元素周期表与周期律复习与检测[无答案]
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文档简介
元素周期表与元素周期律
选择。（每题有一到两个答案）
下列说法正确的是（ ）。
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列不是离子化合物的是（ ）。
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
11H、12H 、13H 、H+、H2是（ ）。
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢元素的五种氢原子 D.五种氢原子
科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法不正确的是（ ）。
A.C60是一种新型化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中含离子键 D.C60的相对分子质量是720
下列电子式错误的是（ ）。
A.氯原子： B. 2- C.溴离子[ ]- D.钙离子Ca2+
某元素的最高正化合价和最低负化合价代数和等于4，该元素可能是（ ）
A.C B.Si C.S D.Be
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（ ）。
A.b=a-n+m B.b=a-n-m C.离子半径Am+＜Bn- D.原子半径A＜B
按粒子的半径从小到大顺序排列的是（ ）。
A.Cl、S、P B.N、O、F C.Al3+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li
已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列判断不正确的是（ ）。
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为Z，则乙的原子序数不可能是（ ）。
A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18
短周期的三种元素分别是X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个原子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）。
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
下列递变规律叙述正确的是（ ）。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.CH4、SO2、NaCl、SiO2的熔点依次增高
下面的判断，错误的是（ ）。
A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B.砹是一种白色固体，Hat很不稳定，AgAt是有色难溶且光感性很强的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
有A、B、C、D四种非金属元素：A、B原子在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属性由强到弱的排列顺序是（ ）。
A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C
在元素周期表中，自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依照这个规律，能在这个分界线附近寻找的是（ ）。
A.新型催化材料 B.半导体材料 C.新型农药材料 D.耐腐蚀合金材料
硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）。
A.在通常状况下是固体 B.SeO3的水化物是酸
C.H2Se比H2S稳定 D.有+6、+4、-2三种常见化合价
甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）。
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（ ）。
A.是银白色金属
B.能生成+3价的化合物
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
D.与稀硝酸作用，生成硝酸盐
下列有关表述正确的是（ ）。
A.简单离子29aAn+核外有x个电子，A的质量数可表示为2(x+n)；
B.Z为元素的某同位素En-，核外共有x个电子，又知此同位素质量数为A，则其原子核内的中子数为A-x-n；
C.A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO；
D.跟9g水中所含中子数相同的D2O的质量为8g；
元素X、Y、Z是同主族相邻的三种元素，已知其阴离子半径X2-＜Y2-＜Z2-，则X、Y、Z可能是（ ）。
A.F、Cl、Br B.Ca、Mg、Br C.S、Se、Sb D.O、S、Se
填空。
放射性同位素测定也是生物学研究的一种常用手段。科学家曾利用14C对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定，稻谷中仅由C、H、O三种元素组成的有机物是脂肪和 ，因而可对它们进行14C测定。放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是 实验，在该试验中，科学家利用了反射性的35S和32P，从而得到了 的直接证据。
A、B、C、D均为短周期元素，根据要求填表。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍；
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4；
编号 A B C D
元素符号
元素名称
原子结构示意图
原子序数大于4小于18的主族元素元素X和Y，已知它们的离子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则X和Y的核电荷数之差为 (用含m，n的代数式表示)。
下表是元素周期表的一部分。
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 D
3 B C E
4 A
(1)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；
(2)D-和B+的电子层结构 ，都与 电子层结构相同；
(3)AD2电子式 ，HD电子式 ；
(4)能生成两性氢氧化物的元素是 ，其氧化物分别与强酸、强碱溶液反应的离子方程式 、 。
下列物质中含有极性键的是 ；含有非极性键的是 。（填序号）
①H2O；②N2；③NaI；④Na2O2；⑤NaOH；⑥CO2。
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾用乙醚、氨气、CH3Cl等作冷凝剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期： ＞ ＞H2O＞HF；
第三周期：SiH4＞PH3＞ ＞ ；
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4＞CF4(选填“＞”、“＜”或“=”)，于是科学家们开始将注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复实验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 [（填数字）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色]变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法值得借鉴的。
推断题。
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A是 、B是 、C是 。
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A 、B 。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A 、B 。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
有X、Y、Z三种元素。已知：
(1)它们是周期表前20号元素，X与Z不在同一周期；
(2)他们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ；
(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；
(4)XY2能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。
根据以上判断：X是 、Y是 、Z是 、A是 、XY2与水反应的方程式是 。
有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如右图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
(1)各元素的符号是：X 、Y 、Z 、T 、U 。
(2)Y原子的结构示意图 。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程： 。
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
计算题。
现有X、Y、Z三种元素，在通常状况下，二价元素X的氢化物是液态，其X占88.9%，元素X、Y属于同一主族，它们可以形成两种化合物。一种化合物中X含50%，另一种化合物中X含60%，元素Y和Z属同一周期，元素Z6.75g与元素X化合生成12.75gZ2X3，在Z的原子核中有14个中子。
(1)求出它们的相对原子质量；
(2)写出它们的元素符号，并指出它们在元素周期表中的位置；
(3)用电子式表示元素X和元素Z形成化合物的过程。
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选择。（每题有一到两个答案）
下列说法正确的是（ ）。
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列不是离子化合物的是（ ）。
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
11H、12H 、13H 、H+、H2是（ ）。
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢元素的五种氢原子 D.五种氢原子
科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法不正确的是（ ）。
A.C60是一种新型化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中含离子键 D.C60的相对分子质量是720
下列电子式错误的是（ ）。
A.氯原子： B. 2- C.溴离子[ ]- D.钙离子Ca2+
某元素的最高正化合价和最低负化合价代数和等于4，该元素可能是（ ）
A.C B.Si C.S D.Be
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（ ）。
A.b=a-n+m B.b=a-n-m C.离子半径Am+＜Bn- D.原子半径A＜B
按粒子的半径从小到大顺序排列的是（ ）。
A.Cl、S、P B.N、O、F C.Al3+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li
已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列判断不正确的是（ ）。
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为Z，则乙的原子序数不可能是（ ）。
A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18
短周期的三种元素分别是X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个原子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）。
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
下列递变规律叙述正确的是（ ）。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.CH4、SO2、NaCl、SiO2的熔点依次增高
下面的判断，错误的是（ ）。
A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B.砹是一种白色固体，Hat很不稳定，AgAt是有色难溶且光感性很强的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
有A、B、C、D四种非金属元素：A、B原子在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属性由强到弱的排列顺序是（ ）。
A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C
在元素周期表中，自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依照这个规律，能在这个分界线附近寻找的是（ ）。
A.新型催化材料 B.半导体材料 C.新型农药材料 D.耐腐蚀合金材料
硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）。
A.在通常状况下是固体 B.SeO3的水化物是酸
C.H2Se比H2S稳定 D.有+6、+4、-2三种常见化合价
甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）。
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（ ）。
A.是银白色金属
B.能生成+3价的化合物
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
D.与稀硝酸作用，生成硝酸盐
下列有关表述正确的是（ ）。
A.简单离子29aAn+核外有x个电子，A的质量数可表示为2(x+n)；
B.Z为元素的某同位素En-，核外共有x个电子，又知此同位素质量数为A，则其原子核内的中子数为A-x-n；
C.A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO；
D.跟9g水中所含中子数相同的D2O的质量为8g；
元素X、Y、Z是同主族相邻的三种元素，已知其阴离子半径X2-＜Y2-＜Z2-，则X、Y、Z可能是（ ）。
A.F、Cl、Br B.Ca、Mg、Br C.S、Se、Sb D.O、S、Se
填空。
放射性同位素测定也是生物学研究的一种常用手段。科学家曾利用14C对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定，稻谷中仅由C、H、O三种元素组成的有机物是脂肪和 ，因而可对它们进行14C测定。放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是 实验，在该试验中，科学家利用了反射性的35S和32P，从而得到了 的直接证据。
A、B、C、D均为短周期元素，根据要求填表。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍；
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4；
编号 A B C D
元素符号
元素名称
原子结构示意图
原子序数大于4小于18的主族元素元素X和Y，已知它们的离子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则X和Y的核电荷数之差为 (用含m，n的代数式表示)。
下表是元素周期表的一部分。
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 D
3 B C E
4 A
(1)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；
(2)D-和B+的电子层结构 ，都与 电子层结构相同；
(3)AD2电子式 ，HD电子式 ；
(4)能生成两性氢氧化物的元素是 ，其氧化物分别与强酸、强碱溶液反应的离子方程式 、 。
下列物质中含有极性键的是 ；含有非极性键的是 。（填序号）
①H2O；②N2；③NaI；④Na2O2；⑤NaOH；⑥CO2。
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾用乙醚、氨气、CH3Cl等作冷凝剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期： ＞ ＞H2O＞HF；
第三周期：SiH4＞PH3＞ ＞ ；
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4＞CF4(选填“＞”、“＜”或“=”)，于是科学家们开始将注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复实验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 [（填数字）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色]变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法值得借鉴的。
推断题。
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A是 、B是 、C是 。
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A 、B 。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A 、B 。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
有X、Y、Z三种元素。已知：
(1)它们是周期表前20号元素，X与Z不在同一周期；
(2)他们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ；
(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；
(4)XY2能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。
根据以上判断：X是 、Y是 、Z是 、A是 、XY2与水反应的方程式是 。
有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如右图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
(1)各元素的符号是：X 、Y 、Z 、T 、U 。
(2)Y原子的结构示意图 。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程： 。
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
计算题。
现有X、Y、Z三种元素，在通常状况下，二价元素X的氢化物是液态，其X占88.9%，元素X、Y属于同一主族，它们可以形成两种化合物。一种化合物中X含50%，另一种化合物中X含60%，元素Y和Z属同一周期，元素Z6.75g与元素X化合生成12.75gZ2X3，在Z的原子核中有14个中子。
(1)求出它们的相对原子质量；
(2)写出它们的元素符号，并指出它们在元素周期表中的位置；
(3)用电子式表示元素X和元素Z形成化合物的过程。
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