专题I 化学家眼中的物质世界（复习课）(浙江省绍兴市)
文档属性
| 名称 | 专题I 化学家眼中的物质世界（复习课）(浙江省绍兴市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 8.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-09 08:34:00 | ||
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文档简介
课件14张PPT。专题I 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 复习课一、物质的分类及转化1、学会从不同角度对常见物质进行分类
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系。
3、了解物质的组成、结构的性质的关系，认识化学变化的本质。
4、理解氧化还原反应
5、掌握四大基本反应类型与氧化还原反应的关系[典型例题]1、从氢、氧、钠、硫四种元素中选择适当的元素，组成下列类别中的物质各一种
（1）碱性氧化物 ；
（2）碱 ；
（3）酸性氧化物 ；
（4）含氧酸 ；
（5）盐 。2、根据化合价变化，填写下列有关化学反应的类型（填“都是”“都不是”或“不都是”）
（1）化合反应 氧化还原反应；
（2）分解反应 氧化还原反应；
（3）置换反应 氧化还原反应；
（4）复分解反应 氧化还原反应。
3、下列反应不能进行的是 （ ）
A、金属与盐酸反应制氢气
B、氧化物与水反应制氢氧化铁
C、酸与金属氧化物反应制盐
D、两种盐反应制取硫酸钡二、物质的量1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义
2、了解物质的量，物质的微粒数，物质的质量，摩尔质量之间的关系
3、懂得阿伏加德罗常数的含义
4、初步学会物质的量，摩尔质量，质量之间的简单计算
5、能过对概念的透彻理解，对化学计算规范化的训练，培养学生严谨，认真的学习态度。[典型例题]1、 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量的联系是 ，区别是 。
2、a molH2SO4溶液中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为（ ）
A、a/4b mol -1 B、b/4a mol -1
C、a/b mol -1 D、b/a mol -1
3、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使100个水分子中溶有一个Na+?三、物质的聚集状态1、掌握影响物质体积的因素
2、理解气体摩尔体积的概念
3、学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
4、理解阿伏加德罗定律及其推论，初步熟悉阿伏加德罗定律的应用
5、掌握物质的量应用于化学方程式的计算[典型例题]1、下列有关气体体积的叙述中，不正确的是（ ）
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C、一定温度和压强下，不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D、一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积2、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④⑤ B．②③④
C．①②⑤ D．①③④
3、钠 、铁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、铁、铝三种金属的物质的量之比为 ；质量比为 。
4、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量
(2)产生的气体在标准状况下的体积。四、物质的聚集状态1、了解分散系的概念；了解胶体的概念
2、了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
3、掌握胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别
4、理解丁达尔效应
5、掌握电离概念
6、能用分散系概念解释一些实际问题[典型例题]1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A、胶体微粒能穿过滤纸 B、有丁达尔现象
C、胶体是透明、稳定的体系
D、分散质的直径在10-9~10-7米之间。
2、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，则下列说明正确的是 （ ）
A、溶质的质量增大 B、溶质的物质的量浓度增大
C、Ca(OH)2的溶解度不变
D、溶质的质量分数增大3、有下列物质：①CO2 ②熔融BaSO4③CuSO4·5H2O晶体 ④稀盐酸 ⑤ NaOH溶液⑥NaOH固体⑦铁丝⑧蔗糖⑨Na2O粉末⑩氯化氢气体
（1）属于电解质的是：
（2）属于非电解质的是：
（3）此状态下能导电的是：
（4）在水溶液中能够导电的是：
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系。
3、了解物质的组成、结构的性质的关系，认识化学变化的本质。
4、理解氧化还原反应
5、掌握四大基本反应类型与氧化还原反应的关系[典型例题]1、从氢、氧、钠、硫四种元素中选择适当的元素，组成下列类别中的物质各一种
（1）碱性氧化物 ；
（2）碱 ；
（3）酸性氧化物 ；
（4）含氧酸 ；
（5）盐 。2、根据化合价变化，填写下列有关化学反应的类型（填“都是”“都不是”或“不都是”）
（1）化合反应 氧化还原反应；
（2）分解反应 氧化还原反应；
（3）置换反应 氧化还原反应；
（4）复分解反应 氧化还原反应。
3、下列反应不能进行的是 （ ）
A、金属与盐酸反应制氢气
B、氧化物与水反应制氢氧化铁
C、酸与金属氧化物反应制盐
D、两种盐反应制取硫酸钡二、物质的量1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义
2、了解物质的量，物质的微粒数，物质的质量，摩尔质量之间的关系
3、懂得阿伏加德罗常数的含义
4、初步学会物质的量，摩尔质量，质量之间的简单计算
5、能过对概念的透彻理解，对化学计算规范化的训练，培养学生严谨，认真的学习态度。[典型例题]1、 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量的联系是 ，区别是 。
2、a molH2SO4溶液中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为（ ）
A、a/4b mol -1 B、b/4a mol -1
C、a/b mol -1 D、b/a mol -1
3、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使100个水分子中溶有一个Na+?三、物质的聚集状态1、掌握影响物质体积的因素
2、理解气体摩尔体积的概念
3、学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
4、理解阿伏加德罗定律及其推论，初步熟悉阿伏加德罗定律的应用
5、掌握物质的量应用于化学方程式的计算[典型例题]1、下列有关气体体积的叙述中，不正确的是（ ）
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C、一定温度和压强下，不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D、一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积2、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④⑤ B．②③④
C．①②⑤ D．①③④
3、钠 、铁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、铁、铝三种金属的物质的量之比为 ；质量比为 。
4、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量
(2)产生的气体在标准状况下的体积。四、物质的聚集状态1、了解分散系的概念；了解胶体的概念
2、了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
3、掌握胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别
4、理解丁达尔效应
5、掌握电离概念
6、能用分散系概念解释一些实际问题[典型例题]1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A、胶体微粒能穿过滤纸 B、有丁达尔现象
C、胶体是透明、稳定的体系
D、分散质的直径在10-9~10-7米之间。
2、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，则下列说明正确的是 （ ）
A、溶质的质量增大 B、溶质的物质的量浓度增大
C、Ca(OH)2的溶解度不变
D、溶质的质量分数增大3、有下列物质：①CO2 ②熔融BaSO4③CuSO4·5H2O晶体 ④稀盐酸 ⑤ NaOH溶液⑥NaOH固体⑦铁丝⑧蔗糖⑨Na2O粉末⑩氯化氢气体
（1）属于电解质的是：
（2）属于非电解质的是：
（3）此状态下能导电的是：
（4）在水溶液中能够导电的是：