课件26张PPT。2009年高中会考复习 十、化学反应与能量转化
浙江省海宁市教研室夏 宾（1）化学反应中的热量（1）化学反应中的热量
①任何化学反应都伴随有能量的变化。化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成。
断开旧的化学键要吸收能量，而形成新的化学键要放出能量。因此，化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
②化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，即反应物所具有的总能量小于生成物所所具有的总能量，那么反应过程中就要吸收能量。
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，即反应物所具有的总能量大于生成物所所具有的总能量，那么反应过程中就要吸收能量。③常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化
④常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
C. 氯化铵与氢氧化钡的反应⑤热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。在热化学方程式中: （1）物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。所以要标明反应物和生成物的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）在恒压条件下，方程式右端用△H 标明反应放出或吸收的热量，负值表示该条件下反应放热，正值表示该条件下反应吸热（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子、原子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或简单分数表示。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
一、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
1．1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2kJ的热量。2．1molN2（气态）与适量O2（气态）起反应，生成NO2（气态），需吸收68 kJ的热量。3.依据下列条件，写出反应的热化学方程式。
在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。CO (g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)+H2(g)
△H = - 41 kJ·mol-14、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。这种说法是否正确，为什么？
2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g）
5、试推测下列两个反应放出的热量，哪个更大些？说明推测的理由，并查阅有关数据证实你的推测是否正确。
CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（g）
CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）
（2）燃料燃烧释放的热量大小
燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
燃料燃烧放出热量的大小等于形成生成物分子中化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量之差。
燃料燃烧放出热量=∑E（生成物）- ∑E（反应物）1、已知断开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，断开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放463kJ能量。试说明当1mol反应 2H2 + O2 2H2O ，发生时的能量变化情况。
分析：
折开 2 mol氢气中的H-H键需要吸收 872 kJ 能量
折开1 mol氧气中的化学键需吸收 496 kJ 能量
总共吸收能量1368kJ
形成水分子中的4mol H-O 键能放出1852kJ能量
整个反应过程放出：1852kJ - （872 kJ+ 496 kJ）
= 484 kJ热量 2、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是放热 反应
解：(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，
(3)反应中放出的热量的计算：
862kJ—683kJ=179kJ2、? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，写出在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式，1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋ 2H2O（l）
ΔH=－890 kJ／
1000 L CH4 （标准状况）的物质的量为：
＝44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
（2）太阳能、生物质能和氢能的利用
（2）太阳能、生物质能和氢能的利用
1．太阳能是地球上最基本的能源2．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
（1）光能转化为化学能。在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素。 化学能转化为热能。
动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用下，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，又释放出热量。 科学家估计，地球上每年通过光合作用储藏的太阳能相当于全球能源年耗量的10倍左右 。3．太阳能利用的一般方式：
（1）光—热转换：利用太阳辐射能加热物体而获得热能。应用：地膜、大棚、温室；
太阳能热水器；反射式太阳灶；高温太阳炉。
（2）光—电转换：
①光—热—电转换。原理：利用太阳辐射能发电，一般是由太阳能集热器发电，太阳能集热器吸收的热能使水转化为水蒸气，再驱动汽轮机发电。
②光—电直接转换。原理：根据光电效应，将太阳辐射能直接转换为电能。
基本装置：太阳能电池。应用：电子仪表、光电信号器件、无电人中继站、高山气象站、太阳能日用电子产品等。（3）光—化学能转换。运用（1）把芒硝晶体(Na2SO4?10H2O晶体)和其他物质装在密闭包装袋内。白天在阳光下暴晒，当温度达到25C0时， Na2SO4?10H2O晶体失水，溶解吸热,晚上气温下降，袋内Na2SO4溶液结晶，重新析出水合晶体，释放热量，用于取暖。这是利用太阳能的一种简易方法。（2）氢气是二级能源，利用太阳辐射能和催化剂可以使水分解（光解水）制得氢气。用途很广，既可以作为燃料，又是化工原科。这是一种很有前途的光－化学能转换方式。（4）光—生物质能转换。主要是通过地球上众多植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。光－生物质能转换的本质也是光－化学能转换。化学方程式：4.生物质能的利用途径
1．直接燃烧：
2．生物化学转换
（1）沼气：
（2）乙醇：
3．热化学转换5.氢能的开发
（1）氢能的三大优点：
①氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；
②制取它的原料是水。资源不受限制；
③它燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。
（2）氢能的利用途径
①燃烧放热（如以液态
氢作为火箭的燃料）；
②用高压氢气、氧气制
作氢氧燃料电池；③利用氢的热核反应释放的核能（如氢弹）
（3）．氢能的产生方式：
大规模生产氢气的工艺，要求氢气的生产成本低、环境污染少、工艺简单、生产安全等。在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题。
目前人类制取氢气的方法有：
1）以天然气、石油、和煤为原料，在高温下与水蒸气反应或用部分氧化法制氢气
2）电解水制氢气
3）在光分解催化剂存在下，在特定的装置中，利用太阳能分解水制氢气
4）利用蓝藻等低等植物和微生物在阳光作用下释放出氢气。 （4）、氢气的储存
氢气密度小，1.5×107Pa下，40L钢瓶只能装约0.5kgH2。且H2熔点低，难液化，液氢储存困难，也不安全。
贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径。
贮氢金属材料是指那些具备良好的吸收和释放氢气能力的金属或合金。在一定的温度和压力条件下，贮氢金属吸氢，形成氢化物。改变条件发生逆向反应，再释放出气态氢。这个过程可以循环进行，直至贮氢金属失效。如：镧镍合金（LaNi5）在室温或适当压力下可吸收氢气，形成LaNi5H；在一定条件下，所吸收的氢气能释放出来。再见课件35张PPT。
2009年高中会考复习十一、有机化学基础浙江省海宁市教研室夏 宾2、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素.结构简式如右图.关于苏丹红说法错误的是
A 分子中含一个苯环和一个萘环
B 属于芳香烃
C 能被酸性高
锰酸钾溶液氧化
D 能溶于苯
B 属于芳香烃3、下列各组物质中，互为同系物的是 C．硬脂酸与油酸
D．甲醇与乙二醇
B 4、 有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解 ④加成⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）
A. ⑤①④③ B. ⑥④③①
C. ①②③⑤ D. ⑤③④①
A. ⑤①④③5.具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简
式为 在适宜的条件下阿
斯匹林可能发生的反应有( )
①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，
④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。
A.①②③④ B.①③⑤
C.②④⑥ D.②④⑤⑥
D.②④⑤⑥6、国际奥委会公布的违禁药物目前有138种.某种兴奋剂的结构为关于它的说法中正确的是
A.从结构上看，它属于
芳香烃
B.它的分子中所有的碳
原子共平面
C.该物质的分子式为C14H22ClNO2
D.1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应
D.1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应 7.漆酚 是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶 于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。将漆酚放入下列物质中：①空气，②溴水 ，③小苏打溶液，④氯化铁溶液，⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是( )
A.①②⑤ B.③④
C.②⑤ D.③⑤D.③⑤8、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是
A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的， 与皮肤接触不会引起中毒
D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热 9、有机物甲C3H6O3在适当条件下，每两个分子甲可相互发生酯化反应，生成一分子乙，则乙的结构式不可能是( )
B10、11、某有机物A的结构简式为：
(1)等量的该有机物分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2充分反应时，理论上消耗三种物 质的物质的量之比为 。
(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水，所生成产物的结构简式为：3 : 2 : 3 12、某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇、甲酸甲酯4种中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能有银镜产生；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热时，溶液红色逐渐消失，下列判断正确的是（ ）
A. 以上四种物质都有
B. 有甲酸和甲酸甲酯
C. 有甲酸乙酯和甲醇
D. 有甲酸乙酯，可能有甲醇
C. 有甲酸乙酯和甲醇13、下列叙述正确的是
A.牛油是纯净物
B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
C.牛油可以在碱性条件下加热水解
D.工业上将牛油加氢制硬化油
14.苯环结构中不存在C—C单键和C＝C双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下可与氢加成生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。
A.②③④⑤ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.①②③④C.①②④⑤15、有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如
?
?①标出下列有机物X中的手性碳原子：
?
②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有______________。（只限一步转化）消去反应 *16、 17、实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是: .
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是 .
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 .
(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填"小"或"大"),具有 气味的油状液体.
(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
(3分)(注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)
(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热.(2分)
[注:只回答"在水浴中加热",没回答50～60℃(或60℃)扣１分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.]
(3)分液漏斗 (1分)
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分)
(5)大 苦杏仁 (2分)
18、（1）区分下列各组有机物（填“操作—现象—判断”）
①1—丙醇和丙三醇
②苯甲醇和苯酚
③乙醇和乙醚
④乙烯、苯、苯酚
（2）除去下物质中的少量杂质（括号内的物质），加入的试剂及操作方法分别为：
①乙醇（水）_______________；
②溴乙烷（乙醇）_________________。
答案：①分别加入新制的Cu(OH)2悬浊液，充分振荡，出现绛蓝色的为丙三醇。
②加水溶解，分别滴入FeCl3溶液，出现紫色的为苯酚（或加入过量浓溴水，出现白色沉淀的为苯酚。）
③分别加入金属钠，发生反应放出气体的是乙醇。
④分别加入浓溴水，充分振荡能使溴水褪色的为乙烯；出现白色沉淀的为苯酚；溶液出现分层，上层为橙红色，下层为无色的为苯。
（2）①生石灰；蒸馏。 ②水；分液。
19、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 （ ）
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
BC20、21、只含有C、H、O的有机物A和B，它们的最简式相同，但A的相对分子质量大于B，将1.50g A或B完全燃烧后的气体依次通过无水氯化钙和碱石灰，测得分别增重0.90g、2.20g；若A、B以等物质的量混合，取其2.25g气化后换算成标准状况下的体积为1.12L。求：(1)A、B的最简式。(2)A、B的相对分子质量和分子式。
答案： (1)CH2O (2) 3O; 60; CH2O; C2H4O222．0.1mol有机物完全燃烧生成8.8g CO2、4.5g H2O和一定量的N2，该有机物中含氧42.66%，含氮18.67%，该有机物既能跟盐酸反应生成盐，又能跟乙醇作用生成酯。试通过计算推断该有机物的分子式，结构简式，并加以命名。
23、 某一元羧酸甲酯0.68g 和0.2mol/L 的烧碱溶液40mL混合，加热使之充分反应，加入0.2mol/L 的盐酸中和过量的烧碱溶液，共消耗15mL。另取27.2g该酯完全燃烧得70.4g CO2和14.4g H2O，求：
（1）酯的分子式
（2）若该酯为芳香酯，写出其结构简式和名称。
24、当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（ ）
A. B.
C. D.H2N—CH2—COOH
AD25.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g.回答下列问题：
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式.
解（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol
＝0.05mol
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O 26、 某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。
?
27、某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C4H10O）、乙醇和水，经分析，液体中C、H、O的原子数之比为16 ：42 ：5。
（1）若混合液中只含2种组分，则所有可能的组合是 。
（2）若混合液中含有3种组分，在628g混合液中有1mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
乙醚和乙醇、乙醚和水 乙醇2mol；乙醚7mol。 答案：水可写成(CH2)0(H2O)，乙醇可写成(CH2)2(H2O)、乙醚可写成(CH2)4(H2O)、而混合液可写成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含两种组分，则其组分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一个大于16：5，另一个小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。
由于混合液组成为(CH2)16(H2O)5，其相对分子质量为314，所以可以认为628g混合液中含32molCH2、10molH2O。
设混合液中含乙醚物质的量为x、乙醇的物质的量为y，则有：
4x＋2y=32
x＋y＋1=10
解得：x=7，y=2。
答案为：(1)乙醚和水；乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。课件64张PPT。
2009年高中会考复习十二、有机实验浙江省海宁市教研室夏 宾重要的有机实验：石油的分馏：
1、实验原理：
2、实验装置：
3、注意点： 利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作—分馏。属于物理过程。 仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管(水向与气向)，承接管，温度计水银球位置与目的，沸石。溴苯的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
催化剂铁（实际是ＦeＢr３） (1)加药品次序：苯、液溴、铁粉(2)长导管起导气，冷凝回流作用(3)制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可先用水洗，再用稀NaOH洗，再水洗，然后分液得纯溴苯。C6H6+Br2(纯) Fe C6H5Br+HBr↑①实验开始后,可以看到哪些现象?液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，
溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体②Fe屑的作用是什么？与溴反应生成催化剂③长导管和冷凝管的作用是什么？烧瓶上方的冷凝管和长导管起冷凝、回流、
导气的作用，可以减少反应物苯、溴的挥
发。注意冷凝水的方向是自下而上，
不能相反。④为什么导管末端不插入液面下？溴化氢易溶于水，防止倒吸。⑤哪些现象说明发生了取代反应而
不是加成反应？苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，
说明它们发生了取代反应而非加成反应。
因加成反应不会生成溴化氢。⑥纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯
为褐色？怎样使之恢复本来的面目？因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3
溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗
涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。
水洗→碱洗→水洗→分液→干燥→蒸馏⑦导管附近形成白雾的原因溴化氢气体极易溶于水，形成酸雾⑧使作干燥管的目的是什么？ 碱石灰用来吸收逸出的HBr的气体。硝基苯的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
加浓硫酸，水浴加热。 (1)药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边振荡，温度降至室温，然后滴加苯(2)玻璃导管起导气冷凝回流作用；(3)置于50~60℃的水浴中加热；
⑷产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液除去。
C6H6+HNO3 H2SO4 C6H5NO2+H2O苯磺酸的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
(1)向浓硫酸中慢慢滴加苯，边加边振荡； (2)苯磺酸能溶于水，是强酸。(3)长导管起导气，冷凝回流作用
(４)置于７0~８0℃的水浴中加热；C6H6+H2SO4 70~80℃ C6H5SO3H+H2O加浓硫酸，水浴加热。溴乙烷的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr ①反应物中加入水的作用，加入浓硫酸时，不断振荡并用冷水冷却的原因?
加入水的作用是稀释浓硫酸，因硫酸浓度大，会导
致大部分溴化钠被氧化，得不到溴化氢。
振荡并用冷水冷却的原因是因浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使乙醇挥发。②试管Ⅰ中加入碎瓷片的作用是
防止加热时液体暴沸；
试管Ⅱ中蒸馏水作用是
吸收蒸出的乙醇，使其与溴乙烷分离，
烧杯中自来水的作用是作冷却剂。③给试管Ⅰ的混合物加热时，出现桔红色
泡沫的原因是
有少量的溴化钠被氧化成红棕色的溴：
2NaBr + 2H2SO4 =Na2SO4 +SO2 +Br2 +H2O④得到的溴乙烷常呈棕黄红色，
可加入氢氧化钠溶液洗涤、分液、
得到无色油状的溴乙烷。乙烯的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
5、收集：
6、净化：加浓硫酸加热至170℃ (1)乙醇与浓硫酸的体积比１：３，(2)温度计的作用和位置，(3)沸石，(4)反应过程中混合液变黑的原因。除SO2(直接影响乙烯的性质实验)、CO2、H2O，乙醚。常用排水法收集乙酸乙酯的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
5、收集：
6、净化：加浓硫酸加热。 (1)乙醇、浓硫酸、乙酸的混合顺序，(2)导管不能插入饱和Na2CO3液面下，(3)饱和Na2CO3溶液的作用。除去一起挥发出来的乙酸。浓盐酸（或浓氨水）做催化剂，沸水浴加热分为线形和体形两种酚醛树脂的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
①、催化剂：
浓盐酸或氨水；
②、沸水浴；
③、长导管作用：
冷凝、回流；
④、清洗试管：
乙醇浸泡
⑤酚醛树脂是粉红色重要的有机实验：甲烷的氯代：
1、实验原理：
2、反应条件：
3、反应装置：
4、实验现象：
5、注意点：光照 (1)气体颜色变淡，(2)液面上升，(3)油状液体产生。(1)产物的状态，
(2)产物不是纯净物。溴乙烷的水解按图组装实验装置，
①.大试管中加入5mL溴乙烷.
②.加入15mL20%NaOH溶液，加热.
③.向大试管中加入稀HNO3酸化.
④.滴加2滴A gNO3溶液.
现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.
反应原理：
CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr
或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr
碱的作用：
催化剂；中和酸，有利取代反应的发生。溴乙烷的消去：按图组装实验装置，
①.大试管中加入5mL溴乙烷.
②.加入15mL饱和KOH乙醇溶液，加热.
③.向大试管中加入稀HNO3酸化.
④.滴加2滴AgNO3溶液.
现象：
产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成 重要的有机实验：溴乙烷的消去：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、反应装置：
4、注意点：
消去HBr生成不饱和烃。加NaOH醇溶液水浴加热。(1)水不要沸腾，(2)实验结束后先撤走溴水，再离开热源。重要的有机实验：乙醇的催化氧化：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、实验现象：(1)加热，(2)铜或银作催化剂。(1)产生乙醛的剌激性气味。
(2)铜恢复光亮。重要的有机实验：银镜反应：
1、银氨溶液的制备：
2、反应原理：
3、反应条件：
4、反应现象：
5、注意点：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O水浴加热光亮的银镜(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。重要的有机实验：红色沉淀反应：
1、Cu(OH)2的新制：
2、反应原理：
3、反应条件：
4、反应现象：
5、注意点：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓加热红色沉淀－Cu2O(1)Cu(OH)2须新制，
(2)碱性环境。重要的有机实验：乙酸乙酯的水解：
1、实验原理：
2、反应条件：
3、实验现象：(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂，
(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后
生成的酸使水解平衡正向移动。(1)酯的香味变淡或消失，
(2)酯层变薄或消失使不再分层。重要的有机实验：小结水浴加热：
中学化学实验水浴加热：
(1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸乙酯的水解。 (4)酚醛树酯的制备。(5)纤维素的水解。(6)乙醛与新制氢氧化铜的反应
水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。
(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。有机物的鉴定：一、卤代烃中卤原子的鉴定：
1、步骤(含试剂)：
2、现象：
3、结论：(1)取少量溴乙烷，
(2)加氢氧化钠溶液，
(3)充分振荡或加热， (4)冷却
(5)加硝酸酸化，
(6)加硝酸银溶液，若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。有－Cl、（－Br、－I）。有机物的鉴定：二、酚羟基的鉴定：
1、试剂：
2、现象：
3、结论：三、醛基的鉴定：
1、试剂：
2、现象：
3、结论：FeCl3溶液。若溶液呈现紫色。有酚羟基存在。碱性环境下加入银氨溶液，
或新制Cu(OH)2。若产生银镜或红色沉淀。有醛基－CHO存在。有机物的鉴别：一、烃类物质鉴别的三种常用方法：
1、通入溴水：
2、通入酸性KMnO4溶液：
3、点燃：褪色的是烯、炔烃。褪色的是烯、炔、苯的同系物。火焰明亮、烟浓的含碳量高。有机物的鉴别：二、烃的衍生物鉴别的常用方法：
1、物质的溶解性及密度大小。常常在加入溴水或酸性KMnO4溶液时，不仅从化学性质上能鉴别，其物理性质上的区别也显现出来可用于鉴别。
如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五种无色液体。
2、溴水或酸性KMnO4溶液。略。有机物的鉴别：二、烃的衍生物鉴别的常用方法：3、加金属钠—有无气泡。
4、加Na2CO3—有无气泡。
5、加NaOH和酚酞溶液—红色褪去；煮沸 后红色褪去。
6、银氨溶液—有无银镜反应。
7、新制Cu(OH)2—沉淀溶解；红色沉淀。有机物的鉴别：练习1：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液。有机物的提纯、分离：物理性质1、能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐，
如乙（醇、醛、酸）、乙二醇、丙三醇、苯酚钠
2、难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物
比水轻：烃（汽油、苯及其同系物、己烷、己烯）
酯（如乙酸乙酯）、油脂
比水重：硝基苯,溴苯、CCl4、溴乙烷、液态卤代烃
苯 酚
3、微溶于水：苯酚、苯甲酸
4、苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意溶
5．常温下为气体的有机物：烃（C<4）甲醛
6、有毒物质：涂料油漆中的苯、硝基苯，假酒中的甲
醇，居室装修产生的甲醛气体常见有机物的分离依据有机物溶解性的不同（水溶性、互溶性）、沸点不同以及酸碱性不同等，可选择不同的分离方法（如：过滤、萃取、结晶、蒸馏或分馏、水洗或酸洗或碱洗）达到分离的目的。分离有机物时，可通过反应扩大物质的性质差异，然后用适当的方法分离：
1、增大沸点
如将羧酸变为羧酸盐，苯酚变为苯酚钠，然后蒸馏，与其他物质分离
2、增大在水中的溶解度的差别
如将羧酸变为羧酸盐、苯酚变为苯酚钠，或加强电解质溶液、降低高级脂肪酸盐的溶解度盐析，然后分液；或通过过滤而分离。有机物的提纯、分离： 有机物提纯的三种常用方法： 一．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
如实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的洗气瓶。 有机物的提纯、分离： 有机物提纯的三种常用方法： 二．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
例如除去乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液。苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用酸性高锰酸钾溶液洗涤后再分液来除去。又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去。 有机物的提纯、分离： 有机物提纯的三种常用方法： 三．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
例如乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的新制生石灰，再将其蒸馏来除去。又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液中和后再蒸馏出苯。 有机物的提纯、分离：注意提纯与分离的区别：
提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不能或尽量减少损耗)，不必理会杂质最终的存在形式。而分离则要求最终得到原有的各种成分。有机实验专题：练习：不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是
（ ）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室制取Ｏ2后的试管用稀ＨＣl洗涤有机实验专题：练习：鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）
A.盐酸 B.食盐
C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁有机实验专题：练习：只用水就能鉴别的一组物质是( )
A 苯、乙酸、四氯化碳
B 乙醇、乙醛、乙酸
C 乙醛、乙二醇、硝基苯
D 苯酚、乙醇、甘油 有机实验专题：练习：白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A ①② B ①④ C ②③ D ③④有机实验专题：练习：鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、
甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的
试剂是( )
氯化铁溶液 溴水
B. 高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
C. 溴水 碳酸钠溶液
D. 高锰酸钾溶液 溴水有机实验专题：练习：欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有下列操作: ① 蒸馏 ② 过滤 ③ 静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤ 通入过量的二氧化碳 ⑥ 加入足量的NaOH溶液 ⑦ 加入足量的FeCl3溶液 ⑧ 加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )
④⑤③ B. ⑥①⑤③
C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③有机实验专题：练习：下列化学实验能够获得成功的是( )
A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B)将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯
C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。
D)乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。有机实验专题：练习：可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 一 一区分开的试剂是( )
A．FeCl3溶液 B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．NaOH溶液有机实验专题：练习：区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡
B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡
D．加硝酸银溶液后振荡有机实验专题：练习：将乙醛和乙酸分离的正确方法是
( )
A．加热分馏。
B．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再
加入稀硫酸，蒸出乙酸。
C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离。
D．利用银镜反应进行分离。有机实验专题：练习：某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）
（1）溶液A的名称是
（2）生成沉淀B的离子方程式
（3）生成Ag的化学方程式为 有机实验专题：练习：下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液
分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置
1－氯丙烷（乙醇），
乙烷（乙烯），
苯（苯酚），
溴化钠溶液（碘化钠）有机实验专题：练习：下列除杂方法中正确的一组是
A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液
C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气
D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏有机实验专题：练习：实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是 。
(2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ；导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了 。
(3)浓H2SO4的作用是：① ② 。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是 。
(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 (填“大”“小”)有 气味。
(6)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是 (填名称)。1．关于制乙烯的实验，下列说法正确的是( )
A．反应物是乙醇和过量的3mol·L-1硫酸的混合溶液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D．反应完毕后先熄灭酒精灯再从水中取出导管
练习C2、等物质的量下列烃充分燃烧耗时氧量最多的是( )，生成水最少的是( )若是换成等质量呢？
A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6DC 3、下列各组分子中的各个原子，处于同一平面的是( ) ，处于一条直线上的是( )
A、C6H6 B、 C2H4 C、 HC≡CCH3
D、C2H6 E、C2H2514、下列烷烃是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有___种结构；若是炔烃与氢气的加成产物，则此炔烃可能有_____种结构。ABE5.下列各组物质属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。
① O2和O3 ②3517Cl和3717Cl ③氕、氘、氚 ④金刚石和石墨 ⑤ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
⑥新戊烷和异戊烷 ⑦CH2=CH2和CH3CH2CH = CH2 课件24张PPT。一、用分类方法认识物质世界 2009年高中会考复习浙江省海宁市教研室夏 宾
1、在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气 乙醇（C2H5OH） 硫酸铵 铜
碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水
如何将上述物质进行分类？并说明分类的依据。
2、实验室中有下列物质：
钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钠[NaOH ] 葡萄糖(C6H12O6)
请你根据物质的组成对物质进行分类。混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金
属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠；
在化合物中：
属于氧化物为：氧化钙，
属于酸为：硫酸，
属于碱为：氢氧化钙，
属于盐为：碳酸钙。
同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的
相似性。
A水金刚石盐酸烧碱
1、物质的分类 根据物质的状态、性能等对物质进行分类： 根据物质的组成对物质进行分类：2、物质的转化答案：A. Fe2O3 ,B. C, C. Fe, D. CO2, E.CaCO3 ,
F. H2 , G. FeSO4 2、用化学方程式完成下列物质间的相互转化。 1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液C分散系：由一种或多种物质分散到另一种物质里形成的体系。
分散质：分散系中被分散的物质。
分散剂：分散系中分散在其中的物质。3、物质的分散系常见的三种分散系不均一、不稳定、
不透明.静置分层
（3）胶体分散质粒子直径在1nm～100nm
之间的分散系，叫做胶体。 用一束光线照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。利用胶体的丁达尔效应，可以鉴别胶体和溶液。
有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。 胶体的性质：丁达尔现象1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B.都能透过半透膜
C.都是透明的澄清液体
D.都呈红褐色
C3．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒
B．雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里
D．含有灰尘颗粒的空气A 4．下列现象与胶体无关的是（ ）
A.日常生活中看到的烟、云、雾
B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C.FeCl3溶液呈现棕黄色
D.向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系C再见课件20张PPT。2009年高中会考复习二、用反应的原理研究物质世界
（一）浙江省海宁市教研室夏 宾2、四种基本反应类型 是两种或两种以上的物质反
应生成一种物质的反应由一种物质生成两种或两种
以上的其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应生成
另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物相互交换成分
生成两种新的化合物的反应复分解反应发生的条件是：①要有沉淀生成，②
要有气体生成，③要有难电离的物质(水)生成。
金属动性活顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe
Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能
把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属单质
可把酸（非氧化性酸）中的氢置换出来；
练习：单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2 SiCl4
③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，
其中，反应①和③属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应C练习：
按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓ 3、氧化还原反应 ⑴ 氧化还原反应的本质定义：
有电子转移的化学反应称为氧化还原反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。判断的依据：反应前后化合价发生变化。
（2）、氧化剂和还原剂(3) 氧化性、还原性及强弱比较氧化性：得电子的能力，得电子越容易，氧
化性越强。
还原性：失电子的能力，失电子越容易，还
原性越强。氧化性：氧化剂 > 氧化产物；
还原性：还原剂 > 还原产物。答案：（A）ＣＤＥNH4Cl683Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2得6×e-，化合价降低，被还原失2×3e-化合价升高，被氧化Cl2练习：再见课件29张PPT。2009年高中会考复习二、用反应的原理研究物质世界
(二)浙江省海宁市教研室夏 宾1、离子反应⑴电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导
电的化合物。如： HCl , NaOH,
K2SO4 等。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都
不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。
练习下列物质中是电解质的是：______________
是非电解质的是________________。
① NH3·H2O ② NaOH ③ NaHCO3
④ C12H22O11 （蔗糖） ⑤ H2SO4 溶液
⑥ HCl （氯化氢）⑦铁⑧ CH3COOH ⑨ SO2①②③⑥⑧④⑨答案： B,C 练习： 判断下列叙述是否正确：
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4 的水溶液不能导电，所以 BaSO4 是非电解质
(2)电离方程式强电解质电离用等号“=” ；
弱电解质电离用可逆符号“ ”(3)强电解质和弱电解质 ①.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
②.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强酸 (如硫酸、盐酸、硝酸等) 、强碱 (如氢氧化钠、氢氧化钾等) 以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离。弱酸 (如碳酸、醋酸等) 、弱碱 (如一水合氨等) 在水溶液中不能完全电离。 易溶、易电离的物质
强酸： HCl ， HNO3, H2SO4 等。
强碱： NaOH ， KOH, Ba(OH)2 等。
可溶性盐：如 K＋， Na＋, NH4＋的盐等。
(可参看溶解性表) 难溶、难电离的物质
难溶性酸，碱，盐（如H2SiO3 ,BaSO4 ,AgCl,
CaCO3,Cu(OH)2, Fe(OH)3 等）
难电离的物质：弱酸（如 CH3COOH ）
弱碱（如氨水、难溶性的碱） （4）离子反应：
把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。
① 离子方程式 水溶液中的离子反应可用离子方程式表
示。
概念：
用实际参加反应的离子符号来表示离子
反应的式子叫离子方程式。 ②离子反应发生的条件（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3（3）生成难电离的物质，H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O（2） 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2如弱酸、弱碱、水等。③离子方程式的书写步骤：（以碳酸钠与盐酸反应为例） ④书写离子方程式的有关规则 在溶液中进行的反应可用离子方程式表示。书写离子方程式时：
反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质 、氧化物也均写化学式。
2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式如 Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O△NaCl(固)＋H2SO4(浓) = NaHSO4＋HCl↑△熟石灰氯化铵注意事项：1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；3反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。 如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸4.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。常温(或稀溶液)： NH4Cl与NaOH溶液反应 NH4++OH-=NH3.H2O加热(或浓溶液) ：NH4Cl与NaOH溶液反应NH4++OH- = NH3↑＋H2O△ 常见的某些酸式盐的酸根有 HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO4 2- ，其它多元弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。例： NaHSO4与NaOH溶液反应 H+ + OH- = H2O5.有酸式盐参加的某些反应。6.反应物的量不同，离子方程式也会不同。 【例】完成下列离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体
2.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2+ OH = HCO3- ⑤离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方
程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所
有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：（ 1 ）HCl ＋NaOH H＋＋OH－＝ H2O
（ 2 ） H2SO4＋KOH H＋＋OH－＝ H2O
（ 3 ）HNO3＋Ba(OH)2 H＋＋OH－＝ H2O H＋＋OH－＝ H2O
这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。（5）离子共存问题 能够发生反应的离子在同一溶液中不
能大量共存例、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42-、SO32-
B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、HCO3-、Cl-
D、K+、Na+、OH-、NO3-B2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I-、Fe3+、Na＋
B、Ag＋、NO3-、Cl-、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH-、SO42-
D、Cu2＋、NH4＋、Br-、OH-A3、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、H+、SiO32-、NH4+、SO42-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D练习1、利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观察现象并加以解释。现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮。 分析：醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出 CH3COO－和 H＋溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗随着氨水的滴入，两者发生反应：。
CH3COOH ＋ NH3 · H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2O ，生成的醋酸铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生 CH3COO- 和 NH4＋，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变亮。巩固练习练习2、根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
⑴ 碳酸氢钠与盐酸反应
⑵ 钠与水反应
⑶ 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
⑷ 大理石与醋酸反应（ 1 ）Cu(OH)2＋HCl
（ 2 ）CH3COOH＋KOH
（ 3 ）Ba(OH)2＋H2SO4
（ 4 ）HCl ＋ NH3 · H2O练习3：完成下列反应的离子方程式 练习4：热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。 用盐酸：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
用醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2CH3COO－＝Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O 胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出小苏打能和盐酸发生离子反应：
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出这一反应的离子方程式为：
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O练习5、如何检验碳酸盐？用离子方程式表示检验原理 1．被检物如果是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、
K2CO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O2．如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，
则该物质检验的离子方程式为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O练习6、再见课件50张PPT。2009年高中会考复习三、用定量的方法研究物质世界浙江省海宁市教研室夏 宾三、用定量的方法研究物质世界 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 符号为n ，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。。粒子可以是原子、分子、离子、电子或原子团等的集合体。
1 mol任何粒子的集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个 。阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数，符号为NA 。6.02×1023 mol-1是近似值。 ⑴ 物质的量 ⑴物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。 ⑶使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并指明粒子的种类.例：0.5mol O；1mol H2 ；2mol Na+等。 ⑵描述的对象是微粒集合体。注意① 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用单位：g/mol.
② 物质的量(n)、物质的质量（m）和摩尔质量(M)之间关系如下：
M= 1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。⑵摩尔质量例1、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
例2、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？
CH4＞NH3＞H3PO4＞SO2＞Mg＞Cl2例3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 [ ]。
A．O2 B．NH3
C．CO D．CH4
D例7、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?（3）气体摩尔体积 （1）物质的聚集状态：
主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
（2）气体摩尔体积 练习 判断正误并说明理由1、标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2、1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约 为22.4 L。
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。×，物质应是气体 ×，未指明条件（标况) √，气体体积与分子种类无关×，未指明气体体积是否在相同条件下测定×，只在标况下×，不一定几个要点气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：气体摩尔体积的推广 （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，也等于微粒的个数比。
（2）同温同体积时，气体的压强比等于物质的量比。
（3）同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比。阿伏加德罗定律推论： 例题1 、1.01×105Pa下，1 mol 的下列物质的体积不同的是（ ）
A．10℃时HCl和水
B．400K时的水和CO2
C．20℃时的氧气与空气
D．常温下的氯气和溴A、D解析：A项10℃时HCl为气体，而水为液体，故体积一定不等；B项400K时，水和CO2均气体，在该条件下，它们的体积相同；C项是同温同压下的气体，体积相同；D项常温下溴为液体，与同物质的量的氯气体积不同。 例题2、下列说法中，错误的是（ ）
A．同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数
C．同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2L O2 和N2的混合气体与2L CO2和CO的混合气体，含有相同的分子数。B解析：本题考查对阿伏加德罗定律的理解。在阿伏加德罗定律中，“同温、同压、同体积、同分子数、同物质的量”。四个量中，只要三个相同，第四个量也一定相同。（4）物质的量浓度④有关物质的量浓度的计算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算: 物质的量浓度的计算:有关溶液稀释的计算： C浓V浓=C稀V稀两种不同浓度溶液混合的计算： 例1、 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。
例2、 用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。
（A） 0.045 mol／L
（B） 0.09 mol／L
（C） 1mol／L
（D）无法计算
例3、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3 的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。
例4、用10 mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 [ ]
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1C 注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 注意2：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。（5）物质的量应用于化学方程式的计算计算 例1：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积
（2）生成的氯气的体积（标准状况）。 分析：
根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。 例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。例3：例4：（1）化学方程式所表示是纯净物质之间
的量的关系。
（2）单位：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可根据离子方程
式进行计算。如果是氧化还原反应，
也可以用电子转移关系进行计算。弄清应注意的问题：物质的量与粒子数的关系：物质的量与物质质量的关系：物质的量与气体体积的关系：标准状况下：小结：物质的量浓度：溶质的物质的量与溶质的物质的量浓度及溶液体积的关系：物质的量、物质的量浓度、质量分数、溶液体积、溶液密度之间关系： 物质的量、物质的粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系： 1、下列相同质量的气体中，含分子个数相同的是 [ ]；含分子个数相差1倍的是 [ ]
A．O2和SO2 B．SO2和SO3
C．N2O和CO2 D．CO和CO2
CA巩固练习2、胆矾晶体的化学式CuSO4·nH2O。50g胆矾晶体在蒸发皿里加热(CuSO4不分解)至质量不再减轻为止，剩余无水盐32g。试求n值是多少？10kg胆矾的物质的量是多少？n值为5；10kg胆矾的物质的量为40mol。 3、3.01×1022个OH- 的物质的量为 ，
质量为 ，
含有质子的物质的量为 ，
含有电子的物质的量为 ，
这些 OH-与 molNH3的质量相同，
这些 OH- 和 g Na+含有的离子数相同。
0.05mol0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g4、 38 g某二价金属氯化物RCl2中含Cl- 0.8mol，求RCl2的摩尔质量？R的相对原子质量？RCl2的摩尔质量为95g/mol;
R的相对原子质量为24 5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的
是（ ）
（A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目
为0.2NA
（B）2g氢气所含原子数目为NA
（C）17gNH3 所含的电子数为10NA
（D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
C、D6、设一个12C原子的质量为ag，一个R原
子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，
则R的相对原子质量可以表示为（ ）
（A） （B）
（C） bNA （D） aNA
B、C 7、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3 的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。
8、 已知 2.00％的硫酸铜溶液的密度为 1.02 g／cm3，问：
（1）欲配制 500mL这种溶液需用胆矾CuSO4·5H2O晶体多少克？
（2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？
（3）以下配制溶液的操作是否正确？为什么？
①用天平称取胆矾晶体；②在 500 mL烧杯中加入 500 mL蒸馏水使胆矾完全溶解；③将硫酸铜溶液注入 500 mL容量瓶中。
9、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含1g Ca2+, 则NO3-的物质的量浓度是 [ ] A. C．2.5dmol/L B. D．1.25dmol/L 10、在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 [ ] A．Vd /（MV+2240）mol/L B．1000Vd /（MV＋2240）mol/L C．1000VdM /（MV+2240）mol/L D．MV / 22.4（V+0.1）dmol/L 11、某温度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。 12、VmL Al2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4 mL 溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度[ ] 13、 2.75mol／L的 NaOH溶液（密度为 1.1g／cm3）中， NaOH的质量分数是多少？OH-离子跟H2O分子的个数比是多少？ 14、 100 mL 98％的浓硫酸（密度为 1.84g／cm3）与 400 mL水混合，所得溶液的密度是1.22g／cm3，求稀释后溶液的体积，溶质的质量分数和物质的量浓度。若再向其中加入和所得溶液等体积的水，求所得溶液的物质的量浓度。 15、将37％的盐酸（密度为1.19g／cm3）4. 41mL稀释至1L，取稀释后的溶液20mL用0.1mol／LAgNO3溶液沉淀其中的Cl-，所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升？ 16、某气态氢化物HxA在标准状况时密度为1.52g／L,将此状况下2.24L该气体通入100mL 1mol／L氯化铜溶液中恰好完全反应，生成9.6gCuA沉淀，则x的值为____，A的相对原子质量为____，HxA是______（写化学式）。 17、23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？ 答案：
该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积为11.2L。再见课件30张PPT。2009年高中会考复习四、用实验的手段研究物质世界浙江省海宁市教研室夏 宾四、用实验的手段研究物质世界1、物质的分离和提纯 固体物质常用的分离方法有：过滤、蒸发结晶、冷却饱和溶液结晶。
液体物质常用的分离方法有：蒸溜、萃取、分液。
气体物质常用的分离方法有：洗气。 混合物分离和提纯的方法注意：
不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 练习：下图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比
空气轻的气体时，气体应从装置的
端通入（填“A”或“B”，下同）；
若收集比空气重的气体，则气体从
端通入。若用排水法收集O2时，
瓶内应先装满水，气体从 端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。2、常见离子和物质的检验3、溶液的配制及分析 主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 注意事项：
①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。 1、为什么不能将溶质直接加入(或倒入)容量瓶中进行溶解（或稀释）？因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。问题与讨论3、为什么在“洗涤”之后，“定容”之前要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差，从而减小溶液浓度的误差。
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的溶质未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。并将洗涤液也要转移入容量瓶中，否则使配制的溶液浓度偏低。2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，且洗涤液也要转移入容量瓶中？4、为什么在定容时不能俯视或仰视刻度线？
5、为什么要冷却到室温再定容？定容时未冷却到室温，由于液体的膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必低于刻度线，使配制的溶液浓度偏大。6、为什么最后阶段要改用胶头滴管滴入蒸馏水，进行定容？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？主要是为了便于控制加水的量。
必须重新配制
（1）称量固体溶质时，砝码生锈；
（2）物质和砝码位置放反了，使用游码；
（3）未洗涤烧杯和玻璃棒；
（4）转移前容量瓶内有水；
（5）定容时仰视刻度线；
（6）定容时俯视刻度线；
（7）把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
（8）定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；
（9）摇匀后，液面下降，再加水至刻度线；
(10)未冷却即转移、定容；溶质增多，c偏小高溶质减少，c偏低溶质减少，c偏低无影响溶液体积增大、c偏低溶液体积减少、c偏高溶质减少，c偏小低溶液体积增大、c偏低溶液体积减少、c偏高7、下列操作对配制的溶液浓度产生什么影响？溶质减少，c偏小低 巩固练习： 1．现有酚酞试液，能否鉴别出相同浓度的食盐水、稀盐酸和氢氧化钠三种溶液，若能，请写出实验步骤及实验现象。若不能，说明理由。 答案：能。取三支洁净的试管，分别取三种待测液，再分别滴加1－2滴酚酞试液，出现红色的原取试液是氢氧化钠溶液；另取另两种试液，分别滴加到显红色的试管中，若红色褪去，则所滴加的试液是稀盐酸，没有明显现象的试液是食盐水。 2．某粗食盐中有Na2SO4、MgCl2、泥沙等杂质，请设计方案提纯食盐。写出实验步骤及相应的离子方程式。
方案：① 将粗食盐用水溶解，过滤。
② 向①的滤液，加过量的氯化钡溶液，过滤。
③ 向②的滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤。
④ 向③的滤液中加过量碳酸钠溶液，过滤。
⑤ 向④的滤液中加过量的稀盐酸，充分反应。
⑥ 将⑤反应后的溶液加热蒸发结晶，得到的固体
为纯的食盐。 3．有100克KCl和KNO3的混合物，其中含KCl的质量分数为10％，请通过计算设计方案提纯KNO3.已知有下列溶解度： 根据溶解度的数据可计算得到：在100℃时用39.5克水就可以制成KNO3的饱和溶液，而KCl是未饱和的。在10时溶液中只有7.5克KNO3留下，而KCl还是未达到饱和。因此可根据这些来设计方案。方案略。
4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3)
C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序。根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀。将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去。再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝。A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体。选B。 5、配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
【解析】 除了称量和试剂因素外，以下操作将引起误差：
?1? 不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。?2? 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度偏高。?3?定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。?4? 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。?5? 定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。?6? 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。
题中A项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度减小；C项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；D项，称量过程中，NaOH固体已经部分吸收H2O及CO2，溶质减少，浓度偏低。选C。 6．实验室配制500ml 0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的
绿矾（FeSO4·7H2O），放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻
璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白：
（1）称量绿矾的质量是 ；
（2）正确的操作顺序是 ；
（3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度 ；
（4）本实验用到的基本仪器有 ；
（5）若没有操作④，结果会使溶液浓度 ；
（6）在进行操作②时，不慎将液体溅出，则处理的方法是 。
答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做实验。 7、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏高的是 ；会使所配溶液的浓度偏低的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）练习8、下列实验操作错误的是___________
A．测定溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。【解析】该题考察的是一些化学实验的基本操作。用pH试纸测定溶液pH值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰。答案为A、B、C、D。
再见课件19张PPT。2009年高中会考复习五、用微观的视角认识物质世界浙江省海宁市教研室夏 宾五、用微观的视角认识物质世界例题：（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子是（ ）
A．核外有13个电子，其中6个参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D启示： 1、原子的构成构成原子的粒子及其性质2、原子中各粒子的关系质量数: 忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。几个关系式①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） ②原子 ,核电荷数＝质子数＝核外电子数④阴离子 ,核电荷数＝质子数<核外电子数，
(核外电子数＝b＋n)③阳离子 ,核电荷数＝质子数>核外电子数，
(核外电子数＝a－m)+⑤元素的相对原子质量
＝A×a%＋B×b%＋C×c% 同位素：绝大多数元素存在多种核素，质子
数相同，质量数（或中子数）不同的核素互
称为同位素(isotope)。
（元素112种，同位素1800种）
同一种元素的不同同位素原子，其质量数
（或中子数）不同，质子数相同，核外电子
层结构相同，其原子、单质及其构成的化
合物化学性质相同。4、核外电子排布规律 对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层(K、L、M、N、O、P、Q…层)排布的。①原子核外电子排布电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。②核外电子排布规律：
(1) 电子在原子核外排布时，总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层（即最先排K层，当K层排满后，再排L层 ┅ 等）。
(2) 原子核外各电子层最多能容纳2n2个电子，（表示电子层数）。
(3) 原子最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子）。
(4) 原子次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 ③原子结构示意图
原子核外电子排布可以用原子结构示意图表示。1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
练习（ 8 ）( 11, 11 )( 33 )解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。5.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是__________。答案：E、D、C、B、A6. 现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层
结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）
（A）b－m－n （B） b＋m＋n
（C）b－m＋n （D） b＋m－n答案：B7．某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n （B）A－x＋n
（C）A＋x－n （D）A＋x＋nA8．某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙
述正确的是（ ）
（A）所含质子数＝A－n
（B）所含中子数＝A－Z
（C）所含电子数＝Z＋n
（D）质量数＝Z＋AB [练习]
1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
1、?2、今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
结构示意图微粒名称 微粒 符号 X值 再见课件29张PPT。2009年高中会考复习六、重要的非金属元素及其化合物(一)浙江省海宁市教研室夏 宾
(一)氯元素及其化合物
（一） 氯元素及其化合物1、氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。
主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑
通电 例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。a 试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填序号)
A、消耗大量的电能
B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取
D、生产过程中若处理不当易造成环境污染答案：精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液.
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①C例题：如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，
在碳棒和铁钉表面都有气体生成，
其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A、O2 B、Cl2
C、H2 D、HCl B 若电解的是未精制的饱和食盐水，
结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊
的难溶物主要是 （ ）
A、碳酸镁 B、硫酸钡
C、氢氧化镁 D、碳酸钡
C2、氯气的实验室制法
装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 +
10Cl2↑+ 8H2O
KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；
干燥：用浓H2SO4 。
例题：下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；
水槽中应盛放的是 ；
烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式
；
⑵在收集氯气时，应 。
当氯气收集完毕时应 。
（填如何控制a、b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？ 例题：为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯
化钙
B、第一步通过水，第二步通过氧化钙
C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无
水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
C3、氯气的物理性质及用途
氯气为黄绿色，具刺激性气味的气体，有毒 密度比空气大，能溶于水（1 : 2）
氯气的用途：自来水的消毒、药物、染料的合成、制氯化物、制漂白剂、冶炼金属、制塑料。4、氯气的化学性质
①与金属反应氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2③ 氯气与水的反应氯水成分：分子：H2O、Cl2、HClO（黄绿色）
离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）
氯水的性质：
1. 酸性
2. 氧化性（杀菌）
3. 漂白性（漂白）
4. 不稳定性
? 氯气与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 制漂白粉的反应：
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2 H2O
漂白粉84 消毒液你知道吗？主要成分是次氯酸钠有效成分为Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3 +2HClO
Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2 +2HClO
2HClO==2HCl+O2
5、溴、碘单质的性质 氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来。
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI +Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2元素非金属性强弱顺序：F＞Cl＞Br＞I6、氯、溴、碘单质间的置换反应无色变为橙色无色变为黄褐(黄)色无色变为黄褐(黄)色Br- 、I- 与氯水反应后可加 CCl4 萃取。从海产品中提取碘：从海水中提取溴：Cl-、Br-、I-的检验：AgNO3─HNO3法
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀
Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀
Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀 1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A、①②③ B、②③
C、③④ D、③④⑤
B例题： 2、新制氯水中含有多种分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。 答案：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；Cl2。 3、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用
B、使它转化为较稳定物质，便于保存
和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质
D、增加氯的百分含量，有利于漂白、
消毒
B 4、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。
答案：装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。装置B与装置C的区别是氯气产生在装置的下部或上部，B设计能确保在生成的氯气上升时，与产物NaOH充分接触反应，达到制备的目的。 5 、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）
A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
B、H2 + Cl2 == 2HCl
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
D、2HClO == 2HCl + O2↑
通电A C再见课件16张PPT。2009年高中会考复习六、重要的非金属元素及其化合物
(二)浙江省海宁市教研室夏 宾(二)含硫化合物的性质和应用 (二)含硫化合物的性质和应用 1、二氧化硫性质（1）二氧化硫的物理性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。
（2）二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：
H2O + SO2 H2SO3 (亚硫酸是二元弱酸，不
稳定，易分解，易被氧化)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （ SO2 少量）
SO2 + NaOH = NaHSO3 （ SO2 过量）(SO2+ Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3)SO2 + CaO = CaSO3 ②氧化性：
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
③还原性：
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
(Br2、I2也同样有类似的反应)④漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 (3)SO2的实验室制法：
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O.例题：
1、欲检验SO2气体中是否含有CO2，准备有三个洗气瓶：a.盛溴水；b.盛品红溶液；c.盛澄清石灰水。气体通过的正确顺序是（ ）
A. a、b、c B. c、a、b
C. b、c、a D. c、b、aA2、将等物质的量的SO2、Cl2的混合气体缓慢地通入水中，所得的溶液（ ）
A.只有酸性
B.只有漂白性
C.呈中性、具漂白性
D.呈酸性、具有漂白性A
2、酸雨的成因和防治：
（1）酸雨的成因
SO2是硫酸型酸雨形成的主要物质。它主要来自于化石燃料的燃烧，汽车的尾气，硫酸工业生产的废气的排放等方面。
SO2进入大气后，在大气中某些灰尘的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同时SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化为H2SO4，当大气中的这些酸达到一定值时，降水的pH就会小于5.6，即形成了酸雨。 （2）酸雨的防治：
最主要是控制污染源。主要途径有：
①开发新能源替代化石燃料。如开发氢能、太 阳能、核能等。
②利用物理和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，降低SO2的排放量。如在含硫燃煤中加氧化钙（生石灰），在燃烧时有以下反应：
CaO + SO2=CaSO3,
CaO + H2O = Ca(OH)2,
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 +H2O
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
将硫元素转化成固体盐而减少排放。③加强技术研究，提高对燃煤、工业生产中释放的SO2废气的处理和回收。如用氨水对燃煤烟气的脱硫处理是：
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3
SO2 + NH3 + H2O= NH4HSO3,
2(NH4)2SO3+ O2= 2(NH4)2SO4, (氮肥)
2NH4HSO3 + O2 == 2NH4HSO4 (氮肥)
④积极开发利用煤炭的新技术，对煤炭进行综合处理，推广煤炭的净化技术、转化技术。如对煤炭进行液化或气化处理，提高能源的利用率，减少SO2的排放。 例题：
目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步的化学方程式：Na2SO3+ SO2+H2O = 2NaHSO3
2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 +H2O
△ 3、H2SO4 的工业制法(接触法)：
①流程：S或含硫矿石（FeS2）煅烧生成SO2，将气体净化；进入接触室进行催化氧化生成SO3 , SO3进入吸收塔吸收生成H2SO4.
②设备：
沸腾炉：煅烧在沸腾炉中进行；产生的气体要进行除尘、洗涤、干燥等净化处理。
接触室：接触室中有多层催化剂，二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫；中间有热交换器,是为了充分利用能量而设计。
吸收塔：由于三氧化硫与水的反应放热大，形成酸雾，会降低吸收效率，因此改用98.3％的浓硫酸来吸收，同时采取逆流原理。③主要反应式：
S + O2 SO2 或
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;
2SO2 + O2 2SO3 ；
SO3 + H2O = H2SO4.
④尾气处理：尽管生产中采取了许多有利于二氧化硫转化为三氧化硫的措施，但反应是可逆的，因此尾气中仍然含有SO2气体，生产中常采用氨水吸收。
SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O,
(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2 NH4HSO3.4、浓硫酸的特性：
a 吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。
b 脱水性，浓硫酸能按水的组成比例脱去有机物中的氢、氧元素。如使之炭化。如蔗糖脱水。
c 强氧化性：常温下，能使Fe 、Al钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外），
如：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
加热时也可以于某些非金属反应，
如：C + 2H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
5、S、SO2 、H2SO4等硫及其化合物之间转化 例题：
将浓硫酸的性质序号填入空格内：A.酸性；B.强氧化性；C.吸水性；D.脱水性。
（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；
（2）浓硫酸可用铁制或铝制容器贮存 ；
（3）铜和浓硫酸共热 ；
（4）FeO与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3和SO2 ；
（5）蔗糖中加浓硫酸并滴几滴水，搅拌，变黑 ；CBABABDB再见课件21张PPT。2009年高中会考复习七、重要的金属元素及其化合物
（一）浙江省海宁市教研室夏 宾（一）钠及其化合物 （一）钠及其化合物 ?
1、钠
?（1）钠的物理性质：
自然界中只能以化合态存在。钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。是电和热的良导体。钠通常保存在煤油中，使之隔绝空气和水 （2）钠的化学性质：
从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：
常温：4Na + O2 = 2Na2O
加热：2Na + O2 Na2O2;
2Na + Cl2 2NaCl
2Na + S = Na2S
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗
（生成了氧化钠） 变白（生成氢氧化钠）
潮解 变成白色固体（生成碳酸
钠）。 ②钠与水反应:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
③钠与酸反应：
如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：
与盐溶液反应，钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成NaOH，H2，然后NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
与某些熔融盐：
4Na+TiCl4 = 4NaCl+Ti 700~800oC⑤钠与氢气的反应：
2Na + H2 = 2NaH
NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。 钠及其化合物知识网络： （3）工业制钠：
电解熔融的NaCl
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：
①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、碳酸钠的性质俗名：纯碱、苏打 ; 白色固体
易溶于水（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）
热稳定性稳定
水溶液呈碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH
与盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
碳酸钠、碳酸氢钠的比较水溶性
酸碱性
热稳定性
与酸反应
检验
相互转化侯氏制碱法
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
(二)镁及其化合物1、镁的性质
（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO
Mg + Cl2 = MgCl2
3Mg + 3N2 = Mg3N2等。
②与沸水反应：
Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2 ↑.
点燃高温Δ③与酸反应：
与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2
Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.
2、镁的提取：
海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.主要反应：
MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2· 6H2O MgCl2 + 6H2O
MgCl2(熔融) Mg + Cl2。 例题：某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
⑴请写出步骤① ⑤中发生反应的化学方程式。
⑵在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
⑶已知海水中镁的含量为1.1mg.L-1,该工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？
DV=1.00 t x 109 / 1.1mg.L-1=9.09 x 108 L例1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ C ）
A、熔成小球并在液面上游动
B、有气体生成
C、溶液底部有银白色物质生成
D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
例2、写出下列反应的离子方程式
（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3
（2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水 解 解析：首先弄清反应实质是：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓。那么，若NaHCO3过量则Ca(OH)2的OH－完全被消耗，生成CO32－多；若NaHCO3少则只能中和Ca(OH)2中OH－的一半，必剩余OH－，将余下的相同离子删去，即得到正确结果。
答案：（1）Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
（2）Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
再见课件15张PPT。2009年高中会考复习七、重要的金属元素及其化合物
（二）浙江省海宁市教研室夏 宾七、重要的金属元素及其化合物
（二）铁、铜及其化合物 （一）、铁、铜及其化合物 1、自然界铁、铜存在形式
铁和铜在自然界主要以化合态存在。自然界存在的铁、铜矿石有：
磁铁矿：Fe3O4
赤铁矿：Fe2O3
黄铜矿：CuFeS2
孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2
2、工业炼铁的反应：3.铁的性质
(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。
Fe2+、Fe3+的性质与转化
铁三角① Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
② 用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、
Al等还原Fe2+盐溶液。
③ 铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓
HNO3等。
④ 用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、
Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。
⑤ Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓
H2SO4、 浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。
⑥Fe3+遇某些还原剂的反应如：Fe、Cu、SO2、
I-、H2S等以 及少量的Zn、Mg、Al等。FeO ：黑色粉末，Fe2O3 ：黑色粉末，俗称铁红
Fe3O4（Fe2O3·FeO）：黑色晶体俗称磁性氧化铁。
均难溶于水，但 FeO 不稳定 Fe2O3 和 Fe3O4
稳定FeO 和 Fe3O4有还原性易被氧化 。 Fe(OH)2 白色沉淀，难溶于水。不稳定易被氧化成氢氧化铁。颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。Fe(OH)3 红褐色沉淀，难溶于水受热易分解。（3）铁的氧化物与氢氧化物 (1) 溶液是浅绿色
(2) Fe2+?与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变
(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 ? 灰绿色 ? 红褐色
(1) 与无色KSCN溶液作用显红色
(2) 溶液显黄色或棕黄色
(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
Fe2++
Fe3++
（4）Fe2+与Fe3+离子的检验； 4、铜的性质
铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm3，是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。铜在一定条件下可发生如下反应： 古老的冶炼技术：
（1）火烧孔雀石CuCO3?Cu(OH)2
（2）湿法炼铜
铜的冶炼Fe+CuSO4= Cu+FeSO4工业炼铜工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。
5、钢铁腐蚀的原理 金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀：是指是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。
电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。 负极 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-铁失去电子被氧化，并进一步反应形成铁锈。钢铁防腐的措施：
①在钢铁表面覆盖保护层；
②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；
③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；
④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。
1、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
（ ）
A、在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构
B、在钢铁表面镀一层金属锌
C、将钢铁制品与电源负极相连
D、将钢铁放置在潮湿处
例题：D再见课件20张PPT。2009年高中会考复习八、元素周期律与元素周期表浙江省海宁市教研室夏 宾元素周期律与元素周期表
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。
概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。（2）元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中，电子层数相同的各种元素按核电荷数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。1、元素周期表的结构A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
B. 周期序数＝原子核外电子层数
C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数2、元素性质在周期表中的递变规律
⑴同周期元素性质的递变规律同一周期，从左到右，元素的核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小。（稀有气体除外）
b. 同一周期，从左到右，元素的原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
c. 同一周期，从左到右，元素的最高化合价由
+１→+７ ，中部(ⅣA族开始)出现最低负化合价，由 -４→-１的变化规律。注意：①O、F无正价，金属无负价
②最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
④最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 8⑵同主族元素性质的递变规律a.同一主族，从上到下，电子层数增多，原子半径增大。
b.同一主族，从上到下，元素的原子失电能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
c.周期表中对金属元素和非金属元素分区
（1）金属区：周期表的左下方
（2）非金属区：周期表的右上方
（3）稀有气体区：周期表的最右方 ⑶元素的金属性和非金属性强弱的判断依据:
元素的金属性判断
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易
b. 最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱
c. 单质的还原性的强弱
非金属性强弱判断
a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物（酸）的酸性强弱
c.单质的氧化性的强弱4.元素周期表和元素周期律的指导作用⑴周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
⑵金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。
⑶微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子
b. 原子与其离子
c. 电子层结构相同的离子
d. 电子层结构不同的离子
⑷“位置，结构，性质”
三者之间的关系：
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
⑸元素周期表的意义和作用：
①科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。
②可在周期表中一定的区域内寻找工农业生产的新的物质。
③可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。半导体材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
D练习2、同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性：H3XO4A、非金属性强弱为：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C、原子半径大小是：XD、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱D3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示） 4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )
A.12和17 B.13和16
C.11和17 D.6和8
A 5、下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正
确的是（ ）
A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应
C．Cs＋具有很强的氧化性 D．CsHCO3受热不易分解B6、具有相同电子结构的三种微粒Xm＋、Ym－、
Z ，下列分析不正确的是 （ ）
A．最外层电子数：X>Y>Z B．微粒半径： Ym－ > Xm＋
C．Z一定是一种稀有气体元素的原子 D．原子半径的关系是X>Y 7、 X、Y、Z为短周期三种元素，已知X和Y同周期，Y和Z同主族，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）
（A）N、P、O
（B）N、C、Si
（C）B、Mg、Al
（D）C、N、PD8、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。(c)(a)(e)(b)(d)元素性质的递变规律再见课件9张PPT。2009年高中会考复习九、微粒之间的相互作用
浙江省海宁市教研室夏 宾 1、化学键
分子或晶体内，直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。化学键离子键共价键金属键（1）离子键：
A、概念：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
成键特点：得失电子；成键微粒：阴、阳离子。
活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)化合时形成离子键。如NaCl、MgCl2、K2S等
B. 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、[Ca(OH)2]等；大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等；铵盐、典型金属氧化物等都为离子化合物。 注意：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。酸不是离子化合物。（2）共价键：
概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈作用叫做共价键。
成键特点：共用电子对；成键微粒：原子。
共价键的存在：
非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。
B. 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有非金属的化合物，除了铵盐）
（3）电子式：
定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
①．原子的电子式：
②．阴、阳离子的电子式：
（１）简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等;
复杂阳离子：如NH4+ 电子式
（２）简单阴离子：
复杂阴离子：③．物质的电子式：
（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：如NaCl，MgO
A2B型：如Na2O
AB2型：如MgCl2 ：
（２）某些非金属单质：如：Cl2 O2等
（３）共价分子：如HCl、CO2、NH3、CH4等 2、分子间作用力：
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。（4）结构式：
在电子式中，原子间以一条短线表示一对共用电子对，如H-Cl、H-O-H、N N、O=C=O等这样的式子叫结构式。再见
