从微观结构看物质的多样性练习(浙江省温州市)
文档属性
| 名称 | 从微观结构看物质的多样性练习(浙江省温州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 38.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-12 15:51:00 | ||
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文档简介
第一专题第三单元从微观结构看物质的多样性
一、选择题
1. Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
2．下列各组物质属同素异形体的是
A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60
C． O2和O3 D．H2O和H2O2
3.下列各组物质中属于同分异构体的是
A、H2O和D2O
B、乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3
C、 和
D、 和
4.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……，以下叙述锂的性质正确的是
A、Li2SO4难溶于水
B、LiOH易溶于水，受热不分解
C、Li与水剧烈反应
D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
5.下列说法正确的是
A、NO、NO2互为同素异形体
B、相同温度下冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关
C、水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D、化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
6.下列化学式中，只表示一种纯净物的是
A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10
7．下列物质属于原子晶体的化合物是
A．金刚石 B．刚玉（Al2O3） C．二氧化硅 D．干冰
8．下列化学式可表示一个分子的是
A．SiO2 B．NH4Cl C．CCl4 D．C
9．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是
A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3，H2，C4H10 B． PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
11.下列各组顺序的排列不正确的是：
A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—
B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D、熔点：金刚石＞SiO2＞Na＞CO2
12.下列各组元素性质的递变情况错误的是 ：
A、 Li、B、Be原子最外层电子数依次增多；
B、 P、S、Cl元素最高正价依次升高；
C、 N、O、F原子半径依次减小；
D、 HF、HCl、HBr、HI沸点依次升高；
13. 下列关于物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
⑥酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
14. 下列说法错误的是
A. 共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键
B. 离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键
C. 气体单质分子中，不一定存在共价键
D. 存在共价键的分子不一定是化合物分子
15. 主族元素X、Y、Z的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+＜Z -＜Y 2-。下列说法错误的是
A. 单质的还原性X＞Z B. Y 2-的还原性大于Z -
C. X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期 D. b一定小于c
二、填空题
16．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于
晶体。
17．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
18.现有①BaCl2 ②金刚石 ③ 镁 ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦汞⑧NH4Cl⑨晶体硅六种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________。
（3）属于金属晶体的是______________，属于离子晶体的是_____________属于分子晶体的是______________属于原子晶体的是____________。
19.右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系
如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最
高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
（1）A的元素符号是______，位于第______周期，第_____族。
（2）B最高氧化物对应水化物是__________________， B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________________。
20.有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。
（1）试写出这些元素的元素符号：
X________，Y________，Z________，M________。
（2）写出Y、Z元素形成的简单离子的结构示意图：
Y：________________Z：_______________
21.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构成型为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。
三、计算题
22.某元素R（R原子中，中子数比质子数多1）的气态氢化物的相对分子质量是34，最高价氧化物的相对分子质量为142。
通过计算求该元素的相对原子质量Ar
确定该元素的气态氢化物和最高价氧化物的化学式。（要求写出计算过程）
23.有两种单质气体Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比为2:3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中L层所含电子数是K层的3倍，试推断：
（1）A、B分别为A____________B____________
（2）Am中m=____________
（3）Am的同素异形体的化学式是____________
一、选择题
1. Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
2．下列各组物质属同素异形体的是
A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60
C． O2和O3 D．H2O和H2O2
3.下列各组物质中属于同分异构体的是
A、H2O和D2O
B、乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3
C、 和
D、 和
4.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……，以下叙述锂的性质正确的是
A、Li2SO4难溶于水
B、LiOH易溶于水，受热不分解
C、Li与水剧烈反应
D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
5.下列说法正确的是
A、NO、NO2互为同素异形体
B、相同温度下冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关
C、水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D、化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
6.下列化学式中，只表示一种纯净物的是
A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10
7．下列物质属于原子晶体的化合物是
A．金刚石 B．刚玉（Al2O3） C．二氧化硅 D．干冰
8．下列化学式可表示一个分子的是
A．SiO2 B．NH4Cl C．CCl4 D．C
9．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是
A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3，H2，C4H10 B． PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
11.下列各组顺序的排列不正确的是：
A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—
B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D、熔点：金刚石＞SiO2＞Na＞CO2
12.下列各组元素性质的递变情况错误的是 ：
A、 Li、B、Be原子最外层电子数依次增多；
B、 P、S、Cl元素最高正价依次升高；
C、 N、O、F原子半径依次减小；
D、 HF、HCl、HBr、HI沸点依次升高；
13. 下列关于物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
⑥酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
14. 下列说法错误的是
A. 共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键
B. 离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键
C. 气体单质分子中，不一定存在共价键
D. 存在共价键的分子不一定是化合物分子
15. 主族元素X、Y、Z的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+＜Z -＜Y 2-。下列说法错误的是
A. 单质的还原性X＞Z B. Y 2-的还原性大于Z -
C. X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期 D. b一定小于c
二、填空题
16．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于
晶体。
17．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
18.现有①BaCl2 ②金刚石 ③ 镁 ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦汞⑧NH4Cl⑨晶体硅六种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________。
（3）属于金属晶体的是______________，属于离子晶体的是_____________属于分子晶体的是______________属于原子晶体的是____________。
19.右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系
如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最
高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
（1）A的元素符号是______，位于第______周期，第_____族。
（2）B最高氧化物对应水化物是__________________， B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________________。
20.有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。
（1）试写出这些元素的元素符号：
X________，Y________，Z________，M________。
（2）写出Y、Z元素形成的简单离子的结构示意图：
Y：________________Z：_______________
21.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构成型为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。
三、计算题
22.某元素R（R原子中，中子数比质子数多1）的气态氢化物的相对分子质量是34，最高价氧化物的相对分子质量为142。
通过计算求该元素的相对原子质量Ar
确定该元素的气态氢化物和最高价氧化物的化学式。（要求写出计算过程）
23.有两种单质气体Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比为2:3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中L层所含电子数是K层的3倍，试推断：
（1）A、B分别为A____________B____________
（2）Am中m=____________
（3）Am的同素异形体的化学式是____________