第一单元 核外电子排布与周期律练习[无答案](浙江省温州市)
文档属性
| 名称 | 第一单元 核外电子排布与周期律练习[无答案](浙江省温州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 31.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-12 15:47:00 | ||
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文档简介
第一专题第一单元原子核外电子排布与元素周期律
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A、戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿
2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A、制催化剂的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料
C、制农药的材料 D、半导体材料
3．同温同压下，相同体积的分别由Ar和F形成的单质的气体中不相等的是
A、中子数 B、质子数 C、分子数 D、原子数
4．由两种原子组成的纯净物
A、一定是化合物 B、可能是单质，可能是化合物
C、一定是单质 D、一定是同素异形体
5．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
B、a原子电子层数比b原子的电子层数多
C、1mol a 从酸中置换生成的H2比1 mol b从酸中置换生成的H2多
D、a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
6．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A、 6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
7．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A、原子半径A＞B＞C
B、气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C、非金属性A＞B＞C
D、阴离子还原性C3—＞B2—＞A—
8．重水a（D2O）和普通水b(H2O)分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是
A、a、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B、a、b质量相等时，产生气体的质量相等
C、 a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D、 a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
9．X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是
A、Z>X>Y>W B、W>X>Y>Z C、X>Z>Y>W D、Z>Y>X>W
10．下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是
A、O Cl S P B、K+ Mg2+ Al3+ H+
C、Ca2+ Mg2+ Al3+ K+ D、I( Br( Cl( F(
11．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
A、n＝m+16 B、n＝m+6 C、.n＝m+30 D、n＝m+10
12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2— D、Al3+和Al(OH)3
13．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A、Z一定是活泼的金属
B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D、1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移
15．在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22
A、①③ B、①③④ C、①②③④ D、①②④
二、填空题
16.填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵列。
（4）所含元素为32种的周期是第____________周期。
17．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1) 写出下列元素符号①_____⑥_____⑩_____ ；
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____；
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；
(5) 在⑦与⑩中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？请写出实验方法、现象： 。
18．由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这
些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。
19． 、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
（1）写出上述离子的化学式： ，： ，： 。
（2）写出①的离子方程式： 。
20． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，D元素的单质13．5ｇ与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移， D原子核内有14个中子，单质E与H2混合后在光照下会爆炸生成甲。试填写下列空白：
（1）这以下3种元素的名称C D E
（2）C2AB3和甲的水溶液（过量）反应的离子方程式： 。
三、计算题
21．往100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液。求：
（1）当生成Al(OH)3沉淀最多时，加入的NaOH溶液的体积是多少？
（2）当加入350mLNaOH溶液时，产生的沉淀的质量是多少？
22． R是ⅠA或ⅡA族的元素，其最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A、戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿
2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A、制催化剂的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料
C、制农药的材料 D、半导体材料
3．同温同压下，相同体积的分别由Ar和F形成的单质的气体中不相等的是
A、中子数 B、质子数 C、分子数 D、原子数
4．由两种原子组成的纯净物
A、一定是化合物 B、可能是单质，可能是化合物
C、一定是单质 D、一定是同素异形体
5．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
B、a原子电子层数比b原子的电子层数多
C、1mol a 从酸中置换生成的H2比1 mol b从酸中置换生成的H2多
D、a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
6．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A、 6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
7．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A、原子半径A＞B＞C
B、气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C、非金属性A＞B＞C
D、阴离子还原性C3—＞B2—＞A—
8．重水a（D2O）和普通水b(H2O)分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是
A、a、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B、a、b质量相等时，产生气体的质量相等
C、 a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D、 a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
9．X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是
A、Z>X>Y>W B、W>X>Y>Z C、X>Z>Y>W D、Z>Y>X>W
10．下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是
A、O Cl S P B、K+ Mg2+ Al3+ H+
C、Ca2+ Mg2+ Al3+ K+ D、I( Br( Cl( F(
11．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
A、n＝m+16 B、n＝m+6 C、.n＝m+30 D、n＝m+10
12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2— D、Al3+和Al(OH)3
13．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A、Z一定是活泼的金属
B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D、1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移
15．在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22
A、①③ B、①③④ C、①②③④ D、①②④
二、填空题
16.填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵列。
（4）所含元素为32种的周期是第____________周期。
17．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1) 写出下列元素符号①_____⑥_____⑩_____ ；
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____；
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；
(5) 在⑦与⑩中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？请写出实验方法、现象： 。
18．由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这
些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。
19． 、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
（1）写出上述离子的化学式： ，： ，： 。
（2）写出①的离子方程式： 。
20． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，D元素的单质13．5ｇ与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移， D原子核内有14个中子，单质E与H2混合后在光照下会爆炸生成甲。试填写下列空白：
（1）这以下3种元素的名称C D E
（2）C2AB3和甲的水溶液（过量）反应的离子方程式： 。
三、计算题
21．往100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液。求：
（1）当生成Al(OH)3沉淀最多时，加入的NaOH溶液的体积是多少？
（2）当加入350mLNaOH溶液时，产生的沉淀的质量是多少？
22． R是ⅠA或ⅡA族的元素，其最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。