高中学生学科素质训练系列试题高二下学期化学单元测试（1） [新课标人教版]命题范围 化学与技术

高中学生学科素质训练系列试题
高二下学期化学单元测试（1）
[新课标人教版]命题范围 化学与技术
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，
共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Al：27 N：14
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列烷烃含量越多，汽油品质越高的是 （ ）
A．CH3(CH2)6CH3 B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C．(CH3)2CHCH2C(CH3)3 D．CH3(CH2)14CH3
2．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 （ ）
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物应用化学方法加工制成防水涂料或汽油、煤油等
3．城市环境污染是当前突出的环境问题，如下图中Ⅰ所示：X河流经某工业城市，其中a
处是上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。根据某月
该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图Ⅱ。试根据图Ⅰ、Ⅱ判断下列说法
中错误的是 （ ）

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在b、c段
B．工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致
D．该城建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
4．精制食盐水时，下列物质中，不必用到的有 （ ）
① NaOH溶液 ② 盐酸 ③ K2CO3溶液 ④ BaCl2溶液
⑤ 硫酸 ⑥ Na2CO3溶液 ⑦ Ba(NO3)2溶液
A．③④⑤ B．③⑤⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑤⑦
5．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 （ ）
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属镁
6．下列关于钢铁冶炼的说法中正确的是 （ ）
A．炼铁的原理是用焦炭将化合态的铁氧化成游离态的铁
B．炼铁中的石灰石和炼钢中的石灰石的作用相同都是作熔剂
C．炼钢前期和后期都发生如下反应：Si+2FeOSiO2+2Fe，反应虽同，但目的不同
D．氧气顶吹转炉炼钢过程中产生大量的棕色烟气，它的主要成分是NO2
7．下列关于合成洗涤剂的叙述错误的是 （ ）
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可以提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
8．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是 （ ）
A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
9．下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是 （ ）
A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法 D．侯氏制碱法
10．下列各组物质中的主要成分都为硅酸盐的是 （ ）
A．石英玻璃 B．光学玻璃
C．陶器和瓷器 D．半导体材料和地壳
11．用下列方法可以除去含Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-的硬水中的致硬离子，所得到的水中含
离子浓度最小的是 （ ）
A．蒸馏 B．加热煮沸
C．加Ca(OH)2和Na2CO3 D．离子交换法
12．为降低生产成本，提高原料的利用率，工业生产中常采用物质的循环利用，物质的循环
利用有多种模式，如下图所示：
则下列说法中正确的是 （ ）
A．图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环
B．图Ⅰ可用于氯碱法制纯碱中的CO2的循环
C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
13．下列工业生产中用到的原料气体，可以不经过净化处理的是 （ ）
A．硫酸工业中进入热交换器的气体
B．合成氨工业中进入合成塔的气体
C．硝酸工业中进入氧化炉的气体
D．漂白粉工业中通入石灰乳的气体
14．现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，B不溶于任何溶剂，加热不会软或
熔融，则下列叙述中不正确的是 （ ）
A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性
B．高聚物A一定是线型高分子化合物材料
C．高聚物A一定是体型高分子化合物材料
D．高聚物B一定是体型高分子化合物材料
15．下列说法正确的是 （ ）
A．精细化工品就是将化学产品做得精致一些、细小一些，与原化学品组成相同
B．精细化工的技术虽高，但附加值低
C．含铅汽油、含磷洗衣粉的使用均可对环境造成危害
D．煤、石油、天然气等均属于可再生的化石燃料
第Ⅱ卷（55分）
二、非选择题（55分）
16．（10分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某些废料（如植物的秸秆、杂草等）经微
生物发酵便可产生沼气。沼气是一种廉价能源，其主要成分是甲烷，它可以用来照明、
点火做饭等。
（1）已知：(C6H10O5)n +n H2O3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价
值与意义： 。
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧过程的化学方程式： 、
；哪一种燃料对环境的污染大？ 。
（3）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2m3沼气（标
准状况），每摩尔甲烷完全燃烧能放出890KJ的热量。则全国每天可节约燃烧值为
3.36×107J·kg-1的标准煤 kg，除此外使用沼气池还具有的优点有： 。
（4）若建立沼气发电站，可以实现 能转化成电能，沼气所释放的能量来源于 能。
17．（8分）某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如
下图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、
BaCl2溶液
（1）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，
按加入的顺序依次为 （只填化学式）。
（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （选填下列各项的序号）。
A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学
式为 。
（3）通入气体CO2的目的是 和 。
（4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是 （填写序号）。
① ClO2 ② O3 ③ 浓氨水 ④ SO2 ⑤ 浓硫酸
18．（8分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用
的物质，实验装置如下图：
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（％）
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②、③的化学方程式 、 。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
19．（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同
学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _ __；在电化学腐
蚀中，负极反应是 ； 正极反应是_____ 。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)
20．（8分）纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料，对促进经济和社会的发展
都起到重要的作用。下图所示是坐落在山东沿海地区的某纯碱生产厂的生产工艺流程
图：
（1）采用上述工艺流程，生产纯碱的方法称 制碱法，从母液中提取的副产
品的化学式为 ，写出该产品的一种用途 。
（2）将NH3、CO2通入沉淀池（已盛有足量的饱和食盐水）时，二者的通入顺序是 ，
写出沉淀池中发生反应的化学方程式 。
（3）该流程由于设计了物质的循环利用，使原料NaCl的利用率从原来70%提高到90%
以上，这主要是因为 （填“x”或“y”）的循环利用。
（4）从沉淀池中分离出母液和沉淀，若在实验室中完成该操作所需要的玻璃仪器
有 ，向母液中通入NH3的作用是 。
a．增大NH4+的浓度，更易析出副产品
b．有利于更多的析出NaHCO3
c．使母液中的NaHCO3转化为Na2CO3，从而可提高原料利用和使析出的副产品更纯
21．（11分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中
含有碳或氧化铝杂质，现利用图（Ⅰ）装置来进行实验，使氮化铝样品和NaOH溶液反
应：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑。根据反应中生成氨气的体积来测定样品中的氮化
铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验有关操作为：
a．向锥形瓶内放入适量的AlN样品 b．从分液漏斗向锥形瓶中加入过量的浓NaOH
c．检验装置的气密性 d．测定收集到水的体积
正确的操作顺序是 。
（2）本实验中检查装置气密性的方法是 。
（3）广口瓶中的试剂X应选用 （填选项的编号）。
A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
（4）广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将 （填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。
（6）若实验中测得样品的质量为w g，NH3的体积为a L（标准状况下），则样品中AlN
的质量分数为 。
（7）有人改用图（Ⅱ）装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中
AlN的质量分数。你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因
是 ；改进的方法为 （若认为“可
行”，此空则不必回答）。
参 考 答 案
一、选择题（每题3分，共45分）
1．C 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B
9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．C 15．C
二、非选择题
16．答案：
（1）利用秸秆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，可以成
为农村能源的一种主要来源，同时也为扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件提供了
可能。（2分）
（2）C＋O2CO2；CH4＋2O2CO2＋2H2O ；煤 （每空1分，共3分）
（3）1.66×107 （1分） ； 使用沼气池可使粪肥熟化、提高肥效、降低农业生产成本、
可以改善农村能源问题，改善卫生条件；替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成、减
少环境污染等。 （2分）
（4）生物（或化学）、 太阳 （每空1分，共2分）
17．【解析】
（1）利用沉淀法除去源水中的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－等离子，依据“不引入新杂和
后加的试剂应同时除去前面引起的新杂”的原则，应选用BaCl2溶液和CaO试剂来除杂，
且加入的顺序为：BaCl2溶液、CaO；
（2）加入的凝聚剂即发生氧化、水解等化学反应，又发生吸附等物理变化；
（3）通入CO2的目的是除去前面加入CaO引入的Ca2+，同时调节水的PH；
（4）自来水厂用Cl2消毒，是利用的Cl2溶于水生成HClO的强化性，结合选项可知ClO2
和O3具有强化性，可用来代替Cl2。
答案：
（1）BaCl2 CaO （2分） （2）C （1分）、Fe(OH)3（2分）
（3）除去Ca2+、调节溶液的pH； （4）① ② （每空1分，共3分）
18．答案：
（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
nHC≡CH → （每空2分，共4分）
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色、4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）（每空1分，共4分）
19．【解析】铁丝在潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解的氧气易形成原电池，加快
铁丝的腐蚀，表面变暗，故发生电化学腐蚀的实验组为：3、4、5、6。
答案：
（1）3、4、5、6 Fe－2e－＝Fe2＋（或2Fe－4e－＝2Fe2＋） 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在
（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层；牺牲阳极的阴极保护法等 （每空2分，共10分）
20．答案：
（1）联合或侯德榜 、NH4Cl 、用作化肥或生产干电池的电解质溶液或电焊时的焊药等
（2）先通入NH3，再通入CO2气体 、NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓
（3）y
（4）玻璃棒、烧杯、漏斗 ； a c （每空1分，共8分）
21．答案：
（1）c a b d （1分）；
（2）关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，保持恒温一段时
间，水柱不回落，说明装置气密性良好。（1分）
（3）C （1分）；
（4）不变 （1分）；
（5）碳 （1分）
（6） （2分）；
（7）不可行 （1分）； 氨气极易被吸收，发生倒吸现象、锥形瓶中的氨气不能被硫酸
完全吸收，结果误差大 （1分） 烧杯中导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气，增
加一个向锥形瓶中鼓气的装置 （2分）