高中化学备考信息2008-2009年高考化学复习锦囊课件
文档属性
| 名称 | 高中化学备考信息2008-2009年高考化学复习锦囊课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-22 21:19:00 | ||
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文档简介
课件107张PPT。2009年高考化学复习锦囊
一、高考的“变”与“不变”
二、高考理综化学的命题特点三、高考化学的复习策略
高考的“变”与“不变”
1：课标、教材在变，化学的基本原理没有变。
化学之所以成为中学的一门课程，是因为化学是自然科学中的一个学科，它有其他学科不能替代的研究对象、研究方法和自己独特的知识体系。
2:载体、情境在变， 考查的知识点没有变。 不同的载体和新颖的题设情境体现了考试的公平性；体现了对考生能力和素质的考查要求；但是考查的知识点却不变。
因此，载体、情境的变化是命题者的追求所在，而不变的仍然是化学的基础知识和基本原理。
3:理念、观念在变， 考试的形式没有变提倡探究学习、合作学习、自主学习，
关注生活经验、关注与社会热点有关的化学问题，
体现时代性，关注化学科学发展前沿，
等等。
都要转化为能呈现在卷面上的、方便评判的试题，试题的命制要具有可操作性。4:考试的形式没有变， 命题人员在变 每个命题人都有自己的学科背景；
每个人都有自己的教育观念和处世方式；
每个人都还受到“上级”的影响和制约。
所以，对下一年的高考化学命题预测是相当困难的，更是冒险的。
要相信：学生只要具备了扎实的知识基础和运用知识的能力就能考出理想成绩。 5:仍可作出的基本判断： 高考题大多数是原创的或深度改编的。
题型和题量不会有大的变化。
我们应该十分注意有关信息，关注可能发生的变化。
高考理综化学的
命题特点 近三年的高考理综化学试题符合考试说明的命题指导思想，坚持能力立意，在难度上保持相对稳定。试题平稳，无难题、偏题、怪题；试题突出对主干知识的考查，全是学科内试题，符合中学分科教学的实际，对中学教学有较好的指导意义。试题遵循高中教学大纲，但在应用上不拘泥于大纲，考查考生对化学“双基”的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。它给人的总体感觉是重基础、重课本、重经典、重能力。在试题布局上，由浅入深、循序渐进，有利于考生能力的发挥。加强了对学生综合素质的考查。 一、近年理综试卷化学部分的总体评价 综观近三年的理综试题已相当的稳定和日臻成熟，回味2008年的理综试题具体可表现以下五个方面的稳定：
（一）稳定性
1. 试题结构和形式的稳定
理综试题化学部分选择题还是8题为单项选择，分值6分。第Ⅱ卷非选择题四大题计60分，主要题型有推断题、实验题、有机题。共12个试题，涉及中学化学的知识点15个，占主要知识点的60%，五大块内容都覆盖到。【总体评价结论】2.试题题境的稳定
今年的化学试题还是传统题、常规题、高考经典题为主流，试题题境简单、设问直接，考生容易理解题意，并没有复杂的背景，“信息题”基本没考，也就是试题没有人为设置障碍去难学生、考学生。【总体评价结论】3.试题考查内容的稳定
今年的试题突出考查学科的主干知识和基本技能，I卷重点考察电解质、氧化还原、化学平衡等基本理论。II卷考查了元素周期表、基本实验原理和技能、有机基础知识等主干知识。整套试卷涵盖了溶液PH、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电解、氧化还原反应、元素周期律、离子反应、同分异构体、有机反应类型、化学实验等主干知识，可以看出重点知识基本上都覆盖到了。【总体评价结论】4.化学用语重点考查的稳定
化学用语是化学的学科特征，在理综测试是肯定要考查的并且每年都在考，而今年试题中书写分子式（化学式）、结构简式、元素符号、化学方程式是考综合科以来考得较多的一年，化学方程式写10个，分子式（化学式）写15个，可见今年试题对化学用语的考查是非同一般。占近40分【总体评价结论】5.试题回归基础、回归学科的稳定
基础又是今年试题的最大特色，浏览近几年的试题可以发现是越来越基础，考查的题型和知识都是那么基础，试题涉及的内容在平时的复习中都是反复训练过的，今年的试题“熟”字当先，克服了“偏、怪、繁、难”题的出现，这符合当前的考试形势和招生形势，现在的高考已变成大众考试、公民考试，而不是精英考试。今年的试题虽是理科综合但化学部分是“原汁原味”的化学题，立足化学知识的综合，着重考查考生对化学基本概念、基本原理的理解，只要理解了最基本的化学知识，就具备要求。试题完全体现化学学科的特征，新课程理念并没有明显体现。【总体评价结论】 2008年理综化学试题在维持连续几年稳定的基础上，也加以突破和创新，主要有以下几个方面： 【总体评价结论】（2）稳中有变1.注重考查学生的运用知识的实际能力
如选择题第5题：2.实验题考查角度的变化
【总体评价结论】 2008年化学实验题源于教材，但不是简单的课本实验的再现。不仅考查了考生化学实验的基本操作和综合运用化学知识的能力，也考查了考生应用化学知识解决实际问题的能力。该题看起来不很难，但要准确无误地正确解答，拿满分也不容易。最大的亮点是实验设计中的操作顺序和现象描述。3.进一步弱化化学计算的考查
理综试题的化学计算由于受到试卷的限制，那种专门化学计算题也就是我们讲的大题计算考得越来越少，替代的是填空、选择形式的小计算并把它融入实验题、有机题的定量计算，提供数字背景、信息，除了定性判断外结合定量计算，使得试题的考查层次有提高。如今年非选择题的第25、26、27、28题。【总体评价结论】4.无机框图题没有出现
无机方框题是高考中很重要的题型，它考查的知识点容量大，涉及的主干知识跨度大，对元素及其化合物知识是最好不过的考查，并考查学生的逻辑推理和分析能力，07年没有出现无机框图题回避了平时复习最重要的一种题型。【总体评价结论】二、近年理综试卷化学部分的变化趋势1. 平稳中有起伏，继承中有创新
2. 摸索—改进—稳固—提高
3. 识记—理解—简单应用—综合应用—探究、创新
4. 基本操作—实验过程—实验细节—评价实验—设计实验 —实验创新 近年高考理综卷中化学试题的变化趋势?选择题：
（一）突出考查中学化学主干知识
1．考查的重点内容是中学化学常见的基础知识，在题量比化学单科卷减少，对中学化学主干知识不可能全面覆盖的情况下，尽可能的突出主干知识的考查。涉及的重点内容有：（1）同位素概念、原子的组成及表示方法；（2）阿伏加德罗常数以及物质的量为核心的简单计算；（3）热化学方程式；（4）极性键和分子的极性；（5）物质的鉴别或检验；（6）离子浓度大小的排序；（7）判断离子方程式的正误；（8）离子共存；（9）化学反应速率及化学平衡；（10）有关溶液的计算；（11）简单计算确定分子式；（12）溶液的pH及简单计算；（13）原子结构及元素周期表的应用；（14）氧化还原反应；（15）原电池原理；（16）同分异构体；（17）由官能团推断物质的性质；（18）糖类、脂肪和蛋白质等。突出考查中学化学主干知识
2．注重对基础知识、基本方法的理解和简单应用的考查。
（二）通过定性和定量相结合，考查理解能力、推理能力及简单应用能力。（三）“常见题”（“经典题”）仍占题型的主流
这类题涉及了较广泛的基础知识，突出了中学化学的重点和难点，体现了重点知识的考点相对稳定的精神，这样命题既有利于控制全卷的难度，又有利于引导考生重视基础知识、基本技能和基本方法的落实。所以复习中要认真对待“常见题”，不可认为过去高考考过了，以后不会考了。 非选择题：
总的命题思路稳中略有变化。难度基本持平，给考生留有更多的思考时间，有利于考生充分展示自己的水平。II卷均为四道题，均延续了无机化学、有机化学、化学实验、三大板块的命题思路，变化之处在于学科内综合的力度加大了，表现在化学实验板块与基本理论、元素单质及其重要化合物相结合的趋势也比较明显。下面分四大板块简述如下。 第Ⅰ卷（选择题 共48分）5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
8.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料. 是化合物甲与苯氧乙酸 发生化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）
_____________________________________________________。
(4)已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ ＝ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝
_____________(用含和a的代数式表示)。
27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，
升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的
过程中，
气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-_T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。
2009年高考化学复习策略一、整体把握，科学规划
二、夯实基础，扎实推进
三、辨析概念，构建体系
四、提炼方法，建立模型
五、渗透思想，形成观念
六、专题强化，分类过关一、整体把握，科学规划一轮复习——按章节推进，扎实有序
二轮复习——学科内综合，融会贯通
三轮复习——按专题强化，巩固提高第1讲： 氧化还原反应
第2讲： 离子反应 离子方程式
第3讲： 化学反应中的能量变化
第4讲： 钠及其化合物 碱金属元素
第5讲： 物质的量
第6讲： 卤族元素
第7讲： 氧族元素
第8讲： 碳族元素
第9讲： 氮族元素
第10讲： 镁及其化合物第11讲： 铝及其化合物
第12讲： 铁及其化合物
第13讲： 特征反应
第14讲： 元素化合物知识中的有关图像
第15讲： 物质结构 元素周期律
第16讲： 化学键 晶体类型
第17讲： 化学反应速率 化学平衡
第18讲： 电解质溶液
第19讲： 胶体的性质及其应用
第20讲： 原电池原理及其应用 第21讲： 电解原理及其应用
第22讲： 有机物概述 烷烃
第23讲： 烯烃 炔烃
第24讲： 苯 芳香烃 石油和煤
第25讲： 溴乙烷和卤代烃
第26讲： 乙醇和醇类
第27讲： 有机物分子式结构式的确定
第28讲： 苯酚
第29讲： 乙醛 醛类
第30讲： 乙酸 羧酸第31讲： 酯和油脂
第32讲： 糖类 蛋白质 高分子化合物
第33讲： 有机反应与有机合成
第34讲： 常用化学仪器和使用方法
第35讲： 化学药品的使用和保存
第36讲： 化学实验基本操作
第37讲： 物质的分离、提纯和检验
第38讲： 常见气体的制备、干燥和收集
第39讲： 实验分析与表述
第40讲： 实验设计与评价 第41讲： 有关溶解度的计算
第42讲： 化学思想和方法
第43讲： 纠错练习
第44讲： 特别提醒
……二轮复习——学科内综合，融会贯通三轮复习——按专题强化，巩固提高目的：重点知识深刻理解
难点知识着力突破目的：查漏补缺 重点强化
错题过关 调整心态二、夯实基础，扎实推进纲与本；难与易；陈与新；多与少；常规与技巧；知识与能力三、辨析概念，构建体系基本概念：物质的组成和分类
物质的性质和变化
化学量及化学用语化学基础理论：物质结构，元素周期律
化学反应速率与化学平衡
电解质溶液元素化合物：非金属元素：氢化物←单质→氧化物→酸→盐金属元素：单质→氧化物→碱→盐有机化学：烃→卤代烃→醇→醛→酸→酯化学实验：原理→操作→评价
制备→提纯→干燥→收集→检验化学计算：按类型、方法构建体系官能团的变化规律相对立概念的比较—— 如化合与分解； 溶解与结晶； 潮解与风化； 氧化与还原； 酸碱中和与盐的水解； 加成与消去； 酯化与酯水解等。 相近概念的比较—— 如溶解平衡与化学平衡、 水解平衡、电离平衡； 析氢腐蚀与吸氧腐蚀； 加成与加聚； 裂化与裂解等。 含相同字概念的比较—— 如元素与同位素、核素； 同系物与同分异构体、同位素、同素异形体； 电离与电解； 氧化与钝化、炭化、裂化； 硝酸的硝化与酯化、氢化与酯化、皂化等。 上下位概念的比较：如 ?
反 应 物
还 原 剂 负极反应――氧化反应
氧化反应 原电池反应
反应过程 正极反应――还原反应
还原反应
氧 化 性 阳极反应――氧化反应
表现性质 电解池反应
还 原 性 阴极反应――还原反应
氧化产物
反应结果
还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
电子守恒等
四、提炼方法，建立模型 一看电子层数；层数越多，半径越大。
二看核电荷数；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
三看电子数；核电荷数相同的离子，核外电子数越多，半径越大。 离子半径大小的比较：书写离子方程式的注意事项：
① 注意物质的聚集状态
2NH4Cl + Ca(OH)2 == ? CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
NaCl(固) + H2SO4(浓) == ? NaHSO4 + HCl↑
NaNO3(固) + H2SO4(浓) == ? NaHSO4 + HNO3↑
② 注意溶液的浓度 浓、稀H2SO4③ 注意物质的溶解度
往Na2CO3溶液中通CO2： CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3－
往饱和Na2CO3溶液中通CO2：
2Na+ + CO32- + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓
④ 注意试剂的用量
多元弱酸与碱反应： 如：H3PO4＋NaOH
n(NaOH) ：n(H3PO4)≤ 1 ：1 时， H3PO4 + OH- == H2PO4- + H2O
n(NaOH) ：n(H3PO4)≥ 3 ：1 时， H3PO4 + 3OH- == PO43- + 3H2O
酸式盐与碱反应： 如：Ba(OH)2＋NaHSO4
中和完全： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
又如：NH4HSO4＋NaOH
n (NH4HSO4) ：n(NaOH) ≥ 1 ：1 H+＋OH-＝H2O
n (NH4HSO4) ：n(NaOH) ＜ 1 ：1 NH4++H++2OH-＝NH3·H2O+H2O⑤ 注意试剂的滴加顺序
如：少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO32- + H+ == HCO3-
少量Na2CO3溶液滴入盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
⑥ 注意反应温度
如：铵盐与烧碱反应 NH4+ + OH- === NH3·H2O
NH4+ + OH- NH3↑ + H2O
FeCl3溶液水解及制备Fe(OH)3胶体
Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3(胶体) + 3H+离子方程式的正误判断:
一看能否用离子方程式表示
二看反应原理是否正确
三看表示各物质的化学式是否正确
四看所用的连接符号及表示物质状态的符号是否正确。
五看离子方程式是否与题目要求相一致 是否有量的要求
六看是否有隐反应发生
七看方程式两边各元素的原子个数、电荷总数以及得失电子总数是否相等。 溶液中微粒浓度大小的比较： 若溶质只有盐，按水解规律判断。
若溶质为等物质的量浓度的强碱弱酸盐和弱酸，一般考虑弱酸的电离，忽略盐的水解，溶液呈酸性（HCN等很弱的酸例外）。
若溶质为等物质的量浓度的强酸弱碱盐和可溶性弱碱，一般考虑弱碱的电离，忽略盐的水解，溶液呈碱性。 例1 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．c(Na+) +c(H+)== c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)
D．c(OH-) ==c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
例2 物质的量浓度相同（均为0.2mol/L）的一元弱酸HA与其盐NaA的溶液等体积混合后，溶液中有关粒子浓度的关系错误的是（ ）
A．若混合液呈碱性，
则c(Na+)＞c(HA)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．若混合液呈酸性，
则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(A-) + c(OH-)==c(H+) + c(Na+)
D．2c(Na+)==c(A-) + c(HA) 电解产物的判断： 阳极产物判断：
若电极是活性材料，则电极材料先失电子，发生氧化反应，电极溶解。
若电极是惰性电极（Pt、Au、石墨等），阴离子的放电顺序为：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH－＞含氧酸根＞F—
阴极产物判断：
Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+
官能团的引入（生成方法）官能团的衍变（转化） （1）烃 卤代烃 醇 醛 酸 酯（2）伯醇――→醛――→羧酸
?
酯
（3）伯醇←――醛――→羧酸
?
（4）卤代烃
→C＝C→－C－C－ → －C－C－
醇
X X
︱ ︱
（5）醇羟基的转化：碳链的缩短： ①烷烃裂化（裂解）：
②烯烃被强氧化剂氧化：
RCH=C(R’)2－→RCHO + R’COR’
③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：
C6H5－R －→ C6H5－COOH
④羧酸盐脱羧：
R－COONa + NaOH－→R－H + Na2CO3碳链的增长： ② 醛自身加成或醛与醛加成；
2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO
③???? 醛酮与格氏试剂加成。
R X + Mg－→ RMgX
C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX
?
④???? 信息提供的各种方法 ①??C＝C、C≡C、C=O与HCN加成；等效法解题模型：例1 （03全国理综）某温度下，在一容积可
变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、
2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡
混合物中三者的物质的量做如下调整，可使
平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol 例2（05江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C
B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC
D．2molA、3molB和3molC 3C(g)强酸强碱混合后溶液的pH计算模型： 强酸－强酸混合：
强碱－强碱混合：强酸－强碱混合：
酸过量：
碱过量：
恰好反应：pH=a 强酸 Va L； pH=b 强碱 Vb L
恰好反应，则 10-aVa==10-(14-b)Vb
若a+b=14，则Va ：Vb＝1 ：1
若a+b=15，则Va ：Vb＝10 ：1
若a+b=13，则Va ：Vb＝1 ：10五、渗透思想，形成观念转化思想；
守恒思想；
平均值思想；
极端假设思想；
分类讨论思想；
推理与估算思想……例1 某含MgBr2和MgO的混合物，经分析测得镁元素的质量分数为38.4%，则溴元素的质量分数（ ） A. 40% B. 30% C. 20% D. 50% 转化思想： 例2 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水份蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为多少？ 守恒思想：质量守恒：适用于化学反应、
溶解度计算、
稀释过程
电子守恒：适用于氧化还原反应、
电极反应
物料守恒：反应过程中或电解质溶液中
某元素的原子或离子守恒
电荷守恒：主要适用于电解质溶液中电荷守恒：例1 将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g
溶于水配成500.00mL溶液，再通入过
量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得
到干燥固体11.175g。则原配溶液中
c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为（ ）
A.3:2:1 B.1:2:3
C.1:3:2 D.2:3:1 例2 有100mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．80mL B. 100mL
C. 120mL D. 140mL例3 某无色溶液，含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出气体有氢气。试回答： （1）若溶液跟铝反应有AlO2- 生成，则原溶液中一定含有 离子，还可能有大量的 离子。 （2）若溶液跟铝反应有Al3+生成，则原溶液中一定不会大量含有的离子有 。 价态观：总价为零；
有升有降；
相反相成。例1 将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g I2，反应式为Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（ ）
A. K3Cr2Cl7 B. K3Cr2Cl5
C. K3Cr2Cl9 D. K2CrCl4例2 (03江苏)在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n- + F2 + 2OH-＝RO4- +2 F- + H2O
从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
相反相成：
水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、CaC2、ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2 、PCl3、SiCl4、ICl、 Na2O2、NaH、CaH2、NH5
加成：丙酮＋HCN、
乙醛自身加成、
HCHO、C6H5CHO与CH3CHO等加成
CH3CHO与格氏试剂反应平衡观：
（1）酯化 浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换
（2）水解 酯、卤代烃水解 NaOH
（3）Br2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HBr
（4）Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O
2S2-＋SO32-＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（5）除去Cl2中少量的HCl杂质、
氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较HClO浓度大小
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（6）浓NH3·H2O与生石灰、NaOH固体制取NH3
（7）AgCl→AgI→Ag2S六、专题强化，分类过关 无机框图题的解法：一、生成气体的反应
1．化合物＋H+→气体
2．化合物＋OH-→气体
3．化合物＋H2O→气体
4．化合物＋CO2→气体
二、生成有色沉淀的反应 淡蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀露置在空气中变灰绿色最终变为红褐色
白色沉淀迅速变为棕褐色
黄色沉淀不溶于稀硝酸
淡黄色沉淀不溶于稀硝酸
乳白色沉淀
黑色沉淀――金属硫化物三、生成有色溶液的反应 血红色溶液 紫色溶液 红棕色（胶体） 蓝色 绛蓝色 四、生成“沉淀＋气体”的反应 1．化合物＋H2O→沉淀＋气体 2．化合物＋酸→沉淀＋气体 3．化合物＋碱→沉淀＋气体 4．化合物＋化合物＋酸→沉淀＋气体 5．化合物＋化合物＋H2O→沉淀＋气体 五、生成单质的反应 1．化合物＋化合物→单质
2．置换反应
⑴ 金属→金属
⑵ 金属→非金属
⑶ 非金属→非金属
⑷ 非金属→金属 六、化合物＋单质→化合物＋化合物 1．氢化物＋O2→非金属氧化物+H2O
2．金属硫化物＋O2→金属氧化物+SO2
3．化合物＋金属→化合物＋化合物
4．化合物＋非金属→化合物＋化合物 七、连续发生的反应 1．连续与O2反应
2．连续与Cl2反应
3．连续与HNO3反应
4．连续与H+反应
5．连续与CO2反应
6．连续与SO2反应
7．连续与H3PO4反应
8．连续与OH-反应
9．连续与H2O反应八、气体相遇产生的现象 气体变为红棕色
淡黄色固体
白烟 解无机框图题的突破口： 由特殊条件入手；
由特殊现象入手；
由特殊反应入手；
由特殊产物入手。 例如 （05年江苏卷）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式__，G的电子式____。
⑵ 反应①的离子方程式为_________________。
⑶ 反应②进行的条件是___________________。
⑷ 反应③的化学方程式为_________________。㈠气体发生装置：
根据反应物状态及反应条件选择发生装置 固体＋固体――→气体 实验装置和操作专题固体＋液体――→气体 运用启普发生器原理的装置： 固体＋液体或液体＋液体―→气体 ㈡气体收集装置： 根据气体的密度和溶解性选择 1、排空气法 2、排水法3、贮气瓶㈢尾气处理装置： 根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体2、燃烧或袋装法3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸㈣气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择 ㈤气体性质实验装置： 根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置2、加热反应装置3、冷却反应装置㈥排水量气装置： 测量气体的体积㈦检查气密性： ①微热法：
②液差法：
③吸气法： 为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置:图55 某学生为了检测实验室空气中SO2的含量，他设计了如图所示的实验装置。除了根据试管中气体热胀冷缩的原理所采用方法之外，还能用什么方法检查该装置的气密性？ 图56㈧一种仪器多种用途： ①可用作洗气装置；
②与量筒合起来可测量气体的体积；
③气体发生装置；
④排空气集气装置；
⑤可作安全瓶。图57善待地球——从身边的小事做起
珍惜资源持续发展
一、高考的“变”与“不变”
二、高考理综化学的命题特点三、高考化学的复习策略
高考的“变”与“不变”
1：课标、教材在变，化学的基本原理没有变。
化学之所以成为中学的一门课程，是因为化学是自然科学中的一个学科，它有其他学科不能替代的研究对象、研究方法和自己独特的知识体系。
2:载体、情境在变， 考查的知识点没有变。 不同的载体和新颖的题设情境体现了考试的公平性；体现了对考生能力和素质的考查要求；但是考查的知识点却不变。
因此，载体、情境的变化是命题者的追求所在，而不变的仍然是化学的基础知识和基本原理。
3:理念、观念在变， 考试的形式没有变提倡探究学习、合作学习、自主学习，
关注生活经验、关注与社会热点有关的化学问题，
体现时代性，关注化学科学发展前沿，
等等。
都要转化为能呈现在卷面上的、方便评判的试题，试题的命制要具有可操作性。4:考试的形式没有变， 命题人员在变 每个命题人都有自己的学科背景；
每个人都有自己的教育观念和处世方式；
每个人都还受到“上级”的影响和制约。
所以，对下一年的高考化学命题预测是相当困难的，更是冒险的。
要相信：学生只要具备了扎实的知识基础和运用知识的能力就能考出理想成绩。 5:仍可作出的基本判断： 高考题大多数是原创的或深度改编的。
题型和题量不会有大的变化。
我们应该十分注意有关信息，关注可能发生的变化。
高考理综化学的
命题特点 近三年的高考理综化学试题符合考试说明的命题指导思想，坚持能力立意，在难度上保持相对稳定。试题平稳，无难题、偏题、怪题；试题突出对主干知识的考查，全是学科内试题，符合中学分科教学的实际，对中学教学有较好的指导意义。试题遵循高中教学大纲，但在应用上不拘泥于大纲，考查考生对化学“双基”的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。它给人的总体感觉是重基础、重课本、重经典、重能力。在试题布局上，由浅入深、循序渐进，有利于考生能力的发挥。加强了对学生综合素质的考查。 一、近年理综试卷化学部分的总体评价 综观近三年的理综试题已相当的稳定和日臻成熟，回味2008年的理综试题具体可表现以下五个方面的稳定：
（一）稳定性
1. 试题结构和形式的稳定
理综试题化学部分选择题还是8题为单项选择，分值6分。第Ⅱ卷非选择题四大题计60分，主要题型有推断题、实验题、有机题。共12个试题，涉及中学化学的知识点15个，占主要知识点的60%，五大块内容都覆盖到。【总体评价结论】2.试题题境的稳定
今年的化学试题还是传统题、常规题、高考经典题为主流，试题题境简单、设问直接，考生容易理解题意，并没有复杂的背景，“信息题”基本没考，也就是试题没有人为设置障碍去难学生、考学生。【总体评价结论】3.试题考查内容的稳定
今年的试题突出考查学科的主干知识和基本技能，I卷重点考察电解质、氧化还原、化学平衡等基本理论。II卷考查了元素周期表、基本实验原理和技能、有机基础知识等主干知识。整套试卷涵盖了溶液PH、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电解、氧化还原反应、元素周期律、离子反应、同分异构体、有机反应类型、化学实验等主干知识，可以看出重点知识基本上都覆盖到了。【总体评价结论】4.化学用语重点考查的稳定
化学用语是化学的学科特征，在理综测试是肯定要考查的并且每年都在考，而今年试题中书写分子式（化学式）、结构简式、元素符号、化学方程式是考综合科以来考得较多的一年，化学方程式写10个，分子式（化学式）写15个，可见今年试题对化学用语的考查是非同一般。占近40分【总体评价结论】5.试题回归基础、回归学科的稳定
基础又是今年试题的最大特色，浏览近几年的试题可以发现是越来越基础，考查的题型和知识都是那么基础，试题涉及的内容在平时的复习中都是反复训练过的，今年的试题“熟”字当先，克服了“偏、怪、繁、难”题的出现，这符合当前的考试形势和招生形势，现在的高考已变成大众考试、公民考试，而不是精英考试。今年的试题虽是理科综合但化学部分是“原汁原味”的化学题，立足化学知识的综合，着重考查考生对化学基本概念、基本原理的理解，只要理解了最基本的化学知识，就具备要求。试题完全体现化学学科的特征，新课程理念并没有明显体现。【总体评价结论】 2008年理综化学试题在维持连续几年稳定的基础上，也加以突破和创新，主要有以下几个方面： 【总体评价结论】（2）稳中有变1.注重考查学生的运用知识的实际能力
如选择题第5题：2.实验题考查角度的变化
【总体评价结论】 2008年化学实验题源于教材，但不是简单的课本实验的再现。不仅考查了考生化学实验的基本操作和综合运用化学知识的能力，也考查了考生应用化学知识解决实际问题的能力。该题看起来不很难，但要准确无误地正确解答，拿满分也不容易。最大的亮点是实验设计中的操作顺序和现象描述。3.进一步弱化化学计算的考查
理综试题的化学计算由于受到试卷的限制，那种专门化学计算题也就是我们讲的大题计算考得越来越少，替代的是填空、选择形式的小计算并把它融入实验题、有机题的定量计算，提供数字背景、信息，除了定性判断外结合定量计算，使得试题的考查层次有提高。如今年非选择题的第25、26、27、28题。【总体评价结论】4.无机框图题没有出现
无机方框题是高考中很重要的题型，它考查的知识点容量大，涉及的主干知识跨度大，对元素及其化合物知识是最好不过的考查，并考查学生的逻辑推理和分析能力，07年没有出现无机框图题回避了平时复习最重要的一种题型。【总体评价结论】二、近年理综试卷化学部分的变化趋势1. 平稳中有起伏，继承中有创新
2. 摸索—改进—稳固—提高
3. 识记—理解—简单应用—综合应用—探究、创新
4. 基本操作—实验过程—实验细节—评价实验—设计实验 —实验创新 近年高考理综卷中化学试题的变化趋势?选择题：
（一）突出考查中学化学主干知识
1．考查的重点内容是中学化学常见的基础知识，在题量比化学单科卷减少，对中学化学主干知识不可能全面覆盖的情况下，尽可能的突出主干知识的考查。涉及的重点内容有：（1）同位素概念、原子的组成及表示方法；（2）阿伏加德罗常数以及物质的量为核心的简单计算；（3）热化学方程式；（4）极性键和分子的极性；（5）物质的鉴别或检验；（6）离子浓度大小的排序；（7）判断离子方程式的正误；（8）离子共存；（9）化学反应速率及化学平衡；（10）有关溶液的计算；（11）简单计算确定分子式；（12）溶液的pH及简单计算；（13）原子结构及元素周期表的应用；（14）氧化还原反应；（15）原电池原理；（16）同分异构体；（17）由官能团推断物质的性质；（18）糖类、脂肪和蛋白质等。突出考查中学化学主干知识
2．注重对基础知识、基本方法的理解和简单应用的考查。
（二）通过定性和定量相结合，考查理解能力、推理能力及简单应用能力。（三）“常见题”（“经典题”）仍占题型的主流
这类题涉及了较广泛的基础知识，突出了中学化学的重点和难点，体现了重点知识的考点相对稳定的精神，这样命题既有利于控制全卷的难度，又有利于引导考生重视基础知识、基本技能和基本方法的落实。所以复习中要认真对待“常见题”，不可认为过去高考考过了，以后不会考了。 非选择题：
总的命题思路稳中略有变化。难度基本持平，给考生留有更多的思考时间，有利于考生充分展示自己的水平。II卷均为四道题，均延续了无机化学、有机化学、化学实验、三大板块的命题思路，变化之处在于学科内综合的力度加大了，表现在化学实验板块与基本理论、元素单质及其重要化合物相结合的趋势也比较明显。下面分四大板块简述如下。 第Ⅰ卷（选择题 共48分）5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
8.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料. 是化合物甲与苯氧乙酸 发生化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）
_____________________________________________________。
(4)已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ ＝ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝
_____________(用含和a的代数式表示)。
27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，
升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的
过程中，
气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-_T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。
2009年高考化学复习策略一、整体把握，科学规划
二、夯实基础，扎实推进
三、辨析概念，构建体系
四、提炼方法，建立模型
五、渗透思想，形成观念
六、专题强化，分类过关一、整体把握，科学规划一轮复习——按章节推进，扎实有序
二轮复习——学科内综合，融会贯通
三轮复习——按专题强化，巩固提高第1讲： 氧化还原反应
第2讲： 离子反应 离子方程式
第3讲： 化学反应中的能量变化
第4讲： 钠及其化合物 碱金属元素
第5讲： 物质的量
第6讲： 卤族元素
第7讲： 氧族元素
第8讲： 碳族元素
第9讲： 氮族元素
第10讲： 镁及其化合物第11讲： 铝及其化合物
第12讲： 铁及其化合物
第13讲： 特征反应
第14讲： 元素化合物知识中的有关图像
第15讲： 物质结构 元素周期律
第16讲： 化学键 晶体类型
第17讲： 化学反应速率 化学平衡
第18讲： 电解质溶液
第19讲： 胶体的性质及其应用
第20讲： 原电池原理及其应用 第21讲： 电解原理及其应用
第22讲： 有机物概述 烷烃
第23讲： 烯烃 炔烃
第24讲： 苯 芳香烃 石油和煤
第25讲： 溴乙烷和卤代烃
第26讲： 乙醇和醇类
第27讲： 有机物分子式结构式的确定
第28讲： 苯酚
第29讲： 乙醛 醛类
第30讲： 乙酸 羧酸第31讲： 酯和油脂
第32讲： 糖类 蛋白质 高分子化合物
第33讲： 有机反应与有机合成
第34讲： 常用化学仪器和使用方法
第35讲： 化学药品的使用和保存
第36讲： 化学实验基本操作
第37讲： 物质的分离、提纯和检验
第38讲： 常见气体的制备、干燥和收集
第39讲： 实验分析与表述
第40讲： 实验设计与评价 第41讲： 有关溶解度的计算
第42讲： 化学思想和方法
第43讲： 纠错练习
第44讲： 特别提醒
……二轮复习——学科内综合，融会贯通三轮复习——按专题强化，巩固提高目的：重点知识深刻理解
难点知识着力突破目的：查漏补缺 重点强化
错题过关 调整心态二、夯实基础，扎实推进纲与本；难与易；陈与新；多与少；常规与技巧；知识与能力三、辨析概念，构建体系基本概念：物质的组成和分类
物质的性质和变化
化学量及化学用语化学基础理论：物质结构，元素周期律
化学反应速率与化学平衡
电解质溶液元素化合物：非金属元素：氢化物←单质→氧化物→酸→盐金属元素：单质→氧化物→碱→盐有机化学：烃→卤代烃→醇→醛→酸→酯化学实验：原理→操作→评价
制备→提纯→干燥→收集→检验化学计算：按类型、方法构建体系官能团的变化规律相对立概念的比较—— 如化合与分解； 溶解与结晶； 潮解与风化； 氧化与还原； 酸碱中和与盐的水解； 加成与消去； 酯化与酯水解等。 相近概念的比较—— 如溶解平衡与化学平衡、 水解平衡、电离平衡； 析氢腐蚀与吸氧腐蚀； 加成与加聚； 裂化与裂解等。 含相同字概念的比较—— 如元素与同位素、核素； 同系物与同分异构体、同位素、同素异形体； 电离与电解； 氧化与钝化、炭化、裂化； 硝酸的硝化与酯化、氢化与酯化、皂化等。 上下位概念的比较：如 ?
反 应 物
还 原 剂 负极反应――氧化反应
氧化反应 原电池反应
反应过程 正极反应――还原反应
还原反应
氧 化 性 阳极反应――氧化反应
表现性质 电解池反应
还 原 性 阴极反应――还原反应
氧化产物
反应结果
还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
电子守恒等
四、提炼方法，建立模型 一看电子层数；层数越多，半径越大。
二看核电荷数；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
三看电子数；核电荷数相同的离子，核外电子数越多，半径越大。 离子半径大小的比较：书写离子方程式的注意事项：
① 注意物质的聚集状态
2NH4Cl + Ca(OH)2 == ? CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
NaCl(固) + H2SO4(浓) == ? NaHSO4 + HCl↑
NaNO3(固) + H2SO4(浓) == ? NaHSO4 + HNO3↑
② 注意溶液的浓度 浓、稀H2SO4③ 注意物质的溶解度
往Na2CO3溶液中通CO2： CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3－
往饱和Na2CO3溶液中通CO2：
2Na+ + CO32- + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓
④ 注意试剂的用量
多元弱酸与碱反应： 如：H3PO4＋NaOH
n(NaOH) ：n(H3PO4)≤ 1 ：1 时， H3PO4 + OH- == H2PO4- + H2O
n(NaOH) ：n(H3PO4)≥ 3 ：1 时， H3PO4 + 3OH- == PO43- + 3H2O
酸式盐与碱反应： 如：Ba(OH)2＋NaHSO4
中和完全： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
又如：NH4HSO4＋NaOH
n (NH4HSO4) ：n(NaOH) ≥ 1 ：1 H+＋OH-＝H2O
n (NH4HSO4) ：n(NaOH) ＜ 1 ：1 NH4++H++2OH-＝NH3·H2O+H2O⑤ 注意试剂的滴加顺序
如：少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO32- + H+ == HCO3-
少量Na2CO3溶液滴入盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
⑥ 注意反应温度
如：铵盐与烧碱反应 NH4+ + OH- === NH3·H2O
NH4+ + OH- NH3↑ + H2O
FeCl3溶液水解及制备Fe(OH)3胶体
Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3(胶体) + 3H+离子方程式的正误判断:
一看能否用离子方程式表示
二看反应原理是否正确
三看表示各物质的化学式是否正确
四看所用的连接符号及表示物质状态的符号是否正确。
五看离子方程式是否与题目要求相一致 是否有量的要求
六看是否有隐反应发生
七看方程式两边各元素的原子个数、电荷总数以及得失电子总数是否相等。 溶液中微粒浓度大小的比较： 若溶质只有盐，按水解规律判断。
若溶质为等物质的量浓度的强碱弱酸盐和弱酸，一般考虑弱酸的电离，忽略盐的水解，溶液呈酸性（HCN等很弱的酸例外）。
若溶质为等物质的量浓度的强酸弱碱盐和可溶性弱碱，一般考虑弱碱的电离，忽略盐的水解，溶液呈碱性。 例1 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．c(Na+) +c(H+)== c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)
D．c(OH-) ==c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
例2 物质的量浓度相同（均为0.2mol/L）的一元弱酸HA与其盐NaA的溶液等体积混合后，溶液中有关粒子浓度的关系错误的是（ ）
A．若混合液呈碱性，
则c(Na+)＞c(HA)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．若混合液呈酸性，
则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(A-) + c(OH-)==c(H+) + c(Na+)
D．2c(Na+)==c(A-) + c(HA) 电解产物的判断： 阳极产物判断：
若电极是活性材料，则电极材料先失电子，发生氧化反应，电极溶解。
若电极是惰性电极（Pt、Au、石墨等），阴离子的放电顺序为：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH－＞含氧酸根＞F—
阴极产物判断：
Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+
官能团的引入（生成方法）官能团的衍变（转化） （1）烃 卤代烃 醇 醛 酸 酯（2）伯醇――→醛――→羧酸
?
酯
（3）伯醇←――醛――→羧酸
?
（4）卤代烃
→C＝C→－C－C－ → －C－C－
醇
X X
︱ ︱
（5）醇羟基的转化：碳链的缩短： ①烷烃裂化（裂解）：
②烯烃被强氧化剂氧化：
RCH=C(R’)2－→RCHO + R’COR’
③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：
C6H5－R －→ C6H5－COOH
④羧酸盐脱羧：
R－COONa + NaOH－→R－H + Na2CO3碳链的增长： ② 醛自身加成或醛与醛加成；
2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO
③???? 醛酮与格氏试剂加成。
R X + Mg－→ RMgX
C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX
?
④???? 信息提供的各种方法 ①??C＝C、C≡C、C=O与HCN加成；等效法解题模型：例1 （03全国理综）某温度下，在一容积可
变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、
2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡
混合物中三者的物质的量做如下调整，可使
平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol 例2（05江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C
B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC
D．2molA、3molB和3molC 3C(g)强酸强碱混合后溶液的pH计算模型： 强酸－强酸混合：
强碱－强碱混合：强酸－强碱混合：
酸过量：
碱过量：
恰好反应：pH=a 强酸 Va L； pH=b 强碱 Vb L
恰好反应，则 10-aVa==10-(14-b)Vb
若a+b=14，则Va ：Vb＝1 ：1
若a+b=15，则Va ：Vb＝10 ：1
若a+b=13，则Va ：Vb＝1 ：10五、渗透思想，形成观念转化思想；
守恒思想；
平均值思想；
极端假设思想；
分类讨论思想；
推理与估算思想……例1 某含MgBr2和MgO的混合物，经分析测得镁元素的质量分数为38.4%，则溴元素的质量分数（ ） A. 40% B. 30% C. 20% D. 50% 转化思想： 例2 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水份蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为多少？ 守恒思想：质量守恒：适用于化学反应、
溶解度计算、
稀释过程
电子守恒：适用于氧化还原反应、
电极反应
物料守恒：反应过程中或电解质溶液中
某元素的原子或离子守恒
电荷守恒：主要适用于电解质溶液中电荷守恒：例1 将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g
溶于水配成500.00mL溶液，再通入过
量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得
到干燥固体11.175g。则原配溶液中
c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为（ ）
A.3:2:1 B.1:2:3
C.1:3:2 D.2:3:1 例2 有100mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．80mL B. 100mL
C. 120mL D. 140mL例3 某无色溶液，含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出气体有氢气。试回答： （1）若溶液跟铝反应有AlO2- 生成，则原溶液中一定含有 离子，还可能有大量的 离子。 （2）若溶液跟铝反应有Al3+生成，则原溶液中一定不会大量含有的离子有 。 价态观：总价为零；
有升有降；
相反相成。例1 将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g I2，反应式为Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（ ）
A. K3Cr2Cl7 B. K3Cr2Cl5
C. K3Cr2Cl9 D. K2CrCl4例2 (03江苏)在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n- + F2 + 2OH-＝RO4- +2 F- + H2O
从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
相反相成：
水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、CaC2、ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2 、PCl3、SiCl4、ICl、 Na2O2、NaH、CaH2、NH5
加成：丙酮＋HCN、
乙醛自身加成、
HCHO、C6H5CHO与CH3CHO等加成
CH3CHO与格氏试剂反应平衡观：
（1）酯化 浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换
（2）水解 酯、卤代烃水解 NaOH
（3）Br2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HBr
（4）Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O
2S2-＋SO32-＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（5）除去Cl2中少量的HCl杂质、
氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较HClO浓度大小
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（6）浓NH3·H2O与生石灰、NaOH固体制取NH3
（7）AgCl→AgI→Ag2S六、专题强化，分类过关 无机框图题的解法：一、生成气体的反应
1．化合物＋H+→气体
2．化合物＋OH-→气体
3．化合物＋H2O→气体
4．化合物＋CO2→气体
二、生成有色沉淀的反应 淡蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀露置在空气中变灰绿色最终变为红褐色
白色沉淀迅速变为棕褐色
黄色沉淀不溶于稀硝酸
淡黄色沉淀不溶于稀硝酸
乳白色沉淀
黑色沉淀――金属硫化物三、生成有色溶液的反应 血红色溶液 紫色溶液 红棕色（胶体） 蓝色 绛蓝色 四、生成“沉淀＋气体”的反应 1．化合物＋H2O→沉淀＋气体 2．化合物＋酸→沉淀＋气体 3．化合物＋碱→沉淀＋气体 4．化合物＋化合物＋酸→沉淀＋气体 5．化合物＋化合物＋H2O→沉淀＋气体 五、生成单质的反应 1．化合物＋化合物→单质
2．置换反应
⑴ 金属→金属
⑵ 金属→非金属
⑶ 非金属→非金属
⑷ 非金属→金属 六、化合物＋单质→化合物＋化合物 1．氢化物＋O2→非金属氧化物+H2O
2．金属硫化物＋O2→金属氧化物+SO2
3．化合物＋金属→化合物＋化合物
4．化合物＋非金属→化合物＋化合物 七、连续发生的反应 1．连续与O2反应
2．连续与Cl2反应
3．连续与HNO3反应
4．连续与H+反应
5．连续与CO2反应
6．连续与SO2反应
7．连续与H3PO4反应
8．连续与OH-反应
9．连续与H2O反应八、气体相遇产生的现象 气体变为红棕色
淡黄色固体
白烟 解无机框图题的突破口： 由特殊条件入手；
由特殊现象入手；
由特殊反应入手；
由特殊产物入手。 例如 （05年江苏卷）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式__，G的电子式____。
⑵ 反应①的离子方程式为_________________。
⑶ 反应②进行的条件是___________________。
⑷ 反应③的化学方程式为_________________。㈠气体发生装置：
根据反应物状态及反应条件选择发生装置 固体＋固体――→气体 实验装置和操作专题固体＋液体――→气体 运用启普发生器原理的装置： 固体＋液体或液体＋液体―→气体 ㈡气体收集装置： 根据气体的密度和溶解性选择 1、排空气法 2、排水法3、贮气瓶㈢尾气处理装置： 根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体2、燃烧或袋装法3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸㈣气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择 ㈤气体性质实验装置： 根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置2、加热反应装置3、冷却反应装置㈥排水量气装置： 测量气体的体积㈦检查气密性： ①微热法：
②液差法：
③吸气法： 为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置:图55 某学生为了检测实验室空气中SO2的含量，他设计了如图所示的实验装置。除了根据试管中气体热胀冷缩的原理所采用方法之外，还能用什么方法检查该装置的气密性？ 图56㈧一种仪器多种用途： ①可用作洗气装置；
②与量筒合起来可测量气体的体积；
③气体发生装置；
④排空气集气装置；
⑤可作安全瓶。图57善待地球——从身边的小事做起
珍惜资源持续发展
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