南京师大附中学业水平测试计算专项
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南京师大附中高二化学学业水平测试计算专项训练
班级： 姓名：
1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为
A．86 B．222 C．136 D．无法确定
2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4
3．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3
4．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A x＝2，y＝2 B x＝2，y＝4 C x＝3，y＝6 D x＝3，y＝8
5．在N2＋3H2 2NH3中，表示该反应速率最快的是
A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(H2) = 1.0 mol·L－1·S－1
C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(H2)= 20.0 mol·L－1·min－1
6、 63%的硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度为
A． B．
C．1000mL×1.40g/mL×63% D．
7、m 升硫酸铝溶液含有n mol Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
8．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）
A．0.25 B．0.1 C．0.5 D．0.05
9．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g此氧化物需1g氢气，则此金属的相对原子质量是
A．64 B．56 C．40 D．24
10．在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L）
A．0.3 B．0.5 C．0.6 D．1
11．n g氧气里有m个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为
A． B．mol-1 C． D．mol-1
12．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
13．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是 （ ）
A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩
14． 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为
A. 0.02mol/L·s B. 0.012mol/L·s C. 0.01mol/L·s D. 0.03 mol/L·s
15．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：
A.v(A)=0.15mol/(L min) B. v(B)=0.6mol/(L min)
C. v(C)=0.4mol/(L min) D. v(D)=0.5mol/(L min)
16．4g氢氧化钠固体溶于20 ml水中，所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是
A．20.0 mol/L B．5 mol/L C．4.8mol/L D．0.5mol/L
17．15g由甲烷和乙烯组成的混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，洗气瓶质量增加了7g。则原混合气中甲烷与乙烯的质量比及体积比分别是（ ）
A.15：7，2：1 B.8：7，1：2
C.8：7，2：1 D.15：7，1：2
18、将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是：
A．生成的氢气在标准状况下的体积为7.84 L
B．镁和铝的总质量为8.85 g
C．NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol·L－1
D．盐酸的物质的量浓度为10 mol·L－1
19、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
20、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,
（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
21、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比……………………（ ）
A．3：2 B．1：2 C．2：1 D．2：3
22． 取1mol / LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为 mol或 mol。
23．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：
SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式： ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol．
24、为了测定血液中Ca2+的含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使Ca2+完全转化成草酸钙沉淀(Ca2++C2O42-===CaC2O4↓)。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全反应，再用FeSO4溶液与过量的KMnO4溶液反应，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，消耗0.010mol/L的FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为:
2MnO+5H2C2O4+6H+=====10CO2+2Mn2++8H2O
MnO+5Fe2++8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O
求血样中Ca2+的含量（以100mL血液中含Ca2+多少克表示）。
25、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：
4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？
26、在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 试计算:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比？
(2) N2 的转化率。
27、含有Ca2+、Mg2+、HCO3－的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O，
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑
某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。
(1)写出水垢高温灼烧发生的化学反应方程式。
（2）通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。
(3)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中Mg(OH)2的物质的量。
28、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 (填操作方法)洗涤后可得纯净的Mg(OH)2。
(3) 写出过程④中发生反应的化学方程式 。
(4) 在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是( )
A. 分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
(3) 已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水
n(沉淀)/ mol
V(NaOH)/mL
0
20
200
240
0.15555
0.35
①
②
③
④
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班级： 姓名：
1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为
A．86 B．222 C．136 D．无法确定
2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4
3．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3
4．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A x＝2，y＝2 B x＝2，y＝4 C x＝3，y＝6 D x＝3，y＝8
5．在N2＋3H2 2NH3中，表示该反应速率最快的是
A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(H2) = 1.0 mol·L－1·S－1
C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(H2)= 20.0 mol·L－1·min－1
6、 63%的硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度为
A． B．
C．1000mL×1.40g/mL×63% D．
7、m 升硫酸铝溶液含有n mol Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
8．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）
A．0.25 B．0.1 C．0.5 D．0.05
9．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g此氧化物需1g氢气，则此金属的相对原子质量是
A．64 B．56 C．40 D．24
10．在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L）
A．0.3 B．0.5 C．0.6 D．1
11．n g氧气里有m个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为
A． B．mol-1 C． D．mol-1
12．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
13．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是 （ ）
A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩
14． 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为
A. 0.02mol/L·s B. 0.012mol/L·s C. 0.01mol/L·s D. 0.03 mol/L·s
15．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：
A.v(A)=0.15mol/(L min) B. v(B)=0.6mol/(L min)
C. v(C)=0.4mol/(L min) D. v(D)=0.5mol/(L min)
16．4g氢氧化钠固体溶于20 ml水中，所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是
A．20.0 mol/L B．5 mol/L C．4.8mol/L D．0.5mol/L
17．15g由甲烷和乙烯组成的混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，洗气瓶质量增加了7g。则原混合气中甲烷与乙烯的质量比及体积比分别是（ ）
A.15：7，2：1 B.8：7，1：2
C.8：7，2：1 D.15：7，1：2
18、将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是：
A．生成的氢气在标准状况下的体积为7.84 L
B．镁和铝的总质量为8.85 g
C．NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol·L－1
D．盐酸的物质的量浓度为10 mol·L－1
19、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
20、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,
（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
21、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比……………………（ ）
A．3：2 B．1：2 C．2：1 D．2：3
22． 取1mol / LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为 mol或 mol。
23．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：
SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式： ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol．
24、为了测定血液中Ca2+的含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使Ca2+完全转化成草酸钙沉淀(Ca2++C2O42-===CaC2O4↓)。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全反应，再用FeSO4溶液与过量的KMnO4溶液反应，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，消耗0.010mol/L的FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为:
2MnO+5H2C2O4+6H+=====10CO2+2Mn2++8H2O
MnO+5Fe2++8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O
求血样中Ca2+的含量（以100mL血液中含Ca2+多少克表示）。
25、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：
4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？
26、在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 试计算:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比？
(2) N2 的转化率。
27、含有Ca2+、Mg2+、HCO3－的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O，
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑
某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。
(1)写出水垢高温灼烧发生的化学反应方程式。
（2）通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。
(3)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中Mg(OH)2的物质的量。
28、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 (填操作方法)洗涤后可得纯净的Mg(OH)2。
(3) 写出过程④中发生反应的化学方程式 。
(4) 在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是( )
A. 分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
(3) 已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水
n(沉淀)/ mol
V(NaOH)/mL
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