江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（二）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、单项选择题 在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）
1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同一种物质 B．同分异构体
C．同位素 D．同素异形体
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：NN
C．水分子的电子式： D．硫原子的结构示意图：
3．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、明矾
C．硝酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
4．下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法中，正确的是
A.100 mL该溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA
B.100 mL该溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1 L该溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol / L
D.1.5 L该溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L
5．下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．NaOH + HCl ==NaCl
B.Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O
6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．K+，Cl—，CO32－，Na+ B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－
C． NH4+，SO42－，K+，OH- D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－
7．下列离子方程式中正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
C．金属钠投入水中 Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OH— ═ H2O
8．消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A．Na2CO3 B．NaClO C．KMnO4 D．NaCl
9．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4
10．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42－
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液
11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
12．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
13．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是
A．石蕊试液 B．品红溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
14．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是
A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热
15． 下列关于烃的说法中，正确的是
A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物
16．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能
17．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）? B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ·min)?
二、单项选择题 在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答，并填涂答题卡“填涂说明2”中对应的方框）。
A．化学与生活
18．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．杜绝污染源 D．减少有毒物
19．某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是
A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
D．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮
20．下列食物属碱性食物的是
A．面包 B．葡萄 C．鸡蛋 D．大米
21．下列关于油脂的叙述错误的是
A．油脂由C、H、O三种元素组成
B．油脂在碱性条件下不能发生水解反应
C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯
D．工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品
22．下列关于物质的使用合理的是
A．亚硝酸钠是常用的防腐剂
B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣
C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C
D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药
23．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．生产陶瓷的主要原料是黏土
C．普通玻璃的主要成份是SiO2
D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料
B．有机化学基础
18．制备一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应
19．下列物质中属于天然高分子化合物的是
A．油脂 B．麦芽糖 C．蔗糖 D．纤维素
20．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是
A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫
21． 下列有机物分子中，所有原子均在同一平面上的是
A．环丙烷 B．苯 C．甲烷 D．甲苯
22．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：
①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是
A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑥
23．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
下列关于咖啡酸的说法中，正确的是
A．属于芳香烃 B．分子式为C9H7O2
C．与过量的浓溴水发生反应生成白色沉淀 D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
第I卷（选择题，共69分）
一、二 单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
三、本大题包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选作一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．（5分）
A．2008年春节后汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达） 。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）
A． 开发新能源 B． 使用电动车 C． 植树造林 D． 戴上呼吸面具
B．化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。
(1)A的名称是 (2)B的结构简式是 。
(3)D中含有的官能团（填名称）是 。
(4)在图中①～④的反应中，属于取代反应的有 。
25．（5分）
A．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”
或“维生素”）不足引起的。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。
（3）人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3＋在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议___________________________________ 。
B．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
（1）推断A、B两烃的化学式。
A ；B 。
（2）A、B中 （填A、B的结构简式）存在同分异构体。
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
。
四、本大题3题，共21分。
26．（5分）如右图所示的装置在实验室中用途比较广泛。
⑴若用排空气法来收集SO2气体，则进气口为 。（填“x”或“y”）
⑵若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 。（填编号）
①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
⑶若瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体
有 。（填编号）
①HCl ②NH3 ③H2 ④CO
⑷若用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是 。（填编号）
①NaOH溶液 ②KMnO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④浓H2SO4
（5）医院里给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应该从 口进入。
27．（5分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）写出A与盐酸反应的离子方程式 。
（2）写出反应F→D的离子方程式是 。
（3）写出反应D→F的离子方程式是 。
（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是 。
（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是 。
28．（11分）某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
C
C
A
D
B
A
C
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
A
D
D
B
C
D
B
B
D
C
24．A．（1） 2CO+2NO=2CO2+N2 （2分）
（2） 二氧化硫被氧化为三氧化硫，进一步生成硫酸，硫酸是强酸 （1分）
（3）AB （2分）
B．(1)乙酸已酯 (2) CH3COOH
(3) 醛基 (4)①② （5）Y
25．A．（1）蛋白质 （2）钙、碘、缺铁性贫血（3）使用碳酸氢钠作为消酸剂（每空1分）
B．（1）A．C2H4 B.C4H8
（2）B C4H8
（3）CH2＝CH2+ Br2 → CH2 Br CH2 Br
26．（1）y （2）① (3)② (4)②③(缺1个扣1分。有错选不得分)
27．（各1分）
（1）2Al + 6H+ == 2Al3+ + H2 ↑
（2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（3）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—
（4）KSCN
（5）2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑
28．（1）10.9mL（3分）
（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）
（3）84.8％（3分）
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（三）
本试卷包含单项选择题(第1题-第23题，23题，共69分)、非选择题(第24题-第28题，5题，共31分)共两部分。满分100分，本次考试时间为75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分）
1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要的原料之一。下列关于该微粒的说法正确的是 （ ）
A．该微粒可表示为23He B．该微粒与H互为同系物
C．该微粒的单质可表示为 He2 D．该微粒与3H互为同位素
2．下列物质中不属于有机物的是 （ ）
A．醋酸 B．碳酸钠 C．酒精 D．苯
3．下列气体中能用碱石灰干燥的是 （ ）
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HCl
4．某溶液中滴入淀粉试液后变蓝，说明该溶液中存在 （ ）
A．IO3－ B．I2 C．I－ D．Br－
5．常温下，铝与下列酸溶液作用产生H2的是 （ ）
A．浓硫酸 B．醋酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应
B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
C．只有吸热反应的发生才需要加热条件
D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
7．下列化学反应中，HCl部分被氧化的是 （ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+ MnCl2+2H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）
A．H+ Na+ CO32－? B．Na+ OH－ Cl－
C．K+ H+ HSO3－ D．Ba2+ SO42－ NO3－
9．下列关于乙烯的说法中，正确的是 （ ）
A．在空气中燃烧，能产生黑烟 B．分子中只含有极性共价键
C．分子中C、H元素的质量为1:1 D．通入氢气即可发生加成反应
10．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．H2CO3=H2++CO32－ B．Ca(OH)2=Ca2++OH－
C．HNO3=H++NO3－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
11．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （ ）
A．金属锌 B．石蕊试液 C．硝酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
B．盐酸与石灰石反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑
C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
13．下列叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性 B．干冰的成分是水
C．亚硫酸是一种强酸 D．纯碱的成分是NaOH
14．下列物质属于共价化合物是 （ ）
A．KOH B．MgO C．C2H6 D．NH4Cl
15．下列仪器中，不能用于加热的是 （ ）
A．试管 B．蒸发皿 C．烧杯 D．量筒
16．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 （ ）
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
17．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 （ ）
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分）
18．人体中的几种体液和代谢产物的正常pH如下表所示：
胃液
尿液
唾液
血液
pH
0.9－1.5
4.7－8.4
6.6－7.1
7.35－8.45
其中一定呈酸性的是 （ ）
A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液
19．不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（ ）
A B C D
20．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ）
A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质
21．下列做法中，不利于实现让盐城“天更蓝，水更清”目标的是 （ ）
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
22．糖类、油脂、蛋白质和维生素是食物中常见的有机物。下列有关说法中正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都属碱性食物
B．蛋白质在人体中发生水解的产物是葡萄糖
C．油脂只有在碱性条件下才能水解
D．维生素C能防治坏血病，且溶液显酸性，故又称为抗坏血酸
23．一种二肽的结构简式为： ，合成这种二肽的氨基酸是
（ ）
A．和 B．
C． D．和
一、二 单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
三、本大题包括2小题，共10 分。
24．（5分）葡萄糖的结构简式为CH2OH－CHOH－CHOH －CHOH －CHOH －CHO，则它的分子式是 ，分子量为 。葡萄糖在碱性、加热条件下，能与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色Cu2O沉淀，说明葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还有性”）。葡萄糖在人体内被氧化分解，最终生成 和 ，同时释放出能量。
25．（5分）
（1）金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）；钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀是 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
（2）NO2是一种能产生光化学烟雾的物质。在日光照射下，NO2参与了下列有关反应：
①NO2＝NO＋O ②2NO＋O2＝2NO2 ③O＋O2＝O3
上列的反应的总反应式是 ，少量NO2能产生光化学烟雾的原因是 。
四、本大题包括3小题，共21 分。
26．（5分）某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为 。
27．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O2产生。
请回答以下问题：
（1）A是__________，E是_______________。（填化学式）
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）写出反应④的化学反应方程式： 。
28．（10分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。
实验前
实验后
甲的质量 / g
101.1
103.8
乙的质量 / g
82.0
86.4
根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 g，生成CO2的质量为 g。
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
，结构简式为 。
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（三）
三、本大题包括2小题，共10 分。
24．（5分）分子式是 ，分子量为 。葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还有性”）。最终生成 和 。
25．（5分）（1） ； （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
（2）总反应式是 ，少量NO2能产生光化学烟雾的原因是 。
四、本大题包括3小题，共21 分。
26．（5分）
（1）需要称取NaOH固体 g。
（2）必须用到的仪器有 、 等。
（3）铝的质量为 g，OH－的物质的量浓度为 。
27．（6分）
（1）A是__________，E是_______________。（填化学式）
（2） 。
（3） 。
28．（10分）
（1）水的质量为 g，CO2的质量为 g。
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（3）分子式为 ，结构简式为 。
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷 化学（三）
答案
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分）
1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．B 9．A 10．C
11．C 12．C 13．A 14．C 15．D 16．C 17．C
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题6小题，每小题3分，共18分）
18．A 19．C 20．D 21．A 22．D 23．C
三、本大题包括2小题，共10 分。
24．（5分）
C6H12O6 180 还原性 CO2 H2O （各1分）
25．（5分）
（1）化学腐蚀 电化学腐蚀 （各1分）
（2）3O2＝2O3（2分） NO2作上述反应的催化剂（或促进了O3的生成） （1分）
26．（5分）
（1）20.0 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.7 1 mol/L（各1分）
27．（6分）
（1）Na NaHCO3 （各1分）
（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2分）
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2分）
28．（10分）
（1）2.7 4.4 （2）1：3 （3）C2H6O CH3CH2OH（或C2H5OH）（各2分）
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（四）
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
一．单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分）
1．2005年3月，江苏淮安发生了氯气泄漏事故，为减少氯气对空气的污染，消防队员可以向事故发生地上空喷洒 ( )
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．氢氧化钠稀溶液
2．铀主要有两种同位素的形式存在,其中U的中子数为 （ ）
A．92 B．235 C．143 D．327
3．实验中的下列操作正确的是 （ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中上下层液体均从下口放出
4．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃．1.01×103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
5．下列说法正确的是 （ ）
A．1H．2H．3H互为同素异形体 B．O2．O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷．乙烯互为同系物
6．在5 L的密闭容器中发生反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内用NO表示的化学反应速率为 ( )
A．0.6 mol/(L·s) B．0.12 mol/(L·s)
C．0.012 mol/(L·s) D．0.002 mol/(L·s)
7．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ( )
A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+ + SO42 -= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
9．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－
10．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
A．N B．C C．N和S D．N和C
11．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
（ ）
A． B．
C． D．
12．下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）
A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
13．关于由锌片．铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 （ ）
A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 B．电流方向是由锌片流向铜片 C．锌片作正极，发生还原反应 D．溶液中的H+浓度保持不变
14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( )
A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2ˉ
15．下列有机物发生的反应属于加成反应的是 ( )
A．乙醇使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
16．等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是 （ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
17．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 （ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
二．单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6小题，每小题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答，并填涂答题卡“填涂说明2”中对应的方框）。
A．化学与生活
18．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
19．下列说法，不正确的是 ( )
A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病
B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高
C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性
D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。
20．下列对生产．生活有关化学问题的分析不正确的是 ( )
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
C．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”
D．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果
21．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜，③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；⑤用小苏打做发酵粉做面包；⑥用乙烯催熟水果 ( )
A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
22．碘是人体必需的微量元素之一。下列关于碘元素的说法中，错误的是 （ ）
A．人体中的碘元素有一半左右集中在甲状腺内
B．人体缺碘会造成智力低下
C．可在食盐中加碘单质来补充人体缺乏的碘
D．海带．海鱼等海产品中含碘较多
23．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是 （ ）
A．热分解或熔融再生利用 B．直接填埋或向海里倾倒处理
C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研究可降解塑料
B．有机化学基础
18．下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）
A．油脂 B．蔗糖 C．纤维素 D．麦芽糖
19．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是 （ ）
A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫
20．下列有机物分子中，所有原子均在同一平面上的是 （ ）
A．环丙烷 B．苯 C．甲烷 D．甲苯
21．新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键．学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是 ( )
A．C25H50COOH B．C26H47COOH C．C26H41COOH D． C25H39COOH
22.阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60℅、4.5℅，所以阿司匹林的分子式 ( )
A．C10H9O4 B．C10H22O3 C．C9H10O4 D．C9H8O4
23.某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为 ( )
A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4
三．本大题包括2小题，共10 分。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．(5分）A．糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情.有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：
①.尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成.指出该种浊液中的最主要化学成分是 .判断浊液显 （填“酸性”或“碱性”）.
②.这种检测尿糖的方法原理是 ，写出反应的化学方程式：
B．化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。
A的名称是
② B的结构简式是 。
③D中含有的官能团（填名称） 是 。
④写出B和C生成A的化学方程式________________。
25．(5分)
A．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
⑴抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
⑵某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
． 。
B．有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D．B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式A_______B________C________D________E______。
三．本大题包括3小题，共21分。选修《化学与生活》的考生和选修《有机化学基础》的考生都必答。
26．(6分) 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料.请回答：
(1).写出下列物质的化学式：
甲 ．乙 ．丁
(2).写出甲物质在工业上的主要用途：
(3).写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
27．(8分) 如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的ＮaOH溶液，Ａ中应预先加入的试剂是_________，Ａ中反应的离子方程式是____________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E_________（填“打开”“关闭”或“无关系”），Ｃ中收集到气体的主要成分是___________________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________________。
(4)拔去装置Ｂ中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________________。
28．（7分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
(1)实验时若配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？
模拟卷 Ⅰ 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
C
D
B
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
A
C
A
D
B
A
B
化学与生活
18
19
20
21
22
23
B
C
D
B
C
B
有机化学基础
18
19
20
21
22
23
C
C
B
D
D
B
24．A. ①Cu(OH)2 碱性 ②葡萄糖将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH4)COOH+Cu2O↓+2H2O
B.①乙酸乙酯 ②CH3COOH ③醛基
④CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
25．A. ⑴其有效成分都能中和胃里过多的盐酸
⑵①MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+===Al3+ +3H2O
（除方程式每空2分外，其余每空1分，共5分）
B． A ； B．CH≡CH； C．CH2=CH2；D． ；E．CH3CH3。
26．（1）Al2O3、NaAlO2、AlCl3
（2）耐火材料或手表轴承
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (化学方程式2分，其余每空1分)
27．(1)铁屑 Fe+2H+====Fe2++H2↑
(2)打开 H2
(3)关闭活塞Ｅ及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。待收集到足量气体后关闭活塞E，此时A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生Fe（OH）2沉淀
(4)4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3
28．解：(1) w(NaOH) = 0.20mol/L×1L × 40g/mol = 8 g (2分)
(2)MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
c(Mg2+) = = 0.2mol/L (2分)
(3)MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ (1分)
V(Cl2) = 0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol = 0.448L (2分)
答：略
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（五）
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共
51分）
1．下列关于Na的叙述，错误的是 ( )
A．质子数是11 B．电子数为11 C．中子数是11 D．质量数是23
2．能够将溶液和胶体区分开的方法是 ( )
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
3．下列气体中能用碱石灰干燥的是 ( )
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO2
4．下列物质属于离子化合物是 ( )
A．CO2 B．H2O C．NaOH D．HCl
5．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气
6．下列各组物质中互为同素异形体的是 ( )
A．H和H B．CH3COOH和CH3OCH3
C． O2和O3 D．H2O和H2O2
7．下列化学用语错误的是
A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式
C．Mg原子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2=CH2
8．在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．Al3+、Cu2+、NO3—、Cl— B．Na+、NO3—、SO42—、HCO3ˉ
C．Ba2+、K+、OH—、Cl— D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
9．下列过程应用于工业生产的是 ( )
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
10．用NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法错误的是 ( )
A．1 mol H2含分子数为NA
B．标准状况下，18g H2O所含分子数约为NA
C．22.4L O2所含分子数约为NA
D．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为NA
11．在下列有关实验的叙述中，正确的是 ( )
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42—离子
12．下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
13．在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是 ( )
①H2O2+H2S==2H2O+S↓ ②2H2O2 2H2O+O2↑ ③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑，
A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用
C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同
14．已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是 ( )
A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
15．下列仪器常用于物质分离的是 ( )
A．量筒 B．天平 C．分液漏斗 D．容量瓶
16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是 ( )
A．反应物是锌和稀硫酸
B．铜片上不产生气泡
C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D．该装置能将化学能转变为电能
17．下列说法不正确的是 ( )
A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行。
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物
C．可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等
D．化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和
“B．有机化学基础”两个模块各6小题，每小题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模
块作答）。
A．化学与生活
18．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
19．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是 ( )
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B．普通玻璃的主要成份是SiO2
C．陶瓷的主要原料是黏土 D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料
20．下列所述情况可能引起污染的是 ( )
①含磷洗衣粉的大量使用 ②农业生产中农药的使用不当 ③工业废气的任意排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
21．下列关于合金的说法，正确的是 ( )
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能优于组成它们的纯金属
22．明矾净水的作用是 ( )
A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子 C．除去水中悬浮 D．消毒杀菌
23．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
B．有机化学基础
18．制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应
19．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是 ( )
A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH3CH3 D．CH3CHO
20．下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）
A．油脂 B．蔗糖 C．纤维素 D．麦芽糖
21．新房子装修使用的木工板、胶合板等材料常会释放出一种具刺激性气味的气体，该气体是 （ ）
A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫
22．下列说法正确的是 ( )
A．二氯甲烷有两种同分异构体
B．苯和苯的同系物均能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．醇发生脱水反应一定生成含C=C双键的化合物
D．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应
23．维生素C的结构简式为 ,有关它的叙述错误的是 ( )
A．是一个环状的酯类化合物 B．易起氧化及加成反应
C．可以溶解于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在
三、本大题包括2小题，共10 分。每题分为A题和B题，每位考只可选做一题。选学《化学与生活》模
块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．（5分）
A．（1）糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的 （写化学式）；
（2）油脂的水解产物是高级脂肪酸和 ；
（3）加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生 ；
（4）人体缺乏维生素C会得 病；
（5）加碘盐中碘元素的存在形式 （写化学式）
B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的
转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物
没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，
气体D的相对分子质量为28。
请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别是 、 。
（2）C→A的反应物及反应条件是 。
（3）D→F反应的化学方程式是 。
25．（5分）
A．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。
（2）除金属材料外，人类还研发了如塑料、合成橡胶、合成纤维等多种材料，它们属于 材料。
B．某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：
请填写下列空白： （1）A的化学式是_____________。（2）振荡的目的是___________
（3）分液操作需要的玻璃仪器有_____________________。（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：_______
四、本大题包括2小题，共13分。
26．(6分)下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。
（1）写出有标号仪器的名称：① ；②
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（3）SO2通入品红试液中的现象为 。
（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
27．(7分)下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
试回答下列问题：
(1)B的分子式是_________；C的分子式是_________；E的电子式是___________。
(2)反应①的化学方程式是____________。
(3)反应②的离子方程式是_____________。
五、本大题包括1小题，共8分。
28．（8分）解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸( )。为测定某解热镇痛药阿斯
匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：
冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL。
⑴计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）。
⑵计算该产品中乙酰水杨酸的含量（乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol）。
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（五）
命题、校对：嵇友路
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
参考答案
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共
51分）
1．C 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．D 10．C
11．B 12．C 13．D 14．D 15．C 16．A 17．C
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和
“B．有机化学基础”两个模块各6小题，每小题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模
块作答。）
A．化学与生活
18．B 19．B 20．D 21．D 22．C 23．B
B．有机化学基础
18．C 19．C 20．C 21．C 22．D 23．D
三、本大题包括2小题，共10 分。每题分为A题和B题，每位考只可选做一题。选学《化学与生活》模
块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．A．C6H12O6 甘油 盐析 坏血 KIO3 (每空1分)
B．(1)CH3CH2OH CH3CHO (每空1分) (2)NaOH的乙醇溶液，加热（1分）
(3) （2分）
25．A．（1）电化学腐蚀（1分）铝表面形成了一层致密的氧化膜（2分）有机高分子材料（2分）
B．（1）CO2 （1分） （2）使苯酚与氢氧化钠充分反应（1分）
（3）分液漏斗、烧杯 （1分） （4）C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3（2分）
四、本大题包括2小题，共13分。
26．⑴①酒精灯 ②试管 ⑵Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热条件）
⑶品红试液褪色 ⑷酸性
27．(1)Cl2 (1分) H2 (1分) (1分)
(2)Fe +2HCl =FeCl2 +H2 ↑ (2分) (3)2Fe2＋ +Cl2 =2Fe3＋ +2Cl― (2分)
五、本大题包括1小题，共8分。
28．（1）0.0025mol（4分） （2）60%（4分）
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（一）
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17题，每题3分，共51分）。
1．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是
A．与 4 2He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 ? D．原子最外层有1个电子
2．下列气体与酸雨的形成无关的是
A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．NO
3．下列物质属于纯净物的是
A．钢 B．液氨
C．石油 D．氢氧化铁胶体
4．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是
A．硅酸钠 B．氢氧化镁 C．硫酸钾 D．氢氧化铝
5．下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是
A．乙醇 B．乙烯 C．苯 D．甲烷
6．下列物质中，只含共价键的是
A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4NO3
7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、OH－ B．H＋、NH4＋、Cl－
C．Na＋、H＋、HCO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－
8．下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是
A．过滤 B．蒸发
C．萃取、分液 D．配制一定物质的量浓度的溶液
9．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液
A．一定含SO42－ B．一定含Ag＋
C．一定含CO32－ D．可能含SO42－或Ag＋
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化镁与稀硫酸反应： MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
B．碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2O
C．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ ＝ Fe3+ + 2Cl－
D．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑
11．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中
A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族? D．第3周期ⅥA族
12．关于右图所示装置的叙述正确的是
A．锌是正极
B．铜片质量逐渐减少
C．铜片表面发生还原反应
D．电流从锌片经导线流向铜片
13．下列措施一定能增大化学反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．降低温度
C．减小反应物的浓度 D．使用催化剂
14．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是
A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键
B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
15．下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A．Na2O→NaOH B． SO3→H2SO4
C．Al2O3→Al(OH)3 D． NO2→HNO3
16．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化合反应一定是放热反应
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学反应中既有物质变化又有能量变化
17．硅胶（主要成分为SiO2 ·nH2O）、石灰（主要成分为CaO）都是常用的食品干燥剂，关于这两种干燥剂的说法正确的是
A．两种干燥剂吸水时，都只发生物理变化
B．两种干燥剂都能溶于足量水形成澄清溶液
C．两种干燥剂长时间混合在一起，相互间会发生化学反应
D．两种干燥剂中，石灰干燥剂因腐蚀性小更适合用于儿童食品
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中一个模块作答）
A．化学与生活
18．因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是
A．甲醛 B．苯 C．氡 ???? D．一氧化碳
19．下列物质不能使蛋白质变性的是
A．浓盐酸 ?B．食盐????? C．硫酸铜 D．氢氧化钠
20．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是
A．铁强化酱油 B．加碘食盐 C．富锌面粉 D．高钙牛奶
21．推广使用无磷洗衣粉的主要原因是
A．防止水体富营养化 B．防止“白色污染”
C．防止温室效应 D．防止水体重金属离子污染
22．下列关于维生素C的说法错误的是
A．维生素C也称为抗坏血酸
B．维生素C高温时不稳定
C．人体所需维生素C主要从食物中获取
D．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
23．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是
A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗钢铁制品
D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中
B．有机化学基础
18．下列说法错误的是
A．醇一定含羟基 B．酚一定含羟基
C．芳香烃一定含碳碳双键 D．烯烃一定含碳碳双键
19．所含有机物主要是烃的衍生物的物质是
A．汽油 B．福尔马林 C．天然气 D．液化石油气
20．要区别乙醛和乙酸，可选用的试剂是
A．水 B．乙醇
C．稀盐酸 D．新制的氢氧化铜
21．高分子化合物 的单体是
A． B．
C． 和CH2==CH2 D． 和CH3—CH3
22．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是
A．常温常压下为液体
B．与丁烷互为同分异构体
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol丙烷完全燃烧需5mol氧气
23．下列关于丙烯酸（CH2==CHCOOH）的说法错误的是
A．能与溴水发生加成反应
B．在一定条件下能发生缩聚反应
C．可由CH2OHCH2COOH发生消去反应获得
D．能与乙醇反应生成分子式为C5H8O2的酯
一、二 单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
三、本大题包括2小题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．（5分）
A．糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质。请回答下列问题：
⑴ 在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。
① 淀粉完全水解生成的有机物分子式为 ▲ 。
② 若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入 ▲ （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观察到 ▲ 。
⑵ 油脂在人体内通过水解生成 ▲ 和甘油，在氧化分解，为人体提供能量。
⑶ 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是一种两性物质。请在下图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：
B．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白：
⑴ 试剂A的名称为 ▲ ；X的结构简式为 ▲ ；
⑵ 操作①是 ▲ ；
⑶ 写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： ▲ 。
25．（5分）
A．⑴ 羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如下：
织 物
①
②
③
灼烧时的气味
烧焦羽毛的气味
烧纸的气味
特殊的气味
则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的 ▲ （填写序号）。
⑵ 明矾溶于水形成带正电的 ▲ ，能吸附水中的悬浮物质生成较大颗粒而发生凝聚，从而达到净水的目的。
⑶汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下发生反应，转化为两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式： ▲ 。
B．已知有机物A、B、C、D、E都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯。它们之间有下图所示的转化关系：
请根据上图回答：
⑴ D的分子式为 ▲ ；
⑵ 属于取代反应的是（填序号） ▲ ；
⑶ 写出与E互为同分异构体且属于酯的有机物结构简式： ▲ ；
⑷ 写出A在Cu或Ag催化下与O2反应的化学方程式： ▲ 。
四、本大题包括3小题，共21分。
26．（5分）某班同学利用如下装置和药品进行分组实验。
请回答有关问题：
⑴ 配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固体 ▲ g；
⑵ A装置中生成的气体能使B装置的中品红溶液由红色变为 ▲ 色，C装置中NaOH溶液的作用是 ▲ ；
⑶ 将A 装置试管中的残留物缓慢倒入水中，冷却后再加水稀释为100.0?mL，测得溶液中
H＋的物质的量浓度为0.5mol/L，则上述实验中有 ▲ mol的H2SO4没有参加反应；若通入装置C的气体的体积在标准状况下为0.112?L，装置C中生成的盐为Na2SO3，装置C中盛有的NaOH溶液的体积应不少于 ▲ mL。
27．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴ 甲的化学式是 ▲ ，C的电子式为 ▲ ；
⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式： ▲ ；
⑶ 写出A和E反应的化学方程式： ▲ 。
28．（10分） “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ▲ ；（填“氧化”或“还原”）
步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是 ▲ ；
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0?g。则8.0?g滤渣中活性炭的质量为 ▲ ；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 ▲ mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 ▲ 。
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（一）
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17题，每题3分，共51分）。
1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10．A 11．D 12．C
13．A 14．D 15．C 16．D 17． C
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分）。
A．化学与生活
18．C 19．B 20．D 21．A 22．D 23．B
B．有机化学基础
18．C 19．B 20．D 21．A 22．D 23．B
三、本大题包括2小题，共10分。
24．A．⑴ ① C6H12O6 ② 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 出现蓝色
⑵ 高级脂肪酸 ⑶ NH2、COOH （每空1分，本题共5分）
B．⑴ 氢氧化钠溶液
⑵ 蒸馏 ⑶ C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr
（第(3)小题2分，其余每空1分。本题共5分）
25．A．⑴ ①③② ⑵ Al(OH)3胶体 ⑶ 2CO＋2NON2＋2CO2
（第(2)小题1分，其余每空2分。本题共5分）
B．⑴ CH4O ⑵ ③ ⑶ HCOOC2H5
⑷ 2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（第(4)小题2分，其余每空1分。本题共5分）
四、本大题包括3小题，共21分。
26．⑴ 16.0 ⑵ 无 吸收反应中生成的SO2，以防止污染空气
⑶ 0.025 5.0 （每空1分，本题共5分）
27．⑴ Al ⑵ 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
⑶ NaOH＋NH4ClNH3↑＋NaCl＋H2O （第(1)小题1分，其余每空2分。本题共6分）
28． 氧化 除去“脱氧剂”中NaCl和水 2.4 52.5 2︰1
（每空2分，本题共10分）
（合理答案均给分）
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（六）
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分。共48分；每小题只有一个正确答案）
1．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ( )
A.72 B.19 C.53 D.125
2．有关化学用语正确的是 （ ）
A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O3
3．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 （ ）
A．使用无铅汽油 B．使用可降解塑料
C．使用无磷洗衣粉 D．使用无氟冰箱
4．下列物质名称所指为纯净物的是 （ ）
A．汽油 B．天然气 C．煤 D．苯
5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （ ）
A．NaCl B．HCl C．Na2SO3 D．NaOH
6．我国化学家候德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是 （ ）
A．烧碱生产 B．纯碱生产 C．粗盐精制 D．尿素生产
7．下列离子组能大量共存且溶液无色的是 （ ）
A．Na+ Ag+ OHˉ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ HCO3－ SO42－ K+
8.下列离子方程式中不正确的是 （ ）
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ == H2O
B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO====BaSO4↓
C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ == 2Cl－＋Br2
9．下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是 （ ）
A．乙烯 B．乙醇 C．乙烷 D．氯乙烯
10.氧—18（O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是 ( )
A．18g的18O2物质的量是0.１mol
B．０.１mol 18O2的体积是2.24Ｌ
C．18O2气体的摩尔质量是３６
D．０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０２３个
11．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③量筒；④分液漏斗；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②③⑥ C．①④⑦ D．③④⑦
12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4 气体 ，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．分子数 D．氢原子数
13．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 （ ）
A．NaF B． MgI2 C．BaI2 D．KBr
14． 下列叙述错误的是 （ ）
A．乙醇能和金属钠反应放出氢气 B．醋酸的酸性比碳酸强
C．油脂属于酯类物质 D．糖类都能发生银镜反应
15．下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有 （ ）
A．食盐水 B．氖气 C．氢气 D．NaOH
16．下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是 （ ）
A．乙烷 B．氯乙烯 C．乙醇 D．乙酸钠
二、单项选择题：
A．化学与生活
17．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ( )
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
18．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于 （ )
A．纤维素.油脂 B．蛋白质.烃类
C．淀粉.油脂 D．蛋白质.硬化油
19．下列说法中正确的是 （ ）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
C．氟利昂（）可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
20．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox ，则x的值为 （ ）
A．3 B． 4 C． 5 D． 6
21．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
B．有机化学基础
17．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是 （ ）
A．具有相似的化学性 B．具有相似的物理性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但结构不同
18．下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）
A．油脂 B．蔗糖 C．纤维素 D．麦芽糖
19．当乙醇发生下列反应时，所断裂的键是O－H的是 ( )
A．和金属钠反应生成乙醇钠和氢气
B．和氢溴酸反应生成溴乙烷和水
C．在催化剂作用下生成乙烯和水
D．与灼热的氧化铜作用生成乙醛.铜和水
20．某有机物的结构为HO－CH2－CH＝CHCH2－COOH,该有机物不可能发生的化学反应是
A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化
21．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）
A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
C．乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
三、本大题包括2题，共13分。
22.（7分）A. 大量的 和 扩散到大气中，在空气.阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于 时就形成了酸雨。
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
50
48
45
43
42
40
40
回答下列问题：
（1） 酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式。（空线不一定填满） ，
，
，
B. 有A.B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A.B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题。
（1）推算A.B两烃的化学式。（推算步骤写在下面）
A ；B 。
（2）A.B中 （填A.B的结构简式）存在同分异构体。
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
。
[把第（1）小题的推算过程写在此处]
23． （6分）
A. 汽车尾气（含有烃类.CO.SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂.钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化。
写出NO分别与CO.SO2反应的化学方程式：
; 。
四. 本大题1题，共6分
24.（6分）在一条鱼.虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲.乙.丙.丁，它们排出的废液里，每厂含有Na2CO3.FeCl3.Ca(OH)2.HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测里发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。请回答：
⑴四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲__________，乙____________，丙____________，丁____________。
⑵在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是_________________________。
五．本题有1小题，计13分
25．（15分）3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积是2.24L(标准状况)，试求：
(1)收集到的气体2.24L是什么气体?
（2）反应中生成硝酸铜的物质的量是多少？
（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
江苏省灌南中学2009届高中学业水平测试模拟试卷
化 学（六）
命题、校对：嵇友路
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
化学学业水平测试模拟题III参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
D
D
A
B
C
B
C
D
C
C
B
题号
14
15
16
A:17
18
19
20
21
B:17
18
19
20
21
答案
D
B
B
B
B
B
D
B
D
C
A
A
A
22．A: (1) SO2 氮的氧化物 5.6 雨水中亚硫酸被氧化成硫酸
(2) S+O2SO2; 2SO2 +O2 = 2SO3; SO3 + H2O == H2SO4
B:（1）A．C2H4 BC4H8
（2）B C4H8
（3）CH2＝CH2+ Br2 ===== CH2 Br CH2 Br
推导过程:烃A对H2的相对密度为28则其式量为56,根据含碳量85.7%可算出其化学式中含4个碳则为C4H8。
烃B的式量比空气小则应小于29,且与A的最简式相同则为C2H4。
23．A：（1） 2CO+2NO=CO2+N2 ;2SO2 + 2NO = 2SO3+N2
B：（1）醛基.羟基
（2）乙
24． ⑴Ca(OH)2；Fe(OH)3；HCl；Na2CO3。 ⑵ Na+；
25．(1)NO和NO2的混合气体(如果还答有N2O4也对)
由于反应产生的气体越来越浅则说明为混合气体.
（2）0.06 mol
由于反应前后铜原子守衡所以硝酸铜的物质的量即为铜的物质的量则有:3.84g/64g·mol-1=0.06mol
（3）0.1 mol
反应后被还原的硝酸转化成气体NO或NO2,气体的物质的量即为被还原的硝酸的量则有2.24L/22.4L·mol-1=0.1mol
