课件43张PPT。第二章化学反应与能量第一节 化学反应与热能很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。思考反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧
化学反应 伴随着热量的放出
结论：CaCO3 CaO + CO2高温CuO + H2 Cu + H2O加热C + H2O CO + H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应高温加热以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件一、化学能与热能的相互转化实验 1：盐酸与铝片的反应 实验 2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 反应放出热量。有气泡放出，温度升高。有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。实验 3 ：酸与碱的中和反应 HCl与NaOH发生中和反应时放热强酸和强碱发生反应时放出热量。思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在4、实验操作时动作要快，以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。5、中和热：是指酸碱中和反应生成 1mol H2O（液态）所释放的热量，即放出热量为57.3kJ Al、Mg与HCl的反应，
酸碱中和反应 放出热量 Ba（OH）2· 8H2O
NH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应 归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律
能量守恒定律2.两个定律 2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量 变化(还有光能、电能等)。 小 结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应 1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程几种典型的放热和吸热反应 放热反应：
燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、
酸碱中和反应、生石灰和水反应等。 吸热反应：
煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、
铵盐溶解等等巩固练习：1. 下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰 B.酒精C.固体NaCl D.固体NaOH2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习：3. 下列反应属于放热反应的是:A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应4、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错其中和热为1/2 Q例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1
C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为
什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？二、化学键和化学反应 中能量变化的关系1、化学反应中能量变化与键能的关系 分子或化合物里的原子之间是通过 相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。化学键断开旧键 — 吸收能量形成新键 — 放出能量H-H= H+H 吸收 436kJ/molH-F= H+ F 吸收 565kJ/mol 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因在25℃和101kPa的条件H+H = H-H 放出 436kJ/molH+F = H-F 放出 565kJ/mol问题 如何知道一个反应是吸热还是放热呢？一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出
2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2 + F2 2HF kJF - F F + F 吸收155kJ/molH-H H + H 吸收436kJ/mol吸收还是放出热量？放出539H + F H-F 放出565kJ/mol例如［小结］2. 化学键断裂会 ，
化学键形成要 。1. 各种物质储存了 。4. 化学反应过程是旧化学键 和新
化学键 ，并伴随能量变化。3. 化学键在断裂（或生成）时
吸收（或释放）的能量 。5. 反应是吸热还是放热，取决于 。化学能释放能量吸收能量不同不同断裂形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若?H2 - ?H1﹤0反应吸热?H2?H1?H2?H1键断裂吸收的能量Ht?H2键生成释放的能量若?H2 - ?H1﹥0反应放热?H1Ht2、各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同反应物能量高生成物能量高生成物能量低反应物能量低〉 〈 放出能量吸收能量反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢﹢能量放热反应吸热反应
放热反应是化学能转化为热能。
吸热反应是热能转化为化学能。总结：三、化学反应提供的热能对人类社会意义
利用热量进行生活、生产、和科研。
利用热能使许多化学反应得以发生1、下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气DC巩固练习：1.化学反应中，断裂化学键需要 ，形成化学键将 化学反应是吸收热反应还是放热反应决定于 。2.两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？ 3.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD提示:
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和
Q= 2×431 －（436＋247）＝179 kJ生成物反应物4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，
在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B提示：2H2 + O2 == 2H2O
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和科学视野1、生物体中的能量变化 人体内发生的氧化还原反应
与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期。
化石燃料的使用推动了工业革命的发展。
多能源结构化学仍是主要角色之一。2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期
