新课标苏教版必修一期末专题复习全部教学案和练习（共5套）
文档属性
| 名称 | 新课标苏教版必修一期末专题复习全部教学案和练习（共5套） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 73.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-26 21:21:00 | ||
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文档简介
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新课标苏教版必修一期末专题复习全部教学案和练习（共5套）
专题复习一 氯、溴、碘
【复习目标】
1、掌握氯气的化学性质；掌握溴、碘的性质及提取。
2、掌握氧化性、还原性强弱的比较
【知识网络】
1、
① ，
离子方程式 ；
② ，
③ ；
④ ；⑤ ；
⑥ ，或 ；
⑦ ；⑧ ；
⑨ ，
离子方程式 ；
⑩ ，
离子方程式 ；⑾ ，
离子方程式 ；⑿ ，
离子方程式 ；⒀ ，
离子方程式 ；
⒁氯水与SO2 ；
小结：Cl2的性质： ；
Cl2、Br2、I2的氧化性比较： ，
Cl-、Br-、I-的还原性比较： 。
2、Cl2、Br2、I2的物理性质
Cl2 Br2 I2
色、态
水溶液颜色
CCl4溶液颜色
特殊性质
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 混合物
成分 Cl2
性质 氧化性
【典型例题】
一、氯、溴、碘的性质
1、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、在化学反应中溴原子易得1个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
3、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A、② B、②③ C、①②③ D、①②④
二、氧化性、还原性强弱的比较
4、有相同条件下的三个反应：2A-+B2==2B-+A2；2C-+A2==2A-+C2；2B-+D2==2D-+B2由此可以判断 ( )
A、氧化性A2>B2>C2>D2 B、还原性C-C、2A-+D2==2D-+A2反应可以进行 D、2C-+B2==2B-+C2反应不能进行
三、溴、碘的提取
5、溴、碘的提取：海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰；③加CCl4振荡；④溶解过滤；⑤用分液漏斗分液。
问：（1）合理的操作步骤为：
（2）步骤②灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩锅 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（3）步骤③的操作名称是 ，静置后，可观察到的现象是：
。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
日作业
1、下列说法不正确的是（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为先变红再变白
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）
A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、K+、Na+
B．在pH=4的溶液中可能含：Na+、A13+、CO32-、SO32-
C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
3、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通
过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
5、已知下列氧化还原反应：2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+，
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
6、在一定条件下，KClO3与I2按下式发生反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论，其中正确的是（ ）
A．Cl元素被氧化 B．还原性：I2 KIO3
7、向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2
8、分离食盐和碘固体最好的方法是（ ）
A．溶解过滤 B．升华 C．加CCl4萃取 D．加酒精
9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ）
A．氯化银和水的悬浊液 B．酒精的水溶液
C．四氯化碳和水的乳浊液 D．氯化钠和溴化镁的混合溶液
10、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
【选做题】
11、下列为实验室制取和收集氯气的装置图：
（1）制取氯气的有关方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，其中氧化剂是 ，反应中HCl表现出 性和 性。
（2）装置A中所装试剂是饱和NaCl溶液，作用是
装置B中所装试剂是 ，作用是
（3）最后烧杯内所装试剂是 ，其目的是
写出有关的反应方程式
12、电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)写出上述过程的方程式 。
(2)若电解饱和食盐水的过程中有20mol电子发生转移，则理论上最多可得氯气的体积（标准状况） 。
专题一答案
例题： 1、B 2、A 3、C 4、C 5、(1)24135 (2)BDE
(3)萃取， 溶液分两层上层无色下层紫色
(4)取少量溶液于试管中，加淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明有碘单质。
日作业： 1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、A 8、B 9、C
10、（1）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）：Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 +CO2+H2O＝CaCO3↓+ 2HCl （3）：（1）
11、（1）MnO2 、还原、酸 （2）吸收挥发出来的HCl （3）浓硫酸、干燥气体
（4）NaOH溶液、吸收尾气、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
12、（1）2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑、2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）224L
专题复习二 碳和硫
复习目标：1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，及相互转化和鉴别的方法。
2.掌握硫及其化合物的相互转化，浓硫酸的性质。
【知识网络】
一、碳
1、什么是同素异形体？请举例。
2、请写出碳酸钠与碳酸氢钠相互转化的方程式。
3、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？（请用方程式表示，并配以文字说明）
方法一：
方法二：
方法三：
4、除杂（括号内为杂质,请用文字说明 ）
（1）固体 NaHCO3（Na2CO3）
Na2CO3 （NaHCO3）
（2）溶液 NaHCO3（Na2CO3）
Na2CO3 （NaHCO3）
2、 硫
（一）硫及其化合物间的转化（请写出方程式，是离子反应的写出离子方程式）
① ⑧
② ⑨
③ ⑩
④ ⑾
⑤ ⑿
⑥ ⒀
⑦ ⒁
（二）问题解决
1、能否用澄清石灰水来区别二氧化碳和二氧化硫？应如何区别？
2、⑴把SO2通入酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等溶液中现象是 ，
体现了SO2的 性。
⑵把SO2通入品红溶液中现象是 ，再把溶液加热现象是 ，体现了SO2的 性，若把SO2换成Cl2则现象是 。
⑶把SO2通入紫色石蕊试液中现象是 ，再把溶液加热现象是 ，体现了SO2的 性，若把SO2换成Cl2则现象是 。
【典型例题】
1、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 （ ）
A、NaHCO3比Na2CO3易溶于水
B、与盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
C、NaHCO3比Na2CO3稳定
D、在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ca(OH)2溶液，都有白色沉淀生成
2、关于SO2的叙述中不正确的是 （ ）
A、它可使石蕊试液褪色
B、它与水作用生成H2SO3
C、它能使溴水褪色
D、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
3、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②由Cu→CuO→CuSO4。
试回答：⑴这两种方案，你认为哪一种比较合理？ （答编号），理由：
。
⑵若采用方案①Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为3.36L（标准状况），则被还原的硫酸的物质的量为 ；转移的电子的物质的量为 ；将得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液，则500mL CuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ；若浓硫酸的浓度为15mol/L则需要浓硫酸的体积为 。
【过关检测】
1、科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。下列关于碳单质的叙述不正确的是 ( )
A、碳的各种单质都只含有碳元素
B、碳元素的各种单质结构虽然不同，但化学性质差别不大
C、碳元素的单质性质不同，其用途不同
D、碳元素的单质只有金刚石、石墨
2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是 ( )
①大理石 ②钟乳石 ③贝壳 ④锅垢 ⑤白云石［CaMg(CO3)2］
A、只有①②③ B、只有②④⑤ C、只有①③④⑤ D、①②③④⑤
3、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是 （ ）
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、将CO2气体通入到下列溶液中直至过量，一定有沉淀产生的是 （ ）
A、CaCl2溶液 B、石灰水 C、NaHCO3溶液 D、饱和的Na2CO3溶液
6、下列物质 ①NaOH ②Cl2 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是 （ ）
A、①②④⑤ B、②④⑤⑥ C、②③④⑤ D、全部
7、将2体积的SO2和1体积的Cl2(同温同压下)充分混合，通入加有BaCl2的品红溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A、溶液褪色 B、产生白色沉淀 C、溶液不褪色 D、产生黄色沉淀
8、浓硫酸具有 A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 E.高沸点、难挥发性
以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号中
⑴热的浓硫酸与铜片反应（ ）
⑵浓硫酸干燥氯气、氢气、氧气、SO2等气体( )
⑶热的浓硫酸与木炭、硫粉反应（ ）
⑷常温下可以用铁或铝制容器贮存浓硫酸 ( )
⑸浓硫酸与蔗糖反应放出SO2与CO2（ ）
⑹胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器皿中变成白色（ ）
⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
9、A、B、C、D、E都是含碳元素的物质，已知它们之间有如下关系：
①； ②； ③C+KOH→A或E；
④E+KOH→A+H2O； ⑤EA+C+H2O
⑴请写出各物质的名称：
A. B. C. D. E.
⑵请写出下列反应的离子方程式：
①E+KOH：
②C+KOH→A：
③C+ A：
10、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_______
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→_______→_______→_______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________ ___。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是___ _ __。
（5）装置③中所盛溶液是______ ____，可验证的产物是__________。
专题二答案：
典型例题：1.D 2.A 3.⑴ ② 无污染物产生，节约原料 ⑵0.15mol 0.3mol 0.3mol/L >20mL
过关检测：1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.D 7.AB
8.⑴AB ⑵D ⑶B ⑷B ⑸BC ⑹D ⑺AC
9.⑴ A.碳酸钾 B.碳 C.二氧化碳 D.一氧化碳 E.碳酸氢钾
⑵①HCO3- + OH- === CO32- + H2O
②CO2 +2OH- === CO32- + H2O
③CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-
10.⑴2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
⑵ ④②①③
⑶检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除净
⑷CuSO4 H2O
⑸澄清石灰水 CO2
专题复习三 氮及其化合物
复习目标：1、掌握氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、铵盐、硝酸的性质。
2、掌握氨气的实验室制法。
复习内容：
一、知识网络
你能写出上面转化的化学方程式吗？
二、问题解决
1、何为氮的固定，氮的固定的形式？雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应
2、喷泉实验的原理是什么？如何引发喷泉实验？什么样的气体和什么样的液体可以形成喷泉？
3、氨水的成分？溶质是什么？
4、如何检验NH4+？
三、典型例题
1、某学生用右图装置来证明铜与稀硝酸反应生成的产物是NO还是NO2，请简要回答以下问题：
（1）实验步骤和现象：
①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
②关闭活塞，可以观察到的现象是
。
③一会后，在铜和稀硝酸都有剩余的情况下，该反应 （a.自动停止，b.继续进行，c.无法判断），简述理由
（2）打开分液漏斗的活塞，可以观察到的现象是
。
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（4）用该装置来制备并收集NO气体，应该将分液漏斗仪器换为 。
2、把盛有36mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则：原混合气体中，NO是 mL，NO2是 mL
四、过关检测
1、在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是 （ ）
A、浓硝酸 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、氯化钠
2、下列气体中，可溶于水的无色气体是 （ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、NH3
3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 （ ）
A、O2 B、NO C、NO2 D、Cl2
4、下列能起到氮的固定作用的是： （ ）
A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、NH3经催化氧化生产NO
C、由稀硝酸制取NO气体
D、由氨气制碳酸氢铵和尿素
5、要做喷泉实验，在烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别装有液体b，下列组合中不可能形成喷泉的是： （ ）
A、a为HCl和b为H2O B、a为O2、b为H2O
C、a为NH3和b为H2O D、a为CO2和b为NaOH溶液
6、不可用于实验室里制取氨气的方法是： （ ）
A、在浓氨水中加入氢氧化钠固体，微热 B、混合氯化铵和氢氧化钠稀溶液
C、在浓氨水中加入生石灰，微热 D、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物
7、在NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质，其质量比为：（ ）
A、3：1 B、1：3
C、1：2 D、2：1
8、对下列事实的解释正确的是 （ ）
A、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D、氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
9、标准状况下在三个干燥的烧瓶中分别装入干燥的NH3、含1/3空气的HCl气体、NO2然后做喷泉实验，三个烧瓶溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A、2：1：2 B、5：5；4 C、1：1：1 D、无法确定
选做题
*10、在标准状况下，将1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜不断的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部溶解后共收集到1.12L的NO和NO2组成的混合气体，据此可知生成NO的体积为（ ）
A、112 mL B、108 mL C、224 mL D、448 mL
*11、根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是 。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是 。
专题复习三答案
例1、（1）①液面接触分液漏斗活塞下沿。②铜丝周围有气泡产生，开始较慢后来逐渐加快，U型管右端液面逐渐下降左端液面上升，铜丝周围的无色溶液变为蓝色。
③a，随着反应的进行，当液面下降到与铜丝脱离后反应就停止。
（2）右管液面上升，左管液面下降，分液漏斗中有红棕色出现。
（3）3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）导气管、水槽、集气瓶。
例2、18，18
选择题ADBABBDACA
11．研析：由题中所给的转化关系得知：B为氢化物．B(AHx)经过两步反应，可以被氧化成D，说明A元素有多种价态，D能与水反应得E，E又能与Cu反应得氧化物C，则E一定为氧化性酸，依题意，应为硝酸或浓硫酸，由此不难得出答案
答案：（1）NH3；NO；HNO3； 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（2） S；H2S；SO3； Cu ＋ 2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
专题复习四 钠、镁、铁
复习目标：掌握金属钠镁铁的主要性质及其化合物的性质
复习内容：
一、知识网络
㈠钠及其化合物
⑴ ⑵
⑶ （离子）
⑷
⑸ （离子）
⑹ ⑺
㈡镁
镁在二氧化碳中燃烧
现象
㈢铁及其化合物
1、 写出上述反应的离子方程式
⑴ ⑵
⑶ ⑷
⑸ ⑹
2、检验Fe2+和Fe3+ 的方法
Fe3+：⑴
⑵
Fe2+ ⑴ ⑵
三、典型例题
1、已知，钠能在空气中燃烧生成浅黄色的Na2O2，Na2O2比Na2O多了一个氧，反应中会将多余氧以O2形式放出。
某银白色固体A，①放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断：
（1）A为 ；B为 ；C为 ；D为 ；
E 为 ；F为 ；G为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A B
②A E 。
(3)若C与D反应生成44.8L气体G，则反应的C的质量是 ，反应中转移的电子的物质的量是 。
2、电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造电路板。
⑴检验溶液中Fe3+存在的试剂是 。
证明Fe3+存在的现象是
⑵写出与金属铜反应的方程式
⑶为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
滤液（含有⑵）
废液
A、请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式：
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹
B、请写出相关的化学方程式。
、
、
四、过关检测（选择题全为单项选择题，建议25min内完成）
1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）
A、钠是银白色金属，硬度很大
B、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D、金属钠的熔点很高
2、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 （ ）
A、空气 B、N2 C、CO2 D、H2
3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）
A 、盐酸 B、氯气 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
4、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：⑴ 把贝壳制成石灰乳；⑵ 在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；⑶ 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物 ⑷ 将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 （ ）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、进行步骤⑴⑵⑶的目的是从海水中提取氯化镁
C、第⑷步电解时会产生氯气
D 以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应，化合反应，置换反应
5、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是 （ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
6、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）
A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
C、加入铜粉 D、加入铁粉
7、将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入到等质量的足量水中，所得溶液溶质的质量分数最小的是 （ ）
A、Na B、Na2O C、 Na2O2 D、NaOH
8、能与Fe3＋发生反应，且该反应中Fe3＋起氧化作用的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤I－ ⑥OH－ （ ）
A、①②③④⑤ B、①②④ C、②④⑤ D、全部
9、在含有Cu(NO3)2、Fe (NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A、Fe B、Cu C、Ag D、 H2
10、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应有： ，
。现象是： 。
11、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、
H2O、Fe(NO3)3 、HNO3 、Fe2(SO4)3。
⑴这六种物质中， 是反应物， 是生成物
⑵反应物中，氧化剂是 ，被还原的元素是 。
选做题
12、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液，FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 。
13、 (2006年山东高考题)（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作
为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验
用品、用上图中的实验装置进行实验，证
明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
专题复习四答案
典型例题1
A、 钠 B 氧化钠 C 过氧化钠 D 水 E 氢氧化钠 F 氢气 G 氧气
4Na + O2 ==2Na2O 2Na + 2H2O == 2 NaOH + H2 ↑ 312g 4mol
2、KSCN溶液，溶液变为红色，2FeCl3 + Cu == 2 FeCl2 + CuCl2
A Fe FeCl2 Cu+Fe HCl FeCl2 Cl2
B 2FeCl3 + Fe == 3 FeCl2 CuCl2 + Fe == CuCl2 + FeCl2
Fe + 2 HCl== FeCl2 + H2 2 FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
过关检测
1 B 2 D 3 B 4 D 5 B 6 D 7 D 8 C 9 C
10 FeCl2 + 2 NaOH == Fe(OH)2 ↓+2 NaCl 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
11 FeSO4 HNO3 ; H2O、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 ； HNO3 N
12 Fe3+,Cu2+ ; Fe3+,Cu ; Fe,Cu
13 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + 2H2O
B 除去挥发的HCl C Na2O2 产生氧气
D NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
专题复习五 物质的量
【复习目标】
1、进一步理解物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度的概念。
2、能熟练利用公式进行计算。
【知识网络】
【知识点一】物质的量：
1、物质的量的物理意义：物质的量是用0.012Kg12C中所含的原子数目作为标准衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。表达符号：__________ ；单位：___________, 表达符号：__________
2、阿伏伽德罗常数的定义基准：____________________________________________
表达符号：_____________;单位：__________
3、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数三者间的关系：______________________________
【知识点二】物质的量(n)与物质的质量(m)
物质的量(n)与标况下的气体体积 (v) 之间的关系：
物质的量(n)与溶液的物质的量浓度(c)
1、摩尔质量：定义：____________________________________________________
单位：_________,物质的量、质量、摩尔质量三者的关系（用关系式表达）____________
2、气体摩尔体积：定义：________________________________________________
单位：__________或_________;标况下的气体摩尔体积：_________________________
标况下的气体体积、标况下的气体摩尔体积、物质的量三者间的关系：_________________
注：决定气体体积大小的因素：_________、__________、___________
当同温、同压、同分子数时，决定气体体积的大小因素主要是_______________________
3、阿伏伽德罗定律：_________________________________________________________
推论：①同温同压：_________________________②同温同体：_____________________
4、物质的量浓度：定义式_______________ 与质量分数之间的换算公式：_________________
几种特定条件下的浓度求算:
1 标况下气体溶于水的计算
②“喷泉”试验后的浓度求算V（气体减少）=V（液）
[典型例题]
例1．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所的溶液的密度为0.9g·cmˉ3这种氨水的物质的量浓度（ ）；质量分数为（ ）
A．18.4mol/L B．20.4mol/L C．34.7% D．38.5%
例2．在 H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( )
A．3：2 B．2:1 C．1：1 D．3：13
例3．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数） ( )
A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L
例4．取含有0.02mol H2SO4的硫酸溶液，先投入0.24g镁粉，再滴入NaOH溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为 （ ）
A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol
例5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+； MnO4—→Mn2+；Cl2→Cl—； HNO3→NO2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）
A．Fe2+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO3
例6．由Na、Fe、Al、Cu四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．Na B．Fe C．Al D．Cu
【过关检测】
一．选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02ⅹ1023
C．摩尔是七个基本物理量之一 D．每摩尔物质都含有NA个指定粒子
2．下列关于物质的量叙述中,错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1molNe含有6.02×1024个电子
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述一定正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．0.1mol/LAlCl3溶液中所含Cl-的数目为0.3NA
C．常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
4． 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2
5．下列说法正确的是( )
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6．今有0.1mol·L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol·L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol·L-1 Al2(SO4)3
溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是 ( )
A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3
7．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
8．氯气与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
9．将15 mL H2和NO2的混合气体通入倒立于水槽中，最后气体体积为8 mL，则原混合气
体中（ ）
A．H2占4.5mL B．H2与NO2的体积比为7：8
C．H2占10.5mL D．H2与NO2的物质的量之比为3：7
二．填空题：
10．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
11．0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。
12．8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。
13．HCl和H2SO4混合溶液200mL，分成两等份，往一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66克白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下1.12L气体。则该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为 和 。
14．⑴某金属氯化物MCl238.0g,含有0.800molCl—,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
⑵4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
⑶现有9.0g 水分子，其中含质子的物质的量为 ，电子数为 。
15．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 450mL的操作，请按要求填空：
（1）从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗，选出不需要的仪器（填序号） 。
（2）所需浓H2SO4的体积为
（3）实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好，现有100mL、250mL、500mL的容量瓶，应选用 mL的容量瓶最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（4）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（5）将上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（6）加水至距刻度线 处，改用 加水至凹液面正好跟刻度线相平为止。
（7）在配制过程中，下列操作错误的是 ，能应起误差偏高的是 （填序号）
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
【拓展提高】
16．已知下列变化过程中，0.2mol RxO42-参加反应时，共转移0.4mol电子。
RxO42- + MnO4- + H+ →RO2 + Mn2+ +H2O
（1） X值为____；（2）参加反应的H+的物质的量为_____mol。
17．密度为0.91 g·cm-3,质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
18．38.4 g 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况）。反应消耗HNO3的物质的量可能是 ( )
A．1.0 mol B．1.6 mol C.2.2 mol D.2.4mol
答案
例1.A 、C 例2.B 例3.A 例4.C 例5. B例6.C
一．1.D 2. A 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A 9.A D
二．10．56/NA 11．0.4、57.6 12．0.25、1.6 13．0.6mol/L 0.2 mol/L
14. (1)95g/mol，24 (2)24.5，1:4 (3)5mol， 5NA
15.(1) ①③⑧ (2)13.6mL (3) 15mL，500，偏低 (4)烧杯，防止浓硫酸溶于水放出大量的热，导致液体飞溅伤人。(5)玻璃棒，500mL容量瓶，转入容量瓶中 (6)1—2cm，胶头滴管 (7) ①②③④⑥⑦；①②⑦
16.(1) 2 17.C 18.C
O2
HClO
Cl2
HCl
AgCl
I2
Br2
NaCl
NaClO
FeCl3
Ca(ClO)2
⑥
⑧
⑦
①
②
③
⑨
⑩
⒀
⑿
④
⑤
⑾
NaOH溶液
KI淀粉溶液
NaBr溶液
KClO3
HCl（浓）
④
③
②
①
浓盐酸
A
⑥
MnO2
B
⑥
通电
CuSO4
⑦
⑤
S
FeS
H2S
Cu2S
SO2
H2SO4
SO3
H2SO3
Na2SO3
Na2SO4
褪色
品红
①
②
③
⑥
⑨
④
⑧
⑩
⑿
⑾
⒁
⒀
NH3
NH4Cl
NH3·H2O
N2
NO
NO2
HNO3
②
①
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
铜丝
NaCl
Na
NaOH
Na2O
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
⑴
⑵
⑶
⑥
⑷
⑺
⑸
⑹
Fe
Fe2+
Fe3+
⑶
⑷
⑸
⑴
⑵
⑹
FeCl3溶液
合并
通入⑹
加过量⑴
过滤
滤液⑸
加过量⑷
过滤
滤渣⑶
金属铜
n
N
m
V（气体）
CB
×NA
÷NA
×M
÷M
×Vm
÷Vm
×V（aq）
÷V（aq）
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新课标苏教版必修一期末专题复习全部教学案和练习（共5套）
专题复习一 氯、溴、碘
【复习目标】
1、掌握氯气的化学性质；掌握溴、碘的性质及提取。
2、掌握氧化性、还原性强弱的比较
【知识网络】
1、
① ，
离子方程式 ；
② ，
③ ；
④ ；⑤ ；
⑥ ，或 ；
⑦ ；⑧ ；
⑨ ，
离子方程式 ；
⑩ ，
离子方程式 ；⑾ ，
离子方程式 ；⑿ ，
离子方程式 ；⒀ ，
离子方程式 ；
⒁氯水与SO2 ；
小结：Cl2的性质： ；
Cl2、Br2、I2的氧化性比较： ，
Cl-、Br-、I-的还原性比较： 。
2、Cl2、Br2、I2的物理性质
Cl2 Br2 I2
色、态
水溶液颜色
CCl4溶液颜色
特殊性质
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 混合物
成分 Cl2
性质 氧化性
【典型例题】
一、氯、溴、碘的性质
1、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、在化学反应中溴原子易得1个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
3、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A、② B、②③ C、①②③ D、①②④
二、氧化性、还原性强弱的比较
4、有相同条件下的三个反应：2A-+B2==2B-+A2；2C-+A2==2A-+C2；2B-+D2==2D-+B2由此可以判断 ( )
A、氧化性A2>B2>C2>D2 B、还原性C-
三、溴、碘的提取
5、溴、碘的提取：海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰；③加CCl4振荡；④溶解过滤；⑤用分液漏斗分液。
问：（1）合理的操作步骤为：
（2）步骤②灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩锅 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（3）步骤③的操作名称是 ，静置后，可观察到的现象是：
。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
日作业
1、下列说法不正确的是（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为先变红再变白
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）
A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、K+、Na+
B．在pH=4的溶液中可能含：Na+、A13+、CO32-、SO32-
C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
3、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通
过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
5、已知下列氧化还原反应：2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+，
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
6、在一定条件下，KClO3与I2按下式发生反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论，其中正确的是（ ）
A．Cl元素被氧化 B．还原性：I2
7、向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2
8、分离食盐和碘固体最好的方法是（ ）
A．溶解过滤 B．升华 C．加CCl4萃取 D．加酒精
9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ）
A．氯化银和水的悬浊液 B．酒精的水溶液
C．四氯化碳和水的乳浊液 D．氯化钠和溴化镁的混合溶液
10、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
【选做题】
11、下列为实验室制取和收集氯气的装置图：
（1）制取氯气的有关方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，其中氧化剂是 ，反应中HCl表现出 性和 性。
（2）装置A中所装试剂是饱和NaCl溶液，作用是
装置B中所装试剂是 ，作用是
（3）最后烧杯内所装试剂是 ，其目的是
写出有关的反应方程式
12、电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)写出上述过程的方程式 。
(2)若电解饱和食盐水的过程中有20mol电子发生转移，则理论上最多可得氯气的体积（标准状况） 。
专题一答案
例题： 1、B 2、A 3、C 4、C 5、(1)24135 (2)BDE
(3)萃取， 溶液分两层上层无色下层紫色
(4)取少量溶液于试管中，加淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明有碘单质。
日作业： 1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、A 8、B 9、C
10、（1）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）：Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 +CO2+H2O＝CaCO3↓+ 2HCl （3）：（1）
11、（1）MnO2 、还原、酸 （2）吸收挥发出来的HCl （3）浓硫酸、干燥气体
（4）NaOH溶液、吸收尾气、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
12、（1）2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑、2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）224L
专题复习二 碳和硫
复习目标：1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，及相互转化和鉴别的方法。
2.掌握硫及其化合物的相互转化，浓硫酸的性质。
【知识网络】
一、碳
1、什么是同素异形体？请举例。
2、请写出碳酸钠与碳酸氢钠相互转化的方程式。
3、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？（请用方程式表示，并配以文字说明）
方法一：
方法二：
方法三：
4、除杂（括号内为杂质,请用文字说明 ）
（1）固体 NaHCO3（Na2CO3）
Na2CO3 （NaHCO3）
（2）溶液 NaHCO3（Na2CO3）
Na2CO3 （NaHCO3）
2、 硫
（一）硫及其化合物间的转化（请写出方程式，是离子反应的写出离子方程式）
① ⑧
② ⑨
③ ⑩
④ ⑾
⑤ ⑿
⑥ ⒀
⑦ ⒁
（二）问题解决
1、能否用澄清石灰水来区别二氧化碳和二氧化硫？应如何区别？
2、⑴把SO2通入酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等溶液中现象是 ，
体现了SO2的 性。
⑵把SO2通入品红溶液中现象是 ，再把溶液加热现象是 ，体现了SO2的 性，若把SO2换成Cl2则现象是 。
⑶把SO2通入紫色石蕊试液中现象是 ，再把溶液加热现象是 ，体现了SO2的 性，若把SO2换成Cl2则现象是 。
【典型例题】
1、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 （ ）
A、NaHCO3比Na2CO3易溶于水
B、与盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
C、NaHCO3比Na2CO3稳定
D、在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ca(OH)2溶液，都有白色沉淀生成
2、关于SO2的叙述中不正确的是 （ ）
A、它可使石蕊试液褪色
B、它与水作用生成H2SO3
C、它能使溴水褪色
D、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
3、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②由Cu→CuO→CuSO4。
试回答：⑴这两种方案，你认为哪一种比较合理？ （答编号），理由：
。
⑵若采用方案①Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为3.36L（标准状况），则被还原的硫酸的物质的量为 ；转移的电子的物质的量为 ；将得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液，则500mL CuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ；若浓硫酸的浓度为15mol/L则需要浓硫酸的体积为 。
【过关检测】
1、科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。下列关于碳单质的叙述不正确的是 ( )
A、碳的各种单质都只含有碳元素
B、碳元素的各种单质结构虽然不同，但化学性质差别不大
C、碳元素的单质性质不同，其用途不同
D、碳元素的单质只有金刚石、石墨
2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是 ( )
①大理石 ②钟乳石 ③贝壳 ④锅垢 ⑤白云石［CaMg(CO3)2］
A、只有①②③ B、只有②④⑤ C、只有①③④⑤ D、①②③④⑤
3、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是 （ ）
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、将CO2气体通入到下列溶液中直至过量，一定有沉淀产生的是 （ ）
A、CaCl2溶液 B、石灰水 C、NaHCO3溶液 D、饱和的Na2CO3溶液
6、下列物质 ①NaOH ②Cl2 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是 （ ）
A、①②④⑤ B、②④⑤⑥ C、②③④⑤ D、全部
7、将2体积的SO2和1体积的Cl2(同温同压下)充分混合，通入加有BaCl2的品红溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A、溶液褪色 B、产生白色沉淀 C、溶液不褪色 D、产生黄色沉淀
8、浓硫酸具有 A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 E.高沸点、难挥发性
以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号中
⑴热的浓硫酸与铜片反应（ ）
⑵浓硫酸干燥氯气、氢气、氧气、SO2等气体( )
⑶热的浓硫酸与木炭、硫粉反应（ ）
⑷常温下可以用铁或铝制容器贮存浓硫酸 ( )
⑸浓硫酸与蔗糖反应放出SO2与CO2（ ）
⑹胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器皿中变成白色（ ）
⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
9、A、B、C、D、E都是含碳元素的物质，已知它们之间有如下关系：
①； ②； ③C+KOH→A或E；
④E+KOH→A+H2O； ⑤EA+C+H2O
⑴请写出各物质的名称：
A. B. C. D. E.
⑵请写出下列反应的离子方程式：
①E+KOH：
②C+KOH→A：
③C+ A：
10、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_______
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→_______→_______→_______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________ ___。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是___ _ __。
（5）装置③中所盛溶液是______ ____，可验证的产物是__________。
专题二答案：
典型例题：1.D 2.A 3.⑴ ② 无污染物产生，节约原料 ⑵0.15mol 0.3mol 0.3mol/L >20mL
过关检测：1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.D 7.AB
8.⑴AB ⑵D ⑶B ⑷B ⑸BC ⑹D ⑺AC
9.⑴ A.碳酸钾 B.碳 C.二氧化碳 D.一氧化碳 E.碳酸氢钾
⑵①HCO3- + OH- === CO32- + H2O
②CO2 +2OH- === CO32- + H2O
③CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-
10.⑴2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
⑵ ④②①③
⑶检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除净
⑷CuSO4 H2O
⑸澄清石灰水 CO2
专题复习三 氮及其化合物
复习目标：1、掌握氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、铵盐、硝酸的性质。
2、掌握氨气的实验室制法。
复习内容：
一、知识网络
你能写出上面转化的化学方程式吗？
二、问题解决
1、何为氮的固定，氮的固定的形式？雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应
2、喷泉实验的原理是什么？如何引发喷泉实验？什么样的气体和什么样的液体可以形成喷泉？
3、氨水的成分？溶质是什么？
4、如何检验NH4+？
三、典型例题
1、某学生用右图装置来证明铜与稀硝酸反应生成的产物是NO还是NO2，请简要回答以下问题：
（1）实验步骤和现象：
①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
②关闭活塞，可以观察到的现象是
。
③一会后，在铜和稀硝酸都有剩余的情况下，该反应 （a.自动停止，b.继续进行，c.无法判断），简述理由
（2）打开分液漏斗的活塞，可以观察到的现象是
。
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（4）用该装置来制备并收集NO气体，应该将分液漏斗仪器换为 。
2、把盛有36mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则：原混合气体中，NO是 mL，NO2是 mL
四、过关检测
1、在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是 （ ）
A、浓硝酸 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、氯化钠
2、下列气体中，可溶于水的无色气体是 （ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、NH3
3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 （ ）
A、O2 B、NO C、NO2 D、Cl2
4、下列能起到氮的固定作用的是： （ ）
A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、NH3经催化氧化生产NO
C、由稀硝酸制取NO气体
D、由氨气制碳酸氢铵和尿素
5、要做喷泉实验，在烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别装有液体b，下列组合中不可能形成喷泉的是： （ ）
A、a为HCl和b为H2O B、a为O2、b为H2O
C、a为NH3和b为H2O D、a为CO2和b为NaOH溶液
6、不可用于实验室里制取氨气的方法是： （ ）
A、在浓氨水中加入氢氧化钠固体，微热 B、混合氯化铵和氢氧化钠稀溶液
C、在浓氨水中加入生石灰，微热 D、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物
7、在NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质，其质量比为：（ ）
A、3：1 B、1：3
C、1：2 D、2：1
8、对下列事实的解释正确的是 （ ）
A、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D、氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
9、标准状况下在三个干燥的烧瓶中分别装入干燥的NH3、含1/3空气的HCl气体、NO2然后做喷泉实验，三个烧瓶溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A、2：1：2 B、5：5；4 C、1：1：1 D、无法确定
选做题
*10、在标准状况下，将1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜不断的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部溶解后共收集到1.12L的NO和NO2组成的混合气体，据此可知生成NO的体积为（ ）
A、112 mL B、108 mL C、224 mL D、448 mL
*11、根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是 。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是 。
专题复习三答案
例1、（1）①液面接触分液漏斗活塞下沿。②铜丝周围有气泡产生，开始较慢后来逐渐加快，U型管右端液面逐渐下降左端液面上升，铜丝周围的无色溶液变为蓝色。
③a，随着反应的进行，当液面下降到与铜丝脱离后反应就停止。
（2）右管液面上升，左管液面下降，分液漏斗中有红棕色出现。
（3）3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）导气管、水槽、集气瓶。
例2、18，18
选择题ADBABBDACA
11．研析：由题中所给的转化关系得知：B为氢化物．B(AHx)经过两步反应，可以被氧化成D，说明A元素有多种价态，D能与水反应得E，E又能与Cu反应得氧化物C，则E一定为氧化性酸，依题意，应为硝酸或浓硫酸，由此不难得出答案
答案：（1）NH3；NO；HNO3； 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（2） S；H2S；SO3； Cu ＋ 2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
专题复习四 钠、镁、铁
复习目标：掌握金属钠镁铁的主要性质及其化合物的性质
复习内容：
一、知识网络
㈠钠及其化合物
⑴ ⑵
⑶ （离子）
⑷
⑸ （离子）
⑹ ⑺
㈡镁
镁在二氧化碳中燃烧
现象
㈢铁及其化合物
1、 写出上述反应的离子方程式
⑴ ⑵
⑶ ⑷
⑸ ⑹
2、检验Fe2+和Fe3+ 的方法
Fe3+：⑴
⑵
Fe2+ ⑴ ⑵
三、典型例题
1、已知，钠能在空气中燃烧生成浅黄色的Na2O2，Na2O2比Na2O多了一个氧，反应中会将多余氧以O2形式放出。
某银白色固体A，①放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断：
（1）A为 ；B为 ；C为 ；D为 ；
E 为 ；F为 ；G为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A B
②A E 。
(3)若C与D反应生成44.8L气体G，则反应的C的质量是 ，反应中转移的电子的物质的量是 。
2、电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造电路板。
⑴检验溶液中Fe3+存在的试剂是 。
证明Fe3+存在的现象是
⑵写出与金属铜反应的方程式
⑶为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
滤液（含有⑵）
废液
A、请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式：
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹
B、请写出相关的化学方程式。
、
、
四、过关检测（选择题全为单项选择题，建议25min内完成）
1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）
A、钠是银白色金属，硬度很大
B、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D、金属钠的熔点很高
2、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 （ ）
A、空气 B、N2 C、CO2 D、H2
3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）
A 、盐酸 B、氯气 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
4、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：⑴ 把贝壳制成石灰乳；⑵ 在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；⑶ 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物 ⑷ 将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 （ ）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、进行步骤⑴⑵⑶的目的是从海水中提取氯化镁
C、第⑷步电解时会产生氯气
D 以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应，化合反应，置换反应
5、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是 （ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
6、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）
A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
C、加入铜粉 D、加入铁粉
7、将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入到等质量的足量水中，所得溶液溶质的质量分数最小的是 （ ）
A、Na B、Na2O C、 Na2O2 D、NaOH
8、能与Fe3＋发生反应，且该反应中Fe3＋起氧化作用的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤I－ ⑥OH－ （ ）
A、①②③④⑤ B、①②④ C、②④⑤ D、全部
9、在含有Cu(NO3)2、Fe (NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A、Fe B、Cu C、Ag D、 H2
10、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应有： ，
。现象是： 。
11、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、
H2O、Fe(NO3)3 、HNO3 、Fe2(SO4)3。
⑴这六种物质中， 是反应物， 是生成物
⑵反应物中，氧化剂是 ，被还原的元素是 。
选做题
12、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液，FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 。
13、 (2006年山东高考题)（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作
为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验
用品、用上图中的实验装置进行实验，证
明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
专题复习四答案
典型例题1
A、 钠 B 氧化钠 C 过氧化钠 D 水 E 氢氧化钠 F 氢气 G 氧气
4Na + O2 ==2Na2O 2Na + 2H2O == 2 NaOH + H2 ↑ 312g 4mol
2、KSCN溶液，溶液变为红色，2FeCl3 + Cu == 2 FeCl2 + CuCl2
A Fe FeCl2 Cu+Fe HCl FeCl2 Cl2
B 2FeCl3 + Fe == 3 FeCl2 CuCl2 + Fe == CuCl2 + FeCl2
Fe + 2 HCl== FeCl2 + H2 2 FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
过关检测
1 B 2 D 3 B 4 D 5 B 6 D 7 D 8 C 9 C
10 FeCl2 + 2 NaOH == Fe(OH)2 ↓+2 NaCl 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
11 FeSO4 HNO3 ; H2O、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 ； HNO3 N
12 Fe3+,Cu2+ ; Fe3+,Cu ; Fe,Cu
13 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + 2H2O
B 除去挥发的HCl C Na2O2 产生氧气
D NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
专题复习五 物质的量
【复习目标】
1、进一步理解物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度的概念。
2、能熟练利用公式进行计算。
【知识网络】
【知识点一】物质的量：
1、物质的量的物理意义：物质的量是用0.012Kg12C中所含的原子数目作为标准衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。表达符号：__________ ；单位：___________, 表达符号：__________
2、阿伏伽德罗常数的定义基准：____________________________________________
表达符号：_____________;单位：__________
3、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数三者间的关系：______________________________
【知识点二】物质的量(n)与物质的质量(m)
物质的量(n)与标况下的气体体积 (v) 之间的关系：
物质的量(n)与溶液的物质的量浓度(c)
1、摩尔质量：定义：____________________________________________________
单位：_________,物质的量、质量、摩尔质量三者的关系（用关系式表达）____________
2、气体摩尔体积：定义：________________________________________________
单位：__________或_________;标况下的气体摩尔体积：_________________________
标况下的气体体积、标况下的气体摩尔体积、物质的量三者间的关系：_________________
注：决定气体体积大小的因素：_________、__________、___________
当同温、同压、同分子数时，决定气体体积的大小因素主要是_______________________
3、阿伏伽德罗定律：_________________________________________________________
推论：①同温同压：_________________________②同温同体：_____________________
4、物质的量浓度：定义式_______________ 与质量分数之间的换算公式：_________________
几种特定条件下的浓度求算:
1 标况下气体溶于水的计算
②“喷泉”试验后的浓度求算V（气体减少）=V（液）
[典型例题]
例1．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所的溶液的密度为0.9g·cmˉ3这种氨水的物质的量浓度（ ）；质量分数为（ ）
A．18.4mol/L B．20.4mol/L C．34.7% D．38.5%
例2．在 H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( )
A．3：2 B．2:1 C．1：1 D．3：13
例3．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数） ( )
A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L
例4．取含有0.02mol H2SO4的硫酸溶液，先投入0.24g镁粉，再滴入NaOH溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为 （ ）
A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol
例5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+； MnO4—→Mn2+；Cl2→Cl—； HNO3→NO2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）
A．Fe2+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO3
例6．由Na、Fe、Al、Cu四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．Na B．Fe C．Al D．Cu
【过关检测】
一．选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02ⅹ1023
C．摩尔是七个基本物理量之一 D．每摩尔物质都含有NA个指定粒子
2．下列关于物质的量叙述中,错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1molNe含有6.02×1024个电子
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述一定正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．0.1mol/LAlCl3溶液中所含Cl-的数目为0.3NA
C．常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
4． 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2
5．下列说法正确的是( )
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6．今有0.1mol·L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol·L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol·L-1 Al2(SO4)3
溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是 ( )
A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3
7．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
8．氯气与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
9．将15 mL H2和NO2的混合气体通入倒立于水槽中，最后气体体积为8 mL，则原混合气
体中（ ）
A．H2占4.5mL B．H2与NO2的体积比为7：8
C．H2占10.5mL D．H2与NO2的物质的量之比为3：7
二．填空题：
10．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
11．0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。
12．8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。
13．HCl和H2SO4混合溶液200mL，分成两等份，往一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66克白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下1.12L气体。则该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为 和 。
14．⑴某金属氯化物MCl238.0g,含有0.800molCl—,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
⑵4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
⑶现有9.0g 水分子，其中含质子的物质的量为 ，电子数为 。
15．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 450mL的操作，请按要求填空：
（1）从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗，选出不需要的仪器（填序号） 。
（2）所需浓H2SO4的体积为
（3）实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好，现有100mL、250mL、500mL的容量瓶，应选用 mL的容量瓶最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（4）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（5）将上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（6）加水至距刻度线 处，改用 加水至凹液面正好跟刻度线相平为止。
（7）在配制过程中，下列操作错误的是 ，能应起误差偏高的是 （填序号）
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
【拓展提高】
16．已知下列变化过程中，0.2mol RxO42-参加反应时，共转移0.4mol电子。
RxO42- + MnO4- + H+ →RO2 + Mn2+ +H2O
（1） X值为____；（2）参加反应的H+的物质的量为_____mol。
17．密度为0.91 g·cm-3,质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
18．38.4 g 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况）。反应消耗HNO3的物质的量可能是 ( )
A．1.0 mol B．1.6 mol C.2.2 mol D.2.4mol
答案
例1.A 、C 例2.B 例3.A 例4.C 例5. B例6.C
一．1.D 2. A 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A 9.A D
二．10．56/NA 11．0.4、57.6 12．0.25、1.6 13．0.6mol/L 0.2 mol/L
14. (1)95g/mol，24 (2)24.5，1:4 (3)5mol， 5NA
15.(1) ①③⑧ (2)13.6mL (3) 15mL，500，偏低 (4)烧杯，防止浓硫酸溶于水放出大量的热，导致液体飞溅伤人。(5)玻璃棒，500mL容量瓶，转入容量瓶中 (6)1—2cm，胶头滴管 (7) ①②③④⑥⑦；①②⑦
16.(1) 2 17.C 18.C
O2
HClO
Cl2
HCl
AgCl
I2
Br2
NaCl
NaClO
FeCl3
Ca(ClO)2
⑥
⑧
⑦
①
②
③
⑨
⑩
⒀
⑿
④
⑤
⑾
NaOH溶液
KI淀粉溶液
NaBr溶液
KClO3
HCl（浓）
④
③
②
①
浓盐酸
A
⑥
MnO2
B
⑥
通电
CuSO4
⑦
⑤
S
FeS
H2S
Cu2S
SO2
H2SO4
SO3
H2SO3
Na2SO3
Na2SO4
褪色
品红
①
②
③
⑥
⑨
④
⑧
⑩
⑿
⑾
⒁
⒀
NH3
NH4Cl
NH3·H2O
N2
NO
NO2
HNO3
②
①
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
铜丝
NaCl
Na
NaOH
Na2O
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
⑴
⑵
⑶
⑥
⑷
⑺
⑸
⑹
Fe
Fe2+
Fe3+
⑶
⑷
⑸
⑴
⑵
⑹
FeCl3溶液
合并
通入⑹
加过量⑴
过滤
滤液⑸
加过量⑷
过滤
滤渣⑶
金属铜
n
N
m
V（气体）
CB
×NA
÷NA
×M
÷M
×Vm
÷Vm
×V（aq）
÷V（aq）
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