核外电子排布与周期律[无答案](浙江省温州市)
文档属性
| 名称 | 核外电子排布与周期律[无答案](浙江省温州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 27.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-14 19:36:00 | ||
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文档简介
元素周期律测试题
班级________姓名___________学号_______________
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
2．X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是
A. X只能位于第二周期 B. a一定小于b
C. (b－a＋m＋n)一定等于16 D. Y只能位于第三周期
3．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
4．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是
A．第3周期IA族 B．第4周期IA族
C．第5周期IA族 D．第3周期IIA族
5．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是
A．X2＋具有强氧化性 B．XCl2溶液呈酸性
C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族
6．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是
A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d
C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D
7．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
8．张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
A．In为长周期元素
B．In为过渡元素
C．In易导电导热
D．In在反应中容易失电子
9．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成了第110号元素的一种同位素原子269Uun。 该原子的原子核中的中子数为
A．110 B．159 C．161 D．269
10．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
11．我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是
4 2He原子核内含有４个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素
C．4 2He原子核内含有３个中子 D．4 2He的最外层电子数为２，所以4 2He具有较强的金属性。
12．下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
13.金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）
A．在碱金属元素中，它具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应属于强碱
D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈
二、填空题
14.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
同一周期元素，从左到右原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
15． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：
(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。
(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是： 。
16．写出下列反应的化学方程式
（1）铝和稀盐酸反应
（2）氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝
（3）氢氧化铝和烧碱溶液反应
（4）氢氧化铝和稀盐酸反应
SiO2与NaOH溶液反应
17.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中处于第_____周期_______族。
18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的化学式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。
19．致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期: ＞_____＞H2O＞HF；第三周期:SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S___H2O；CS2___CO2；CCl4＞CF4
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是______________
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_________，但求助于周期表中元素及化合物的__________________(填写字母)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性 ②沸 点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
三、计算题
20．元素R的气态氢化物的化学式为HXR。在标准状况下，8.5 g HXR气体的体积是5.6 L。将5.1g HxR气体通入200mL、0.75mol/L 的CuCl2 溶液正好完全反应（非氧化还原反应）。
(1)求HXR的式量。
(2)推断x值，并确定R的元素符号。
班级________姓名___________学号_______________
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
2．X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是
A. X只能位于第二周期 B. a一定小于b
C. (b－a＋m＋n)一定等于16 D. Y只能位于第三周期
3．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
4．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是
A．第3周期IA族 B．第4周期IA族
C．第5周期IA族 D．第3周期IIA族
5．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是
A．X2＋具有强氧化性 B．XCl2溶液呈酸性
C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族
6．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是
A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d
C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D
7．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
8．张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
A．In为长周期元素
B．In为过渡元素
C．In易导电导热
D．In在反应中容易失电子
9．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成了第110号元素的一种同位素原子269Uun。 该原子的原子核中的中子数为
A．110 B．159 C．161 D．269
10．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
11．我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是
4 2He原子核内含有４个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素
C．4 2He原子核内含有３个中子 D．4 2He的最外层电子数为２，所以4 2He具有较强的金属性。
12．下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
13.金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）
A．在碱金属元素中，它具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应属于强碱
D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈
二、填空题
14.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
同一周期元素，从左到右原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
15． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：
(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。
(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是： 。
16．写出下列反应的化学方程式
（1）铝和稀盐酸反应
（2）氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝
（3）氢氧化铝和烧碱溶液反应
（4）氢氧化铝和稀盐酸反应
SiO2与NaOH溶液反应
17.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中处于第_____周期_______族。
18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的化学式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。
19．致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期: ＞_____＞H2O＞HF；第三周期:SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S___H2O；CS2___CO2；CCl4＞CF4
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是______________
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_________，但求助于周期表中元素及化合物的__________________(填写字母)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性 ②沸 点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
三、计算题
20．元素R的气态氢化物的化学式为HXR。在标准状况下，8.5 g HXR气体的体积是5.6 L。将5.1g HxR气体通入200mL、0.75mol/L 的CuCl2 溶液正好完全反应（非氧化还原反应）。
(1)求HXR的式量。
(2)推断x值，并确定R的元素符号。