08考题分析09备考建议
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课件131张PPT。一、08年高考化学试题分析(一)试卷结构
全国卷一、全国卷二、重庆卷和四川卷(包括延考区)都是“588”—“442”结构。
北京卷是“488”—“443”结构。
天津卷是“678”—“442”结构。
上述7套理综试卷总题量都是31道；总分300分，其中物理120分，化学108分，生物72分。合肥八中 邓道山2009 年2 月合肥八中 邓道山一、08年高考化学试题分析◆上述7套试题都是按照题型、学科和难易程度进行排列。
◆从题型上看，选择题在前，非选择题在后。
◆从学科上看，同一题型同学科的试题相对集中。选择题按照生物-化学-物理的顺序排列，非选择题按照物理-化学-生物的顺序排列。
◆从难易程度上看，同一学科的试题按照由易到难的顺序排列，同一试题的设问，也是按照由易到难的顺序排列。2009 年2 月合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析近四年全国卷一选择题知识点分布合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析 全国卷一、全国卷二各试题考查知识要点合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（三）试卷（题）特点1．试卷保持了题型、题量、试卷结构、试卷长度和试卷难度的相对稳定性
2．试题以能力测试为主导，突出对以主干知识为重点的基础知识和基本技能的考查。
合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析 由以上表格可以看出, 试题考查内容围绕“氧化还原反应、离子共存与离子方程式、热化学、物质结构与元素周期律、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学、钠镁铝铁的单质及化合物、碳硅氮氧硫氯的单质及化合物、烃及烃的衍生物、化学实验基本操作、以物质的量为工具以化学方程式为线索的化学计算等”中学化学主干知识，试题突出对主干知识为重点的基础知识、基本技能的考查。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析1. 试卷保持了题型、题量、试卷结构、试卷长度和试卷难度的相对稳定性。
2. 试题以能力测试为主导，突出对以主干知识为重点的基础知识和基本技能的考查。
3. 试题注重对能力的考查。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析 高考化学科试题注重对能力的考查，是由理综考试“以能力测试为主导,考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力”这一命题要求决定的。
高考化学试题注重对能力的考查，也是由“化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力”这一命题思想决定的.合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ ）解析:选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。B D合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- （08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2 、SO32－BD合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析一:它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。2008年无机推断题有如下特点： 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析二.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。 三.无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。具有很高的区分度和很好的选拔功能。尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
____________________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。H2+S H2S（写成可逆反应也正确） H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。H2SO3 +2OH— = SO32_ + 2H2O 大于 SO32-发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 (3）V的电子式是 。（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析【解析】此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2OY(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。【答案】
(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。
(2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
(3)点评：本题考查了ＣaＣ２与Ｏ２反应既在意料之外又在情理之中，体现了高考题的选拔功能合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析点评：该题综合考查物质结构和元素周期表的相关知识，方法思路是：定元素（熟练掌握１－２０号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠镁、铝，其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应），得化学式（注意化学符号书写的规范）。只要抓住题意中有效的突破口，灵活运用分析归纳演绎的思维方法，就能快速准确地确定答案 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O藏作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示) 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析参考答案：合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08北京理综）工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 D 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08全国卷I 29）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的
关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析[答案] 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08海南卷选做题21）．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，
请根据下列图示回答问题。(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________；
(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；
(3)③的反应类型是_______________________________；
(4)B生成C的化学方程式是________________________；
D1或D2生成E的化学方程式是______________________；
(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析答案：（1）CH2=CH—CH3
（2）Cl2、高温
（3）加成反应
（4）CH2=CH—CH2Cl +Br2 CH2Br—CHBr—CH2Cl
(5)二、 09 备考建议 一、认真研究新课标、考纲和考试说明
认真学习新课标，研究考试大纲和考试说明，
深刻体会考试院有关文件精神.
① 关注考试大纲说明
② 关注考纲的内容重点、难点,
要强化什么？淡化什么？回避什么？
③ 关注课改背景下的考纲变化的实质
2009年安徽省依据国家新课程《考试大纲》精神制定相关科目的《考试说明》，试行自主命题。二、 09 备考建议 二、对主干知识进行科学梳理1.化学学科的主干知识如下：
化学反应（重点是氧化还原反应、离子反应）与能量;物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构、晶体熔沸点与化学键)与元素周期律;化学反应速率与化学平衡;弱电解质电离、盐类的水解、电解质溶液中离子浓度大小判断;电化学与胶体；无机物性质，重点是氯气、硫及其化合物、氮及其化合物、碳及其化合物（注意CO2与镁的反应），Si及SiO2物理性质和化学性质、铁及其化合物、铝及其化合物、钠及化合物。同分异构体、官能团的性质、烃和烃的衍生物的转化等。二、 09 备考建议 金属性与非金属性元素及其化合物物理性质应用制备方案保存方案分离提取检测用剂化学性质还原性与氧化性酸性与碱性稳定性与不稳定性特性转化单质氧化物氧化物的水化物非金属金属气态氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物碱酸盐状态及存在熔点及沸点溶解性硬度及密度气味及颜色官能团的变化规律二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 二、对主干知识进行科学梳理2.各个重点模块知识点归纳
化学基本概念知识模块 （1）氧化还原反应相关知识及其重要应用。 （2）离子方程式书写的正误判断。 （3）离子共存问题。 （4）关于NA的基本计算。 （5）有关热化学方程式的书写 （6）化学用语知识的综合考查 （7）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查 二、 09 备考建议（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：1.显然正确；2.沼气属于不可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。二、 09 备考建议 高考化学试题历来重视对化学用语的考查。
高考试题要求考生化学用语要规范:
①高考试题要求考生准确使用化学仪器名称、实验操作名称等化学专用术语，回答化学问题；
②高考试题要求考生准确使用化学概念中的专用名词,如碳与炭;铵与氨;羟基、醛基、羧基等回答化学问题；
③高考试题要求考生准确使用分子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式回答化学问题；
④高考化学试题要求考生准确使用化学名称、符号（包括沉淀符号和气体符号）回答化学问题。合肥八中 邓道山2009 年2 月（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） （08广东卷）下列化学用语正确的是（ ）
A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：BD点评：上述两题均考查了学生的观察能力和正确运用化学用语 的基本技能。二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 （08全国II 26）二、 09 备考建议 （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 近几年高考所考查到的离子方程式的书写
Cl2与NaOH溶液反应
F2与NaOH溶液反应
氯化亚铁溶液中通入氯气
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
电解饱和食盐水
电解硫化钠溶液
电解氯化铝溶液
实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
氯化铁溶液中通入硫化氢气体
AgNO3溶液中加入过量氨水合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 AgNO3溶液与锌片
氯化铝溶液中加入过量氯水
向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
明矾溶液加热水解
氢氧化铝与足量盐酸反应
氢氧化铜与盐酸
氨水与盐酸
Fe3O4与稀HNO3反应
向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
向次氯酸钙溶液通入二氧化硫
NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 碳酸氢钠溶液中加入盐酸
碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
向小苏打溶液中加入醋酸溶液、
碳酸氢钙溶液与醋酸反应
向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钡反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
澄清石灰水与稀盐酸反应
氢氧化钡与稀硫酸
醋酸与氢氧化钾溶液反应
氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
碳酸镁与稀盐酸
碳酸镁溶于硝酸中合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 碳酸氢钠溶液中加入盐酸
碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
向小苏打溶液中加入醋酸溶液、
碳酸氢钙溶液与醋酸反应
向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钡反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
澄清石灰水与稀盐酸反应
氢氧化钡与稀硫酸
醋酸与氢氧化钾溶液反应
氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
碳酸镁与稀盐酸
碳酸镁溶于硝酸中合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 碳酸钙溶于醋酸
碳酸钙与硝酸
氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
SO2通入NaOH溶液
向氢氧化钠溶液中通入少量或者过量二氧化碳
用氨水吸收少量二氧化硫
钠与水的反应
铁跟稀硫酸反应
金属铝溶于盐酸
金属铝溶于氢氧化钠溶液
铁与过量的稀硝酸
单质铜与稀硝酸
铜片插入硝酸银溶液中
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢
三氯化铁溶液与过量氨水反应二、 09 备考建议 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
氢氧化镁与稀硫酸反应
Na2CO3溶液中通入少量CO2
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
硫化亚铁与盐酸反应
FeS固体放入稀硝酸溶液中
硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
硫酸铜溶液中通入硫化氢
H2S通入到FeCl3溶液中
醋酸钠水解
醋酸钠与盐酸
苯酚钠溶于醋酸溶液
甲酸钠溶液和盐酸反应
醋酸钡溶液和硫酸反应
碳酸钙与盐酸反应二、 09 备考建议 次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
FeCl3溶液滴入到沸水中得到红褐色液体
I-在酸性条件下与MnO2反应
碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
硫酸铜与氢氧化钡
铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
MnO2在酸性条件下与双氧水反应
SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
双氧水在酸性条件下氧化二价铁
Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液二、 09 备考建议 要正确书写离子方程式时，必须能够正确书写化学方程式。首先要牢记教材中的化学方程式。其次是掌握下列有关反应的方程式：
下列反应都涉及到少量与过量问题。
①酸性气体(不包括HX)与碱溶液的反应： 如CO2与NaOH溶液(或石灰水)反应；
CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O
CO2+NaOH === NaHCO3
②酸式盐与碱溶液的反应：
如NaHCO3溶液与石灰水反应
2NaHCO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(HCO3)2溶液与烧碱溶液反应；
Ca(HCO3)2+2NaOH === CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca(HCO3)2+NaOH === CaCO3↓+NaHCO3+H2O
2NaHSO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+NaOH+H2O二、 09 备考建议 ③NH4HCO3溶液与烧碱溶液反应；
NH4++HCO3-+2OH- === NH3·H2O+CO32-+H2O
HCO3-+OH- === CO32-+H2O
④铝盐溶液与强碱溶液反应；
Al3++3OH- === Al(OH)3↓
Al3++4OH- === AlO2-+2H2O
⑤碳酸盐溶液与酸溶液反应；
CO32-+H+ == HCO3-
CO32-+2H+ === CO2↑+H2O
⑥明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应；
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 === K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 === KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
⑦FeBr2溶液与氯气反应；
2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2 === 2Fe3++2Br2+6Cl-
若等物质的量FeBr2与氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 === 2Fe3++Br2+4Cl-二、 09 备考建议 ⑧AgNO3溶液与氨水反应；
AgNO3+NH3·H2O === AgOH↓+NH4NO3
AgNO3+2NH3·H2O === Ag(NH3)2NO3+2H2O
⑨CO2与Ca(ClO)2溶液反应；
CO2+Ca(ClO)2+H2O === CaCO3↓+2HClO
2CO2+Ca(ClO)2+2H2O === Ca(HCO3)2+2HClO
⑩SO2与Ca(ClO)2溶液反应；
SO2+Ca(ClO)2+H2O === CaSO4↓+HClO+HCl
2SO2+Ca(ClO)2+2H2O === CaSO4↓+2HCl+H2SO4
⑾Fe与HNO3反应(以稀HNO3为例)。
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
(12)Fe(NO3)3与HI溶液反应
8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O
12H++Fe3++3NO3-+10I-===5I2+3NO↑+6H2O+Fe2+二、 09 备考建议 注意:
实验的操作顺序不同, 而导致离子方程式不同, 实质上是少量与过量的问题. 如将少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中：CO32-+H+ == HCO3-；将少量碳酸钠溶液滴加盐酸中：CO32-+2H+ === CO2↑+H2O。
下列情况不涉及少量与过量:
铝盐溶液与氨水反应；
铁盐溶液与碱溶液反应；
CO2与苯酚钠溶液反应；
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应;
碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应。二、 09 备考建议（08江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：解析：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。答案：B。二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2OCDA二、 09 备考建议 化学基本理论知识模块
（1）原子的结构及核外电子排布
（2）元素周期表的结构（长式周期表）
（3）元素的位、构、性间的相互关系
（4）化学键和晶体的相关知识
（5）化学反应速率的基本计算
（6）化学平衡移动原理及其应用
（7）化学平衡常数及简单的计算
（8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识
（9）盐类的水解及其应用
（10）化学反应中的能量变化
（11）化学电源（燃料电池）
（12）电解原理及其应用 二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议合肥八中 邓道山2009 年2 月（０８重庆卷）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
⑵、一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①、反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol/L 5.00 3.52 2.48 则500s内N2O5的分解速率为______________。
③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2
的浓度为4.98mol/L，则T2________T1。
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，则
N2O5在电解池的___________区生成，其电
极反应式为___________________________.不变 0.00296mol·L-1·s-1 ＜阳极 N2O4+2HNO3 -2e-=2N2O5+2H+ 点评：本题将化学平衡知识与电化学知识有机地融合在一起考查很
有创意，突出了学科内知识综合的考查。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08全国Ⅱ卷）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ； Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。分子 干冰 正四面体 非极性Si3N4 三角锥形 CS2 CCl4 非极性二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 有机化学知识模块
（1）有机化合物命名
（2）有机物分子式.结构式的确定
（3）典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质
（4）同分异构体的书写
（5）重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写
（6）根据信息进行有机物的推断和合成合肥八中 邓道山2009 年2 月（08全国卷II 29）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；
C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。CH3 CHCOOH
CH3CH3C=CH2
CH3CH3C=CH2
CHOCH3C=CH2
CH2CI+ NaOHCH3C=CH2
CH2OH+ NaCI水解 取代 氧化 CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH 二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08重庆卷28）. 天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT （1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 .（写结构简式） （2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物. （3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 . （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 . 二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月【标准答案】 （1） (2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）碱 （3）HC≡CH+2HCHO -> HOCH2C≡CCH2OH;加成反应 （4）CH2=CH—COOCH3+NaOH->CH2=CH-COONa+CH3OH 【试题分析】（1）甲醇在铜作催化剂的条件下可被氧化成甲醛，结合B的化学式，可推断应为三分子甲醛的反应；葡萄糖具有羟基和醛基两种官能团。根据B的化学式不难写出其含有这两种官能团的同分异构。（2）（3）由机理分析，碳碳叁键与羰基在碱性条件下可以反应，A+D→E，明显就是要运用这个机理，结合F，根据碳原子守恒，D中必须含有两个碳，即乙炔，此反应属于加成反应；E→F应为碳碳叁键的加成反应； F →PBT是通过与二元羧酸的聚合反应，则PBT应为酯。（4）G能在碱性条件下发生水解，说明为酯类物质，又能使溴水褪色，说明含有碳碳双键。不能银镜，说明不是甲酸形成的酯，则只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08天津卷27）、（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应 、 B→D 、
D→E第①步反应 、 A→P 。
（2）B所含官能团的名称是 。
（3）写出A、P、E、S的结构简式
A： 、P： 、E： 、S： 。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：
。
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：
。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月【答案 （1）取代（水解）反应 加成反应 消去反应 酯化（取代）反应
（2）碳碳双键 羧基
（3）A：HOOCCHOHCH2COOH P： E：HOOCC≡CCOOH S： （4）+2C2H5OH （5）HOOCCBr2CH2COOH 、 +2H2O二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08海南卷17）．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：
RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（1）C5H10O
（2）HOOC—CH2—COOH，
HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH 酯化反应（或取代反应）
（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3
（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH答案：C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析高考有机试题的特点是：1.有机试题均建构在以课本为主的中学化学基础知识之上。试题涉及的多是有机化学的基本概念、基本反应原理。但试题有相当的综合性，注重学科内的综合。
2.有机试题虽然不强调覆盖面，但抓住了有机化学主干知识，强调了基本能力和化学科思维方法的考查。3.有机试题的考查层次大多在理解、掌握和应用的级别。因此，有机试题在整卷区分度中担当重要作用。4.但总体难度并不大。主干知识掌握了即可，比如求分子式，官能团名称，反应类型的判断，结构与性质的关系，取代酯化消去加成氧化还原加聚等基本反应
“物质的用途”应引起重视二、 09 备考建议 元素及其化合物知识模块
（1）非金属单质及其化合物的综合运用（Cl、S和O、N和P 、C和Si）
（2）金属单质及其化合物的综合运用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu）
（3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用
（4）元素及其化合物的无机框图推断二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议 化学实验知识模块
（1）物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及
气体的制备等。
（2）实验方案的设计和评价试题
（3）教材实验的延伸和拓展试题
（4）定性和定量相结合的综合型实验试题二、 09 备考建议 化学计算知识模块
（1）有关化学式和化学方程式的计算。（核心计算题）
（2）以物质的量为中心的化学计量的基本计算。
（3）溶液的浓度（溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化）。
（4）有关pH的基本计算。
（5）有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。
（6）有关混合物的计算及取值范围的确定。 二、 09 备考建议 三、不断反思复习方法，提高复习的有效性和针对性
●复习过程中，要善于反思，特别是做题、单元考试、大型考试之后，要反思：自己的复习方式有没有实效，学生的知识和技能是否获得了巩固和深化，学生的分析问题和解决问题的能力是得到了培养和提高。要通过反思，及时调整复习的方法和策略。
●整个复习备考过程，都贯穿着反思的过程，都贯穿着查漏补缺的过程，都贯穿着针对高考目标、针对学生弱点有的放矢的过程。二、 09 备考建议
●为确保学生弱点的彻底解决,每一部分复习完毕之后,要根据测试的反馈情况及辅导学生过程中发现的情况，及时总结，以便在以后复习时,再“针对学生弱点、做到有的放矢”。
●另一方面,要求学生也要主动对自己的弱点进行有的放矢地复习.对已经掌握了的知识或习题可以不复习、不训练.二、 09 备考建议 针对化学知识零乱的特点，要引导、指导学生构建自己的知识网络体系。
可以是专题总结法。在学生学习过程中如果发现哪一方面的知识没有落实，就应把相关知识作为专题进行总结。比如能源方面的知识特别复杂，要记忆的东西很多，容易遗忘，就应该把能源作为一个专题进行总结。这样的总结有利于更系统地复习课本，更有效地把课本上的知识记忆到自己的的脑子里。
可以是图表图示法。一张图表，一个图示，可以是几章的内容，也可以是一章的内容，内容可多可少，表图可大可小。只要能将相关知识点间的联系标识清楚即可。 如有机化学、元素及化合物知识就非常适合这种方法。合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 关于NA或6.02×1023的说法正确的是
1 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×1023
常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
1 mol MgCl2含有离子数为NA
1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023
0.1 L 3 mol/L NH4NO3溶液中, NH4+数目为0.3×6.02×1023
100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
0.1 mol/L稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.5NA
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA
Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA
1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子
2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
2.4 g 金属镁与足量的盐酸盐酸反应,转移电子数为0.2NA
在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2NA
5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA
7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数目为NA
5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议
常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA
常温常压下,11.2 L氧气所含原子数为NA
标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
22.4 L N2中所含分子个数为6.02×1023
22.4 LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含氧原子数为0.3NA
标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:8
室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
7 g CnH2n中含有氢原子数目为NA
46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
46 g NO2和N2O4混合气体中含有分子数为1NA
常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
常温常压下,48 g O2含有的氧原子数为3NA
80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
2 g H2所含原子数目为NA与质量计算结合.合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 与物理性质结合.标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA
标准状况下,2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子
标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子为0.5NA
标准状况下,22.4 LCHCl3中含有氯原子数目为3NA合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 标准状况下,22.4 L H2中含中子数为2NA
常温常压下,4 g 氢气所含中子数为4NA
在0℃,101kPa时,22.4 L氢气含有NA个氢原子
14 g氮气中含7NA个电子
9 g重水所含有的电子数为5NA
1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
18 g D2O中含有的质子数目为10NA
常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数为10×6.02×1023
20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
0.5 mol CH4中约含有3.01×1023个电子
32 g S8单质中含有S-S键个数为6.02×1023
30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
4.5 g SiO2晶体中含有硅氧键数目为0.3×6.02×1023
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 53 g碳酸钠中含NA个CO32-
10 g 甲烷所含有的电子数为NA
17 g 氨气所含电子数目为10NA
0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
1.8 g NH4+所含电子数为NA
0.1 mol OH-含NA个中子
0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA二、 09 备考建议 1．训练高考题
高考题是《考试大纲》的典型范例，具有强烈的指示性和重要的示范性，是把握教学的重要标尺。
做高考题之所以能提高应试能力，是因为：一，考生通过做原高考题，可以在心理上取得象征性的成功，消除神秘感和恐惧感，树立必胜的信心，同时加深了对高考的深入了解，提前进入临考状态。二，高考题本身是命题专家的科研成果，包含着多种思想方法和解题思路，通过做高考题可以领悟一种或多种思想方法和解题思路。四、重视能力训练、提高应试能力
二、 09 备考建议 (07全国I-9)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
解析：d = m÷V ，n = m÷M ，PV = nRT ，将这三个表达式联立起来可得：P = dRT÷M，即：当温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比。选D。
点评：“阿伏加德罗常数”是高考热点，考了一年又一年，今年的命题人突然转换角度，考“阿伏加德罗定律”，而且需要较强的思维能力。
我们在研究命题人，命题人也在研究我们备考者。比如，多少年不考装置图的连接顺序了今年却考了 二、 09 备考建议(07全国I-13)右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，
平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
解析：本题考查了速率的影响因素和学生对平衡状态的移动的理解程度。选C。
点评：图表，因为形式简单但内涵丰富，而且又能很好地考核考生的能力，有较高的区分度，所以备受命题人的关注，考试大纲上也有明确的描述。此题取材于书本上的图像，对于每一个学生来说都没有陌生感，体现了命题的公平性。书本上的图，如工业原理，钠与水及乙醇反应等演示实验装置图均应引起重视。二、 09 备考建议(07全国I-26)W、X、Y 和 Z都是元素周期表中前20 号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成的WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是 ________；Z元素是_____________________。
（2）化合物 WY 和WX2 的化学式分别是___________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和___________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟 WZ反应的化学方程式_______。
点评：这几年高考试卷中年年都考“元素推断”，为什么呢？因为元素推断往往给考生的感觉就是熟悉，没有陌生感，而且上手容易——就在前20号元素中找，每个考生都能得一点分（即使考生不能完全推出正确答案，也能做对第三个小题SO2和SO3）。
但实际上，可以这样说，元素推断考查的范围是“似乎很小实际很大”，因为前20号元素能够组成多少种化合物呀！
此题有较好的区分度，要求考生逻辑思维严密，靠猜是绝对不行的！钙氧CaSCaC2SO2SO3略二、 09 备考建议(07全国I-27)A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子：Na+ Mg2+ Al 3+ Ba2+
阴离子：OH— Cl— CO32— SO42— HSO4—
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是：A ____ ； B___ ； C___ ；D___ ；
E___ 。
点评：此题涉及到离子共存问题，但与以往试题完全不同（下列各组离子能够大量共存的有：）。
此题应该属于推断题，但与往年常常考的无机框图推断题的呈现方式完全不同。
此题考查了考生思维的全面性，还需要考生的灵感。所以说，这是一道真正的好题。Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4 or Mg(HSO4)2二、 09 备考建议 2．训练解答简答题的能力
考生在回答简答题上的问题有：答非所问、表述不清、语言啰嗦、词不达意、不得要领、回答不完整等。
其主要原因是，平时注重了对客观题的训练，忽视了对考查学生思维能力深刻性的主观题的训练，尤其是缺乏对文字表达、逻辑推理能力的训练，致使学生这方面的能力最薄弱，高考失分也最严重 .
近几年的高考试卷中的简答题有的是要回答的问题，有的是要回答如何进行某项具体的实验操作；有的是要回答鉴别某些物质的实验方法；有的是要回答某项操作的目的；有的是要回答某个结果的理由或原因，等等。
简答题一般都不好答，学生一般都害怕简答题。二、 09 备考建议 要提高简答题的应答能力，基本策略是，在弄清问题指向的前提下，不是追求节省文字或符号，而是追求把问题叙述清楚，把思维过程表达清楚的策略。去掉“企图用较少的文字或符号，解决问题”的幻想。采取把要回答的问题全部用文字或符号有条理的准确表达出来的策略。采取用对待作文的态度（把题意审清楚、把内容表达清楚、使语言优美）对待简答题的策略。 二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 3.训练审题能力
从高考阅卷中发现，审题错误导致解题错误的50%以上，有不少考生审题不到位，甚至根本不审题就匆忙作答，结果是，答得满满，得分寥寥。对于有些难以回答的问题，由于没有认真审题，由于没有反复揣摩出题者意图，答词不能击中要害，不能得分。
对于这些难以回答的问题，要认真审题，要用审作文题的态度审题。对于一些容易回答的问题，也要认真审题。要通过审题，把问题答准确、答规范。对于文字少的习题，要认真审题，对于文字长的习题，更应该认真审题，要用毅力弄懂题意。
特别是对于高等教育日趋大众化的高考,试题不可能难,审题显得更为重要.
二、 09 备考建议 在审题时,要先逐字逐句阅读试题,然后做到四抓:抓关键字词、抓专业俗语、抓数据单位、抓问题指向.应该注意分清试题中哪些是关键信息、哪些是隐含条件、哪些是干扰因素，并从中找出解题的关键。
审题平时就要认真训练。
审题时要一边阅读一边思考。对于试题中的一些关键字、词、句，要特别注意，要认真推敲，千万不要“一目十行”“走马观花”不求甚解。要敏锐的觉察题示“信号”，发掘题中的“隐含”条件，弃去多余条件，抓住问题的实质迅速地找到解题的突破口。二、 09 备考建议
若试题文字过多，题干较长，此时则须每当阅读到标点符号是分号或句号处就应停顿下来，仔细分析这段内容的含意，看能否从中得到解题信息，千万不要匆匆忙忙把题读完，那样可能读了后面忘了前面，头脑层次不清，糊里糊涂，不利于解题。
若试题涉及物质众多，实验操作方法又多种多样，形成错综复杂的关系，这时就要借助于化学语言（元素符号、分子式、反应方程式等）和数学语言（图形、表格、曲线、坐标系、数学方程式等）将化学的文字语言转化成直观、形象、简洁的符号语言、图示语言，从而达到由此及彼、由表及里、去粗取精、去伪存真的目的，便于更好地解答试题。二、 09 备考建议 (07全国I-12)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若已知其中氧的质量分数为 50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
解析：假设该有机物的相对分子质量是150，那么氧原子的个数应为：150×50%÷16=4.7，取整数4，于是可推出碳元素和氢元素的质量和应为16×4=64，64÷12=5.3，取整数5，选B。
点评：“由有机物的分子量确定其分子式”是很简单的，学生也往往容易忽视它。命题人选择这样一个命题切入点是出人意料之外的，似乎也在给备考者一些暗示。
但本题的“欺骗性”很强，有陷阱，许多考生，甚至老师都因为它太简单而没有深入思考，结果错选了C：150×50%÷12=6.25。估计命题人是考虑到这一点了的。所以，备考，并不一定要“求新”、“求难”，因为命题人不回避“熟题”，所以对于备考者来说，基础仍然是重点，对基础知识进行适当“变式”训练才是备考者的最佳出路。二、 09 备考建议 在高考中，实验试题分数比例大约占总分的15%—20%。应该引起我们的重视。
在第一轮复习时，要随课本章节，进行复习。不把这一回合的复习弄成附带的复习，也不能把这一回合的复习弄成轻描淡写的复习。
在进行第二轮复习时，要将实验作为专题，进行系统复习。这一回合的复习，主要是对实验知识进行系统的归纳、总结和对比。
在临近高考回归课本时，再对实验复习一回合，这一回合的复习是直接对准高考。要达到的目的有两个：一是不能让考生在高考中，对出现与课本相类似的实验而束手无策；二是，对课本中的重点实验进行适当的深挖。 五、重视实验复习、提高实验能力合肥八中 邓道山2009 年2 月（08全国I 28）二、 09 备考建议合肥八中 邓道山2009 年2 月参 考 答 案二、 09 备考建议二、 09 备考建议 对09年安徽省高考理综化学命题的预测
（一）关于命题方向
将坚持在考查基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质；将体现21世纪高等院校对新生科学文化素质的要求；将适应高中课程改革的发展趋势；将考虑中学化学教学实际。
重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；
重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；
注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。国家新课程标准实施专家组强调:
高考试题要向新课程标准靠拢,要为课程改革服务.
二、 09 备考建议 对09年安徽省高考理综化学命题的预测
（二）关于化学试题总体的命题趋势
1. 保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、估计试卷难度 与全国一卷全国二卷基本一致。
2. 重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查。
3. 注重学科类知识的综合。
4. 会出现一定量的开放性试题。
5. 关注安徽地方的生产、生活和科技成果，体现地方特色。
6. 新课程中新增加的知识点可能会有所体现。二、 09 备考建议 化学与STSE命题热点与预测神七、三聚氰胺和诺贝尔奖的一组STSE题目热点一：诺贝尔化学奖[热点解读]瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会与当地时间2008年10月8日宣布，将2008年度诺贝尔化学奖授予美国科学家下村修、马丁-查尔菲、华裔化学家钱永健，他们是因为发现和发展绿色荧光蛋白（GFP）而获奖的。二、 09 备考建议 [命题构想]
（1）蛋白质结构特点。
（2）蛋白质性质、分离方法等。
（3）以蛋白质、氨基酸为载体联系烃类衍生物来命制综合新信息题。
（4）书写同分异构体。
（5）解释生活现象。二、 09 备考建议 例：2008年9月11日，石家庄三鹿集团公司发出声明，经自检发现部分批次三鹿牌婴幼儿奶粉受三聚氰胺污染，公司决定立即对2008年8月6日以前生产的三鹿牌婴幼儿奶粉全部召回。三聚氰胺（C3H6N6）是氰胺( )的反应产物，也可以看成是三聚氰酸C3N3(OH)3中的-OH被-NH2取代的取代产物。下列有关推断正确的是（ ）A.三聚氰胺是一种不饱和烃B.奶粉中掺入三聚氰胺能提高氮的含量C.氰胺在一定条件下生成三聚氰胺（C3H6N6）发生的反应类型为缩聚反应D.三聚氰酸与三聚氰胺是同分异构体二、 09 备考建议 [命题构想]（1）联系化学反应能量变化命题。例如根据已知条件书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、比较不同燃料优缺点，根据热化学方程式计算，以及画化学反应能量变化图像；将热化学方程式与氧化还原反应联系起来命题。（2）联系过氧化钠性质命题。探究过氧化钠供氧原理，根据氧化还原反应判断电子转移数目，比较不同供氧剂特点等。也可以通过新信息超氧化钾（KO2）与二氧化碳、水蒸气反应命题，判断电子转移数目。（3）根据四氧化二氮与二氧化氮平衡关系，联系化学反应原理考查影响化学平衡移动的因素：温度和压强等。热点三：神七成功发射和回收[热点解读]二、 09 备考建议 [样题] 2008年9月25日至28日我国成功发射和收回神七。承担神州七号飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。
（1）写出C2H8N2的可能结构简式有(CH3)2N-NH2(偏二甲肼)、NH2CH2CH2NH2、 、 、 、 。
（2）6.0g液态偏二甲肼与足量液态的四氧化二氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放热QkJ(Q>0)。
①写出上述热化学方程式： ；
②画出该反应的能量变化图像。 二、 09 备考建议 ③下列判断正确的是（ ）
A.在该反应中，四氧化二氮作还原剂
B.偏二甲肼燃烧热为10QkJ/mol
C.该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D.该反应产物的质量大小排序为m(H2O)（3）火箭发射时，如发射场产生巨大的棕黄色“蘑菇”云，其原因之一是部分液态四氧化二氮泄露。简述N2O4产生棕黄色云的原因 。
（4）目前使用的燃料是含有剧毒的，火箭发射燃烧后排出的三氧化二氮等废气，使发射场黄烟弥漫，损害工作人员的身体健康，带来一些后遗症。新的环保低温材料计划在2014年到2016年使用，将在海南发射场发射中等推力火箭的时候采用，新的低温燃料是液氢。简述用液氢代替偏二甲肼的优点： （写两条）。答案：（1）CH3NH-NHCH3；NH2-CH2-CH2-NH2；CH3CH(NH2)2，NH2-CH2NHCH3（2）
①(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g); △H=-10QkJ/mol②如图所示③D（3）根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4(g) 2NO2(g)(红棕色)，△H>0向生成二氧化氮方向移动（4）燃烧等质量的氢气和偏二甲肼，氢气释放的热量高；氢气燃烧产物对环境无污染。 二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月预测09年有机试题 1．稳中有变是高考化学命题的一个特点。包括试题难度、内容要求、试题结构等估计都会保持相对稳定。
2．命题将会逐步与课程改革接轨，要注意研究在新课程下的高考命题方向和模式。如新增部分：了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。了解天然气、石油液化气和汽油的主要成份及其应用。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。能(↑)根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
3．学科内综合是近两年化学学科高考命题的一个重要特点，根据目前形势估计会继承和发扬。
4．由于学科试题题量较少，考试命题肯定仍会以主干知识为主进行命题。但侧重点估计会有所转移（轮流），比如2006年侧重考化学方程式，而2007年侧重考化学式、分子式、结构简式、名称等，2008年侧重考酯的水解、酚的性质同分异构、反应类型。
5．与生产、生活相联系的有机化学知识内容仍应引起重视。与蛋白质相关的知识、物质的用途建议引起关注。
6．注意由知识立意向能力立意转化的高考命题方向。
7．信息处理题、图表分析题、开放性试题可能会有所增加。
8、应关注近几年上海市高考有机试题。二、 09 备考建议 2009 年2 月二、 09 备考建议已知可简写为降冰片烯az分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于__________。
A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）
的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。
A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体
(06上海)（1）a b （2）C7H10 （3） （4）a、d答案合肥八中 邓道山2009 年2 月已知A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，
其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。（注：R，R’为烃基）试回答
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______________________；b．能发生水解反应______________________；
（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；
（3）C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________；
A 氧化反应 B 还原反应 C 加成反应 D 取代反应
（4）写出化学方程式：A→B_________________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。(06上海)二、 09 备考建议（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 （2）羟基、醛基（或－OH和－CHO） CH3COCH2COOH （3）a； b、c （4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O （5）nCH3CH＝CHCH2OH→（6） 答案:二、 09 备考建议以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① 反应④
（2）写出反应条件：反应③ 反应⑥
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。(07上海)二、 09 备考建议（1）加成反应 取代反应 （2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液 （3）防止双键被氧化 （4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br （5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液
（6）答案二、 09 备考建议．已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。
⑵写出化合物B的结构简式 。
⑶写出反应②的化学方程式 。
⑷写出反应④的化学方程式 。
⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结 构简式为 。
⑹与化合物互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚(08上海)二、 09 备考建议⑴加成反应 消去反应
⑵HOCH2CH2CH2CHO
⑶HOCH2CH2CH2COOH⑷CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH⑸⑹ d + H2O答案二、 09 备考建议 谢谢！
全国卷一、全国卷二、重庆卷和四川卷(包括延考区)都是“588”—“442”结构。
北京卷是“488”—“443”结构。
天津卷是“678”—“442”结构。
上述7套理综试卷总题量都是31道；总分300分，其中物理120分，化学108分，生物72分。合肥八中 邓道山2009 年2 月合肥八中 邓道山一、08年高考化学试题分析◆上述7套试题都是按照题型、学科和难易程度进行排列。
◆从题型上看，选择题在前，非选择题在后。
◆从学科上看，同一题型同学科的试题相对集中。选择题按照生物-化学-物理的顺序排列，非选择题按照物理-化学-生物的顺序排列。
◆从难易程度上看，同一学科的试题按照由易到难的顺序排列，同一试题的设问，也是按照由易到难的顺序排列。2009 年2 月合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（二）考查内容 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析近四年全国卷一选择题知识点分布合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析 全国卷一、全国卷二各试题考查知识要点合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（三）试卷（题）特点1．试卷保持了题型、题量、试卷结构、试卷长度和试卷难度的相对稳定性
2．试题以能力测试为主导，突出对以主干知识为重点的基础知识和基本技能的考查。
合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析 由以上表格可以看出, 试题考查内容围绕“氧化还原反应、离子共存与离子方程式、热化学、物质结构与元素周期律、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学、钠镁铝铁的单质及化合物、碳硅氮氧硫氯的单质及化合物、烃及烃的衍生物、化学实验基本操作、以物质的量为工具以化学方程式为线索的化学计算等”中学化学主干知识，试题突出对主干知识为重点的基础知识、基本技能的考查。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析1. 试卷保持了题型、题量、试卷结构、试卷长度和试卷难度的相对稳定性。
2. 试题以能力测试为主导，突出对以主干知识为重点的基础知识和基本技能的考查。
3. 试题注重对能力的考查。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析 高考化学科试题注重对能力的考查，是由理综考试“以能力测试为主导,考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力”这一命题要求决定的。
高考化学试题注重对能力的考查，也是由“化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力”这一命题思想决定的.合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ ）解析:选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。B D合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- （08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2 、SO32－BD合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析一:它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。2008年无机推断题有如下特点： 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析二.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。 三.无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。具有很高的区分度和很好的选拔功能。尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
____________________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。H2+S H2S（写成可逆反应也正确） H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。H2SO3 +2OH— = SO32_ + 2H2O 大于 SO32-发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 (3）V的电子式是 。（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析【解析】此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2OY(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。【答案】
(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。
(2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
(3)点评：本题考查了ＣaＣ２与Ｏ２反应既在意料之外又在情理之中，体现了高考题的选拔功能合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析点评：该题综合考查物质结构和元素周期表的相关知识，方法思路是：定元素（熟练掌握１－２０号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠镁、铝，其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应），得化学式（注意化学符号书写的规范）。只要抓住题意中有效的突破口，灵活运用分析归纳演绎的思维方法，就能快速准确地确定答案 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O藏作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示) 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析参考答案：合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08北京理综）工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 D 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08全国卷I 29）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的
关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析[答案] 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析（08海南卷选做题21）．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，
请根据下列图示回答问题。(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________；
(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；
(3)③的反应类型是_______________________________；
(4)B生成C的化学方程式是________________________；
D1或D2生成E的化学方程式是______________________；
(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析答案：（1）CH2=CH—CH3
（2）Cl2、高温
（3）加成反应
（4）CH2=CH—CH2Cl +Br2 CH2Br—CHBr—CH2Cl
(5)二、 09 备考建议 一、认真研究新课标、考纲和考试说明
认真学习新课标，研究考试大纲和考试说明，
深刻体会考试院有关文件精神.
① 关注考试大纲说明
② 关注考纲的内容重点、难点,
要强化什么？淡化什么？回避什么？
③ 关注课改背景下的考纲变化的实质
2009年安徽省依据国家新课程《考试大纲》精神制定相关科目的《考试说明》，试行自主命题。二、 09 备考建议 二、对主干知识进行科学梳理1.化学学科的主干知识如下：
化学反应（重点是氧化还原反应、离子反应）与能量;物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构、晶体熔沸点与化学键)与元素周期律;化学反应速率与化学平衡;弱电解质电离、盐类的水解、电解质溶液中离子浓度大小判断;电化学与胶体；无机物性质，重点是氯气、硫及其化合物、氮及其化合物、碳及其化合物（注意CO2与镁的反应），Si及SiO2物理性质和化学性质、铁及其化合物、铝及其化合物、钠及化合物。同分异构体、官能团的性质、烃和烃的衍生物的转化等。二、 09 备考建议 金属性与非金属性元素及其化合物物理性质应用制备方案保存方案分离提取检测用剂化学性质还原性与氧化性酸性与碱性稳定性与不稳定性特性转化单质氧化物氧化物的水化物非金属金属气态氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物碱酸盐状态及存在熔点及沸点溶解性硬度及密度气味及颜色官能团的变化规律二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 二、对主干知识进行科学梳理2.各个重点模块知识点归纳
化学基本概念知识模块 （1）氧化还原反应相关知识及其重要应用。 （2）离子方程式书写的正误判断。 （3）离子共存问题。 （4）关于NA的基本计算。 （5）有关热化学方程式的书写 （6）化学用语知识的综合考查 （7）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查 二、 09 备考建议（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：1.显然正确；2.沼气属于不可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。二、 09 备考建议 高考化学试题历来重视对化学用语的考查。
高考试题要求考生化学用语要规范:
①高考试题要求考生准确使用化学仪器名称、实验操作名称等化学专用术语，回答化学问题；
②高考试题要求考生准确使用化学概念中的专用名词,如碳与炭;铵与氨;羟基、醛基、羧基等回答化学问题；
③高考试题要求考生准确使用分子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式回答化学问题；
④高考化学试题要求考生准确使用化学名称、符号（包括沉淀符号和气体符号）回答化学问题。合肥八中 邓道山2009 年2 月（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） （08广东卷）下列化学用语正确的是（ ）
A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：BD点评：上述两题均考查了学生的观察能力和正确运用化学用语 的基本技能。二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 （08全国II 26）二、 09 备考建议 （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 近几年高考所考查到的离子方程式的书写
Cl2与NaOH溶液反应
F2与NaOH溶液反应
氯化亚铁溶液中通入氯气
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
电解饱和食盐水
电解硫化钠溶液
电解氯化铝溶液
实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
氯化铁溶液中通入硫化氢气体
AgNO3溶液中加入过量氨水合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 AgNO3溶液与锌片
氯化铝溶液中加入过量氯水
向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
明矾溶液加热水解
氢氧化铝与足量盐酸反应
氢氧化铜与盐酸
氨水与盐酸
Fe3O4与稀HNO3反应
向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
向次氯酸钙溶液通入二氧化硫
NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 碳酸氢钠溶液中加入盐酸
碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
向小苏打溶液中加入醋酸溶液、
碳酸氢钙溶液与醋酸反应
向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钡反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
澄清石灰水与稀盐酸反应
氢氧化钡与稀硫酸
醋酸与氢氧化钾溶液反应
氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
碳酸镁与稀盐酸
碳酸镁溶于硝酸中合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 碳酸氢钠溶液中加入盐酸
碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
向小苏打溶液中加入醋酸溶液、
碳酸氢钙溶液与醋酸反应
向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钡反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
澄清石灰水与稀盐酸反应
氢氧化钡与稀硫酸
醋酸与氢氧化钾溶液反应
氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
碳酸镁与稀盐酸
碳酸镁溶于硝酸中合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 碳酸钙溶于醋酸
碳酸钙与硝酸
氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
SO2通入NaOH溶液
向氢氧化钠溶液中通入少量或者过量二氧化碳
用氨水吸收少量二氧化硫
钠与水的反应
铁跟稀硫酸反应
金属铝溶于盐酸
金属铝溶于氢氧化钠溶液
铁与过量的稀硝酸
单质铜与稀硝酸
铜片插入硝酸银溶液中
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢
三氯化铁溶液与过量氨水反应二、 09 备考建议 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
氢氧化镁与稀硫酸反应
Na2CO3溶液中通入少量CO2
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
硫化亚铁与盐酸反应
FeS固体放入稀硝酸溶液中
硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
硫酸铜溶液中通入硫化氢
H2S通入到FeCl3溶液中
醋酸钠水解
醋酸钠与盐酸
苯酚钠溶于醋酸溶液
甲酸钠溶液和盐酸反应
醋酸钡溶液和硫酸反应
碳酸钙与盐酸反应二、 09 备考建议 次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
FeCl3溶液滴入到沸水中得到红褐色液体
I-在酸性条件下与MnO2反应
碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
硫酸铜与氢氧化钡
铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
MnO2在酸性条件下与双氧水反应
SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
双氧水在酸性条件下氧化二价铁
Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液二、 09 备考建议 要正确书写离子方程式时，必须能够正确书写化学方程式。首先要牢记教材中的化学方程式。其次是掌握下列有关反应的方程式：
下列反应都涉及到少量与过量问题。
①酸性气体(不包括HX)与碱溶液的反应： 如CO2与NaOH溶液(或石灰水)反应；
CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O
CO2+NaOH === NaHCO3
②酸式盐与碱溶液的反应：
如NaHCO3溶液与石灰水反应
2NaHCO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(HCO3)2溶液与烧碱溶液反应；
Ca(HCO3)2+2NaOH === CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca(HCO3)2+NaOH === CaCO3↓+NaHCO3+H2O
2NaHSO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+NaOH+H2O二、 09 备考建议 ③NH4HCO3溶液与烧碱溶液反应；
NH4++HCO3-+2OH- === NH3·H2O+CO32-+H2O
HCO3-+OH- === CO32-+H2O
④铝盐溶液与强碱溶液反应；
Al3++3OH- === Al(OH)3↓
Al3++4OH- === AlO2-+2H2O
⑤碳酸盐溶液与酸溶液反应；
CO32-+H+ == HCO3-
CO32-+2H+ === CO2↑+H2O
⑥明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应；
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 === K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 === KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
⑦FeBr2溶液与氯气反应；
2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2 === 2Fe3++2Br2+6Cl-
若等物质的量FeBr2与氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 === 2Fe3++Br2+4Cl-二、 09 备考建议 ⑧AgNO3溶液与氨水反应；
AgNO3+NH3·H2O === AgOH↓+NH4NO3
AgNO3+2NH3·H2O === Ag(NH3)2NO3+2H2O
⑨CO2与Ca(ClO)2溶液反应；
CO2+Ca(ClO)2+H2O === CaCO3↓+2HClO
2CO2+Ca(ClO)2+2H2O === Ca(HCO3)2+2HClO
⑩SO2与Ca(ClO)2溶液反应；
SO2+Ca(ClO)2+H2O === CaSO4↓+HClO+HCl
2SO2+Ca(ClO)2+2H2O === CaSO4↓+2HCl+H2SO4
⑾Fe与HNO3反应(以稀HNO3为例)。
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
(12)Fe(NO3)3与HI溶液反应
8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O
12H++Fe3++3NO3-+10I-===5I2+3NO↑+6H2O+Fe2+二、 09 备考建议 注意:
实验的操作顺序不同, 而导致离子方程式不同, 实质上是少量与过量的问题. 如将少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中：CO32-+H+ == HCO3-；将少量碳酸钠溶液滴加盐酸中：CO32-+2H+ === CO2↑+H2O。
下列情况不涉及少量与过量:
铝盐溶液与氨水反应；
铁盐溶液与碱溶液反应；
CO2与苯酚钠溶液反应；
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应;
碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应。二、 09 备考建议（08江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：解析：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。答案：B。二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2OCDA二、 09 备考建议 化学基本理论知识模块
（1）原子的结构及核外电子排布
（2）元素周期表的结构（长式周期表）
（3）元素的位、构、性间的相互关系
（4）化学键和晶体的相关知识
（5）化学反应速率的基本计算
（6）化学平衡移动原理及其应用
（7）化学平衡常数及简单的计算
（8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识
（9）盐类的水解及其应用
（10）化学反应中的能量变化
（11）化学电源（燃料电池）
（12）电解原理及其应用 二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议合肥八中 邓道山2009 年2 月（０８重庆卷）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
⑵、一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①、反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol/L 5.00 3.52 2.48 则500s内N2O5的分解速率为______________。
③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2
的浓度为4.98mol/L，则T2________T1。
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，则
N2O5在电解池的___________区生成，其电
极反应式为___________________________.不变 0.00296mol·L-1·s-1 ＜阳极 N2O4+2HNO3 -2e-=2N2O5+2H+ 点评：本题将化学平衡知识与电化学知识有机地融合在一起考查很
有创意，突出了学科内知识综合的考查。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08全国Ⅱ卷）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ； Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。分子 干冰 正四面体 非极性Si3N4 三角锥形 CS2 CCl4 非极性二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 有机化学知识模块
（1）有机化合物命名
（2）有机物分子式.结构式的确定
（3）典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质
（4）同分异构体的书写
（5）重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写
（6）根据信息进行有机物的推断和合成合肥八中 邓道山2009 年2 月（08全国卷II 29）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；
C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。CH3 CHCOOH
CH3CH3C=CH2
CH3CH3C=CH2
CHOCH3C=CH2
CH2CI+ NaOHCH3C=CH2
CH2OH+ NaCI水解 取代 氧化 CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH 二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08重庆卷28）. 天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT （1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 .（写结构简式） （2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物. （3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 . （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 . 二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月【标准答案】 （1） (2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）碱 （3）HC≡CH+2HCHO -> HOCH2C≡CCH2OH;加成反应 （4）CH2=CH—COOCH3+NaOH->CH2=CH-COONa+CH3OH 【试题分析】（1）甲醇在铜作催化剂的条件下可被氧化成甲醛，结合B的化学式，可推断应为三分子甲醛的反应；葡萄糖具有羟基和醛基两种官能团。根据B的化学式不难写出其含有这两种官能团的同分异构。（2）（3）由机理分析，碳碳叁键与羰基在碱性条件下可以反应，A+D→E，明显就是要运用这个机理，结合F，根据碳原子守恒，D中必须含有两个碳，即乙炔，此反应属于加成反应；E→F应为碳碳叁键的加成反应； F →PBT是通过与二元羧酸的聚合反应，则PBT应为酯。（4）G能在碱性条件下发生水解，说明为酯类物质，又能使溴水褪色，说明含有碳碳双键。不能银镜，说明不是甲酸形成的酯，则只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08天津卷27）、（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应 、 B→D 、
D→E第①步反应 、 A→P 。
（2）B所含官能团的名称是 。
（3）写出A、P、E、S的结构简式
A： 、P： 、E： 、S： 。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：
。
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：
。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月【答案 （1）取代（水解）反应 加成反应 消去反应 酯化（取代）反应
（2）碳碳双键 羧基
（3）A：HOOCCHOHCH2COOH P： E：HOOCC≡CCOOH S： （4）+2C2H5OH （5）HOOCCBr2CH2COOH 、 +2H2O二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（08海南卷17）．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：
RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月（1）C5H10O
（2）HOOC—CH2—COOH，
HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH 酯化反应（或取代反应）
（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3
（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH答案：C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月一、08年高考化学试题分析高考有机试题的特点是：1.有机试题均建构在以课本为主的中学化学基础知识之上。试题涉及的多是有机化学的基本概念、基本反应原理。但试题有相当的综合性，注重学科内的综合。
2.有机试题虽然不强调覆盖面，但抓住了有机化学主干知识，强调了基本能力和化学科思维方法的考查。3.有机试题的考查层次大多在理解、掌握和应用的级别。因此，有机试题在整卷区分度中担当重要作用。4.但总体难度并不大。主干知识掌握了即可，比如求分子式，官能团名称，反应类型的判断，结构与性质的关系，取代酯化消去加成氧化还原加聚等基本反应
“物质的用途”应引起重视二、 09 备考建议 元素及其化合物知识模块
（1）非金属单质及其化合物的综合运用（Cl、S和O、N和P 、C和Si）
（2）金属单质及其化合物的综合运用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu）
（3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用
（4）元素及其化合物的无机框图推断二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议二、 09 备考建议 化学实验知识模块
（1）物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及
气体的制备等。
（2）实验方案的设计和评价试题
（3）教材实验的延伸和拓展试题
（4）定性和定量相结合的综合型实验试题二、 09 备考建议 化学计算知识模块
（1）有关化学式和化学方程式的计算。（核心计算题）
（2）以物质的量为中心的化学计量的基本计算。
（3）溶液的浓度（溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化）。
（4）有关pH的基本计算。
（5）有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。
（6）有关混合物的计算及取值范围的确定。 二、 09 备考建议 三、不断反思复习方法，提高复习的有效性和针对性
●复习过程中，要善于反思，特别是做题、单元考试、大型考试之后，要反思：自己的复习方式有没有实效，学生的知识和技能是否获得了巩固和深化，学生的分析问题和解决问题的能力是得到了培养和提高。要通过反思，及时调整复习的方法和策略。
●整个复习备考过程，都贯穿着反思的过程，都贯穿着查漏补缺的过程，都贯穿着针对高考目标、针对学生弱点有的放矢的过程。二、 09 备考建议
●为确保学生弱点的彻底解决,每一部分复习完毕之后,要根据测试的反馈情况及辅导学生过程中发现的情况，及时总结，以便在以后复习时,再“针对学生弱点、做到有的放矢”。
●另一方面,要求学生也要主动对自己的弱点进行有的放矢地复习.对已经掌握了的知识或习题可以不复习、不训练.二、 09 备考建议 针对化学知识零乱的特点，要引导、指导学生构建自己的知识网络体系。
可以是专题总结法。在学生学习过程中如果发现哪一方面的知识没有落实，就应把相关知识作为专题进行总结。比如能源方面的知识特别复杂，要记忆的东西很多，容易遗忘，就应该把能源作为一个专题进行总结。这样的总结有利于更系统地复习课本，更有效地把课本上的知识记忆到自己的的脑子里。
可以是图表图示法。一张图表，一个图示，可以是几章的内容，也可以是一章的内容，内容可多可少，表图可大可小。只要能将相关知识点间的联系标识清楚即可。 如有机化学、元素及化合物知识就非常适合这种方法。合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 关于NA或6.02×1023的说法正确的是
1 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×1023
常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
1 mol MgCl2含有离子数为NA
1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023
0.1 L 3 mol/L NH4NO3溶液中, NH4+数目为0.3×6.02×1023
100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
0.1 mol/L稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.5NA
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA
Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA
1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子
2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
2.4 g 金属镁与足量的盐酸盐酸反应,转移电子数为0.2NA
在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2NA
5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA
7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数目为NA
5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议
常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA
常温常压下,11.2 L氧气所含原子数为NA
标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
22.4 L N2中所含分子个数为6.02×1023
22.4 LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含氧原子数为0.3NA
标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:8
室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
7 g CnH2n中含有氢原子数目为NA
46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
46 g NO2和N2O4混合气体中含有分子数为1NA
常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
常温常压下,48 g O2含有的氧原子数为3NA
80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
2 g H2所含原子数目为NA与质量计算结合.合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 与物理性质结合.标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA
标准状况下,2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子
标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子为0.5NA
标准状况下,22.4 LCHCl3中含有氯原子数目为3NA合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 标准状况下,22.4 L H2中含中子数为2NA
常温常压下,4 g 氢气所含中子数为4NA
在0℃,101kPa时,22.4 L氢气含有NA个氢原子
14 g氮气中含7NA个电子
9 g重水所含有的电子数为5NA
1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
18 g D2O中含有的质子数目为10NA
常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数为10×6.02×1023
20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
0.5 mol CH4中约含有3.01×1023个电子
32 g S8单质中含有S-S键个数为6.02×1023
30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
4.5 g SiO2晶体中含有硅氧键数目为0.3×6.02×1023
合肥八中 邓道山2009 年2 月二、 09 备考建议 53 g碳酸钠中含NA个CO32-
10 g 甲烷所含有的电子数为NA
17 g 氨气所含电子数目为10NA
0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
1.8 g NH4+所含电子数为NA
0.1 mol OH-含NA个中子
0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA二、 09 备考建议 1．训练高考题
高考题是《考试大纲》的典型范例，具有强烈的指示性和重要的示范性，是把握教学的重要标尺。
做高考题之所以能提高应试能力，是因为：一，考生通过做原高考题，可以在心理上取得象征性的成功，消除神秘感和恐惧感，树立必胜的信心，同时加深了对高考的深入了解，提前进入临考状态。二，高考题本身是命题专家的科研成果，包含着多种思想方法和解题思路，通过做高考题可以领悟一种或多种思想方法和解题思路。四、重视能力训练、提高应试能力
二、 09 备考建议 (07全国I-9)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
解析：d = m÷V ，n = m÷M ，PV = nRT ，将这三个表达式联立起来可得：P = dRT÷M，即：当温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比。选D。
点评：“阿伏加德罗常数”是高考热点，考了一年又一年，今年的命题人突然转换角度，考“阿伏加德罗定律”，而且需要较强的思维能力。
我们在研究命题人，命题人也在研究我们备考者。比如，多少年不考装置图的连接顺序了今年却考了 二、 09 备考建议(07全国I-13)右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，
平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
解析：本题考查了速率的影响因素和学生对平衡状态的移动的理解程度。选C。
点评：图表，因为形式简单但内涵丰富，而且又能很好地考核考生的能力，有较高的区分度，所以备受命题人的关注，考试大纲上也有明确的描述。此题取材于书本上的图像，对于每一个学生来说都没有陌生感，体现了命题的公平性。书本上的图，如工业原理，钠与水及乙醇反应等演示实验装置图均应引起重视。二、 09 备考建议(07全国I-26)W、X、Y 和 Z都是元素周期表中前20 号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成的WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是 ________；Z元素是_____________________。
（2）化合物 WY 和WX2 的化学式分别是___________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和___________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟 WZ反应的化学方程式_______。
点评：这几年高考试卷中年年都考“元素推断”，为什么呢？因为元素推断往往给考生的感觉就是熟悉，没有陌生感，而且上手容易——就在前20号元素中找，每个考生都能得一点分（即使考生不能完全推出正确答案，也能做对第三个小题SO2和SO3）。
但实际上，可以这样说，元素推断考查的范围是“似乎很小实际很大”，因为前20号元素能够组成多少种化合物呀！
此题有较好的区分度，要求考生逻辑思维严密，靠猜是绝对不行的！钙氧CaSCaC2SO2SO3略二、 09 备考建议(07全国I-27)A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子：Na+ Mg2+ Al 3+ Ba2+
阴离子：OH— Cl— CO32— SO42— HSO4—
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是：A ____ ； B___ ； C___ ；D___ ；
E___ 。
点评：此题涉及到离子共存问题，但与以往试题完全不同（下列各组离子能够大量共存的有：）。
此题应该属于推断题，但与往年常常考的无机框图推断题的呈现方式完全不同。
此题考查了考生思维的全面性，还需要考生的灵感。所以说，这是一道真正的好题。Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4 or Mg(HSO4)2二、 09 备考建议 2．训练解答简答题的能力
考生在回答简答题上的问题有：答非所问、表述不清、语言啰嗦、词不达意、不得要领、回答不完整等。
其主要原因是，平时注重了对客观题的训练，忽视了对考查学生思维能力深刻性的主观题的训练，尤其是缺乏对文字表达、逻辑推理能力的训练，致使学生这方面的能力最薄弱，高考失分也最严重 .
近几年的高考试卷中的简答题有的是要回答的问题，有的是要回答如何进行某项具体的实验操作；有的是要回答鉴别某些物质的实验方法；有的是要回答某项操作的目的；有的是要回答某个结果的理由或原因，等等。
简答题一般都不好答，学生一般都害怕简答题。二、 09 备考建议 要提高简答题的应答能力，基本策略是，在弄清问题指向的前提下，不是追求节省文字或符号，而是追求把问题叙述清楚，把思维过程表达清楚的策略。去掉“企图用较少的文字或符号，解决问题”的幻想。采取把要回答的问题全部用文字或符号有条理的准确表达出来的策略。采取用对待作文的态度（把题意审清楚、把内容表达清楚、使语言优美）对待简答题的策略。 二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 二、 09 备考建议 3.训练审题能力
从高考阅卷中发现，审题错误导致解题错误的50%以上，有不少考生审题不到位，甚至根本不审题就匆忙作答，结果是，答得满满，得分寥寥。对于有些难以回答的问题，由于没有认真审题，由于没有反复揣摩出题者意图，答词不能击中要害，不能得分。
对于这些难以回答的问题，要认真审题，要用审作文题的态度审题。对于一些容易回答的问题，也要认真审题。要通过审题，把问题答准确、答规范。对于文字少的习题，要认真审题，对于文字长的习题，更应该认真审题，要用毅力弄懂题意。
特别是对于高等教育日趋大众化的高考,试题不可能难,审题显得更为重要.
二、 09 备考建议 在审题时,要先逐字逐句阅读试题,然后做到四抓:抓关键字词、抓专业俗语、抓数据单位、抓问题指向.应该注意分清试题中哪些是关键信息、哪些是隐含条件、哪些是干扰因素，并从中找出解题的关键。
审题平时就要认真训练。
审题时要一边阅读一边思考。对于试题中的一些关键字、词、句，要特别注意，要认真推敲，千万不要“一目十行”“走马观花”不求甚解。要敏锐的觉察题示“信号”，发掘题中的“隐含”条件，弃去多余条件，抓住问题的实质迅速地找到解题的突破口。二、 09 备考建议
若试题文字过多，题干较长，此时则须每当阅读到标点符号是分号或句号处就应停顿下来，仔细分析这段内容的含意，看能否从中得到解题信息，千万不要匆匆忙忙把题读完，那样可能读了后面忘了前面，头脑层次不清，糊里糊涂，不利于解题。
若试题涉及物质众多，实验操作方法又多种多样，形成错综复杂的关系，这时就要借助于化学语言（元素符号、分子式、反应方程式等）和数学语言（图形、表格、曲线、坐标系、数学方程式等）将化学的文字语言转化成直观、形象、简洁的符号语言、图示语言，从而达到由此及彼、由表及里、去粗取精、去伪存真的目的，便于更好地解答试题。二、 09 备考建议 (07全国I-12)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若已知其中氧的质量分数为 50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
解析：假设该有机物的相对分子质量是150，那么氧原子的个数应为：150×50%÷16=4.7，取整数4，于是可推出碳元素和氢元素的质量和应为16×4=64，64÷12=5.3，取整数5，选B。
点评：“由有机物的分子量确定其分子式”是很简单的，学生也往往容易忽视它。命题人选择这样一个命题切入点是出人意料之外的，似乎也在给备考者一些暗示。
但本题的“欺骗性”很强，有陷阱，许多考生，甚至老师都因为它太简单而没有深入思考，结果错选了C：150×50%÷12=6.25。估计命题人是考虑到这一点了的。所以，备考，并不一定要“求新”、“求难”，因为命题人不回避“熟题”，所以对于备考者来说，基础仍然是重点，对基础知识进行适当“变式”训练才是备考者的最佳出路。二、 09 备考建议 在高考中，实验试题分数比例大约占总分的15%—20%。应该引起我们的重视。
在第一轮复习时，要随课本章节，进行复习。不把这一回合的复习弄成附带的复习，也不能把这一回合的复习弄成轻描淡写的复习。
在进行第二轮复习时，要将实验作为专题，进行系统复习。这一回合的复习，主要是对实验知识进行系统的归纳、总结和对比。
在临近高考回归课本时，再对实验复习一回合，这一回合的复习是直接对准高考。要达到的目的有两个：一是不能让考生在高考中，对出现与课本相类似的实验而束手无策；二是，对课本中的重点实验进行适当的深挖。 五、重视实验复习、提高实验能力合肥八中 邓道山2009 年2 月（08全国I 28）二、 09 备考建议合肥八中 邓道山2009 年2 月参 考 答 案二、 09 备考建议二、 09 备考建议 对09年安徽省高考理综化学命题的预测
（一）关于命题方向
将坚持在考查基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质；将体现21世纪高等院校对新生科学文化素质的要求；将适应高中课程改革的发展趋势；将考虑中学化学教学实际。
重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；
重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；
注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。国家新课程标准实施专家组强调:
高考试题要向新课程标准靠拢,要为课程改革服务.
二、 09 备考建议 对09年安徽省高考理综化学命题的预测
（二）关于化学试题总体的命题趋势
1. 保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、估计试卷难度 与全国一卷全国二卷基本一致。
2. 重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查。
3. 注重学科类知识的综合。
4. 会出现一定量的开放性试题。
5. 关注安徽地方的生产、生活和科技成果，体现地方特色。
6. 新课程中新增加的知识点可能会有所体现。二、 09 备考建议 化学与STSE命题热点与预测神七、三聚氰胺和诺贝尔奖的一组STSE题目热点一：诺贝尔化学奖[热点解读]瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会与当地时间2008年10月8日宣布，将2008年度诺贝尔化学奖授予美国科学家下村修、马丁-查尔菲、华裔化学家钱永健，他们是因为发现和发展绿色荧光蛋白（GFP）而获奖的。二、 09 备考建议 [命题构想]
（1）蛋白质结构特点。
（2）蛋白质性质、分离方法等。
（3）以蛋白质、氨基酸为载体联系烃类衍生物来命制综合新信息题。
（4）书写同分异构体。
（5）解释生活现象。二、 09 备考建议 例：2008年9月11日，石家庄三鹿集团公司发出声明，经自检发现部分批次三鹿牌婴幼儿奶粉受三聚氰胺污染，公司决定立即对2008年8月6日以前生产的三鹿牌婴幼儿奶粉全部召回。三聚氰胺（C3H6N6）是氰胺( )的反应产物，也可以看成是三聚氰酸C3N3(OH)3中的-OH被-NH2取代的取代产物。下列有关推断正确的是（ ）A.三聚氰胺是一种不饱和烃B.奶粉中掺入三聚氰胺能提高氮的含量C.氰胺在一定条件下生成三聚氰胺（C3H6N6）发生的反应类型为缩聚反应D.三聚氰酸与三聚氰胺是同分异构体二、 09 备考建议 [命题构想]（1）联系化学反应能量变化命题。例如根据已知条件书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、比较不同燃料优缺点，根据热化学方程式计算，以及画化学反应能量变化图像；将热化学方程式与氧化还原反应联系起来命题。（2）联系过氧化钠性质命题。探究过氧化钠供氧原理，根据氧化还原反应判断电子转移数目，比较不同供氧剂特点等。也可以通过新信息超氧化钾（KO2）与二氧化碳、水蒸气反应命题，判断电子转移数目。（3）根据四氧化二氮与二氧化氮平衡关系，联系化学反应原理考查影响化学平衡移动的因素：温度和压强等。热点三：神七成功发射和回收[热点解读]二、 09 备考建议 [样题] 2008年9月25日至28日我国成功发射和收回神七。承担神州七号飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。
（1）写出C2H8N2的可能结构简式有(CH3)2N-NH2(偏二甲肼)、NH2CH2CH2NH2、 、 、 、 。
（2）6.0g液态偏二甲肼与足量液态的四氧化二氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放热QkJ(Q>0)。
①写出上述热化学方程式： ；
②画出该反应的能量变化图像。 二、 09 备考建议 ③下列判断正确的是（ ）
A.在该反应中，四氧化二氮作还原剂
B.偏二甲肼燃烧热为10QkJ/mol
C.该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D.该反应产物的质量大小排序为m(H2O)
（4）目前使用的燃料是含有剧毒的，火箭发射燃烧后排出的三氧化二氮等废气，使发射场黄烟弥漫，损害工作人员的身体健康，带来一些后遗症。新的环保低温材料计划在2014年到2016年使用，将在海南发射场发射中等推力火箭的时候采用，新的低温燃料是液氢。简述用液氢代替偏二甲肼的优点： （写两条）。答案：（1）CH3NH-NHCH3；NH2-CH2-CH2-NH2；CH3CH(NH2)2，NH2-CH2NHCH3（2）
①(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g); △H=-10QkJ/mol②如图所示③D（3）根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4(g) 2NO2(g)(红棕色)，△H>0向生成二氧化氮方向移动（4）燃烧等质量的氢气和偏二甲肼，氢气释放的热量高；氢气燃烧产物对环境无污染。 二、 09 备考建议 合肥八中 邓道山2009 年2 月预测09年有机试题 1．稳中有变是高考化学命题的一个特点。包括试题难度、内容要求、试题结构等估计都会保持相对稳定。
2．命题将会逐步与课程改革接轨，要注意研究在新课程下的高考命题方向和模式。如新增部分：了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。了解天然气、石油液化气和汽油的主要成份及其应用。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。能(↑)根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
3．学科内综合是近两年化学学科高考命题的一个重要特点，根据目前形势估计会继承和发扬。
4．由于学科试题题量较少，考试命题肯定仍会以主干知识为主进行命题。但侧重点估计会有所转移（轮流），比如2006年侧重考化学方程式，而2007年侧重考化学式、分子式、结构简式、名称等，2008年侧重考酯的水解、酚的性质同分异构、反应类型。
5．与生产、生活相联系的有机化学知识内容仍应引起重视。与蛋白质相关的知识、物质的用途建议引起关注。
6．注意由知识立意向能力立意转化的高考命题方向。
7．信息处理题、图表分析题、开放性试题可能会有所增加。
8、应关注近几年上海市高考有机试题。二、 09 备考建议 2009 年2 月二、 09 备考建议已知可简写为降冰片烯az分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于__________。
A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）
的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。
A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体
(06上海)（1）a b （2）C7H10 （3） （4）a、d答案合肥八中 邓道山2009 年2 月已知A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，
其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。（注：R，R’为烃基）试回答
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______________________；b．能发生水解反应______________________；
（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；
（3）C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________；
A 氧化反应 B 还原反应 C 加成反应 D 取代反应
（4）写出化学方程式：A→B_________________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。(06上海)二、 09 备考建议（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 （2）羟基、醛基（或－OH和－CHO） CH3COCH2COOH （3）a； b、c （4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O （5）nCH3CH＝CHCH2OH→（6） 答案:二、 09 备考建议以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① 反应④
（2）写出反应条件：反应③ 反应⑥
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。(07上海)二、 09 备考建议（1）加成反应 取代反应 （2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液 （3）防止双键被氧化 （4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br （5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液
（6）答案二、 09 备考建议．已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。
⑵写出化合物B的结构简式 。
⑶写出反应②的化学方程式 。
⑷写出反应④的化学方程式 。
⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结 构简式为 。
⑹与化合物互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚(08上海)二、 09 备考建议⑴加成反应 消去反应
⑵HOCH2CH2CH2CHO
⑶HOCH2CH2CH2COOH⑷CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH⑸⑹ d + H2O答案二、 09 备考建议 谢谢！
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