河北基教考试中心2009年2月高考化学研讨会
文档属性
| 名称 | 河北基教考试中心2009年2月高考化学研讨会 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-18 09:13:00 | ||
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文档简介
课件180张PPT。高考化学复习河北基教考试中心
高考研讨会
人大附中 蔺东斌学习考试大纲
分析命题趋势
掌握主干知识
发展学科能力《考试大纲》对于高考的说明： 高考必须认真贯彻在考查知识的同时，注重考查能力的原则，既注重对基础知识与基本技能的考查，又注重创新意识和实践能力的考查，尤其注重思维能力以及分析和解决问题能力的考查。它要求考生把握课程内容的内在联系，能够融会贯通，举一反三，并结合社会实际和生活经验进行适当的综合运用。理科综合能力测试 理科综合能力测试要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。化学学科测试四种能力观察能力是入门
实验能力是基础
思维能力是核心
自学能力是发展近年来高考 命题趋势 考查学科的主体内容，突出考查学科内知识的综合能力
题目多取材于中学课本，但是的设问的角度及方式新颖、灵活。
实验考查力度加大，并在试题中通过对课本实验的改进体现创新精神。高考化学选择题热点解析 选择题48分中，以考查化学基本概念、基本理论为主。每年占的比重近60%左右（5道选择题），联系生活的题1道，化学实验有1~2道，化学计算和有机化学的出现不定，会根据整体试题的需要灵活设置。强调学科内概念、理论、元素化合物、有机基础、实验等知识点的综合，有多种信息呈现方式（如表格数据、坐标图、装置图等），强调联系实际进行考查。高考选择题中经常涉及的知识点（1）联系生产、生活实际的化学知识
（2）氧化还原知识的应用、氧化还原方程式的配平及简单计算
（3）离子反应：离子共存问题或判断离子方程式的正误
（4）以物质的量为核心的计算、阿伏加德罗定律的应用
（5）原子结构、元素周期律及周期表的应用
（6）化学反应速率及化学平衡
（7）弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度及 pH的分析和计算
（8）电化学基础知识
（9）有机物分子结构与性质的关系——多官能团化合物的性质
（10）实验基本操作一、氧化还原反应：1、对于氧化还原相关概念的考查：
氧化还原反应中，共有四组概念：（1）氧化反应和还原反应；（2）氧化剂和还原剂；（3）氧化性和还原性；（4）氧化产物和还原产物。
高考中，通常给出一个课本中没有接触过的反应，在反应中，往往存在这样的物质：一是某反应物在反应中可能起到不止一种作用；二是某生成物可能有多种来源。要求考生应用上述概念对此进行分析。（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂 C、1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D、反应中NO2是还原剂（北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂答案：C2、氧化剂、还原剂相对强弱的比较： 氧化剂与还原剂相对强弱的比较在高考中经常出现，解答这类问题时，首先要对基本概念的内涵有透彻的了解——化学上所谓的“强、弱”，指的是物质在发生变化时的难易程度。在比较时，中学化学中常用的方法有以下几种：
（1）根据原子结构、元素在元素周期表中的位置关系判断。
（2）根据金属活动顺序判断（置换反应、原电池反应、电解池反应）（3）与同一种氧化剂（或还原剂）发生反应时，反应的难易程度。（例如：金属单质与水生成氢气、非金属单质与氢气直接化合）（4）根据具体反应进行判断：
氧化剂 + 还原剂→还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（06高考）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A、上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B、上述实验中，共有两个氧化还原反应 C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性（05高考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D、2Fe3+＋2I－ ＝2Fe2+＋I23、利用守恒法，对氧化还原方程式进行配平和简单计算；并结合酸碱中和滴定的知识，利用氧化还原反应设计定量试验进行测定：（08全国Ⅱ）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： ＿C2O42-+＿MnO4-+＿H+＝＿CO+＿Mn2++＿H2O （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。答案：（1）5、2、16、10 、2、8
（2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl。用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 二、离子反应： 能否运用离子观分析溶液中的化学反应、能否熟练地使用离子方程式表示溶液中的化学反应是高中化学学习的台阶。
在中化学中，最重要的两类离子反应为复分解型离子反应和氧化还原型离子反应。复分解型离子反应发生的条件——生成在水溶液中更难电离的物质复分解型离子反应应用：
（1）实验室制备气体，例如：制备CO2、SO2、H2S、NH3
（2）比较酸性、碱性的相对强弱：
利用实验比较碳酸与次氯酸、硅酸、苯酚、乙酸的相对强弱。常见的氧化剂、还原剂的比较：
氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性：Cl－氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
还原性： Fe2+ < CuMnO4－
ClO－
NO3－（H+）
Fe3+强还原性离子：
S2－（HS－）
SO32－（HSO3－）
I－
Fe2+Fe3+与Fe2+价态相邻，不能发生氧化还原反应外，可以大量共存因氧化还原反应不能大量共存的离子题型1、离子方程式正误的判断这类题目的难点在于判断反应是否符合客观事实（反应类型是否正确；药品用量、浓度、操作顺序对实验的影响）。
（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋（08四川）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．足量的硫酸铝与纯碱反应： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应： CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－ C．苯酚与碳酸钠反应： 2C6H5OH＋CO32－=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．碳酸钡与硫酸反应： Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ 题型2、离子能否大量共存 在水溶液中，离子能否大量共存，除了考虑能否发生离子反应以外，还应注意题目中的一些限制性条件。
（1）溶液的颜色
（2）溶液的酸碱性
A、利用溶液的pH进行判断
B、利用指示剂的颜色变化进行判断
C、利用简单计算进行判断
（3）溶液的化学性质
（4）反应的类型（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量Al(OH)4－的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ B．在强碱溶液中： Na+、K+、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中： K+、I－、Cl－、NO3－答案：B （08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在pH=1的溶液中： NH4+、K+、ClO－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I－ C．有NO3－ 存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－ D．在c(H+)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中： Na+、S2－、AlO2－、SO32－答案：D题型3、利用离子反应进行溶液（离子）的检验（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③
C．①③④ D．①②④（07全国高考）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子：Ag＋、 Al3＋、 Ba2＋ 阴离子：OH―、Cl―、SO42― 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是:a．B和D都不溶于水,也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，D ，E 。 （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。（07全国高考）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋ 阴离子：OH―、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是： A ； B ； C ； D ； E 。 （06高考）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ ） A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．不能确定Cl－离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 三、物质结构理论： 物质结构的知识在高中化学中分为三个层次：原子结构、分子结构（化学键）、晶体结构。它与元素周期律有着密不可分的联系，具体知识体系如下图所示：
物质结构部分包含的内容很多，但是很多属于了解层次的要求，在高考中，主要针对以下几点进行考查：1、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系（往往化学中的常用计算结合在一起）。
2、了解原子核外电子排布规律，能对元素种类进行推断（利用核外电子排布、质子数、化合价、原子半径数据、特殊的性质），利用位、构、性之间的关系解决问题（同一周期和同一主族内元素性质的递变规律）。
3、考查考生对元素周期表的结构的熟悉程度：包括每一个周期所包含的元素种数、周期表中列与族之间的对应关系。（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③C．②④ D．③④4、化学键的知识主要侧重于考查共价键的相关知识，在高考中，对于化学键的知识考查主要有以下几种形式： （1）共价键的形成条件及其存在 （2）共价键的极性与分子极性的关系、几种常见简单分子的空间构型、分子极性的判断 5、晶体结构： 晶体结构的知识在高考中属于了解的层次，包括： （1）典型的原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体（包括典型物质、典型的晶体结构——氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨） （2）晶体结构与物理性质之间的关系（主要是硬度、熔点、沸点）： （3）分子晶体的熔点、沸点与分子间作用力的关系，特别氢键的形成条件以及氢键对物质性质的影响 近年的高考中，化学键、晶体结构的知识呈现方式非常新颖，通常与与基本概念中的化学用语（电子式、结构式、结构简式）结合考查。（05上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10 ）如下图，
则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼（05高考）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g) ==Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol（全国II）下列叙述正确的是（ ）
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央（北京）右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A H2S B HCl
C PH3 D SiH4变形：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。 请回答： （1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。 （2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 。 （3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）： > > 。 （08上海卷）（B）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。 （08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 近年的高考中，学科内知识的综合程度越来越高，在物质结构的试题中体现得非常明显。（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由mXa+与nYb-得，m＋a=n－b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6和－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 （07北京）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A 若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱 B 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素答案：B（2006全国I）27．置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。四、化学平衡理论： 在高考中，化学反应速率和化学平衡的有关题目具有一定的难度，具有很好的区分度，因此该部分知识在高考中往往承担选拔功能。在近几年的高考中，经常考查的知识有以下几点：
1 平衡概念题——化学平衡状态的判断
①从达平衡的原因判断：v（正）= v（逆）（正、逆反应速率均用同一物质表示）
②从达平衡的结果来判断：反应混合物中各组分的百分含量保持一定（也可从c，M，p等一定为依据来判断是否达到了平衡，不过要注意前提条件）
2、有关反应速率和化学平衡的计算：熟练使用阿佛加德罗定律及其推论进行有关气体的计算。3、化学平衡的移动——外界条件对反应速率的影响 基本思路：已知 “外界条件的改变——反应方程式——平衡移动方向（平衡移动的结果）”三个变量中任意两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。（08广东）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g），平衡时Br2的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b
C．a＜b D．无法确定（08广东）对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度（08海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40%
C．50% D．65%（08天津）对平衡CO2（g） CO2（aq）;△H=－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压（08北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应4、平衡图象题：化学平衡的形成过程图象的理解：图象、图表是直观的，生产和生活中常常用到，近几年逐渐成为考试命题的重要内容。 一看面（横坐标和纵坐标）； 二看线（线的走向、变化的趋势）； 三看点（两条线的交点及拐点）； 四看辅助线（等温线、等压线）； 五看定量图像中有关量的多少。 5、图表题：图像题非常直观，便于学生理解，但是工业生产中经常要利用图表中的数据，特别是高考中要求“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产条件”，因此要求考生能够从图表中获得答题所需的信息。 （08四川）在密闭的容器中进行如下的反应： H2（g）+I2 （g） 2HI （g），在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )（08海南卷）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? __________，原因是_________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。（07四川 ）一定温度下，在2L的密闭容器中， X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C 反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)==Z(g)（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3答案：A、C五、电解质溶液：电解质溶液部分包含的知识内容非常多，但是从近几年的高考来看，考查的内容主要集中在一些主干知识上，在平时可以抓住重点进行复习。
1、弱电解质的电离平衡：
（1）外界条件对电离平衡的影响
（2）强电解质与弱电解质在电离上的差异
2、强弱电解质的比较：
（1）抓住弱电解质的定义的核心——部分电离
（2）弱电解质溶液中部分电离平衡
（3）逆向思维——比较酸根离子结合H+的能力3、水的电离和溶液的pH：高考主要考察温度以及水中溶解的溶质对水的电离平衡的影响。 4、盐的水解： 近几年高考的热点题型是比较溶液中离子浓度的大小，通常分为三个步骤： （1）判断溶液中的成分及其浓度（高考往往出现两种相互反应的溶液混合）。 （2）判断溶液的酸碱性。（如果题目出现未学过的物质，一般给出相应的条件）。 （3）利用溶液中的“守恒关系”得出正确答案。溶液中一般存在三个守恒关系： A、电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 B、物料守恒：不管水解还是电离，各种原子的总数保持不变。 C、质子守恒：盐溶液中，水电离提供的H+和OH－总数相等。 第三个守恒关系可以利用前两个守恒关系推导得出。 （08北京卷）下列叙述正确的是( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大答案：C（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7答案：B（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+) C． c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D． c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+) （08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH－ B．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (H2CO3)=c(OH－) C．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c（OH－）＞c (H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) =c(OH－) + c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 ； 石蕊：50～8.0 ； 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案：D（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电 能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可 以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分 别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合 溶液的滴定曲线的是（ ）六、电化学原理：1、原电池原理及应用：
化学电源在日常生活和工业生产中有广泛的用途，因此在高考中越来越多地考查有关原电池的知识，主要集中在运用原电池的原理分析生活中的电池（特别是新型电池、燃料电池。基本思路：
①根据原电池原理、元素化合价变化判断电极
②根据题目要求书写原电池反应的总方程式，并且写出某一个电极的电极反应式。在书写电极反应式和总方程式时必须注意，除了考虑氧化还原过程（电子转移）外，还必须考虑溶液中的溶质参与反应
③用电池反应的总方程式和已经写出的电极反应式，“减出”另一个电极的电极反应式。2、电解原理及应用： 在近几年的高考中，多次针对电解原理及其应用进行考查。电解涉及到高中化学中很多方面的知识（氧化还原反应、元素化合物的知识、溶液中的离子反应等），属于学科内知识的综合运用。 在选择题中，主要针对原理进行考查，涉及的知识主要是利用溶液中离子的放电顺序判断反应的产物，并且进行一些简单的计算（浓度、pH等）。并且结合原电池的知识对日常生活中使用的的充电电池进行分析。 而在II卷中，着重考查运用原理对陌生的装置进行分析，得出正确结论的能力。这类题目往往和其它板块的知识（基本概念、化学实验、元素化合物性质）结合在一起。（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－= Pb(s)+ SO42－（aq） 热点一、对日常生活中使用的的充电电池进行分析（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B ．放电时电池内部Li向负极移动. C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为： FePO4+Li++e-=LiFePO4答案：C、D（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应： Ni(OH)2 －e－ + OH－ = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动热点二、燃料电池的应用（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－
B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－
D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ =4OH－ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移热点三、电化学原理的应用：（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）， 下列叙述正确的是（ ） A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列 说法错误的是( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 （08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e－=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗 6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ________; 在电化学腐蚀中，负极反应是________; 正极反应是__________； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 __________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____(答两种方法) 高考化学非选择题热点解析 高考理科综合试卷中，化学部分非选择题共60分，以考查知识的综合运用能力为主。题目的形式在近年中相对稳定，以一道有机综合推断题考查学生有机化学方面的知识和能力，在其余分值中，无机化学和实验化学比例大致相等。近年的理综化学试卷中，化学计算没有单独成题，但是命题中突出了计算在化学研究中的应用，特别是在物质结构测定和实验中的作用。高考有机题命题特点 以考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子组成和分子结构的推断和书写、化学方程式、以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成、有机物的同分异构现象等。命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。 有机选择题命题点1 ——多官能团化合物的性质（08四川卷）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：
下列叙述中不正确的是( )
A．1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
（08重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ） A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验答案：D（08江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是（ ） A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面（08上海卷）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( ) A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应有机选择题命题点2 ——有机在生产生活中的应用（08广东卷）有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 （08广东卷）下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物（08山东卷）下列叙述正确的是（ ） A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键答案：B有机推断题命题热点 ——计算和同分异构知识的应用（08四川卷节选）
（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是______________________，由A生成B的反应类型是________________。
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是____________________________________________。
②E在NaOH溶液中可转化为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)，1mol的G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2(标准状况)。由此确定E的结构简式_________。（08北京卷节选）菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 (2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。 (3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)____________________。 （08宁夏卷节选）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C：37.5％，H：4.2%和O：58.3％。请填空 (1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ； (2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ； (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；高考无机题命题特点 高考无机综合推断题以元素化合物知识为载体，命题时会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，重点考查学生的发散思维和创新能力。近年来在高考命题中，试题的呈现方式富于变化，突出考查考生的观察能力和分析能力。（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验， 两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案：C（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： （1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。 (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_________。 (4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 （3）V的电子式是 。（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。 (3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。 (4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。（08全国II卷）红磷 P (s）和 Cl2(g） 发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。 反应过程和能量关系如图所示（图中 的△H表示生成 l mol 产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （1） P和Cl2反应生成 PCl3 的热化学 方程式是______________________； （2） PCl5分解成 PCl3 和 Cl2的热化学 方程式是_____________；上述分解反 应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密 闭容器中加人 0.80 mol PCl5 ，反应达平衡时 PCl5 还剩 0.60 mol ，其分解率 a1 等于_______；若反应温度由 T1升高到T2，平衡时 PCl5 的分解率为a2，a2_________ a1 （填“大于”、“小于”或“等于”) ； （3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3 ，然后降温，再和Cl2 反应生成 PCl5 。原因是________________； （4） P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的△H3=_______，一步反应生成 1 molPCl5 的△H4___△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ______。（08北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y→Z+W （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是________。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ______。 反应的离子方程式是__________________。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_____。 ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______。高考实验题命题特点1、试题的引入利用学生非常熟悉的知识，试题的发展对学生的思维能力要求较高
2、试题所给信息及要求易于变化：试题的结构主要有“实验装置——实验操作——实验现象——实验结论”四部分构成。在给出信息和提出要求时，可以有多种的结构变化。
（a）给出实验装置，指明实验目的，描述实验操作和实验现象后，要求学生分析、表述能否实现预设的实验目的，并给出科学、合理的解释。
（b）给出实验装置，指明实验目的，要求学生“动手”完成实验，并推论可能观察到的实验现象，并据此得出结论。
（c）给出实验装置，讨论该装置可以实现的实验目的，并描述其方法和过程。
（d）指明实验目的，要求学生设计实验，选取装置，独立完成实验。并将设计思路、实验装置图、实验过程都表述出来。
4、重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识和创新能力的培养。
5、加强对实验数据的分析及推理，提高定量处理数据的能力。装置创新（1）装置创新（2）装置创新（3）装置创新（4）方法创新条件创新（05全国卷III）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
。被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： .
①1支试管中有白色沉淀生成，②2支试管中有蓝色沉淀生成; 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
① ；② 。（05全国卷III）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
（2）装置中干燥管B的作用是 。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）步骤⑤的目的是 。
（5）步骤⑦的目的是 。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。（08重庆卷８）下列实验装置图正确的是（08四川）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。（08重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为 . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 . （4）B中发生反应的化学方程式为 . （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 . （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）（08全国1）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是 ： （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。（08广东）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由????? 。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 步骤3： …《考试说明》对化学实验考查的要求 1．化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 Ⅰ
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。* Ⅱ
3．化学实验的基本操作 Ⅱ
实验室一般事故的预防和处理方法 Ⅰ
4．常见气体的实验制法 Ⅱ
包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法
5．对常见物质进行分离、提纯和鉴别 Ⅲ
包括气体物质、无机离子等
6．根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，
得出正确的结论。 Ⅱ
7．根据实验试题要求，设计或评价实验方案。*Ⅱ
8．以上化学实验各部分知识与技能的综合应用 Ⅲ各类容器
可直接加热的容器
试管（双通管）、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可间接加热的容器
烧杯、烧瓶（圆底、平底、蒸馏）、锥形瓶；
储存试剂（或气体）的容器
细口瓶（玻璃塞、橡胶塞）、广口瓶、集气瓶、滴瓶
用于干燥的容器
干燥管、干燥器、U形干燥管
其他容器
表面皿、研钵、水槽加热仪器
酒精灯；
酒精喷灯；计量仪器
托盘天平；
量筒、量杯；
酸式滴定管、碱式滴定管；
移液管；
容量瓶；
温度计；移取或分离物质的仪器用品
药匙、镊子、坩埚钳
普通漏斗、滤纸、玻璃棒
分液漏斗、长颈漏斗；
半透膜材料；
胶头滴管；冷凝管固定或连接装置的辅助仪器
铁架台、铁圈、铁夹、
试管夹、导管。实验仪器【关注】 1、《考试说明》中突出了“根据实验试题要求，设计或评价实验方案”和“能绘制和识别典型的实验仪器装置图”。 2、高考命题出现将“物质结构理论、化学平衡、非金属元素的单质及化合物的性质、化学实验及化学计算”等知识融合在一起考查的趋势，试题设计以“一个并不复杂的实验装置，将教材知识进行拓展、延伸、综合，体现出实验设计原理、仪器装置原理和操作原理的综合考查”，增加了知识范围的跨度和思维的容量，对学生的综合分析能力及思维的敏捷性、严密性和准确性提出了新的要求。 1．强化了对基础知识、基本技能的考查。
2. 更加关注考生的能力和科学素养
注重新课程理念的融入，体现“以能力测试为主导，考查考生对所学化学基本知识、基本技能的掌握程度和综合应用所学知识分析、解决实际问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，要重视对考生科学素养的考查”的命题要求，具有“稳中有变、变中求新”的特点，成为“突出主干、考查能力、注重创新”的试题。高考试题分析3. 试题的综合程度高
大胆进行题型创新，将不同题型进行整合，使得试题容量加大，灵活程度加大，陌生程度加大，综合性提高，真实地考查考生的综合素质。各试题都有一定的综合性、灵活性和拓展性，强调对学科内知识的综合考查。II卷继续保持基本概念和基本理论、元素单质及其化合物的性质、化学实验、化学计算等知识板块间相互交叉融合的命题趋势，更有利于考查考生的科学素养，达到考查综合运用所学知识分析、解决问题的能力的目的，体现当前高考命题与新课程标准接轨的趋势。4.关注新课程所强调的探究学习
试题增加了研究性学习的内容，着眼于考查考生的科学素养，由浅入深多角度设问，突出考查考生的观察能力、实验能力、思维能力，具有很好的区分作用。
5. 试题更加发散、更加开放
试题设置了一些开放性的设问，给考生留有解答选择的空间，不同层次考生都有选择自己有把握的答题余地。6. 试题的呈现方式多样、灵活
试题呈现方式多样，设问梯度层次明显、角度灵活的特点。有实验仪器装置图、曲线坐标图、物质合成路线图、实验流程图等多种呈现方式，对考生观察能力、思维能力进行考查。试题设问设计有梯度，同一内容层层深入、步步提高，使不同水平层次的学生能获得与之水平相应的成绩。同时，为避免设问的株连性，在有的试题中设置相对独立的小题，避免考生连续失分。知识要求
能力要求
呈现方式试题命制的发展方式 加速教师的专业发展
认真分析信息 提高复习的针对性
3. 认真规划形成高三教学的整体思路
4. 加强对课堂教学规律的研究
5. 认真研究和创造性地使用高考试题高三复习建议准备期发展后期创造期发展前期适应期1. 教师专业发展2.认真分析信息，提高复习的针对性高考的要求与变化
学生的问题与优势
教学的方法与技巧3.认真规划，形成高三工作的整体思路制定各阶段教学计划
按学习状态分（适应、提高、高原、冲刺、调整）
按考试时间分（期中前、期末前、一模前、二模前、高考前）
按复习内容分（首轮、专题、仿真、补漏）4.加强对课堂教学规律的研究——
起始课（目标、计划、方法、习惯、特点）
复习课（知识梳理、专题研究、习题课等）
讲评课（单元练习讲评、专题练习讲评、仿真练习讲评等）
分层教学（分层不分班：知识分层、能力分层、方法分层）5.认真研究和创造性地使用高考试题 研究近年高考试题的特点——挖掘其在教学过程中的价值变转扩悟拆常用教学方法1.问题讨论法
2.总结归纳法
3.列表对比法
4.错题分析法
5.典型例题分析法1.问题讨论法：教师根据复习内容及考试说明要求，将学生容易错、难理解和判断、同时又是常考知识点的一些问题在课堂上进行讨论，不仅可以激发学生兴趣，而且通过讨论，帮助学生理解和掌握知识及方法。例如：下列关于氧化物的叙述中正确的是
①碱都有对应的碱性氧化物
②不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
③酸性氧化物均可与碱反应
④既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物
⑤酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物与水的反应都是化合反应
⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
⑧与水反应生成酸的氧化物都是酸酐
⑨酸酐都可以直接与水反应生成对应的酸
⑩由硫和氧两种元素组成的物质一定是氧化物2.总结归纳法根据专题内容和考试说明要求，将课本知识进行融合，根据高考常考的知识要点和题型，进行知识、规律、方法的总结归纳。
注意：总结内容、规律、方法要科学，要便于学生记忆和应用。
总结可以师生共同完成。3.列表对比法复习概念、理论时，将内容相近、学生容易混淆的知识点进行列表对比，找出相同点和不同点，以便学生理解、记忆和应用。
注意：对比要抓住主要的、常考的内容。
复习过程中可以引导学生进行列表总结归纳对比。例如：
复习物理变化与化学变化，
物理性质与化学性质。
同位素与同素异形体、同系物、同分层构体
强、弱电解质有关内容
原电池与电解池、电镀池
离子键与共价键
四种不同的晶体
等等4.错题分析法在基本概念与基本理论复习中，利用学生错题实例分析，不仅可以帮助学生纠正失误，而且可以警示所有学生，使他们不会出现同样的问题。
注意：错题的选择要有代表性。
一定要引导学生分析错误的原因，
一定要给出正确的答案。某学生书写的乙炔的电子式
某学生书写官能团的名称：某学生书写的酯化反应方程式：某学生书写有机结构简式：例题
浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+?+?2H2O Fe（OH）2?+?2H+。若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（???） A、绿色变深?? ??B、变得更浅???
C、变黄绿色?? ??D、不变 [错误解答]选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 [错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]
由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。 变黄绿色5.典型例题分析法基本概念、基本理论的复习，在总结归纳的同时，课堂上一定要恰当地配备典型例题分析，使学生学习掌握知识和掌握解题方法同时进行，这样还可以提高学生学习兴趣。
例题分析抓住：引导学生注重审题和解题过程，分析学生解题可能的障碍和错误。
关键是根据题目进行总结：考查的知识点，题目属于何种类型，解决此类型题目的常用方法、要点，答题的基本要求。
注意：题目一定要学生当堂先练习，教师再分析一、在复习中培养学生回归教材的习惯1.2006年全国Ⅰ卷7题下列叙述正确的是：
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高3.比较二、三、四周期ⅥA元素对应气态氢化物沸点的高低：
H2O>H2Se>H2S2.2006年北京10题右图中每条折线表示周期表ⅣA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4二、在复习中培养学生剖析问题的习惯15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水三、在复习中培养学生科学严谨的习惯21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3新课标选修4（化学反应原理）化学反应速率实验： 四、在复习中培养学生在“变化”中成长的习惯23（B）中的推断：元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应《时代》周刊的“年度人物” 1966年 25岁以下一代人 1982年 “计算机”当选2006年度人物 2006年年度人物是我们中的每一个人。《时代》周刊对此解释说，社会正从机构向个人过渡，个人正在成为“新数字时代民主社会”的公民。今年的年度人物将是互联网上内容的所有使用者和创造者。
《时代》周刊总编施滕格尔强调，互联网上的个人正在改变着信息时代的本质。从网民自行发布的巴格达冲突和伦敦地铁爆炸的图像，到喷涌而出的个人网上作品，这种新的全球神经系统正在改变人们感知世界的模式。对于芸芸众生而言，这些博客和视频比传统媒体更为及时，更加权威。2010年最需求的10种工作岗位，在2004年还根本不存在。为什么几天前刚刚强调过的知识点，再问或再考学生的时候，他们却表现得像完全没有听过一样！
所呈现的字母：IB MC ARTI MEU SACD，您能在看过之后就把它重现出来吗？
IBM CAR TIME USA CD，这次在看过之后比刚才是不是容易了许多？
马克·吐温曾经说过：“如果教学就和告知一样的话，我们所有的人都会懊恼得无法忍受。”常见单质、无机化合物转化关系A、B、C、X是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图小结A、B、C之间转化关系可以是氧化还原反应，也可以是溶液中的酸碱反应
若属于氧化还原反应，氧化剂的量（浓度、条件）不同，产物不同。
若属于非氧化还原反应，试剂的量不同，产物不同。若A为单质，X可以是两种不同的物质 A为单质且X是两种不同的单质 A为单质且X为两种不同单质A为单质且X是两种不同的单质 反应特点:
A、B、C的转化反应均为氧化还原反应
试剂X的作用:
1.一种是氧化剂,一种是还原剂
2.不同的氧化剂
3.不同的还原剂A为单质，X为单质和化合物 A为单质，X为单质和化合物实质上是改变氧化剂或还原剂A为单质，X是两种化合物A为单质，X为两种化合物实质上也是改变氧化剂或还原剂讨论哪些物质间满足下述转化关系？审题——观察框图特点：1. 对A、B、C的物质类别有什么要求
2.观察转化关系是单向还是双向
3.对试剂X有什么要求？是一种物质
还是多种物质,物质类别是什么分析反应类型特点和试剂作用：A、B、C之间转化关系可以是氧化还原反应，也可以是溶液中的酸碱反应
若属于氧化还原反应，氧化剂的量（浓度、条件）不同，产物不同。
若属于非氧化还原反应，试剂的量不同，产物不同。有序思维——从元素周期表中熟悉元素和框图入手：对于氧化还原反应：涉及元素主要是金属Fe；非金属C、N、P、S，常用氧化剂为氧气、氯气、硝酸等；还原剂为金属单质、氢气等。
对于非氧化还原反应，从铝三角、碳三角入手考虑，试剂量不同，产物不同。
高考研讨会
人大附中 蔺东斌学习考试大纲
分析命题趋势
掌握主干知识
发展学科能力《考试大纲》对于高考的说明： 高考必须认真贯彻在考查知识的同时，注重考查能力的原则，既注重对基础知识与基本技能的考查，又注重创新意识和实践能力的考查，尤其注重思维能力以及分析和解决问题能力的考查。它要求考生把握课程内容的内在联系，能够融会贯通，举一反三，并结合社会实际和生活经验进行适当的综合运用。理科综合能力测试 理科综合能力测试要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。化学学科测试四种能力观察能力是入门
实验能力是基础
思维能力是核心
自学能力是发展近年来高考 命题趋势 考查学科的主体内容，突出考查学科内知识的综合能力
题目多取材于中学课本，但是的设问的角度及方式新颖、灵活。
实验考查力度加大，并在试题中通过对课本实验的改进体现创新精神。高考化学选择题热点解析 选择题48分中，以考查化学基本概念、基本理论为主。每年占的比重近60%左右（5道选择题），联系生活的题1道，化学实验有1~2道，化学计算和有机化学的出现不定，会根据整体试题的需要灵活设置。强调学科内概念、理论、元素化合物、有机基础、实验等知识点的综合，有多种信息呈现方式（如表格数据、坐标图、装置图等），强调联系实际进行考查。高考选择题中经常涉及的知识点（1）联系生产、生活实际的化学知识
（2）氧化还原知识的应用、氧化还原方程式的配平及简单计算
（3）离子反应：离子共存问题或判断离子方程式的正误
（4）以物质的量为核心的计算、阿伏加德罗定律的应用
（5）原子结构、元素周期律及周期表的应用
（6）化学反应速率及化学平衡
（7）弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度及 pH的分析和计算
（8）电化学基础知识
（9）有机物分子结构与性质的关系——多官能团化合物的性质
（10）实验基本操作一、氧化还原反应：1、对于氧化还原相关概念的考查：
氧化还原反应中，共有四组概念：（1）氧化反应和还原反应；（2）氧化剂和还原剂；（3）氧化性和还原性；（4）氧化产物和还原产物。
高考中，通常给出一个课本中没有接触过的反应，在反应中，往往存在这样的物质：一是某反应物在反应中可能起到不止一种作用；二是某生成物可能有多种来源。要求考生应用上述概念对此进行分析。（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂 C、1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D、反应中NO2是还原剂（北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂答案：C2、氧化剂、还原剂相对强弱的比较： 氧化剂与还原剂相对强弱的比较在高考中经常出现，解答这类问题时，首先要对基本概念的内涵有透彻的了解——化学上所谓的“强、弱”，指的是物质在发生变化时的难易程度。在比较时，中学化学中常用的方法有以下几种：
（1）根据原子结构、元素在元素周期表中的位置关系判断。
（2）根据金属活动顺序判断（置换反应、原电池反应、电解池反应）（3）与同一种氧化剂（或还原剂）发生反应时，反应的难易程度。（例如：金属单质与水生成氢气、非金属单质与氢气直接化合）（4）根据具体反应进行判断：
氧化剂 + 还原剂→还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（06高考）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A、上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B、上述实验中，共有两个氧化还原反应 C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性（05高考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D、2Fe3+＋2I－ ＝2Fe2+＋I23、利用守恒法，对氧化还原方程式进行配平和简单计算；并结合酸碱中和滴定的知识，利用氧化还原反应设计定量试验进行测定：（08全国Ⅱ）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： ＿C2O42-+＿MnO4-+＿H+＝＿CO+＿Mn2++＿H2O （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。答案：（1）5、2、16、10 、2、8
（2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl。用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 二、离子反应： 能否运用离子观分析溶液中的化学反应、能否熟练地使用离子方程式表示溶液中的化学反应是高中化学学习的台阶。
在中化学中，最重要的两类离子反应为复分解型离子反应和氧化还原型离子反应。复分解型离子反应发生的条件——生成在水溶液中更难电离的物质复分解型离子反应应用：
（1）实验室制备气体，例如：制备CO2、SO2、H2S、NH3
（2）比较酸性、碱性的相对强弱：
利用实验比较碳酸与次氯酸、硅酸、苯酚、乙酸的相对强弱。常见的氧化剂、还原剂的比较：
氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性：Cl－
还原性： Fe2+ < Cu
ClO－
NO3－（H+）
Fe3+强还原性离子：
S2－（HS－）
SO32－（HSO3－）
I－
Fe2+Fe3+与Fe2+价态相邻，不能发生氧化还原反应外，可以大量共存因氧化还原反应不能大量共存的离子题型1、离子方程式正误的判断这类题目的难点在于判断反应是否符合客观事实（反应类型是否正确；药品用量、浓度、操作顺序对实验的影响）。
（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋（08四川）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．足量的硫酸铝与纯碱反应： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应： CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－ C．苯酚与碳酸钠反应： 2C6H5OH＋CO32－=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．碳酸钡与硫酸反应： Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ 题型2、离子能否大量共存 在水溶液中，离子能否大量共存，除了考虑能否发生离子反应以外，还应注意题目中的一些限制性条件。
（1）溶液的颜色
（2）溶液的酸碱性
A、利用溶液的pH进行判断
B、利用指示剂的颜色变化进行判断
C、利用简单计算进行判断
（3）溶液的化学性质
（4）反应的类型（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量Al(OH)4－的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ B．在强碱溶液中： Na+、K+、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中： K+、I－、Cl－、NO3－答案：B （08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在pH=1的溶液中： NH4+、K+、ClO－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I－ C．有NO3－ 存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－ D．在c(H+)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中： Na+、S2－、AlO2－、SO32－答案：D题型3、利用离子反应进行溶液（离子）的检验（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③
C．①③④ D．①②④（07全国高考）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子：Ag＋、 Al3＋、 Ba2＋ 阴离子：OH―、Cl―、SO42― 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是:a．B和D都不溶于水,也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，D ，E 。 （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。（07全国高考）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋ 阴离子：OH―、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是： A ； B ； C ； D ； E 。 （06高考）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ ） A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．不能确定Cl－离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 三、物质结构理论： 物质结构的知识在高中化学中分为三个层次：原子结构、分子结构（化学键）、晶体结构。它与元素周期律有着密不可分的联系，具体知识体系如下图所示：
物质结构部分包含的内容很多，但是很多属于了解层次的要求，在高考中，主要针对以下几点进行考查：1、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系（往往化学中的常用计算结合在一起）。
2、了解原子核外电子排布规律，能对元素种类进行推断（利用核外电子排布、质子数、化合价、原子半径数据、特殊的性质），利用位、构、性之间的关系解决问题（同一周期和同一主族内元素性质的递变规律）。
3、考查考生对元素周期表的结构的熟悉程度：包括每一个周期所包含的元素种数、周期表中列与族之间的对应关系。（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③C．②④ D．③④4、化学键的知识主要侧重于考查共价键的相关知识，在高考中，对于化学键的知识考查主要有以下几种形式： （1）共价键的形成条件及其存在 （2）共价键的极性与分子极性的关系、几种常见简单分子的空间构型、分子极性的判断 5、晶体结构： 晶体结构的知识在高考中属于了解的层次，包括： （1）典型的原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体（包括典型物质、典型的晶体结构——氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨） （2）晶体结构与物理性质之间的关系（主要是硬度、熔点、沸点）： （3）分子晶体的熔点、沸点与分子间作用力的关系，特别氢键的形成条件以及氢键对物质性质的影响 近年的高考中，化学键、晶体结构的知识呈现方式非常新颖，通常与与基本概念中的化学用语（电子式、结构式、结构简式）结合考查。（05上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10 ）如下图，
则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼（05高考）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g) ==Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol（全国II）下列叙述正确的是（ ）
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央（北京）右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A H2S B HCl
C PH3 D SiH4变形：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。 请回答： （1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。 （2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 。 （3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）： > > 。 （08上海卷）（B）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。 （08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 近年的高考中，学科内知识的综合程度越来越高，在物质结构的试题中体现得非常明显。（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由mXa+与nYb-得，m＋a=n－b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6和－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 （07北京）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A 若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱 B 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素答案：B（2006全国I）27．置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。四、化学平衡理论： 在高考中，化学反应速率和化学平衡的有关题目具有一定的难度，具有很好的区分度，因此该部分知识在高考中往往承担选拔功能。在近几年的高考中，经常考查的知识有以下几点：
1 平衡概念题——化学平衡状态的判断
①从达平衡的原因判断：v（正）= v（逆）（正、逆反应速率均用同一物质表示）
②从达平衡的结果来判断：反应混合物中各组分的百分含量保持一定（也可从c，M，p等一定为依据来判断是否达到了平衡，不过要注意前提条件）
2、有关反应速率和化学平衡的计算：熟练使用阿佛加德罗定律及其推论进行有关气体的计算。3、化学平衡的移动——外界条件对反应速率的影响 基本思路：已知 “外界条件的改变——反应方程式——平衡移动方向（平衡移动的结果）”三个变量中任意两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。（08广东）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g），平衡时Br2的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b
C．a＜b D．无法确定（08广东）对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度（08海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40%
C．50% D．65%（08天津）对平衡CO2（g） CO2（aq）;△H=－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压（08北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应4、平衡图象题：化学平衡的形成过程图象的理解：图象、图表是直观的，生产和生活中常常用到，近几年逐渐成为考试命题的重要内容。 一看面（横坐标和纵坐标）； 二看线（线的走向、变化的趋势）； 三看点（两条线的交点及拐点）； 四看辅助线（等温线、等压线）； 五看定量图像中有关量的多少。 5、图表题：图像题非常直观，便于学生理解，但是工业生产中经常要利用图表中的数据，特别是高考中要求“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产条件”，因此要求考生能够从图表中获得答题所需的信息。 （08四川）在密闭的容器中进行如下的反应： H2（g）+I2 （g） 2HI （g），在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )（08海南卷）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? __________，原因是_________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。（07四川 ）一定温度下，在2L的密闭容器中， X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C 反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)==Z(g)（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3答案：A、C五、电解质溶液：电解质溶液部分包含的知识内容非常多，但是从近几年的高考来看，考查的内容主要集中在一些主干知识上，在平时可以抓住重点进行复习。
1、弱电解质的电离平衡：
（1）外界条件对电离平衡的影响
（2）强电解质与弱电解质在电离上的差异
2、强弱电解质的比较：
（1）抓住弱电解质的定义的核心——部分电离
（2）弱电解质溶液中部分电离平衡
（3）逆向思维——比较酸根离子结合H+的能力3、水的电离和溶液的pH：高考主要考察温度以及水中溶解的溶质对水的电离平衡的影响。 4、盐的水解： 近几年高考的热点题型是比较溶液中离子浓度的大小，通常分为三个步骤： （1）判断溶液中的成分及其浓度（高考往往出现两种相互反应的溶液混合）。 （2）判断溶液的酸碱性。（如果题目出现未学过的物质，一般给出相应的条件）。 （3）利用溶液中的“守恒关系”得出正确答案。溶液中一般存在三个守恒关系： A、电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 B、物料守恒：不管水解还是电离，各种原子的总数保持不变。 C、质子守恒：盐溶液中，水电离提供的H+和OH－总数相等。 第三个守恒关系可以利用前两个守恒关系推导得出。 （08北京卷）下列叙述正确的是( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大答案：C（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7答案：B（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+) C． c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D． c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+) （08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH－ B．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (H2CO3)=c(OH－) C．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c（OH－）＞c (H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) =c(OH－) + c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 ； 石蕊：50～8.0 ； 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案：D（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电 能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可 以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分 别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合 溶液的滴定曲线的是（ ）六、电化学原理：1、原电池原理及应用：
化学电源在日常生活和工业生产中有广泛的用途，因此在高考中越来越多地考查有关原电池的知识，主要集中在运用原电池的原理分析生活中的电池（特别是新型电池、燃料电池。基本思路：
①根据原电池原理、元素化合价变化判断电极
②根据题目要求书写原电池反应的总方程式，并且写出某一个电极的电极反应式。在书写电极反应式和总方程式时必须注意，除了考虑氧化还原过程（电子转移）外，还必须考虑溶液中的溶质参与反应
③用电池反应的总方程式和已经写出的电极反应式，“减出”另一个电极的电极反应式。2、电解原理及应用： 在近几年的高考中，多次针对电解原理及其应用进行考查。电解涉及到高中化学中很多方面的知识（氧化还原反应、元素化合物的知识、溶液中的离子反应等），属于学科内知识的综合运用。 在选择题中，主要针对原理进行考查，涉及的知识主要是利用溶液中离子的放电顺序判断反应的产物，并且进行一些简单的计算（浓度、pH等）。并且结合原电池的知识对日常生活中使用的的充电电池进行分析。 而在II卷中，着重考查运用原理对陌生的装置进行分析，得出正确结论的能力。这类题目往往和其它板块的知识（基本概念、化学实验、元素化合物性质）结合在一起。（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－= Pb(s)+ SO42－（aq） 热点一、对日常生活中使用的的充电电池进行分析（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B ．放电时电池内部Li向负极移动. C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为： FePO4+Li++e-=LiFePO4答案：C、D（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应： Ni(OH)2 －e－ + OH－ = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动热点二、燃料电池的应用（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－
B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－
D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ =4OH－ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移热点三、电化学原理的应用：（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）， 下列叙述正确的是（ ） A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列 说法错误的是( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 （08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e－=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗 6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ________; 在电化学腐蚀中，负极反应是________; 正极反应是__________； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 __________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____(答两种方法) 高考化学非选择题热点解析 高考理科综合试卷中，化学部分非选择题共60分，以考查知识的综合运用能力为主。题目的形式在近年中相对稳定，以一道有机综合推断题考查学生有机化学方面的知识和能力，在其余分值中，无机化学和实验化学比例大致相等。近年的理综化学试卷中，化学计算没有单独成题，但是命题中突出了计算在化学研究中的应用，特别是在物质结构测定和实验中的作用。高考有机题命题特点 以考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子组成和分子结构的推断和书写、化学方程式、以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成、有机物的同分异构现象等。命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。 有机选择题命题点1 ——多官能团化合物的性质（08四川卷）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：
下列叙述中不正确的是( )
A．1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
（08重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ） A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验答案：D（08江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是（ ） A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面（08上海卷）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( ) A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应有机选择题命题点2 ——有机在生产生活中的应用（08广东卷）有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 （08广东卷）下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物（08山东卷）下列叙述正确的是（ ） A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键答案：B有机推断题命题热点 ——计算和同分异构知识的应用（08四川卷节选）
（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是______________________，由A生成B的反应类型是________________。
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是____________________________________________。
②E在NaOH溶液中可转化为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)，1mol的G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2(标准状况)。由此确定E的结构简式_________。（08北京卷节选）菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 (2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。 (3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)____________________。 （08宁夏卷节选）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C：37.5％，H：4.2%和O：58.3％。请填空 (1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ； (2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ； (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；高考无机题命题特点 高考无机综合推断题以元素化合物知识为载体，命题时会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，重点考查学生的发散思维和创新能力。近年来在高考命题中，试题的呈现方式富于变化，突出考查考生的观察能力和分析能力。（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验， 两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案：C（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： （1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。 (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_________。 (4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 （3）V的电子式是 。（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。 (3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。 (4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。（08全国II卷）红磷 P (s）和 Cl2(g） 发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。 反应过程和能量关系如图所示（图中 的△H表示生成 l mol 产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （1） P和Cl2反应生成 PCl3 的热化学 方程式是______________________； （2） PCl5分解成 PCl3 和 Cl2的热化学 方程式是_____________；上述分解反 应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密 闭容器中加人 0.80 mol PCl5 ，反应达平衡时 PCl5 还剩 0.60 mol ，其分解率 a1 等于_______；若反应温度由 T1升高到T2，平衡时 PCl5 的分解率为a2，a2_________ a1 （填“大于”、“小于”或“等于”) ； （3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3 ，然后降温，再和Cl2 反应生成 PCl5 。原因是________________； （4） P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的△H3=_______，一步反应生成 1 molPCl5 的△H4___△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ______。（08北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y→Z+W （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是________。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ______。 反应的离子方程式是__________________。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_____。 ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______。高考实验题命题特点1、试题的引入利用学生非常熟悉的知识，试题的发展对学生的思维能力要求较高
2、试题所给信息及要求易于变化：试题的结构主要有“实验装置——实验操作——实验现象——实验结论”四部分构成。在给出信息和提出要求时，可以有多种的结构变化。
（a）给出实验装置，指明实验目的，描述实验操作和实验现象后，要求学生分析、表述能否实现预设的实验目的，并给出科学、合理的解释。
（b）给出实验装置，指明实验目的，要求学生“动手”完成实验，并推论可能观察到的实验现象，并据此得出结论。
（c）给出实验装置，讨论该装置可以实现的实验目的，并描述其方法和过程。
（d）指明实验目的，要求学生设计实验，选取装置，独立完成实验。并将设计思路、实验装置图、实验过程都表述出来。
4、重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识和创新能力的培养。
5、加强对实验数据的分析及推理，提高定量处理数据的能力。装置创新（1）装置创新（2）装置创新（3）装置创新（4）方法创新条件创新（05全国卷III）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
。被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： .
①1支试管中有白色沉淀生成，②2支试管中有蓝色沉淀生成; 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
① ；② 。（05全国卷III）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
（2）装置中干燥管B的作用是 。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）步骤⑤的目的是 。
（5）步骤⑦的目的是 。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。（08重庆卷８）下列实验装置图正确的是（08四川）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。（08重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为 . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 . （4）B中发生反应的化学方程式为 . （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 . （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）（08全国1）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是 ： （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。（08广东）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由????? 。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 步骤3： …《考试说明》对化学实验考查的要求 1．化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 Ⅰ
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。* Ⅱ
3．化学实验的基本操作 Ⅱ
实验室一般事故的预防和处理方法 Ⅰ
4．常见气体的实验制法 Ⅱ
包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法
5．对常见物质进行分离、提纯和鉴别 Ⅲ
包括气体物质、无机离子等
6．根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，
得出正确的结论。 Ⅱ
7．根据实验试题要求，设计或评价实验方案。*Ⅱ
8．以上化学实验各部分知识与技能的综合应用 Ⅲ各类容器
可直接加热的容器
试管（双通管）、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可间接加热的容器
烧杯、烧瓶（圆底、平底、蒸馏）、锥形瓶；
储存试剂（或气体）的容器
细口瓶（玻璃塞、橡胶塞）、广口瓶、集气瓶、滴瓶
用于干燥的容器
干燥管、干燥器、U形干燥管
其他容器
表面皿、研钵、水槽加热仪器
酒精灯；
酒精喷灯；计量仪器
托盘天平；
量筒、量杯；
酸式滴定管、碱式滴定管；
移液管；
容量瓶；
温度计；移取或分离物质的仪器用品
药匙、镊子、坩埚钳
普通漏斗、滤纸、玻璃棒
分液漏斗、长颈漏斗；
半透膜材料；
胶头滴管；冷凝管固定或连接装置的辅助仪器
铁架台、铁圈、铁夹、
试管夹、导管。实验仪器【关注】 1、《考试说明》中突出了“根据实验试题要求，设计或评价实验方案”和“能绘制和识别典型的实验仪器装置图”。 2、高考命题出现将“物质结构理论、化学平衡、非金属元素的单质及化合物的性质、化学实验及化学计算”等知识融合在一起考查的趋势，试题设计以“一个并不复杂的实验装置，将教材知识进行拓展、延伸、综合，体现出实验设计原理、仪器装置原理和操作原理的综合考查”，增加了知识范围的跨度和思维的容量，对学生的综合分析能力及思维的敏捷性、严密性和准确性提出了新的要求。 1．强化了对基础知识、基本技能的考查。
2. 更加关注考生的能力和科学素养
注重新课程理念的融入，体现“以能力测试为主导，考查考生对所学化学基本知识、基本技能的掌握程度和综合应用所学知识分析、解决实际问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，要重视对考生科学素养的考查”的命题要求，具有“稳中有变、变中求新”的特点，成为“突出主干、考查能力、注重创新”的试题。高考试题分析3. 试题的综合程度高
大胆进行题型创新，将不同题型进行整合，使得试题容量加大，灵活程度加大，陌生程度加大，综合性提高，真实地考查考生的综合素质。各试题都有一定的综合性、灵活性和拓展性，强调对学科内知识的综合考查。II卷继续保持基本概念和基本理论、元素单质及其化合物的性质、化学实验、化学计算等知识板块间相互交叉融合的命题趋势，更有利于考查考生的科学素养，达到考查综合运用所学知识分析、解决问题的能力的目的，体现当前高考命题与新课程标准接轨的趋势。4.关注新课程所强调的探究学习
试题增加了研究性学习的内容，着眼于考查考生的科学素养，由浅入深多角度设问，突出考查考生的观察能力、实验能力、思维能力，具有很好的区分作用。
5. 试题更加发散、更加开放
试题设置了一些开放性的设问，给考生留有解答选择的空间，不同层次考生都有选择自己有把握的答题余地。6. 试题的呈现方式多样、灵活
试题呈现方式多样，设问梯度层次明显、角度灵活的特点。有实验仪器装置图、曲线坐标图、物质合成路线图、实验流程图等多种呈现方式，对考生观察能力、思维能力进行考查。试题设问设计有梯度，同一内容层层深入、步步提高，使不同水平层次的学生能获得与之水平相应的成绩。同时，为避免设问的株连性，在有的试题中设置相对独立的小题，避免考生连续失分。知识要求
能力要求
呈现方式试题命制的发展方式 加速教师的专业发展
认真分析信息 提高复习的针对性
3. 认真规划形成高三教学的整体思路
4. 加强对课堂教学规律的研究
5. 认真研究和创造性地使用高考试题高三复习建议准备期发展后期创造期发展前期适应期1. 教师专业发展2.认真分析信息，提高复习的针对性高考的要求与变化
学生的问题与优势
教学的方法与技巧3.认真规划，形成高三工作的整体思路制定各阶段教学计划
按学习状态分（适应、提高、高原、冲刺、调整）
按考试时间分（期中前、期末前、一模前、二模前、高考前）
按复习内容分（首轮、专题、仿真、补漏）4.加强对课堂教学规律的研究——
起始课（目标、计划、方法、习惯、特点）
复习课（知识梳理、专题研究、习题课等）
讲评课（单元练习讲评、专题练习讲评、仿真练习讲评等）
分层教学（分层不分班：知识分层、能力分层、方法分层）5.认真研究和创造性地使用高考试题 研究近年高考试题的特点——挖掘其在教学过程中的价值变转扩悟拆常用教学方法1.问题讨论法
2.总结归纳法
3.列表对比法
4.错题分析法
5.典型例题分析法1.问题讨论法：教师根据复习内容及考试说明要求，将学生容易错、难理解和判断、同时又是常考知识点的一些问题在课堂上进行讨论，不仅可以激发学生兴趣，而且通过讨论，帮助学生理解和掌握知识及方法。例如：下列关于氧化物的叙述中正确的是
①碱都有对应的碱性氧化物
②不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
③酸性氧化物均可与碱反应
④既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物
⑤酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物与水的反应都是化合反应
⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
⑧与水反应生成酸的氧化物都是酸酐
⑨酸酐都可以直接与水反应生成对应的酸
⑩由硫和氧两种元素组成的物质一定是氧化物2.总结归纳法根据专题内容和考试说明要求，将课本知识进行融合，根据高考常考的知识要点和题型，进行知识、规律、方法的总结归纳。
注意：总结内容、规律、方法要科学，要便于学生记忆和应用。
总结可以师生共同完成。3.列表对比法复习概念、理论时，将内容相近、学生容易混淆的知识点进行列表对比，找出相同点和不同点，以便学生理解、记忆和应用。
注意：对比要抓住主要的、常考的内容。
复习过程中可以引导学生进行列表总结归纳对比。例如：
复习物理变化与化学变化，
物理性质与化学性质。
同位素与同素异形体、同系物、同分层构体
强、弱电解质有关内容
原电池与电解池、电镀池
离子键与共价键
四种不同的晶体
等等4.错题分析法在基本概念与基本理论复习中，利用学生错题实例分析，不仅可以帮助学生纠正失误，而且可以警示所有学生，使他们不会出现同样的问题。
注意：错题的选择要有代表性。
一定要引导学生分析错误的原因，
一定要给出正确的答案。某学生书写的乙炔的电子式
某学生书写官能团的名称：某学生书写的酯化反应方程式：某学生书写有机结构简式：例题
浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+?+?2H2O Fe（OH）2?+?2H+。若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（???） A、绿色变深?? ??B、变得更浅???
C、变黄绿色?? ??D、不变 [错误解答]选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 [错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]
由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。 变黄绿色5.典型例题分析法基本概念、基本理论的复习，在总结归纳的同时，课堂上一定要恰当地配备典型例题分析，使学生学习掌握知识和掌握解题方法同时进行，这样还可以提高学生学习兴趣。
例题分析抓住：引导学生注重审题和解题过程，分析学生解题可能的障碍和错误。
关键是根据题目进行总结：考查的知识点，题目属于何种类型，解决此类型题目的常用方法、要点，答题的基本要求。
注意：题目一定要学生当堂先练习，教师再分析一、在复习中培养学生回归教材的习惯1.2006年全国Ⅰ卷7题下列叙述正确的是：
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高3.比较二、三、四周期ⅥA元素对应气态氢化物沸点的高低：
H2O>H2Se>H2S2.2006年北京10题右图中每条折线表示周期表ⅣA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4二、在复习中培养学生剖析问题的习惯15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水三、在复习中培养学生科学严谨的习惯21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3新课标选修4（化学反应原理）化学反应速率实验： 四、在复习中培养学生在“变化”中成长的习惯23（B）中的推断：元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应《时代》周刊的“年度人物” 1966年 25岁以下一代人 1982年 “计算机”当选2006年度人物 2006年年度人物是我们中的每一个人。《时代》周刊对此解释说，社会正从机构向个人过渡，个人正在成为“新数字时代民主社会”的公民。今年的年度人物将是互联网上内容的所有使用者和创造者。
《时代》周刊总编施滕格尔强调，互联网上的个人正在改变着信息时代的本质。从网民自行发布的巴格达冲突和伦敦地铁爆炸的图像，到喷涌而出的个人网上作品，这种新的全球神经系统正在改变人们感知世界的模式。对于芸芸众生而言，这些博客和视频比传统媒体更为及时，更加权威。2010年最需求的10种工作岗位，在2004年还根本不存在。为什么几天前刚刚强调过的知识点，再问或再考学生的时候，他们却表现得像完全没有听过一样！
所呈现的字母：IB MC ARTI MEU SACD，您能在看过之后就把它重现出来吗？
IBM CAR TIME USA CD，这次在看过之后比刚才是不是容易了许多？
马克·吐温曾经说过：“如果教学就和告知一样的话，我们所有的人都会懊恼得无法忍受。”常见单质、无机化合物转化关系A、B、C、X是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图小结A、B、C之间转化关系可以是氧化还原反应，也可以是溶液中的酸碱反应
若属于氧化还原反应，氧化剂的量（浓度、条件）不同，产物不同。
若属于非氧化还原反应，试剂的量不同，产物不同。若A为单质，X可以是两种不同的物质 A为单质且X是两种不同的单质 A为单质且X为两种不同单质A为单质且X是两种不同的单质 反应特点:
A、B、C的转化反应均为氧化还原反应
试剂X的作用:
1.一种是氧化剂,一种是还原剂
2.不同的氧化剂
3.不同的还原剂A为单质，X为单质和化合物 A为单质，X为单质和化合物实质上是改变氧化剂或还原剂A为单质，X是两种化合物A为单质，X为两种化合物实质上也是改变氧化剂或还原剂讨论哪些物质间满足下述转化关系？审题——观察框图特点：1. 对A、B、C的物质类别有什么要求
2.观察转化关系是单向还是双向
3.对试剂X有什么要求？是一种物质
还是多种物质,物质类别是什么分析反应类型特点和试剂作用：A、B、C之间转化关系可以是氧化还原反应，也可以是溶液中的酸碱反应
若属于氧化还原反应，氧化剂的量（浓度、条件）不同，产物不同。
若属于非氧化还原反应，试剂的量不同，产物不同。有序思维——从元素周期表中熟悉元素和框图入手：对于氧化还原反应：涉及元素主要是金属Fe；非金属C、N、P、S，常用氧化剂为氧气、氯气、硝酸等；还原剂为金属单质、氢气等。
对于非氧化还原反应，从铝三角、碳三角入手考虑，试剂量不同，产物不同。
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