永嘉中学高二第一学期期末化学试卷(浙江省温州市)

永嘉中学高二第一学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
第I卷　选择题
一、选择题（本题各小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）
1．今年秋季“三鹿奶粉”事件波及全国奶业，事件起因为部分奶农为提高鲜奶的“蛋白质”含量，向鲜奶中加入了化肥尿素[CO(NH2)2]或工业添加剂三聚氰氨[C3H6N6](工业上由尿素在高温高压下缩水制得），以此通过“凯氏蛋白含量检测”。下列有关说法中错误的是（ ）
A．三聚氰氨是有机物
B．一个三聚氰氨分子由三个尿素分子在一定条件下缩去三分子水生成
C．“凯氏蛋白含量检测法”可以区分鲜奶中氮元素是否来自蛋白质
D．婴幼儿若较长时间饮用含有三聚氰氨的奶粉可能导致肾结石
2．天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维。下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是（　　）
A　光导纤维　　B　人造丝　　　C　蚕丝　　D　棉花
3．下列有关葡萄糖和蔗糖的说法中正确的是（ ）
A．葡萄糖和蔗糖都是高分子化合物　　　B．葡萄糖和蔗糖的溶液都可发生银镜反应
C．蔗糖水解生成葡萄糖和其同分异构体果糖　　D．葡萄糖和蔗糖的最简式相同
4．某有机物的分子式为C3H6O2, 其1H核磁共振谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）
A． CH3COOCH3 B．HCOOC2H5 C．CH3COCH2OH D．CH3CH(OH)CHO
5．已知某类有机物只含有C、H、N三种元素，其中物质A的相对分子质量为88，则A分子中的氢原子数最多为（ ）
A．12 B．13 C． 14 D．15
6．“嫦娥一号”使用的燃料之一是液氢。液氢是一种清洁能源，在许多领域有着广泛的应用。已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g),△H=a kJ/ mol; ②2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g),△H=b kJ/ mol;
③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l),△H=c kJ/ mol; 　④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),△H=d kJ/ mol;
则下列关系正确的是( )
A．ad>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0
7．已知在25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s); △H=－2834.9 kJ/ mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s); △H=－3119.1 kJ/ mol，由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3 能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3 能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2 稳定，由O2变O3 为放热反应
D．O2比O3 稳定，由O2变O3 为吸热反应
8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）
A．铜锌稀硫酸原电池，当正极生成0.2gH2时,硫酸溶液中有0.2NA个电子通过
B．用惰性电极电解饱和食盐水,每生成agNaOH时,电路中通过的电子数为aNA
C．粗铜电解精炼时,每转移2mol电子,阳极上溶解的铜原子数为NA
D．用铜作阳极电解Na2SO4 溶液,当生成0.1 mol H2时,阳极失去的电子数为0.2NA
9．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈 　　 B．铝热反应
C．铁剪刀用铜铆钉，在铁铜接触处更易生锈 　D．生铁比白铁皮更容易生锈
10．有四种有机物：① ② ③
④ CH3—CH=CH—CN ，其中可用于合成结构式为：
的高分子材料的正确组合为 （ ）
A．①③④ B．①②③ C． ①②④ D．②③④
11．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63, 那么可推知氢元素的质量分数为（ ）
A．0.06 B．0.174 C．0.087 D．无法确定
12．不饱和度(Ω)是衡量有机物分子氢原子饱和程度的尺度，与烷烃及饱和醇相比，分子中每少2个H原子，就有1个Ω，如乙烯、乙醛、苯的不饱和度依次为1、1、4。已知樟脑(C10H16O)的结构如右图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是（ ）
A． B C． D．
13．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3 溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
14．分子式为C10H20O2 的有机物，在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化为D， 则A的可能结构有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
15．下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）
A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥
二 、选择题（本题各小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共18分）
16．阿斯巴甜（天冬氨酰苯丙氨酸甲酯）是由苯丙氨酸和天冬氨酸所合成的二肽衍生物。它是一种白色结晶性粉末，其甜度为蔗糖的180－200倍，和其他甜味剂相比具有味质佳安全性高热量低等优点，受到食品生产和加工企业的青睐。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（　　）
A　阿斯巴甜中含有肽键－CONH－
B　阿斯巴甜水解时生成苯丙氨酸、天冬氨酸和甲醇
C　阿斯巴甜易受环境影响而失去甜味，含有阿斯巴甜的食品不宜加热。
D　阿斯巴甜中加入双缩脲试剂呈现紫玫瑰色
17．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构如图）的正确顺序是（ ）
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
18．由于C60具有碳碳双键，所以命名为“足球烯”。C60的二苯酚基化合物结构如右图。下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（ ）
A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃
B．C60的二苯酚基化合物的分子式为C73H10O2
C．C60的二苯酚基化合物能与NaOH溶液反应
D．1molC60的二苯酚基化合物最多可以和6molH2发生加成反应
19．现行中学化学教材中，以下化学实验中不用水浴加热的是（　　）
　A．葡萄糖的银镜反应 　 B．酚醛树脂的制取
C．乙酸乙酯的制取 　 D．溴苯制取
20．如图所示，a、b是多孔的石墨电极，某化学研究性学习小组利用图示装置进行如下实验：①断开K2 ，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围；②此时断开K1 ，闭合K2 ，观察到电流计A的指针偏转。下列对该实验的描述中正确的是（ ）
A．实验①过程，溶液的pH 减小
B．实验①b电极反应式为：2H2O+2e-=H2 +2OH-
C．实验②时电解质溶液中K+ 向a极移动
D．实验②时，电极b为正极
21．利用如图装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是（ ）
A．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸
B．甲电极上有氢气冒出
C．只能用铁作甲电极和乙电极
D．可以用煮沸过的食盐水代替烧碱溶液
第II卷　非选择题
三、简答题（共44分）
22．已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，反应过程中能量变化如下图：
请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a. 　　 　　 　　 ；b. 　　 。
（2）该反应的△H （填“< 0”或“> 0”）。
（3）表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________，已知H2O(g)＝H2O(l)；△H＝－44kJ·mol－1，标准状况下4.48LH2在1.00molO2中燃烧生成水蒸气时产生的热量为__________________kJ。
（4）已知下列化学键键能：H－H：436 kJ·mol－1，O＝O：498 kJ·mol－1，则水分子中H－O键的平均键能为__________ kJ·mol－1
23．在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。某烃的含氧衍生物A，其蒸气对氢气的相对密度为57，含氧的质量分数为14. 04%。A具有手性，可以发生酯化反应和加成反应，A与氢气反应后的产物无手性。
（1）A的分子式是_________________
（2）A分子中官能团的名称是________________________
（3）欲使A分子的手性消失，可通过发生_______________的方法。
　　a 加成反应　　b　消去反应　　c　酯化反应 d 氧化反应
（4）A在一定条件下发生分子内脱水得到B，B与溴以1：1加成时得到三种不同的产物，则B的结构简式是____________________，B在一定条件下发生聚合反应，反应的方程式是____________________________________
（5）C是A的同分异构体，C分子中含有一个六元环，C发生分子内脱水反应得到的产物只有一种，则C的结构可能是___________________________________
24．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：
（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用 加热，B处用 加热。
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 。
（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式 。
（5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的是
。
25．人们能在昏暗的光线下看见物体离不开视网膜中一种叫视黄醛的物质。顺式视黄醛吸收光线后就转变为反式视黄醛，并从所在的蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑，我们就看见了物质。而顺式视黄醛需由反式视黄醛在视黄醛异构酶的作用下转化而来。
　　　　　　　
视黄醛（反式）　　　　　　　　　　　　　　视黄醛（顺式）
（1）视黄醛的分子式为_____________，顺式视黄醛与反式视黄醛互为_______________。
（2）检验视黄醛分子中碳碳双键的方法是 。
（3）夜盲症是指人一到暗处或者到了晚上就看不清东西了的症状，主要原因是营养障碍，即维生素A1缺乏症。维生素A1进入体内在酶催化作用下被氧化生成反式视黄醛。实验测得维生素A1能发生加成反应和酯化反应。写出维生素A1氧化生成反式视黄醛的方程式________________
_____________________________________。引起夜盲症的还有可能的原因是_______________________________________。
（4）由植物来源的β－胡萝卜素称为维生素A 原，β－胡萝卜素的结构为：
1 mol胡萝卜素最多能与 mol Br2反应。在体内β－胡萝卜素－15，15′－双氧酶(双加氧酶)催化下，可将β－胡萝卜素转变为两分子的视黄醛。这一变化过程属于_______________反应（填反应类型），这一反应还说明了酶作催化剂时的__________________________特点。
26．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知⑴
⑵CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。
（2）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
I→G ；
G+F→H 。
四、计算题（8分）
27．（8分）在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是 　　 。
（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是 　　　 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是 （填选项字母）。
A．前面提供的数据已经足够 　　　　B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O（g）的总质量 D．2a mL混合气体的密度
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），求x的取值范围 　　 。
永嘉中学高二第一学期期末化学答题卷
第I卷　选择题
一、选择题（本题各小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二 、选择题（本题各小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共18分）
题号 16 17 18 19 20 21
答案
第II卷　非选择题
三、简答题（44分）
22．（1）a. 　　 　　 　　　 ；b. 　　 。
（2） 　　 （填“< 0”或“> 0”）。
（3）热化学方程式为____________________________________________，_______________kJ。
（4）平均键能为______________ kJ·mol－1
23．（1）A的分子式是______________________
（2）A分子中官能团的名称是_____________________________
（3）_________________________
（4）B结构简式是______________________________方程式是_____________________________
____________________________________
（5）C的结构可能是________________________________________
24．（1）A处用 加热，B处用 加热。
（2）X是 。
（3）B管中应装 。
（4）化学方程式 。
（5）目的是 。
25．（1）_______________________， ____________________。
（2）方法是 。
（3）方程式________________________________________________________________。
原因是_____________________________。
（4） ，__________________反应，__________________________特点。
26．（1）A 、E 。
（2）C→D ，E→F 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
I→G ；
G+F→H 。
四、计算题（8分）
27．（8分）（1）CH4的体积分数是 　　 。
（2）CH4的体积分数是 　　　 ，其它数据可以是 （填选项字母）。
（3）x的取值范围 　　 。
化学试卷答案
一、选择题（30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C D A C D D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C D A C C
二、选择题（18分）
题号 16 17 18 19 20 21
答案 D C BC CD BC C
三、简答题（44分）
22．（9分）
（1）反应物断裂化学键所吸收的能量（或活化能），反应热（焓变）；（2分，各1分）
（2）<0；（1分）
（3）H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( l )；△H＝－285.8kJ/mol；（2分）（注：其它方程式都错）
48.36（2分）
（4）463.4（2分）
23．（10分）
（1）C7H14O（1分）
（2）碳碳双键、羟基（2分，各1分）
（3）ab（1分）
（4）（2分），（2分）
（5）、（2分，各1分）
24．（7分）
(1) 水浴（1分），酒精灯（1分）
(2)空气或氧气（1分），
(3)CuO（1分）
(4) OHC—CHO +4Ag(NH3)2OHH4NOOC—COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O （2分）
(5)防止倒吸（只要叙述合理）（1分）
25．（10分）
（1）C21H28O，同分异构体　（2分，各1分）
（2）加入足量的银氨溶液（或新制氢氧化铜）使氧化醛基后，加酸调pH至中性，再加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键。（2分）
（3）2+O22H2O+2（2分）；体内缺乏视黄醛异构酶（1分）。
（4）11，氧化；条件温和，高度专一选择性　　（3分，各1分）
26．（8分）
⑴CH2=CHCH3 ， (CH3)2C(OH)COOH （2分，各1分）
⑵氧化， 消去 （2分，各1分）
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OH＋2HCl 或CH2ClCH2Cl＋2NaOH→2NaCl+
HOCH2CH2OH＋2H2O （2分）
HOCH2CH2OH +CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O （2分）
四、计算题
27．（8分）
（1）33.3%（2分）　　
（2）50%（2分），B（2分）
（3）0.5a＜x＜2a（2分）
解析：（1）等体积H2、CH4和CO在氧气燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，有，解得x=2y，所以CH4的体积分数为33.3%；
（2）同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以有，解得x=y，所以CH4的体积分数为50%；
（3）若a mol全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为；若全部是CH4，则完全燃烧时消耗去O2的体积为2 a，所以得0.5a＜x＜2a
CH2 = CH
CH2 = CH—CN
CH3
CH≡C
CH3
[ CH—CH—CH = C—CH2—CH ]n
CN
O
OH
—CHO
—CH2—OH=CH2
O
—CH2OH
O=C—O—CH2
│ │
O=C—O—CH2
OH
C
HO
+
-
电源
导气管
烧碱溶液
甲
乙
反应过程
能量
a
b
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )
2H ( g ) + O ( g )
H2O ( l )
视黄醛异构酶
姓名 性别 考试号______________试场 试场座位号
装 订 线