课件31张PPT。欢迎各位老师莅临指导！陆郎中学初三化学备课组金属的一些物理性质 问题：铝与铁比较，有哪些优良性质？
日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应
4Al + 3O2 =2Al2O3第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质[研究1]金属与氧气的反应 回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
?实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金[研究2]金属与酸的反应 实验探究：
1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？?镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与盐酸反应的比较交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？?金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置换反应单质 化合物 化合物 单质化学反应的基本类型化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？ 金属活动性由强减弱（Mg Zn Fe） ( H ) Cu[研究3]金属与金属化合物溶液的反应
实验探究
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？动手实验吧！铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中
Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 铜丝浸入硝酸银溶液中23322交流与讨论 ?
通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
?
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
这是重点吆！拓展探究一一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？拓展探究 二现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 。
（2）最好的方案是 ，理由是 。
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。拓展探究 三Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)21.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
练习与实践：D3.填写下列表格（括号内为杂质）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、洗涤溶解、过滤反思与评价通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是 ……谢谢！课件12张PPT。——方莹金 属 的 化 学 性 质镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高 温 炼 金讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO
形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有
较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或
硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度
如何，完成反应方程式。
很快较快较慢不反应Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑剧烈反应，产生大量
气泡剧烈反应，产生大量
气泡反应缓慢，有气泡产
生，溶液由无色变为
浅绿色不反应讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属
不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸 (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸
反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈
其次是 _____，然后是_____ 镁锌铁Mg、 Zn、Fe、Cu金属与某些化合物溶液反应：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、
硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu实验一：说明___的活动性强于_____ 铝丝表面覆盖一层
红色的铜，溶液由
蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液
由无色逐渐变成蓝
色2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag无实验二：说明 ____的活动性强于 _____ 实验三：说明_____的
活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序__________________________Al>Cu>Ag金属与化合物溶液的反应一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？ 2. C + CuO 高温 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu1.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑单质化合物单质化合物金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。
靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）二氧化硫的性质探究广东省佛山市顺德国华纪念中学
余风达第三节 硫和氮的氧化物知 识 结 构：金属的化学性质一. 金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（ 置换反应 ）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑三.金属与某些化合物溶液反应
（ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。课件12张PPT。第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料顺德区国华纪念中学 余风达思考：你所知道的金属之最,如：
(1)熔点最低的金属 (2)熔点最高的金属
(3)在壳中含量最多的金属 (4)导电性最好的金属金属的一些物理性质 思考：根据以上用途金属有哪些物理性质？一.几种重要的金属金属的物理性质:有光泽,能够导电,能够导热 ,有延展性,(能拉成丝,能展成薄片, 能够 弯曲.)但:金属的物理性质差别也较大.一些金属的物理性质比较100 99 74 61 27 17 7.9优良19.3 11.3 10.5 8.9 7.8 7.1 2.73410 962 232 9 5 4 3 3 2.9 1.5根据你的生活经验回答下列问题:
(1)为什么菜刀,镰刀,锤子,等用铁制而不
用铅制?
(2)银的导电性比铜好,为什么用铜制而
不用银制?
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡
制如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
(4)为什么有的铁制品如水龙头要镀铬?
如果镀金怎么样?结论 : 1、物质的性质在很大程度决定了物质的用途但这不是唯一的决定因素
2、在考虑物质的用途时,还需要考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利.以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素2、性质:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,
使合金金的更易适合于不同的用途.
A、硬度
B、熔点
C、抗腐蚀性二、合金
生铁：含C量为2％- 4.3％
钢：含C量为0.03％-2％
除碳外生铁中还含S i 、Mn等1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属性质特征的合金。
[金属+金属（或非金属）]具有金属的特征
思考：我们日常生活中使用的常常是单一金属吗？为什么要制成合金，合金有什么样的优点？钛和铁的合金:它们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好,易于加工,机械性能好.运用：如钛合金与人体具有很好的“相溶性”因此可用来制造人造骨等.小结:金属材料包括铁,铝铜等纯金属和合金.在金属中加热熔化某些金属或非金属而制得的合金,其性能会发生必变.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高.抗腐蚀性能等性能也更好,因此,合金具有更广泛的用途.
课堂练习1.铝与铁相比,具有哪些优良的性质?2.分别举出铁.铜.金的几种用途,这些用途各用了它们的什么性质 ?3.用来铸造硬币的合金需要具有什么样性质?4.你将选用哪种合金来制造下列物品,说明理由?
外科手术刀子 (2) 防盗门 (3) 门锁
(4) 自行车支架为什么钢的性能比生铁好？课件29张PPT。蠡墅中学 马娟娟热烈欢迎各位领导、老师莅临指导课题一、金属材料金属的共同物理性质与非金属物理性质比较一些金属物理性质比较合金与纯金属性质比较21世纪重要材料主页前进后退与非金属物理性质比较思考与讨论常见合金的性质、用途课堂练习课题一 金属材料主页前进后退大多数金属为银白色大多数金属为固体大多数金属有光泽大多数金属熔沸点高大多数金属能导电导热大多数金属有延展性铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）金属与非金属物理性质的比较主页主页前进后退银铜金铝锌铁铅10099746127177.9（优）（良）金 铅 银 铜 铁 锌 铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （大）（小）钨 铁 铜 金 银 铝 锡 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （高）（低）铬 铁 银 铜 金 铝 铅9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 （大）（小）金属之最地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──熔点最高的金属──熔点最低的金属──你知道吗？铝钙铁银钨汞主页前进后退主页 根据你的生活经验和表中提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？前进后退主页使用是否便利资源废料是否
易于回收价格是否美观对环境的影响 考虑物质的用途时，
需要考虑那些因素？前进后退主页【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度暗、黄色 亮、紫红色 暗、灰白色 亮、银白色黄铜比铜硬焊锡比锡软合金与纯金属有不同的性质【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度焊锡锡铅【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度锡焊锡铅【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度锡焊锡铅【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度锡焊锡铅 焊锡最先熔化，锡次之，铅最后熔化 合金和组成它的纯金属熔点不同主页前进后退主页常见合金的主要成分、性能和用途合金主要成分性能用途不锈钢黄铜18K黄金焊锡硬铝铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器、反应釜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品 锡、铅 熔点低 焊接金属 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好 火箭、飞机、轮船等制造业 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件 不锈钢反应釜 不锈钢容器 医疗器械 后退黄铜壁灯 黄铜打火机 黄铜烛台 黄铜水嘴 后退后退后退 世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途
后退 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨 钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
钛金属腕表用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料低温下主页1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄（2）铁块可以制成铁丝或铁片（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链铁有良好的导热性铁具有延展性铁具有导电性前进2、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
常用于电镀和作干电池电极的金属是＿
生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿
包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿
常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿
常用于航空工业作制造飞机等材料
的金属＿＿＿＿锌铜铝铝铝铁钛前进3、用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工前进前进后退主页 4、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下： 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。前进后退主页课题一、金属材料一、金属1、金属的一些物理性质：
大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性
二、合金2、考虑物质用途时考虑多种因素 1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金 2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好 纯铁铁的合金生铁钢（含碳量不同）（2%~4.3%）硬度比纯铁硬 （0.03%~2%）硬度、抗腐蚀 性能增强 谢谢大家课件18张PPT。第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质顺德区国华纪念中学 余风达金属的一些物理性质 思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？
2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙
来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 ==2Al2O3
表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能[研究1] 金属与氧气的反应 回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？实验探究：将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧，
观察现象，如果把铜换成金戒指呢，现象如何？
交流与讨论：
1、是否所有的金属都能与氧气反应？
2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应
2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与
氧气反应。
3、Au即使在高温时不能与氧气反应活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金[研究2] 金属与酸的反应 实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较2、金属与盐酸反应的比较交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
置 换 反 应单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？4、化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
置换反应：A + BC → AC + B化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
分解反应：AB →A + B + … （一变多）1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属课堂小结2、置换反应课堂练习：1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为-------------
3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型
4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像
，该佛像至今保存十分完好。其主要
原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D4、下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO
③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 加热高温C5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl
B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 。
（2）最好的方案是 ，理由是 。某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2谢谢
