安徽省书城中学2008-2009学年度高二第一学期期末考试化学试题

舒城中学2008学年度第一学期期末考试高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H:：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64　 Ba：137
I卷 选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是（ ）A、物质发生化学反应都伴有能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量2、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）A、液态水变成水蒸气 　　　 　　B、酸碱中和反应C、浓H2SO4稀释 　　　　 　　D、弱酸的电离3、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（　　） A、υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B、υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C、υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D、υ(D)= 1 mol·L－1·S－14、已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）A、32.79 kJ B、32.79 kJ mol-1 C、393.5 kJ mol-1 D、393.5 kJ5、下列溶液一定呈中性的是（ ）A、pH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH―)=10―6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列数据是一些反应的平衡常数，表示反应物转化率最大的是（ ）A、K=1 B、K=10-1 C、K=1010 D、K=10-107、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8、关于反应2A(g) + B(g) 2C(g)（△H＜0），下图中正确的是（ ）
9、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A、降低温度　　B、增大容器容积　　C、移去部分SO3　D、通入大量O210、下列说法正确的是（ ）A.、电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B、氨气是弱电解质，铜是强电解质C、酸、碱和盐都是电解质D、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱11、下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A、加热 B、加入硫酸溶液 C、加入氢氧化钠溶液 D、降温12、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的pH13、下列关于溶解平衡的说法正确的是（　　）　　A、Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关B、达到溶解平衡时，物质沉淀析出和溶解的速率相同C、达到溶解平衡时，升高温度时平衡将向溶解方向移动D、达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡不一定移动14、关于铜一锌一硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是（　 ）A、铜片上发生还原反应　　　　B、铜片上析出H2C、硫酸溶液的浓度不变　　　　D、铜片是正极，锌片是负极15、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（ ）A、锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C、铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子16、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A、0.64 g B、1.28 g C、2.56 g D、5.12g17、氨水中存在平衡：NH3·H2O 　NH＋ 4＋OH－，下列叙述不正确的是（　　）A、氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B、氨水中加入少量AlCl3会产生白色沉淀C、氨水中加入少量MgCl2固体，c(NH＋ 4)增大D、加热能促进氨水电离，pH升高。18、浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A、01 mol L-1 B、0.017 mol L-1C、0.05 mol L-1 D、0.50 mol L-1
II卷（46分）二、填空题（共分）19、（8分）右图为以惰性电极进行电解： （1）写出指定电极上的电极反应式和总反应方程式：B电极：____________________________， 　 D电极：____________________________，右边的总反应方程式：___________________；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_____________。20、（10分）下图表示的是N2 + 3H22NH3 （△H＜0）达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率) (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。 (2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是 。 (3)表示降低温度而建立新平衡的是 。 (4)表示升高温度而建立新平衡的是 。 (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。21、（9分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 　 ①途径II：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 　　 ②2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填＞、＝、＜) 途径II放出的热量。(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。22、（12分）有浓度为0.1 mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol L-1，b mol L-1，c mol L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为__________。三、计算题（7分）23、在一定条件下，将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应：H2（g）+ I2（g）2HI（g），2min时达到平衡，测得I2（g）的浓度为0.4 mol L-1，v (HI) = 0.1 mol L-1 min-1，试计算：
（1）该条件下，该反应的平衡常数。
（2）若在3min时，将容器的体积缩小为一半，求平衡时HI的浓度。
答　题　卷
I卷
一、选择题（每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A B B C B C C A D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A B C C D B D C
二、填空题
19、（每空2分，共8分）
（1）B电极：
D电极：
右边的总反应方程式：
(2)
20、(每空2分，共10分)
（1）、 　（2）、 （3）、 （4）、 （5）、
21、（每空3分，共9分）
（1） 　　（2）
（3）
22、（每空3分，共12分）
　（1） （2） （3） （4）
23、
参考答案及评分标准I卷22、（每空3分，共12分） 　（1）a=b> c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2>v1>v323、（1）、（4分）由c（I2）＝0.4 mol L-1知：c（H2）＝0.4 mol L-1　　　　由v (HI) = 0.1 mol L-1 min-1知：c(HI)= 0.2mol L-1 K=4　　（2）、（3分）加压时，平衡不移动，c(HI)为原来的2倍，即0.4mol L-1