本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第二单元 我们周围的空气
班级 姓名
主备、审核 初三化学备课组
【中考考点】
1.说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用.
1.知道氧气的主要性质和用途,认识氧气能跟许多物质发生氧化反应,
了解自然界中的氧循环和碳循环。
1.初步学习在实验室制取氧气.
1.认识催化剂的重要作用.
【知识梳理】
一、空气成分的研究：
1、第一个对空气的组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
3、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量,能在空气中燃烧,生成物是固体（如：红磷）
b、装置要求：气密性良好
c、现象：点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中,把瓶塞塞紧,有 产生，
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到广口瓶内液面上升约
反应的化学方程式为 。
d、结论：空气是混合物 O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：液面上升小于1/5的原因
① ；② ；③
f、讨论：能否用铁、铝代替红磷？ 原因：
能否用碳、硫代替红磷？ 原因：
4、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
危害：①严重损害人体健康, ②影响作物生长, ③破坏生态平衡
.④全球气候变暖, ⑤臭氧层破坏和酸雨等
保护：①加强大气质量监测， ②改善环境状况， ③使用清洁能源， ④工厂的废气经处理过后排放，⑤积极植树、造林、种草等
6、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
二、氧气的性质、制法
1、常见物质在氧气中燃烧的现象
物质 现 象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出 ，产生使 的气体
磷 产生大量
硫 在空气中燃烧发出 火焰，而在O2中燃烧发出 火焰，产生有 气味的气体
镁 发出耀眼的 ，放出 ，生成 固体
铝
铁 剧烈 ，火星 ，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出 光，瓶壁上有 生成，产生使 的气体
*铁、铝燃烧时要在集气瓶底部放 。目的：防止 。
*铁、铝在空气中不可燃烧。
细铁丝在O2中燃烧的实验失败的可能原因是:
①
②
③
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理： 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（1）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略 倾斜，防止冷凝水倒流引起试管 ；
②药品 在试管的底部，均匀受热；
③铁夹夹在离管口约 处；
④导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出；
⑤试管口应放 ，防止加热后高锰酸钾粉末 ；
⑥排水法收集时，待 再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；
⑦实验结束时，先 ，再 ，防止水倒吸引起试管破裂；
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部。
（3）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶口
检验：用 的木条伸入集气瓶内
（4）催化剂（触媒）：在化学反应中能 ，而 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（“一变”、“两不变”）
催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。
8、常见气体的用途：
供应呼吸 （如潜水、登山、医疗急救）
①氧气
支持燃烧 （如炼钢、气焊、燃料燃烧、）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要化工原料（制硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：
作保护气、用于电光源（通电时发出不同颜色的光）、用于激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②CO2： 澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：人的呼吸、酒的酿造、（有利的） 食物腐烂、铁生锈、（有害的）
共同点：①都是氧化反应 ②都会放出热量
【典型例题】
〖例1〗 在测定空气中氧气含量实验时,为什么通常使用红磷 红磷的量有何要求 如果红磷的量不足,测得的氧气体积分数是偏大还是偏小 若实验过程中测得氧气的体积分数偏小,可能是哪些原因造成的
〖例2〗市场上有一些充气包装的食品,装食品的塑料袋内充满了气体,气体充得鼓鼓的,看上去象个“小枕头”,袋内装的是什么气体呢
小红猜想是氮气,小明猜想是二氧化碳
（1）请你为他们设计一个简单的实验方案,来判断小明的猜想是否正确,简要说明操作步骤
（1）小明的猜想如果正确,现象应该是
（1）你认为食品充气包装,对所充气体的要求是① ② ③
〖例3〗下列关于氧气的叙述,不正确的是 ( )
A.氧气的化学性质活泼,能跟许多物质反应, B.物质跟氧气的反应,都 是氧化反应
C.任何状况下,氧气都是无色气体 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
〖例4〗列有关催化剂的叙述,不正确的是 ( )
A.催化剂在化学反应中起催化作用 B. 催化剂只能加快化学反应速率
C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变
D.催化剂在化学反应中只改变反应速率不参与反应
〖例5〗空气污染会给人类带来危害 ,目前列入空气污染物的有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，在治理环境污染时通常考虑的是污染源、污染物质、造成后果、解决措施等一系列问题.
（1）产生二氧化硫的污染源是
（2）二氧化氮造成的后果是
（3）减少空气中可吸入颗粒物的措施是
〖例6〗对知识的归纳和整理是学习化学的一种 重要方法,现有三个化学反应如下
① C＋O2CO2 ②2H2+O22H2O ③2Mg＋O22MgO
通过比较发现它们有许多相似之处
其一是 其二是
请你写出一个符合这两点的化学方程式
【基础训练】
1.成年人每分钟约需吸入8L的氧气，要这么多氧气来供给呼吸，大约需要空气的体积是（ ）
A、40L B、8L C、48L D、32L
2.下列物品是日常生活的常见物质，其中属于纯净物的是 （ ）
A、配药液用的蒸馏水 B、消毒用的双氧水
C、解渴用的的矿泉水 D、实验用的石灰水
3下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是 ( )
A、煤和石油等燃料燃烧后产生的废气 B、化工厂产生的烟尘
C、机动车辆排放的尾气 D、绿色植物光合作用产生的气体
4.从空气质量预报中可以看出，造成我市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是 （ ）
A、环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水 D、机动车排放废气
5.下列关于氧气的物理性质的叙述完全正确的是 （ ）
A、氧气难溶于水 B、加压贮存在钢瓶中的氧气是液态
C、氧气的密度比空气略小 D、氧气在任何状态下都是无色无味的
6下列对实验现象的描述正确的是 ( )
A、木炭在空气中燃烧，发出白光 B、磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C、硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰 D、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7.在一只充满空气的集气瓶中，现要除去瓶中的氧气，又不增加其它气体，可选用的物质是（ ）
A、木炭 B 、硫磺 C、红磷 D 、铁丝
8.在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气等五种气体中，选择适当的物质填写在下面的空格中：
（1）可用于气焊以及用于火箭使燃料充分燃烧的是 ；
（2）用于制造硝酸和氮肥的是 ；
（3）充入电光源中能产生红光的是 ；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
（5）松脆的饼干遇到会变软的是 。
9.关于“石蜡＋氧气 二氧化碳＋水”的反应中，下列说法正确的是 （ ）
①是化合反应 ②是分解反应
③是氧化反应 ④既不是分解反应，也不是化合反应
A、③和④ B、①和② C、①和③ D、②和④
10. 下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是 ( )
A、木炭燃烧 B、白炽灯泡通电发光发热
C、铜制品在潮湿环境里生成“铜绿” D、把二氧化碳通入石灰水变浑浊
11．下列物质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰的是 ( )
A、氢气 B、木炭 C、蜡烛 D、硫粉
12．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 ( )
A、闻气体的气味 B、观察气体的颜色
C、分别插入燃着的木条 D、分别倒入少量的澄清的石灰水
13．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在，而发生氧化反应，因此吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列物质既可吸收掉盒内的氧气，还可保持食品干燥、延长食品的保质期的是 ( )
A、氯酸钾 B、固体烧碱 C、铁粉 D、生石灰
15工业上用的在量氧气，主要是用分离液态空气的方法制取的，这种方法是利用了 ( )
A、分解反应 B、氧化反应 C、化合反应 D、空气主要成分的沸点不同16.．以下是实验室氧气并用排水法收集的有关操作，其中不正确的是 ( )
A、加热时试管口要略向下倾斜 B、刚有气泡逸出时，便立即收集气体
C、实验完毕，先将导管移出后熄灭酒精灯
D、用带火星的木条放在瓶口，可检验排空气法收集的氧气是否已满
17．下列各物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 ( )
A、液氧、碘酒 B、盐酸、加碘食盐
C、干冰、洁净的空气 D、冰水共存物、纯碱
【拓展训练】
1. 某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如右表所示：
气体 吸入气体 呼出气体
X 78% 75%
Y 21% 15%
CO2 0.03% 3.68%
H2O 0.02% 5.44%
其它 0.95% 0.88%
（1）请你判断：表中X是（填化学式，下同） ，Y是 ；
（2）欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法 是 ；
（3）X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是： 。
（练习1 ）哪些事实说明空气中含有下列成分？
（1） ，说明空气中含有氧气。
（2） ，说明空气中含有水蒸气。
（3） ，说明空气中含有二氧化碳。
2. 用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题： 图1
（1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，
你认为导致这一结果的原因可能是 。太阳光
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进
方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：
。
（练习2 ）空气是一种宝贵的门然资源。空气中主要含有了
如图所示装置，测定空气里氧气的含量。
实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即仲入瓶中
并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开
弹簧夹，烧杯中的水倒流迸集气瓶中，液面上升到图中A位置。
(1) 从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5。能够得到该结论主要是
运用了氮气的有关性质，请写出其中两点:
①
②
(2)红磷燃烧的化学方程式是
(3)实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中CO和CO2的体积比。
烧杯中应装入 （填化学式）溶液。
3. 小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。
（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ；
（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是：
；
（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是 。
（4）写出铝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（练习3）林林做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体的质量小于参加反应的镁带和氧气的质量和。他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧！于是他做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。
（1）根据实验现象，写出该反应的化学方程式： ，
属于 反应；
（2）在集气瓶底铺一层细沙的作用是 ；
（3）这个实验给你对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
① ；
② 。
【拓展精练】
课外活动小组的同学为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证，请你参与他们的探究。
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡。
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；②用试管收集气体；③检验气体（写出操作方法） 。
【实验现象】 .
【实验结论】（1）黑色粉末与无色溶液混合时发生反应的化学方程式是 ；
（2）此气体是 ，原假设 。
盐城高职校初三化学第一轮复习教学案
水
········
········
图2
红磷
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第7单元 燃烧及其利用
班级 姓名
主备、审核 初三化学备课组
【中考要求】
1 认识燃烧的条件和灭火的原理；
2.知道化石燃料是人类重要的自然资源，了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3.了解化石燃料燃烧对环境的影响。认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料
【基础知识】
一、燃烧和灭火
1. 燃烧是可燃物与________ 发生的一种_______、________ 剧烈的____ 反应。
2. 一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的__________ 叫着火点。
3. 燃烧应同时具备的三个条件是（1）__________ ；
（2）__________ ；
（3）__________ 。
4. 常见的灭火器有__________ 、__________ 、________ 。灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） （2） （3）
5. 熄灭蜡烛火焰最简便方法是_________ ；熄灭酒精灯火焰的规范操作方法是____________。这两种方法的主要原理分别_________ 、_______________。
6. 将质量相同的两份同种煤粉，一份紧密堆放，另一份成蜂窝状，同时加热点燃，_______的燃烧比__________燃烧的要剧烈。可见，可燃物燃烧时与氧气的__________，__________ ，燃烧得越剧烈。所以,影响燃烧现象的因素是 、
、 。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
注意: 爆炸不一定是是化学变化. 轮胎爆炸、锅炉爆炸就是物理变化.
13. 煤气作为生活燃气，它的主要成分为___________，城镇居民用的罐装“煤气”，罐中所装的是___________。
14. 高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于__________能源，俗称__________，化学式为__________，完全燃烧的化学方程式为 ，若在汽油中加入适量的__________作为汽车燃料，可节省__________ ，促进__________ ，也可减少__________ 。
15. 氢气__________、__________、__________，因此氢气被认为是清洁的燃料，虽暂时还不能广泛使用，但随着科技的发展，它终将会成为__________。
16. 目前，人们正在利用和开发其他新能源，如__________、__________、__________、__________、__________等，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 、 、 （均为不可再生能源）
（1） “工业的 ”-------------煤：
煤是复杂的混合物，主要含_____元素，此外还含有少量的___________等元素。
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
煤隔绝空气加强热，可分解得到许多有用物质，如___ 、_______________、 ，这是___________变化。如若将石油炼制，利用它各成分的___________不同，采用___________方法，可得到________ 、___________、___________、___________、___________等等不同产品，此过程为___________变化。
（2） “工业的 ”----------石油： 石油也是复杂的_________ ，主要含有 ______ 两种元素，同时还含有 _______等元素。
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分、天然气的主要成分是________ 。它是最简单的 ，可燃冰的主要成分是____ ，它可成为替代 _________的新能源。
甲烷的化学式______，俗称______，通常是_____色____味的气体，比空气的密度_____，______溶于水。煤矿的矿坑里常含有___________。
甲烷能燃烧，在点燃之前一定要______ ，纯净的甲烷在空气中燃烧的现象是____ ，化学方程式为________ 。
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧
（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”、“加热”的反应
4、新能源： 、 、 、 、 、
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：① ② ③
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
【基本训练】
1. 把一小块白磷放入试管里的热水中，白磷______（填“能”或“不能”）燃烧；往热水中的白磷附近通氧气，白磷__________，这是因为_________________。
2. 试分析下列灭火实例的原理，并根据此原理再举一个实例。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭；
原理：__________________________________________________。
再举一例：__________________________________________________。
（2）堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；
原理：__________________________________________________。
再举一例：__________________________________________________。
（3）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延线路前的一片森林砍掉
原理：__________________________________________________。
再举一例：__________________________________________________。
【典例讲练】
考点一：燃烧的条件和灭火原理
〖例1〗同学们都看过电视剧《三国演义》吧？其中“赤壁之战”的场面你是否还记忆犹新，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，结果却被周瑜的火攻和孔明“借”来的“东风”弄得大败而逃。在赞叹周瑜和孔明的聪明智慧之余，你是否想到了其中蕴含的燃烧知识呢？试用燃烧的三要素回答下列问题：
（1）曹军的木船是 。
（2）周瑜使用了“火箭”射在曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是 。
（3）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是 。
（4）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 ，使火势烧得更旺。
练习：
1．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
。
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
2．下列有关灭火方法错误的是 （ ）
A．家用电器着火时，立即用水扑 B．扑灭森林火灾时，设置隔离带
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火
考点二：易燃、易爆物的安全知识
〖例2〗下列图示属于易燃物标志的是 （ ）
考点三：火灾事故中的自救措施
〖例3〗有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是 （ ）
A. 拨打火警电话并到窗口呼救 B. 用湿毛巾或口罩等捂住口鼻
C. 直立身子朝有火光的方向逃生 D. 蹲下或匍匐前行逃生
练习：
3．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是 （ ）
A、进入小煤窑严禁吸烟
B、发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处
C、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰
D、面料厂、加油站严禁烟火
考点四：合理开采并节约使用化石燃料
〖例4〗目前，随着国际市场石油价格的不断攀升，能源问题受到了全世界的关注。下图是1998年我国化石燃料开采年限统计示意图。该图告诉了我们什么？我们应该怎样做（写出两点）？
考点五：化学反应中的能量变化
〖例5〗人类生活需要的能量大部分来自于化学反应。下列能量转化的例子不是由化学变化产生的是 （ ）
A. 发电厂利用煤燃烧发电 B. 用锂电池给数码相机供电
C. 利用太阳能加热水 D. 使用液化石油气做饭
考点六：燃料燃烧对环境的污染
〖例6〗随着经济的发展，能源与环境问题已成为人们日益关注的热点。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是 （ ）
A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气
考点七：新能源的开发和利用
〖例7〗我们把直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源：①煤 ②汽油 ③天然气 ④太阳能 ⑤风能 ⑥潮汐能 ⑦地热能 ⑧电能 ⑨氢能 ⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号） 。
【拓展精练】
一、选择题
1. 许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时 ( )
①产生有毒气体②产生噪声③产生粉尘④易引发火灾
A.①②③④ B.只①③④ C.只②④ D.②③④
2. 下列说法错误的是 ( )
A.可燃物达到着火点即可发生燃烧
B.燃烧和缓慢氧化都是氧化反应
C.在有易燃易爆的工作场所，严禁化纤类服装
D.煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施
3. 点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是 ( )
A.火柴杆温度达不到着火点 B.火柴杆着火点高
C.火柴杆潮湿，不易继续燃烧 D.火柴杆接触的氧气少
二、填空题
4．一实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下图所示的两个实验
图1 白磷在空气中燃烧 图2 镁条在二氧化碳中燃烧
（1）按图1实验：可观察到：铜片上白磷燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧。由此可得出的结论是：_____________________。
（2）按图2实验：（集气瓶底部铺有少量沙子）
可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内有黑色的固体和白色的固体生成。
对照以上两实验，你对燃烧和灭火有哪些新的认识？
盐城高职校初三化学第一轮复习教学案
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第四单元 物质构成的奥秘
班级 姓名
主备、审核 初三年级备课组
【中考要求】
1．了解原子研究的化学史；知道原子的构成；了解相对原子质量的概念，能进行相关计算。
2．知道核外电子是分层排布的，知道原子结构示意图的涵义；理解元素的性质与原子的最外
层电子数之间的关系。
3．了解离子的概念；知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
4．掌握元素的概念，知道其简单分类；将物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
5．了解元素符号的意义和正确写法，记住一些常见元素的名称和符号。
6．初步认识元素周期表，能根据原子序数在表中找到指定元素及其相关信息。
7．了解化学式的意义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
8．记住常见元素和根的化合价；能根据化合价书写客观存在的化合物的化学式；能根据化学
式推求某元素化合价。
9．掌握利用相对原子质量或相对分子质量进行物质组成的简单计算。
10．看懂某些商品标签或说明书上的物质成分和含量。
【知识梳理】
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类的
（3）原子的质量主要集中在 上 （5）三决定 决定元素化学性质
（4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量
说明：最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同 的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别是 不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）
由同种元素组成的物质不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
。
*排列依据
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
与原子结构示意图的区别：
质子数=电子数
*原子数≠电子数
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 C、S
4、化合价
a、写法及意义： ：镁元素化合价为+2价 Cl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
5、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；如：
氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，如：
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
① ②
③ ④
化学式 Fe的意义：3点
① ②
③
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
【基本训练】
1．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 ( )
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
2．下列粒子结构示意图中表示离子的是 （ ）
3．下列关于微观粒子的说法，正确的是 （ ）
A．原子是由分子构成的 B．原子中含有质子、中子和核外电子
C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子
4．下列物质名称与其化学式相符合的是 （ ）
A．氢气（H） B．碳酸钠（NaCO3）
C．氢氧化铁[Fe(OH)2] D．五氧化二磷（P2O5）
5．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么 ( )
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
6．右图为某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 （ ）
A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属元素
C．它有3个电子层 D．它的最外层有2个电子
7．鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，关于DHA的叙述中不正确的是 （ ）
A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物
C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4 D．DHA中氢元素的质量分数最大
8．某含铁元素的盐溶液能在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，化学式为Na2FeO3 。其中铁元素的化合价是 ( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．钛铁矿主要成分的为FeTiOx，其中铁元素和钛元素均显+3价。则x为 ( ）
A．2 B．3 C．4 D．6
10．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为 ( )
A.CO2 B.C1O2 C.SO2 D.NO2
【典例讲练】
考点一 有关原子理论的研究
〖例1〗例：1803年，道尔顿提出了近代原子学说，他认为：一切物质都是由原子构成，原子是微小的不可分割的实心球体……从现代原子理论的观点来看，道尔顿的原子学说中存在的不足之处是 。1911年，卢瑟福等人完成了著名的α粒子散射实验（下图），用一束平行高速运动的α粒子（带正电）轰击金箔，发现①大多数α粒子穿透金箔，几乎不改变原来的运动方向，②少数α粒子改变了原来的运动路径，③极少数α粒子被反弹回来。
⑴这个实验中的现象 可以证明道尔顿原子学说中的 是错误的。⑵从实验中，还能得到关于原子结构的理论是 （只写一点）。
⑶从两位科学家的研究及其学说，你能得到的启示是 。
练习：下列哪个图形能代表现代原子模型（①②③分别表示质子、中子、电子）
考点二 粒子符号的书写和意义
〖例2〗将符号3SO42-中包含（或隐含）的数字1、2、3、4、5、6的意义写出。
1、 2、
3、 4、
5、 6、
练习：用名称或化学用语填空：
氮元素 ，2个氢分子 ，3个镁离子 ，硫酸铁 ，
2个汞原子 ，3个碳酸根离子 ，
二氧化硅中硅元素显+4价 ，五个氮原子__________；两个氢氧根离子_________，
正六价的硫元素_________，保持水的化学性质的最小微粒_________，
Mg ，MgCl2 。
考点三 根据粒子结构示意图判断粒子的种类和元素的化学性质
〖例3〗原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子的单质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是：______________________ _。（任写一条）
练习：下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，二者形成的化合
物的化学式为 。
考点四 元素周期表的应用
〖例4〗图A是元素周期表的一部分
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二周期 3 Li锂7 4 Be铍9 5 B硼11 ① 7 N氮14 8 O氧16 9 F氟19 10 Ne氖20
第三周期 11 Na钠23 ② 13 Al铝27 14 Si硅28 ③ 16 S硫32 17 Cl氯35.5 18 Ar氩40
图B 图C
(1)原子序数为14的元素名称为 ；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③） ；
(3)图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子。
练习：元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是 （ ）
A．该元素的原子序数为52
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素的原子核外有24个电子
考点五 根据化学式的基本计算
〖例5〗蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素质量分数为 。(计算精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
练习： 用自来水养金鱼时，为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O），大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，相对分子质量为____________。
【拓展精练】
1．化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为 ( )
A．1 B．10 C．11 D．12
2．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，下列有关它的说法正确的是
A．虾青素是由96个原子构成 B．虾青素是一种氧化物 ( )
C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1
3．据济南市疾病预防控制中心5月11日发布的信息，目前济南市除商河、济阳两县外，其他8个
县（市、区）均为缺碘地区。专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加
碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3)。试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由 种元素组成。
（2）在KIO3中碘元素的化合价为 价。
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 （稀）= 3I 2 + 3 K2SO4 + 3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列的（填序号）
①淀粉溶液 ②NaCl溶液 ③K2SO4 溶液 ④NaOH溶液
4．（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 （选填字母序号）。
A B C D
（2）利用（1）的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。
①框内代表的物质是 ；
②框内NaCl质量分数为 ；
③请描述框内离子与分子结合时的特点
。
6．右图是一种氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是__________，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是__________。
7.青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克
(2)已知蛋白质中氮元素的质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％
8．某粒子结构示意图为
（1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。
（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）
（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为
（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。
盐城高职校初三化学
第一轮复习教学案
+12
2
8
2
原子核
核内质子数
第一电子层
最外层上有2个电子
（带 电）
（不带电）电 ）
（带 电）
原子
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
如O：表示
还表示
各周期电子层数 ，核电荷数依次 增加
7横行（7个周期）
各族最外层电子数 ，电子层数逐渐 （化学性质相似）
18纵行（16族）
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
+2
+2
+6
2
4
+177
2
8
7
Cl—
Na+
8
+X
2
Y
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第五单元 化学方程式
班级 姓名
主备、审核 初三化学备课组
【中考要求】
1． 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2． 理解化学方程式的含义,了解书写化学方程式要遵循的两个原则。能正确书写简单的化学方程式。
3．能根据化学方程式进行简单的计算。
4．认识定量研究对化学发展的重大作用。
【知识梳理】
一、质量守恒定律:
1、内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能改变 元素化合价可能改变
二、化学方程式
1、遵循原则：① ②
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物生成物之间分子（原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生
成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；
②通过什么条件反应；
③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒。
5、利用化学方程式的计算
计算步骤和方法
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三 、四 、五解、六答”。
(2)各代入量均指纯净物的 。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应或生成的物质的 。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一， 要带入计算过程。
根据化学方程式计算的依据
化学方程式不仅能表示出反应物与生成物之间的 个数关系，还能表示出反应物之间、反应物与生成物之间的 关系，即各物质之间的质量比。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
【基本训练】
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是 （ ）
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
2．下面是一些学生的认识，其中正确的是 （ ）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将稀硫酸与金属锌反应，溶液质量增加
D．将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，溶液质量减轻
4．北京2008年第29届奥运会火炬中使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O2XCO2+YH2O，其中X、Y分别为 。
5．写出下列反应的化学方程式，并标明反应的基本类型。
⑴磷在空气中燃烧：
⑵铁在氧气中燃烧：
⑶用碳还原氧化铜：
⑷水通电：
⑸用铁置换出硫酸铜中的铜：
⑹二氧化碳的实验室制取原理：
⑺甲烷的燃烧：
⑻二氧化碳的检验原理：
⑼实验室制取氧气的原理：
①
②
③
【典例讲练】
考点一、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
〖例1〗为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为 。
〖例2〗右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“ 、 ”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的反应是 （ ）
A．2H2+O2点燃2H2O B．CO2+ H2O==H2CO3
C．2CO+O2点燃2CO2 D．2H2+CI2点燃2HCl
〖例3〗A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC,它们又反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比为 （ ）
A．2：3 B．2：1 Ｃ．3：2 Ｄ．1：1
练习：
1．化学反应4A+3B2=2C则C的化学式可能是 （ ）
A． A2B B．A3B2 C．AB3 D．A2B3
2．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为 （ ）
A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
3．在A+2B==C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到______g的D。
4．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（“ ”表示氯原子，用“ ”表示氧原子，用“”表示氢原子）
⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ； ⑶D物质中氯元素的化合价为 ；
⑷上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
考点二、理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵循的两个原则。
〖例4〗化学方程式的读法：
例如 2H2+O22H2O的读法：
⑴氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
⑵每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
⑶每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。
〖例5〗根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Al+O2点燃 AlO2
(2) NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓
练习：
5．在反应中，每 份质量的镁跟 份质量的氧化铜反应，生成 份质量的氧化镁和 份质量的铜。
6． 下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．
B．
C． D．乙醇燃烧：
考点三、能正确书写简单的化学方程式。
〖例6〗汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：__ ，其中铅元素的化合价由反应前的___ 、 _ 价变为反应后的____价。
练习：
7．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：
⑴假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为__ __。
⑵假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为___ _。
⑶事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是
_ ___。
考点四、能根据化学方程式进行简单的计算。
〖例7〗在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比 （ ）
A．23︰9 B．16︰9 C．32︰9 D．46︰9
〖例8〗现有20g高锰酸钾,加热一段时间,冷却后称量剩余固体的质量变成了18.4g,这18.4g固体物质是什么？它们的质量分别是多少？
〖例9〗将50 g 40％的硫酸溶液，倒入20 g未知溶质质量分数的硫酸溶液中，混合后再加70 g水稀释。取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10 g完全中和。则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
〖例10〗用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
练习：
8．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__ __g。
9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是 或 。
10．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？
11．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）
A．Mg与Al B．Mg与Fe C．Fe与Zn D．Al与Zn
12．23克Ca(OH)2、CaCO3和CaO组成的固体混合物恰好和146克15%的稀盐酸溶液反应，反应后溶液的质量为164.6克。求所得溶液中溶质的质量分数？
【拓展精练】
1．化学反应前后，肯定没有变化的是 （ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
2．常用燃烧法测定有机物的组成。现取32克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成44克CO2和36克H2O，则该有机物中 （ ）
A．一定含有C、H、O三种元素。 B．一定含有C、H、两种元素，可能含有O元素。
C．一定含有C、O、两种元素，可能含有H元素。
D．只含有C、H、两种元素，不含O元素。
3．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 ( )
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 （ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应
5．天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是 （ ）
A．铁、锌各4g B．铁、锌各5.6g C．铁、锌各6.5g D．铁、锌各7g
6．⑴对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．都有二氧化碳生成 B．都有红色物质生成
C．都是置换反应 D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂
⑵使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是 （ ）
A．3∶7 B．7∶3 C．3∶14 D．14∶3
7．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为 ( )
A．l∶2∶3 B．3∶2∶l C．4∶2∶1 D．6∶3∶2
8．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．CaCO3
9．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比 （ ）
A 24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36
10．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
⑴放出氧气的化学方程式是__ __。
⑵生成白烟的化学方程式是__ __。
⑶生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体）
__ 。
11．写出下列有关反应的化学方程式：
①冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收___ _。
②某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水__ __。
③黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的12
12．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。
，
13．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。
⑴N2、N3、N5在物质分类中都属于_ ___。
⑵N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学
方程式为__ __。
⑶火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学
家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①__ __；
②___ _；③___ _。
14．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。填写以下探究过程中的空格：
[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量 。
[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。
[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，
他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，
生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因
。
[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。
。
[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了
准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义 （不超过30字）
[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的
多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 。
15．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，曾再次组织攀登珠峰活动。假如每名攀登珠峰的运
动员登顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：
⑴这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g／L）
⑵若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
⑶用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。
16.某同学为探究石灰石中碳酸钙的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数项目 第一次 第二次 第三次
所取石灰石的质量/g 15 15 24
所加稀盐酸的质量/g 100 120 80
生成二氧化碳气体的质量/g 4.4 4.4 4.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
⑴上表三次实验中，15g石灰石里的碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸溶液的质量是______g。
⑵该石灰石中碳酸钙的质量分数多少？
盐城高职校初三化学第一轮复习教学案
+
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第一单元 走进化学世界
班级 姓名
主备、审核 初三化学备课组
【中考考点】
1. 认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系;
2. 知道化学变化时伴随有能量变化,认识通过化学反应获得能量的重要性.
3. 认识到提出问题和作出猜想对科学研究的重要性,知道猜想必须要用事实来验证,知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，认识到科学探究还需要推理和判断。认识到合作和交流在科学探究中的重要作用。
4. 能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。能根据化学实验选择实验药品和仪器，并能安全操作。初步学会根据某些性质区分一些常见的物质。
【知识梳理】
基础知识
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。
2、人类认识化学并使其成为一门独立的学科,经过了漫长的过程.。 的发现和利用,改变了人类的生存条件， 和 科学家研究创立的
论，奠定了近代原子的学说，1869年 发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
3、绿色化学又叫 ，其核心就是利用化学原理 。
4、蜡烛燃烧实验
（1）火焰的三部分： 、 、 （温度最高）
（2）比较各火焰层温度： 方法：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；
结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾生成
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、人呼吸时吸入的空气与呼出的气体的比较：
结论：与吸入的空气相比，呼出的气体中O2的含量 ，CO2和H2O的含量
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
科学探究的一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
科学探究体现了化学学习的以下特点：
①关注物质的 、
②关注物质的 、
③关注物质的 。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
8、变化和性质
⑴化学变化： 变化 ⑵物理变化： 变化
⑶物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
如: 、 、 、 、 、 、 、 等
⑷化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
如: 、 、 、 、 、 等
化学实验
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙
其中： 可以直接加热的仪器是 ；
只能间接加热的仪器是 ；
可用于固体加热的仪器是 ；
可用于液体加热的仪器是 。
另外: 不可加热的玻璃仪器是 。
（二）测量容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与量筒内液体的 保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读准到0.1毫升。
（三）称量仪器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量 。
潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用 夹取。不可用手拿。
(5) 添加砝码时，先加 砝码，后加 砝码，再移动 。
（6）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用 点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用 盖熄，不可用嘴吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 。
（3）酒精灯的火焰分为三层 、 、 。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 ＿＿＿扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
试管夹夹持试管时，应将试管夹从 套；夹持部位在距试管口约 处；
加热试管时，手拿试管夹的 ，不要把拇指按在 上。铁架台上的铁夹夹持试管的位置应在离试管口约 处。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在 中，白磷存放在 中,
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量：固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂不可放回 ，也不可乱丢，更不能带出 ，应放在另一洁净的 。
②“三不”：
（1）不能用手拿 ；
（2）不要把鼻孔凑到容器口去 ；
（3）不得尝 。
（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 ;
②块状及条状药品：用 .
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶塞， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签 ，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持 ,千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外），放在干净的试管里。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，导管口 ，松开手掌，导管中 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口 ，先使试管 ，再 。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体 加热，并且不时地 ，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”： ，（用水湿润后中间没有气泡，否则过滤速度慢）
“二低”：（1）
（2）
“三靠”：（1）
（2）
（3）
过滤后，若滤液仍然浑浊的可能原因有:
①
②
③
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌
（作用：加快 ，防止由于局部温度过高，造成 ）
（2）当液体接近蒸干出现 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中
（2）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。
（3）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 ， 。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒放在 晾干。
【典型例题】
〖例1〗判断下列描述中哪些是物理变化、哪些是化学变化、哪些是物理性质、哪些是化学性质？
A．水结冰 B．水是无色透明的液体 C．火药爆炸 D．酒精能够燃烧
E．铁在潮湿的空气中易生锈
〖例2〗下列现象能说明镁条燃烧是发生化学变化的是 （ ）
A．镁条迅速变短 B．放出大量的热量
C．发出耀眼的白色 D．生成白色固体
〖例3〗化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律，下列通过实验得出的结论正确的是 （ ）
A．水通电分解成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
B．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
C．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
D．将紫色的石蕊试液分别滴加到稀盐酸、稀硫酸中，紫色的石蕊试液变红，说明酸一般能使紫色的石蕊试液变红
〖例4〗在化学实验中，常常依据反应伴随的现象判断化学反应能否发生，请依次写出伴随发光、放出气体、生成沉淀三种不同现象，且属于不同基本类型的化学反应方程式各一个
、 、 。 〖例5〗如何用实验的方法检验铜丝和生锈的铁丝
方法 实验过程 现象与结论
物理方法
化学方法
〖例6〗家庭小实验是化学学习的有益拓展，在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器，如眼药水瓶可以代替滴管。吸管可代替导管，现有一医用注射器，请你思考它可以代替哪些常用仪器，请举三种？
【基础训练】
．下列成语或俗语涉及到化学变化的是 （ ）
A．木已成舟 B．滴水成冰 C．百炼成钢 D．铁杵麿成针
．下列关于物质的说法正确的是 （ ）
A．碳不充分燃烧生成二氧化碳 B．一氧化碳有氧化性
C．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味气体 D．二氧化碳不与水反应
．在下列气体中滴入数滴澄清石灰水振荡后，不能立即使澄清石灰水变浑浊的气体的是
①空气 ②人体呼出气体 ③氧气 ④蜡烛燃烧产生的气体（ ）
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
．空气与人呼出的气体进行比较，下列叙述中正确的是 （ ）
①氧气：空气＞呼出的气体 ②二氧化碳：空气＜呼出的气体
③水蒸气：空气＞呼出的气体
A．①② B．①②③ C．②③ D．①③
．实验时不宜用作化学反应容器的是 （ ）
A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．量筒
．下列仪器中能用来溶解固体，配制溶液，加热较多液体的是 （ ）
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
．物质的下列性质中属于物理性质的是 （ ）
A．可燃性 B．酸碱性 C．氧化性 D．挥发性
．下列叙述正确的是 （ ）
A．化学反应过程中一定有热量放出 B．化学反应只有燃烧才能放出热量
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D．化学变化伴随能量变化
．物质的变化过程中常伴随着能量的变化⑴请你举出一个从环境吸收热能的物理变化的例子
⑵ 蜡烛燃烧时，化学能转化为 能和 。
．有下列试剂：①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④稀硫酸，应用药匙取用的是 ，应用镊子取用的是 ，应用滴管取用的是 。（用序号填空）
．请写出化学实验室中常用的带有刻度的仪器名称两种 、 。
．根据下列实验要求填空
⑴量取7.2ml溶液，需要的玻璃仪器是
⑵过滤中，用到的三种玻璃仪器是
⑶稀释浓硫酸时，应特别注意的是
⑷连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮管内应
【拓展提高】
．下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．炼制石油得到多种石油化工产品 B．．生物的腐烂放出一氧化碳
C．用铝制容器盛放酸性食物铝制容器被腐蚀
D．把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气
．小明用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是 （ ）
A．切一块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水
B．用空气流可吹灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
C．在密闭的容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气
D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
．下列有关实验操作中，正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
B．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管中
C．把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH
D．把NaOH固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
．加热50ml液体应该选用下列仪器中的 （ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台
A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．①③④ D．①③⑤⑥
．下列实验操作能达到预期目的的是 （ ）
A．用10ml量筒量取9.0ml水 B．用向下排空气法收集纯净氢气
C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠 D．用温度计测得某液体温度为58.24℃
．学会分析实验的结果：
(1)瓶上的标签被腐蚀是由于
(2)加热时试管破裂可能是由于 (只要写一种原因)
(3)量取液体时，液体偏少了，是由于
(4)称量药品 时，药品偏少了，是由于
19.正确的实验操作是获得成功的重要保证。请填空：
⑴熄灭洒精灯火焰时应
⑵读取量筒内液体体积时视线应
⑶给试管内液体加热时，试管口不应
盐城高职校初三化学第一轮复习教学案
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第6单元 碳和碳的氧化物
班级 姓名
主备、审核 初三化学备课组
【中考要求】
1．知道几种碳单质性质及用途, 知道二氧化碳的主要性质和用途
2．初步学习在实验室制取二氧化碳，探究实验室制取二氧化碳的装置，
3．了解自然界中的碳循环和氧循环。
【基础知识】
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最 的物质，可用于制 、 、 等。
2、石 墨（C）是最 的矿物之一，有优良的 性， 性。
可用于制 、 、 等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有良好的 能力，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能增加轮胎的 。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质
1、常温下 。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2： C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 2C+O2点燃2CO
3、还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）
现象： ， 。
应用： 冶金工业 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
⑴发生装置：由 及 决定：
反应物是 且 ，制气体装置则用加热高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是 且 ，制气体装置则用锌粒与稀硫酸制H2的发生装置。
⑵收集方法：由气体的 及 决定：
的气体用排水法收集 CO只能用 法
密度 的气体用向上排空气法收集 CO2只能用 法
密度比空气小的气体用向 排空气法收集
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 。
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法： 。
4）验证方法： 则是二氧化碳。
验满方法： 证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质： , 的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----
2、化学性质:
1)一般情况下 ,也 ，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： 能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不 ,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊： 可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理： ）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
化工原料（制尿素、纯碱等）
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质： ， 的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）
H2在O2的燃烧,发出 的火焰。
CO在O2的燃烧,发出 的火焰。
CH4在O2的燃烧,发出 的火焰。
鉴别：H2、CO、CH4这三种可燃性的气体：看燃烧产物 ,不可根据火焰颜色
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象： 。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
【典例讲练】
〖例1〗现有两瓶无色气体，一瓶为CO、一瓶为CO2、你有几种方法鉴别？
〖例2〗除杂：（括号内为为杂质,用化学方徎式来表示）
CO[CO2]
CO2[CO]
CaO[CaCO3]
〖例3〗石墨和铜是不同类型的单质，但它们有一些相似的物理性质和化学性质：
物理性质：① ② ③ ④
化学性质：① ②
〖例4〗生活中处处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究。
⑴小强在化学课上知道了鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和 。
⑵如右图所示，小强把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。回答下列问题：
1 若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象 并解释原因。
②若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？
〖例5〗只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸，写出上述过程中发生反应的化学方程式。五种
物质，进行单一或两两反应，写出可生成二氧化碳的化学方程式有
① ②
③ ④
【基本训练】
1．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
⑴有氧化物生成的化合反应 ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气
__________________________ _________________________
⑶有碳参加的置换反应 ⑷用澄清石灰水检验二氧化碳气体
________________________ ___________________________
⑸复分解反应 ______________________________________
2．请按要求回答下列有关问题。
⑴选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳气体的仪器装置图。（填“√”）
序号 A B C D
仪器装置图 气体名称
氧气
氢气
二氧化碳
⑵请说明你所选择的实验室制取和收集氢气装置的依据是 。
⑶某同学将B装置做了如下图所示的改进，使用时把固体反应物放在有孔橡胶板上，由长颈漏斗加入液体反应物，打开弹簧夹，使液体和固体反应物接触而发生反应，产生的气体从导气管放出。不用时关闭，反应物固体与液体脱离接触，反应自行停止。使用该装置制取气体可起到节约药品和取用方便的效果。请写出检验此装置气密性的方法： 。
【拓展精练】
1．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是 ( )
A.H2、CO B.CO、CH4 C.H2、CH4 D.CO2、CH4
2．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分
4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后
经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数 。
盐城高职校初三化学第一轮复习教学案
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第三单元 自然界的水
班级 姓名
主备 审核 初三化学备课组
[中考考点]：
1． 认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别。
2． 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3． 能用分子、原子的观点来解释某些常见的现象,理解分子、原子的概念并能应用。
4． 能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
5． 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义。
[知识梳理]：
1、水的组成：
（1）电解水的实验 化学反应方程式 2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
检验：O2---出气口置一根 的木条------木条复燃
H2---出气口置一根 的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由 组成的。
②一个水分子是由 构成的。
③化学变化中， 可分，而 不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 这种物质
②表示这种物质的组成 水是由 组成的
③表示这种物质的一个分子 一个
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O 2H2↑+O2↑
（2）水可与部分金属氧化物反应生成碱（可溶性碱）例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可与部分非金属氧化物反应生成酸 例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，
最多的金属元素是 ，最多的元素是 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A．水的污染物：①工业“三废”（废渣、废液、废气）；
②农药、化肥的不合理施用
③生活污水的任意排放
B．防止水污染：①工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
②生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
③合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
④加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多 的水；
软水是不含或含较少 的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有 的是硬水， 是软水
C．硬水软化的方法： 、 。
D．长期使用硬水的坏处①浪费肥皂，洗不干净衣服；
②锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他 ① 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
②水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
③水的吸收 常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气 H2
1．物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2．化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2 2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（1） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３．氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４．氢能源三大优点 ①无污染、 ②热值高、 ③来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是 中的最小微粒。
性质 体积小、质量轻；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等由原子直接构成。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（含多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物(含一种物质)
有机物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物： 氧化物 H2O CuO CO2
无机物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
[基本训练]
1.下列叙述正确的是 ( )
A．化合反应的生成物中可能有单质
B．分解反应的生成物中不会有化合物
C．不论化合反应还是分解反应，都有新的物质生成
D．河水经过沉淀、过滤后得到的水是纯净物
2. 吸烟有害，健康在公共场所非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为 ( )
A．分子很小 B．分子之间有间隙
C．分子在不断运动 D．分子是可分的
3. 能保持水的化学性质的最小粒子的是 ( )
A．氢原子 B．氧原子 C．水分子 D．氢原子和氧原子
4. 某物质中只含有一种元素，则该物质 ( )
A．一定是单质 B．一定是混合物
C．一定是纯净物 D．一定不是化合物
5. 硬水是指水中含有较多的 ( )
A．不溶性固体杂质 B．可溶性固体杂质
C．可溶性钙、镁化合物 D．较多的食盐
6. 下列混合物可用过滤的方法分离的是 ， ( )
A．铁粉和铜粉 B．泥沙和食盐水 C．酒精和水 D．食盐和蔗糖
7. 对下列化学知识理解正确的是 ( )
A．在河水中加入明矾可除去所有的杂质 B．通常的雨水是软水
C．通过静置操作可以降低水的硬度 D．被污染的水，经过过滤后就可以消除污染
8. 围绕“转变用水观念，创新发展模式”主题采取的措施不合理的是 ( )
A．将工业用水重复使用 B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌
C．将对污水的处理再使用改为对地下水的大量开采使用
D．将不间断注水的洗衣机换成分段注水的洗衣机
9. 下列物质中存在氧气分子的是 ( )
A.二氧化碳 B. 液氧 C.水 D.高锰酸钾
10. 20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是 （ ）
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
[典例讲练]
考点一 电解水的实验探究
〖例1〗右图为电解水的实验装置，请你根据所了解的知识填空
(1)A为 极，乙试管中产生的气体是 气体。
(2)甲乙两管中产生的气体体积比是 ，在相同条件下氧气的溶解度比氢气的溶解度大，实验中测得结果比理论会偏 ;
(3)该实验中往往要在水中加少量氢氧化钠溶液,其目的是______________________;
(4)若将质量分数为5%的氢氧化钠溶液100克进行电解,,当溶液中的氢氧化钠的质量分数改变为10%时停止电解,则生成的氧气质量约为_________克.
考点二 水的组成、性质、和用途
〖例2〗水有多种作用。如：镁和碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即进行，速率大大提高，此时水是_______剂；在制水煤气时，发生的反应是C+H2OH2+CO，此时水是_____剂；在配制硝酸钠溶液时，需要硝酸钠和水，此时水又是_______剂。
考点三 物质的分类
〖例3〗现有下列物质:⑴硫粉 ⑵水 ⑶矿泉水 ⑷盐酸 ⑸洁净的空气 ⑹高锰酸钾
⑺镁条 ⑻酒精 ⑼河水 ⑽熟石灰
请用序号填空：⑴属于混合物的是 ；⑵属于纯净物的是 ；
⑶属于单质的是 ；⑷属于化合物的是 ；⑸属于酸的是 ；
⑹属于碱的是 ；⑺属于盐的是 ；⑻属于有机物的是 ；
考点四 分子、原子概念的理解与应用
〖例4〗下列关于分子、原子的叙述错误的是 （ ）
A．分子是不断运动的
B．分子和原子都可以构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
考点五 分子、原子的基本性质及应用
〖例5〗生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 （ ）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
B．蔗糖溶解是因为分子很小
C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
D．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
考点六 水的净化
〖例6〗饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水。水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂如明矾等，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来。如图是水的净化过程示意图，回答下列问题：
（1）若A 中是小卵石和石黄沙，其作用是 。
（2）若B中是粒状活性炭，其目的是 。
（3）通入氯气的目的是 。
（4）进入水管网或水塔中的水能否用作锅炉中的用水？为什么？
考点七 硬水和软水
〖例7〗程伟同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中先加入明矾粉末搅拌溶解，
静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤，请问：
⑴图中还缺少的一种仪器是______，其作用是______；漏斗下端管口紧
靠烧杯内壁是为__________ 。
⑵过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有(写出两点)______________ 、 _________________。
⑶改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我制得了纯水！对此，你__________(填“有”或“无”)不同看法，理由是_______________，若要制取纯水，还需采用的净化方法是________________________。
考点八 水的污染和保护
〖例8〗保护环境，防止空气和水体污染是公民的职责，下列做法有利于环境保护的是 ( )
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥 ⑧在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
[拓展精练]
1. 双氧水（化学式为H2O2）作为一种“绿色消毒剂”，在医疗和家庭生活中广泛应用。下面关于双氧水组成的说法中，正确的是 （ ）
A.是一种氧化物 B.由氢分子和氧分子组成
C.氢、氧的质量比是1：1 D.氧的化合价为-2
2. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
3. 下列对一些事实的微观解释错误的是 ( )
事实 解释
A 食盐溶于水不溶于油 微粒间相互作用不同
B 炎热的夏天自行车胎容易爆裂 分子运到加快
C 水电解产生氢气和氧气 分子是可以再分的
D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩
4. 据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的 ( )
A．人工捞藻，投加活性炭 B．加入大量生石灰和明矾
C．增加水量，促进水体流动 D．严格控制各种污染源，确保达标后排放
5. 今年，我市旱情比较严重，水资源紧缺。有关部门呼吁，人人都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的习惯。下列节水措施中不正确的是 （ ）
A．洗过菜的水用来浇花 B．推广使用节水龙头
C．工业废水处理后循环使用 D．少喝水，不洗澡
6. 下列叙述错误的是 （ ）
A．原子由原子核和电子构成 B．分子总是在不断运动
C．干冰中的分子间有间隔 D．原子失去电子后变成阴离子
7.化学实验中有一种加热方式叫“热水浴”。针对这种加热方式，
下列说法错误的是 ( )
A．三脚架上应该垫上石棉网
B．试管内试剂受热比较均匀(和用酒精灯直接加热相比)
C．如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊
D．如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化
8．实验探究
(1)某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：
H2体积分数(％) 5 10 20 30 40 50 60 70 80 90
空气体积分数(％) 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10
点燃时现象 不燃不爆 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 安静燃烧 安静燃烧
①根据上述实验事实，你可以得出的结论是：
。
②教材“单元探究活动”中提到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表
明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什
么 。
③近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发(主要是甲烷气体燃烧爆炸)。你认为采取哪些措施可以预防瓦斯爆炸
事故 。(答出两条即可)
9. 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。计算：
(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
10．通常状况下，氢气是所有气体中密度最小的气体。因此氢气以前曾被用于飞艇和载人气球。
某实验小组同学设计了右图装置模拟氢气探空球(装置中气球固定在矿泉水瓶上)。
将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应。
计算：反应中生成氢气的质量？
盐城高职校初三化学
第一轮复习教学案
A
B
甲
乙
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
