化学反应中的热效应1

第一单元 化学反应中的热效应
[阅读提纲]
1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？
2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？
3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？
4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？
一．化学反应的焓变
1．定义： 称为焓变（ΔH），单位
化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）
旧键的断裂： 能量
新键的形成： 能量
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：前者 后者
放热：前者 后者
画出吸热、放热化学反应过程中的能量图
2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热） ΔH 0
吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热) ΔH 0
[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程
（2）反应物分子中原子解离-------吸热。
生成物新分子的形成---------放热。
（3）ΔH与反应物及生成物键能的关系：ΔH=
二．热化学方程式
1． 定义：
例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/mol
H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol
[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？
答：
2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？
答：
2．书写要点：
① ②
③ ④
⑤
例：1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。
[练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气) + O2(气) == SO2(气) + Q1
S(固) + O2(气) == SO2(气) + Q2
[练习2] 已知：C(固) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？
[练习3] 已知：S(固) + O2(气) = SO2(气) ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
[自我检测]
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
2．3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。
3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
4． 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：
C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －395.41 kJ/mol
C(固、石墨) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －393.51 kJ/mol
回答有关问题：
（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。
５．人体所需的能量主要来源于三大营养物质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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