2009高考化学二轮备考复习建议
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课件293张PPT。 考题的分析 考纲的解读 备考的建议 高考的预测 一.对08年高考化学试题的分析(一)试卷结构
全国卷一、全国卷二、重庆卷和四川卷都是“588”—“442”结构。
北京卷是“488”—“443”结构。
天津卷是“678”—“442”结构。
上述6套理综试卷总题量都是31道；总分300分，其中物理120分，化学108分，生物72分。 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容2008大纲版高考题统计分析 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容(三)试卷（题）特点1.稳定性
题型
题量
试卷结构
试卷长度
试卷难度全国卷(一)主观题加大了难度(三)试卷特点1.稳定性2.基础性试题(卷)以能力测试为主导，突出对以主干知识为重点的基础知识和基本技能的考查。 08全国卷(一)-7. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D. CF4 CBr4 CsCl SiO2物质结构元素周期律A.SiO2 CsCl CBr4 CF408全国卷(一)-9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12D.7和1208全国卷(一)-10. 下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子08全国卷(一)-11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1 025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是化学反应速率化学平衡08全国卷(一)-8. 下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯有机化学08全国卷(一) - 6. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-电解质溶液全国卷（一）、全国卷（二）选择题考查内容统计表全国卷（一）、全国卷（二）选择题考查内容统计表(三)试卷（题）特点1.稳定性2.基础性
试题涉及的学科基础知识有: 氧化还原反应方程式的书写，离子共存的判断，离子方程式的书写，物质结构（包括原子结构、分子结构、晶体结构）与元素周期律，化学反应速率与化学平衡，弱电解质的电离与盐类的水解，电解，钙的氧化物、钙的氢氧化物、碳酸钙，碳的单质及氧化物，乙炔、醇、酚、羧酸、酯，化学实验基本操作，以物质的量为工具以化学方程式为线索的多步计算和纯度计算等中学化学主干知识。(三)试卷（题）特点1.稳定性
2.基础性
基础,是以能力为立意的基础,是以能力为主导的基础(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查08全国卷（一)-12. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)点评：本题考查了
对电离与水解的理解。08全国卷(一)-13. 电解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A. 0.10 mol/L Ag+
B. 0.02 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+
D. 0.20 mol/L Pb2+点评: 本题考查了物质的量计算的理解与应用,
考查了电解原理的理解与应用。C. 0.20 mol/L Cu2+08北京卷-26（4）和（5）、27（2）和（4）。
08重庆卷-12、26。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
突破口是确定 V
然后是验证 V08北京卷-8. 下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧
化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键08北京卷-6. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是08天津卷-10、1208重庆卷-10. 下列叙述正确的是
A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 （3）注重对发散思维和逆向思维能力的考查08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)208全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。 氧
不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
MO+C M+CO↑ MO+CO M+CO2 CO2+C 2CO 2MO+C 2M+CO2↑
需处理，因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管一反常态的命题设计,思维定势的考生猝不及防,08北京卷-11.下列叙述正确的是
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)＞
c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 （3）注重对发散思维和逆向思维能力的考查（4）注重对审题能力的考查08全国卷(二)-27. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____晶体，俗名叫_____；
（2）的氢化物分子的空间构型是_______，属于_____分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____；
（3）X的常见氢化物的空间构型是_____；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_____；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______ 和______；Q与Y形成的分子的电子式是______，属于 ___ __ 分子（填“极性”或“非极性”）。08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
突破口是确定 V
然后是验证 V08重庆卷进-11. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A、步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D、步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 （3）注重对发散思维能力的考查（4）注重对审题能力的考查（5）注重对推理能力的考查08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。08全国卷（一）-29. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如右图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，
C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反
应生成的一溴代物只有两种，则C
的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对
分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为?????? ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是
.C4H8O2 羧基 08全国卷(二)-29. A、
B、C、D、E、F、G、
H、I、J均为有机化合
物。根据以下框图，
回答问题：
( l ) B和C均为有支链
的有机化合物,B 的结
构简式为____；C在
浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为 ；
（2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为________；
（3）⑤的化学方程式是_________________________________；
⑨的化学方程式是______________________________________；
（4）①的反应类型是_____，④的反应类型是______，⑦的反应类型是______；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_____。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性所有试卷，都专门设有实验题或以实验内容为主的大型综合题
有的试卷，还设有实验选择题08重庆卷-27. 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固
体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢
复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试
剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________
_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线
平视外，还应_________________________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________；
⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。08重庆卷-8. 下列实验装置图正确的是(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性注意选择具时代特征的素材命题
注重选择具有真情实景的问题命题08全国卷(二)-6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品08全国卷(二)-26. 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
( l ) P 和Cl2反应生成PCl3 的热化学方程式是
____ ___；
( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是
_____________ __________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在
密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时
PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于______；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解
率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”
或“等于”）；
（3）工业上制备PC5通常分两步进行，先将P
和Cl2反应生成中间产物PCl3 ，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是__；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_____。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性6.开放性开放性主要包括题设情景的开放性和答案的开放性。08全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。
需处理，因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管或在右侧导管中加一点燃的酒精灯
08北京卷-25.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是_____________________。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）__。
(4)已知：
菠萝酯
的合成
路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO溶液 d.Na
②丙的结构简式是___________，反应Ⅱ的反应类型是_________。
③反应Ⅳ的化学方程式是 . 08北京卷-26. 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ == I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法____________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
___________________________________________________________ _ 。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_____________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。08四川卷-27．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
___________________________________________________。08宁夏卷-27. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。准确 如果铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的杂质，也不存在与稀硫酸反应溶解、但不生成氢气的杂质，则测定结果准确。不准确 如果铁片中存在能与稀硫酸反应生成氢气的杂质，会导致结果偏高；如果存在能与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的杂质，会导致结果偏低。方案一不一定准确 如果铁片中存在能与稀硫酸反应生成氢气的杂质，会导致结果偏高；如果存在能与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的杂质，会导致结果偏低；若上述两种情况都不存在，则测定结果准确。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性
6.开放性
7.注重对化学用语的考查重视对化学用语的考查，就是要求考生正确使用:元素名称、元素符号、官能团名称、官能团符号；原子结构示意图、化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式回答化学问题；要求考生正确使用：用化学仪器名称、实验操作名称、化学反应类型等化学专用术语，回答化学问题。 08全国卷(一)-26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变成MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)208全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。氧(O)08全国卷（一）-29. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如右图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，
C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反
应生成的一溴代物只有两种，则C
的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对
分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为?????? ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是
.C4H8O2 羧基 全国卷（一）的第Ⅱ卷中，要求写官能团名称的1处，要求写电子式的1处，要求写离子方程式的1处，要求写元素名称或符号的1处，要求写化学式的6处，要求写有机物结构简式的7处，要求写化学方程式的8处，用于化学用语的赋分为50分，占第Ⅱ卷满分60分的83%。
全国卷（二）的第Ⅱ卷中，要求写晶体类型的1处，要求写物质俗名的1处，要求写电子式的2处，要求写化学式的3处，要求写分子构型的2处，要求写分子类型的2处，要求写热化学方程式的2处，要求写化学方程式的3处，要求写有机反应类型的3处，要求写有机物结构简式的5处，要求用化学专用俗语回答问题的6处，用于化学用语的赋分为52分，占第Ⅱ卷满分60分的87%。
现在高考命题趋势是，通过考查化学语考查综合素质，以能力立意考查化学用语。 08全国卷(一)-26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变成MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O08全国卷(二)-26. 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
( l ) P 和Cl2反应生成PCl3 的热化学方程式是
____ ___；
( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是
_____________ __________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在
密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时
PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于______；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解
率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”
或“等于”）；
（3）工业上制备PC5通常分两步进行，先将P
和Cl2反应生成中间产物PCl3 ，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是__；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_____。PCl5+4H2O＝H3PO4+5HCl(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性
6.开放性
7.注重对化学用语的考查
8.注重试题（卷）的选拔功能
(1)通过对知识的准确把握区分考生08全国卷(二)-29. A、
B、C、D、E、F、G、
H、I、J均为有机化合
物。根据以下框图，
回答问题：
( l ) B和C均为有支链
的有机化合物,B 的结
构简式为____；C在
浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为 ；
（2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为________；
（3）⑤的化学方程式是_________________________________；
⑨的化学方程式是______________________________________；
（4）①的反应类型是_____，④的反应类型是______，⑦的反应类型是______；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_____。04北京卷-26. 化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
（1）A分子中的官能团名称是___________；
（2）A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；
……07天津卷-27. 奶油中有一种只含C、H、0 的化合物A。A 可用作香料，其相对分子质量为88，分子C、H、O 原子个数比为2:4:1 . (1) A 的分子式为 . (2）写出与A 分子式相同的所有酯的结构简式: . A中含有碳氧双键,与A 相关的反应如下：(3）写出A→E、E→F 的反应类型：A→E 、E→F . (4) 写出A、C、F 的结构简式：A 、C 、F . (5）写出B→D 反应的化学方程式： 。(6）在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为86 的化合物G , G 的一氯代物中只有一种，写出G 的结构简式： . A→G 的反应类型为 。C4H8O208全国卷（一)-12. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)08四川卷-10. 下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的
离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电
子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合08北京卷-25（4）①；08天津卷-9、13；08全国卷(二)-6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品08全国卷(二)-9. 取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L
C．0.05mol/L D．0.50mol/L06广东卷-14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y， 且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 若恰好反应,反应后溶液pH=7,
10-(14-a)·x=10-b·y若碱有剩余,反应后溶液pH＞7,
10-(14-a)·x＞10-b·y08全国卷(二)-10．右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺
激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色（2）通过对知识的灵活应用区分考生08北京卷-9. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 08北京卷-28；08天津卷-29；08重庆卷-28。(3)通过审题能力区分考生08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
突破口是确定 V
然后是验证 V08北京卷-27（3）、28（5）。08全国卷(二)-27. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____晶体，俗名叫_____；
（2）的氢化物分子的空间构型是_______，属于_____分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____；
（3）X的常见氢化物的空间构型是_____；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_____；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______ 和______；Q与Y形成的分子的电子式是______，属于 ___ __ 分子（填“极性”或“非极性”）。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性
6.开放性
7.注重对化学用语的考查
8.注重试题（卷）的选拔功能
9.不回避传统题08全国卷(一)-6. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-08天津卷-11. 下列离方程式书写正确的是
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+＋HSO3-＋2OH- NH3?＋SO32-＋2H2O
C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3-＋5I-＋3H2O＝3I2＋6OH-
D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+08全国卷(一)-9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8
C.1和6 D.7和1293全国卷-3.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ]
(A)6和8 (B)16和8
(C)12和9 (D)11和608全国卷(一)-8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯83全国卷-12.下列不互为同分异构体的一组物质是 ( ).
(A)丙酸和甲酸乙酯
(B)丁醇和2-甲基-1-丙醇
(C)异丁醇和乙醚
(D)丙酰胺和丙氨酸08全国卷(一)-11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1 025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A B C D05北京卷-7．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是值得商榷的问题
1、26题，忽视了酸性条件下，Cl-与MnO4-反应；计算不考虑原子经济，计算过于繁琐；计算依赖于方程式，存在连带关系；区分度不够，要么得全分，要么不得分（还有27题也区分度不够）；重复考查， （1）（2）（4）考查的是同一类问题；26题的（3）（5）考查的又是同一类问题。
2、27题要求写CaC2的电子式, 不是很妥。
3、28题写化学方程式, 多多宜善不妥；题目应提示可用M、Z字母表示；作为实验题，实验含量不够。
4、29题“C与溴水反应生成的一溴代物只有两种”，由于失去科学性导致失去公平性，致使一些好学生答卷不符合标准答案；考查的有机知识面窄小。
5、12题[最好注明甲酸（HB）为弱酸]、27题、28题设置审题障碍。
6、8题，实质是考查有机物的命名，属于超纲题。对全国卷（一）的总体评价是：以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，以能力测试为主导。客观题基本保持稳定，注重对考生化学基础知识的考查；主观题难度增加，以增大计算量（26题）、设置审题障碍（12题、27题、28题）和增大设问难度（27题最后一问）来实现难度增加。试卷中的很多题[26题（3）、27题框图、28题（3）、29题（1）]对逻辑思维严谨的考生不利。二、对09高考《考试大纲》的解读
（一） 解读“命题原则”
高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对实验能力和创新精神的考查。
化学命题指导思想是：化学试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用化学知识去观察、分析生活、生产和社会中各类有关化学问题的能力。化学命题原则包括5个方面的内容：
1、要考查化学基础知识和基本技能，考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度。
2、并不完全都是考查基础知识和基本技，着重对运用基础知识和基本技能，分析和解决问题的能力进行考查。即重点是考查综合运用
所学知识分析和解决问题的能力。
3、要加强对实践能力的考查。今后高考中的实验考查至少不会弱。
4、要加强对创新精神的考查。这是与建立创新型社会的大环境相一 致的。
5、要关注“化学与社会”的考查。
(二)解读“能力要求”
高考要考查的能力分为“观察能力、实验能力、思维能力和自学能力”。
第一.观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些知识进行初步加工和记忆的能力。
①化学学科中的观察能力
②对自然、生产和生活中化学现象的观察能力
③对观察结果的初步加工能力
①对学科内的观察能力即对教材内容中观察能力的考查，主要是通过对知识的记忆进行考查。
08宁夏卷-7. 图标 所警示的是
A.当心火灾——氧化物
B. 当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质08全国卷（一）-10. 下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 08四川卷-27. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式____________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
_________________________________________________。06年全国卷二第11题：
下列叙述正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个原子组成
的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子
所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连
成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所
连成的直线的中央05全国卷二第28题：
右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观
察到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（3）乙炔通入Br2的CCl4溶液中观察
到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是 。
②对自然界、生产过程和日常生活中的观察能力的考查，主要是设置“化学与社会”题目进行考查。
08天津卷一7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是
A、玻璃 纤维素 青霉素
B、尿素 食盐 聚乙烯
C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林
D、石英 橡胶 磷化铟08山东卷-9.下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和
H2O
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成
电能
D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑
料袋，目的是减少“白色污染 ”08上海卷-1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量 06年北京卷第5题：
下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇
汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是
海水中含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再
利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不
宜食用 ③对观察结果进行初步加工、吸收的能力，主要是设置信息给予题进行考查。
08全国卷（一）- 11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
08海南卷-8.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
08北京卷-25。 第二、实验能力
对实验能力的考查，主要考查五种能力。
1．“用正确的化学实验基本操作来完成规定的‘学生实验’的能力”。08天津卷-13、下列实验方法合理的是
A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油
充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸
和碱的物质的量相等08广东省卷-4.下列实验能达到预期目的的是
A. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
制备Fe(OH)3胶体
B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分
离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C. 称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0
mol·L-1 SnCl2溶液
D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖08江苏卷-9．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为
0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水
后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象08天津卷-28Ⅱ，实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。
硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。
（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿。
（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。
塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿。 见《化学》第三册第81页 06全国卷二第26题：
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精
灯等在图中均已略去，请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸
和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作
是 。
（2）为防止a中液体在实验时发生暴沸，
在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热a试管的目的是：
① ，② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是 。
见《化学》第二册第168页 04年全国卷四的第28题：
测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤如为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。
（2）该实验哪一步需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： 。
（3）实验步骤⑥的目的是 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号） ：
A. 被测样品中含加热不挥发的杂质
B. 被测样品中含有加热易挥发的杂质
C. 实验前被测样品已有部分失水
D. 加热前所用的坩埚未完全干燥
05全国卷二第28题：
右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观
察到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（3）乙炔通入Br2的CCl4溶液中观察
到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是 。
08全国卷(二)-28. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________________________________；
实验②_______________________________________________；
实验③_______________________________________________；
实验④_______________________________________________；
实验⑤_______________________________________________；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子__________________。2．“观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应实验结论的能力”。 08四川卷-26．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。08四川卷进-28．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________。
（2）连接好装置后应首先_______________，其方法是_____________。
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
_____________。在这两步之间还应进行的操作是_________________________。
（4）反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是_________。
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。 08广东卷-26.醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点 。08江苏卷-18 ……
⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，
滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2 HCOOH CH4
①写出产生H2的反应方程式 。
②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a.反应Ⅰ的催化剂 b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d.不是催化剂
③当镍粉用量从1 m mol增加到10 m mol，
反应速率的变化情况是 。（填字母） a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变 b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加 c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加 3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。06重庆卷第6题:
下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷置于水中进行切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 08重庆卷-8. 下列实验装置图正确的是
4．识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。07全一-28. 水燕气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等. 请用下图中提供的仪器,
选择必要的试剂，设计一个实验, 证明上述混合气体中有CO 和H2 。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： (1）盛浓H2SO4 的装置用途是 ，盛NaOH 溶液的装置用途是 ·
(2)仪器B 中需加人试剂的名称（或化学式）是 , 所发生反应的化学方程式是 .
(3) 仪器C 中需加人试剂的名称（或化学式）是 ，其目的是 ·
(4) 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—a b— 。
(5）能证明混合气体中含有CO 的实验依据是 。
(6）能证明混合气中含有H2 的实验依据是 . 05广东卷第20题: 06广东卷第21题:
某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验
(1)从下图中挑选所需的仪器,画出制取干燥NH3的装置图(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管。固定装置和尾气装置不用画），并标明所用试剂。 07北京卷第26题
…………
(2) 实验室可用右图所示装置
(缺少收集装置,夹持固定装置
略去)制备并收集甲。
① 在图中方框内绘出用烧瓶
收集甲的仪器装置简图。 08天津卷-28. Ⅰ，（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）08山东-28（4）:利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3 、FeO 、 SiO2 、Al2O3 ）可制备Fe2O3 。方法为
① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：
a ．除去Al3＋的离子方程式是 。
b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液
NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 5．“根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力”。 08灾区卷-1．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。
合理的是
A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f08海南卷-16.(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ==3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、
还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应
是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，
还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是____________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ ；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
_________________________________07全一-28. 水燕气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等. 请用下图中提供的仪器,
选择必要的试剂，设计一个实验, 证明上述混合气体中有CO 和H2 。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： (1）盛浓H2SO4 的装置用途是 ，盛NaOH 溶液的装置用途是 ·
(2)仪器B 中需加人试剂的名称（或化学式）是 , 所发生反应的化学方程式是 .
(3) 仪器C 中需加人试剂的名称（或化学式）是 ，其目的是 ·
(4) 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—a b— 。
(5）能证明混合气体中含有CO 的实验依据是 。
(6）能证明混合气中含有H2 的实验依据是 .方法一:……
方法二:在如图装置中,用NaOH
溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 .
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 .
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀,
在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂,打
开止水夹,塞紧塞子后实验步骤是
.
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较
长时间保持白色,其理由是 .
03年全国卷33.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.检验试管Ⅱ排除的氢气的纯度;当排除的H2纯净时,再夹紧止水夹. (3)用图1装置进行喷泉实验,
上部烧瓶已装满干燥的氨气,
引发水上喷的操作是 .该实
验的原理是 .
(4)如果只提供如图2装置,请
说明引发喷泉的方法: . 02全国卷第29题:
…………打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,超出玻璃内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉. 08广东卷-26.醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点 。07重庆-27.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1）实验前，关闭活塞b，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧
试管c和d 的胶塞，加热c ，其目的是 . (2）在d 中加适量NaOH 溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a
向c 中加人2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 .
再由a 向c 中加2 mL 燕馏水, c中的实验现象是 .
(3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学
理念的最佳方案是 ，理由是 。
(4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4 ＞Cl2＞Br2．操
作步骤为 ，实验现象为 ，此实验的不足之处是 。
08重庆卷-27. 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固
体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢
复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试
剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________
_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线
平视外，还应_________________________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________；
⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 第三、思维能力1．对中学化学应该掌握的内容能融会贯通.将知识点统摄整理,使之网络化,有序地存储,有正确复述、再现、辨认的能力.08灾区卷-13．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式
①XYZ3、 ②XYZ2、 ③X2YZ3、
④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，
并非都存在的一组分子是
A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④08全国卷(二)-27. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____晶体，俗名叫_____；
（2）的氢化物分子的空间构型是_______，属于_____分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____；
（3）X的常见氢化物的空间构型是_____；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_____；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______ 和______；Q与Y形成的分子的电子式是______，属于 ___ __ 分子（填“极性”或“非极性”）。08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 2.能将化学问题分解,找出解答的关键. 能正确运用自己存储的知识,将它们分解、迁移转换、重组,以解决问题的能力.请据图回答,经数小时后.U形管A、
B两处的液面会出现下列哪种情况
(实验装置足以维持实验期间小白
鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸
气和温度变化对实验结果的影响).
A处上升B处下降
A、B两处都下降
C. A处下降B处上升
D. A、B两处都不变 03全国新课程卷-12. 某温度下，在一容积可变的容器中．反应2A (g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B. 均加倍 C．均增加l mol D．均减少l mol
04广东高考第5题:在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
3. 能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示),按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律,并能运用此规律,进行推理(收敛和发散)的创造能力。右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响示意图.
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列说法正确的是
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气态
C. X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D. 上述反应的逆反应的△H＞0四川卷 -12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为
HO— —CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 91年高考第38题:
有机物环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式，C式是1990年公开报道的第1 000种新化合物。则化合物C中的碳原子数是 ，分子式是 。14C14H20O07全国卷二-12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15 位烃的分子式是
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
07宁夏卷-7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
A.3 B.4 C.5 D.6 4．通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。04天津卷第7题:
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
9g重水所含有的电子数为5NA
1molMgCl2中含有离子数为NA
7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
1molC10H22分子中共价键总数为31NA
共价键总数=4×10－9=31
共价键总数=22+9=31
共价键总数=(4×10+1×22)÷2=31
共价键总数=3×10+1=31
08上海卷-29．已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。
⑵写出化合物B的结构简式 。
⑶写出反应②的化学方程式 。
⑷写出反应④的化学方程式 。
⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为 。
⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚 5．将化学问题抽象成数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力.08全国卷（一）-13. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+08天津卷-29.
（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。 02全国-9：有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg{[H+]/[OH-]}。下列表述正确的是
A. 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B. 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＜0
C. 在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0
D. 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为,则AG=2×(7-pH)D. 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为,则
AG=2×(7-pH)
第四、自学能力。
1.敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
2.将试题所给的信息，与课本已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。 第四、自学能力。
1.敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
2.将试题所给的信息，与课本已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
3.在分析、评价的基础上应用新信息的能力。
07广东卷-15:下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正
确的是
A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) +
2c(H2CO3)
B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
c(Na+)=c(NO3-)08宁夏卷-13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-108全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。
三、对09年高考备考的建议
（一）研究考题、《考纲》，把准复习方向
（二）针对学生弱点、做到有的放矢08江苏卷-12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体
积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞
c(H2A) ＞c(A2-)08上海卷-14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液
等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和
CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞
c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、
c(NH4+)之和08天津卷-9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c
（OH-）减小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡
逆向移动
D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH
溶液等体积混合后，溶液的pH＜708广东卷-16. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e - =LiFePO408山东卷-29( 2 ）.以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 ＿ （填“正”或“负”）极。 05年广东卷-14. 一种新型燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷气体; 电解质掺杂氧化钇(Y2O3)氧化锆(ZrO2)晶体, 在熔融状态下传导O2-, 下列关于该燃料电池说法正确的是
在熔解电解质中, O2-由负极移向正极
电池的总反应式是: 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
通入空气的一极是正极, 电极反应为: O2+4e-=2O2-
通入丁烷的一极是负极, 电极反应为: C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
07全国卷(二)-10. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有02 逸出 D．铜片上有H2 逸出08江苏-5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ●另一方面,要求学生也要主动对自己的弱点进行有的放矢地复习.对已经掌握了的知识或习题可以不复习、不训练.
●为确保学生弱点的彻底解决,每一部分复习完毕之后,老师要发放复习情况调查提纲,内容包括:基础知识掌握情况、本部分复习中存在的问题和困难、对本部分复习工作的意见和建议，以调查学生该部分内容的掌握情况。以便在以后复习时,再“针对学生弱点、做到有的放矢”。 (三)重视双基落实、建立知识体系
重视基础的原因有两条：
1、高考重视对基础知识和基本技能的考查。
在高考试题中，基础题占30%，中档题占50%，基础题和中档题共占80%。
2、没有扎实的基础，就不可能有相应的能力。
以知识为载体的高考，如果没有掌握必要的基础知识，是考不出能力的。
只有双基教学得到落实，就等于控制了化学高考的主要得分点,在可以高考中立于不败之地。
针对化学知识零乱的特点，要引导、指导学生构建自己的知识网络体系。
可以是专题总结法。在学生学习过程中如果发现哪一方面的知识没有落实，就应把相关知识作为专题进行总结。比如能源和材料方面的知识特别复杂，要记忆的东西很多，容易遗忘，就应该把能源和材料作为一个专题进行总结。这样的总结有利于更系统地复习课本，更有效地把课本上的知识记忆到自己的的脑子里。
可以是图表图示法。一张图表，一个图示，可以是几章的内容，也可以是一章的内容，内容可多可少，表图可大可小。只要能将相关知识点间的联系标识清楚即可。 如有机化学、元素及化合物知识就非常适合这种方法。
也可以是活页筛记法。用一个活页本，把课堂上或习题中筛选出来的自己不熟悉的零碎知识分类记录下来。比如在第一页记基本理论，第二页可以记化学实验，有了其它内容还可以随时添加。如果说某一页记满了，加一活页就可以继续往下记。这样，就可将很多零碎的知识归纳在一来，为以后的复习和查找信息带来方便。时间久了或查找次数多了，很多东西就自然记住了。对于已经记住的东西随时用铅笔划掉，这样一遍一遍的筛选下来，到最后大部分重要的知识点都能掌握，到高考之前，如果有这样一份资料就可以节省很多精力。
特别需要提醒各位老师的是，要重视物质知识的复习。 （四）重视实验复习，提高实验能力
化学是以实验为基础的科学，实验是高考的必考内容。“化学实验与探究能力”，是现行高考的三大能力之一，应该引起我们的足够重视。现行高考对“化学实验与探究能力”的考查，是以实验基础知识为载体进行的能力考查。
第一回合，在第一轮复习时，要随课本章节，进行复习。不把这一回合的复习弄成附带的复习，也不能把这一回合的复习弄成轻描淡写的复习。
第二回合，在进行第二轮复习时，要将实验作为专题，进行系统复习。这一回合的复习，主要是对实验知识进行系统的归纳、总结和对比。
第三回合，在临近高考回归课本时，再对实验复习一回合，这一回合的复习是直接对准高考。要达到的目的有两个：一是不能让考生在高考中，对出现与课本相类似的实验而束手无策；二是，对课本中的重点实验进行适当的深挖。
（五）重视能力训练，提高应试能力
1．训练高考题
做高考题之所以能提高应试能力，是因为：一，考生通过做原高考题，可以在心理上取得象征性的成功，消除神秘感和恐惧感，树立必胜的信心，同时加深了对高考的深入了解，提前进入临考状态。二，高考题本身是命题专家的科研成果，包含着多种思想方法和解题思路，通过做高考题可以领悟一种或多种思想方法和解题思路。
认识高考题
高考题是《考试大纲》的典型范例，具有强烈的指示性和重要的示范性，是把握教学的重要标尺。
高考题，遵循大纲，不拘泥于大纲。08全国卷（一）
1、12题应注明两酸均为弱酸，不然无答案。
2、26题，忽视了酸性条件下，Cl-与MnO4-反应；计算不考虑原子经济，计算过于繁琐；计算依赖于方程式，存在连带关系；区分度不够，要么得全分，要么不得分（还有27题也区分度不够）；重复考查， （1）（2）（4）考查的是同一类问题；26题的（3）（5）考查的又是同一类问题。
3、27题要求写CaC2的电子式, 不是很妥。
4、28题写化学方程式, 多多宜善不妥；题目应提示可用M、Z字母表示；作为实验题，实验含量不够。
5、29题“C与溴水反应生成的一溴代物只有两种”，由于失去科学性导致失去公平性，致使一些好学生答卷不符合标准答案；考查的有机知识面窄小。
6、12题[最好注明甲酸（HB）为弱酸]、27题、28题设置审题障碍。
7、8题，实质是考查有机物的命名，属于超纲题。评价高考题08全国卷（二）
1、试题呆板。26题，要求写热化学方程式的2处；27题，要求写分子是“极性”或“非极性”的2处；29题，要求填写有机反应类型的有3处；28题，要求写出每一实验鉴定离子的结论与理由有5处。
2、覆盖面小。没有真正的实验题，没有涉及金属及化合物，没有涉及离子方程式。
3. 对创新精神和实践能力考查不够。07年高考题
1.全国卷一的第27题,涉及到Al3+ 与CO32- 的双水解反应,
这是现行考试大纲和现行人教版教材没有的内容;
2.全国卷一的第28题,涉及到有机物的键线式结构, 这是
现行考试大纲和现行人教版教材没有的内容;
3.北京卷第28题(2)涉及到萃取分液的操作,这也现行考
试大纲和现行人教版教材没有的内容.
4.重庆第11题涉及到有盐桥的原电池,这还是现行考试大
纲和现行人教版教材没有的内容.适应高考题
1.适应高考题对能力的要求,适应高考题稳中有变的规
律。
2.适应高考题对基础知识的呈现，用两套标准对待基础
知识。
如：点燃、加热与高温；前头与等号；微溶物的处理；消去反应；电极反应；可逆反应；烷基的取代；官能团的含义；酯基的表示；硅酸的表示等等。08全国卷(一)-11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1 025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是08北京卷-12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为
Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反
应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100
mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 08山东-28（4）:利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3 、FeO 、 SiO2 、Al2O3 ）可制备Fe2O3 。方法为
① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：
a ．除去Al3＋的离子方程式是 。
b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液
NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为 。 训练高考题的基本方法是：
①一题多做
②多题一法08广东卷-21.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由????? 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
提出合理假设 假
全国卷一、全国卷二、重庆卷和四川卷都是“588”—“442”结构。
北京卷是“488”—“443”结构。
天津卷是“678”—“442”结构。
上述6套理综试卷总题量都是31道；总分300分，其中物理120分，化学108分，生物72分。 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容2008大纲版高考题统计分析 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容 （二）考查内容(三)试卷（题）特点1.稳定性
题型
题量
试卷结构
试卷长度
试卷难度全国卷(一)主观题加大了难度(三)试卷特点1.稳定性2.基础性试题(卷)以能力测试为主导，突出对以主干知识为重点的基础知识和基本技能的考查。 08全国卷(一)-7. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D. CF4 CBr4 CsCl SiO2物质结构元素周期律A.SiO2 CsCl CBr4 CF408全国卷(一)-9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12D.7和1208全国卷(一)-10. 下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子08全国卷(一)-11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1 025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是化学反应速率化学平衡08全国卷(一)-8. 下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯有机化学08全国卷(一) - 6. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-电解质溶液全国卷（一）、全国卷（二）选择题考查内容统计表全国卷（一）、全国卷（二）选择题考查内容统计表(三)试卷（题）特点1.稳定性2.基础性
试题涉及的学科基础知识有: 氧化还原反应方程式的书写，离子共存的判断，离子方程式的书写，物质结构（包括原子结构、分子结构、晶体结构）与元素周期律，化学反应速率与化学平衡，弱电解质的电离与盐类的水解，电解，钙的氧化物、钙的氢氧化物、碳酸钙，碳的单质及氧化物，乙炔、醇、酚、羧酸、酯，化学实验基本操作，以物质的量为工具以化学方程式为线索的多步计算和纯度计算等中学化学主干知识。(三)试卷（题）特点1.稳定性
2.基础性
基础,是以能力为立意的基础,是以能力为主导的基础(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查08全国卷（一)-12. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)点评：本题考查了
对电离与水解的理解。08全国卷(一)-13. 电解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A. 0.10 mol/L Ag+
B. 0.02 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+
D. 0.20 mol/L Pb2+点评: 本题考查了物质的量计算的理解与应用,
考查了电解原理的理解与应用。C. 0.20 mol/L Cu2+08北京卷-26（4）和（5）、27（2）和（4）。
08重庆卷-12、26。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
突破口是确定 V
然后是验证 V08北京卷-8. 下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧
化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键08北京卷-6. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是08天津卷-10、1208重庆卷-10. 下列叙述正确的是
A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 （3）注重对发散思维和逆向思维能力的考查08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)208全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。 氧
不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
MO+C M+CO↑ MO+CO M+CO2 CO2+C 2CO 2MO+C 2M+CO2↑
需处理，因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管一反常态的命题设计,思维定势的考生猝不及防,08北京卷-11.下列叙述正确的是
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)＞
c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 （3）注重对发散思维和逆向思维能力的考查（4）注重对审题能力的考查08全国卷(二)-27. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____晶体，俗名叫_____；
（2）的氢化物分子的空间构型是_______，属于_____分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____；
（3）X的常见氢化物的空间构型是_____；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_____；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______ 和______；Q与Y形成的分子的电子式是______，属于 ___ __ 分子（填“极性”或“非极性”）。08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
突破口是确定 V
然后是验证 V08重庆卷进-11. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A、步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D、步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性（1）注重对知识理解和应用能力的考查（2）注重对学科内综合能力的考查 （3）注重对发散思维能力的考查（4）注重对审题能力的考查（5）注重对推理能力的考查08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。08全国卷（一）-29. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如右图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，
C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反
应生成的一溴代物只有两种，则C
的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对
分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为?????? ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是
.C4H8O2 羧基 08全国卷(二)-29. A、
B、C、D、E、F、G、
H、I、J均为有机化合
物。根据以下框图，
回答问题：
( l ) B和C均为有支链
的有机化合物,B 的结
构简式为____；C在
浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为 ；
（2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为________；
（3）⑤的化学方程式是_________________________________；
⑨的化学方程式是______________________________________；
（4）①的反应类型是_____，④的反应类型是______，⑦的反应类型是______；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_____。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性所有试卷，都专门设有实验题或以实验内容为主的大型综合题
有的试卷，还设有实验选择题08重庆卷-27. 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固
体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢
复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试
剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________
_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线
平视外，还应_________________________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________；
⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。08重庆卷-8. 下列实验装置图正确的是(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性注意选择具时代特征的素材命题
注重选择具有真情实景的问题命题08全国卷(二)-6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品08全国卷(二)-26. 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
( l ) P 和Cl2反应生成PCl3 的热化学方程式是
____ ___；
( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是
_____________ __________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在
密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时
PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于______；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解
率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”
或“等于”）；
（3）工业上制备PC5通常分两步进行，先将P
和Cl2反应生成中间产物PCl3 ，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是__；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_____。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性6.开放性开放性主要包括题设情景的开放性和答案的开放性。08全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。
需处理，因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管或在右侧导管中加一点燃的酒精灯
08北京卷-25.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是_____________________。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）__。
(4)已知：
菠萝酯
的合成
路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO溶液 d.Na
②丙的结构简式是___________，反应Ⅱ的反应类型是_________。
③反应Ⅳ的化学方程式是 . 08北京卷-26. 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ == I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法____________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
___________________________________________________________ _ 。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_____________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。08四川卷-27．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
___________________________________________________。08宁夏卷-27. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。准确 如果铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的杂质，也不存在与稀硫酸反应溶解、但不生成氢气的杂质，则测定结果准确。不准确 如果铁片中存在能与稀硫酸反应生成氢气的杂质，会导致结果偏高；如果存在能与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的杂质，会导致结果偏低。方案一不一定准确 如果铁片中存在能与稀硫酸反应生成氢气的杂质，会导致结果偏高；如果存在能与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的杂质，会导致结果偏低；若上述两种情况都不存在，则测定结果准确。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性
6.开放性
7.注重对化学用语的考查重视对化学用语的考查，就是要求考生正确使用:元素名称、元素符号、官能团名称、官能团符号；原子结构示意图、化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式回答化学问题；要求考生正确使用：用化学仪器名称、实验操作名称、化学反应类型等化学专用术语，回答化学问题。 08全国卷(一)-26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变成MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)208全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。氧(O)08全国卷（一）-29. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如右图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，
C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反
应生成的一溴代物只有两种，则C
的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对
分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为?????? ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是
.C4H8O2 羧基 全国卷（一）的第Ⅱ卷中，要求写官能团名称的1处，要求写电子式的1处，要求写离子方程式的1处，要求写元素名称或符号的1处，要求写化学式的6处，要求写有机物结构简式的7处，要求写化学方程式的8处，用于化学用语的赋分为50分，占第Ⅱ卷满分60分的83%。
全国卷（二）的第Ⅱ卷中，要求写晶体类型的1处，要求写物质俗名的1处，要求写电子式的2处，要求写化学式的3处，要求写分子构型的2处，要求写分子类型的2处，要求写热化学方程式的2处，要求写化学方程式的3处，要求写有机反应类型的3处，要求写有机物结构简式的5处，要求用化学专用俗语回答问题的6处，用于化学用语的赋分为52分，占第Ⅱ卷满分60分的87%。
现在高考命题趋势是，通过考查化学语考查综合素质，以能力立意考查化学用语。 08全国卷(一)-26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变成MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O08全国卷(二)-26. 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
( l ) P 和Cl2反应生成PCl3 的热化学方程式是
____ ___；
( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是
_____________ __________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在
密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时
PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于______；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解
率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”
或“等于”）；
（3）工业上制备PC5通常分两步进行，先将P
和Cl2反应生成中间产物PCl3 ，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是__；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_____。PCl5+4H2O＝H3PO4+5HCl(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性
6.开放性
7.注重对化学用语的考查
8.注重试题（卷）的选拔功能
(1)通过对知识的准确把握区分考生08全国卷(二)-29. A、
B、C、D、E、F、G、
H、I、J均为有机化合
物。根据以下框图，
回答问题：
( l ) B和C均为有支链
的有机化合物,B 的结
构简式为____；C在
浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为 ；
（2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为________；
（3）⑤的化学方程式是_________________________________；
⑨的化学方程式是______________________________________；
（4）①的反应类型是_____，④的反应类型是______，⑦的反应类型是______；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_____。04北京卷-26. 化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
（1）A分子中的官能团名称是___________；
（2）A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；
……07天津卷-27. 奶油中有一种只含C、H、0 的化合物A。A 可用作香料，其相对分子质量为88，分子C、H、O 原子个数比为2:4:1 . (1) A 的分子式为 . (2）写出与A 分子式相同的所有酯的结构简式: . A中含有碳氧双键,与A 相关的反应如下：(3）写出A→E、E→F 的反应类型：A→E 、E→F . (4) 写出A、C、F 的结构简式：A 、C 、F . (5）写出B→D 反应的化学方程式： 。(6）在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为86 的化合物G , G 的一氯代物中只有一种，写出G 的结构简式： . A→G 的反应类型为 。C4H8O208全国卷（一)-12. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)08四川卷-10. 下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的
离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电
子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合08北京卷-25（4）①；08天津卷-9、13；08全国卷(二)-6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品08全国卷(二)-9. 取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L
C．0.05mol/L D．0.50mol/L06广东卷-14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y， 且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 若恰好反应,反应后溶液pH=7,
10-(14-a)·x=10-b·y若碱有剩余,反应后溶液pH＞7,
10-(14-a)·x＞10-b·y08全国卷(二)-10．右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺
激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色（2）通过对知识的灵活应用区分考生08北京卷-9. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 08北京卷-28；08天津卷-29；08重庆卷-28。(3)通过审题能力区分考生08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 CaC2 CaO CO2
Ca(OH)2 C2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
突破口是确定 V
然后是验证 V08北京卷-27（3）、28（5）。08全国卷(二)-27. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____晶体，俗名叫_____；
（2）的氢化物分子的空间构型是_______，属于_____分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____；
（3）X的常见氢化物的空间构型是_____；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_____；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______ 和______；Q与Y形成的分子的电子式是______，属于 ___ __ 分子（填“极性”或“非极性”）。(三)试卷特点1.稳定性2.基础性3.能力性4.实践性
5.时代性
6.开放性
7.注重对化学用语的考查
8.注重试题（卷）的选拔功能
9.不回避传统题08全国卷(一)-6. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-08天津卷-11. 下列离方程式书写正确的是
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+＋HSO3-＋2OH- NH3?＋SO32-＋2H2O
C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3-＋5I-＋3H2O＝3I2＋6OH-
D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+08全国卷(一)-9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8
C.1和6 D.7和1293全国卷-3.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ]
(A)6和8 (B)16和8
(C)12和9 (D)11和608全国卷(一)-8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯83全国卷-12.下列不互为同分异构体的一组物质是 ( ).
(A)丙酸和甲酸乙酯
(B)丁醇和2-甲基-1-丙醇
(C)异丁醇和乙醚
(D)丙酰胺和丙氨酸08全国卷(一)-11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1 025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A B C D05北京卷-7．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是值得商榷的问题
1、26题，忽视了酸性条件下，Cl-与MnO4-反应；计算不考虑原子经济，计算过于繁琐；计算依赖于方程式，存在连带关系；区分度不够，要么得全分，要么不得分（还有27题也区分度不够）；重复考查， （1）（2）（4）考查的是同一类问题；26题的（3）（5）考查的又是同一类问题。
2、27题要求写CaC2的电子式, 不是很妥。
3、28题写化学方程式, 多多宜善不妥；题目应提示可用M、Z字母表示；作为实验题，实验含量不够。
4、29题“C与溴水反应生成的一溴代物只有两种”，由于失去科学性导致失去公平性，致使一些好学生答卷不符合标准答案；考查的有机知识面窄小。
5、12题[最好注明甲酸（HB）为弱酸]、27题、28题设置审题障碍。
6、8题，实质是考查有机物的命名，属于超纲题。对全国卷（一）的总体评价是：以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，以能力测试为主导。客观题基本保持稳定，注重对考生化学基础知识的考查；主观题难度增加，以增大计算量（26题）、设置审题障碍（12题、27题、28题）和增大设问难度（27题最后一问）来实现难度增加。试卷中的很多题[26题（3）、27题框图、28题（3）、29题（1）]对逻辑思维严谨的考生不利。二、对09高考《考试大纲》的解读
（一） 解读“命题原则”
高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对实验能力和创新精神的考查。
化学命题指导思想是：化学试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用化学知识去观察、分析生活、生产和社会中各类有关化学问题的能力。化学命题原则包括5个方面的内容：
1、要考查化学基础知识和基本技能，考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度。
2、并不完全都是考查基础知识和基本技，着重对运用基础知识和基本技能，分析和解决问题的能力进行考查。即重点是考查综合运用
所学知识分析和解决问题的能力。
3、要加强对实践能力的考查。今后高考中的实验考查至少不会弱。
4、要加强对创新精神的考查。这是与建立创新型社会的大环境相一 致的。
5、要关注“化学与社会”的考查。
(二)解读“能力要求”
高考要考查的能力分为“观察能力、实验能力、思维能力和自学能力”。
第一.观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些知识进行初步加工和记忆的能力。
①化学学科中的观察能力
②对自然、生产和生活中化学现象的观察能力
③对观察结果的初步加工能力
①对学科内的观察能力即对教材内容中观察能力的考查，主要是通过对知识的记忆进行考查。
08宁夏卷-7. 图标 所警示的是
A.当心火灾——氧化物
B. 当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质08全国卷（一）-10. 下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 08四川卷-27. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式____________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
_________________________________________________。06年全国卷二第11题：
下列叙述正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个原子组成
的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子
所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连
成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所
连成的直线的中央05全国卷二第28题：
右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观
察到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（3）乙炔通入Br2的CCl4溶液中观察
到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是 。
②对自然界、生产过程和日常生活中的观察能力的考查，主要是设置“化学与社会”题目进行考查。
08天津卷一7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是
A、玻璃 纤维素 青霉素
B、尿素 食盐 聚乙烯
C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林
D、石英 橡胶 磷化铟08山东卷-9.下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和
H2O
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成
电能
D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑
料袋，目的是减少“白色污染 ”08上海卷-1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量 06年北京卷第5题：
下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇
汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是
海水中含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再
利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不
宜食用 ③对观察结果进行初步加工、吸收的能力，主要是设置信息给予题进行考查。
08全国卷（一）- 11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
08海南卷-8.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
08北京卷-25。 第二、实验能力
对实验能力的考查，主要考查五种能力。
1．“用正确的化学实验基本操作来完成规定的‘学生实验’的能力”。08天津卷-13、下列实验方法合理的是
A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油
充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸
和碱的物质的量相等08广东省卷-4.下列实验能达到预期目的的是
A. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
制备Fe(OH)3胶体
B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分
离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C. 称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0
mol·L-1 SnCl2溶液
D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖08江苏卷-9．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为
0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水
后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象08天津卷-28Ⅱ，实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。
硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。
（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿。
（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。
塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿。 见《化学》第三册第81页 06全国卷二第26题：
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精
灯等在图中均已略去，请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸
和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作
是 。
（2）为防止a中液体在实验时发生暴沸，
在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热a试管的目的是：
① ，② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是 。
见《化学》第二册第168页 04年全国卷四的第28题：
测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤如为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。
（2）该实验哪一步需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： 。
（3）实验步骤⑥的目的是 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号） ：
A. 被测样品中含加热不挥发的杂质
B. 被测样品中含有加热易挥发的杂质
C. 实验前被测样品已有部分失水
D. 加热前所用的坩埚未完全干燥
05全国卷二第28题：
右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观
察到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（3）乙炔通入Br2的CCl4溶液中观察
到的现象是 ，乙炔发生了
反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是 。
08全国卷(二)-28. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________________________________；
实验②_______________________________________________；
实验③_______________________________________________；
实验④_______________________________________________；
实验⑤_______________________________________________；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子__________________。2．“观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应实验结论的能力”。 08四川卷-26．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。08四川卷进-28．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________。
（2）连接好装置后应首先_______________，其方法是_____________。
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
_____________。在这两步之间还应进行的操作是_________________________。
（4）反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是_________。
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。 08广东卷-26.醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点 。08江苏卷-18 ……
⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，
滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2 HCOOH CH4
①写出产生H2的反应方程式 。
②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a.反应Ⅰ的催化剂 b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d.不是催化剂
③当镍粉用量从1 m mol增加到10 m mol，
反应速率的变化情况是 。（填字母） a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变 b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加 c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加 3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。06重庆卷第6题:
下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷置于水中进行切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 08重庆卷-8. 下列实验装置图正确的是
4．识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。07全一-28. 水燕气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等. 请用下图中提供的仪器,
选择必要的试剂，设计一个实验, 证明上述混合气体中有CO 和H2 。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： (1）盛浓H2SO4 的装置用途是 ，盛NaOH 溶液的装置用途是 ·
(2)仪器B 中需加人试剂的名称（或化学式）是 , 所发生反应的化学方程式是 .
(3) 仪器C 中需加人试剂的名称（或化学式）是 ，其目的是 ·
(4) 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—a b— 。
(5）能证明混合气体中含有CO 的实验依据是 。
(6）能证明混合气中含有H2 的实验依据是 . 05广东卷第20题: 06广东卷第21题:
某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验
(1)从下图中挑选所需的仪器,画出制取干燥NH3的装置图(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管。固定装置和尾气装置不用画），并标明所用试剂。 07北京卷第26题
…………
(2) 实验室可用右图所示装置
(缺少收集装置,夹持固定装置
略去)制备并收集甲。
① 在图中方框内绘出用烧瓶
收集甲的仪器装置简图。 08天津卷-28. Ⅰ，（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）08山东-28（4）:利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3 、FeO 、 SiO2 、Al2O3 ）可制备Fe2O3 。方法为
① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：
a ．除去Al3＋的离子方程式是 。
b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液
NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 5．“根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力”。 08灾区卷-1．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。
合理的是
A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f08海南卷-16.(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ==3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、
还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应
是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，
还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是____________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ ；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
_________________________________07全一-28. 水燕气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等. 请用下图中提供的仪器,
选择必要的试剂，设计一个实验, 证明上述混合气体中有CO 和H2 。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： (1）盛浓H2SO4 的装置用途是 ，盛NaOH 溶液的装置用途是 ·
(2)仪器B 中需加人试剂的名称（或化学式）是 , 所发生反应的化学方程式是 .
(3) 仪器C 中需加人试剂的名称（或化学式）是 ，其目的是 ·
(4) 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—a b— 。
(5）能证明混合气体中含有CO 的实验依据是 。
(6）能证明混合气中含有H2 的实验依据是 .方法一:……
方法二:在如图装置中,用NaOH
溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 .
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 .
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀,
在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂,打
开止水夹,塞紧塞子后实验步骤是
.
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较
长时间保持白色,其理由是 .
03年全国卷33.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.检验试管Ⅱ排除的氢气的纯度;当排除的H2纯净时,再夹紧止水夹. (3)用图1装置进行喷泉实验,
上部烧瓶已装满干燥的氨气,
引发水上喷的操作是 .该实
验的原理是 .
(4)如果只提供如图2装置,请
说明引发喷泉的方法: . 02全国卷第29题:
…………打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,超出玻璃内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉. 08广东卷-26.醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点 。07重庆-27.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1）实验前，关闭活塞b，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧
试管c和d 的胶塞，加热c ，其目的是 . (2）在d 中加适量NaOH 溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a
向c 中加人2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 .
再由a 向c 中加2 mL 燕馏水, c中的实验现象是 .
(3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学
理念的最佳方案是 ，理由是 。
(4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4 ＞Cl2＞Br2．操
作步骤为 ，实验现象为 ，此实验的不足之处是 。
08重庆卷-27. 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固
体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢
复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试
剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________
_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线
平视外，还应_________________________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________；
⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 第三、思维能力1．对中学化学应该掌握的内容能融会贯通.将知识点统摄整理,使之网络化,有序地存储,有正确复述、再现、辨认的能力.08灾区卷-13．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式
①XYZ3、 ②XYZ2、 ③X2YZ3、
④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，
并非都存在的一组分子是
A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④08全国卷(二)-27. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____晶体，俗名叫_____；
（2）的氢化物分子的空间构型是_______，属于_____分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____；
（3）X的常见氢化物的空间构型是_____；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_____；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______ 和______；Q与Y形成的分子的电子式是______，属于 ___ __ 分子（填“极性”或“非极性”）。08全国卷(一)-27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。 2.能将化学问题分解,找出解答的关键. 能正确运用自己存储的知识,将它们分解、迁移转换、重组,以解决问题的能力.请据图回答,经数小时后.U形管A、
B两处的液面会出现下列哪种情况
(实验装置足以维持实验期间小白
鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸
气和温度变化对实验结果的影响).
A处上升B处下降
A、B两处都下降
C. A处下降B处上升
D. A、B两处都不变 03全国新课程卷-12. 某温度下，在一容积可变的容器中．反应2A (g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B. 均加倍 C．均增加l mol D．均减少l mol
04广东高考第5题:在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
3. 能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示),按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律,并能运用此规律,进行推理(收敛和发散)的创造能力。右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响示意图.
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列说法正确的是
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气态
C. X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D. 上述反应的逆反应的△H＞0四川卷 -12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为
HO— —CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 91年高考第38题:
有机物环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式，C式是1990年公开报道的第1 000种新化合物。则化合物C中的碳原子数是 ，分子式是 。14C14H20O07全国卷二-12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15 位烃的分子式是
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
07宁夏卷-7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
A.3 B.4 C.5 D.6 4．通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。04天津卷第7题:
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
9g重水所含有的电子数为5NA
1molMgCl2中含有离子数为NA
7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
1molC10H22分子中共价键总数为31NA
共价键总数=4×10－9=31
共价键总数=22+9=31
共价键总数=(4×10+1×22)÷2=31
共价键总数=3×10+1=31
08上海卷-29．已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。
⑵写出化合物B的结构简式 。
⑶写出反应②的化学方程式 。
⑷写出反应④的化学方程式 。
⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为 。
⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚 5．将化学问题抽象成数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力.08全国卷（一）-13. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+08天津卷-29.
（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。 02全国-9：有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg{[H+]/[OH-]}。下列表述正确的是
A. 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B. 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＜0
C. 在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0
D. 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为,则AG=2×(7-pH)D. 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为,则
AG=2×(7-pH)
第四、自学能力。
1.敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
2.将试题所给的信息，与课本已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。 第四、自学能力。
1.敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
2.将试题所给的信息，与课本已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
3.在分析、评价的基础上应用新信息的能力。
07广东卷-15:下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正
确的是
A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) +
2c(H2CO3)
B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
c(Na+)=c(NO3-)08宁夏卷-13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-108全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过
一段时间后，加热反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生
成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑
浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由 。
三、对09年高考备考的建议
（一）研究考题、《考纲》，把准复习方向
（二）针对学生弱点、做到有的放矢08江苏卷-12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体
积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞
c(H2A) ＞c(A2-)08上海卷-14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液
等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和
CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞
c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、
c(NH4+)之和08天津卷-9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c
（OH-）减小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡
逆向移动
D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH
溶液等体积混合后，溶液的pH＜708广东卷-16. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e - =LiFePO408山东卷-29( 2 ）.以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 ＿ （填“正”或“负”）极。 05年广东卷-14. 一种新型燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷气体; 电解质掺杂氧化钇(Y2O3)氧化锆(ZrO2)晶体, 在熔融状态下传导O2-, 下列关于该燃料电池说法正确的是
在熔解电解质中, O2-由负极移向正极
电池的总反应式是: 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
通入空气的一极是正极, 电极反应为: O2+4e-=2O2-
通入丁烷的一极是负极, 电极反应为: C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
07全国卷(二)-10. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有02 逸出 D．铜片上有H2 逸出08江苏-5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ●另一方面,要求学生也要主动对自己的弱点进行有的放矢地复习.对已经掌握了的知识或习题可以不复习、不训练.
●为确保学生弱点的彻底解决,每一部分复习完毕之后,老师要发放复习情况调查提纲,内容包括:基础知识掌握情况、本部分复习中存在的问题和困难、对本部分复习工作的意见和建议，以调查学生该部分内容的掌握情况。以便在以后复习时,再“针对学生弱点、做到有的放矢”。 (三)重视双基落实、建立知识体系
重视基础的原因有两条：
1、高考重视对基础知识和基本技能的考查。
在高考试题中，基础题占30%，中档题占50%，基础题和中档题共占80%。
2、没有扎实的基础，就不可能有相应的能力。
以知识为载体的高考，如果没有掌握必要的基础知识，是考不出能力的。
只有双基教学得到落实，就等于控制了化学高考的主要得分点,在可以高考中立于不败之地。
针对化学知识零乱的特点，要引导、指导学生构建自己的知识网络体系。
可以是专题总结法。在学生学习过程中如果发现哪一方面的知识没有落实，就应把相关知识作为专题进行总结。比如能源和材料方面的知识特别复杂，要记忆的东西很多，容易遗忘，就应该把能源和材料作为一个专题进行总结。这样的总结有利于更系统地复习课本，更有效地把课本上的知识记忆到自己的的脑子里。
可以是图表图示法。一张图表，一个图示，可以是几章的内容，也可以是一章的内容，内容可多可少，表图可大可小。只要能将相关知识点间的联系标识清楚即可。 如有机化学、元素及化合物知识就非常适合这种方法。
也可以是活页筛记法。用一个活页本，把课堂上或习题中筛选出来的自己不熟悉的零碎知识分类记录下来。比如在第一页记基本理论，第二页可以记化学实验，有了其它内容还可以随时添加。如果说某一页记满了，加一活页就可以继续往下记。这样，就可将很多零碎的知识归纳在一来，为以后的复习和查找信息带来方便。时间久了或查找次数多了，很多东西就自然记住了。对于已经记住的东西随时用铅笔划掉，这样一遍一遍的筛选下来，到最后大部分重要的知识点都能掌握，到高考之前，如果有这样一份资料就可以节省很多精力。
特别需要提醒各位老师的是，要重视物质知识的复习。 （四）重视实验复习，提高实验能力
化学是以实验为基础的科学，实验是高考的必考内容。“化学实验与探究能力”，是现行高考的三大能力之一，应该引起我们的足够重视。现行高考对“化学实验与探究能力”的考查，是以实验基础知识为载体进行的能力考查。
第一回合，在第一轮复习时，要随课本章节，进行复习。不把这一回合的复习弄成附带的复习，也不能把这一回合的复习弄成轻描淡写的复习。
第二回合，在进行第二轮复习时，要将实验作为专题，进行系统复习。这一回合的复习，主要是对实验知识进行系统的归纳、总结和对比。
第三回合，在临近高考回归课本时，再对实验复习一回合，这一回合的复习是直接对准高考。要达到的目的有两个：一是不能让考生在高考中，对出现与课本相类似的实验而束手无策；二是，对课本中的重点实验进行适当的深挖。
（五）重视能力训练，提高应试能力
1．训练高考题
做高考题之所以能提高应试能力，是因为：一，考生通过做原高考题，可以在心理上取得象征性的成功，消除神秘感和恐惧感，树立必胜的信心，同时加深了对高考的深入了解，提前进入临考状态。二，高考题本身是命题专家的科研成果，包含着多种思想方法和解题思路，通过做高考题可以领悟一种或多种思想方法和解题思路。
认识高考题
高考题是《考试大纲》的典型范例，具有强烈的指示性和重要的示范性，是把握教学的重要标尺。
高考题，遵循大纲，不拘泥于大纲。08全国卷（一）
1、12题应注明两酸均为弱酸，不然无答案。
2、26题，忽视了酸性条件下，Cl-与MnO4-反应；计算不考虑原子经济，计算过于繁琐；计算依赖于方程式，存在连带关系；区分度不够，要么得全分，要么不得分（还有27题也区分度不够）；重复考查， （1）（2）（4）考查的是同一类问题；26题的（3）（5）考查的又是同一类问题。
3、27题要求写CaC2的电子式, 不是很妥。
4、28题写化学方程式, 多多宜善不妥；题目应提示可用M、Z字母表示；作为实验题，实验含量不够。
5、29题“C与溴水反应生成的一溴代物只有两种”，由于失去科学性导致失去公平性，致使一些好学生答卷不符合标准答案；考查的有机知识面窄小。
6、12题[最好注明甲酸（HB）为弱酸]、27题、28题设置审题障碍。
7、8题，实质是考查有机物的命名，属于超纲题。评价高考题08全国卷（二）
1、试题呆板。26题，要求写热化学方程式的2处；27题，要求写分子是“极性”或“非极性”的2处；29题，要求填写有机反应类型的有3处；28题，要求写出每一实验鉴定离子的结论与理由有5处。
2、覆盖面小。没有真正的实验题，没有涉及金属及化合物，没有涉及离子方程式。
3. 对创新精神和实践能力考查不够。07年高考题
1.全国卷一的第27题,涉及到Al3+ 与CO32- 的双水解反应,
这是现行考试大纲和现行人教版教材没有的内容;
2.全国卷一的第28题,涉及到有机物的键线式结构, 这是
现行考试大纲和现行人教版教材没有的内容;
3.北京卷第28题(2)涉及到萃取分液的操作,这也现行考
试大纲和现行人教版教材没有的内容.
4.重庆第11题涉及到有盐桥的原电池,这还是现行考试大
纲和现行人教版教材没有的内容.适应高考题
1.适应高考题对能力的要求,适应高考题稳中有变的规
律。
2.适应高考题对基础知识的呈现，用两套标准对待基础
知识。
如：点燃、加热与高温；前头与等号；微溶物的处理；消去反应；电极反应；可逆反应；烷基的取代；官能团的含义；酯基的表示；硅酸的表示等等。08全国卷(一)-11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1 025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是08北京卷-12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为
Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反
应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100
mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 08山东-28（4）:利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3 、FeO 、 SiO2 、Al2O3 ）可制备Fe2O3 。方法为
① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：
a ．除去Al3＋的离子方程式是 。
b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液
NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为 。 训练高考题的基本方法是：
①一题多做
②多题一法08广东卷-21.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由????? 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
提出合理假设 假
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