08-09江苏省海安县实验中学高二学业水平测试化学模拟试题（1）
文档属性
| 名称 | 08-09江苏省海安县实验中学高二学业水平测试化学模拟试题（1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 304.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-18 09:09:00 | ||
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文档简介
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题（1）
命题：徐志宏 校对：徐志宏
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Al－27 S－32
一、单项选择题：每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17小题，每小题3分，共51分）
（ ）1．学习和研究化学是为了更好地认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．探究一种新材料的合成与用途 B．探究一种新微粒的组成与结构
C．探究一种新药品的结构与性质 D．探究一种新物质的运动规律
（ ）2．据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的一种同位素，其质量数为227，其中子数为
A．112 B．115 C．227 D．339
（ ）3．下列化学用语书写错误的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．氨分子的电子式： D．铝离子的结构示意图：
（ ）4．光导纤维的主要成分是
A．晶体硅 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．普通玻璃
（ ）5．下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是
A．镁 B．铝 C．氧 D．硫
（ ）6．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先移去导气管，后熄灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，应立即用水洗涤，并涂上硼酸
D．钾钠着火时，应立即用砂子扑灭，切不能用水扑灭
（ ）7．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O B．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O
（ ）8．下列性质的比较，正确的是
A．酸性：H2SiO3 >H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．稳定性：SiH4 >PH3 D．原子半径：N > C
（ ）9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－ B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、Al3+、NH4+、OH- D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－
（ ）10．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D．
（ ）11．下列实验操作正确的是
A．配制250 mL 2 mol / L NaOH溶液时应称量40 g NaOH
B．蒸馏时，温度计的水银球位于支管口附近
C．过滤操作中，为了加快过滤用玻璃棒在漏斗中搅拌
D．采用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠
（ ）12．下列离子方程式中，错误的是
A．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
13．在N2+3H2 2NH3的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为 （ ）
A．升高温度 B．增大H2的浓度 C．使用催化剂 D．增大压强
14．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．H2 B．NaCl C．NaOH D．H2S
15．将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A．铜片上发生的反应为2H++2e－＝H2↑ B．H+所得电子来自于金属铜
C．导线中电流的方向是由铜片到锌片 D．该装置将化学能转化为电能
17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA
B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2 L气体单质所含分子数均为NA
18．下列物质中仅含共价键的化合物是 （ ）
A．He B．NaOH C．HCl D．NaCl
19．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （ ）
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
20．用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是 （ ）
①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④药匙，⑤玻璃棒，⑥胶头滴管。
A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶
21．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 （ ）
A．一定温度下蒸馏 B．蒸发结晶
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．溶解过滤
22．下列对各物质性质的解释不正确的是 （ ）
选项
性质
原因
A
氯水的漂白性
氯气的强氧化性
B
明矾用来净水
Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C
苯燃烧有浓黑的烟
苯分子中含碳量较高
D
加热铝箔，熔化的铝不滴落
铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
23．在体积不变的密闭容器中，反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
第II卷（非选择题 共31分）
二、本大题包括1小题，共15 分。
24．(15分)Ⅰ我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。
⑴在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有 。
⑵已知在酸性溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5I—＋6H＋＝3I2＋3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是 ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是____________（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）。
⑶已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意 。
Ⅱ蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：
⑷蛋白质分子中主要含有____________________等三种元素。
⑸蛋白质是人体必需的营养物质之一，下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是 。
A． B． C． D．
⑹ 蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？_______________________。
⑺一种二肽的结构简式如右图。合成这种二肽的氨基酸的结构简式是 、 。
Ⅲ自然环境与人们的生活息息相关。寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。
⑻甲乙两工厂排放的污水中含有下列六种离子中的三种（Na+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-、NO3-），将两厂污水混合排放可减少污染，已知乙厂污水呈碱性，则乙厂污水所含的其他两种离子是 、 。
若两厂污水混合重金属离子能完全除去，混合后的水直接排放到河中会引起 。
⑼向煤中加人适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，并有硫酸钙生成，写出上述反应的总反应式是____________________________________。
四、本大题包括3小题，共16分。
25．（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。
请回答以下问题：
⑴A的元素在元素周期表中位于 ，C的化学式是_______________。
⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________________。
⑵在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式： 。
26．（8分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息： NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是________ _。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
参考答案
一、单项选择题：每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题23小题，每小题3分，共69分）
1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．A 7．C 8．B 9．B 10．A
11．B 12．A 13．D 14．C 15．D 16．B 17．C 18．C 19．B 20．A
21．C 22．A 23．A
二、本大题包括1小题，共15 分。
24．
Ⅰ⑴微量 儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等
⑵苯或四氯化碳等 ③⑥
⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）
Ⅱ⑷ C、H、O、N ⑸ C
⑹服用大量蛋清、牛奶或豆浆减缓毒性
⑺ （每空1分，共5分）
Ⅲ⑻Na+ Cl- 水体富营养化（或水华、赤潮等）（3分）
⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）
三、本大题包括2小题，共16分。
25．⑴第二周期、ⅣA族 CO2 ⑵3NO2 + H2O ===2HNO3 +NO
⑶3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O （方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
26．（1）Na2CO3（2分） （2）(＋)×22400（2分）
（3）原子守恒 （2分） ×2（2分）
命题：徐志宏 校对：徐志宏
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Al－27 S－32
一、单项选择题：每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17小题，每小题3分，共51分）
（ ）1．学习和研究化学是为了更好地认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．探究一种新材料的合成与用途 B．探究一种新微粒的组成与结构
C．探究一种新药品的结构与性质 D．探究一种新物质的运动规律
（ ）2．据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的一种同位素，其质量数为227，其中子数为
A．112 B．115 C．227 D．339
（ ）3．下列化学用语书写错误的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．氨分子的电子式： D．铝离子的结构示意图：
（ ）4．光导纤维的主要成分是
A．晶体硅 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．普通玻璃
（ ）5．下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是
A．镁 B．铝 C．氧 D．硫
（ ）6．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先移去导气管，后熄灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，应立即用水洗涤，并涂上硼酸
D．钾钠着火时，应立即用砂子扑灭，切不能用水扑灭
（ ）7．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O B．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O
（ ）8．下列性质的比较，正确的是
A．酸性：H2SiO3 >H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．稳定性：SiH4 >PH3 D．原子半径：N > C
（ ）9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－ B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、Al3+、NH4+、OH- D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－
（ ）10．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D．
（ ）11．下列实验操作正确的是
A．配制250 mL 2 mol / L NaOH溶液时应称量40 g NaOH
B．蒸馏时，温度计的水银球位于支管口附近
C．过滤操作中，为了加快过滤用玻璃棒在漏斗中搅拌
D．采用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠
（ ）12．下列离子方程式中，错误的是
A．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
13．在N2+3H2 2NH3的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为 （ ）
A．升高温度 B．增大H2的浓度 C．使用催化剂 D．增大压强
14．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．H2 B．NaCl C．NaOH D．H2S
15．将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A．铜片上发生的反应为2H++2e－＝H2↑ B．H+所得电子来自于金属铜
C．导线中电流的方向是由铜片到锌片 D．该装置将化学能转化为电能
17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA
B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2 L气体单质所含分子数均为NA
18．下列物质中仅含共价键的化合物是 （ ）
A．He B．NaOH C．HCl D．NaCl
19．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （ ）
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
20．用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是 （ ）
①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④药匙，⑤玻璃棒，⑥胶头滴管。
A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶
21．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 （ ）
A．一定温度下蒸馏 B．蒸发结晶
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．溶解过滤
22．下列对各物质性质的解释不正确的是 （ ）
选项
性质
原因
A
氯水的漂白性
氯气的强氧化性
B
明矾用来净水
Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C
苯燃烧有浓黑的烟
苯分子中含碳量较高
D
加热铝箔，熔化的铝不滴落
铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
23．在体积不变的密闭容器中，反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
第II卷（非选择题 共31分）
二、本大题包括1小题，共15 分。
24．(15分)Ⅰ我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。
⑴在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有 。
⑵已知在酸性溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5I—＋6H＋＝3I2＋3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是 ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是____________（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）。
⑶已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意 。
Ⅱ蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：
⑷蛋白质分子中主要含有____________________等三种元素。
⑸蛋白质是人体必需的营养物质之一，下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是 。
A． B． C． D．
⑹ 蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？_______________________。
⑺一种二肽的结构简式如右图。合成这种二肽的氨基酸的结构简式是 、 。
Ⅲ自然环境与人们的生活息息相关。寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。
⑻甲乙两工厂排放的污水中含有下列六种离子中的三种（Na+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-、NO3-），将两厂污水混合排放可减少污染，已知乙厂污水呈碱性，则乙厂污水所含的其他两种离子是 、 。
若两厂污水混合重金属离子能完全除去，混合后的水直接排放到河中会引起 。
⑼向煤中加人适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，并有硫酸钙生成，写出上述反应的总反应式是____________________________________。
四、本大题包括3小题，共16分。
25．（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。
请回答以下问题：
⑴A的元素在元素周期表中位于 ，C的化学式是_______________。
⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________________。
⑵在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式： 。
26．（8分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息： NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是________ _。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
参考答案
一、单项选择题：每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题23小题，每小题3分，共69分）
1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．A 7．C 8．B 9．B 10．A
11．B 12．A 13．D 14．C 15．D 16．B 17．C 18．C 19．B 20．A
21．C 22．A 23．A
二、本大题包括1小题，共15 分。
24．
Ⅰ⑴微量 儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等
⑵苯或四氯化碳等 ③⑥
⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）
Ⅱ⑷ C、H、O、N ⑸ C
⑹服用大量蛋清、牛奶或豆浆减缓毒性
⑺ （每空1分，共5分）
Ⅲ⑻Na+ Cl- 水体富营养化（或水华、赤潮等）（3分）
⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）
三、本大题包括2小题，共16分。
25．⑴第二周期、ⅣA族 CO2 ⑵3NO2 + H2O ===2HNO3 +NO
⑶3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O （方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
26．（1）Na2CO3（2分） （2）(＋)×22400（2分）
（3）原子守恒 （2分） ×2（2分）
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