课件19张PPT。微观结构与物质的多样性化学 2 专题 1第一单元 核外电子排布与周期律 课题一 原子核外电子的排布1.构成原子的粒子有哪些?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?你知道吗4.电子在原子核外是如何运动的？原子原子核核外电子质子(Z)中子(N)O81622-- 2离子电荷数原子个数质量数(A)质子数化合价 数字的位置不同，所表示的意义就不同。 (2) 原子序数= 核电荷数=质子数(Z)=电子数涉及的等式：(1) 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）(3)阳离子：质子数= 核外电子数 + 带电荷数(4)阴离子：质子数= 核外电子数 - 带电荷数核外电子数=质子数- 带电荷数核外电子数=质子数+ 带电荷数质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子 3517[练习填表]中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035回顾历史为探索原子结构作出重大贡献的科学家们二、原子核外电子的分层排布 1、原子结构示意图(p书本2页)为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层2852:电子按能量高低在核外分层排布表1-1稀有气体元素原子电子层排布2 8 18 322
8
8
8
8
8讨论
1．根据表1-1和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识，
讨论核电荷数1～18的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子
排布的一般规律，并将讨论的结果分别填入表1-2和表1-3中。H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩图1-2 核电荷数为1～18的元素原子结构示意图表1-3? 核外电子分层排布的一般规律2
8
18
32
2n23、核外电子排布规律电子总是尽先排布在________的电子层里；
各电子层最多能容纳_____个电子；
最外电子层最多只能容纳__个电子（ K层为最外层时，最多只能容纳__个电子）；
次外层最多不超过___个电子，倒数第三层最多不超过___个电子。能量最低2n28218324、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子的稳定结构(如，失去：Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14 B.15 C.16 D.17BA3. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
4. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
课堂练习2根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________
硅硼氖课堂练习3A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，
（1）画出A元素的原子结构示意图;
（2）A、B两元素形成化合物的化学式。Na2S课件18张PPT。第二节元素周期律 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。—— 恩格斯19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律原子半径问题与讨论：随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是 ： p4(交流与讨论) 原子半径原子序数HHeFNeClAr逐渐减小逐渐减小周期性?什么是原子序数4:原子半径大小的影响因素 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数
的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 影响微 粒半径
大小的
因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。
最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。微粒半径大小的比较规律 ⑴ 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小 ⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 ⑷ 同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子
价态越高，微粒半径越小。⑶ 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小 Na >Mg >Al >Si Na+ >Mg2+ >Al3+ Li < Na < K F- < Cl- < Br- O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (第二周期阴离子）(第三周期阳离子） Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H-问题与解决请比较以下微粒的大小
Na Al P Si
F Cl Br I
O O2-
Mg Mg2+
I- F- 结论： 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问p5信息提示 通过活动与探究1,2,3(p5-p7)，寻找元素金属性和非金属性呈现怎样的周期性变化，我们又如何来判断元素金属性和非金属性的强弱？金属性： 表示元素原子失去电子能力的强弱非金属性： 表示元素原子得到电子能力的强弱 剧烈较 慢________较剧烈____ 探究活动一:
钠、镁、铝单质金属性强弱的顺序是：
钠 > 镁 > 铝剧烈 较剧烈 一般 非金属性：Si < P < S < Cl 表1-4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物(p6)问题与解决：随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？非金属性如何变化？探究活动二:最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强探究活动三: 11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 与水反应的剧烈程度减弱；与酸反应的剧烈程度减弱；NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
强碱 中强碱 两性
碱性减弱。金属性减弱与H2反应越容易，越剧烈；SiH4 PH3 H2S HCl
气态氢化物越稳定；非金属性增强H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
酸性增强。＋1 ＋2 ＋3＋4 ＋5 ＋6 ＋7－4 －3 －2 －1总结:元素的金属性、非金属性强弱判断(P5信息提示)：金属性越强：非金属性越强：单质还原性越强；
与水或酸置换氢气越容易；
最高价氧化物水化物碱性越强。单质氧化性越强；
气态氢化物越稳定；
最高价氧化物水化物
酸性越强；2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 811~17号元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==
最外层电子数最低负化合价 =最外层电子数– 82 3课件16张PPT。回顾复习 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
什么是元素周期律？金属性与非金属性的强弱判断判断依据元素周期表及其应用765418
8
2M
L
k38
2L
K22K1周期的结构不完全周期 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数=电子层数IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族VIII族零族族的结构主族序数＝最外层电子数同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同同一主族元素金属性的比较金属性逐渐增强F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹同一主族元素非金属性的比较非金属性逐渐减弱同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱元素金属性与非金属性的递变金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At 半径由大变小半径由小变大原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同 相似性
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料练习：1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
3、短周期元素中，
族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）5、15、20 （D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D
