高淳县湖滨高级中学2009年学业水平化学模拟测试
文档属性
| 名称 | 高淳县湖滨高级中学2009年学业水平化学模拟测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 172.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-06 12:16:00 | ||
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文档简介
高淳县湖滨高级中学2009年学业水平化学模拟测试
注意事项：
1．本卷分一、二卷。一卷为选择题，答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；二卷答案写在答题纸的相应位置。
2．考试时间：75分钟。
本卷可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ba 137
第一卷(选择题 共69分)
一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于146C的叙述，错误的是
A．质子数是6 B．电子数为6 C．中子数是6 D．质量数是14
2．下列物质在一定条件下不能和水反应的是
A．NH3 B．Cu C．乙烯 D．淀粉
3．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
4．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2
5．能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是
A．Al3+、Cu2+、NO3—、Cl— B．Na+、NO3—、SO42—、CO32—
C．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl— D．Ba2+、K+、OH—、Cl—
8．下列实验现象描述正确的是
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
9．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
10．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物
11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
12．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物
13．在下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42—离子
14．分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见右表。下列说法不正确的是
黄瓜汁
新鲜
久置
滴数
12
20
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I—离子
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等
C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
15．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe B．Cu
C．S D．C
16．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl==Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—==BaSO4
18．下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A．是负极，发生还原反应 B．是负极，发生氧化反应
C．锌片上有气体逸出 D．电子由锌片通过导线流向铜片
19．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是
①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥
20．下列食物属碱性食物的是
A．面包 B．葡萄 C．大米 D．鸡蛋
21．下列关于药物的使用说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用 B．青霉素有解热镇痛的作用
C．阿司匹林是最重要的抗生素 D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃
22．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是
A．Na B．Cl C．F e D．I
23． 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是
A、服用大量生理盐水 B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶 D、服用大量小苏打溶液
高淳县湖滨高级中学2009年学业水平化学模拟测试（二）
班级 学号 姓名
第二卷(非选择题 共31分)
二、(本大题包括2小题。共12分)
24．（8分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要
使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造
成的 已成为社会的一大公害。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢
铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。
(3)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上
品 名
×××
配 料
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保 质 期
240天
生产日期
标于包装袋封口上
①富含蛋白质的物质是_________________；②富含糖类的物质是__________________；
③富含油脂的物质是___________________；④富含维生素的物质是________________。
25．（4分））金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是： 。
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
三、(本大题包括1小题。共7分)
26．（7分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体的实验操作称为 ，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________、____________。
⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选
用的试剂是 ，所发生反应的离子方
程式为： ；鉴定另一种杂质离子NH4+的
实验检验方法是 。
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ；
四、(本大题包括1小题。共5分)
27．（5）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 A I
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
(4)A+X→C+D的化学方程式为__________ _____________________
五、(本大题包括1小题。共7分)
28．(7分) 取200mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
②产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案评分标准
一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个正确选项)
1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．B 14．C 15．A 16．A 17．A 18．D 19．D 20．B 21．A 22.D 23.C
二、(本大题包括2小题。共12分)
24．⑴无机非金属材料 陶瓷 白色污染
⑵原电池
(3)鲜鸡蛋 精面粉、白砂糖 精炼植物油 柠檬汁（每空1分，共8分）
25．（1）致密的氧化物保护膜 （2）②
（每空2分，共4分）
三、(本大题包括1小题。共7分)
26．⑴B 烧杯、漏斗、（3分）
⑵AgNO3溶液 稀HNO3
取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（3分）
⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （１分）
四、(本大题包括1小题。共5分)
27． (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分) (2)
五、(本大题包括1小题。共7分)
28． 0.25 mol·L－1 0.1 mol·L－1 1.12L
注：主观性试题中出现的合理答案均给分。
注意事项：
1．本卷分一、二卷。一卷为选择题，答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；二卷答案写在答题纸的相应位置。
2．考试时间：75分钟。
本卷可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ba 137
第一卷(选择题 共69分)
一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于146C的叙述，错误的是
A．质子数是6 B．电子数为6 C．中子数是6 D．质量数是14
2．下列物质在一定条件下不能和水反应的是
A．NH3 B．Cu C．乙烯 D．淀粉
3．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
4．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2
5．能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是
A．Al3+、Cu2+、NO3—、Cl— B．Na+、NO3—、SO42—、CO32—
C．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl— D．Ba2+、K+、OH—、Cl—
8．下列实验现象描述正确的是
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
9．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
10．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物
11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
12．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物
13．在下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42—离子
14．分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见右表。下列说法不正确的是
黄瓜汁
新鲜
久置
滴数
12
20
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I—离子
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等
C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
15．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe B．Cu
C．S D．C
16．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl==Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—==BaSO4
18．下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A．是负极，发生还原反应 B．是负极，发生氧化反应
C．锌片上有气体逸出 D．电子由锌片通过导线流向铜片
19．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是
①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥
20．下列食物属碱性食物的是
A．面包 B．葡萄 C．大米 D．鸡蛋
21．下列关于药物的使用说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用 B．青霉素有解热镇痛的作用
C．阿司匹林是最重要的抗生素 D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃
22．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是
A．Na B．Cl C．F e D．I
23． 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是
A、服用大量生理盐水 B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶 D、服用大量小苏打溶液
高淳县湖滨高级中学2009年学业水平化学模拟测试（二）
班级 学号 姓名
第二卷(非选择题 共31分)
二、(本大题包括2小题。共12分)
24．（8分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要
使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造
成的 已成为社会的一大公害。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢
铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。
(3)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上
品 名
×××
配 料
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保 质 期
240天
生产日期
标于包装袋封口上
①富含蛋白质的物质是_________________；②富含糖类的物质是__________________；
③富含油脂的物质是___________________；④富含维生素的物质是________________。
25．（4分））金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是： 。
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
三、(本大题包括1小题。共7分)
26．（7分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体的实验操作称为 ，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________、____________。
⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选
用的试剂是 ，所发生反应的离子方
程式为： ；鉴定另一种杂质离子NH4+的
实验检验方法是 。
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ；
四、(本大题包括1小题。共5分)
27．（5）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 A I
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
(4)A+X→C+D的化学方程式为__________ _____________________
五、(本大题包括1小题。共7分)
28．(7分) 取200mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
②产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案评分标准
一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个正确选项)
1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．B 14．C 15．A 16．A 17．A 18．D 19．D 20．B 21．A 22.D 23.C
二、(本大题包括2小题。共12分)
24．⑴无机非金属材料 陶瓷 白色污染
⑵原电池
(3)鲜鸡蛋 精面粉、白砂糖 精炼植物油 柠檬汁（每空1分，共8分）
25．（1）致密的氧化物保护膜 （2）②
（每空2分，共4分）
三、(本大题包括1小题。共7分)
26．⑴B 烧杯、漏斗、（3分）
⑵AgNO3溶液 稀HNO3
取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（3分）
⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （１分）
四、(本大题包括1小题。共5分)
27． (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分) (2)
五、(本大题包括1小题。共7分)
28． 0.25 mol·L－1 0.1 mol·L－1 1.12L
注：主观性试题中出现的合理答案均给分。
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