辽宁省鞍山市08-09学年高二上学期期末考试（化学）b卷

山市2008～2009学年度第一学期期末试题
高二化学（B卷）
说明:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各小题的答案直接答到答题卡上，交卷时，只交答题卡。
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．浓度为0.1 mol/L的某物质的水溶液，其pH＝5.1，则此物质可能是下列物质中的
A．H2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COONa
2．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，下列有关认识正确的是
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
3．已知450℃时，反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
4．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在一定条件下达到平衡。现向反应容器中通入少量氯化氢气体，产生的结果是
A．原化学平衡不受影响 B．NO浓度降低
C．正反应速率增大 D．容器内压强增大
5．一定温度下，在硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2＋＋SO2－ 4＋xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
A．溶液中Cu2＋浓度增大 B．溶液中Cu2＋数目增大
C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
6．当反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，要使逆反应速率降低，SO3的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小O2的浓度 D．降温
7．在0.01 mol/L的醋酸中，要使电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－向右移动且c(H＋)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
9．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
10．把由X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经过一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解，阴极上最先析出X。则这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
11．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH＋4)＝c(SO2－4) B．c(NH＋4)＞c(SO2－4)
C．c(NH＋4)＜c(SO2－4) D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(NH＋4)＋c(H＋)
二、选择题（包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
12．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
13．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量的石灰石粉末，溶液中发生的变化是
A．pH增大、HClO浓度增大 B．pH增大、HClO浓度减小
C．pH减小、HClO浓度增大 D．pH减小、HClO浓度减小
14．在容积固定的密闭容器中通入10 mol N2和30 mol H2，当反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25%。若反应从NH3开始，在相同条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及平衡时NH3的转化率为
A．15 mol；25% B．20 mol；25% C．20 mol；75% D．40 mol；75%
15．在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是
A．c(Na＋)＞c(HCO－ 3)＞c(CO2－ 3)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(HCO－ 3)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO2－ 3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3)＋2c(CO2－ 3)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－ 3)＋c(CO2－ 3)
16．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A．9∶1 B．1∶9 C．11∶1 D．1∶11
17．用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2 L（标准状况）气体。则原溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．无法确定
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括3小题，共27分）
18．（12分）如图所示，有两个密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等，在保持400℃的条件下使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。试回答：
（1）达到平衡时，所需时间A容器比B容器 ，SO2的转化率A容器比B容器 。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入适量的等量Ar气体，则A中的化学平衡 移动，B中的化学平衡 移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入等物质的量的原反应气体，则达到新平衡时，A容器中SO3的体积分数将 ，B容器中SO3的体积分数将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．（8分）现有：a．盐酸、b．硫酸和c．醋酸三种溶液，已知它们的pH均不大于4，物质的量浓度均不小于1×10－4 mol/L。试用代号填写下列空白：
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ；均稀释10倍后，其pH的关系为 。
（2）在pH相同、体积也相同的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生的CO2的体积关系是 。
（3）中和同一NaOH溶液，需相同物质的量浓度的三种酸的体积关系是 。
20．（7分）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 。又已知：H2O(l)→H2O(g) △H＝＋44 kJ/moL，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
四、简答题（本题包括3小题，共23分）
21．（6分）配制FeCl2溶液时，既要加入 ，其作用是 ；又要加入 ，其作用是 。
22．（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，由于反应条件改变而引起反应速率和化学平衡变化的情况。则a→b过程中改变的条件可能是 ；b→c过程中改变的条件可能是 ；若在c时刻开始增大压强,在d时刻达到平衡，请将反应速率的变化情况画在c→d处。
23．（11分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴、炸药、鞭炮和烟花等。制取氯酸钾可用以下两种方法：
第一种：无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。
（1）电解池中的电极反应式是：
阴极 ，阳极 。
（2）写出生成氯酸钾的离子方程式 。
第二种：无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。
（3）第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是 ，该反应能够进行的原因是 。
（4）已知下列各物质的价格如下表：
（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39）
物 质
NaCl
KCl
NaClO3
KClO3
KOH
价格（元/50 kg）
500
1900
4200
25000
10600
从经济效益分析，上述方法中的第 种方法更好，理由是 。
五、计算题（本题包括1小题，共10分）
24．（10分）在一定温度下，在10 L的密闭容器中加入5 mol SO2和4.5 mol O2，10 min后反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示的该反应的平均反应速率为 。
（2）平衡时，O2的转化率为 ，体系中SO3的体积分数为 。
（3）平衡时，容器内气体的压强与反应前气体的压强之比为（最简整数比） 。
（4）该反应在此温度下的平衡常数K为 。
鞍山市2008～2009学年度第一学期期末考试
高二化学（B卷）试题参考答案及评分标准
说明：①方程式未配平的，均不给分；②其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。
1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．B
12．B 13．A 14．C 15．A 16．B 17．B
18．本题共12分。每空2分
（1）短； 大 （2）逆向； 不 （3）不变； 增大
19．本题共8分。每空2分
（1）c＞a＝2b或c＞a＞b；a＝b＞c （2）c＞b＝a （3）a＝2b＝c或a＝c＞b
20．本题共7分
B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ/mol（4分。其中，方程式1分，若方程式未配平或物质状态标错均扣2分；△H 2分）； 1016.5（3分）
21．本题共6分
盐酸（1分）；抑制Fe2＋水解（2分）；铁屑（1分）；防止Fe2＋被氧化（2分）
22．本题共6分。每空2分
升高温度；减少SO3的浓度；
23．本题共11分
（1）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（1分）； 2Cl－－2e－＝Cl2↑（1分）
（2）3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO－3＋3H2O（2分）
（3）NaClO3＋KCl＝KClO3＋NaCl（2分）；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行（2分）
（4）二（1分）；制取1 mol KClO3用第一种方法需用6 mol KCl，用第二种方法则需用6 mol NaCl和1 mol KCl，而6 mol NaCl的价格（6 mol×58.5 g/mol×500元/50 kg＝3.51元）小于5 mol KCl的价格（5 mol×74.5 g/mol×1900元/50 kg＝14.16元）（2分）
24．本题共10分。每空2分
（1）0.03 mol/(L·min) （2）33.3 ℅； 37.5 ℅ （3）16︰19 （4）7.5