《镁和铝》综合练习
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《镁和铝》综合练习
如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________
【例题精选】
例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为 Mg(OH)2 + NaOH
因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。∴C不正确, D为此题正确答案。 答案: D
例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是
A．一个金属原子失去电子的多少 B．1摩金属与酸反应放出氢气的多少
C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属原子失电子的难易程度
解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。所以D为正确选项。金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A、B不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C为此题正确答案。 答案: C、D
例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH B．AlCl3、K2SO4、HCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaOH D．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
(2)A选项分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶
n(OH－) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca2+)∶n() = 1∶1, ∵, ∴为此题答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n() = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+) = 1∶2∶1, ∵, ∴n(Al3+) ∶n(OH－) = 1∶1,
, 可以明显看出OH－为适量
∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题) 答案: C、D
例4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
解析:(1)学习过程中应不断归纳总结: 到目前学习为止应归纳既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有:①某些金属Al ②两性氧化物Al2O3 ③两性氢氧化物Al(OH)3 ④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 ⑤弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等
(2)应用(1)知识分析:
①NaHCO3
②(NH4)2 S
(NH4)2S + 2NaOH
③Al2O3
④Al(OH)3
⑤Al
∴D为正确答案 答案: D
例5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
解析:(1)审题是关键, 此题问的经过一系列反应后, 滤液中存在的离子。首先对本题反应过程应有清楚的分析
(2)涉及到反应 ∴敏捷分析出B、D不为此题答案, A选项分析: Mg、Al、Cu金属粉末混合物溶于过量盐酸发生下列反应
Cu不溶于盐酸, 所以Mg、Al、Cu三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应后, 溶液中含有Mg2+、Al3+
总离子方程式
铝盐偏铝酸盐 ∴A为正确答案, C不为此题答案 。 答案: A
例6、将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③二氧化碳中充分燃烧, 所得固体产物的质量由大到小排列正确的是
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
解析:(1)本题首先应明确 ①镁在氧气中燃烧得到MgO 2Mg + O22MgO
②镁在空气中燃烧2Mg + O22MgO 3Mg + N2 Mg3N2固体为MgO: Mg3N2
③镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C固体为MgO, C
(2)本题解题应注重技巧: 如把此题当成三个计算题分别用等质量Mg求MgO质量; Mg求MgO质量与Mg3N2质量之和及用Mg求MgO质量与C质量之和显然太繁琐, 应用微粒守恒法求解此题, 等质量Mg即等物质的量Mg看关系式
①Mg～MgO ②4Mg～ ③Mg～
只需将①; ③扩大4倍再用差量法分析, 不难得出此题正确答案
①4Mg～4MgO ②4Mg～ ③4Mg～
m增重 = 4×16g = 64g m增重 = 1×16 + 2×14(g) m增重 = 4×16 + 2×12(g) = 88g
∴固体质量大到小顺序为③ > ① > ②, D答案正确 。 答案: D
例7、下列实验操作与实验现象不相符的是
A．将0.1mol / L AlCl3（aq）逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH（aq）中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol /L AlCl3（aq）逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH（aq）中振荡, 现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol / L AlCl3（aq）逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH（aq）中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol / L NaOH（aq）逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3（aq）中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
解析:(1)Al3+、Al(OH)3、OH－、 的相互转化变化多端既使同种试剂而操作顺序不同也会产生不同的现象, 因此必须把A、B、C、D各项反应过程做认真剖析才能找到正确答案, 我们可以借助于图示、图象进行分析。
(2)A操作顺序表示为当AlCl3的几滴溶液加入盛有NaOH溶液试管中此时NaOH溶液为过量, 发生反应现象产生沉淀振荡
现象沉淀溶解。根据
此时AlCl3过量余n(AlCl3) = 0.1V－0.025V(mol) = 0.075Vmol, 再继续滴加AlCl3就应有沉淀生成, 因为发生下面反应
AlCl3仍为过量, 但Al(OH)3不含与AlCl3反应, ∴现象为沉淀增多, 整个过程示意图象为
A实验操作与实验现象相符不为此题答案;
B操作顺序为当AlCl3溶液几滴加入盛NaOH溶液试管中应局部有沉淀振荡沉淀溶解(NaOH溶液过量), 当某体积两种溶液混合
AlCl3与NaOH均完全反应此时现象为没有沉淀生成, ∴B实验操作与实验现象不符为此题答案。
C实验操作顺序表示为
分析过程同A实验操作与实验现象相符不为此题答案
D实验操作顺序表示为当把NaOH溶液几滴加入盛AlCl3溶液试管中(AlCl3过量)发生反应现象产生沉淀, 随着NaOH继续滴入现象沉淀继续增多Al3+ ～ 3OH－ ～ Al(OH)3 沉淀此时最大量
0.1Vmol 0.3Vmol 0.1Vmol
∵n(NaOH) = 0.4V－0.3V(mol) = 0.1Vmol再继续滴入NaOH溶液沉淀应减少发生反应
0.1Vmol 0.1Vmol Al(OH)3与NaOH完全反应最后沉淀消失整个过程示意图象为实验操作与实验现象相符，不为此题答案。 答案: B
例8、某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl－、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。
解析:(1)本题考查的基础知识①单质Al既能与强碱反应又能与强酸(非氧化性酸)皆有H2生成 ②离子共存问题(离子能共存即离子间没有反应发生)
(2)溶液跟Al反应有生成。只存在于碱性溶液中, 上述八种离子组成强碱只能为NaOH , ∴原溶液中一定含有大量。有OH－存在, 这些离子不能存在, 所以还可能存在离子。
(3)若溶液跟Al反应有Al3+生成。Al3+只存在酸性溶液中, 上述八种离子组成强酸只能为Hcl, HNO3, 但Al与HNO3反应不出H2, 只能所以原溶液中肯定含有H+, Cl－与H+, Cl－不共存的为。
答案: (1) (2)
例9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。
甲: 乙:
丙: 若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
解析: (1)本题要讲究解题技巧, 如书写全部化学方程式再来满足题目要求找答案解题过程太麻烦。应通过微粒守恒法直接找出关系式, 再确定原料的消耗量而得答案。
(2)甲: Al～～(由“Al”守恒、“”守恒分析H2SO4、Al2(SO4)3系数)
～3NaOH～Al(OH)3(由“Al”守恒、“OH－”守恒分析NaOH、Al(OH)3系数)
∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 Al～～3NaOH～Al(OH)3……①
乙: Al～NaOH～NaAlO2(“Al”守恒; “Na”守恒分析) 根据基本反应可确定 NaAlO2～～Al(OH)3 (～H+)
∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 Al～NaOH～～Al(OH)3……②
丙: Al～～ Al～NaOH～NaAlO2
根据基本反应可确定
～3NaAlO2～4Al(OH)3 3Al～3NaOH～3NaAlO2
∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 丙: 4Al～～3NaOH～4Al(OH)3……③
甲①×4 4Al～6H2SO4～12NaOH～4Al(OH)3 乙②×4 4Al～2H2SO4～4NaOH～4Al(OH)3
显而易见, 制取相等量Al(OH)3消耗原料最少为丙, 甲、乙消耗原料并不相等
∴C选项为正确答案 。 答案: C
【综合练习一】
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1、下列物质中, 不能与镁发生化学反应的是
A．氧气 B．氯气 C．二氧化碳 D．烧碱
2、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是
A．氨水 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
3、镁条在空气中燃烧后, 其生成物中含有
A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C D．Mg3N2、C、MgCO3
4、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
5、某溶液中有, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌, 再加过量的盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
A． B．Mg2+ C．Cu2+ D．Al3+
6、关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7、镁、铝、铜三种金属混合物加入盐酸反应后, 过滤, 滤液再加入过量的烧碱溶液, 过滤后溶液中存在的离子有
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．
8、下列说法正确的是
A．金属在常温下都是晶体 B．黑色金属是黑色的
C．钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在化学反应中金属失去的电子越多, 其还原性越强
9、下列各组物质按碱性依次减弱排列的是
A．LiOH NaOH CsOH B．Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2
C．Al(OH)3 Mg(OH)2 KOH D．Ca(OH)2 NaOH KOH
10、 下面关于合金的说法正确的是
A．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．合金的化学性能一般优于它的各成分金属的化学性能
11、把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的
A B C D
X BaCl2 HCl NaOH NaCl
Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
12、下列物质中, 只能由单质直接化合而制得的是
A．FeCl3 B．CuS C．Al2S3 D．MgSO4
13、下列金属晶体熔点高低的顺序中, 正确的是
A．K > Al > Mg > Na B．Al > Mg > Na > K C．Na > K > Al > Mg D．K > Al > Na > Mg
14、能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量热
15、下列物质既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S
A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
16、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg、Al五种金属的一种, 已知 (1)a、c均能与稀H2SO4反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应置换出单质d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓H 2SO4发生钝化, 由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
二、填空题
1、含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出①—⑦步有关的离子方程式
有关离子方程式:
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
2、点燃的金属镁放入盛有CO2的集气瓶中现象 化学方程式为： 。在反应中镁为
3、铝热剂是 和 的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。铝热反应可用于 反应中铝表现出 。
4、明矾是一种 盐。其电离方程式 明矾的用途 。
5、已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)
(1)A B C D E
(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
【综合练习二】
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是
A．氢氧化铊是两性氢氧化物 B．铊能置换出盐酸中的氢
C．铊是质软的银白色的金属 D．铊能生成+3价的化合物
2、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是
A． B．
C． D．
3、下列离子方程式中不正确的是
A．氨气通入稀硫酸溶液中
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
4、下列各组稀溶液, 不用其它试剂或试纸, 仅利用溶液间的相互反应, 就可以将它们区分开的是
A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
5、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是
A B C D
X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2
Y BaCl2 CO2 NaOH HCl
6、有100mL 3mol / L氢氧化钠溶液和100mL 1mol / L氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验 ①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中, 比较两次实验结果。
A．现象相同, 最终沉淀量相等 B．现象不同, 最终沉淀量不等
C．现象相同, 最终沉淀量不等 D．现象不同, 最终沉淀量相等
7、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是
A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol
8、下列操作可得到纯净Al2O3的是
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
9、不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Mg3N2 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3
A．①③ B．①⑤ C．①④ D．①⑥
10、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是
A． B．
C． D．
11、对于金属铝和过量的KOH溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为
A． B．
C． D．
12、元素X和元素Y在元素周期表中处在相邻周期, 这两种元素原子的质子数之和为21, Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5个, 下列各项叙述中不正确的是
A．Y单质可以在X单质中燃烧
B．Y与X的化合物既与强酸反应又与强碱反应
C．由Y与X两种元素组成的阴离子既与强酸反应又与强碱反应
D．Y与强酸、强碱反应都生成Y的阳离子
二、填空题
1、A、B两种元素的原子具有相同电子层, A单质在B单质中燃烧, 生成共价化合物AB2, 它的一个分子里共有22个电子, 这种化合物常温时显气态。元素C位于A、B所在周期的下一周期, 它可以与B生成离子化合物CB。游离态的C可以在AB2中燃烧生成CB, 同时生成A单质, CB可以跟水缓慢地发生反应。C、A、B三种元素还可以组成离子化合物CAB3, 这种化合物强热时可分解成AB2和CB。试推断A、B、C各是什么元素(名称与符号), 并写出上述变化的化学方程式
(1)A是 , B是 , C是
(2)有关的化学方程式
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
【答案一】
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C B A A AD C B BD BC C B D D C
二、填空
1、 ① ② ③
④ ⑤ ⑥
⑦
2、剧烈燃烧有黑色固体物质生成有白色固体物质生成 2Mg + CO22MgO + C 还原剂
3、铝 某些金属氧化物 焊接钢轧 冶炼 难熔金属 还原性
4、复 净水剂
5、 (1)A．Al B．AlCl3 C．Al(OH)3 D．Al2(SO4)3 E．NaAlO2
(2) ①2Al + 3Cl22AlCl3 ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
【答案二】
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A A D BD D D AC C B AC B CD
二、填空题
1、 (1)A．碳C B．氧O C．镁Mg
(2)C + O2CO2 2Mg + O22MgO 2Mg + CO22MgO + C
MgO + H2O = Mg(OH)2 MgCO3MgO + CO2
2、 (1)CO2 (2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)
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《镁和铝》综合练习
如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________
【例题精选】
例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为 Mg(OH)2 + NaOH
因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。∴C不正确, D为此题正确答案。 答案: D
例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是
A．一个金属原子失去电子的多少 B．1摩金属与酸反应放出氢气的多少
C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属原子失电子的难易程度
解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。所以D为正确选项。金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A、B不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C为此题正确答案。 答案: C、D
例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH B．AlCl3、K2SO4、HCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaOH D．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
(2)A选项分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶
n(OH－) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca2+)∶n() = 1∶1, ∵, ∴为此题答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n() = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+) = 1∶2∶1, ∵, ∴n(Al3+) ∶n(OH－) = 1∶1,
, 可以明显看出OH－为适量
∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题) 答案: C、D
例4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
解析:(1)学习过程中应不断归纳总结: 到目前学习为止应归纳既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有:①某些金属Al ②两性氧化物Al2O3 ③两性氢氧化物Al(OH)3 ④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 ⑤弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等
(2)应用(1)知识分析:
①NaHCO3
②(NH4)2 S
(NH4)2S + 2NaOH
③Al2O3
④Al(OH)3
⑤Al
∴D为正确答案 答案: D
例5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
解析:(1)审题是关键, 此题问的经过一系列反应后, 滤液中存在的离子。首先对本题反应过程应有清楚的分析
(2)涉及到反应 ∴敏捷分析出B、D不为此题答案, A选项分析: Mg、Al、Cu金属粉末混合物溶于过量盐酸发生下列反应
Cu不溶于盐酸, 所以Mg、Al、Cu三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应后, 溶液中含有Mg2+、Al3+
总离子方程式
铝盐偏铝酸盐 ∴A为正确答案, C不为此题答案 。 答案: A
例6、将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③二氧化碳中充分燃烧, 所得固体产物的质量由大到小排列正确的是
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
解析:(1)本题首先应明确 ①镁在氧气中燃烧得到MgO 2Mg + O22MgO
②镁在空气中燃烧2Mg + O22MgO 3Mg + N2 Mg3N2固体为MgO: Mg3N2
③镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C固体为MgO, C
(2)本题解题应注重技巧: 如把此题当成三个计算题分别用等质量Mg求MgO质量; Mg求MgO质量与Mg3N2质量之和及用Mg求MgO质量与C质量之和显然太繁琐, 应用微粒守恒法求解此题, 等质量Mg即等物质的量Mg看关系式
①Mg～MgO ②4Mg～ ③Mg～
只需将①; ③扩大4倍再用差量法分析, 不难得出此题正确答案
①4Mg～4MgO ②4Mg～ ③4Mg～
m增重 = 4×16g = 64g m增重 = 1×16 + 2×14(g) m增重 = 4×16 + 2×12(g) = 88g
∴固体质量大到小顺序为③ > ① > ②, D答案正确 。 答案: D
例7、下列实验操作与实验现象不相符的是
A．将0.1mol / L AlCl3（aq）逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH（aq）中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol /L AlCl3（aq）逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH（aq）中振荡, 现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol / L AlCl3（aq）逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH（aq）中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol / L NaOH（aq）逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3（aq）中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
解析:(1)Al3+、Al(OH)3、OH－、 的相互转化变化多端既使同种试剂而操作顺序不同也会产生不同的现象, 因此必须把A、B、C、D各项反应过程做认真剖析才能找到正确答案, 我们可以借助于图示、图象进行分析。
(2)A操作顺序表示为当AlCl3的几滴溶液加入盛有NaOH溶液试管中此时NaOH溶液为过量, 发生反应现象产生沉淀振荡
现象沉淀溶解。根据
此时AlCl3过量余n(AlCl3) = 0.1V－0.025V(mol) = 0.075Vmol, 再继续滴加AlCl3就应有沉淀生成, 因为发生下面反应
AlCl3仍为过量, 但Al(OH)3不含与AlCl3反应, ∴现象为沉淀增多, 整个过程示意图象为
A实验操作与实验现象相符不为此题答案;
B操作顺序为当AlCl3溶液几滴加入盛NaOH溶液试管中应局部有沉淀振荡沉淀溶解(NaOH溶液过量), 当某体积两种溶液混合
AlCl3与NaOH均完全反应此时现象为没有沉淀生成, ∴B实验操作与实验现象不符为此题答案。
C实验操作顺序表示为
分析过程同A实验操作与实验现象相符不为此题答案
D实验操作顺序表示为当把NaOH溶液几滴加入盛AlCl3溶液试管中(AlCl3过量)发生反应现象产生沉淀, 随着NaOH继续滴入现象沉淀继续增多Al3+ ～ 3OH－ ～ Al(OH)3 沉淀此时最大量
0.1Vmol 0.3Vmol 0.1Vmol
∵n(NaOH) = 0.4V－0.3V(mol) = 0.1Vmol再继续滴入NaOH溶液沉淀应减少发生反应
0.1Vmol 0.1Vmol Al(OH)3与NaOH完全反应最后沉淀消失整个过程示意图象为实验操作与实验现象相符，不为此题答案。 答案: B
例8、某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl－、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。
解析:(1)本题考查的基础知识①单质Al既能与强碱反应又能与强酸(非氧化性酸)皆有H2生成 ②离子共存问题(离子能共存即离子间没有反应发生)
(2)溶液跟Al反应有生成。只存在于碱性溶液中, 上述八种离子组成强碱只能为NaOH , ∴原溶液中一定含有大量。有OH－存在, 这些离子不能存在, 所以还可能存在离子。
(3)若溶液跟Al反应有Al3+生成。Al3+只存在酸性溶液中, 上述八种离子组成强酸只能为Hcl, HNO3, 但Al与HNO3反应不出H2, 只能所以原溶液中肯定含有H+, Cl－与H+, Cl－不共存的为。
答案: (1) (2)
例9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。
甲: 乙:
丙: 若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
解析: (1)本题要讲究解题技巧, 如书写全部化学方程式再来满足题目要求找答案解题过程太麻烦。应通过微粒守恒法直接找出关系式, 再确定原料的消耗量而得答案。
(2)甲: Al～～(由“Al”守恒、“”守恒分析H2SO4、Al2(SO4)3系数)
～3NaOH～Al(OH)3(由“Al”守恒、“OH－”守恒分析NaOH、Al(OH)3系数)
∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 Al～～3NaOH～Al(OH)3……①
乙: Al～NaOH～NaAlO2(“Al”守恒; “Na”守恒分析) 根据基本反应可确定 NaAlO2～～Al(OH)3 (～H+)
∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 Al～NaOH～～Al(OH)3……②
丙: Al～～ Al～NaOH～NaAlO2
根据基本反应可确定
～3NaAlO2～4Al(OH)3 3Al～3NaOH～3NaAlO2
∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 丙: 4Al～～3NaOH～4Al(OH)3……③
甲①×4 4Al～6H2SO4～12NaOH～4Al(OH)3 乙②×4 4Al～2H2SO4～4NaOH～4Al(OH)3
显而易见, 制取相等量Al(OH)3消耗原料最少为丙, 甲、乙消耗原料并不相等
∴C选项为正确答案 。 答案: C
【综合练习一】
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1、下列物质中, 不能与镁发生化学反应的是
A．氧气 B．氯气 C．二氧化碳 D．烧碱
2、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是
A．氨水 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
3、镁条在空气中燃烧后, 其生成物中含有
A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C D．Mg3N2、C、MgCO3
4、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
5、某溶液中有, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌, 再加过量的盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
A． B．Mg2+ C．Cu2+ D．Al3+
6、关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7、镁、铝、铜三种金属混合物加入盐酸反应后, 过滤, 滤液再加入过量的烧碱溶液, 过滤后溶液中存在的离子有
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．
8、下列说法正确的是
A．金属在常温下都是晶体 B．黑色金属是黑色的
C．钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在化学反应中金属失去的电子越多, 其还原性越强
9、下列各组物质按碱性依次减弱排列的是
A．LiOH NaOH CsOH B．Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2
C．Al(OH)3 Mg(OH)2 KOH D．Ca(OH)2 NaOH KOH
10、 下面关于合金的说法正确的是
A．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．合金的化学性能一般优于它的各成分金属的化学性能
11、把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的
A B C D
X BaCl2 HCl NaOH NaCl
Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
12、下列物质中, 只能由单质直接化合而制得的是
A．FeCl3 B．CuS C．Al2S3 D．MgSO4
13、下列金属晶体熔点高低的顺序中, 正确的是
A．K > Al > Mg > Na B．Al > Mg > Na > K C．Na > K > Al > Mg D．K > Al > Na > Mg
14、能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量热
15、下列物质既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S
A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
16、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg、Al五种金属的一种, 已知 (1)a、c均能与稀H2SO4反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应置换出单质d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓H 2SO4发生钝化, 由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
二、填空题
1、含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出①—⑦步有关的离子方程式
有关离子方程式:
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
2、点燃的金属镁放入盛有CO2的集气瓶中现象 化学方程式为： 。在反应中镁为
3、铝热剂是 和 的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。铝热反应可用于 反应中铝表现出 。
4、明矾是一种 盐。其电离方程式 明矾的用途 。
5、已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)
(1)A B C D E
(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
【综合练习二】
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是
A．氢氧化铊是两性氢氧化物 B．铊能置换出盐酸中的氢
C．铊是质软的银白色的金属 D．铊能生成+3价的化合物
2、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是
A． B．
C． D．
3、下列离子方程式中不正确的是
A．氨气通入稀硫酸溶液中
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
4、下列各组稀溶液, 不用其它试剂或试纸, 仅利用溶液间的相互反应, 就可以将它们区分开的是
A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
5、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是
A B C D
X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2
Y BaCl2 CO2 NaOH HCl
6、有100mL 3mol / L氢氧化钠溶液和100mL 1mol / L氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验 ①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中, 比较两次实验结果。
A．现象相同, 最终沉淀量相等 B．现象不同, 最终沉淀量不等
C．现象相同, 最终沉淀量不等 D．现象不同, 最终沉淀量相等
7、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是
A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol
8、下列操作可得到纯净Al2O3的是
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
9、不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Mg3N2 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3
A．①③ B．①⑤ C．①④ D．①⑥
10、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是
A． B．
C． D．
11、对于金属铝和过量的KOH溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为
A． B．
C． D．
12、元素X和元素Y在元素周期表中处在相邻周期, 这两种元素原子的质子数之和为21, Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5个, 下列各项叙述中不正确的是
A．Y单质可以在X单质中燃烧
B．Y与X的化合物既与强酸反应又与强碱反应
C．由Y与X两种元素组成的阴离子既与强酸反应又与强碱反应
D．Y与强酸、强碱反应都生成Y的阳离子
二、填空题
1、A、B两种元素的原子具有相同电子层, A单质在B单质中燃烧, 生成共价化合物AB2, 它的一个分子里共有22个电子, 这种化合物常温时显气态。元素C位于A、B所在周期的下一周期, 它可以与B生成离子化合物CB。游离态的C可以在AB2中燃烧生成CB, 同时生成A单质, CB可以跟水缓慢地发生反应。C、A、B三种元素还可以组成离子化合物CAB3, 这种化合物强热时可分解成AB2和CB。试推断A、B、C各是什么元素(名称与符号), 并写出上述变化的化学方程式
(1)A是 , B是 , C是
(2)有关的化学方程式
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
【答案一】
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C B A A AD C B BD BC C B D D C
二、填空
1、 ① ② ③
④ ⑤ ⑥
⑦
2、剧烈燃烧有黑色固体物质生成有白色固体物质生成 2Mg + CO22MgO + C 还原剂
3、铝 某些金属氧化物 焊接钢轧 冶炼 难熔金属 还原性
4、复 净水剂
5、 (1)A．Al B．AlCl3 C．Al(OH)3 D．Al2(SO4)3 E．NaAlO2
(2) ①2Al + 3Cl22AlCl3 ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
【答案二】
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A A D BD D D AC C B AC B CD
二、填空题
1、 (1)A．碳C B．氧O C．镁Mg
(2)C + O2CO2 2Mg + O22MgO 2Mg + CO22MgO + C
MgO + H2O = Mg(OH)2 MgCO3MgO + CO2
2、 (1)CO2 (2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)
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