08-09学年实验中学高二学业水平测试（化学）09.2
文档属性
| 名称 | 08-09学年实验中学高二学业水平测试（化学）09.2 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 115.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-03 08:55:00 | ||
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文档简介
08-09学年实验中学高二学业水平测试（化学）09.2
命题：徐志宏 校对：徐志宏
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间75分钟。请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束时与II卷答题纸一起上交。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1．下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S互为同位素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D．甲烷与乙烷互为同分异构体
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题
主要污染物
环境问题
主要污染物
A
酸雨
二氧化硫
C
白色污染
二氧化硅
B
温室效应
二氧化碳
D
光化学烟雾
二氧化氮
3．下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于
A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物
6． 下列实验操作中，不能用于物质分离的是
7、火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
8．下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
9、下列反应中，属于加成反应的是 A.苯的硝化反应 B.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯
C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．通常状况下，28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．1mol/L CaCl2溶液中所含Cl—数为2NA
11．在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为：
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol /(L·s) C．0.3 mol /(L·s) D．0.4 mol /(L·s)
12．取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
13．下列式子或图片错误的是：
A． B．S2-
C．H+[∶O∶]2-H+ D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
14．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．IA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
15．下列各组物质的性质说法不正确的是
A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．NaCl中仅含离子键，HCl中仅含共价键
16．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子
17．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．正极 B．电子流出的电极
C．发生氧化反应的电极 D．逐渐溶解的电极
18．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Cl-、K+、SO42-
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-
20．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O B．Al(OH)3与盐酸反应：H++OH- == H2O C．Cl2溶于水 ： H2O+Cl2 == H++Cl-+HClO D．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+══ 2Fe3++3H2↑
21．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
22．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④食盐中是否加碘
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
23．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
08-09学年实验中学高二学业水平测试（化学）09.2
命题：徐志宏 校对：徐志宏
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块的内容，共15分。）
24．Ⅰ化学药品与人类健康息息相关。
（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。
①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要 。
②氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为： 。
（2）利用化学试剂，可尽早发现疾病。
糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度。简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种悬浊液中浸润后干燥而成。该悬浊液的名称是 。
②如果某人患有较严重的尿糖病，试纸取出后应观察到 。
Ⅱ钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为： 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为 。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“镁块”或“铜块”）。
Ⅲ糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是 （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为 。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。
三、填空题（共16分）
25．(5分)某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。
（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是 。
26．(5分)下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关
系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
(1)E是 ，F是 (填化学式)。
(2)C物质在日常生活中可作 剂。
(3)写出反应①的化学方程式： 。
27．(6分)实验室现有5mol/L的盐酸，但是急需配制250mL 1mol/L的盐酸。
（1）实验过程中，需要量取 mL 5mol/L的盐酸。
（2）取100 mL 1mol/L的盐酸，加入足量的锌粒。当锌粒全部溶解时，消耗锌的质量为 g，标准状况下收集到气体的体积为 L。
08-09学年实验中学高二学业水平测试答题纸（化学）09.2
命题：徐志宏 校对：徐志宏
请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束时与II卷答题纸一起上交。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65
24．（15分）
Ⅰ（1）① ②
（2）① ②
Ⅱ（1）
（2）① ②
（3）
Ⅲ（1） （2）
（3）
25．(5分)
（1）
（2）
26．(5分)
（1）
（2）
（3）
27．(6分)
（1）
（2）
08-09学年实验中学高二学业水平测试答题纸（化学）09.2
1
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B
C
C
D
D
C
C
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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A
A
C
C
A
D
A
C
B
C
21
22
23
B
C
D
24．（15分）
Ⅰ（1）①皮试 ②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（2）①新制氢氧化铜悬浊液 ②试纸变红
Ⅱ（1）Fe2O3?+?3CO 2Fe?+??3CO2
（2）①电化学 ②Fe—2e－＝Fe2＋
（3）镁块
Ⅲ
（1）大米 （2）C6H12O6
（2）碘水 溶液显蓝色
25．（5分）
（1）A13+、NH4+ Fe3+
（2）焰色反应 火焰呈黄色
26．（5分）
(1)CaCO3 HCl
(2)消毒(或漂白) (3)2C12+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O
27．（6分）
（1）50
（2）3.25 1.12
注：选择题每题3分，共69分；24～26题除方程式为2分外，每空1分；27题每空2分。
命题：徐志宏 校对：徐志宏
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间75分钟。请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束时与II卷答题纸一起上交。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1．下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S互为同位素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D．甲烷与乙烷互为同分异构体
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题
主要污染物
环境问题
主要污染物
A
酸雨
二氧化硫
C
白色污染
二氧化硅
B
温室效应
二氧化碳
D
光化学烟雾
二氧化氮
3．下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于
A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物
6． 下列实验操作中，不能用于物质分离的是
7、火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
8．下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
9、下列反应中，属于加成反应的是 A.苯的硝化反应 B.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯
C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．通常状况下，28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．1mol/L CaCl2溶液中所含Cl—数为2NA
11．在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为：
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol /(L·s) C．0.3 mol /(L·s) D．0.4 mol /(L·s)
12．取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
13．下列式子或图片错误的是：
A． B．S2-
C．H+[∶O∶]2-H+ D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
14．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．IA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
15．下列各组物质的性质说法不正确的是
A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．NaCl中仅含离子键，HCl中仅含共价键
16．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子
17．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．正极 B．电子流出的电极
C．发生氧化反应的电极 D．逐渐溶解的电极
18．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Cl-、K+、SO42-
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-
20．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O B．Al(OH)3与盐酸反应：H++OH- == H2O C．Cl2溶于水 ： H2O+Cl2 == H++Cl-+HClO D．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+══ 2Fe3++3H2↑
21．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
22．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④食盐中是否加碘
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
23．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
08-09学年实验中学高二学业水平测试（化学）09.2
命题：徐志宏 校对：徐志宏
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块的内容，共15分。）
24．Ⅰ化学药品与人类健康息息相关。
（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。
①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要 。
②氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为： 。
（2）利用化学试剂，可尽早发现疾病。
糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度。简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种悬浊液中浸润后干燥而成。该悬浊液的名称是 。
②如果某人患有较严重的尿糖病，试纸取出后应观察到 。
Ⅱ钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为： 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为 。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“镁块”或“铜块”）。
Ⅲ糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是 （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为 。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。
三、填空题（共16分）
25．(5分)某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。
（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是 。
26．(5分)下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关
系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
(1)E是 ，F是 (填化学式)。
(2)C物质在日常生活中可作 剂。
(3)写出反应①的化学方程式： 。
27．(6分)实验室现有5mol/L的盐酸，但是急需配制250mL 1mol/L的盐酸。
（1）实验过程中，需要量取 mL 5mol/L的盐酸。
（2）取100 mL 1mol/L的盐酸，加入足量的锌粒。当锌粒全部溶解时，消耗锌的质量为 g，标准状况下收集到气体的体积为 L。
08-09学年实验中学高二学业水平测试答题纸（化学）09.2
命题：徐志宏 校对：徐志宏
请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束时与II卷答题纸一起上交。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65
24．（15分）
Ⅰ（1）① ②
（2）① ②
Ⅱ（1）
（2）① ②
（3）
Ⅲ（1） （2）
（3）
25．(5分)
（1）
（2）
26．(5分)
（1）
（2）
（3）
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08-09学年实验中学高二学业水平测试答题纸（化学）09.2
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21
22
23
B
C
D
24．（15分）
Ⅰ（1）①皮试 ②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（2）①新制氢氧化铜悬浊液 ②试纸变红
Ⅱ（1）Fe2O3?+?3CO 2Fe?+??3CO2
（2）①电化学 ②Fe—2e－＝Fe2＋
（3）镁块
Ⅲ
（1）大米 （2）C6H12O6
（2）碘水 溶液显蓝色
25．（5分）
（1）A13+、NH4+ Fe3+
（2）焰色反应 火焰呈黄色
26．（5分）
(1)CaCO3 HCl
(2)消毒(或漂白) (3)2C12+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O
27．（6分）
（1）50
（2）3.25 1.12
注：选择题每题3分，共69分；24～26题除方程式为2分外，每空1分；27题每空2分。
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