扬州中学西区校08-09学年第二学期高一化学教案
集体备课
个人备课
课题： 元素周期律 主备人：王方来
一：教学目标
1、通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。
2、通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
3、学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
二：重点与难点
元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
三：课时安排
2课时
四：授课时间
五：教学过程
二、元素周期律
1、核外电子层排布的规律性变化
学生活动
找规律
总结
请你写出1—18号元素的原子结构示意图
原子序数
电子层数
最外层电子数
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现 周期性 变化
1-2
1
1→2
3-10
2
1→8
11-18
3
1→8
2、元素的原子半径的规律性变化
学生活动
找规律
总结
阅读课本4页表1-2
原子序数
电子层数
原子半径的变化（除稀有气体）
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现
周期性 变化
1~2
1
3~10
2
大→小
11~18
2
大→小
3、元素的化合价的规律性变化
/
学生活动
找规律
总结
观察每一周期元素化合价的变化
原子序数
电子层数
最高或最低化合价的变化
随着原子序数的递增，元素的化合价呈现
周期性 变化
1-2
1
+1→0
3-10
2
+1→+5
-4→-1→0
11-18
3
+1→+7
-4→-1→0
结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价
呈现周期性变化。
【学与问】：
（1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与决定元素原子半径的周期性
（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性决定元素化合价的周期性
小结：结构决定性质
4、元素的金属性和非金属性的规律性变化（以第三周期元素为例）
（Ⅰ）实验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱
金属性强弱的判断依据：
（1）单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（3）单质间的置换反应。
实验探究一：
金属单质
学生活动
学生活动
结论
归纳
Mg
取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的镁带，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
现象是 反应缓慢产生少量气泡滴入酚酞溶液不变红
过一会儿，用酒精灯给试管加热至沸腾，移开酒精灯，再观察现象。
现象是表面出现较多气泡 溶液变为浅红色
写出反应式：
Mg + 2H2O= Mg（OH）2+ H2↑
请你结合钠与水的反应，总结钠、镁、铝的金属性强弱是
Na > Mg > Al
Al
取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的铝条，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
现象是 无明显现象
过一会儿，分别用酒精灯给试管加热至沸腾，移开酒精灯，再观察现象。
现象是 无明显现象
铝与水 难 反应
实验探究二：
金属单质
学生活动
结论
归纳
Mg
取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的镁带，放入小试管中，加入2 ml1mol/L盐酸。观察现象。
现象是 反应剧烈
产生大量气体
写出反应式：
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
请你总结镁、铝的金属性强弱是
Mg > Al
Al
取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的铝条，放入小试管中，加入2ml1mol/L盐酸。观察现象。
现象是 反应较慢
表面产生气泡
2Al + 6 HCl= 2AlCl3 +3H2↑
自主探究
学生活动
Na
Mg
Al
最高价氧化物对应的水化物
NaOH
Mg（OH）2
Al（OH）3
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
强碱
中强碱
两性氢氧化物
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强。
（Ⅱ）元素非金属性强弱
非金属性强弱的判断
①与氢气反应生成氢化物的难易程度，或氢化物的稳定性；
②最高价氧化物对的水化物的酸性强弱；
③单质间的置换反应。
元素
14Si
15P
16S
17Cl
单质与氢气的反应
高温下反应
磷蒸汽与氢气能反应
加热时反应
光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物化学式
SiH4
PH3
H2S
HCl
最低化合价
-4
-3
-2
-1
气态氢化物的热稳定性
不稳定
不稳定
受热分解
稳定
最高氧化物对应的水化物酸性强弱
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
H2SO4
强酸
结论：同周期元素 Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
【课堂练习】
【课堂小结】
板书设计：
教后小结：
