微粒之间的相互作用力练习(浙江省温州市)

第一专题第二单元微粒之间的相互作用力
一、选择题
1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
2.下列各组中的元素，能形成离子键的是
A. C ，O B. P ，Cl C. Na ，K D. K ，I
3.下列化合物中只有共价键的是
A. Na202 B. NH3 C. KOH D. CaCl2
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5
5.下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
6.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是
6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
7.下列电子式书写错误的是
A． O C O B． N N
C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+
8.．最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，
下列说法正确的是
A. C60中只有共价键 B. C60和金刚石不是同素异形体
C. C60中含离子键 D. C60是由碳原子直接构成的
9.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时
A、一定形成共价键
B、可能是共价键，也可能是离子键
C、一定是离子键
D、以上说法都不对
10.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是
A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和Na2O
11.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是
A、水溶液能导电的化合物
B、由金属元素和非金属元素组成的化合物
C、在熔化状态下能导电的化合物
D、熔点高的物质
12.下列变化中破坏离子键的是
A、NaOH溶于水　　　B、HCl溶于水
C、SiO2熔化　　　　　D、酒精（C2H5OH）溶于水
13.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子间以离子键结合的化合物有
A、2种　　　　B、3种　　　　
C、4种 　　　　D、5种
14.下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是
A、O、Cl、S、P B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋ D、I－、Br－、Cl－、F－
15.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是
A、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B、A原子电子层数比B原子的电子层数多
C、1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
16.下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
17.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
填空题
18.与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是 _____________，三原子分子的化学式是________________，四原子分子的电子式是_____________，五原子分子的结构式是_____________。
19.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是 _____________。
20.写出下列物质的电子式
（1）H2O_______________（2）MgCl2_______________（3）NH3_________________
（4）KOH______________（5）NH4Cl__________________（6）O2___________________
（7）CO2_______________（8）CCl4__________________（9）Na2O_________________
21.A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B；D与B同主族。根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：A________，B________，C________，D________，E_________。
（2）写出下列的化学方程式：
B＋C→F： ；
F与AB2反应： 。
A
B
C
D
22.右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A __________，B__________，C__________，D __________。
23、已知短周期的五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成5核10个电子的分子。试填空：
（1）A、B、E形成的化合物的电子式：______________；
（2）A与C形成的化合物的电子式：________________；
　
（3）化合物DB2的电子式：__________________
（4）D和E形成的10电子分子的结构式：______________；其空间构型为________________。
三、计算题
24.18g H2O和多少克D2O所含的中子数相等？现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36 L气体，计算H2O、D2O各占多少克？