福建省师大附中08-09学年上学期高二期末考试（化学）

福建师大附中2008-2009学年第一学期模块测试卷
　　　　　高二化学
说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Cu－64
A卷（基础部分 共50分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共50分)
1．下列各种物质导电性最差的是
A．稀硫酸 　　　　　B．食醋　　　　　C．铁丝　　　　　D．固体食盐
2．下列电离方程式中书写正确的是
A．NaHSO4 Na++H++SO42-； B．NaHCO3 Na++H++CO32-；
C．HClO = H++ClO-； D．H2S H++HS-；HS- H++S2-；
3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液
4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
5．用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是
A．把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较
B．把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化与比色卡比较
C．用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比较
D．用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与比色卡相比较
6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是C
A．2H++2e—==H2 B．Fe2++2e—==Fe
C．2H2O+O2+4e—==4OH— D．Fe3++e—=Fe2+
7．下图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有 关的判断正确的是
　　A．a为负极、b为正极
　　B．c为阴极、d为阳极
　　C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
8．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是
　A．加压? ?? B．加负催化剂 C．升温 ?? D．降温
9．下列物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
FeCl3
H3PO4
NaOH
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
Na2S
非电解质
CCl4
Cu
H2O
C2H5OH
10．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
11．下列叙述正确的是
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
12．pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：913．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；
A．①② B．③ C．③④ D．④
14．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的kSP=1.8×10-10）
A．有AgCl沉淀析出； B．无AgCl沉淀析出；
C．无法确定； D．有沉淀但不是AgCl沉淀；
15．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是
A． Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ B． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－
C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－
16．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ正(A2)＝ υ逆(AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
17．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
18．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: CO32- +2H+ = H2O + CO2
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
20．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)
C．c(CH3COO－)＝(Na＋) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系
21．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的
A．MgO B．H2O C．K2CO3 D． NaCl
22．改变下列哪个条件，一定会引起化学平衡的移动
A．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂
23．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．c（H＋）
C．c（OH－） D．c（CH3COOH）
24．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
25．下面的各说法中正确的是
　 A．在100 0C时，纯水中的PH﹤7，呈中性
　 B．pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7
　 C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1
D．在H2S溶液中C(H+) ：C(S2-)＝2 ：1
B卷（综合应用 共50分）
26．（12分）下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________
_______________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1
B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1
C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ____ (填“增大”、“减少”或“不变”)
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是
A．反应①、反应②同时升高温度
B．反应①、反应②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210℃
27．（8分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 202(g)= 2N02(g) △H = +67.7 kJ／mol；
N2H4(g)+ 02(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______________________________ _ 。
（2）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是____________________________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。
28．（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
????????试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为________mol·L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降 低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
29．（10分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：
_________________________________________
（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
30．（12分）某化学课外活动小组对金属铜、铝的单质和化合物的性质进行研究。
（1）为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计下面两个实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
问题讨论：
①小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
②小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填标号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
(2)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
（1）将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
（2）反应结束后分离出溶液备用
（3）红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

问题讨论：
①根据实验步骤（1）中实验现象，解析产生此现象的原因
（用离子方程式表示）；
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是______________________________________________。
福建师大附中高二化学（理科）
参考答案
1~5 :DDCAC 6~10CCDAC 11~15:DDBAA 16~20: ABBCC 21~25: BACDA
26．（1）可逆反应的进行程度越大；??可能增大也可能减小
（2）C； 不同； （3）不变 （4）A
27．（1）N2H4(g) +2 NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7KJ/mol
（2）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H＋) 比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）
28. (1)0.0075? (2)使用了催化剂?? (3)逆, 吸热 (4)大于
29。(1)C (2)B (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 == 2Fe(OH)3 +3Cu2+
（4）将Fe2+ 氧化为 Fe3+，再除去 （5）不能；浓缩后冷却结晶
30．
⑴①Ⅱ ②AB
（2）①2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；
②白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（现象完整才给分）
Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。