如皋市丁堰中学高一第二次规范练习(江苏省南通市如东县)
文档属性
| 名称 | 如皋市丁堰中学高一第二次规范练习(江苏省南通市如东县) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 35.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-12 18:00:00 | ||
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文档简介
如皋市丁堰中学高一第二次规范练习
化 学 试 题
本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cl—35.5 Zn—65 Al—27 Mg—24 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题部分（48分）
一、选择题：（本小题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
1、关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
5、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共8小题，每小题3分，计24分。）
9、向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是
A、有较多的铜析出 B、有气体产生
C、有蓝色沉淀产生 D、有白色沉淀产生
10、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
12、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
13、一定量的金属钠，进行如下实验，产生氢气最多的是
A、放入足量的盐酸中 B、放入足量的水中
C、放入足量的稀硫酸中 D、用铝箔包好，刺些小孔，放入足量水中
14、某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是
A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素
C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质是否含钾元素
15、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是
A．＝ B．> C．< D．无法确定
16、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
第Ⅱ卷 非选择题部分（52分）
三、填空题（本题有4小题，共38分）
17、（11分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。如右图：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是________________________。
18、（8分）（1）铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是_________。
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药物。写出有关反应的离子方程式：
、
。
胃穿孔患者若胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是：
。
19、（11分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
沉淀固体B ；沉淀D 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
20、（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
反应②：
四、计算题（本题有2小题，共14分）
21、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少
22、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为多少
参考答案
D 2、c 3、A 4、C 5、B 6、D 7、D 8、D 9、BC 10、D 11、D 12、AC 13、D 14、BD15、A 16、C
17、（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出；NaOH溶液；吸收空气中的CO2；偏大
（2）洗气瓶（图略）；浓硫酸吸水；偏大
（3）％
（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收
18、（1）C （2）HCO3-+H+CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 因服用小苏打会产生大量的CO2气体而加速胃壁穿孔
19、（1）过滤
（2）Al2O3； Fe2O3；
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
20、（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4 D：FeCl3
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
反应② 3Fe + 4H20(g) === Fe3O4 + 4H2
21、设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为ymol，
2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 溶液质量增加
2mol 3mol 56g
xmol 28 x g
Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 溶液质量减少
1mol 8g
ymol 8y g
由28 xg＝8yg得x ：y＝2：7 所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7
22、1mol/L 5mol/L；
姓名
班级
学号
X/△
Cl2
NaOH
NaOH
HCl
A
红褐色固体
B
D
F
E
C
反应①
O2
反应②
(ag)
(ag)
(ag)
△
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化 学 试 题
本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cl—35.5 Zn—65 Al—27 Mg—24 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题部分（48分）
一、选择题：（本小题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
1、关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
5、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共8小题，每小题3分，计24分。）
9、向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是
A、有较多的铜析出 B、有气体产生
C、有蓝色沉淀产生 D、有白色沉淀产生
10、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
12、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
13、一定量的金属钠，进行如下实验，产生氢气最多的是
A、放入足量的盐酸中 B、放入足量的水中
C、放入足量的稀硫酸中 D、用铝箔包好，刺些小孔，放入足量水中
14、某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是
A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素
C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质是否含钾元素
15、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是
A．＝ B．> C．< D．无法确定
16、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
第Ⅱ卷 非选择题部分（52分）
三、填空题（本题有4小题，共38分）
17、（11分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。如右图：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是________________________。
18、（8分）（1）铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是_________。
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药物。写出有关反应的离子方程式：
、
。
胃穿孔患者若胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是：
。
19、（11分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
沉淀固体B ；沉淀D 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
20、（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
反应②：
四、计算题（本题有2小题，共14分）
21、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少
22、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为多少
参考答案
D 2、c 3、A 4、C 5、B 6、D 7、D 8、D 9、BC 10、D 11、D 12、AC 13、D 14、BD15、A 16、C
17、（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出；NaOH溶液；吸收空气中的CO2；偏大
（2）洗气瓶（图略）；浓硫酸吸水；偏大
（3）％
（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收
18、（1）C （2）HCO3-+H+CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 因服用小苏打会产生大量的CO2气体而加速胃壁穿孔
19、（1）过滤
（2）Al2O3； Fe2O3；
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
20、（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4 D：FeCl3
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
反应② 3Fe + 4H20(g) === Fe3O4 + 4H2
21、设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为ymol，
2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 溶液质量增加
2mol 3mol 56g
xmol 28 x g
Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 溶液质量减少
1mol 8g
ymol 8y g
由28 xg＝8yg得x ：y＝2：7 所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7
22、1mol/L 5mol/L；
姓名
班级
学号
X/△
Cl2
NaOH
NaOH
HCl
A
红褐色固体
B
D
F
E
C
反应①
O2
反应②
(ag)
(ag)
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