2009届高考化学回归课文复习讲义--人教版必修1和必修2
文档属性
| 名称 | 2009届高考化学回归课文复习讲义--人教版必修1和必修2 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-22 22:39:00 | ||
图片预览
文档简介
2009届高考化学回归课文复习讲义
-- -- -- --人教版必修1和必修2
(一)2009年高考化学总复习——教材实验复习讲义
必修一 第一章 从实验到化学
一、常用仪器的使用
1、容器与反应器
能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
2、 加热方法：直接加热、水浴加热
3、 气体收集：排水法、排气法
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
二、几种混合物的分离和提纯方法
⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌 何时转移蒸发皿
⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液
分液：分离互不相溶的两种液体。
3、几种离子的检验（D）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制步骤
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
2、误差分析
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L）
m（溶质） V（溶液）
托盘天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小
6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小
量筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小
烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响
10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小
容量瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响
3．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
第二章 化学物质及其变化 四、胶体的性质
实验： 1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
说明：（1）
分散系 溶液 胶体 浊液
外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定
（2）当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
（3）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
五、离子反应的条件
实验： 取1--2mL的Na2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？ 白色沉淀
取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象 再逐滴加入稀盐酸有什么现象
溶液先变红后褪色 H ++ OH- = H2O
取1--2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？ 产生气体 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。
离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。
第三章 金属及其化合物
六 钠的性质
〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体
反应方程式 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化
现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。
【实验3-3】 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。 现象：浮、游、球、响、红
化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
七、铁的性质
按图组装实验装置进行实验：
现象 化学方程式
铁丝保持红热 肥皂泡燃烧 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
八、铝的性质
反应方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高
【实验3-4】在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
化学方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
九、几种金属氧化物的性质
1、【实验3-5】各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中（2）分别加入2mL蒸馏水（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸
氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色）
Na2O 白色 溶 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
MgO 白色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液无色）
Fe2O3 红棕色 不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
CuO 黑色 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）
【实验3-6】用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管口滴入NaOH溶液，可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。分析原因，然后再改进实验：将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象；或向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油，以隔绝空气，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象。
实验现象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状的Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
【实验3-7】可让学生逐滴加入氨水，振荡，观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉淀的概念。静置一会儿，观察沉淀沉降的情况。
实验现象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。继续加氨水稍过量，沉淀不溶解，说明Al(OH)3不溶于弱碱。
【实验3-8】将［实验3-7］制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。
实验现象：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
【实验3-9】焰色反应
⑴火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。
⑵做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。
⑶做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。
⑷焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
2、科学探究1：Na2CO3、NaHCO3的性质
步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①加1 mL 水白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
② 加10 mL水 振荡时间长时可溶解 固体量减小
③ 加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
现 象 发生反应的化学方程式 结 论
Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 ──── 受热不分解
NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解
科学探究2：铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+离子的检验：
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液溶 液呈血红色
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
（2）Fe3+离子的氧化性：
加 入 现 象 反应的化学方程式
铁粉，KSCN溶液 不显血红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2
加入氯水，振荡 溶液显血红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【科学探究3】铁盐和铝盐的净水作用
不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液
2 min 无明显变化 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降，溶液半透明
5 min 浑浊，略有沉降 沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明） 沉淀沉在底部，溶液接近透明
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角──硅
【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。
现象：在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
【实验4-2】水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。
第二节 富集在海水中的元素──氯
【实验4-3】氯气与氢气点燃反应
在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
【实验4-4】【实验4-5】
Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色
【实验4-6】稀盐酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出气泡。
实验现象 解释或化学方程式
滴入AgNO3溶液 白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后很快褪色 氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水 褪色 氯水具有漂白性
第三节 硫和氮的氧化物
【实验4-7】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
测量PH<7，说明溶液呈酸性，在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，加热后，红色恢复。【科学探究】实验现象与结论：
实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示）
(1) 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部） 3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水
(2) 制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O22H2O+O2↑
(3) (3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
第四节 硫酸、硝酸和氨
1、蔗糖炭化在200mL的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。
2、【实验4-8】铜与浓硫酸反应
在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。
现象与解释：浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2；反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2＋。
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。Cu+2H2O4(浓)====Cu(SO4)2+O2↑+2H2O
3、[实验4-9] 氨的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
必修二
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
1、科学探究：钾的性质
[实验1]把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。
现象与解释：钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。
分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，
现象与解释：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。
2、[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验 现象 化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 盛NaBr溶液的试管由无色变橙红色；盛KI溶液的试管由无色变紫红色； 1、Cl2+ NaBr=NaCl+Br22、Cl2+ NaI=NaCl+I2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 盛KI溶液的试管由无色变紫红色 3、Br2+ NaI=NaBr+I2
第 二 节 元素周期律
【实验探究1】 Mg、Al和水的反应
分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
Mg Al
现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与冷水反应缓慢，与热水反应迅速 无明显现象
化学方程式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2 --
【实验探究2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。
Mg Al
现象 镁片逐渐溶解，放出大量的气泡 铝片逐渐溶解，放出气泡
反应方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
第三节 化学键
【实验1-2】取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放在石棉网上加热，熔化成小球时将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
第二章 化学反应与能量
【实验2-1】
实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 铝片逐渐溶解，放出气泡 感觉烧杯变热 溶液温度升高
结 论 活泼金属与酸反应时放出热量
【实验2-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
【实验2-3】
反应物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度 t1 t2 t3
结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
反应的化学方程式和离子方程式分别为： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
第二节 化学能与电能
实验2-4：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（如右图），观察现象。
现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：
锌片：Zn－2e—＝Zn2+（氧化反应）
铜片：2H++2e—＝H2↑（还原反应）
实验2-5在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
现象 结论
热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大
常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂
冷水 气泡较少 降温，反应速率减小
实验2-6 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。
现象 结论
加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
【实验探究】向收集好甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸，塞上胶塞。没用黑纸包好距离15 cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。
现象：（1） 黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。
（2） 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。
［结论］甲烷与氯气在光照条件下可以反应。
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
实验 现象 结论
通入KMnO4（H+） 溶液褪色 乙烯可被KMnO4氧化
通入溴的CCl4溶液 溶液褪色 乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应
点燃 火焰明亮，有黑烟 乙烯中的C含量较高
【探究实验】石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象
反应方程式：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
第三节 生活中两种常见的有机物
【实验3-1】1、苯加溴水 上层橙色，下层几乎无色。
2、苯加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色。
结论:苯不与溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液反应,说明苯分子中不存在碳碳双键
【实验3-2】实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。
【实验3-3】乙醇的催化氧化
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次.
现象：铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味
【实验3-4】乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
第四节 基本营养物质
糖类和蛋白质的特征反应
【实验3-5】（1）实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：在葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，混合溶液变为绛蓝色，加热后变为砖红色。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。
（2）碘酒与淀粉的反应 将碘酒滴到一片土豆或面包上。 淀粉遇到碘单质变蓝
（3） 取小块鸡皮置蒸发皿中， 滴入几滴浓硝酸，微热。浓硝酸可使蛋白质变黄。
【实验3-6】实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
【实验4-1】用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。
〖实验4-2〗1.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
2.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min，过滤。
3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L)，再加入约1mLH2O2(质量分数为3%),观察现象。加入几滴淀粉溶液。
现象
往滤液中加几滴稀硫酸和H2O2 溶液变为棕黄色
再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液 溶液变蓝
第二章 化学反应速率和化学平衡
第1节 化学反应速率
〖实验2-1〗安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相 同),然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。
加入试剂 反应时间 反应速率
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
第2 节 影响化学反应速率的因素
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象 紫色溶液褪色 紫色溶液褪色
褪色时间
结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
〖实验2-3〗
试剂种类与用量 0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL
条件 冷水 热水
出现浑浊的时间 慢 快
结论 其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
〖实验2-4〗
试剂种类和用量 5%的H2O2 5%的H2O2 、MnO2
实验现象 迅速有气泡产生
结论 在其它条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率加快。
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
加入试剂 0.1mol/L FeCl3 0.1mol/L CuSO4
现象 有细小气泡产生 有细小气泡产生
结论 滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ → 2Mn2++5CO2↑+8H2O
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s)
现象： 溶液褪色 褪色明显快
结论 Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果
反应物 稀硫酸、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉、碘水
反应现象 淀粉溶液变蓝很长时间蓝色褪去 蓝色迅速褪去
结论 催化剂有选择性
第３节 化学平衡
实验2-5，观察记录现象Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+
橙色 黄色
滴3-10滴浓硫酸 滴10-20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液 溶液由黄色变橙色 溶液由橙色变黄色
说明：增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
〖探究2〗实验2-6，观察记录现象
Fe3++3SCN—Fe(SCN)3 （红色）
步骤1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液
现象 溶液的颜色都变深 溶液的颜色都变深
步骤2 滴加氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液
现象 溶液的颜色都变浅 溶液的颜色都变浅
结论：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。
〖探究3〗实验2-7，观察记录现象
2NO2(g)=N2O4(g) △H= —56.9KJ/mol
红棕色 无色
热水 冷水
现象 混合气体颜色变深 混合气体颜色变浅
结论：混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。
第一节 弱电解质的电离
【实验3-1】等体积1mol/LHCl和CH3COOH分别与等量镁条反应。
可通过实验现象得出结论：
（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；
（2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
【实验3-2】硼酸
第三节 盐类的水解
〖科学探究〗盐类的水解
实验：把少量CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。
现象与解释：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；NH4Cl、(NH4)2SO4是弱碱强酸盐，其水溶液呈酸性；NaCl、Na2SO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【实验3-3】向3支盛有Mg(OH) 2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和NH4Cl溶液
实验现象：
【实验3-4】向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管，先后滴加NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液10滴。
【实验3-5】向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管，先后滴加2mol/LNaOH溶液、FeCl3溶液2滴。
第四章 电化学基础 第一节 原电池
【实验4-1】原电池原理
实验：锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来.
现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：
锌片：Zn－2e—＝Zn2+（氧化反应） 铜片：2H++2e—＝H2↑（还原反应）
第三节 电解池
【实验4-2】电解原理
实验1：在一个U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。
现象与解释：接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，这是析出的金属铜；在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是Cl2。这一变化过程可表示如下：
阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e—＝Cu（还原反应）
实验2：将上述“实验1”的装置中的CuCl2溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。
现象与解释：在U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2。同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下：
阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应） 阴极：2H++2e—＝H2↑（还原反应）
【实验4-3】铁的吸氧腐蚀
经过酸清洗除锈的铁钉,用食盐水浸泡一下,放入具支试管内。
现象：几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。
【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法。
实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：
阳极：Zn-2e- == Zn2+ 阴极：2H++2e- == H2↑
H+来自H2O的电离，为了加大H2O中c(H+)，故在NaCl溶液中加入了少量酸液。
现象：可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3［Fe(CN) 6］溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。
(二)2009年高考化学总复习——教材知识复习讲义
第一章 从实验到化学
教学目的：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：2.5课时
知识体系：
1、化学实验安全（A）
⑴ 实验室规则
⑵ 实验室安全守则 药品安全存放，药品安全取用，实验操作的安全，意外事故的处理，
化学火灾的扑救。
⑶ 如何正确的完成实验操作
① 常用仪器的使用
容器与反应器：
能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
酒精灯的使用
试纸的使用
② 加热方法：直接加热、水浴加热
③ 气体收集及尾气处理
气体收集：排水法、排气法
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
⑷P4图标的识别
2、几种混合物的分离和提纯方法（B）
⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌 何时转移蒸发皿
⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液
分液：分离互不相溶的良种液体。
3、几种离子的检验（C）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（D）
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。
四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；
易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。
除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
[基础达标1]
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
7．下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
8．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
11．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
12．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
13．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
16．下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是
A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH
C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4
17．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是
A B C D
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D C CD B A C A B CD
10 11 12 13 14 15 16 17
CD D D B D ACD C C
课后有感
本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时，更要融汇贯通，增强常识知识。
教学目的2：
1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
教学课时：
1.5课时
知识体系 2
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※ N == n·NA （N：微粒数）
② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※ m == n·M (m ：物质的质量)
⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※ V == n ·Vm （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
⑷ 物质的量浓度（c）
即 ※ cB == nB / V
注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混淆。
⑷ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）
⑴配制步骤
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
⑵误差分析
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L）
m（溶质） V（溶液）
托盘天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小
6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小
量筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小
烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响
10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小
容量瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响
还有其他的影响因素，请大家自行总结。
7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
[基础达标2]
1. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
4．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为
A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧．静置，分层。
正确操作步骤的顺序是：
A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥
C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥
12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O
④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤
13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D
A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16
C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16
15. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1
16．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A D A B B A C AD B
10 11 12 13 14 15 16
A B B A D B B
课后有感
本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。
第二章 化学物质及其变化
教学目的1：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：
1.5课时
知识体系 1
1. 简单分类法及其应用（A）
⑴ 物质分类的方法
① 纯净物与混合物的区别
纯 净 物 混 合 物
①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质 无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质
② 物质分类的多种角度
⑵ 化学反应分类的方法
① 四种基本反应类型
反应类型 举 例 表 示 式
化合反应 C+O2 CO2 A+B==AB
分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B
置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB
② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系
④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应
2. 分散系及其分类（B）
分散系
⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶ 分类：
分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液
分散系粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体
外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明
能否透过滤纸 能 能 一般不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水
⑷ 胶体
① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
② 胶体的性质
现象 定义 解释 应用
丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体
布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等
③ 胶体的分类
类 型 分散剂状态 实 例
固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶
液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
气溶胶 气态 烟、云、雾
④ 胶体稳定存在的原因
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
⑤ 净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑥ 胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
注意：
① 胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体
② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。
[基础达标1]
1. 下列物质属于纯净物的是
饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH (25℃) 7.1
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒
2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素
3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是
A O2 B Zn C N D Ca2+
4．下列家庭小实验不能制得溶液的是
5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成
8．不能用有关胶体的观点解释的现象是
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是
A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B. 用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
C. 用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物
D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象
11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是
A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是
A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析
13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D B B B C C C B C A BD D
课后有感
本节复习内容属于A了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。
教学目的2：
1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2. 重点学习离子共存。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
⑴．电离、电离方程式
① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。
2. 离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS -、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
① 书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
② 书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。
例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误）
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （错误）
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际）
Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （正确）
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
例：铁与FeCl3溶液反应
Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平）
Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确）
Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）
Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正确）
Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆）
CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑ （正确）
例：氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （错误，弱酸不能拆）
Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl - ＋ HClO （正确）
Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。
例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-==H2O。
例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）
HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正确）
Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
⑶ 与量有关的复杂的离子方程式
① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—
NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：
OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O
② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O
NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O
③ FeBr2溶液通入过量氯水
2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -
FeBr2溶液通入少量氯水
2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—
3. 物质溶解性规律：（A）
CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。
4. 离子共存题易错点：（B）
⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵ 忽视因发生氧化还原而不能共存
如：ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—， 酸性条件下NO3—与Fe2＋， 酸性条件下SO32—与S2—， 酸性条件下MnO4—与Cl—。
⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存
HCO3— 、HSO3-、
[基础达标2]
1．下列物质中，属于强电解质的是：
属于弱电解质的是：
属于非电解质的是：
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G. NH3·H2O H. 液氧
2. 关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
A CaOH2==Ca2+＋2OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl
C H2SO4==＋ D Al2SO43==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是
A．电解质 B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列物质中导电性最差的是
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾
7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.H+
8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）
9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
10. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是
A. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+ B. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42—
C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+
11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO
C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．HCO、Br－、OH－、SO
12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
13. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 混合过程中，逸出无色气体
D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2
15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A．AlO、CO、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO、NO D．Fe2＋、K＋、H＋、NO
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO可以大量共存
B．在强碱性条件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存
C．在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－能大量共存
D．在强酸性条件下NH、K＋、SO、S2－可以大量共存
17．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－ + 2H+
18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－
19．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是
① 澄清石灰水 ② CaCl2溶液 ③ Ca(HCO3)2溶液 ④ CaCl2和氨水的混合溶液
A．①④ B．② ③ C．①③ D．① ②
20．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：
2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：
OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B D BD B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D A B CD A A D
课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，需进行强化训练。
教学目的3：
1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 3
1．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质 （B）
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）
⑴ 定义：
① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂
⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标3]
1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体
C. 过氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸
2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2
4．下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B. 氧化剂在化学反应中得电子
C. 还原剂在反应中发生还原反应
D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5. 下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是
A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5
D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩
9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物 D．该反应属于置换反应
11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
12.在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是
A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1
14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O
A．③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C BD D C C B A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C B D A A C C C
课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。
第三章 金属及其化合物
教学目的1：
1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1．钠及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期 第ⅠA族。
⑵ 钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶ 钠的化学性质：
① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
钠与水反应的实验改进装置：
② 钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）
⑷ 钠的保存及用途
① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
② 钠的用途：
钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2。
作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件 在常温时，钠与O2反应 燃烧或加热时，钠与O2反应
用途 —— 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
⑹ 钠盐
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打 晶体Na2SO4 ·10H2O俗名芒硝
主要性质 色态 白色粉末 白色晶体
水溶性 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）
稳定性 稳定 受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑ H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与Ca(OH)2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 Ca2＋＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O
与OH—反应 不反应 HCO3—＋OH— == CO32— ＋ H2O
与CaCl2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓ 不反应
与H2O和CO2的反应 CO32—＋H2O＋CO2H CO3— 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺ 碱金属元素（A）
① 位置：第ⅠA族。
② 化学性质：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到
，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁
步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
3. 铝及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期 第ⅢA族。
⑵ 物理性质：
密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶ 化学性质
① 跟O2及其它非金属反应
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3
② 跟水反应
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)
③ 跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
④ 跟碱反应
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应
⑷ 铝的化合物
化学式 Al2O3 Al(OH)3
属类 两性氧化物 两性氢氧化物
颜色状态 白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 白色胶状沉淀
溶解性 不溶于水 难溶
热稳定性 稳定 加热分解为氧化物化和水
与酸反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O
与碱反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
其他性质 强还原性，用于冶炼难熔金属 ————
制备方法 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
2AlO2 — + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32—
Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)3↓ +
[基础达标1]
1. 关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作
A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹
3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上，铝矿资源丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
4. 金属中熔点最低的是
A．Fe B．Na C．Sn D．Hg
5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式
A. a=b B. a>b C. a9. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体
10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2
-- -- -- --人教版必修1和必修2
(一)2009年高考化学总复习——教材实验复习讲义
必修一 第一章 从实验到化学
一、常用仪器的使用
1、容器与反应器
能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
2、 加热方法：直接加热、水浴加热
3、 气体收集：排水法、排气法
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
二、几种混合物的分离和提纯方法
⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌 何时转移蒸发皿
⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液
分液：分离互不相溶的两种液体。
3、几种离子的检验（D）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制步骤
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
2、误差分析
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L）
m（溶质） V（溶液）
托盘天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小
6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小
量筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小
烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响
10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小
容量瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响
3．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
第二章 化学物质及其变化 四、胶体的性质
实验： 1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
说明：（1）
分散系 溶液 胶体 浊液
外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定
（2）当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
（3）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
五、离子反应的条件
实验： 取1--2mL的Na2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？ 白色沉淀
取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象 再逐滴加入稀盐酸有什么现象
溶液先变红后褪色 H ++ OH- = H2O
取1--2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？ 产生气体 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。
离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。
第三章 金属及其化合物
六 钠的性质
〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体
反应方程式 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化
现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。
【实验3-3】 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。 现象：浮、游、球、响、红
化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
七、铁的性质
按图组装实验装置进行实验：
现象 化学方程式
铁丝保持红热 肥皂泡燃烧 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
八、铝的性质
反应方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高
【实验3-4】在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
化学方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
九、几种金属氧化物的性质
1、【实验3-5】各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中（2）分别加入2mL蒸馏水（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸
氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色）
Na2O 白色 溶 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
MgO 白色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液无色）
Fe2O3 红棕色 不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
CuO 黑色 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）
【实验3-6】用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管口滴入NaOH溶液，可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。分析原因，然后再改进实验：将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象；或向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油，以隔绝空气，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象。
实验现象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状的Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
【实验3-7】可让学生逐滴加入氨水，振荡，观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉淀的概念。静置一会儿，观察沉淀沉降的情况。
实验现象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。继续加氨水稍过量，沉淀不溶解，说明Al(OH)3不溶于弱碱。
【实验3-8】将［实验3-7］制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。
实验现象：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
【实验3-9】焰色反应
⑴火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。
⑵做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。
⑶做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。
⑷焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
2、科学探究1：Na2CO3、NaHCO3的性质
步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①加1 mL 水白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
② 加10 mL水 振荡时间长时可溶解 固体量减小
③ 加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
现 象 发生反应的化学方程式 结 论
Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 ──── 受热不分解
NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解
科学探究2：铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+离子的检验：
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液溶 液呈血红色
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
（2）Fe3+离子的氧化性：
加 入 现 象 反应的化学方程式
铁粉，KSCN溶液 不显血红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2
加入氯水，振荡 溶液显血红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【科学探究3】铁盐和铝盐的净水作用
不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液
2 min 无明显变化 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降，溶液半透明
5 min 浑浊，略有沉降 沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明） 沉淀沉在底部，溶液接近透明
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角──硅
【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。
现象：在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
【实验4-2】水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。
第二节 富集在海水中的元素──氯
【实验4-3】氯气与氢气点燃反应
在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
【实验4-4】【实验4-5】
Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色
【实验4-6】稀盐酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出气泡。
实验现象 解释或化学方程式
滴入AgNO3溶液 白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后很快褪色 氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水 褪色 氯水具有漂白性
第三节 硫和氮的氧化物
【实验4-7】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
测量PH<7，说明溶液呈酸性，在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，加热后，红色恢复。【科学探究】实验现象与结论：
实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示）
(1) 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部） 3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水
(2) 制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O22H2O+O2↑
(3) (3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
第四节 硫酸、硝酸和氨
1、蔗糖炭化在200mL的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。
2、【实验4-8】铜与浓硫酸反应
在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。
现象与解释：浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2；反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2＋。
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。Cu+2H2O4(浓)====Cu(SO4)2+O2↑+2H2O
3、[实验4-9] 氨的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
必修二
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
1、科学探究：钾的性质
[实验1]把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。
现象与解释：钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。
分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，
现象与解释：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。
2、[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验 现象 化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 盛NaBr溶液的试管由无色变橙红色；盛KI溶液的试管由无色变紫红色； 1、Cl2+ NaBr=NaCl+Br22、Cl2+ NaI=NaCl+I2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 盛KI溶液的试管由无色变紫红色 3、Br2+ NaI=NaBr+I2
第 二 节 元素周期律
【实验探究1】 Mg、Al和水的反应
分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
Mg Al
现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与冷水反应缓慢，与热水反应迅速 无明显现象
化学方程式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2 --
【实验探究2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。
Mg Al
现象 镁片逐渐溶解，放出大量的气泡 铝片逐渐溶解，放出气泡
反应方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
第三节 化学键
【实验1-2】取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放在石棉网上加热，熔化成小球时将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
第二章 化学反应与能量
【实验2-1】
实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 铝片逐渐溶解，放出气泡 感觉烧杯变热 溶液温度升高
结 论 活泼金属与酸反应时放出热量
【实验2-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
【实验2-3】
反应物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度 t1 t2 t3
结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
反应的化学方程式和离子方程式分别为： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
第二节 化学能与电能
实验2-4：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（如右图），观察现象。
现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：
锌片：Zn－2e—＝Zn2+（氧化反应）
铜片：2H++2e—＝H2↑（还原反应）
实验2-5在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
现象 结论
热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大
常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂
冷水 气泡较少 降温，反应速率减小
实验2-6 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。
现象 结论
加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
【实验探究】向收集好甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸，塞上胶塞。没用黑纸包好距离15 cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。
现象：（1） 黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。
（2） 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。
［结论］甲烷与氯气在光照条件下可以反应。
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
实验 现象 结论
通入KMnO4（H+） 溶液褪色 乙烯可被KMnO4氧化
通入溴的CCl4溶液 溶液褪色 乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应
点燃 火焰明亮，有黑烟 乙烯中的C含量较高
【探究实验】石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象
反应方程式：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
第三节 生活中两种常见的有机物
【实验3-1】1、苯加溴水 上层橙色，下层几乎无色。
2、苯加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色。
结论:苯不与溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液反应,说明苯分子中不存在碳碳双键
【实验3-2】实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。
【实验3-3】乙醇的催化氧化
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次.
现象：铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味
【实验3-4】乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
第四节 基本营养物质
糖类和蛋白质的特征反应
【实验3-5】（1）实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：在葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，混合溶液变为绛蓝色，加热后变为砖红色。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。
（2）碘酒与淀粉的反应 将碘酒滴到一片土豆或面包上。 淀粉遇到碘单质变蓝
（3） 取小块鸡皮置蒸发皿中， 滴入几滴浓硝酸，微热。浓硝酸可使蛋白质变黄。
【实验3-6】实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
【实验4-1】用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。
〖实验4-2〗1.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
2.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min，过滤。
3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L)，再加入约1mLH2O2(质量分数为3%),观察现象。加入几滴淀粉溶液。
现象
往滤液中加几滴稀硫酸和H2O2 溶液变为棕黄色
再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液 溶液变蓝
第二章 化学反应速率和化学平衡
第1节 化学反应速率
〖实验2-1〗安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相 同),然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。
加入试剂 反应时间 反应速率
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
第2 节 影响化学反应速率的因素
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象 紫色溶液褪色 紫色溶液褪色
褪色时间
结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
〖实验2-3〗
试剂种类与用量 0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL
条件 冷水 热水
出现浑浊的时间 慢 快
结论 其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
〖实验2-4〗
试剂种类和用量 5%的H2O2 5%的H2O2 、MnO2
实验现象 迅速有气泡产生
结论 在其它条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率加快。
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
加入试剂 0.1mol/L FeCl3 0.1mol/L CuSO4
现象 有细小气泡产生 有细小气泡产生
结论 滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ → 2Mn2++5CO2↑+8H2O
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s)
现象： 溶液褪色 褪色明显快
结论 Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果
反应物 稀硫酸、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉、碘水
反应现象 淀粉溶液变蓝很长时间蓝色褪去 蓝色迅速褪去
结论 催化剂有选择性
第３节 化学平衡
实验2-5，观察记录现象Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+
橙色 黄色
滴3-10滴浓硫酸 滴10-20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液 溶液由黄色变橙色 溶液由橙色变黄色
说明：增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
〖探究2〗实验2-6，观察记录现象
Fe3++3SCN—Fe(SCN)3 （红色）
步骤1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液
现象 溶液的颜色都变深 溶液的颜色都变深
步骤2 滴加氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液
现象 溶液的颜色都变浅 溶液的颜色都变浅
结论：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。
〖探究3〗实验2-7，观察记录现象
2NO2(g)=N2O4(g) △H= —56.9KJ/mol
红棕色 无色
热水 冷水
现象 混合气体颜色变深 混合气体颜色变浅
结论：混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。
第一节 弱电解质的电离
【实验3-1】等体积1mol/LHCl和CH3COOH分别与等量镁条反应。
可通过实验现象得出结论：
（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；
（2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
【实验3-2】硼酸
第三节 盐类的水解
〖科学探究〗盐类的水解
实验：把少量CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。
现象与解释：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；NH4Cl、(NH4)2SO4是弱碱强酸盐，其水溶液呈酸性；NaCl、Na2SO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【实验3-3】向3支盛有Mg(OH) 2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和NH4Cl溶液
实验现象：
【实验3-4】向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管，先后滴加NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液10滴。
【实验3-5】向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管，先后滴加2mol/LNaOH溶液、FeCl3溶液2滴。
第四章 电化学基础 第一节 原电池
【实验4-1】原电池原理
实验：锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来.
现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：
锌片：Zn－2e—＝Zn2+（氧化反应） 铜片：2H++2e—＝H2↑（还原反应）
第三节 电解池
【实验4-2】电解原理
实验1：在一个U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。
现象与解释：接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，这是析出的金属铜；在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是Cl2。这一变化过程可表示如下：
阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e—＝Cu（还原反应）
实验2：将上述“实验1”的装置中的CuCl2溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。
现象与解释：在U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2。同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下：
阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应） 阴极：2H++2e—＝H2↑（还原反应）
【实验4-3】铁的吸氧腐蚀
经过酸清洗除锈的铁钉,用食盐水浸泡一下,放入具支试管内。
现象：几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。
【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法。
实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：
阳极：Zn-2e- == Zn2+ 阴极：2H++2e- == H2↑
H+来自H2O的电离，为了加大H2O中c(H+)，故在NaCl溶液中加入了少量酸液。
现象：可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3［Fe(CN) 6］溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。
(二)2009年高考化学总复习——教材知识复习讲义
第一章 从实验到化学
教学目的：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：2.5课时
知识体系：
1、化学实验安全（A）
⑴ 实验室规则
⑵ 实验室安全守则 药品安全存放，药品安全取用，实验操作的安全，意外事故的处理，
化学火灾的扑救。
⑶ 如何正确的完成实验操作
① 常用仪器的使用
容器与反应器：
能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
酒精灯的使用
试纸的使用
② 加热方法：直接加热、水浴加热
③ 气体收集及尾气处理
气体收集：排水法、排气法
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
⑷P4图标的识别
2、几种混合物的分离和提纯方法（B）
⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌 何时转移蒸发皿
⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液
分液：分离互不相溶的良种液体。
3、几种离子的检验（C）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（D）
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。
四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；
易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。
除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
[基础达标1]
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
7．下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
8．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
11．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
12．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
13．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
16．下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是
A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH
C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4
17．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是
A B C D
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D C CD B A C A B CD
10 11 12 13 14 15 16 17
CD D D B D ACD C C
课后有感
本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时，更要融汇贯通，增强常识知识。
教学目的2：
1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
教学课时：
1.5课时
知识体系 2
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※ N == n·NA （N：微粒数）
② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※ m == n·M (m ：物质的质量)
⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※ V == n ·Vm （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
⑷ 物质的量浓度（c）
即 ※ cB == nB / V
注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混淆。
⑷ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）
⑴配制步骤
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
⑵误差分析
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L）
m（溶质） V（溶液）
托盘天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小
6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小
量筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小
烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响
10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小
容量瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响
还有其他的影响因素，请大家自行总结。
7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
[基础达标2]
1. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
4．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为
A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧．静置，分层。
正确操作步骤的顺序是：
A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥
C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥
12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O
④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤
13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D
A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16
C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16
15. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1
16．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A D A B B A C AD B
10 11 12 13 14 15 16
A B B A D B B
课后有感
本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。
第二章 化学物质及其变化
教学目的1：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：
1.5课时
知识体系 1
1. 简单分类法及其应用（A）
⑴ 物质分类的方法
① 纯净物与混合物的区别
纯 净 物 混 合 物
①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质 无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质
② 物质分类的多种角度
⑵ 化学反应分类的方法
① 四种基本反应类型
反应类型 举 例 表 示 式
化合反应 C+O2 CO2 A+B==AB
分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B
置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB
② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系
④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应
2. 分散系及其分类（B）
分散系
⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶ 分类：
分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液
分散系粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体
外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明
能否透过滤纸 能 能 一般不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水
⑷ 胶体
① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
② 胶体的性质
现象 定义 解释 应用
丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体
布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等
③ 胶体的分类
类 型 分散剂状态 实 例
固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶
液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
气溶胶 气态 烟、云、雾
④ 胶体稳定存在的原因
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
⑤ 净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑥ 胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
注意：
① 胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体
② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。
[基础达标1]
1. 下列物质属于纯净物的是
饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH (25℃) 7.1
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒
2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素
3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是
A O2 B Zn C N D Ca2+
4．下列家庭小实验不能制得溶液的是
5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成
8．不能用有关胶体的观点解释的现象是
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是
A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B. 用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
C. 用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物
D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象
11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是
A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是
A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析
13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D B B B C C C B C A BD D
课后有感
本节复习内容属于A了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。
教学目的2：
1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2. 重点学习离子共存。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
⑴．电离、电离方程式
① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。
2. 离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS -、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
① 书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
② 书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。
例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误）
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （错误）
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际）
Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （正确）
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
例：铁与FeCl3溶液反应
Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平）
Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确）
Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）
Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正确）
Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆）
CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑ （正确）
例：氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （错误，弱酸不能拆）
Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl - ＋ HClO （正确）
Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。
例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-==H2O。
例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）
HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正确）
Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
⑶ 与量有关的复杂的离子方程式
① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—
NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：
OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O
② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O
NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O
③ FeBr2溶液通入过量氯水
2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -
FeBr2溶液通入少量氯水
2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—
3. 物质溶解性规律：（A）
CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。
4. 离子共存题易错点：（B）
⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵ 忽视因发生氧化还原而不能共存
如：ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—， 酸性条件下NO3—与Fe2＋， 酸性条件下SO32—与S2—， 酸性条件下MnO4—与Cl—。
⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存
HCO3— 、HSO3-、
[基础达标2]
1．下列物质中，属于强电解质的是：
属于弱电解质的是：
属于非电解质的是：
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G. NH3·H2O H. 液氧
2. 关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
A CaOH2==Ca2+＋2OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl
C H2SO4==＋ D Al2SO43==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是
A．电解质 B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列物质中导电性最差的是
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾
7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.H+
8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）
9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
10. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是
A. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+ B. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42—
C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+
11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO
C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．HCO、Br－、OH－、SO
12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
13. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 混合过程中，逸出无色气体
D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2
15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A．AlO、CO、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO、NO D．Fe2＋、K＋、H＋、NO
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO可以大量共存
B．在强碱性条件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存
C．在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－能大量共存
D．在强酸性条件下NH、K＋、SO、S2－可以大量共存
17．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－ + 2H+
18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－
19．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是
① 澄清石灰水 ② CaCl2溶液 ③ Ca(HCO3)2溶液 ④ CaCl2和氨水的混合溶液
A．①④ B．② ③ C．①③ D．① ②
20．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：
2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：
OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B D BD B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D A B CD A A D
课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，需进行强化训练。
教学目的3：
1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 3
1．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质 （B）
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）
⑴ 定义：
① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂
⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标3]
1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体
C. 过氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸
2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2
4．下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B. 氧化剂在化学反应中得电子
C. 还原剂在反应中发生还原反应
D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5. 下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是
A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5
D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩
9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物 D．该反应属于置换反应
11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
12.在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是
A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1
14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O
A．③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C BD D C C B A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C B D A A C C C
课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。
第三章 金属及其化合物
教学目的1：
1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1．钠及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期 第ⅠA族。
⑵ 钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶ 钠的化学性质：
① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
钠与水反应的实验改进装置：
② 钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）
⑷ 钠的保存及用途
① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
② 钠的用途：
钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2。
作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件 在常温时，钠与O2反应 燃烧或加热时，钠与O2反应
用途 —— 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
⑹ 钠盐
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打 晶体Na2SO4 ·10H2O俗名芒硝
主要性质 色态 白色粉末 白色晶体
水溶性 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）
稳定性 稳定 受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑ H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与Ca(OH)2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 Ca2＋＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O
与OH—反应 不反应 HCO3—＋OH— == CO32— ＋ H2O
与CaCl2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓ 不反应
与H2O和CO2的反应 CO32—＋H2O＋CO2H CO3— 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺ 碱金属元素（A）
① 位置：第ⅠA族。
② 化学性质：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到
，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁
步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
3. 铝及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期 第ⅢA族。
⑵ 物理性质：
密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶ 化学性质
① 跟O2及其它非金属反应
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3
② 跟水反应
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)
③ 跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
④ 跟碱反应
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应
⑷ 铝的化合物
化学式 Al2O3 Al(OH)3
属类 两性氧化物 两性氢氧化物
颜色状态 白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 白色胶状沉淀
溶解性 不溶于水 难溶
热稳定性 稳定 加热分解为氧化物化和水
与酸反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O
与碱反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
其他性质 强还原性，用于冶炼难熔金属 ————
制备方法 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
2AlO2 — + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32—
Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)3↓ +
[基础达标1]
1. 关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作
A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹
3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上，铝矿资源丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
4. 金属中熔点最低的是
A．Fe B．Na C．Sn D．Hg
5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式
A. a=b B. a>b C. a9. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体
10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2
同课章节目录