化学①专题一二学业水平测试练习
时间：75分钟 总分：100分 班级 姓名
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是
A、He原子核内含有4个质子 B、He和He互为同位素
C、He原子核内含有3个中子 D、He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
2、下列属于电解质的是
A、蔗糖 B、盐酸 C、酒精 D、氢氧化钠
3、0.5mol Na2SO4溶液中所含的Na+个数约为
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1
4、纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A、有丁达尔现象 B、能全部透过半透膜
C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定
5、下列溶液中，和100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相等的是
A、100mL 0.5mol·L－1 MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol·L－1 AlCl3溶液
C、50mL 1mol·L－1 NaCl溶液 D、25mL 0.5mol·L－1 盐酸
6、某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积
A、小于(m－n)mL B、大于(m－n)mL
C、等于(m－n)mL D、大于或等于(m－n)mL
7、容量瓶上标有的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①⑤⑥ D、②③⑤
8、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是
A、用水洗涤2—3次后再使用 B、用滤纸擦干后才可使用
C、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
9、为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活中常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒
A、①③④⑤ B、②③④⑤ C、①③⑤⑥ D、①②③⑤
10、下列实验操作中，有错误的是
A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C、蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D、把适量FeCl3饱和溶液加入200ml 沸水中煮沸一会而制取Fe(OH)3胶体
11、下列实验设计方案中，可行的是
A、用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
C、向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
B、用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 D、先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
12、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
13、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A、HCl→H2 B、CO2→CO C、FeCl3→FeCl2 D、SO2→SO3
14、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
15、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A、SO2+H2O H2SO3 B、Cl2+H2OHCl+HClO
C、3Fe+4H2O(g) Fe3O4↑ D、2Na+2H2O2NaOH+H2↑
16、关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法中正确的是
A、CuO是还原齐，H2是氧化剂 B、CuO是氧化剂，H2是还原剂
C、反应中Cu的化合价没有改变 D、反应中H的化合价没有改变
17、用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时单间，目的是
A、使水的温度升高 B、使水中HClO尽快分解
C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量
18、当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是
A、NaOH B、NaCl C、H2O D、Na2CO3
19、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水
C、钠的硬度较小 D、钠的还原性强
20．关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
21、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论中错误的是
A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
22、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A、H+、Ca2+、NO、CO B、K+、Na+、Br－、NO
C、Ag+、Na+、Cl－、K+ D、NH、K+、NO、OH－
23、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A、氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+H+ H2O
B、澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ Cu2++Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本大题包括4小题，共25分）
24．（8分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是
。
⑵碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有
碳酸氢钠： 。
25．（3分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式
______________________________________________________________
（2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。
26．（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol·L－1的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用_________mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取__________g NaOH固体。
（3）将称好的NaOH固体放入500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用_______搅拌
至完全溶解。待_________________后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用________加蒸馏水至凹液面与刻度线
相切。盖好瓶塞________________________。
27．（5分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步聚进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有__________
（2）如果要检验可能存在的物质是否存在，应如何操作？________________________
三、计算题（1小题，共6 分）
28．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
A
D
B
A
D
D
B
A
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
D
B
B
B
D
C
A
A
B
D
二、填空题（本大题包括4小题，共25分）
24．（8分）
(1) AgNO3溶液 稀HNO3 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（4分）
(2) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸氢钠（4分）
25．（3分）
（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca Cl 2 + Ca(Cl O)2 +2 H2O
（2）漂白粉的有效成分是 CaCl 2 和 Ca(ClO)2
26．（9分）
（1）500 mL容量瓶 （2）14.4克
（3）玻璃棒，充分冷却，（4）2到3次，一同转入容量瓶
（5）2到3厘米，胶头滴管，反复摇匀
27．（5分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步聚进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤了的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有__________
（2）如果要检验可能存在的物质是否存在，应如何操作？________________________
27．（5分）
（1）一定含有Ba(NO3)2 ，Na2CO3 ，Na2SO4 ，一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4
可能含有NaCl
（2）取上层清液，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀，则证明含有NaCl
28．（6分） n(Na2CO3)=0.09mol, n(Na2SO4) =0.01mol
化学①专题三四学业水平测试练习
时间：75分钟 总分：100分 班级 姓名
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
1．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
3．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
4．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B． N2 C．CO D．SO2
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- == Fe2+
6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气； B．加入Zn； C．加入Fe； D．加入Cu
8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
9．下列酸与金属铝作用能产生氢气的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
10．关于氨水的叙述中，错误的是
A、氨水中含三种分子和三种离子 B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水呈酸性 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
11．下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是
A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．NH4Cl
12．下列物质的溶液中通适量CO2气体，不产生白色沉淀的是
A、AlCl3 B、Ca(OH)2 C、NaAlO2 D、Na2SiO3
13．氮的固定是指
A．植物从土壤中吸收含氮养料 B．将空气中的氮气转变为含氮化合物
C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
14．下列关于SO2的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
15.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
16.关于硝酸叙述正确的是：
A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D.稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
17．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A.2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B.MgO + H2 Mg + H2O
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D.2HgO 2Hg + O2↑
18．下列离子方程式正确的是
A．Al与H2SO4反应 Al + 2 H+ = Al3+ + H2↑
B．Al与 NaOH溶液反应 2 Al + 2OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑
C．Na 与O2反应 4 Na + O2 = 4 Na+ + 2 O2-
D．AlCl3与稀NH3.H2O混合 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
19．有关高炉炼铁的叙述中，错误的是
A．高炉炼铁的主要原理是铁矿石跟焦炭反应，还原出铁
B．铁矿石里含有的锰、硅、硫、磷等元素，大部分经反应进入炉渣，小部分熔合在铁水中
C．石灰石作为熔剂，与脉石反应，生成炉渣
D．高炉煤气的主要成分是氮气、二氧化碳和一氧化碳
20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①次氯酸 ②臭氧 ③二氧化硫 ④活性炭
A．①② B．①③ C．③④ D．①②③
21．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸明显变蓝色的有
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体 C．NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合 D．加热饱和NH4Cl溶液
22．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
23．下列离子方程式正确的是
A. 铜跟稀HNO3反应： 3Cｕ＋8H＋＋2NO3-==3Cｕ2＋＋4H2O＋2NO↑?
B. 铁跟稀HNO3反应： Fe＋2H＋== Fe2＋＋H2↑?
C. 氨水跟稀HNO3反应：H＋＋OH－==H2O
D.氢氧化铜溶于硝酸： H＋＋OH－ == H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空与实验题（本大题包括2小题，共12分）
24．（6分）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%。
（1）请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
①
②
（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：
。
25．(6分) 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_______________________
（2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，这样是为了
三、推断题（本大题包括3小题，共19分）
26．（6分）已知A是一种常见金属，C是强碱，各物质有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出A的化学式 ，C的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的离子反应方程式 ________。
27．( 6分) A、B、C、D、E是五种含有氮元素的物质，其相互转化关系如下图所示。
其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出物质的化学式：则A是 D是
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为
E→C的化学方程式为
28．(7分) 已知甲、乙、丙是三种常见的单质，A～G是七种常见化合物。其中甲的焰色反应是黄色，乙和E都是淡黄色的固体乙与丙生成有刺激性气味的气体C,上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和部分生成物略去)。
试回答：
(1)丙的化学式是：______ ，D的化学式是_________ ；
(2)写出①、②两步变化的化学方程式：
① ____________________
② ________________________
参考答案
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
B
D
C
D
C
D
B
C
A
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
A
D
A
B
B
A
A
A
D
A
二、填空与实验题（本大题包括2小题，共12分）
24．(6分)（1）①在钢铁的表面涂上一层保护模，例如：涂漆，镀锌，搪瓷
②制作成不锈钢
（2）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O (2分×3个)
25．(6分) （1）品红溶液褪色
（2）Cu＋2H2SO4（浓） = CuSO4 ＋SO2↑+2H2O
（3）吸收SO2气体，防止污染空气，防止毒害实验者。(2分×3个)
三、推断题（本大题包括3小题，共19分）
26．（6分）
（1）A的化学式 Fe ，C的化学式 KOH (1分×2个)
（2）D转变成H的化学方程式KCl+AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
（3）G溶液加入A的离子反应方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (2分×2个)
27．（1）A 是N2 D是NH3 (1分×2个)
（2） B→C 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
E→C 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
(2分×2个)
28．
(1)丙的化学式是：O2 ，D的化学式是 Na2SO3；(1分×2个)
(2)写出①、②两步变化的化学方程式：(2分×2个)
① Na + S = Na2S
② SO2＋O2 = SO3 (条件略)
化学②专题一二学业水平测试练习
时间：75分钟 总分：100分 班级 姓名
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
1．下列情况不造成环境污染的是
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气
C．燃烧氢气 D．燃烧木材
2．氢氧化钠与盐酸的反应属于
A．吸热反应 B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是
3．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是
A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末
C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度
4．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素
5．下列各组微粒中，互为同位素的是
A、金刚石和石墨 B、和 C、D2O和H2O D、和
6．在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
7．X，Y，Z都是金属，把X分别浸A、Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
8．下列各电子式中正确的是
9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是
A．I、Br、Cl B．Al、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B
10．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57 B.47 C.61 D.293
11．下列关于稀有气体的叙述正确的是
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、化学性质非常不活泼
C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小
12．下列表示电子式的形成过程正确的是
13． R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是
（A）R的最高正化合价是+5
（B）R是第二周期第ⅤA族的元素
（C）R的氢化物分子式是RH3
（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
14．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是
（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl
15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
16．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
（A）干冰 （B）氯化钠 （C）氢氧化钠 （D）碘
17．下列物质属于分子晶体的是
（A）熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
（B）熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
（C）能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃
（D）熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
18．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
（A） SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O
19．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是
（A）①②②③ （B）②①②③ （C）②③②① （D）①①②③
20．对于放热反应
下列说法正确的是
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
21．关于吸热反应的说法正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
22．下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
23．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本大题包括4小题，共31分）
24．（10分）(1)铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ，
电极反应是 ___ ；负极是 ，发生 ，电极反应是 ______
电池总的反应式(离子方程式)是 _________________________
(2)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率
为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)
25．（7分）(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI
26．（10分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称___ _，B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ________
27．（4分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 miｎ，Y的平均反应速率。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
参考答案
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
B
D
D
C
C
A
C
A
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
D
B
B
B
B
B
D
A
A
24．（10分）(1)正极是 铜，发生 还原反应，电极反应是2H+ + 2e = H2；
负极是 锌，发生 氧化反应，电极反应Zn-2e=Zn2+
电池总的反应式2H+ + Zn =Zn2+ + H2↑
(2) 0.6mol/(L·min)
25．（7分）(1) -2价 R2O5
(2) 酸性： H3PO4 ＜ HNO3 ，H2SO4 ＜ HClO4
热稳定性：CH4 ＞ NH3 ，HCl ＞ HI
26．（10分）
(1) B元素的名称 氮，B位置第 二 周期，第 ⅤA族；
(2) NH3 的电子式 略
(3) C符号S ，C的最高价氧化物的化学式SO3
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 KOH
27．（4分）0.03 mol/(L·min) X +3Y = 2Z
化学②专题三四学业水平测试练习
时间：75分钟 总分：100分 班级 姓名
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
1.下列物质中不能发生水解反应的是
A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质
2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指
A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油
3．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量
4．能用分液漏斗分离的混合物是
A．甲醇和水 B．溴苯和水 C．乙酸和乙醇 D．苯酚和水
5．下列有机物中不属于烃的衍生物的是
A．CH3— Cl B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH—Br D．[ CH2 －CH2 ]n
6．下列有机物中沸点最高的是
A．正戊烷 B.异戊烷 C. 新戊烷 D.正丁烷
7．下列有机物的命名中正确的是
A．3-甲基丁烷 B. 2，2，4，4-四甲基辛烷
C.2-乙基丁烷 D.1，1，3-三甲基戊烷
8．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是
CH3 C2H5 C2H5
A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷 B． 3—异丙基—4—甲基已烷
C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷 D． 3—甲基—4—异丙基已烷
9．下列物质能发生加聚反应的是
A．乙烷 B．丙烯 C．苯 D．丙烷
10．下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是
A．甲烷 B．甲苯 C．乙烯 D．苯
11．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是
A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应
B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
12．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
A.CH3I不存在同分异构体 B.CH2I2不存在同分异构体
C.CHI3不存在同分异构体 D.CH4中的四个价键的键角和键长都相等
13．关于苯的下列说法正确的是
A．苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B． 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式是C6H6，分子式中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水褪色
D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应而难发生加成反应
14．间-二甲苯苯环上的一溴代物的同分异构体数目为
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
15．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是
A.CH3CH2CHCH2CH3 B.CH3CH2CHCH3
C.CH3CHCHCH3 D.CH3C CH2 CH3
16．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
17 下列叙述不属于蛋白质变性的是
A．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 B．打针时用医用酒精消毒
C．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革
D．用福尔马林溶液浸泡动物标本
18．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶
A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液`
19．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤
20．下列实验操作中，正确的是
A．在NaOH溶液中滴入少量CuSO4溶液，其中NaOH是过量，来配制新制Cu(OH)2
B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去上层
D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
21．在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于
A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水
22．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂.
D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂.
23、某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是
A、能与金属钠发生反应并放出氢气 B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D、能发生银境反应
第II卷（非选择题共31分）
二、填空题（本大题包括4小题，共25分）
24．（5分）有下列各组微粒或物质：A、O2和O3 B、C和C C、氯气和液氯
D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H
E、Cl—C—Cl和Cl—C—H F、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（1）______ __ _组两种微粒互为同位素；（2）__________组两种物质互为同素异形体；
（3）__________组两种物质属于同系物；（4）__________组两物质互为同分异构体；
（5）_______ __组两物质是同一物质
25．（4分）现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇，⑤溴乙烷，⑥苯酚溶液，其中：
（1）常温下能和NaOH溶液反应的是
（2）常温下能和溴水反应的是
（3）能和金属钠反应放出氢气的是
（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色物质的是
26．（5分）化学工作者十分关注聚氯乙烯塑料保鲜膜（PVC烯塑料保鲜膜）的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的氯乙烯，以及不符合国家标准的增塑剂
工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC塑料：
(1) 氯乙烯是PVC的单体，其结构简式为 _
(2) 反应①、③的化学方程式
①
③
27．（11分）化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质。请推断回答下列问题：
⑴写出化合物A结构式： E结构简式
⑵反应类型：① ；② ；③
⑶写出下列反应方程式：
B→C
C→E
C+F→G
三、计算题（1小题，共6分）
28．某烃的蒸气与相同状况下同体积的H2的质量比是14，其分子中碳、氢的质量分数分别是85.71%、14.29%。
求：⑴烃分子中碳、氢的原子个数比和最简式。
⑵此烃的的结构简式和名称。
参考答案
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
B
D
A
B
A
B
C
A
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
C
D
A
A
B
B
A
C
D
D
二、填空题（本大题包括4小题，共25分）
24．（5分）
（1）B；（2）A；（3）D；（4）F；（5）E
25．（4分）
（1）5,6 （2）3,6 （3）4,6 （4）6
26．（5分） (1)结构简式为CH2=CHCl
(2) ①CH2=CH2 + Cl2 = CH2 Cl -CH2 Cl
③ nCH2=CHCl = [ CH2 －CHCl ]n
27．（11分）
⑴ CH2=CH2 , CH3-CHO ⑵ ①加成；②取代；③取代或酯化
⑶写出下列反应方程式：
B→C: CH3－CH2Br + H2O = CH3－CH2OH + H Br
C→E 2CH3－CH2OH + O2 = 2CH3-CHO + 2H2O
C+F→G CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
28．（6分）
⑴ 1:2 ; CH2
⑵ CH2=CH2 , 乙烯
