课件22张PPT。常见物质的检验复习我们常用的物质分离方法? 了解原理和操作要点过滤蒸发 结晶萃取分液蒸馏分馏层析回忆常见物质的检验与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊用紫色石蕊试液；用PH试纸紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液；用PH试纸:酚酞紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7
酚酞变红与碘水反应变蓝灼烧有烧焦羽毛的气味常见检验药品1:PH试纸即广范试纸。试纸定量验液体时不能先湿润2:石蕊试纸5:醋酸铅试纸（检验气体需先湿润）3:石蕊试液4:酚酞试液物质的检验和鉴别物理性质化学性质特殊颜色的物质：①黑色粉末： Fe3O4、CuO、MnO2、
木炭粉、铁粉...②红色固体： Cu、Fe2O3、HgO...
③一些离子在溶液中的颜色： Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、
Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
实验1：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入
2mLNaOH，稍加热，将先准备好的
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验步骤：实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化
实验2：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3实验现象：观察液体变化实验3：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象：观察液体变化
实验现象：实验药品：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
实验1.NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH实验现象：实验药品：实验结论：化学方程式： 取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:实验2.实验药品：NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3实验现象：实验结论：稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl-讨论与思考:排除CO32-和SO32-的干扰 取样并向内加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
归纳2: Cl-的检验方法：实验3:实验药品：(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗?化学方程式:排除CO32－和SO32－的干扰取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法思考：某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三
种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检
验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3①②③②④ 或 ③②①②④ 2:如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？
4.焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻璃观察到不同颜色的火焰Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）除杂洗、烧、蘸、烧几种金属的焰色反应Na(Na+)K(K+)透过钴玻璃观察Li(Li+)用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5. 仪器分析法：课本P21用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH? ????????? B．Na2CO3
C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 练习BA
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－
C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－3、对下列实验过程的评价，正确的是√2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（ ） A．NaOH? ?????????B．Na2CO3 C．AgNO3? ????????D．BaCl2 1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-2-3C8．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作
