第一章 从实验到化学
教学目的1：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1、化学实验安全（A）
⑴ 实验室规则
⑵ 实验室安全守则
药品安全存放
药品安全取用
实验操作的安全
意外事故的处理
化学火灾的扑救
⑶ 如何正确的完成实验操作
① 常用仪器的使用
容器与反应器：
能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
酒精灯的使用
试纸的使用
② 加热方法：直接加热、水浴加热
③ 气体收集及尾气处理
气体收集：排水法、排气法
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
⑷P4图标的识别
2、几种混合物的分离和提纯方法（C）
⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌 何时转移蒸发皿
⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液
分液：分离互不相溶的良种液体。
3、几种离子的检验（D）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。
四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；
易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。
除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
[基础达标1]
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
7．下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
8．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
11．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
12．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
13．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
16．下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是
A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH
C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4
17．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是
A B C D
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D C CD B A C A B CD
10 11 12 13 14 15 16 17
CD D D B D ACD C C
课后有感
本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时，更要融汇贯通，增强常识知识。
教学目的2：
1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
教学课时：
1.5课时
知识体系 2
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※ N == n·NA （N：微粒数）
② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※ m == n·M (m ：物质的质量)
⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※ V == n ·Vm （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
⑷ 物质的量浓度（c）
即 ※ cB == nB / V
注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混淆。
⑷ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）
⑴配制步骤
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
⑵误差分析
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L）
m（溶质） V（溶液）
托盘天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小
6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小
量筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小
烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响
10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小
容量瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响
还有其他的影响因素，请大家自行总结。
7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
[基础达标2]
1. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
4．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为
A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧．静置，分层。
正确操作步骤的顺序是：
A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥
C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥
12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O
④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤
13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D
A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16
C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16
15. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1
16．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A D A B B A C AD B
10 11 12 13 14 15 16
A B B A D B B
课后有感
本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。
第二章 化学物质及其变化
教学目的1：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：
1.5课时
知识体系 1
1. 简单分类法及其应用（A）
⑴ 物质分类的方法
① 纯净物与混合物的区别
纯 净 物 混 合 物
①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质 无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质
② 物质分类的多种角度
⑵ 化学反应分类的方法
① 四种基本反应类型
反应类型 举 例 表 示 式
化合反应 C+O2 CO2 A+B==AB
分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B
置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB
② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系
④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应
2. 分散系及其分类（B）
分散系
⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶ 分类：
分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液
分散系粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体
外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明
能否透过滤纸 能 能 一般不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水
⑷ 胶体
① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
② 胶体的性质
现象 定义 解释 应用
丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体
布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等
③ 胶体的分类
类 型 分散剂状态 实 例
固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶
液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
气溶胶 气态 烟、云、雾
④ 胶体稳定存在的原因
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
⑤ 净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑥ 胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
注意：
① 胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体
② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。
[基础达标1]
1. 下列物质属于纯净物的是
饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH (25℃) 7.1
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒
2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素
3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是
A O2 B Zn C N D Ca2+
4．下列家庭小实验不能制得溶液的是
5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成
8．不能用有关胶体的观点解释的现象是
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是
A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B. 用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
C. 用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物
D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象
11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是
A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是
A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析
13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D B B B C C C B C A BD D
课后有感
本节复习内容属于A了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。
教学目的2：
1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2. 重点学习离子共存。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
⑴．电离、电离方程式
① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。
2. 离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS -、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
① 书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
② 书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。
例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误）
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （错误）
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际）
Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （正确）
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
例：铁与FeCl3溶液反应
Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平）
Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确）
Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）
Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正确）
Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆）
CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑ （正确）
例：氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （错误，弱酸不能拆）
Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl - ＋ HClO （正确）
Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。
例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-==H2O。
例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）
HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正确）
Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
⑶ 与量有关的复杂的离子方程式
① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—
NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：
OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O
② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O
NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O
③ FeBr2溶液通入过量氯水
2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -
FeBr2溶液通入少量氯水
2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—
3. 物质溶解性规律：（A）
CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。
4. 离子共存题易错点：（B）
⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵ 忽视因发生氧化还原而不能共存
如：ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—， 酸性条件下NO3—与Fe2＋， 酸性条件下SO32—与S2—， 酸性条件下MnO4—与Cl—。
⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存
HCO3— 、HSO3-、
[基础达标2]
1．下列物质中，属于强电解质的是：
属于弱电解质的是：
属于非电解质的是：
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G. NH3·H2O H. 液氧
2. 关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
A CaOH2==Ca2+＋2OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl
C H2SO4==＋ D Al2SO43==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是
A．电解质 B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列物质中导电性最差的是
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾
7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.H+
8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）
9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
10. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是
A. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+ B. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42—
C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+
11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO
C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．HCO、Br－、OH－、SO
12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
13. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 混合过程中，逸出无色气体
D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2
15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A．AlO、CO、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO、NO D．Fe2＋、K＋、H＋、NO
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO可以大量共存
B．在强碱性条件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存
C．在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－能大量共存
D．在强酸性条件下NH、K＋、SO、S2－可以大量共存
17．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－ + 2H+
18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－
19．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是
① 澄清石灰水 ② CaCl2溶液 ③ Ca(HCO3)2溶液 ④ CaCl2和氨水的混合溶液
A．①④ B．② ③ C．①③ D．① ②
20．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：
2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：
OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B D BD B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D A B CD A A D
课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，需进行强化训练。
教学目的3：
1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 3
1．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质 （B）
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）
⑴ 定义：
① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂
⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标3]
1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体
C. 过氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸
2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2
4．下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B. 氧化剂在化学反应中得电子
C. 还原剂在反应中发生还原反应
D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5. 下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是
A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5
D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩
9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物 D．该反应属于置换反应
11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
12.在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是
A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1
14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O
A．③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C BD D C C B A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C B D A A C C C
课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。
第三章 金属及其化合物
教学目的1：
1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1．钠及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期 第ⅠA族。
⑵ 钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶ 钠的化学性质：
① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
钠与水反应的实验改进装置：
② 钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）
⑷ 钠的保存及用途
① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
② 钠的用途：
钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2。
作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件 在常温时，钠与O2反应 燃烧或加热时，钠与O2反应
用途 —— 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
⑹ 钠盐
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打 晶体Na2SO4 ·10H2O俗名芒硝
主要性质 色态 白色粉末 白色晶体
水溶性 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）
稳定性 稳定 受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑ H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与Ca(OH)2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 Ca2＋＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O
与OH—反应 不反应 HCO3—＋OH— == CO32— ＋ H2O
与CaCl2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓ 不反应
与H2O和CO2的反应 CO32—＋H2O＋CO2H CO3— 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺ 碱金属元素（A）
① 位置：第ⅠA族。
② 化学性质：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到
，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁
步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
3. 铝及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期 第ⅢA族。
⑵ 物理性质：
密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶ 化学性质
① 跟O2及其它非金属反应
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3
② 跟水反应
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)
③ 跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
④ 跟碱反应
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应
⑷ 铝的化合物
化学式 Al2O3 Al(OH)3
属类 两性氧化物 两性氢氧化物
颜色状态 白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 白色胶状沉淀
溶解性 不溶于水 难溶
热稳定性 稳定 加热分解为氧化物化和水
与酸反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O
与碱反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
其他性质 强还原性，用于冶炼难熔金属 ————
制备方法 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
2AlO2 — + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32—
Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)3↓ +
[基础达标1]
1. 关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作
A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹
3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上，铝矿资源丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
4. 金属中熔点最低的是
A．Fe B．Na C．Sn D．Hg
5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式
A. a=b B. a>b C. a9. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体
10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
12．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1
13. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2O B．Na2O和Na2O2 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2CO3
14. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A. Na2O2 与CO2 B. NaOH与 CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. Na与O2
15．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
17. 等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是
A. NaHCO3产生的气体较少 B. Na2CO3产生气体的速率较快
C. Na2CO3产生的气体较多 D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少
18．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液 D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
19. 下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是
A．含a mol NaAlO2 溶液与a mol CO2气体 B．含a mol NaAlO2 溶液与a mol AlCl3溶液
C．含a mol AlCl3 溶液与2a mol Ba(OH)2溶液 D．含a mol AlCl3 溶液与a mol NaOH溶液
20. 下列物质中，不能跟镁反应的是
A. 氩气 B. 氮气 C. 稀硝酸 D. 二氧化碳
21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. KOH
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D B C B C A B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
B A D A D C D D A A C
教学目的2：
1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
4. Fe的性质（B）
⑴ 周期表中的位置
位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性）
2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）
生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
⑶ 铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）
⑷ 铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性 质 相 同 点 不 同 点
物理性质 都是银白色的金属，都能导电、导热。 密度：ρ(Fe)>ρ(Na)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na
化学性质 都能跟氧气、水等反应 钠更易与氧气、与水等反应
⑸ 铁的氧化物
氧化物 FeO（碱性氧化物） Fe2O3（碱性氧化物） Fe3O4
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 不 溶 于 水
磁性 无 无 有
与非氧化性酸反应 FeO ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 8HCl == 2FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O
与强氧化性酸反应 FeO ＋ 4HNO3（浓）== Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 2H2O Fe2O3 ＋ 6HNO3== 2Fe(NO3) 3＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 5H2O
弱氧化性 与CO、Si、C作用 与CO、Al反应 与CO、Al反应
稳定性 不稳定，可被氧化 稳定 稳定
生成 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O
⑹ 铁的氢氧化物 （C）
氢氧化物 Fe(OH) 3 （弱碱） Fe(OH) 2（弱碱）
颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀
溶解性 难溶 难溶
稳定性 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）
与酸反应 Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ 2H2O
其他性质 有氧化性（较稳定） 有还原性(不稳定)
制备方法
思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑺ 盐
① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
② Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓白 →灰绿 → 红褐色 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ （红褐色）
加入KSCN Fe2+ + 2SCN- Fe(SCN)2 无色 Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 血红色
通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
物质 杂质 试剂或方法 化学方程式
（1）FeCl3溶液 FeCl2
（2）FeCl2溶液 FeCl3
（3）FeSO4溶液 CuSO4
（4）Fe2O3 Al2O3
（5）Fe2O3 Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3 Al(OH)3
注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
[基础达标2]
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A. Na B. Fe C. Al D. Mg
2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银
3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁
5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋
11. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3 和Br2 D. Fe(OH)3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS
13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸
14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3 B．Fe(OH)3 Ｃ．Fe2O3 Ｄ．FeCl3和Fe2O3
16. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·H2O，正确的选择是
A．⑤ B．②③ C．①③ D．②④
18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是
A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 还原产物
19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是
A．稀HNO3 B．ZnCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
BC B B C AC D B B A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B BD BD C C C B C B
教学目的3：
1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系3
1. 金属概述（A）
⑴ 金属元素在周期表中的位置和原子结构
金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。
⑵ 金属分类
按金属密度 轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等
重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
⑶ 物理通性
最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。
⑷ 金属活动顺序表
金属活动顺序表 K Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子的能力（还原性） 强 ————→ 弱
金属阳离子的电子能力（氧化性） 弱————→ 强
与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化 不能
与水反应置换 常温下 加热时 不能置换
与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等） 能发生置换反应，生成H2。 不能置换
与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等） 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 只与王水反应
与盐溶液反应 先与水反应 前面的金属置换出后面的金属
在自然界中的存在形式 化合态 化合态和游离态 游离态
金属冶炼 电解法 热还原法（Cu、W用还原剂法） 热分解法
注：① Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。
② Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
⑸ 判断金属活动性的规律
①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。
④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。
2. 合金（A）
⑴ 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。
⑵ 物理性质
① 硬度大、熔点低
② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能
③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
⑶ 常用的合金
铁 合 金 含 碳 量 成 分 性 能
生 铁 2％～4.3% 铁、碳 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻
钢 碳素钢 0.03%~2% 铁、碳 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻 含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强
合金钢（不锈钢） 在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等 如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
成分 性能
铝合金 向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的
铜合金 黄铜 Cu-Zn合金 高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，作仪器、日用品
青铜 Cu-Sn合金 高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件
白铜 Cu-Ni合金 光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，作铅笔、饰品
新型合金 储氢合金 室温下吸收氢气速度快，放出氢气快
钛合金 密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温，主要应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船
耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金
[基础达标3]
1. 据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用
A. 铝锅 B. 铁锅 C. 钛合金锅 D. 砂锅
2．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性； ②合金中的元素以单质形式存在； ③合金中不一定含有金属；
④钢是含杂质较少的铁合金； ⑤合金属于金属材料； ⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①④⑥
3．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是
A．9:2 B．9:1 C．8:1 D．4:1
4. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝
5. 下列物质中属于金属材料的是
A. 氧化镁 B. 金刚石 C. 水 D. 黄铜
6. 下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
7. 重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A. Cu2＋和SO42— B. Cu2＋和Cl— C. K＋ 和SO42— D. Na＋和Cl—
8. 铁属于：①重金属；②轻金属；③常见金属；④稀有金属；⑤黑色金属； ⑥有色金属
A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥
9. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是
A. Al-Mg合金 B. Al-Cu-Mg-Mn-Si合金
C.表面有氧化膜的纯铝 D. 表面没有氧化膜的纯铝
10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Mg Cu Al Ag Fe B．Al Cu Ag Fe Mg
C. Fe Cu Ag Mg Al D．Mg Al Cu Fe Ag
11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
13．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液 D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
14. 已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为
A．2∶7 B．3∶5 C．1∶4 D．4∶3
15. 实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是
A、FeCO3FeO+CO2 B、FeC2O4 FeO+CO+CO2
C、Fe(OH)2 FeO+H2O D、Fe2O3+CO 2FeO+CO2
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B C C B D D A C B
10 11 12 13 14 15
A D C D AC B
第四章 非金属及其化合物
教学目的1：
1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。
教学课时：
2.5课时
知识体系1
1. 硅及其化合物
⑴碳和硅的比较
碳 硅
位置、原子结构示意图 第2周期第AⅣ族 第3周期第AⅣ族
原子半径 相对较小 相对较大
成键特点 难以得失电子，主要靠共价键与其它原子结合 晶体硅的结构与金刚石的结构相似，具有正四面体型结构的原子晶体
物理性质 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅和锗是重要的半导体材料
化学性质 在高温和点燃下有强还原性2C + O2 2CO C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ ①加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4②常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。Si + 2F2 == SiF4 Si + 4HF==SiF4 +H2↑Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
用途 作还原剂、吸附剂 ①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。
⑵. SiO2与CO2性质的对比：
SiO2 酸性氧化物 CO2 酸性氧化物
结 构 空间网状 原子晶体 分子晶体
物 性 熔点高，硬度大 熔点低，硬度小
化学性质 共性 与H2O反应 不反应，但仍是硅酸酸酐 生成H2CO3是碳酸酸酐
与碱反应 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O NaOH + CO2=== NaHCO32NaOH + CO2===Na2CO3+H2O（注意：NaOH与CO2的量不同，则产物不同）
与盐反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + CaO == CaCO3
氧化-还原性 SiO2 + 2C Si + 2CO↑（工业制硅） C+ 2CO
特性.：与酸反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O常温溶于HF，所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。 不反应
用 途 ①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品②SiO2是制光导纤维的重要原料③较纯的石英用于制造石英玻璃④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料
⑶. 硅酸和硅酸盐
〖1〗 硅酸
① 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。
② 制备：NaSiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3 (说明碳酸酸性比硅酸酸性要强)
〖2〗硅酸钠NaSiO3
俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。
〖3〗 硅酸盐及其工业
① 性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
② 主要原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石（KalSi3O8）K2O·Al2O3·6SiO2或钠长石Na2O·Al2O3·6SiO2、高岭土[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O）。
③ 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。
④ 水泥和玻璃的生产：
水泥 玻璃（普通）
原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英
设备 水泥回转窑 玻璃熔炉
反应 复杂的物理化学变化 Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
主要成分 3CaO·SiO22CaO· SiO23CaO·Al2O3 Na2O·CaO· 6SiO2
特性 水硬性（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体
注意：硅在地壳中的含量排第二位，仅次于氧元素。
[基础达标1]
1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
2．下列各组物质间，不能发生反应的是
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
3．在①浓硝酸 ②水 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有
A .①② B. ②④ C. ④⑤ D. ③④
4．硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程可能涉及的化学反应是
A. CaCO3 CaO + CO2↑ B. 2FeO + Si 2Fe + SiO2
C. SiO2 + 3C SiC + 2CO D. CaO + SiO2 CaSiO3
5．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是
A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液
7．熔化烧碱应选用的坩埚应该是
A.铁坩埚 B.玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚
8．接触法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。现有1g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是
A.33% B.66% C.78% D.88%
9．向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是
A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C． NaAlO2溶液 D． NaHCO3溶液
10．下列物质有固定熔点的是
A．钢化玻璃 B．过磷酸钙 C．消石灰 D．水玻璃
11．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种
A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐
12．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成
①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。
A.①④ B.②⑤ C.③ D.②
13．2MgO·SiO2中的酸根离子是
A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22-
14．下列说法正确的是
A.我国从唐代时期就能生产陶瓷 B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品
C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却
D.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体
15．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是
A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B.硅可做半导体材料
C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
16．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人遗骨植入人体内需要吸收人体中（ ）离子形成新骨。
A. Ca2＋ B. Cl－ C. Na＋ D. Cl－
17．普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是
A.Na2O·2CaO·6SiO2 B.2Na2O·CaO·6SiO2
C.Na2O·CaO·6SiO2 D.2Na2O·3CaO·6SiO2
18．下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
19．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是
A．50% B．75% C．92.7% D100%．
20．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
21. 新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意
A. 通入充足的氧气 B. 避免与氧气接触
C．可在氮气气氛中合成 D．通入少量氧气
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D C AD D B A B C B C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
A C D D A C D D A BC
教学目的2：
1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学课时：
2.5课时
知识体系2
2. 活泼的黄绿色气体——氯气
⑴ 位置、原子结构示意图
第3周期，第ⅦA族
⑵ 氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）
⑶ 氯气的化学性质
氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。
① 氯气与金属的反应
2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）
Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）
2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）
② 氯气与非金属的反应
H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）
2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）
③ 氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
氯气溶于水，在该溶液中：
①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；
②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；
③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。
④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑
④ 氯气与碱的反应
工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）
次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
⑷ 卤族元素
① 位置：
② 相似性
③ 特性：
3. 氯离子（Cl-）的检验
(1) 常见阴离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
SO 可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)
CO ①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O②CO＋2H＋===CO2↑＋H2OCa(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
OH－ ①无色酚酞试液②紫色石蕊溶液③甲基橙溶液④pH试纸 ①变红色②变蓝色③变黄色④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性
(2) 常见阳离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Ba2＋ 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)
Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋ NaOH溶液氨水 加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Fe3＋(黄色) ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)
Fe2＋(淡绿色) ①NaOH溶液②KSCN溶液，氯水 ①生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色②无明显现象，加氯水呈血红色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓ (红褐色)②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋
H＋ ①紫色石蕊溶液②橙色甲基橙溶液③锌片④pH试纸 ①变红色②变红色③生成无色气体④变红色 H＋表现酸性③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Ag＋ ①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸②NaOH溶液 ①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)AgCl＋2NH3·H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)AgOH＋2NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O
注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：
液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；
氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，综合科化学必修Ⅱ总复习资料
第五章 物质结构 元素周期律
教学目的1：
① 巩固学习原子结构和性质的关系
② 巩固学习元素周期表的结构
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
原子结构和元素周期律知识的综合网络
1. 原子结构（C）
⑴ 原子的组成
核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数
质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N）
阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）
阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋）
⑵ 区别概念：元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑶ 元素的相对原子质量
① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。
② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ …
⑷ 核外电子的电子排布（了解）
① 核外电子运动状态的描述
电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。
电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近 ——→ 远
能量高低 低 ——→ 高
② 原子核外电子排布规律
每一层电子数最多不超过2n2 ；
最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；
核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
⑸ 原子结构示意图的书写
2. 元素周期表（B）
⑴ 元素周期表
H1.008 元素周期表 He4.003
Li6.941 Be9.012 B10.81 C12.01 N14.01 O16.00 F19.00 Ne20.18
Na22.99 Mg24.31 Al26.98 Si28.09 P30.97 S32.07 Cl35.45 Ar39.95
K39.10 Ca40.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn63.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.90 Kr83.80
Rb85.47 Sr87.62 Y88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94 Tc[98] Ru101.1 Rh102.9 Pd106.4 Ag107.9 Cd112.4 In114.8 Sn118.7 Sb121.8 Te127.6 I126.9 Xe131.3
Cs132.9 Ba137.3 La-Lu Hf178.5 Ta180.9 W183.8 Re186.2 Os190.2 Ir192.2 Pt195.1 Au197.0 Hg200.6 Tl204.4 Pb207.2 Bi209.0 Po[210] At[210] Rn[222]
Fr[223] Ra[226] Ac-La
⑵ 元素周期表的结构分解
周期名称 周期别名 元素总数 规律
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 7个横行7个周期 第1周期 短周期 2 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素）
第2周期 8
第3周期 8
第4周期 长周期 18
第5周期 18
第6周期 32
第7周期 不完全周期 26（目前）
族名 类名 核外最外层电子数 规律
周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族 主族 第ⅠA族 H和碱金属 1 主族数 == 最外层电子数
第ⅡA族 碱土金属 2
第ⅢA族 3
第ⅣA族 碳族元素 4
第ⅤA族 氮族元素 5
第ⅥA族 氧族元素 6
第ⅦA族 卤族元素 7
0族 稀有气体 2或8
副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
[基础达标1]
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77 B.286 C.191 D.114
2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是
A． ( http: / / www. / )互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D． ( http: / / www. / )都含有34个中子
4. 下列分子中，电子总数最少的是
A. H2S B. O2 C. CO D. NO
5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是
A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则
A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等
7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等
8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为
A. 16g B. 32g C. 16 D. 32
9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为
A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2
10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18
11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小
15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3
16. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是
A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素
C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8
17. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为
A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1
19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是
A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H 2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-
20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A. B.
C. D.
21．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为
A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层
22．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
23. 关于主族元素的叙述，不正确的是
A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数
B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数
C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D. 都既有正化合价，又有负化合价
24．11g 2H218O所含的中子的物质的量为
A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C B C C C A D D B A B A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
D D C A B C B C D D
教学目的2：
巩固学习元素周期律的相关知识
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
3. 元素周期律（C）
⑴ 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵ 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。
⑶ 内容
随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； ②元素原子半径呈现周期性变化； ③元素化合价呈现周期性变化； ④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
⑷ 元素周期表中元素性质的递变规律
同 周 期（从左到右） 同 主 族（从上到下）
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
电子层排布 电子层数相同最外层电子数递增 电子层数递增最外层电子数相同
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
主要化合价 最高正价（＋1 → ＋7）非金属负价 == ―（8―族序数） 最高正价 == 族序数非金属负价 == ―（8―族序数）
最高氧化物的酸性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
对应水化物的碱性 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
非金属气态氢化物的形成难易、稳定性 形成由难 → 易稳定性逐渐增强 形成由易 → 难稳定性逐渐减弱
碱金属、卤素的性质递变
⑸ 几个规律
①金属性强弱： 单质与水或非氧化性酸反应难易；
单质的还原性（或离子的氧化性）；
M(OH)n的碱性；
金属单质间的置换反应；
原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；
非金属性强弱： 与氢气反应生成气态氢化物难易；
单质的氧化性（或离子的还原性）；
最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；
非金属单质间的置换反应。
② 半径比较三规律：
阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。
非金属元素的原子半径 ＜ 其相应的阴离子半径；
金属元素的原子半径 ＞ 其相应的阳离子半径；
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减
③ 元素化合价规律
最高正价 == 最外层电子数，非金属的负化合价 == 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中F为0价；金属元素只有正价；
化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。
④ 周期表中特殊位置的元素
族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；
族序数等于周期数2倍的元素：C、S；
族序数等于周期数3倍的元素：O；
周期数是族序数2倍的元素：Li；
周期数是族序数3倍的元素是：Na；
最高正价不等于族序数的元素是：O、F。
⑤ 元素性质、存在、用途的特殊性
形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；
空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；
常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al；
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；，
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S；
元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S。
[基础达标2]
1. 下列元素的原子半径最大的是
A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl2
3. 下列物质中酸性最强的是
A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3
4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
5. 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径A >B>C> D B.原子序数 A >B>C> D
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
6. 下列元素中化学性质最活泼的是
A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯
7. 下列说法错误的是
A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8. 已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气
10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数
11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
12．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A． S B． C C．Si D． Cl
13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是
A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3
14.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z
C. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强
15.下列微粒半径由大到小的排列是
A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-
17. 下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，
B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．P、S、Cl最高正价依次降低。
18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是
A.X19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是
A. A、B可能为同一周期 B. A位于B的下一周期
C. A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素
20．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是
A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-11
21. 已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是
A. a + m = b - n B. a + b = m + n C. a – m = b + n D. a + m = b – n
22. 下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是
A. H2SiO3、 H2CO3、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4
C. HNO3、H3PO4、 H4SiO4 D. H2SO4、 H3PO4、 HClO4
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B C B D C D AD AC AC
10 11 12 13 14 15 16 17 18
C B C B B
教学目的3：
复习巩固化学键的相关知识并了解晶体的知识。
教学课时：
2.5课时
知识体系 3
4. 化学键
⑴ 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。
⑵ 分类
① 离子键与共价键的比较
离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键
成键微粒 离子（存在阴阳离子间和离子晶体内） 原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）
作用本质 阴、阳离子间的静性作用 共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用
形成条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
决定键能大小因素 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大 ①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大
影响性质 离子化合物的熔沸点、硬度等 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等
实例 HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush
② 极性共价键与非极性共价键的比较
共价键 极性共价键 非极性共价键
定义 不同元素的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）发生偏移的共价键 同种元素的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移
原子吸引电子能力 不相同 相同
成键原子电性 显电性 电中性
影响性质 极性分子或非极性分子 非极性分子
实例 H—Cl H—H 、Cl—Cl
③ 电子式的书写
电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
( http: / / www. / )
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程
④ 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
( http: / / www. / )
金属键与范德华力、氢键
存在范围 作用本质 作用强弱 决定键能大小因素 影响性质
金属键 金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内 静电作用 强 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大 金属晶体的熔沸点、硬度等
范德华力 分子间和分子晶体内 电性引力 弱 结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。 分子晶体的熔沸点、硬度等
氢键 分子间和分子晶体内 电性引力 弱（稍强） 分子晶体的熔沸点
⑶ 化学反应的实质：
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类 实例
非金属单质 无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
非极性共价键 O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子）
共价化合物 只有共价键（）特例：AlCl3 极性分子：非极性分子：
离子化合物 只有离子键 、
离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
离子键、极性共价键、配位键
3. 晶体分类
注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
类型比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子
形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 微粒间的静电作用
物理性质 熔沸点 较高 很高 低 有高、有低
硬度 硬而脆 大 小 有高、有低
导电性 不良（熔融或水溶液中导电） 绝缘半导体 不良 良导体
传热性 不良 不良 不良 良
延展性 不良 不良 不良 良
溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应
典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫 钠、铝、铁
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[基础达标3]
1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2
2．下列化合物中，只存在离子键的是
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3
6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味
7. 下列物质中，属于同素异形体的是
A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H6
8．下列物质中，属于分子晶体的是
A. 食盐 B. 干冰 C. 金刚石 D. 二氧化硅
9．通常情况下极易溶于水的气体是
A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2
10. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
11. 下列电子式书写错误的是
12. 下列物质的电子式书写错误的是
A. 次氯酸 B. 过氧化氢
C. 氨基 D. 二氧化碳
13. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石
C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅
14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2S B．BF3 C．CI4 D．PCl5
15. 下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子
16.下列物质的电子式书写正确的是( )
17. 新闻：美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A. 镶嵌冰密度不可能比4oC水大
B. 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强
C. 每个水分子形成两个氢键 D. 镶嵌冰属于分子晶体
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D C C D C B A B C
10 11 12 13 14 15 16 17
D C AC A C C C C
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第六章 化学反应与能量
教学目的1：
1. 了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。
2. 了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1. 化学键与化学反应中能量变化的关系
⑴ 化学反应过程中伴随着能量的变化
任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：
( http: / / www. / )
⑵ 化学变化中能量变化的本质原因
⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：
实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
⑷ 放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
表现形式 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
能量变化 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量 生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量
键能变化 生成物总键能大于反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，
图 示
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
⑵ 燃料的燃烧
① 燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。
② 燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。
③ 提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）
2. 原电池
原 电 池
能量转换（实质） 化学能→电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）
电极 正极负极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物
电极材料 不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。
电解液 和负极反应（也可不反应）
构成条件 两极、一液、一反应(自发)① 两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④ 一个自发的氧化还原反应
负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反应)
离子迁移内电路 阳离子→正极 阴离子→负阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。 正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2↑(还原反应)
电子流向外电路 负极(-)正极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
重要应用 制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率 干电池、铅蓄电池、新型高能电池、
⑵ 几种常见新型原电池
化 学 反 应 特 点
锌—锰电池 负极：（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2
铅蓄电池 负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极： PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O
锌银电池 Zn|KOH|Ag2O 负极： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O正极： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等
锂电池新型电池 负极： Li – e--=Li+正极： MnO2+2e-=MnO2-总反应： Li+ MnO2=LiMnO2 温度使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池使用寿命。适做心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本电脑电池等。
氢氧燃料电 池 电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极： 2H2 –4e- + 4OH-=== 4H2O正极： O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-电解质溶液为酸性溶液：负极： 2H2 –4e-=== 4H+正极： O2+ 4e- + 4H+ === 2H2O
甲烷燃料电 池 电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极： CH4 + 10OH- -8e- === CO32- + 7H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH-总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
电池是如何发明的？
电池在我们今天的生活中，可以说已经成为不可离开的东西了：大到汽车用的蓄电池，小到电子表上的纽扣电池。你可知道，200多年前的电池发明过程中有一段曲折的故事，它至今仍能给我们以有益的启迪。
1800年，英国皇家学会会长收到了意大利帕费亚大学物理学教授伏打 (A．Volta，1745-1827)的一封信，信中说他制成了一种能够提供“不会衰竭的电荷及无穷的电力”的仪器，这里所说的那种仪器，就是后来所说的伏打电池。那么，伏打是如何发明出这种电池的呢？
事情还须回到一年前：伏打收到他的同胞、生理学家伽法尼的一篇论文。文中谈到他的一次偶然发现：当他把悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上，发现蛙腿会发生奇异的痉挛现象。伽法尼从职业本能出发，把注意力集中到了肌肉收缩上，认为这是一种由生物电引起的现象。起初伏打也曾这样想，不久便对此产生了怀疑。物理学家的敏感把他的注意引到了两种金属的接触上，他的结论是“接触电”或“金属电”，而非“生物电”。
接下来，伏打做的实验就是把不同的两种金属(锌和铜)放进食盐水中进行实验。他成功了！世界上第一个原电池——伏打电池就此诞生！ 1801年，拿破仑把伏打召到巴黎，亲自授予奖章和奖金，并给予许多优厚待遇。
[基础达标1]
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．下列物质加入水中显著放热的是
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
4．对于放热反应 ，下列说法正确的是
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
7. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是
A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
9. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-；下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液PH减小 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大
10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化
A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
12.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
13. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X
14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是
A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确
15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ﹦Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- ﹦Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li＋ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
17.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
18.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol
19．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
20．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
21.下列变化中属于原电池的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速
22.实验室中欲制氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
23.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成
A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉
24.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4＋ D. Zn2＋ 和NH4＋
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B B A B C D B C A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
C B C C A D B D BD D AC C
教学目的2：
1. 了解化学反应速率的计算方法及其影响因素；
2. 化学反应平衡及反应条件的控制等简单知识。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
3. 化学反应速率（υ）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件
浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。（注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。）
压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反应速率。（注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。）
温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。
其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。
4. 衡量化学反应的程度——化学平衡
⑴ 前提——密闭容器中的可逆反应
⑵ 条件——一定条件的T、P、c —— 影响化学平衡的因素
⑶ 本质——V正=V逆≠0
⑷ 特征表现——各组分的质量分数不变 达化学平衡标志
⑸ 达到化学平衡的标志
① 从反应速率判断：V正=V逆
①正逆反应的描述 ②速率相等
同一物质 消耗和生成 同一物质 速率的数值相等
反应物和生成物 消耗或生成 不同物质 速率的比值与化学计量数相等
② 从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断
③ 从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析
途径 ①可先加入反应物，从正向开始
②可先加入生成物，从逆向开始
③也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始
影响因素
浓度：增加反应物浓度，平衡右移
压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动
温度：升温，平衡向吸热方向移动
催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡
压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡
体系的密度 密度一定 不一定平衡
其他 如体系颜色不再变化等 平衡
[基础达标3]
1. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S)
2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化
3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 强碱性 D. 中性
4. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
5. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)
6．在一定条件下，发生反应：2NO2 ( http: / / www. / )N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
A． 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率
C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响
8. 下列说法不正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C. 可逆反应只是代表少数反应。
D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
9．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2
C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush 5N2＋3H2O
10．铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A. 0.02 mol/(L min) B. 1.8mol/(L min) C. 1.2 mol/(L min) D. 0.18 mol/(L min)
11．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液
12．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A.①②③⑤ D．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
13．在反应2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有
A.SO2 B. SO2 O2 SO3 C. O2 SO3 D. SO2 SO3
14．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是
A．常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液
B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液
C．常温下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合
D．在标准状况下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合
16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
17．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L s)，该反应需在什么温度下进行？
A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃
18．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为
A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2
19．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
20．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是
A．把块状矿石碾成粉末 B．增大O2压强，向炉内喷吹空气
C．添加氧化铁作催化剂 D．降低温度并降低SO2浓度
21．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为
A．（O2）=0.01mol/（L s） B．（NO）=0.08mol/（L s）
C．（H2O）=0.003mol/（L s） D．（NH3）=0.002mol/（L s）
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C C D A A A B C C C BC
12 13 14 16 17 18 19 20 21
C C C C C AB CD
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第七章 有机化合物
教学目的1：
1. 复习巩固有机物甲烷的性质；
2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识；
3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1. 甲烷（饱和烃）
⑴ 分子结构特点
分子式：CH4 电子式： 结构式：
① 空间正四面体结构 ② C与H 都是单键连接 ③ 非极性分子
⑵ 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中）
⑶ 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4
⑷ 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应
① 与氧气反应 —— 氧化反应
注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→”
3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O
② 与氯气反应 —— 取代反应
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
③ 受热分解
作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料……
⑸ 实验室制法： CH3COONa + NaOH == Na2CO3 + CH4↑
⑹ 用途：清洁能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料
2. 烷烃
⑴ 烃：
⑵ 定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
通式：CnH2n+2 ( http: / / www. / )
⑶ 特点：① 碳碳单键(C—C) ② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键
⑷ 物理性质
递增：随着C原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；且均不溶于水。
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/°C 沸点/°C 相对密度
甲烷 CH4 气 －182.6 －161.7
乙烷 CH3CH3 气 －172.0 －88.6
丙烷 CH3CH2CH3 气 －187.1 －42.2 0.5005
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 －135.0 －0.5 0.5788
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 －129.7 36.1 0.5572
癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 174.1 0.7298
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22.0 303 0.7767
甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
⑸ 命名
① 碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：
① 选主链，称某烷
选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。
② 写编号、定支链
从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。
③ 书写规则：支链的编号 — 逗号 — 支链的名称— 主链名称
将支链的位次及名称加在主链名称之前。若主链上连有多个相同的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次，每个位次之间用逗号隔开，最后一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。若主链上连有不同的几个支链时，则按由小到大的顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。
3. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体
比较 概念 定义 化学式或分子式 结构特点 性质
同位素 质子数相同中子数不同的原子 用原子符号表示不同的原子1H、2H 电子排布相同，原子核结构不同 物理性质不同，化学性质相同
同素异形体 同一种元素组成的不同单质 同种元素符号，表示不同的分子组成O2和O3 单质的组成或结构不同 物理性质不同，化学性质相似
同系物 结构相似分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。 不同。如 结构相似。 物理性质不同，有一定的递变规律；化学性质相似
同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物。 相同。 不同或相似 物理性质不同，化学性质也不一定相同。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质；可以是有机物，也可以是无机物。
⑴ 同系物的特点：
① 同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。
② 同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。
③ 同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。
⑵ 中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：
① 碳链异构 ② 位置(官能团位置)异构 ③ 异类异构(又称官能团异构)
⑶ 思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种情况，然后书写官能团的位置异构，最后书写类别异构，这样可避免漏写。通常情况下，写出异构体结构简式时应：① 根据分子式先确定可能的官能团异构有几类；② 在每一类异构中先确定不同的碳链异构；③再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原则。
[基础达标1]
1．下列说法正确的是
A.甲烷分子中C、H间是非极性键 B.甲烷分子是空间三角锥结构
C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷分子是非极性分子
2. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气
A. 1mol B. 1.5mol C. 2mol D. 2.5mol
3. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式
A. 有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种
4．下列有机物的命名正确的是
A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷
C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷
5．下列有机物名称中，正确的是
A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷
C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷
6．下列烷烃的命名中，正确的是
A. 3—甲基丁烷 B. 2—乙基丁烷
C. 2，3—二甲基丁烷 D. 3，4—二甲基丁烷
7. 某烷烃分子中同时存在以下四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是
A．6 B．7 C．8 D．10
8．下列化合物中，不属于有机物的是
Ａ. 甲烷 Ｂ．淀粉 Ｃ．碳酸镁 Ｄ．蔗糖
9. 下列说法正确的是
Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度
Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷
Ｃ．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷
Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料
10．将一定体积的CH4在O2中完全燃烧，将燃烧后生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，使石灰水增重8g，并生成10g白色沉淀，则原甲烷气体在标准状况下的体积是
A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L
11．有四种物质：（1）金刚石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面体型结构的是
A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（2）（3）（4） D．全部
12．关于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是
A．只有两种同分异构体 B．是平面型分子 C．只有一种结构 D．有四种同分构体
13．下列有关甲烷的说法中错误的是
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
14．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是
A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃
15.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是
A．氯气 B．溴水 C．氧气 D．酸性KMnO4溶液
16.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
17.下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是
A．H2S B．CH4 C．H2 D．CO
18.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是
A.臭氧空洞 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.火山爆发
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D B D D AC C C C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A D C C D AC D B B
教学目的2：
复习巩固乙烯、苯的性质。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
3. 乙烯（不饱和烃）
⑴ 分子结构特点
分子式：C2H4 结构简式：CH2＝CH2 结构式：
⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L-1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解
① 氧化反应
ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2）
ⅱ 可燃性： ( http: / / www. / )现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br（1，2—二溴乙烷）
加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl2、H2 、HX 、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2Cl
③ 加聚反应
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+···[―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+···]→[―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―···]→
ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
⑸ 用途
产量作为石油化工水平的标志
⑴石油化学工业最重要的基础原料
⑵植物生长调节剂
4. 苯
⑴ 分子结构特点：凯库勒首先提出了苯的环状结构 分子式：C6H6
( http: / / www. / )
⑵ 物理性质：
无色、具有特殊芳香气味的液体，微溶于水，与有机溶剂互溶。易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。又称“天那水”。
苯，，英文名称为Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相对密度（0.8794(20℃)）比水轻，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。
苯的熔点是5.51℃，沸点为80.1℃，燃点为562.22℃，在常温常压下是无色透明的液体，并具强烈的特殊芳香气味。因此，苯遇热、明火易燃烧、爆炸，苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.4～8.0%。常态下，苯的蒸气密度为2.77，蒸气压13.33kPa(26.1 ℃)。
苯是常用的有机溶剂，不溶于水，能与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化学制品和制药的中间体及溶剂。苯能与氧化剂发生剧烈反应，如五氟化溴、氯气、三氧化铬、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、(三氯化铝+过氯酸氟)、(硫酸+高锰酸盐)、过氧化钾、(高氯酸铝+乙酸)、过氧化钠等。
⑶ 化学性质：易取代、难加成、难氧化
① 氧化反应
ⅰ可燃性
在空气中燃烧，发出明亮的光，产生大量的黑烟
ⅱ苯不能使高锰酸钾(KMnO4)褪色
② 取代反应
ⅰ卤代反应 与液溴在铁的催化作用下发生反应
ⅱ硝化反应
HYPERLINK "http://www./" INCLUDEPICTURE "http://www.dawan.net/school/jyz/huaxue/software/ben/images/benxh.gif" \* MERGEFORMATINET
③ 加成反应
⑷ 用途：重要化工原料
[基础达标2]
1. 我国在1992年已竣工四座年产3×105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是
A. 煤炭 B. 天然气 C. 石油 D. 酒精
2. 大量获得乙烯的工业方法是
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
3. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是
A. 木柴 B. 煤油 C. 煤饼 D. 液化气
4. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶
A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 溴水，浓H2SO4
C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
6. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是
A. 混合气体一定有甲烷 B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定没有乙烷 D. 混合气体中一定有乙烯
7. 某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是
A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6
8．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是
A. 碳氢化合物 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 醇类
9. 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是：
A. 该有机物中肯定不含氧 B. 该有机物中肯定含氧
C. 该有机物中碳氢原子个数比为1：2 D. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3
10. 下列各组物质中必定属于同系物的是
A. C3H4和C5H8 B. C3H8和C5H12 C. C3H6和C5H10 D. C2H5Cl和C3H6Cl2
11. 下列烃及烃的高聚物①乙烷 ②苯 ③聚丙烯 ④聚异戊二烯 ⑤2－丁炔 ⑥环已烷 ⑦邻二甲苯 ⑧裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使它褪色的是
A. ②③④⑤⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ④⑤⑦
12. 下列实验操作需要用温度计，且插入反应液体中的是
A. 酒精和浓H2SO4共热制乙烯 B. 苯和浓H2SO4、浓HNO3共热制硝基苯
C. 实验室进行石油分馏 D. 苯制取溴苯
13. 两种气态烃以一定比例混合。在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，完全燃烧后恢复到原状况，所得气体体积是11L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A. C4H10 、C3H6 B. C4H8 、C3H8 C. C4H10 、C2H4 D. CH4 、 C3H8
14. amL三种气体烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2amL。则三种可能是
A. CH4，C2H4，C3H4 B. C2H6，C3H6，C4H6
C. CH4，C2H6，C3H6 D. C2H4，C2H2，CH4
15. 120℃时1体积某烃和4体积 O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能的是
A . 1 B. 2 C. 3 D. 4
16. 下列关于乙烯的说法中错误的是
A. 乙烯可以催熟植物的果实
B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应
C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键
D. 一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯
17. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是
A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯
18. 以下的说法中错误的是
A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷
B. 无论使用溴水或KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
19. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
20．含有C=C键的某烃化学式为CnHm, 该烃所含C=C键的数目是
A． B． C． D．
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C B D C B A B A C B C
12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A D C C C A D
教学目的3：
1. 巩固复习乙醇、乙酸性质。
教学课时：
2.5课时
知识体系 3
6. 乙醇
⑴ 分子结构
化学式：C2H6O 结构式：略 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
⑵ 化学性质
① 与Na反应（置换反应或取代反应）
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ （乙醇钠，具有强碱性）
钠分别与水、乙醇反应的比较
钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验
钠的现象
声的现象 有“啧啧”的声音 无任何声音
气的现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声
实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼
反应实质
② 氧化反应
Ⅰ 燃烧
Ⅱ 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH → 2CH3CHO + 2H2O 乙醛
Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH →Cu+CH3CHO+H2O
—CHO 醛基
③ 消去反应
醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条件：浓H2SO4，加热 。
即：如： 都不能发生消去反应。
乙醇的分子结构与化学性质的关系
⑶ 几种常用酒精的乙醇含量：
工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 医用酒精：75% 啤酒：3%—4%
白酒：高度：45%—70% 低度：30%—44% 红酒（黄酒）：10% 左右
7. 乙酸
⑴ 分子结构
( http: / / www. / )
羟基与氢氧根的区别
名称区别 羟基 氢氧根
电子式
电性 不显电性 显负电性
稳定程度 不稳定 较稳定
存在 不能独立存在，与其他基相结合在一起 能独立存在
⑵ 物理性质
无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。
⑶ 化学性质
① 酸性（断O－H键）
CH3COOHCH3COO— ＋ H+（羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有一定的酸性）
ⅰ向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ⅱ往镁粉中加入乙酸溶液
ⅲ 向CuO中加入乙酸溶液 ⅳ 向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液
ⅴ 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液
酸性强弱比较：乙酸＞碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O
② 酯化反应：（断C－OH键）
酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应 (属于取代反应)。
脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明)。
酯化反应是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。
8. 酯
⑴ 结构式： （其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H）
⑵ 物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂
⑶ 酯的水解 CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH
酯化反应与水解反应的比较：
酯化 水解
反应关系 RCOOH+ROHRCOOR+H2O
催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH溶液
催化剂的其它作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式 直接加热 热水浴加热
反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
[基础达标3]
1. 下列实验中，能成功的是：
A. 苯与溴水、铁屑混合制溴苯 B. 电石与饱和食盐水作用制取乙炔
C. 醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 D. 用工业酒精加热至170°C制乙烯
2. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水
3. 下列化学品中属有毒且易燃的是
A. 乙酸 B. 氰化钾 C. 甲醇 D. 氢气
4. 下列变化过程，不属于化学变化的是
A. 石油的裂化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 铝热反应
5．下列物质在常温常压下为液体的是
A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙炔
6. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是
A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH
7. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A. 溴苯中的溴（苯） B. 甲烷中的乙烯（溴水）
C. 甲烷中的乙烯（燃烧） D. 苯中的甲苯（溴水）
8．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是
A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3
9. “黄色炸药”TNT爆炸力强，存放稳定、安全，至今仍是常规战争中最重要的弹药，下面关于TNT炸药的认识正确的是
A. 它是甲苯和硝酸发生加成反应的产物 B. 它属于分子晶体
C. 它不能燃烧，只能用雷管引爆 D. 它的化学成分是硝基甲苯
10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．SO2 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
11．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是
A．78% B．22% C．14% D．13%
12．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是
HYPERLINK "http://www./" INCLUDEPICTURE "http:///browse/shang/tiku/g2/hx/g2hx6.6.files/6.gif" \* MERGEFORMATINET
13.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
14. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A. 金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇
15．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种
物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
BC C C C B B B B B
10 11 12 13 14 15 16
B A C C C C
教学目的4：
1. 巩固复习糖类、油脂、蛋白质性质。
教学课时：
2.5课时
知识体系 4
9. 油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。
⑴ 生成：
⑵ 水解
⑶ 分类： 油（液态）：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯
脂肪（固态）：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯
酯和油脂的比较
酯 油脂
油 脂
组成 有机酸或无机酸与醇类反应的生成物 高级不饱和脂肪酸甘油酯 高级饱和脂肪酸的甘油酯
状态 常温下呈液态或固态 常温下呈液态 常温下呈固态
存在 花草或动植物体内 油料作物的籽粒中 动物脂肪中
实例 CH3COOC2H5 (C17H33C00)2C3H5 (C17H35COO)3C3H5
联系 油和脂统称油脂，均属于酯类，含相同的酯基
10. 糖类
㈠ 葡萄糖（果糖）
⑴ 分子结构
分子式：C6H12O6 (180) 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 结构式：略
从葡萄糖的结构式可以看出，其分子中除-OH外还含有一个特殊的原子团 ，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成羧基。
⑵ 物理性质：白色晶体，有甜味，易溶于水
⑶ 化学性质
① 还原性：
与银氨溶液反应：银镜反应
CH2OH(CHOH)4CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
与新制氢氧化铜反应：砖红色沉淀
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
② 具有与乙醇相似的性质
⑷ 葡萄糖的制法：淀粉水解
⑸ 用途：医疗，制糖，制镜
㈡ 蔗糖（麦芽糖）
低聚糖: 糖类水解后生成几个分子单糖的糖.双糖、三糖等. 其中最重要的是双糖(蔗糖和麦芽糖)。蔗糖与麦芽糖的比较：
蔗糖 麦芽糖
分子式 C12H22011
结构差异 不含醛基 含醛基
来源 在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶 H20+ C12H22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)+nH20 酶 nC12H22011 淀粉 (麦芽糖)
性质差异 ①不显还原性，不发生银镜反应 ①有还原性能发生银镜反应
②可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 ②可水解，生成二分子葡萄糖
③有甜味 ③有甜味，但不如蔗糖甜
㈢ 淀粉和纤维素：属于天然高分子化合物
定义:多糖是由很多个单糖分子按照一定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体。因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于水，没有甜味，没有还原性。
淀粉与纤维素的比较：
淀粉 纤维素
分子组成 (C6H1005) (C6H1005)(与淀粉分子式中的n是不同的值)
结构特点 几百个到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，有直链及支链结构 几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体。分子的一个结构单元含三个醇羟基
物理性质 白色粉末状物质。不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊 白色、无臭、无昧的物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂
化学性质 1．不与银氨溶液发生银镜反应。不显还原性，是一种非还原性糖；2．在稀酸作用下发生水解，最终产物是葡萄糖：在人体内也水解为葡萄糖:3．淀粉遇碘后变蓝色 1．不与银氨溶液发生银镜反应，不显还原性，是一种非还原性糖；2．在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖，但比淀粉水解困难(需水浴加热，用70％的H2S04催化)： 3．与硝酸发生酯化反应(纤维素三硝酸酯)
12. 蛋白质
⑴ 蛋白质的组成
定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是α一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。
① 含有C、H、O、N、S等元素，相对分子质量很大，从几万到几千万，属于天然高分子化合物。
② 1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。
⑵ 性 质
① 水解反应：
② 盐析 — 可逆过程 — 可分离提纯蛋白质 铵盐、钠盐等
蛋白质溶液是胶体。
③ 变性 — 不可逆过程
紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）
比较蛋白质的盐析、变性与胶体的凝聚
盐 析 变 性 胶体凝聚
概 念 蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出 蛋白质在某些条件作用下凝聚，丧失生理活性 胶体中加入强电解质，不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒
对 象 高分子等(如蛋白质等) 高分子(如蛋白质) 带电的胶粒
变化条件 浓无机盐溶液 受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐，某些有机物等 强电解质，不同电荷的胶体，加热
变化实质 物理变化(溶解度降低) 化学变化 物理变化
变化过程 可逆 不可逆 不可逆
用 途 分离，提纯 杀菌，消毒等 鉴别，分离等
④ 颜色反应—可鉴别蛋白质
带有苯环的蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色
⑤ 灼烧时有烧焦羽毛的气味—可鉴别蛋白质
⑶ 氨基酸结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(－NH2)，
概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。
性质
①两性
R－CHCOOH+HCl R－CHCOOH
NH2 NH2C1
R—CHCOOH +NaOH R－ CHCOONa +H2O
NH2 NH2
②缩合反应
[基础达标4]
1. 下列说法不正确的是
A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C. 蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
2. 下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是
A. 葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
B. 过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色
C. 苯酚和丙烯都能使溴水褪色
D. 明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒
3.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
A．甲酸甲酯 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.麦芽糖
4. 下列叙述正确的是
A．淀粉与纤维素是互为同分异构体 B．乙烯可作果实的催熟剂
C．油脂不是酯 D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃
5．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是
A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠
6. 下列各组物质中，互为同系物的是
A．葡萄糖与蔗糖 B．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3
C．甲烷与丙烷 D．丁烷与异丁烷
7. 葡萄糖不具有的性质是
A. 和H2发生加成反应 B. 和银氨溶液发生氧化反应
C. 和酸发生酯化反应 D. 和NaOH溶液反应
8. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是
A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
9．L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是
A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性
10．生命起源的研究是世界性科技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生了
与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是
A．醇 B．羟酸 C．氨基酸 D．糖
11. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明
A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质 B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉
C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖 D. 苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉
12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
13．科学报道，常吃盐腌莱者比不吃者得胃癌的相对危险性高5～6倍，这是因为在无氧条件下
发酵时
A．硝酸盐被还原成为亚硝酸盐 B．蛋白质被分解为亚硝胺类
C．纤维素分解为葡萄糖 D．Na＋和C1－离子浓度增加
14．变质的粮食中所含的较强的致癌物质是
A.硫化物 B.黄曲霉素 C．铅化合物 D．亚硝酸盐
15．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0．5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是
A．单体的结构式为CH2=CH—COOR B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应 D．没有固定的溶沸点
16．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是
A.水解 B．加聚 C．加成 D．氧化
17．1924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得26．67gCO2，8．18gH2O，同时测得麻黄素中含氮8．48%。据此，判断麻黄素的分子式为
A．C2H3NO B．C10H15N203 C．C10H15NO D．C20H30N20
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C A AD B C BC D D B
10 11 12 13 14 15 16 17
C C D A B B C C
教学目的5：
巩固复习有机反应的种类及各个有机官能团的性质。
教学课时：
2.5课时
知识体系 4
11.有机物
⑴ 性质特征：
大多数有机物 ① 难溶于水易溶于有机溶剂； ② 易燃烧；③ 大多数是非电解质，难电离；
④ 熔点低，易熔化； ⑤ 反应慢、反应复杂、副反应多。
⑵ 结构特点：
① 原子之间共价键相连； ② 碳原子之间可以连成链状或环状；
③ 碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键； ④ 分子式相同时，可以出现多种结构。
⑶ 有机化学反应类型
类 型 反应特征 涉及具体物质的反应
取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 烷烃的卤化；苯及其同系物的卤化、硝化、磺化；醇跟卤化氢反应；苯酚的卤化、硝化；醇脱水成醚的反应，
酯化反应 酸和醇作用生成酯和水的反应
水解反应 有机物跟水在一定条件下发生的反应；实质是在有机分子中引入羟基的反应 卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的水解
加成反应 有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应 烯烃、炔烃、二烯烃与氢气、卤素单质、卤化氢和水；芳香族化合物、醛、酮、油脂与氢气
加聚反应 含有碳碳双链的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应 烯烃、二烯烃、丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等
消去反应 有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应 醇的分子内脱水；卤代烃在NaOH的醇溶液里的反应发生消去反应的有机物分子中与官能团（—OH，—X）相连碳原子的相邻碳原子必须要有氢原子，否则不能发生消去反应。
缩聚反应 有机物单体间通过失去小分子形成高分子化合物的反应
氧化反应 有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应 有机物在空气中燃烧；苯的同系物的侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化
还原反应
有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应
中和反应 有机酸或是有酸性的有机物跟碱作用生成盐和水的反应
显色反应 某些有机化合物与特定试剂反应，显示出特殊颜色的反应 苯酚加入FeCl3溶液显紫色；淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。
② 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。
常见物质的特征反应列表如下：
有机物或官能团 常用试剂 反应现象
C=C双键
C≡C叁键 溴水 褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
苯的同系物 酸性KMnO4溶液 褪色
溴水 分层，上层棕红色
醇中的—OH 金属钠 产生无色无味气体
苯酚 浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀
FeCl3溶液 呈紫色
醛基—CHO 银氨溶液 水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2 煮沸生成砖红沉淀
羧基—COOH 酸碱指示剂 变色
新制Cu(OH)2 常温沉淀溶解呈蓝色溶液
Na2CO3溶液 产生无色无味气体
淀粉 碘水 呈蓝色
蛋白质 浓HNO3 呈黄色
灼烧 有烧焦羽毛味
有机物的结构，可以用键线式简化表示。如：有机物CH2=CHCHO，可简化写成 。
官能团
[基础达标4]
1. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A. C5H10 B. C7H8 C. CH4O D. C2H4Cl2
3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2
A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2
C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH4
4. CaC2和ZnC2、AI4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B. AI4C3水解生成丙炔（C3H4）
C. Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D. Li 2C2水解生成乙烯（C2H4）
5. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的
反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化
⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥
C. ①②③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦
6. 某有机物只含有C、H、O、N四种元素，若已知该物质一个分子中含有1个N原子和6个C原子，则该分子中含有的H原子数最多是
A. 16 B. 15 C. 14 D. 13
7. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是 B
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应
B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是：
物 质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密 度（g/cm3） 溶 解 性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法
9. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A
A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3
C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO
10. 氟里昂（CCl2F2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是
A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B．它有两种同分异构体
C．它属于烃的衍生物 D．它不存在同分异构现象
11. 己烯是乙烯的同系物，
