江苏省苏北四市高三第二次联考化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省苏北四市高三第二次联考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 254.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-07 08:38:00 | ||
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文档简介
连云港市2009届高三第二次调研考试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试题分试题卷和答题纸两部分。试题卷8页，答题纸2页，共10页。试题包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。在试卷或草稿纸上作答一律无效。考试结束，考生只交答题纸。
3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64
选 择 题
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是
A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质
B．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料
C．“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体
D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品
2．下列关于化学用语或名称表述正确的是
A．水分子的比例模型：
B． 的名称为：2，2，4－三甲基－4－戊烯
C．Ca原子的结构示意图为：
D．Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B．1 mol Cu与S完全反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的分子数约为NA
D．14 g分子式为CnH2n（n≥3）的有机物中一定含有 个C=C
4．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
5．下列说法中，正确的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．排空气法收集CO2 B．构成原电池 C．量取9.3mL稀盐酸 D．实验室制乙烯
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Br－、HCO3－、Ca2+、NH4+
D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-
8．下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-
B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42–＝ BaSO4↓
C．稀硝酸中加入过量的铁屑：2Fe＋8H+＋2NO3－＝2Fe3+＋2NO↑＋4H2O
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+ ＝ H2O
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法不正确的是
A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W < X < Z
C．X与W 可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D．在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成
12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．向含有0.3mol NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO2气体，充分反应后的溶液中：c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3 )
C．0.1 mol L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32－)+c(OH－)
D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH＝7溶液： c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
13 ．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A(g)＋B(g)C(g)，则t1时刻平衡移动的
原因可能是增大压强
C．由图像关系可以判断，正反应为放热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＝K2
14．银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：
Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2
现用该蓄电池电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72 g H2O（电解池的电极均为惰性电极）。
以下叙述不正确的是
A．该电池负极反应为Ag2O + H2O＋2e- == 2Ag +2OH-
B．阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
C．阴极析出铜为2.56g
D．电解后溶液的 pH= 1（溶液的体积变化忽略不计）
非 选 择 题
15．（10分）某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究。
试回答以下问题：
（1）按上图（夹持装置仪器已省略），进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛实验。安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是 。
C中热水的作用 。
（2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞， 在铜丝部位加热片刻，然后打开止水夹a，在 D处观察到的实验现象为 ，
D处反应的化学方程式为 。
（3）取反应后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。有同学认为红色沉淀的成分可能是Cu2O或Cu或Cu2O与Cu的混合物。通过查阅资料获知：①在酸性条件下，Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②Cu、CuO在空气中高温灼烧均生成氧化亚铜。为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验：
方案1 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，观察反应现象。
方案2 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，观察反应现象。
方案3 称取经充分干燥的红色沉淀ag，在空气中高温灼烧，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直至恒重，称得固体的质量为bg，比较a、b的大小关系。
上述三个方案中能够确定红色沉淀成分的是 ，
其他方案不能确定的原因是 。
16．（8 分）下图是一些常见物质间的转化关系图。图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知：C、D是单质；X是室内装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体。反应②中还有三种产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出G的化学式 、X的结构简式 、E的电子式 ；
（2）实验室里B通常保存在 试剂瓶中、原因是（用化学方程式表示）
；
（3）反应①的离子方程式为
17．(10分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,如下图所示：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式__________________________________。
（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l) △H＝一385 kJ·mol-1
写出Mg 与TiCl4反应的热化学方程式 ，
反应在氩气氛中进行的理由是 。
（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
18．（10分）环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素。
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO
实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol·L-1。
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H＝－113kJ·mol－1
①实验发现该反应温度在100℃～400℃的范围内，温度每升高10℃，反应速率为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因＿ ＿
②为了模拟催化转化器的工作原理，在 t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO (g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如右图所示。
反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
③在图中画出20 min～30 min内NO、CO发生变化
的曲线，引起该变化的条件可能是 ；
a．加入催化剂 b．降低温度
c．缩小容器体积 d．增加CO2物质的量
④当25 min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，
再向容器中充入NO、N2气体各1mol ，平衡将
移动（填“向左、向右、不”）。
19．(12分)某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：
其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色；K分子式为(C15H16O6)n。请完成下列各题：
（1）反应⑥的反应类型 ，反应⑨的条件是 。
（2）写出结构简式：E ，K 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
H→I：
（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式 、 。（任写2个）
20． (10分) 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
在800℃时，铂催化剂存在条件下,氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O。在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n(O2)／n(NH3)}表示）的关系如下图所示。
（1）氨氧化率达到100%，理论上γ{n(O2)／n (NH3)}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间, 其原因是 。
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
(设氧气占空气的体积分数为20%)。将γ＝1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是 。
（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3。经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g·mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值。
21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。
A．《物质结构与性质》
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）B元素的单质分子中有 个π键，与其互为等电子体
的物质的化学式可能为 （任写一种）。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。
（5）EH3分子的空间构型为 ，其沸点与BH3相比 （填“高”或“低”），原因是 。
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液。请写出该反应的离子方程式 。
B．《实验化学》
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想。
【资料获悉】部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP
沉淀物 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Hg(OH)2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
【探究思路】设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+。
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞。
【 药 品 】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验探究】（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌。
你认为合理的是 （填“甲”或“乙”或“丙”），理由是 。
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如下实验方案。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，抽滤的主要仪器是 ， 。
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O和
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有 、 ；所涉及的主要操作依次为 、过滤、 。
连云港市2009届高三第二次调研考试
化学试题参考答案和评分标准（09.1.8）
选 择 题
单项选择题：共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．A
不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．AB 10 AD 11．CD 12．AC 13．C 14．AB
非 选 择 题
15．（10分）
（1）检查装置的气密性（2分） 产生平稳的乙醇蒸气（1分）
（2）变黑的铜丝又变红，出现交替变化（2分）
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
（或2Cu+O2 === 2CuO CH3 CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O）
（3）方案3（1分） 方案1的三种情况现象相同，无法确定 方案2中Cu2O和
Cu2O与Cu的混合物在稀硫酸中反应的现象相同，因而无法确定。（2分）
16．（8分）
（1）Ag(NH3)2OH（1分） HCHO（1分） （1分）
（2）棕色（1分） 4HNO3 ===== 4NO2↑ + O2↑＋2H2O（2分）
（3）4Ag+＋2H2O ==== 4Ag↓＋4H+＋O2↑（2分）
17．（10分）
（1）2FeTiO3+6C+7Cl2 ===== 2FeCl3+2TiCl4+6CO （2分）
（2）TiCl4+3H2O===H2TiO3+4HCl （2分）
（3）2Mg(s)+TiCl4(l) === 2MgCl2(s)+Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1 （2分）
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化 （2分）
（4）5 （2分）
18．（10分）
（1）1.0×10-6 （2分）
（2）① 催化剂在400℃～450℃活性最大（2分）
② 0.4/15 mol·L-1·min-1
（或0.027 mol·L-1·min-1）（1分）
③（画图2分） b（1分） ④ 向左（2分）
19．（12分）
（1）水解反应 浓硫酸、加热（每空 1分）
（2） （每空 2分）
（3） （2分）
（2分）
（4）CH2＝CHCOOCH3、CH3COOCH＝CH2 、HCOOC(CH3)＝CH2（任写2个）（2分）
20．（10分）
（1）一方面提高氧气量可增大氨的氧化率。另方面γ值在该范围氨的氧化率已高达95~99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本。（2分）
（2）10.5% （2分） N2 、NO2、H2O （2分）
（3）设a mol NH3有x mol用于生产硝酸，余(a- x)mol NH3与生成的硝酸恰好完全
反应生成NH4NO3
由4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
得：NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O NH3 + HNO3 == NH4NO3
x mol x mol x mol (a- x)mol x mol
由题意：(a- x) = x x = （2分）
c(NH4NO3) = = 500aρ/(49a+b) mol·L-1 （2分）
21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。
A．《物质结构与性质》
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （1分） （2）N＞C＞Si （1分）
（3）2 CO（其他合理答案也给分）（2分） （4）sp 范德华力 （2分）
（5）三角锥（1分） 低 （1分）
NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分）
（6）Cu(OH)2＋4NH3＝［Cu(NH3)4］2+＋2OH- （或分步写） （2分）
B．《实验化学》
（1）丙（1分） 硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去（2分）
（2）①加快过滤速度 布氏漏斗 吸滤瓶（每空1分，共3分）
4Fe2+ + O2＋ 8OH- + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3↓（或分步写） （2分）
②稀硫酸 铁粉（过量） 溶解 重结晶（每空1分，共4分）
（注：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。）
Cu
△
△
△
光照
电解
高温
PAGE
1
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试题分试题卷和答题纸两部分。试题卷8页，答题纸2页，共10页。试题包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。在试卷或草稿纸上作答一律无效。考试结束，考生只交答题纸。
3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64
选 择 题
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是
A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质
B．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料
C．“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体
D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品
2．下列关于化学用语或名称表述正确的是
A．水分子的比例模型：
B． 的名称为：2，2，4－三甲基－4－戊烯
C．Ca原子的结构示意图为：
D．Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B．1 mol Cu与S完全反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的分子数约为NA
D．14 g分子式为CnH2n（n≥3）的有机物中一定含有 个C=C
4．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
5．下列说法中，正确的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．排空气法收集CO2 B．构成原电池 C．量取9.3mL稀盐酸 D．实验室制乙烯
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Br－、HCO3－、Ca2+、NH4+
D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-
8．下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-
B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42–＝ BaSO4↓
C．稀硝酸中加入过量的铁屑：2Fe＋8H+＋2NO3－＝2Fe3+＋2NO↑＋4H2O
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+ ＝ H2O
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法不正确的是
A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W < X < Z
C．X与W 可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D．在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成
12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．向含有0.3mol NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO2气体，充分反应后的溶液中：c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3 )
C．0.1 mol L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32－)+c(OH－)
D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH＝7溶液： c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
13 ．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A(g)＋B(g)C(g)，则t1时刻平衡移动的
原因可能是增大压强
C．由图像关系可以判断，正反应为放热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＝K2
14．银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：
Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2
现用该蓄电池电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72 g H2O（电解池的电极均为惰性电极）。
以下叙述不正确的是
A．该电池负极反应为Ag2O + H2O＋2e- == 2Ag +2OH-
B．阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
C．阴极析出铜为2.56g
D．电解后溶液的 pH= 1（溶液的体积变化忽略不计）
非 选 择 题
15．（10分）某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究。
试回答以下问题：
（1）按上图（夹持装置仪器已省略），进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛实验。安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是 。
C中热水的作用 。
（2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞， 在铜丝部位加热片刻，然后打开止水夹a，在 D处观察到的实验现象为 ，
D处反应的化学方程式为 。
（3）取反应后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。有同学认为红色沉淀的成分可能是Cu2O或Cu或Cu2O与Cu的混合物。通过查阅资料获知：①在酸性条件下，Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②Cu、CuO在空气中高温灼烧均生成氧化亚铜。为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验：
方案1 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，观察反应现象。
方案2 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，观察反应现象。
方案3 称取经充分干燥的红色沉淀ag，在空气中高温灼烧，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直至恒重，称得固体的质量为bg，比较a、b的大小关系。
上述三个方案中能够确定红色沉淀成分的是 ，
其他方案不能确定的原因是 。
16．（8 分）下图是一些常见物质间的转化关系图。图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知：C、D是单质；X是室内装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体。反应②中还有三种产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出G的化学式 、X的结构简式 、E的电子式 ；
（2）实验室里B通常保存在 试剂瓶中、原因是（用化学方程式表示）
；
（3）反应①的离子方程式为
17．(10分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,如下图所示：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式__________________________________。
（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l) △H＝一385 kJ·mol-1
写出Mg 与TiCl4反应的热化学方程式 ，
反应在氩气氛中进行的理由是 。
（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
18．（10分）环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素。
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO
实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol·L-1。
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H＝－113kJ·mol－1
①实验发现该反应温度在100℃～400℃的范围内，温度每升高10℃，反应速率为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因＿ ＿
②为了模拟催化转化器的工作原理，在 t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO (g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如右图所示。
反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
③在图中画出20 min～30 min内NO、CO发生变化
的曲线，引起该变化的条件可能是 ；
a．加入催化剂 b．降低温度
c．缩小容器体积 d．增加CO2物质的量
④当25 min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，
再向容器中充入NO、N2气体各1mol ，平衡将
移动（填“向左、向右、不”）。
19．(12分)某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：
其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色；K分子式为(C15H16O6)n。请完成下列各题：
（1）反应⑥的反应类型 ，反应⑨的条件是 。
（2）写出结构简式：E ，K 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
H→I：
（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式 、 。（任写2个）
20． (10分) 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
在800℃时，铂催化剂存在条件下,氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O。在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n(O2)／n(NH3)}表示）的关系如下图所示。
（1）氨氧化率达到100%，理论上γ{n(O2)／n (NH3)}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间, 其原因是 。
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
(设氧气占空气的体积分数为20%)。将γ＝1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是 。
（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3。经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g·mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值。
21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。
A．《物质结构与性质》
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）B元素的单质分子中有 个π键，与其互为等电子体
的物质的化学式可能为 （任写一种）。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。
（5）EH3分子的空间构型为 ，其沸点与BH3相比 （填“高”或“低”），原因是 。
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液。请写出该反应的离子方程式 。
B．《实验化学》
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想。
【资料获悉】部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP
沉淀物 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Hg(OH)2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
【探究思路】设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+。
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞。
【 药 品 】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验探究】（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌。
你认为合理的是 （填“甲”或“乙”或“丙”），理由是 。
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如下实验方案。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，抽滤的主要仪器是 ， 。
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O和
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有 、 ；所涉及的主要操作依次为 、过滤、 。
连云港市2009届高三第二次调研考试
化学试题参考答案和评分标准（09.1.8）
选 择 题
单项选择题：共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．A
不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．AB 10 AD 11．CD 12．AC 13．C 14．AB
非 选 择 题
15．（10分）
（1）检查装置的气密性（2分） 产生平稳的乙醇蒸气（1分）
（2）变黑的铜丝又变红，出现交替变化（2分）
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
（或2Cu+O2 === 2CuO CH3 CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O）
（3）方案3（1分） 方案1的三种情况现象相同，无法确定 方案2中Cu2O和
Cu2O与Cu的混合物在稀硫酸中反应的现象相同，因而无法确定。（2分）
16．（8分）
（1）Ag(NH3)2OH（1分） HCHO（1分） （1分）
（2）棕色（1分） 4HNO3 ===== 4NO2↑ + O2↑＋2H2O（2分）
（3）4Ag+＋2H2O ==== 4Ag↓＋4H+＋O2↑（2分）
17．（10分）
（1）2FeTiO3+6C+7Cl2 ===== 2FeCl3+2TiCl4+6CO （2分）
（2）TiCl4+3H2O===H2TiO3+4HCl （2分）
（3）2Mg(s)+TiCl4(l) === 2MgCl2(s)+Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1 （2分）
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化 （2分）
（4）5 （2分）
18．（10分）
（1）1.0×10-6 （2分）
（2）① 催化剂在400℃～450℃活性最大（2分）
② 0.4/15 mol·L-1·min-1
（或0.027 mol·L-1·min-1）（1分）
③（画图2分） b（1分） ④ 向左（2分）
19．（12分）
（1）水解反应 浓硫酸、加热（每空 1分）
（2） （每空 2分）
（3） （2分）
（2分）
（4）CH2＝CHCOOCH3、CH3COOCH＝CH2 、HCOOC(CH3)＝CH2（任写2个）（2分）
20．（10分）
（1）一方面提高氧气量可增大氨的氧化率。另方面γ值在该范围氨的氧化率已高达95~99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本。（2分）
（2）10.5% （2分） N2 、NO2、H2O （2分）
（3）设a mol NH3有x mol用于生产硝酸，余(a- x)mol NH3与生成的硝酸恰好完全
反应生成NH4NO3
由4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
得：NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O NH3 + HNO3 == NH4NO3
x mol x mol x mol (a- x)mol x mol
由题意：(a- x) = x x = （2分）
c(NH4NO3) = = 500aρ/(49a+b) mol·L-1 （2分）
21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。
A．《物质结构与性质》
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （1分） （2）N＞C＞Si （1分）
（3）2 CO（其他合理答案也给分）（2分） （4）sp 范德华力 （2分）
（5）三角锥（1分） 低 （1分）
NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分）
（6）Cu(OH)2＋4NH3＝［Cu(NH3)4］2+＋2OH- （或分步写） （2分）
B．《实验化学》
（1）丙（1分） 硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去（2分）
（2）①加快过滤速度 布氏漏斗 吸滤瓶（每空1分，共3分）
4Fe2+ + O2＋ 8OH- + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3↓（或分步写） （2分）
②稀硫酸 铁粉（过量） 溶解 重结晶（每空1分，共4分）
（注：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。）
Cu
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光照
电解
高温
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