中考化学各个专题复习汇总
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实验部分
1：基本操作
（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3） 溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
2、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体如H2
3、 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底,
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出;
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
4、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先除杂后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氢氧化钠溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：检验物质时，一定要先证明水再证明其它物质，
除去水时，先除去杂质，再除去水 。
(3)检验气体:CO2用澄清的石灰水;O2用带火星的木条;H2O用无水硫酸铜;H2 把气体通入灼热的CuO，再通入无水硫酸铜（现象：黑色粉末变为红色，白色固体变为蓝色）。
反应原理： ；CO 把气体通入灼热的CuO，再通入澄清石灰水（现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变白色浑浊）反应原理：
。
（4）除去气体杂质：除CO2 /HCl/SO2 用NaOH或Ca(OH)2 溶液，除去H2O用干燥剂。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰
8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去
20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀
75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热
80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
二、初中化学涉及的化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
三、推断专题
一、必要的知识：1．离子对的关系
1、特征：特殊色的物质
A．固体：
2、生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4
注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失
而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失
②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO)
③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色)
④紫黑色固体：KMnO4、I2 ⑤黄色固体：S
⑥白色固体：KclO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4
B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色， 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
KmnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色
3、特定的实验结果：
⑴向固体混合物中加水后出现不溶物
①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等
②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物
⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液） 则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等
⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质
①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上）
③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱
④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的
二、常见题型及其解法
1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）
例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种
①原固体中一定有_______,可能有______________________;
②若C中只含一种溶质,它是_______,若C中含两种溶质它是______;
练习:
⑴盐A，白色氧化物B的混合物
则A______，B__________，C__________，D__________，E__________。
⑵有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示
试推断：固体混合物中一定含有______，可能含有_______，一定不含有____________。（以上用化学式表示）
⑶将碱A的溶液和盐B的溶液，按下图程序进行实验，并假设每次反应都恰好完全进行。
根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
A_______，B______，C________，D____________，E____________。
2．叙述型推断题，常用“正推法”
例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；
②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；
③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。
a、原固体中一定含____________，
b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，
c、③中所的白色沉淀是_____________。
练习:
⑴CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种
①加水，得白色沉淀，上层溶液无色；
②向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。
则原固体中一定无____，原固体组成为____________________。
⑵有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：
①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。
③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。
④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_______试剂，根据_________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_______，根据_________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为_______________ 。
⑶有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：
(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。
(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。
(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象判断：
①该白色固体一定含有______。
②操作(a)里滤出的白色沉淀是___,操作(c)里的白色沉淀是____。
③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。
3．表格型推断题, 常用“分组法”
例⑴：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合
实 验 A+D A+B B+C A、B、C、D分别与E
现 象 气体 沉淀 沉淀 无现象
判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（先分组，再组内鉴别）
例⑵：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中
的一种，实验过程及反应现象如下图所示：
说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。
练习:
⑴四瓶溶液A、B、C、D，分别是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一种
实 验 A+B B+D C+D A+C
现 象 白色沉淀 气体 无现象 白色沉淀
判断A、B、C、D各是什么
⑵五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一种
实 验 A+C C+D D+E B+E
现 象 白色沉淀 气体 白色沉淀 白色沉淀
判断A、B、C、D、E各是什么
⑶a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一
判断a、b、c、d各是什么
⑷五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2
①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
②C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
③A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸
④D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解
⑤B、C混合，无沉淀生成。
A__________B__________C__________D__________E__________
4．框图型推断题, 常用“连线、代入法”
例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、
KOH、HCl溶液有下列反应关系，D和F反
应产生蓝色沉淀
A__________B__________C__________
D__________E__________
（先连线确定反应个数，再以最多或最少的
为突破口代入）
练习:
⑴四种溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2
则①________②________
③________④________
⑵ H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2
五种溶液，CO 2气体试判断①、②、③、
④、⑤、⑥各代表什么
⑶ HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH
四种溶液和C、Zn 、CO 2 、CuO
试确定A~H各是什么
⑷HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2
①六种物质中，属于盐溶液的是________
②化学式A__________B__________
C__________D__________
5．不确定型推断题, 常用“离子组合法”“讨论法”
例：从H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3、KCl中取出两
种进行实验， ⑴混合时无明显现象，混合溶液无色澄清，用pH
试纸测得pH=2; ⑵向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，静置，有白色沉淀生成
⑶将⑵所得混合物过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，无明显现象
据此判断，所取两溶液可能是 ①________②________③________④________
分析：a先按：一定有________，一定没有________，可能有________。答题
b再根据可能有的物质进行讨论
练习:
⑴一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO— 3、SO2— 4、CO2— 3、Cl—中的几种，进行如下实验：
①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液
②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体
则原固体的组成是__________________或______________________
⑵白色固体A和无色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种（假设每步都反应完全）
①化学式C_____________，E_____________，D中溶质是_____________。
②原白色固体A中至多含______种物质，原无色液体B中至少含_______种物质
⑶一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：
①气体中一定没有________，
②气体组成可能a________，b________，c________，d________（可不填满，也可再加）
⑷三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐
①沉淀化学式__________，②无色溶液中一定含有的离子有_____________，
③原混合物中一定含有的正盐是_____________，
④另外两种盐可能是：a_______和_______，b_______和_______，c_______和_______。
⑸X、Y、Z三种金属，A、B、C、D、E、F是含它们中的某种金属元素的化合物，关系如下
由此判断：
①R是___________，
②A、B的化学式：A___________，B___________，
③X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________________。
6．表达型推断题
例：甲、乙两种固体，其中之一是氧化镁，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D，它们的关系如图所示：
甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O
试判断它们的化学式：
甲_________，乙_________，A_________，B_________，C_________，D_________。
练习:
⑴A、B、C、D四种物质，有符合下列反应的关系
①B+ H2 单质A+ H2O ②B+ H2SO4 C+H2O
③C+NaOH 蓝色沉淀D+Na2SO4 ④C+Fe A+FeSO4
推断：A是___________，B是___________， C是___________，D是___________。
⑵A、B、C、D、E五种物质可以由Na+、Ba2+、H+、OH—、SO2— 4、Mg2+中的两种离子构成，它们在溶液中有如下反应关系：
A+B C+D； C+E A+H2O； B+E D+H2O； 试回答：
①若C和D都是白色沉淀，则A是__________；②若只有C是白色沉淀，则D是__________；
③若只有D是白色沉淀，则C是__________；
四、实验与数据
1．乙醇燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足还会有CO生成。现用下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧的产物有CO、CO2和H2O。
⑴能确定产物中有H2O的现象是___________，能确证产物中有CO的现象是_________；
⑵实验时B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。B装置的作用是______________；
C装置的作用是______________；D装置的作用是______________。
⑶若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g ，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，
则此时参加反应的乙醇的质量为___________g，生成H2O___________g
⑷质量相等的甲烷、乙醇分别在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2较多的是________。
⑸若乙醇燃烧产物CO、CO2和H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙
醇质量为___________g，产物中CO质量为___________g。
2．将含有HCl和H2O（气）的H2依次通过下图装置，测定水的组成。
实验前 实验后
氧化铜+玻璃管 66.7g 60.3g
氯化钙+u型管 101.9g 109.1g
S02最高浓度限值(单位：mg·m－3)
一级标准 二级标准 三级标准
O.15 O.50 O.70
⑴甲装置的作用是_____________，甲试管中现象为________________；
⑵乙中生石灰的作用是____________，实验前往丙中放入CuO的操作为_____________；
⑶根据表中数据求生成的水中含氢、氧元素质量分别为___________g和____________g
生成的水中含氢、氧元素质量比为____________________；
⑷实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果___________
A．引起氧质量偏大 B．引起氢质量偏大 C．无影响
五、物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥装置
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固体NaOH生石灰 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl※ 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
续表
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
问题探究
问题1：除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
问题2：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
问题3：分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
问题4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
六、常见物质的鉴别方法
归纳整理
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 ②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2．重要离子的鉴别
（1）被鉴离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
问题探究
问题1：有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。
问题2：下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
问题3：某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称
盐 酸 甲：一种指示剂
BaCl2溶液 乙：一种酸溶液
Na2C03溶液 丙：一种钾的正盐溶液
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：
七、根据化学式计算
一、基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式)表示的含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
(1)相对分子质量 (2)某元素的质量分数 (3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
二、典型例题
例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
解法1：设需要硝酸铵质量为x，
解法2：设需要硝酸铵质量为x.
据关系式NH4NO3 ～ CO(NH2)2
80 60
x 90kg
80：60=x：90kg
x=120kg
答：需用NH4NO3120kg.
例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则
解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：
∴氧化物化学式为FeO
答：该氧化物化学式为FeO.
三、检测题
(一)选择题：
1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )
A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g
3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )
A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2
八、根据化学方程式计算
一、基础知识
1.化学方程式在量的方面的含义：
例如：
在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
2.一般解题步骤：
(1)审清题意，设未知量； (2)正确写出有关的化学方程式
(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
(4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)简明地写出答案
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
3.注意事项：
(1)化学方程式必须书写正确； (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确；(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
4.常用换算计算式：
(1)气体密度(g/L)
(2)物质纯度
二、典型例题
例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.
2.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此样品中Cu的质量
(2)样品中CuO的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
九、整体计算的思想
学习目标：形成整体计算的思想意识。
学习内容：
1． 某NaOH固体样品10g，经分析其中含Na2CO310.6%，水17.4%，其余为NaOH。将该样品溶于100g7.3%的稀盐酸中，恰好至不再放出气体，最终溶液中仅有一种溶质，则蒸干溶液，可得固体多少？
2． 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，已知：
试剂及质量
甲 CaO（固） a1 10%盐酸 b 1
乙 Ca(OH)2（固） a2 10%盐酸 b2
丙 CaCO3（固） a3 10%盐酸 b 3
a1+ a2+ a3=23 .04 g
b 1+ b2 + b 3=189.8 g ，现将三位同
学所得溶液倒入一个容器内，总溶液206.16g ，求混合溶液的溶质质量分数。
十、简单实验方案的设计与评价
归纳整理
通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。在学习中，要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。
1．实验方案的设计
实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。
2．实验方案的评价
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。
问题探究
问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②接下来的操作方法依次是 和 ；
(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)
；
③……，得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同 ，原因是 。
(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是 。
[分析] 此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验方案的设计。此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计实验方案奠定基础。请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。
[答案](1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发 (2)①不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解 (3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量 (4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。
问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4 CO↑+CO2+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。
[答案]（1）A 、先 、点燃或用气球收集 （2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）80％ （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收
问题3请完成以下探究过程：
问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物
假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2 。
该装置的连接顺序是：a接 ， 接 ；按此顺序连接的理由
是： 。
实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)：
。
现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有 ；证明产物中有CO2的现象是 。实验②中(你设计的)：因为有 现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有 现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。
学以致用
1．将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的二个预测（假设），并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。
预测序号 实验步骤和方法 现象和结论
预测1：可能来源于
预测2：可能来源于
2．实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：
(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ；
(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： ；
(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，下同)。
(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 。
3．为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：
（1）小红同学 ；（2）小朗同学 。
十一、科学探究
一、什么是科学探究
科学探究原指的是科学家们用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。这里的科学探究指的是同学们用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。
二、科学探究的一般步骤
1、发现问题 2、猜想与假设 3、制定计划 4、收集证据 5、解释与结论
6、交流与讨论
问题探究
问题1请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
[发现问题] 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题] 这三种物质“生锈¨的原因是什么
[收集证据] (1)回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严量
由实验可知：铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为 。
[得出结论] 经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填物质名称)有关。
[反思与应用] 利用所得结论填空：
(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。
叶绿素
不溶于稀HNO3
溶于稀HNO3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀D
气体E
Ca (NO3) 2溶液
蓝色沉淀F
纯净的NaNO3
加适量C溶液
白色沉淀
澄清石灰水
白色沉淀A
有色溶液B
足量稀硝酸
操作b
1
足量水
操作a
固体
白色沉淀E
AgNO3溶液
和稀硝酸
固体
A、B
蓝色沉淀C
钙盐溶液D
适量水
过滤
无色滤液
白色沉
淀A
沉淀部分溶解
白色沉淀B
沉淀不溶解
+足量硝酸
+足量AgNO3
溶液
+足量稀硝酸
加适量BaCl2溶液
过滤
白色固体
无色溶液
加水充分
溶解
蓝色沉淀C
无色溶液
白色沉淀D
无色溶液
加AgNO3溶液
过滤
加稀硝酸
沉淀不溶解
混合
过滤
A
B
+Na2SO4溶液
+稀硝酸、过滤
白色沉淀E
无色溶液
↑
c
d
b
a
↓
↓
↓
↓
￣
A
C
D
E
F
B
①
②
④
③
⑤
⑥
①
④
③
②
G
F
E
D
C
B
A
H
F
E
D
C
B
A
稀H2SO4
无色液体D
白↓C
白色固体A
无色液体B
混合
部分溶解
白↓E
纯净的NaNO3溶液
加适量溶液AgNO3
加适量稀硝酸
过滤
无色液体
澄清石灰水
不浑浊
气体
白色沉淀
点燃
加足量石灰水
气体
沉淀
不溶
加稀硝酸
KNO3溶液
白↓
加适量Ba(NO3) 2溶液
过滤
无色溶液
加水
过滤
混合物
加适量稀硫酸
CuSO4溶液
气体（能使澄清石灰水变浑浊）
+W酸
过滤
X、Z
C
X
+ O 2
△
+稀H 2SO4
蓝色溶液
蓝色晶体
蒸发结晶
A溶液
+Y
过滤
+ NaOH
过滤
红
褐
色
沉
淀
滤
液
滤液
Z
潮湿空气
D
E
+W酸
溶液只含
一种溶质
+ AgNO3、稀HNO3过滤
滤液
白色沉淀R
+Y
过滤
A
B
的
混合溶液
加热
△
无水硫酸铜
石灰水
氢氧化钠溶液
石灰水
石灰水
A B C D E F
CuO
乙醇燃烧
产物
混合气体
酚酞试液
和NaOH
甲
生石灰
乙
丙
无水CaCl2
CuO
３（２）题
白色沉淀
PAGE
1：基本操作
（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3） 溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
2、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体如H2
3、 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底,
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出;
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
4、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先除杂后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氢氧化钠溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：检验物质时，一定要先证明水再证明其它物质，
除去水时，先除去杂质，再除去水 。
(3)检验气体:CO2用澄清的石灰水;O2用带火星的木条;H2O用无水硫酸铜;H2 把气体通入灼热的CuO，再通入无水硫酸铜（现象：黑色粉末变为红色，白色固体变为蓝色）。
反应原理： ；CO 把气体通入灼热的CuO，再通入澄清石灰水（现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变白色浑浊）反应原理：
。
（4）除去气体杂质：除CO2 /HCl/SO2 用NaOH或Ca(OH)2 溶液，除去H2O用干燥剂。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰
8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去
20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀
75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热
80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
二、初中化学涉及的化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
三、推断专题
一、必要的知识：1．离子对的关系
1、特征：特殊色的物质
A．固体：
2、生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4
注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失
而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失
②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO)
③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色)
④紫黑色固体：KMnO4、I2 ⑤黄色固体：S
⑥白色固体：KclO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4
B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色， 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
KmnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色
3、特定的实验结果：
⑴向固体混合物中加水后出现不溶物
①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等
②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物
⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液） 则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等
⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质
①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上）
③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱
④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的
二、常见题型及其解法
1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）
例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种
①原固体中一定有_______,可能有______________________;
②若C中只含一种溶质,它是_______,若C中含两种溶质它是______;
练习:
⑴盐A，白色氧化物B的混合物
则A______，B__________，C__________，D__________，E__________。
⑵有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示
试推断：固体混合物中一定含有______，可能含有_______，一定不含有____________。（以上用化学式表示）
⑶将碱A的溶液和盐B的溶液，按下图程序进行实验，并假设每次反应都恰好完全进行。
根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
A_______，B______，C________，D____________，E____________。
2．叙述型推断题，常用“正推法”
例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；
②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；
③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。
a、原固体中一定含____________，
b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，
c、③中所的白色沉淀是_____________。
练习:
⑴CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种
①加水，得白色沉淀，上层溶液无色；
②向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。
则原固体中一定无____，原固体组成为____________________。
⑵有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：
①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。
③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。
④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_______试剂，根据_________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_______，根据_________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为_______________ 。
⑶有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：
(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。
(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。
(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象判断：
①该白色固体一定含有______。
②操作(a)里滤出的白色沉淀是___,操作(c)里的白色沉淀是____。
③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。
3．表格型推断题, 常用“分组法”
例⑴：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合
实 验 A+D A+B B+C A、B、C、D分别与E
现 象 气体 沉淀 沉淀 无现象
判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（先分组，再组内鉴别）
例⑵：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中
的一种，实验过程及反应现象如下图所示：
说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。
练习:
⑴四瓶溶液A、B、C、D，分别是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一种
实 验 A+B B+D C+D A+C
现 象 白色沉淀 气体 无现象 白色沉淀
判断A、B、C、D各是什么
⑵五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一种
实 验 A+C C+D D+E B+E
现 象 白色沉淀 气体 白色沉淀 白色沉淀
判断A、B、C、D、E各是什么
⑶a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一
判断a、b、c、d各是什么
⑷五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2
①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
②C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
③A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸
④D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解
⑤B、C混合，无沉淀生成。
A__________B__________C__________D__________E__________
4．框图型推断题, 常用“连线、代入法”
例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、
KOH、HCl溶液有下列反应关系，D和F反
应产生蓝色沉淀
A__________B__________C__________
D__________E__________
（先连线确定反应个数，再以最多或最少的
为突破口代入）
练习:
⑴四种溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2
则①________②________
③________④________
⑵ H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2
五种溶液，CO 2气体试判断①、②、③、
④、⑤、⑥各代表什么
⑶ HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH
四种溶液和C、Zn 、CO 2 、CuO
试确定A~H各是什么
⑷HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2
①六种物质中，属于盐溶液的是________
②化学式A__________B__________
C__________D__________
5．不确定型推断题, 常用“离子组合法”“讨论法”
例：从H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3、KCl中取出两
种进行实验， ⑴混合时无明显现象，混合溶液无色澄清，用pH
试纸测得pH=2; ⑵向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，静置，有白色沉淀生成
⑶将⑵所得混合物过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，无明显现象
据此判断，所取两溶液可能是 ①________②________③________④________
分析：a先按：一定有________，一定没有________，可能有________。答题
b再根据可能有的物质进行讨论
练习:
⑴一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO— 3、SO2— 4、CO2— 3、Cl—中的几种，进行如下实验：
①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液
②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体
则原固体的组成是__________________或______________________
⑵白色固体A和无色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种（假设每步都反应完全）
①化学式C_____________，E_____________，D中溶质是_____________。
②原白色固体A中至多含______种物质，原无色液体B中至少含_______种物质
⑶一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：
①气体中一定没有________，
②气体组成可能a________，b________，c________，d________（可不填满，也可再加）
⑷三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐
①沉淀化学式__________，②无色溶液中一定含有的离子有_____________，
③原混合物中一定含有的正盐是_____________，
④另外两种盐可能是：a_______和_______，b_______和_______，c_______和_______。
⑸X、Y、Z三种金属，A、B、C、D、E、F是含它们中的某种金属元素的化合物，关系如下
由此判断：
①R是___________，
②A、B的化学式：A___________，B___________，
③X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________________。
6．表达型推断题
例：甲、乙两种固体，其中之一是氧化镁，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D，它们的关系如图所示：
甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O
试判断它们的化学式：
甲_________，乙_________，A_________，B_________，C_________，D_________。
练习:
⑴A、B、C、D四种物质，有符合下列反应的关系
①B+ H2 单质A+ H2O ②B+ H2SO4 C+H2O
③C+NaOH 蓝色沉淀D+Na2SO4 ④C+Fe A+FeSO4
推断：A是___________，B是___________， C是___________，D是___________。
⑵A、B、C、D、E五种物质可以由Na+、Ba2+、H+、OH—、SO2— 4、Mg2+中的两种离子构成，它们在溶液中有如下反应关系：
A+B C+D； C+E A+H2O； B+E D+H2O； 试回答：
①若C和D都是白色沉淀，则A是__________；②若只有C是白色沉淀，则D是__________；
③若只有D是白色沉淀，则C是__________；
四、实验与数据
1．乙醇燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足还会有CO生成。现用下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧的产物有CO、CO2和H2O。
⑴能确定产物中有H2O的现象是___________，能确证产物中有CO的现象是_________；
⑵实验时B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。B装置的作用是______________；
C装置的作用是______________；D装置的作用是______________。
⑶若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g ，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，
则此时参加反应的乙醇的质量为___________g，生成H2O___________g
⑷质量相等的甲烷、乙醇分别在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2较多的是________。
⑸若乙醇燃烧产物CO、CO2和H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙
醇质量为___________g，产物中CO质量为___________g。
2．将含有HCl和H2O（气）的H2依次通过下图装置，测定水的组成。
实验前 实验后
氧化铜+玻璃管 66.7g 60.3g
氯化钙+u型管 101.9g 109.1g
S02最高浓度限值(单位：mg·m－3)
一级标准 二级标准 三级标准
O.15 O.50 O.70
⑴甲装置的作用是_____________，甲试管中现象为________________；
⑵乙中生石灰的作用是____________，实验前往丙中放入CuO的操作为_____________；
⑶根据表中数据求生成的水中含氢、氧元素质量分别为___________g和____________g
生成的水中含氢、氧元素质量比为____________________；
⑷实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果___________
A．引起氧质量偏大 B．引起氢质量偏大 C．无影响
五、物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥装置
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固体NaOH生石灰 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl※ 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
续表
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
问题探究
问题1：除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
问题2：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
问题3：分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
问题4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
六、常见物质的鉴别方法
归纳整理
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 ②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2．重要离子的鉴别
（1）被鉴离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
问题探究
问题1：有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。
问题2：下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
问题3：某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称
盐 酸 甲：一种指示剂
BaCl2溶液 乙：一种酸溶液
Na2C03溶液 丙：一种钾的正盐溶液
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：
七、根据化学式计算
一、基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式)表示的含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
(1)相对分子质量 (2)某元素的质量分数 (3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
二、典型例题
例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
解法1：设需要硝酸铵质量为x，
解法2：设需要硝酸铵质量为x.
据关系式NH4NO3 ～ CO(NH2)2
80 60
x 90kg
80：60=x：90kg
x=120kg
答：需用NH4NO3120kg.
例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则
解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：
∴氧化物化学式为FeO
答：该氧化物化学式为FeO.
三、检测题
(一)选择题：
1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )
A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g
3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )
A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2
八、根据化学方程式计算
一、基础知识
1.化学方程式在量的方面的含义：
例如：
在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
2.一般解题步骤：
(1)审清题意，设未知量； (2)正确写出有关的化学方程式
(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
(4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)简明地写出答案
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
3.注意事项：
(1)化学方程式必须书写正确； (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确；(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
4.常用换算计算式：
(1)气体密度(g/L)
(2)物质纯度
二、典型例题
例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.
2.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此样品中Cu的质量
(2)样品中CuO的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
九、整体计算的思想
学习目标：形成整体计算的思想意识。
学习内容：
1． 某NaOH固体样品10g，经分析其中含Na2CO310.6%，水17.4%，其余为NaOH。将该样品溶于100g7.3%的稀盐酸中，恰好至不再放出气体，最终溶液中仅有一种溶质，则蒸干溶液，可得固体多少？
2． 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，已知：
试剂及质量
甲 CaO（固） a1 10%盐酸 b 1
乙 Ca(OH)2（固） a2 10%盐酸 b2
丙 CaCO3（固） a3 10%盐酸 b 3
a1+ a2+ a3=23 .04 g
b 1+ b2 + b 3=189.8 g ，现将三位同
学所得溶液倒入一个容器内，总溶液206.16g ，求混合溶液的溶质质量分数。
十、简单实验方案的设计与评价
归纳整理
通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。在学习中，要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。
1．实验方案的设计
实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。
2．实验方案的评价
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。
问题探究
问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②接下来的操作方法依次是 和 ；
(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)
；
③……，得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同 ，原因是 。
(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是 。
[分析] 此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验方案的设计。此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计实验方案奠定基础。请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。
[答案](1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发 (2)①不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解 (3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量 (4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。
问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4 CO↑+CO2+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。
[答案]（1）A 、先 、点燃或用气球收集 （2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）80％ （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收
问题3请完成以下探究过程：
问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物
假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2 。
该装置的连接顺序是：a接 ， 接 ；按此顺序连接的理由
是： 。
实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)：
。
现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有 ；证明产物中有CO2的现象是 。实验②中(你设计的)：因为有 现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有 现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。
学以致用
1．将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的二个预测（假设），并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。
预测序号 实验步骤和方法 现象和结论
预测1：可能来源于
预测2：可能来源于
2．实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：
(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ；
(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： ；
(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，下同)。
(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 。
3．为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：
（1）小红同学 ；（2）小朗同学 。
十一、科学探究
一、什么是科学探究
科学探究原指的是科学家们用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。这里的科学探究指的是同学们用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。
二、科学探究的一般步骤
1、发现问题 2、猜想与假设 3、制定计划 4、收集证据 5、解释与结论
6、交流与讨论
问题探究
问题1请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
[发现问题] 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题] 这三种物质“生锈¨的原因是什么
[收集证据] (1)回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严量
由实验可知：铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为 。
[得出结论] 经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填物质名称)有关。
[反思与应用] 利用所得结论填空：
(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。
叶绿素
不溶于稀HNO3
溶于稀HNO3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀D
气体E
Ca (NO3) 2溶液
蓝色沉淀F
纯净的NaNO3
加适量C溶液
白色沉淀
澄清石灰水
白色沉淀A
有色溶液B
足量稀硝酸
操作b
1
足量水
操作a
固体
白色沉淀E
AgNO3溶液
和稀硝酸
固体
A、B
蓝色沉淀C
钙盐溶液D
适量水
过滤
无色滤液
白色沉
淀A
沉淀部分溶解
白色沉淀B
沉淀不溶解
+足量硝酸
+足量AgNO3
溶液
+足量稀硝酸
加适量BaCl2溶液
过滤
白色固体
无色溶液
加水充分
溶解
蓝色沉淀C
无色溶液
白色沉淀D
无色溶液
加AgNO3溶液
过滤
加稀硝酸
沉淀不溶解
混合
过滤
A
B
+Na2SO4溶液
+稀硝酸、过滤
白色沉淀E
无色溶液
↑
c
d
b
a
↓
↓
↓
↓
￣
A
C
D
E
F
B
①
②
④
③
⑤
⑥
①
④
③
②
G
F
E
D
C
B
A
H
F
E
D
C
B
A
稀H2SO4
无色液体D
白↓C
白色固体A
无色液体B
混合
部分溶解
白↓E
纯净的NaNO3溶液
加适量溶液AgNO3
加适量稀硝酸
过滤
无色液体
澄清石灰水
不浑浊
气体
白色沉淀
点燃
加足量石灰水
气体
沉淀
不溶
加稀硝酸
KNO3溶液
白↓
加适量Ba(NO3) 2溶液
过滤
无色溶液
加水
过滤
混合物
加适量稀硫酸
CuSO4溶液
气体（能使澄清石灰水变浑浊）
+W酸
过滤
X、Z
C
X
+ O 2
△
+稀H 2SO4
蓝色溶液
蓝色晶体
蒸发结晶
A溶液
+Y
过滤
+ NaOH
过滤
红
褐
色
沉
淀
滤
液
滤液
Z
潮湿空气
D
E
+W酸
溶液只含
一种溶质
+ AgNO3、稀HNO3过滤
滤液
白色沉淀R
+Y
过滤
A
B
的
混合溶液
加热
△
无水硫酸铜
石灰水
氢氧化钠溶液
石灰水
石灰水
A B C D E F
CuO
乙醇燃烧
产物
混合气体
酚酞试液
和NaOH
甲
生石灰
乙
丙
无水CaCl2
CuO
３（２）题
白色沉淀
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