丰富多彩的化学物质(浙江省绍兴市)
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课件41张PPT。welcome to study chemistry 任课教师：解志芳化学五字学习法一、观——观察什么、为什么观察二、动——积极动手实验、动笔记录三、记——化零为整、运用理科的思维加上文科的记忆——透过现象思本质，多想、深想、独立想， 就会想，只有会想，才能想会四、思五、练——应用中巩固知识、排查知识、掌握知识第一单元 丰富多彩的化学物质考考你：你知道我们日常生活中哪些物质与化学有关吗？你能举出一些例子吗？酸雨温
室
效
应臭
氧
层
空
洞高分子人造血管光导纤维光
缆商场【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，再列举一些应用分类法的例子。图书馆网络中的信息分类 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。一 物质的分类及转化一 ） 物质的分类【交流与讨论】 请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水1 、根据通常的存在状态分类(1)气体：
(2)液体 ：
(3)固体：空气、氧气乙醇、水、碘酒、食盐水硫酸铵 铜、碘、石墨【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水2、根据导电性能分类(1)导体
(2)绝缘体
(3)半导体食盐水、铜、石墨空气、乙醇、碘、碘酒、氧气硅【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水3、根据溶解性分类(1)可溶物
(2)微溶物
(3)难溶物乙醇、硫酸铵碘铜、石墨【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水4、根据物质组成分类物质一:纯净物和混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成2、有固定的性质3、可用分子式表示1、无固定的组成2、一般无固定的性质3、不能用分子式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃宏观微观 特
征
例子 1、下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3
C．NaOH溶液 D．冰水混合物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质练习：DA二:氧化物跟碱起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水2,(难溶性)的含氧酸盐分解2,(难溶性)的含氧酸盐分解3,含氧酸加热分解3,难溶性的碱加热分解1,酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1,碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O SO3+H2O==H2SO4 2,酸性氧化物+水=酸2,碱性氧化物+水=碱Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+碱性氧化物==含氧酸盐多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 )大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)【问题解决】 1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 3、关于氧化物的下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 练习：B三: 酸1、按是否含有氧元素分:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 HCl H2S HBr HF2、按电离时生成氢离子的个数分：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S H3PO4 3、按性质分: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 四: 碱按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性碱:2、难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水===碱 如: Na2O +H2O==2NaOH 难溶性碱的氧化物加热易分解五:盐1、按组成分为:NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸(化)某2、按是否可溶于水分:K+ Na+ NH4+ NO3－ SO42-- Cl-- CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 3、按阴、阳离子来分:K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 【我的启示】 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同！【问题解决】 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、氢氧化钠(NaOH)、葡萄糖(C6H12O6)一 物质的分类及转化一 ） 物质的分类二） 物质的转化CaO +H2O==Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O CO2+H2O==H2CO3 2NaOH +CO2==Na2CO3+H2OFe +CuSO4==FeSO4+Cu 光合作用、合成尿素物质间的转化Fe +H2SO4==FeSO4+H2↑ 【交流与讨论】 CO2CO2或Na2CO3H2OO2H2OHClHClHClHCl或Cl2NaOH电解钙及其化合物间的相互转化【交流与讨论】 一 物质的分类及转化一 ） 物质的分类二） 物质的转化三） 化学反应的几种类型1 、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应HCl+NaOH==NaCl +H2O 【整理与归纳】 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O＋CO2↑ 4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、复分解反应一定没有单质参加
C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、分解反应的生成物一定有单质 练习：B 金属活动性顺序（由强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 两类反应发生的条件(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：
a: 生成难溶物（沉淀）b:生成易挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水)(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：
活动性强的金属置换活动性弱的金属【整理与归纳】 4HCl + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？思考：2 、氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应:有元素化合价变化的反应
非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0 +2 +2 01 、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应HCl+NaOH==NaCl +H2O 【整理与归纳】 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O＋CO2↑ 【交流与讨论】 见书本P6下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是
A、复分解反应一定不是氧化还原反应
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D练习：【交流与讨论】 见书本P6氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系再见！
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洞高分子人造血管光导纤维光
缆商场【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，再列举一些应用分类法的例子。图书馆网络中的信息分类 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。一 物质的分类及转化一 ） 物质的分类【交流与讨论】 请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水1 、根据通常的存在状态分类(1)气体：
(2)液体 ：
(3)固体：空气、氧气乙醇、水、碘酒、食盐水硫酸铵 铜、碘、石墨【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水2、根据导电性能分类(1)导体
(2)绝缘体
(3)半导体食盐水、铜、石墨空气、乙醇、碘、碘酒、氧气硅【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水3、根据溶解性分类(1)可溶物
(2)微溶物
(3)难溶物乙醇、硫酸铵碘铜、石墨【交流与讨论】 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水4、根据物质组成分类物质一:纯净物和混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成2、有固定的性质3、可用分子式表示1、无固定的组成2、一般无固定的性质3、不能用分子式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃宏观微观 特
征
例子 1、下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3
C．NaOH溶液 D．冰水混合物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质练习：DA二:氧化物跟碱起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水2,(难溶性)的含氧酸盐分解2,(难溶性)的含氧酸盐分解3,含氧酸加热分解3,难溶性的碱加热分解1,酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1,碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O SO3+H2O==H2SO4 2,酸性氧化物+水=酸2,碱性氧化物+水=碱Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+碱性氧化物==含氧酸盐多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 )大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)【问题解决】 1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 3、关于氧化物的下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 练习：B三: 酸1、按是否含有氧元素分:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 HCl H2S HBr HF2、按电离时生成氢离子的个数分：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S H3PO4 3、按性质分: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 四: 碱按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性碱:2、难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水===碱 如: Na2O +H2O==2NaOH 难溶性碱的氧化物加热易分解五:盐1、按组成分为:NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸(化)某2、按是否可溶于水分:K+ Na+ NH4+ NO3－ SO42-- Cl-- CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 3、按阴、阳离子来分:K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 【我的启示】 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同！【问题解决】 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、氢氧化钠(NaOH)、葡萄糖(C6H12O6)一 物质的分类及转化一 ） 物质的分类二） 物质的转化CaO +H2O==Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O CO2+H2O==H2CO3 2NaOH +CO2==Na2CO3+H2OFe +CuSO4==FeSO4+Cu 光合作用、合成尿素物质间的转化Fe +H2SO4==FeSO4+H2↑ 【交流与讨论】 CO2CO2或Na2CO3H2OO2H2OHClHClHClHCl或Cl2NaOH电解钙及其化合物间的相互转化【交流与讨论】 一 物质的分类及转化一 ） 物质的分类二） 物质的转化三） 化学反应的几种类型1 、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应HCl+NaOH==NaCl +H2O 【整理与归纳】 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O＋CO2↑ 4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、复分解反应一定没有单质参加
C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、分解反应的生成物一定有单质 练习：B 金属活动性顺序（由强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 两类反应发生的条件(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：
a: 生成难溶物（沉淀）b:生成易挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水)(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：
活动性强的金属置换活动性弱的金属【整理与归纳】 4HCl + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？思考：2 、氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应:有元素化合价变化的反应
非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0 +2 +2 01 、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应HCl+NaOH==NaCl +H2O 【整理与归纳】 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O＋CO2↑ 【交流与讨论】 见书本P6下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是
A、复分解反应一定不是氧化还原反应
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D练习：【交流与讨论】 见书本P6氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系再见！