期中复习课件

课件13张PPT。第一章 从实验学化学一.混合物的分离和提纯
二.离子的检验
三.物质的量及物质的量浓度一、混合物的分离和提纯不溶固体和液体的分离可溶性固体和液体的分离沸点不同的液体混合物的分离
溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同
(把溶质转移到萃取剂中)
分离互不相溶、密度不同的液体混合物
考考你指出分离下列混合物的操作方法
▲ 分离油和水
▲ 用海水制蒸馏水
▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）
▲ 用海水制盐
▲ 从碘水中获取碘过滤? 蒸发蒸馏萃取分液二、离子的检验盐酸BaCl2 溶液
先加盐酸酸化
后加BaCl2
溶液，产生
白色沉淀
SO42- +Ba2+= BaSO4↓盐酸
澄清石灰水加入盐酸
产生无色无味、
使澄清石灰水
变浑浊的气体。CO32-+2H+= H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O物质的量: 是国际单位制中七个基本物理量之一，
表示含有一定数目粒子的集体。
( 符号:n, 单位:mol)
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的一个物理量
三、物质的量和物质的量浓度"物质的量"的桥梁作用气体体积物质的质量物质的量浓度物质的量粒子数练习1. 0.5L1mol·L-1FeCl3 溶液与2L0.2mol·L-1KCl溶液中Cl-数之比为____________,Cl-物质的量浓度之比为___________ .15:415:12. 5molCO2的质量是______,在标准状况下所占体积为_______,所含分子数为______,所含O原子数为________.
3. 配制250mL1mol/L的HCl溶液,需要12mol/L 的HCl溶液的体积是多少?第二章 化学物质及其变化一.物质的分类二.化学反应分类物质的分类交叉分类法
树状分类法分散系的种类及胶体的性质化学反应分类反应物生成物类别：置换反应、化合反应
分解反应、复分解反应
反应中的是否有离子参与：
离子反应和非离子反应
是否有电子转移：
氧化还原反应 和非氧化还原
(特征:化合价升降)
如：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
离子反应发生的条件在溶液中进行的离子反应
有沉淀
有气体
有水 H2O
离子方程式的书写
1.写 2.改 3. 删 4. 查 氧化还原反应特征：化合价的升降
实质：电子转移
氧化剂:得电子,化合价降低,被还原
(得 氧 低)
还原剂:失电子,化合价升高,被氧化
(失 还 高)