元素周期律(易错题)[无答案]
文档属性
| 名称 | 元素周期律(易错题)[无答案] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 15.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-22 22:32:00 | ||
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文档简介
元素周期律(易错题)
姓名： 学号：
一、选择题
．下列原子结构的叙述正确的是（ ）
一切原子都是由质子、中子和电子构成 B．原子最外层电子数最多不超过8个
C．稀有气体原子最外层都有8个电子 D．原子的次外层电子数不超过8个
．元素R的最高价含氧酸的化学式为HRO，则在气态氢化物中R元素的化合价绝对值为 （ ） A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3n
．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A．HBr溶于水 B．碘的升华 C．NaCl晶体溶于水 D．H和Cl反应生成HCl
．下列说法中正确的是（ ）
A．分子中一定存在化学键 B．化学键是乡邻的原子之间的相互作用
C．共价键可能存在于离子化合物中 D．离子键不能存在于共价化合物中
．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．HClO B．NaOH C．（NH）S D．BaCl
．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得相对原子质量为79.9，则同位素X在X元素中的质量分数是（ ）
A．54.4% B．45.6% C．55% D． 45%
．X和Y均位于周期表中的短周期，已知X比Y多两个电子层，下列说法正确的是 A．b<5 B．a+n-b+m=16
C．X只能位于第三周期 D．Y不可能位于第二周期
．第119号元素，有人称为“类钫”根据周期表的结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法中错误的是（ ）
A．单质具有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价
C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度小于1g/cm
．根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是（ ）
金属性强弱Rb>Ca>Al B． 阴离子还原性O>S>Se
C． 氢化物的还原性PH>HS>HCl D．酸性强弱HSO>HPO>HSiO
．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
A． OH B．HO C．NO D．HF
．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A． LiI B． NaBr C．KCl D．CsF
12．第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的说法正确的是（ ）
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大 C.碳酸盐难溶于水
．若短周期的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两中元素的原子序数之差不可能的是（ ） A．1 B．3 C．5 D．6
．下列说法中错误的是（ ）
原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族10个纵行的元素都是金属元素
除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
同一元素的各中同位素的物理性质、化学性质均相同
．下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（ ）
A．A、B、C三者均为非金属
A
B
C
B．A、B、C三者核电荷数之和为40
C．A于B、A与C均可形成离子化合物
B与C只能形成一种共价化合物
二、填空题
16．已知5种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A和B形成离子化合物AB中所以离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子的分子
写出D元素单质的结构式： 。
写出下列物质的电子式：A与B形成的化合物 A、B、E形成的化合物 D与E形成的化合物 ；D、C、E形成的离子化合物 。
A、B两元素组成的化合物AB属于 化合物，存在的化学键为 。
17．A、B两中离子具有相同的电子结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：
A离子的结构示意图为 ，B原子的结构示意图为 。
A元素位于 周期 族。新发现A的一种含氧酸的化学为HAO，其中A的化合价为 。
A单质与水反应化学方程式为 。
B单质与水反应的离子反应方程式为 。
18．现在A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同，A没有正价态的化合物，B的氢化物分子式为HB，0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H；D的原子核中没有中子。
根据以上条件写出A、B、C、D的元素名称 用电子式表示C与B、B与D形成化合物的过程，指出其化合物的类型。
写出（2）中的化合物相互反应的离子方程式 。
19．X离子有m个电子，其电子层结构与Ar相同，则其原子序数为
或 。
20．写出下列物质的电子式，在括号内指出其中化学键的类型：
（1）4核10电子的共价分子 ，（ ）；
（2）5核10电子的阳离子 ，（ ）。
三、计算题
22．第Ⅳ族元素R，在他的化合物R(OH)中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)中，其质量分数为0．636。
（1）试求n和m的值：n= ，m= 。
（2）试求R的相对原子质量a。
23．A、B两金属元素混合物6.3g，其中A、B两元素原子个数之比为3:2，最高价之比为2:3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对质量是A的相对质量的1.125倍，通过计算求A、B两元素的相对原子质量。
姓名： 学号：
一、选择题
．下列原子结构的叙述正确的是（ ）
一切原子都是由质子、中子和电子构成 B．原子最外层电子数最多不超过8个
C．稀有气体原子最外层都有8个电子 D．原子的次外层电子数不超过8个
．元素R的最高价含氧酸的化学式为HRO，则在气态氢化物中R元素的化合价绝对值为 （ ） A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3n
．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A．HBr溶于水 B．碘的升华 C．NaCl晶体溶于水 D．H和Cl反应生成HCl
．下列说法中正确的是（ ）
A．分子中一定存在化学键 B．化学键是乡邻的原子之间的相互作用
C．共价键可能存在于离子化合物中 D．离子键不能存在于共价化合物中
．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．HClO B．NaOH C．（NH）S D．BaCl
．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得相对原子质量为79.9，则同位素X在X元素中的质量分数是（ ）
A．54.4% B．45.6% C．55% D． 45%
．X和Y均位于周期表中的短周期，已知X比Y多两个电子层，下列说法正确的是 A．b<5 B．a+n-b+m=16
C．X只能位于第三周期 D．Y不可能位于第二周期
．第119号元素，有人称为“类钫”根据周期表的结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法中错误的是（ ）
A．单质具有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价
C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度小于1g/cm
．根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是（ ）
金属性强弱Rb>Ca>Al B． 阴离子还原性O>S>Se
C． 氢化物的还原性PH>HS>HCl D．酸性强弱HSO>HPO>HSiO
．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
A． OH B．HO C．NO D．HF
．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A． LiI B． NaBr C．KCl D．CsF
12．第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的说法正确的是（ ）
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大 C.碳酸盐难溶于水
．若短周期的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两中元素的原子序数之差不可能的是（ ） A．1 B．3 C．5 D．6
．下列说法中错误的是（ ）
原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族10个纵行的元素都是金属元素
除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
同一元素的各中同位素的物理性质、化学性质均相同
．下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（ ）
A．A、B、C三者均为非金属
A
B
C
B．A、B、C三者核电荷数之和为40
C．A于B、A与C均可形成离子化合物
B与C只能形成一种共价化合物
二、填空题
16．已知5种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A和B形成离子化合物AB中所以离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子的分子
写出D元素单质的结构式： 。
写出下列物质的电子式：A与B形成的化合物 A、B、E形成的化合物 D与E形成的化合物 ；D、C、E形成的离子化合物 。
A、B两元素组成的化合物AB属于 化合物，存在的化学键为 。
17．A、B两中离子具有相同的电子结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：
A离子的结构示意图为 ，B原子的结构示意图为 。
A元素位于 周期 族。新发现A的一种含氧酸的化学为HAO，其中A的化合价为 。
A单质与水反应化学方程式为 。
B单质与水反应的离子反应方程式为 。
18．现在A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同，A没有正价态的化合物，B的氢化物分子式为HB，0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H；D的原子核中没有中子。
根据以上条件写出A、B、C、D的元素名称 用电子式表示C与B、B与D形成化合物的过程，指出其化合物的类型。
写出（2）中的化合物相互反应的离子方程式 。
19．X离子有m个电子，其电子层结构与Ar相同，则其原子序数为
或 。
20．写出下列物质的电子式，在括号内指出其中化学键的类型：
（1）4核10电子的共价分子 ，（ ）；
（2）5核10电子的阳离子 ，（ ）。
三、计算题
22．第Ⅳ族元素R，在他的化合物R(OH)中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)中，其质量分数为0．636。
（1）试求n和m的值：n= ，m= 。
（2）试求R的相对原子质量a。
23．A、B两金属元素混合物6.3g，其中A、B两元素原子个数之比为3:2，最高价之比为2:3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对质量是A的相对质量的1.125倍，通过计算求A、B两元素的相对原子质量。