扬州中学西区校高二年级学业水平测试化学周练（二）[无答案]
文档属性
| 名称 | 扬州中学西区校高二年级学业水平测试化学周练（二）[无答案] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 112.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-22 21:25:00 | ||
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文档简介
扬州中学西区校高二年级学业水平测试
化学周练（二）
Ⅰ卷（共68分）
一、单项选择题（本大题共17题，每题4分，共68分）
1．下列物质不属于合金的是
A．硬铝 B．水银 C．不锈钢 D．黄铜
2．下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
3. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4．光导纤维的主要成分是
A．Cu B．SiO2 C．Al2O3 D．FeS
5．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
6．下列有关电解质的说法正确的是
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
7．下列实验现象的描述错误的是
A．新制氯水使碘化钾淀粉试纸呈红色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ==CO2(+H2O
B．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+ ==H2(+Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3(
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- +HCO3- ==CO32- +H2O
9．当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B． Fe(OH)3 胶体 C．盐酸 D．NaOH溶液
10．下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
11．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
12．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有 （ ）
A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂
13．下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是
A．MnO4－、SO42－、K+、Na+ B．Cu2+、Cl－、NH4+、SO42－
C．Fe2+、K+、H+、NO3－ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－
14、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
15．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是
A．氢氧化铁可用于治疗胃酸过多
B．废旧电池的回收利用可防止污染环境
C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好
16．在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是 （ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
Ⅱ卷（共32分）
二．填空题（共21分）
1、（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+。则
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。
（2）高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是________
（用化学方程式表示）。
（3）请再写一种能除去水中悬浮颗粒的混凝剂的名称_______。
2、（10分）请解答下列问题。
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。（2分）
（2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，平常人们可通过食用 进行膳食调节而预防。
（3）胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构，将其中的铁元素以Fe2+的形式游离出来。
药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片)?适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。
请回答下列问题：
①该药品的薄膜衣的作用是 。
②该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性。
③探究速力菲中是否含有Fe2+的实验步骤如下：
a.取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
b.取研细后的粉末，溶于 中，配成浅绿色溶液；
c.取b所得的溶液少许，滴加 ，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色。
④薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。
（4）邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名水杨酸，是常用的解热镇痛药，由于它的酸性较强而刺激胃肠道，因此通常将它转化为阿司匹林，阿司匹林的结构为。
请回答：
①写出水杨酸的分子式： 。
②与阿司匹林相比，其钠盐或钙盐作为解热镇痛药的优点是 。
3、（6分）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
三、推断题（6分）
25.下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下的转换关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他的产物已略去）
请回答下列问题：
（1）B是 ，H是 。（填化学式）
（2）写出J与D反应生成G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH的溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式
四、计算题（6分）
25、将54.4g铁和氧化铁的混合粉末,投入足量的稀硫酸中充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+,问原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少? 反应中消耗硫酸的物质的量是多少?
化学周练（二）
Ⅰ卷（共68分）
一、单项选择题（本大题共17题，每题4分，共68分）
1．下列物质不属于合金的是
A．硬铝 B．水银 C．不锈钢 D．黄铜
2．下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
3. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4．光导纤维的主要成分是
A．Cu B．SiO2 C．Al2O3 D．FeS
5．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
6．下列有关电解质的说法正确的是
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
7．下列实验现象的描述错误的是
A．新制氯水使碘化钾淀粉试纸呈红色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ==CO2(+H2O
B．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+ ==H2(+Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3(
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- +HCO3- ==CO32- +H2O
9．当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B． Fe(OH)3 胶体 C．盐酸 D．NaOH溶液
10．下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
11．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
12．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有 （ ）
A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂
13．下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是
A．MnO4－、SO42－、K+、Na+ B．Cu2+、Cl－、NH4+、SO42－
C．Fe2+、K+、H+、NO3－ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－
14、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
15．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是
A．氢氧化铁可用于治疗胃酸过多
B．废旧电池的回收利用可防止污染环境
C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好
16．在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是 （ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
Ⅱ卷（共32分）
二．填空题（共21分）
1、（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+。则
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。
（2）高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是________
（用化学方程式表示）。
（3）请再写一种能除去水中悬浮颗粒的混凝剂的名称_______。
2、（10分）请解答下列问题。
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。（2分）
（2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，平常人们可通过食用 进行膳食调节而预防。
（3）胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构，将其中的铁元素以Fe2+的形式游离出来。
药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片)?适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。
请回答下列问题：
①该药品的薄膜衣的作用是 。
②该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性。
③探究速力菲中是否含有Fe2+的实验步骤如下：
a.取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
b.取研细后的粉末，溶于 中，配成浅绿色溶液；
c.取b所得的溶液少许，滴加 ，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色。
④薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。
（4）邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名水杨酸，是常用的解热镇痛药，由于它的酸性较强而刺激胃肠道，因此通常将它转化为阿司匹林，阿司匹林的结构为。
请回答：
①写出水杨酸的分子式： 。
②与阿司匹林相比，其钠盐或钙盐作为解热镇痛药的优点是 。
3、（6分）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
三、推断题（6分）
25.下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下的转换关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他的产物已略去）
请回答下列问题：
（1）B是 ，H是 。（填化学式）
（2）写出J与D反应生成G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH的溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式
四、计算题（6分）
25、将54.4g铁和氧化铁的混合粉末,投入足量的稀硫酸中充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+,问原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少? 反应中消耗硫酸的物质的量是多少?
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