模块学业水平测试卷1（必修1）
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模块学业水平测试卷1（必修1）
化 学
本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题 共69分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题。每题3分，共51分）。
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A．氧化物 B．化合物 C．碳酸盐 D．钠盐
2．下列气体与酸雨的形成无关的是
A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．NO
3．下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．碳酸钠 D．二氧化碳
4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、OH－ B．H＋、NH4＋、Cl－
C．Na＋、H＋、HCO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－
5．下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4 C．Al2O3→Al(OH)3 D． NO2→HNO3
6．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
7. 右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml
若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
8．下列物质既可以由金属与氯气反应生成，又可以由金属与盐酸反应生成的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
9．其中一个物质的漂白性与其它物质不一样的是
A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 L H2O含有水分子的个数为NA
C．16 g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NA
D．1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
12．只用一种试剂，可区别Fe2(SO4)3、AlCl3、MgSO4、NH4Cl四种溶液，这种试剂是
A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
13．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 （ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①⑤ B．③④ C．①④ D. ②③
16．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C
17．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B NaHCO3 Na2CO3 盐酸 加热
C Fe Al 氢氧化钠 分液
D Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 硫酸 过滤
二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（每题3分，共18分）
18．下列离子方程式中正确的是
A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO＋H2O ＝2HCO
C. 金属钠投入水中 Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
19．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是
A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸
C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应）
20．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
21．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A.Cu Cu(NO3)2 B.Cu Cu(NO3)2
C.Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)2
22．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为
A.3∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶2
23．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
三、本大题包括5题，共31分。
24．（5分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）编号为⑧、⑩仪器的名称分别为 、
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）
（3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 （填名称）
25．（5分）通过以下方法均可制得硫酸铜。
方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应
方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应
请写出制取过程中发生的化学反应方程式。
方法1：
方法2：
请原料利用率、环境保护等角度对两种方法进行比较。
26．（6分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属单质；B单质是工业上制取漂白粉的重要原料；单质C在B中可以安静的燃烧，火焰呈苍白色，生成的化合物E极易溶于水，其水溶液呈酸性。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：
(1)化合物E的分子式是_________； 画出组成B单质原子的原子结构示意图___________。
(2) 反应①的化学方程式 ；反应②的离子方程式是
(3) 检验F溶液中阴离子方法是______________；检验D溶液中阳离子的试剂是
27．（7分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③装置F的作用是 。
（2）写出装置G中发生反应的离子方程式 。
28．(8分)某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成，取16 g样品，把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中，每次充分反应后，均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
加氢氧化钠溶液的次数 第1次 第2次 第3次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
据此，请回答下列问题：
（1）该合金样品中，不跟氢氧化钠溶液反应的是 。（填物质名称）
（2）第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是 L。
（3）实验时，所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
出卷人：邗江红桥高级中学 严文君
模块学业水平测试卷1（必修1）
化 学（答 案）
第I卷（选择题 共69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B D B C B C D D B C D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C C A A A B D C D D C
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
24.（1）容量瓶 冷凝管 （各1分） （2）⑥② （2分） （3）试管 （1分）
25．共5分。
（1） Cu + O2 = CuO （1分）、 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （1分）
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （1分）
（2）方法2中有部分硫酸被还原成了SO2，若要生成等量的硫酸铜，要消耗较多的硫酸，原料利用率低（1分），且产生的SO2 会对环境造成污染（1分）。
26．（1）HCl ；略。（各1分）
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— （各1分）
（3）取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有该离子；（1分）
KSCN溶液（1分）
27． （1） ① 无水硫酸铜（1分） 证明有水蒸气产生（1分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分）
（2） Ag－+Cl－=AgCl↓（1分）
28．（1）镁（2分） （2）6.72（3分） （3）2 mol·L-1（3分）
x
y
XY3
置换
化合
化合
化 学
本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题 共69分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题。每题3分，共51分）。
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A．氧化物 B．化合物 C．碳酸盐 D．钠盐
2．下列气体与酸雨的形成无关的是
A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．NO
3．下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．碳酸钠 D．二氧化碳
4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、OH－ B．H＋、NH4＋、Cl－
C．Na＋、H＋、HCO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－
5．下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4 C．Al2O3→Al(OH)3 D． NO2→HNO3
6．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
7. 右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml
若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
8．下列物质既可以由金属与氯气反应生成，又可以由金属与盐酸反应生成的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
9．其中一个物质的漂白性与其它物质不一样的是
A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 L H2O含有水分子的个数为NA
C．16 g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NA
D．1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
12．只用一种试剂，可区别Fe2(SO4)3、AlCl3、MgSO4、NH4Cl四种溶液，这种试剂是
A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
13．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 （ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①⑤ B．③④ C．①④ D. ②③
16．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C
17．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B NaHCO3 Na2CO3 盐酸 加热
C Fe Al 氢氧化钠 分液
D Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 硫酸 过滤
二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（每题3分，共18分）
18．下列离子方程式中正确的是
A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO＋H2O ＝2HCO
C. 金属钠投入水中 Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
19．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是
A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸
C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应）
20．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
21．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A.Cu Cu(NO3)2 B.Cu Cu(NO3)2
C.Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)2
22．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为
A.3∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶2
23．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
三、本大题包括5题，共31分。
24．（5分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）编号为⑧、⑩仪器的名称分别为 、
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）
（3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 （填名称）
25．（5分）通过以下方法均可制得硫酸铜。
方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应
方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应
请写出制取过程中发生的化学反应方程式。
方法1：
方法2：
请原料利用率、环境保护等角度对两种方法进行比较。
26．（6分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属单质；B单质是工业上制取漂白粉的重要原料；单质C在B中可以安静的燃烧，火焰呈苍白色，生成的化合物E极易溶于水，其水溶液呈酸性。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：
(1)化合物E的分子式是_________； 画出组成B单质原子的原子结构示意图___________。
(2) 反应①的化学方程式 ；反应②的离子方程式是
(3) 检验F溶液中阴离子方法是______________；检验D溶液中阳离子的试剂是
27．（7分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③装置F的作用是 。
（2）写出装置G中发生反应的离子方程式 。
28．(8分)某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成，取16 g样品，把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中，每次充分反应后，均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
加氢氧化钠溶液的次数 第1次 第2次 第3次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
据此，请回答下列问题：
（1）该合金样品中，不跟氢氧化钠溶液反应的是 。（填物质名称）
（2）第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是 L。
（3）实验时，所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
出卷人：邗江红桥高级中学 严文君
模块学业水平测试卷1（必修1）
化 学（答 案）
第I卷（选择题 共69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B D B C B C D D B C D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C C A A A B D C D D C
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
24.（1）容量瓶 冷凝管 （各1分） （2）⑥② （2分） （3）试管 （1分）
25．共5分。
（1） Cu + O2 = CuO （1分）、 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （1分）
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （1分）
（2）方法2中有部分硫酸被还原成了SO2，若要生成等量的硫酸铜，要消耗较多的硫酸，原料利用率低（1分），且产生的SO2 会对环境造成污染（1分）。
26．（1）HCl ；略。（各1分）
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— （各1分）
（3）取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有该离子；（1分）
KSCN溶液（1分）
27． （1） ① 无水硫酸铜（1分） 证明有水蒸气产生（1分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分）
（2） Ag－+Cl－=AgCl↓（1分）
28．（1）镁（2分） （2）6.72（3分） （3）2 mol·L-1（3分）
x
y
XY3
置换
化合
化合