课件226张PPT。包朝龙
(浙江衢州第二中学324000)
baochaolong@126.com夯实三基 培养能力 加强应用 提升素养——新课程下高考化学复习策略◆研究《考试说明》 把好方向关
◆研究高考试题 把握题型关
◆立足课堂教学 把好能力关
◆提高练习效率 把好选题关
◆注重查漏补缺 把好讲评关
面对新课程 我们怎样复习1.研究《考试说明》 把好方向关《考试说明》编制的四大依据 《普通高等学校招生全国统一考试大纲》（课程标准实验版）
《浙江省2009年新课程高考方案》
《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导意见》（化学）
浙江省普通高中课程改革实际情况《考试说明》P127 各知识的考查不超出《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导意见》（化学）中所规定的教学要求 研究《考试说明》内容的变化：
特别关注新增内容：如“化学科学特点和化学研究的基本方法”“焓变、熵变概念”“化学平衡常数计算”“溶度积概念和沉淀溶解平衡”“化学实验部分”
化学计算虽然没有单独列出，但没有要求并未削弱。
研究《考试说明》内容条目的理解：
与08大纲相比有多处“理解”改为“了解”
了解原子核外电子排布
了解常见化学电源的种类及其工作原理
了解常见金属及其重要化合物的应用
了解常见非金属及其重要化合物的应用
了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法
《课标》与《说明》的关系《课标》是进行教学的依据，教学注重的是学习过程，《说明》是高考命题的依据，检验学习的结果的考试，更多的是依据《说明》
考试与教学在内容上涉及的范围原则上是一致的
考试尊重《课标》，遵循《说明》，《说明》对高考考查的知识范围及每个知识点的能力层次都有明确的要求，不能随意扩大或缩小复习范围。
考什么？ 研究命题依据考纲确定的双向细目表化学双向细目表：老课程：五大知识板块，四大能力品质 思维能力 观察能力 实验能力 自学能力双向细目表：新课程：七大知识板块，三大学习能力。 1.了解化学科学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了解化学可以识别、改变和创造分子；知道化学发展史上的重大事件以及21世纪化学发展的趋势。
2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；认识化学是一门以实验为基础的一门科学；了解观察现象是认识物质性质及物质发生变化的基本方法。
(1)掌握以实验为基础的实证方法，体验科学探究的基本过程。
(2)认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
(3)了解研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察解释及结论。
3.了解物质的组成、结构和性质的关系；了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4.了解定量研究的方法是化学发展的一门科学的重要标志。
5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
(1)了解化学在能源和资源的合理开发与安全利用方面的作用。
(2)了解化学在推动材料科学的发展、生产各种新型功能材料方面的作用。
6.认识化学反应在制造新物质方面的作用；了解新物质的合成对人类生活的影响。1.物质组成、性质和分类
2.化学用语及常用量
3.溶液(变化 ：了解胶体是一种常见的分散系。)
4.物质结构和元素周期律
(原子结构、分子结构、晶体结构、周期表结构)
5.化学反应与能量
重点：四大反应：离子反应、氧还反应、热反应，电化学反应
增加：了解焓变与反应热的含义；明确△H=H(产物)- H(反应物)表达式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
6.化学反应速率和化学平衡
增加：知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。知道平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式；能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
7.电解质溶液
增加：了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义；能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
8.以上各部分知识的综合应用。 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、
Cl等)
3.海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用
4.以上各部分知识的综合应用。
(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用化学基本概念和基本理论(如氧化还原反应)研究元素化合物的性质。
考查方式 ：
无机推断题、化工流程题、性质探究题
重视常见有机物的应用
重点：
四种取代羧酸、酯化反应、同分异构
HOCH2CH2OH、 HOOCCOOH、CH3CH(OH)CHO
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要途径和使用方法；能绘制和识别典型的实验装置图；了解实验室常用试剂的使用和保存方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学品安全使用标识；了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等分离和提纯方法；能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。
5.掌握NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ag+等离子的检验方法；掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法。
6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
7.能对给定的物质设计出合理的鉴别方案，并能运用有关知识和原理对给定方案的合理性给予评价。
8.了解控制实验条件的方法；能分析或处理实验数据，得出合理结论。
9.了解中和热测定和中和滴定的原理及操作。
10.以上各部分知识与技能的综合应用。 (1)能够对中学化学基础知识融合贯通，有正确复述、再现、辨论的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地撮实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
重点题：化工流程题、推断题以及其它信息题 (1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
重点题：图像题、数表题、结构模型题 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
重点：能在提供的情景中发现问题、提出问题、产生假设、设计验证方案、观察分析现象或数据、得出结论。
基本概念
基本理论
无机元素
有机化学
化学实验
生活化学
化学技术
研究方法骨架 血肉 生存能力 复习战略：不一定依课本章节按部就班地复习，而应根据七大知识板块和三大学习能力重新组织教与学的过程，即按板块整合知识，按题型重点突破。2.研究高考试题 把握题型关 怎么考？主干知识题型难易度深广度怎么研究 ？做：同学生一起做，目的是找感受，感受高考试题的深广度。有助于我们复习中把握好“度”，防止出现、片面追求偏、难、怪。
比：对不同高考试题进行对比，找差别、找共性、找联系。使复习的目标更明确，复习的思路更开阔。
寻：特别关注近几年新课程高考试题，找趋势、找方向、找规律。提高复习的针对性和有效性。以高考“化学实验”试题为例 ●2001年：制取H2简易装置的原理分析与该装置适用范围判断 ● 2002年：NH3喷泉实验的改进 ● 2003年：Fe(OH)2制备方法的改进 ●2004年：电解饱和食盐水 命题趋势分析 该阶段的命题方式离开了“3+2”模式下实验装置的成套式与组合式，较多出现了重要、典型实验的独立装置(制H2、NH3喷泉、电解饱和食盐水等实验)或简单组合装置(制Fe(OH)2的实验)，考查内容也相对单一地呈现为物质制备(制Fe(OH)2、制H2)或物质性质(NH3的溶解性、离子的放电难易)的再认识。 它的显著特点是对典型课本实验的再现、改进或迁移，它选取的实验考点典型但覆盖面较小，考查的能力要求灵活但主题相对狭窄(从本质上分析较多地呈现了压强变化引发的实验变化)。●2005年：含NaCl杂质的纯碱质量分数的测定 ● 2006年：Na2O2可作供氧剂的证明 ● 2007年：水煤气主要成分为CO和H2的验证 命题趋势分析 它的命题方式从实验装置看又出现了“3+2”模式下的成套与组合式，考查内容综合了“制取、除杂、吸收” 、“制取、除杂、收集、性质证明” “制取、除杂、性质证明、产物检验” 。
它的显著特点是：考查素材广泛联系生产、生活实际，纯碱、过氧化钠、水煤气均为生产、生活中广泛运用的重要物质，它体现了化学实验考查学以致用的思想；考查内容强调综合性，考查对考生实验设计能力的新要求，对定量实验的误差分析、对定性实验中实验结论判据的分析又提出了对考生实验评价能力的新要求。新课程：2007年广东化学卷第26题 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要
的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4
溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，
将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加
到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶
液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离
子浓度的对数），回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的
化学反应方程式：
①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+ + 。
②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = 。
(2)与方法A相比，方法B的优点是 。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。试题分析该题的特点是把实验与基本理论等知识融合在一起加以考查。从题可知，要正确回答问题(3)，首先就要接受pH与lg c(Ca2+)的二维平面直角坐标图的含义，从隐含的KSP知识我们就能发现，对应图示所呈现的pH变化，Ca5(PO4)3OH一定比Ca3(PO4)2优先沉淀；而CaHPO4在酸度较小时比Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2均后沉淀，但在酸度较大时，可比Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2先沉淀。这就不难回答：若H3PO4溶液滴加过快，剧烈搅拌就达不到迅速降低酸度的要求，会造成局部H3PO4酸度过大，而产生CaHPO4沉淀。
要回答问题(2)，机械地观察问题(1)完成的二个反应是较难下手的，必须迅速“启用”统摄思维：对化工生产，我们通常要考虑的是在“工艺简单、条件适宜、产物纯净、原料易得、操作安全、对环境友好”条件下单位时间的产率。由此，我们就能发现方法B比方法A的优点是“工艺简单、唯一副产物为水”。新课程：2008年宁夏理综卷第27题： 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 试题分析 该题体现的又是另外一种特点，它考查的知识属于立足课本的核心知识，考查的内容除涉及规范操作等内容外，更多强调了对开放性实验方案的评价，它的思维能力既在正向考查也在逆向考查，实验结论不但要能定性描述也要会定量处理，这对考生的思维深广度均提出了较高的要求。★ 关注2008年高考试题
（新老高考交接）
★ 关注新课改5省区高考试题
（新高考）关注一：2008高考12套试题1 单科卷4套（江苏卷、上海卷、广东卷、海南卷）
2 理科综合卷（大纲）6套：
（1）全国I卷（安徽、陕西、河南、山西、浙江、湖北、湖南、福建等省市采用）
（2）全国II卷（黑龙江、吉林、甘肃等）
（3）北京 （4）天津 （5）重庆 （6）四川
3 理科综合卷（课标）2套（山东卷、宁夏卷）
另有：
（1）山东卷——基本能力测试
（2）广东卷——理科基础
（3）上海综合能力测试
12套试题总体评价符合中学教学实际，体现了高考“以能力测试为主导，考查学生对化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力”的命题指导思想。
化学学科思想和能力方法也在试题中得到较好的体现，在考查学生掌握化学知识的过程中，力求突出对学生学科能力和学科素质的考查。2008高考化学试题特点（1） 重视基础知识和基本技能，突出考查主干知识
★这些题“似曾相识”，又“推陈出新”，在高考中一直保持着很好的区分度。
★试题的生命力在于考查学科主干知识的同时，赋予新的内容
★既涉及广泛的基础知识，又突出了中学化学的重点、难点★以考查化学基本概念和基本理论为主的试题
化学基本概念、原子结构知识、元素周期表的应用、平衡移动原理、电离平衡、电解原理等主干知识反映了化学学科知识的基本结构，是化学学科的核心内容，是2008年高考试题选材的重点。
例1：2008江苏第3题3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-解析：
这是一道高考传统题，考查阿佛加德罗常数概念和计算。以阿佛加德罗常数为命题对象，常用的设问方向有：微粒性质、微粒间关系、物质的存在条件和以及相关计算等。
答案选C★重视对元素化合物知识的考查
元素及其化合物的知识不仅是中学化学教学的重要内容，而且是化学基本概念、基本理论的载体，同时这些知识能较好地考查学生的思维能力。例2：2008上海第10题10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉解析：
这是一道与元素化合物有关的选择题，指向明确，难度不大，解题的关键在于识记的精确性。
答案选A★注重对化学用语的考查 元素符号、化学式、化学方程式等化学用语是学习化学的工具，它们的含义及规范书写是化学学科素养的重要组成部分，也是高考重点考查的内容之一例3：2008北京第6题6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.H:Cl: B.26M3+
C. D.......解析：
先弄清符号所表示的粒子含义，结合水的电离平衡移动分析得出。
答案为C2008高考化学试题特点（2）联系生产、生活，关注社会热点，体现科学发展观
2008年高考试题进一步体现了“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题”的宗旨。食品安全、化学常识（化学史、生活中的化学）、环保与发展问题（“禁塑令”、人工合成）、重大事件（火炬传递、雪灾）在试题中都有体现例4：2008宁夏第9题 9．下列说法错误的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4 的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应分析：
本题考查生活中的化学。误区是乙酸能否发生氧化反应，实际上在一定条件下，乙酸能在O2中燃烧。
答案为D2008高考化学试题特点（3）注重知识迁移，突出对思维能力、学习能力的考查
★注重逻辑推理，考查全面分析问题的能力
试题中通过设置元素推断、无机推断、有机推断或计算型推断题，较好地考查学生的推理能力。解决此类问题，要求考生在已有化学知识的基础上，通过对信息的提取与加工，充分运用发散思维与收敛思维，并注意思维的逻辑性、深刻性与灵活性，从而得出结论。例5：2008全国卷I第27题V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）
（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；
（3）V的电子式是 。分析：
本题所给信息比较隐蔽，“题眼”很难找，但如果抓住“1-20号部分元素”（而不是短周期），结合白色固体，猜测是钙元素的有关转化，再结合FeS2+O2=Fe2O3+SO2迁移CaC2+O2=CaO+CO2,则问题得以解决。
参考答案为：
（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.
（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2
（3） Ca2+[ C C ]2-
★注重对自学能力的考查 天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。例6：2008重庆高考题第28题⑴、B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是__________________；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_____________________________（写结构简式）。
⑵、F的结构简式是__________________；PBT属______________类有机高分子化合物。
⑶、由A、D生成E的反应方程式为___________________________________________，其反应类型为__________________。
⑷、E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是___________________________________________。 本题考查学生的自学能力，解题时应注意碳原子个数的守恒关系以及题中信息的应用。根据B物质的化学式C3H6O3，环状结构，一种碳、一种氢、一种氧，所以分子为对称结构，即为环丙三醚。B的同分异构体与葡萄糖具有类似结构的是羟基醛的结构，即CH2OH-CHOH-CHO。F含有4个碳原子，A和D生成E再结合题给信息，天然气高温分解得到乙炔（D），A是甲醛，所以该反应可以简单认为是1mol乙炔和2mol甲醛发生反应。F为饱和二元醇，与二元酸可以发生缩聚反应生成高分子化合物。⑵、
⑶、
⑷、
参考答案：（1）2008高考化学试题特点 （4）注重知识内在联系，学科内综合成为趋势
课题式研究是新课程改革的重要思想，它有助于培养学生思维的发散性和收敛性，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力，此外受试卷长度的限制，高考试卷中尤其是理综试卷中学科内的试题正逐步成为主流题型。
例７：2008山东高考题第2９题 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
△H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)
△H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。 ⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＝HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
分析：本题采用多角度设问，融填空、实验、计算、有机化学于一体，综合考查反应热、电化学、电离平衡、盐类水解等知识。
参考答案：
⑴124.2；
⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；
⑶4.2×10-7 mol·L-1；
⑷＞ HCO3-＋H2O＝CO32-＋H３Ｏ+
HCO3-＋H2O＝H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度2008高考化学试题特点（５）彰显学科特色，突出对实验知识和实验能力的考查
2008年高考化学实验试题立意新颖，但陌生度不高，源于教材实验和经典高考试题的再创题较多；加强了各种能力的考查；试题的情景和信息源于学生的学习和生活背景，具体体现了实验探究和创新，化学实验重点问题常考常新的趋势。
★注重对教材典型实验的拓展和评价，体现实验创新和绿色化学思想 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。例8：2008四川高考题第28题请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B______、C_____ D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ______ _。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是 。
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝________ ____；计算式2：Ar(W)＝_________ __。 分析：
本题主要考查实验基本操作和实验数据处理等知识。实验目的是用H2还原WO3粉末，故整个装置中须先充满氢气，才可加热，故应先从A中滴加液体；反应中G管品逸出氢气，其可以点燃处理；数据处理时，可以根据氧化物减少的质量为氧元素的质量求解。参考答案：
（1）锌粒 水 浓硫酸
（2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
（3）先从A瓶逐滴滴加液体
检验H2的纯度
（4）氢气 在G管出口处点燃
（5） ★源于研究性学习，强调对新信息的处理及实验设计能力的考查 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。例9：2008广东高考题第20题（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 分析：
本题考查实验设计能力及对实验数据的分析处理能力。HNO3浓度降低一半，产生等量的CO2需要时间近似增加一倍，温度升高10K，反应速率近似增加2~4倍，产生等量的CO2所需的时间也近似减小。大理石细颗粒也加快反应速率参考答案（1）
（2）1.0×10-2mol·L-1·s-1
(3)图略
（6）确定化学计算地位，重视对基本方法的考查 化学计算题的一个鲜明特点就是重视基础知识和基本方法。其涵盖知识面广，涉及基本方法较多，较好地突显对学生思维能力和素质的考查。今年的高考试卷中对化学计算的要求有所加强例10：2008全国I题第26题 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。分析：本题考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。参考答案：
（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：
3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2——————2KMnO4
3×87 2×158
2.5g×80% m(KMnO4)
m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。
（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O
（5）根据（4）中的化学方程式：
2KMnO4————————5Na2C2O4
2×158 5×134
m(KMnO4) 0.335g
m(KMnO4)= 2×158×0.335g/(5×134)=0.158g
KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%. 2008年是宁夏、山东、广东和海南四省采用新教材高考的第二年，继四省区之后，2008年江苏进入新课程高考。这些省的高考试题既是对新教材和新理念的检验，也是对新高考和新题型的一种尝试和推动。对我省今年高考命题有直接的借鉴意义。值得研究。关注二：新课程高考试题 2008年课改实验区五套化学试题中大量文字、方程式、关系曲线、数据表、流程图等试题形式呈现出图文并茂、交相辉映的特点，体现了学科的价值性，美化了试卷的结构。试卷总体印象五省化学试卷的特点 (1)难度中偏难
选择题：0.65左右(易)
非选择题：0.45左右(难)
整卷：0.52左右(适中) 山东省2007年高考理综第一卷成绩汇总
难度：p＜0.4难p＞0.7易 区分度：0.4以上好，0.3-0.39较好，小于0.29不好选择题相对容易非选择题
比较难山东省2007年理科综合能力测试全卷统计(2) 在继承中求发展 这些高考试题都出现一定数量的传统题，没有出现
“繁、难、偏、怪”题，体现了高考试题的连续性。均没
有单独的化学计算题，纯计算内容得以淡化。更多的是
将化学计算与有关的实验、元素及其化合物知识有机地
融合在一起，这种命题更具有化学意义。都注重对学生
化学科学素养的检测，注重对学生化学学习能力、问题
解决能力以及实验探究能力的考查。如五省都出现了工
艺流程题。体现了高考化学试题的发展性。要特别加强化工流程题的训练(3)基础覆盖面广 高考试题内容覆盖面（比全国理综）广，重要的
常考点与基础知识反复出现，确保知识考查范围的广
度和信度，这对我们全面推进新课改起到了良好的导
向作用。如阿伏加德罗常数（海南第5题、广东第10题、
山东第13题）；离子方程式的书写及正误判断（海南
第6题、广东第11题）、化学反应与能量（宁夏第13、
山东第14题、海南第8题）等。常考点化学基本概念和理论的考法与老课程没有太大的变化，可以沿用老课程的复习方法。复习时要细，加强选择题的训练。(4)综合度大 学科内综合是新课程化学高考试题的一大特点。如海南第13题：将硫及其重要化合物的性质及相互转化与氧化还原、离子反应、盐类的水解等融为一体，它不是单一知识点的考查，而是一种学科内的立体综合。宁夏07年第11题08年第26题以含Fe3+ 、 Cu2+、Au3+的废水回收Au为线索，综合考察铁及重要化合物的性质。山东30题以粗盐水的提纯、配置一定物质的量浓度的溶液和氯气制备、工业生产为主线考察重要的酸、碱、盐的性质及重要物质的制备。(5)强化实验与探究 在新课程化学高考试卷中，以实验、生产为载体对化
学的“基础知识、基本技能和基本方法”（“三基”）进行了
多方位的考查，实验题及准实验题的比重相当大（如山东
卷28题、30题，海南第16题，广东第19、20、21、22题等），
这是课改实验区高考化学试卷最明显的特征。这类考题对
学生的自主学习能力、知识迁移能力与科学实验能力进行
了考查，这些实验题都是考查基本的化学实验技能与实验
方法、元素化合物的综合知识。考生需要对文字、图形、
表格中的数据进行分析、提取，再通过思考并与所学知识
进行关联、整合方能作答。该题以解决化学实际问题作思
路进行设问，问题情境真实，能考查学生的自学能力和思
维能力，这对于采用“满堂灌”和“题海战术”而忽视学生能
力培养的教学方式将是一种警示,非“题海战术”所能奏效。 复习时对实验题再怎么重视，都不过分!
但必须重点培养学生分析问题和解决问题的能力。 以实验为载体的科学探究性试题的面世，是新课程改革高考试题中的一大亮点。科学探究的主要基本步骤是： “提出问题→假设猜想→科学探究→得出结论→表达交流”高考化学试题可能考查这几个主要步骤，也可能考查其中的1个或2个步骤。广东第20题要求学生分析题设的实验探究硝酸浓度对化学反应速率的影响。第21题探究催化剂中铁元素的价态。该实验中要求学生“提出假设”→“设计实验方案”→填写“实验过程”（主要是实验操作和预期实验现象、结论等）。这一类试题能够考察学生的科学探究能力。宁夏第27题，测定铁片中铁元素含量不同实验方法，让学生进行分析计算并进行误差讨论。这些试题体现了新课程再三强调的对“三维”目标的培养。(6)选材与时俱进，体现化学的知识价值，
追求时代性与人文性 化学高考试题选取素材新而且来源广泛，内容涵盖
了冶炼、医药、材料、新能源、日用、化工、环保等领
域。如广东第1题2007诺贝尔化学奖、第16题 高铁电池、
第19题纯碱的提纯，山东第28题黄铜矿的冶炼、第29题
祥云火炬，宁夏第35、36题核外电子排布、核磁共振判
断结构等，都有浓厚的时代气息，这些往往是教材中新
增加的内容如：化学平衡常数、电离能 、沉淀溶解平衡、
1-36号元素原子核外电子排布式、新型电池、分子空间
构型等。★三条内容线索支撑三维教学目标：
从生活走进化学，从化学走向社会
化学知识溶解于实际中，再结晶出来
将裸露的知识包装起来2008年课改实验区高考化学试题情景素材的价值取向分析总体感觉：
较好地考查考生的自学能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展等问题，以促进考生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的全面发展。高考试题的价值取向性 价值取向性：是指高考选择题的试题要考虑问题的价值所在。包括
（1）能力价值
（2）创新价值
（3）科学价值
（4）社会价值
（5）实用价值
（6）可持续发展价值(7) 体现一致性与选择性 为了促进学生的个性化发展，出现选做题。学生根据自己的爱好和平时掌握的“知识与技能”、“过程与方法”的熟练程度，可以选择不同的模块试题进行作答，产生的考试效果是相同的（等难度、等分、等值 ）。 ★五省区的高考试题在知识和技能，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展两个方面比较成熟;而在自主学习的能力、过程和方法方面不充分；在情感、态度和价值观方面还没有试探。
★在体现地方特色方面有些苍白无力。分省命题在考试公平的前提下完全可以体现地方特色。
★没有发挥出试题的应有的教育功能存在的问题我们渴望——09浙江高考：①以普通高中化学新程标准（实验）和2009年度普通高等学校招生统一考试新课程标准化学考试大纲和省教学指导意见为依据。
②以化学课程的基础知识、基本能力和基本方法为考查重点，密切联系学生生活经验和社会实际，体现课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标要求。
③既要充分体现新课程理念、又要有利于高考的平稳过渡。④注重试题的开放性、探究性和时代性，体现对考生创新意识的考查。
⑤既要考查考生的共同基础，又要满足不同考生的选择需求。恰当分配必考、选考内容的比例，对选考内容的命题应做到各选考模块试题分值相等，力求难度均衡。
⑥试卷应具有较高的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度，难度系数控制在0.55-0.65之间。我们渴望——09浙江高考：2009浙江高考理综能力测试题 给我们什么信息？ 2009年浙江省新高考参考卷 ?（1）09年高考化学测试卷共11题100分，选择7小题共42分，填空 4大题共58分。
?（2）在题目的难度上较易，注重“双基”，注重能力 。 没有出现偏、怪、难题 ，学生反映“较简单”。
（3）在题目的类型上以稳定为主、结合新课程内容推陈出新，对新增或说法有所变化的内容（如熵变、平衡常数），要高度重视，对其样题要琢磨其包含的能力和传达的信息。
根据此次测试试题以及测试成绩，加强对浙江省高考命题的研究，进一步调整高三年级教学和复习思路，以适应新课程背景下的高考需要，为在2009年高考中取得理想成绩奠定基础。7．以下说法中，正确的是
A．蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素
B．生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯
C．由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维
D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度正答率０.８５：对知识的正确复述与直接使用 8．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是
A．①称量氢氧化钠固体
B．②收集NO气体
C．③配制100mL 0.10mol·L-1盐酸
D．④吸收NH3不会造成倒吸正答率０.９３：考查实验的基本操作、仪器的使用的方法 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、[Al(OH)4]- 、CO32-
C．c(H+):c(OH-)=105:1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Na+
D．强酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO2-正答率０.９０：考查知识的应用与分析，特别注意新增内容的考查10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA
C．0.1mol甲基（—CH3）所含质子数为0.9NA
D．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等正答率０.９１：考查基本概念及其应用，特别注意科学性的表述11．“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某种兴奋剂（结构简式如图）
的以下说法中，正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．该物质分子结构中存在7个碳碳双键
C．该物质的分子式为C20H25O3
D．1mol该物质最多能与7mol H2加成正答率０.７８：考查基本概念及知识的应用和迁移能力12．以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A． Cu2+ > M3+ >H+
B． Cu2+ >H+>M3+
C． M3+ >H+> Cu2+
D．条件不足，难以确定正答率０.９１：根据图表信息考查获取信息和综合运用的能力13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A．0.10mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．0.20mol·L-1 Na2CO3溶液和0.20mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合后：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)正答率０.８４：考查学科思想方法及分析和解决问题的能力26．（12分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
⑴写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式 。
⑵写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
⑶某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈 性，
其原因是（用离子方程式表示） 。
⑷汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式： 。正答率 分别为０.90、0.76、0.44、0.9227．（14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普通重视。目前工业上有一种
方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，
如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ· mol-1）的变化。
⑴关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
⑵该反应平衡常数K的表达式为 。
⑶温度降低，平衡常数K （填“增大”、
“不变”或“减小”）。
⑷为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，测得CO2
和CH3OH(g)的浓度随时间变化
如右图所示。从反应开始到平衡，
用氢气浓度变化表示的平均反应
速率v(H2)= 。
⑸下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大正答率 分别为０.８４、0.９７、0.９４、0.８９、０.５８28．（17分）将绿砚(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐
[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。
Ⅰ．根据上图回答：
⑴步骤1的主要作用是 。
⑵步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么？ 。
⑶制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是 。正答率 分别为０.58、0.32、0.50Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥21.5%某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
⑴甲同学：根据此实验测得的数据，计算
的硫酸 铵化肥的含氮量可能偏高，
因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
。
⑵乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的
浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，
原因是 。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 ，由此可判断该化肥的品质。正答率 分别为０.34、0.7129．（15分）PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为
。有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃
D为原料，设计合成PET的工业生产流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：
请回答下列问题：
⑴发生反应①需加入的反应物及其条件是 、 ；
发生反应②的反应物及反应条件是 、 。
⑵过程⑤的反应类型是 。
⑶写出反应③的化学方程式 。
⑷有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A一种同分异构体X的结构简
式： 。
①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子结构中只有一个甲基，③1mol X分
别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1。
⑸从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是 。正答率 分别为０.77、0.38、0.78、0.82、0.44“化学与生活”模块（10分）
下表是某品牌饮料包装盒上的部分说明。
品名“××”玉米乳酸菌饮料配料纯净水、复原乳、玉米原浆、白砂糖、乳化剂、乳酸菌、山梨酸钾、安赛蜜、食用香料、柠檬黄保质期常温保存90天营养成分蛋白质≥1.0%请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：
⑴配料中，属于着色剂的是 ① ，该着色剂 ② （填“是”或“不是”）天然香
料；属于防腐剂的是 ③ ；玉米的主要成分是 ④ 。
⑵蔗糖脂是联合国国际粮农组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
以下说法中正确的有 ⑤ 。
A．蔗糖酯的分子式为C30H56O12
B．蔗糖酯是一种高分子化合物
C．蔗糖酯是蔗糖与高级脂肪酸反应生成的甘油酯，属于油脂
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下完全水解，最终生成三种有机产物⑶某品牌奶粉的蛋白质含量指标为15.0%，该厂为了牟取暴利，向奶粉中加入三聚氰胺
（结构如右图），以提高蛋白质含量
的检测值。该奶粉中蛋白质
实际含量仅为14.0%（蛋白质中
氮的质量分数按16.0%计算）。则：
①三聚氰胺的含氮量是蛋白质的 ⑥ 。
②每千克该奶粉中掺入了 ⑦ 毫克三聚氰胺。化学与技术”模块（10分）
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH6.5~8.5Ca2+、Mg2+总浓度<0.0045mol·L-1细菌总数<100个/mL以下是源水处理或自来水的工艺流程示意图：
请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，一级沉降池中生成的主要沉淀是 ⑧ 。
⑵通入CO2除了能除去过量石灰外，还能起到 ⑨ 作用。
⑶上图中的混凝剂常用 ⑩ 。其作用原理是（用离子方程式表示） 11 。
⑷有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气生成消毒
效果更好的氯胺（NH2Cl）。氯胺的消毒原理是 12 。
A．NH2Cl+HCl=NH3↑+Cl2↑ B．NH2Cl+H2O=NH3+HClO
C．NH2Cl=NH2++Cl- D．NH2Cl+HClO=NH2ClO+HCl
⑸洪水泛滥后，水中含有大量的细菌和杂质，灾民喝了这样的水后很容易患肠道传染
病。如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用最廉价的化学试剂，将被污染
的水处理成饮用水 13 。试卷总体印象 细读理科综合调测卷的化学题，明显感受到试题继续坚持“遵循大纲，但不拘泥于大纲”的命题原则，新课程教学的学科教学指导意见得到了充分体现，试题在以下四方面估计会继续发挥对新高考的导向作用：导向1 试卷结构： 体现模块，必选结合 上表反映的必修2所占题量与分值表面看显得较为薄弱，但必修2的许多内容是与化学反应原理模块与有机化学基础模块相互融合的，所以，理科综合调测卷中的化学题在对各模块的题量与分值的控制上是比较合理的。导向2 知识覆盖： 突出主干，强调核心 基本概念与理论中的“物质组成、阿伏加德罗常数、电解质溶液(电解、离子共存等)、氧化还原反应、元素周期律与周期表、化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡”；元素化合物知识中的“Na、Fe 、Al、 Cu、 C、N、Si的相关物质”；化学实验中的“基本操作、物质制备、误差分析”；有机化学中的“取代、水解、氧化、缩聚、加聚等反应类型与给定条件下的同分异构体书写”等仍是模块教学下的化学主干与核心知识。对新教材新出现的熵变和焓变、化学平衡常数等核心知识调测题同样给予了较好体现。 导向3 能力要求： 相对稳定，平稳过渡 试题不回避对传统题型的运用和常见能力的考查，如：第26题所考查的推理能力；第12、27、28、29等题考查的接受信息、提取信息能力等都是能力考查在继承上的体现。 试题对强化实践能力和创新精神的考查也有合理体现，如：第28题就不单单是对实验设计与评价能力的考查，它更侧重于考查在此基础上的实验探究能力，是对新课程提出的探究学习、合作学习目标的充分关注。“情感态度与价值观”是纸质笔试题较难考查的三维教学目标，试题也给予了一定关注，像解答第7题这样的选择题时，就要求学生具有较好的心理素质与科学素养。 调测卷对三种能力及三维目标的要求有一定体现，特别对信息提取与加工能力显得比较突出。试卷的不少题目，内隐性信息丰富、思维容量较大。如：第12的图像隐含离子氧化能力Cu2+＞H+＞M3+；第26题式量为82的盐“CH3COONa”隐含无机与有机知识的结合；第27题的“反应过程与能量关系图”隐含反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)在该条件下作基元反应处理。导向4 命题素材： 立足课标，关注应用 试题所涉及素材均较过去有重大突破。聚氯乙烯、光导纤维、汽车尾气、PET合成纤维、食醋的总酸含量等直接命题素材与环保、能源、兴奋剂、温室效应等命题背景极大地丰富了试题的内容，强化了对学生运用化学视角去观察社会现象、解决实际问题能力的考查。试卷存在的问题知识覆盖面不均匀：
同一知识点的重复考查是造成本次调测知识覆盖面不够广的主要原因。如：溶液中的离子存在情况，第9题定性考(离子共存)，第13题定量考(物料守恒、电荷守恒等)；Fe3+与碱溶液产生沉淀在第9题与26题二次考到；28题的实验题与自选模块“化学与生活”题出现了二个不同背景下的含氮量的测定；不多的计算考查，第13题与“化学与生活”题二处测试了守恒法。有些符号表达不科学
第8题图③中烧杯中溶液的液面图示不符合力学原理。第27题反应过程的能量图中，对反应物总能量的表达，计量系数不正确，应为：CO2+3H2；题中△H、△S未用斜体表示；该题第(2)小题答案中平衡常数表达不规范等。 正确使用数字
●汉字数字：词组、惯用语等如“相关十万八千里”，星期三，四氧化三铁
●阿拉伯数字：
公历世纪、年代、年、月、日和时刻。计量与记数：如10个月、4.5倍、60kg。文献引文中版次、卷次、期次、出版年、页码等。如：杨建华，杨辉祥. 中学化学教学参考，1998，（4）：1
注意：年份不能简写 ，如1998不能写成98；四位或四位以上的数字，采用三位分节法，节与节之间空1/4汉字的位置。
法定计量单位的使用
●通常用国际单位制
●不能在名称中加任何表示乘或除的符号（如千米／小时），单位符号却可能用。
如g/ mol
●非物理量的单位可用汉字国际符号构成组合单位。如件／h；m2/人
●分子无量纲而分母有量纲的组合单位，一般有mol-1，而不用１／mol●量、数值、单位的关系
量＝数值＊单位（数和单位之间应有1个字符(半角)的空隙，如果写成5℃、5g、5gX、2h 、5（g）都是错误的 ）
不能混淆量和数值的概念 ：如计算９０g水的物质的量是多少？解题一般错列为n=90/18=5 mol。 强调：
计算时，都要求跟上相关的单位，所设求知数都是物理量，一般都已包含了单位，所以设９０g水的物质的量为xmol显然是错误的。 正斜体、大小写的要求
物理量的第一个符号都用斜体，如c(Na＋)中的c、V(CO2)中的V、NA中的N为斜体
如c(Na＋)、V(CO2)、NA、n(H2）的表示都是不规范的。
表示电子亚层的符号为斜体，如s、p用正体，如s、p显然是错误的。
质量分数的符号w为小写字母w，字体为Monotype Corsiva， w 打成斜体w 是不规范的。在热方程式中，表示物质状态的符号用正体小写，如aq，用斜体，如aq是错误的。
在热方程式的 ? H中，?应为希腊字母大写正体德耳塔，H为斜体
不规范表示：①?打成三角符号△；②H打成正体 规范使用物理量
◆取消“式量”，用相对分子质量或相对原子质量
◆取消“质量百分数、质量百分比、质量百分含量”等名词，用“质量分数”
◆体积分数的符号为 不用V%
合理设计插图和表格
插图：包括函数图,示意图,实验装置图,物质结构图,实验流程及物质转化关系框图.插图要注意:留空，编号、清楚
表格：左右两侧无边线 化学式、化学方程式、反应条件的书写要求
●化学式的书写要求：元素符号为正体，所以化学式也应为正体。直接串写于正文的行文之中。
●化学方程式中的反应号占2格；可逆符号也占2格；等号占1格
●化学反应式一般都应另行居中写，如果一行写不写，也可以分两行写，化学反应式末不加标点符号。●反应条件通常写在反应符号的上方或下方。对于可逆符号，反应条件只能写在上方或下方。
●结构式中“键”号的书写要求：双键号不能等同于等号；分枝键不能等同于大于或小于符号；双斜键不同于平行号。 标点符号的使用
●标号：包括引号、括号、破折号、省略号、书名号、连接号、间隔号和专名号（如表示人名、地名、朝代名）等九种。
●点号：包括句号、逗号、顿号、分号、冒号、问号、叹号等七种。 注意：元素符号、化学式、阿拉伯数字并列出现时，不用顿号而用逗号。
如空气中含有O2，N2，CO2
带圈码的数字或带括号的数字并列出现时，之间不用标点。
如在《化学教育》《化学教学》等专业杂志上发表文章60多篇参考答案有待探讨
（1）第28题“测硫酸铵的含氮量”实验
答案指出“A、B之间缺一个干燥装置”，单单加一干燥装置，不把滞留在系统中的NH3全部驱赶到吸收装置中并全部吸收，最终结果很可能是偏低。当然，加了驱赶NH3的装置后，要使测定结果正确，还必须使干燥装置吸收水蒸气与H2SO4吸收NH3的“速率”相吻合，否则仍然有可能造成测定结果“偏高”（干燥装置对水蒸气吸收不充分），或“假正确”（驱赶气体速度太快、时间太短。就会造成NH3仍有部分滞留，但干燥装置没有充分吸收水蒸气）。（2）第28题中拟定的“用无水乙醇洗涤摩尔盐理由”的答案：①减少晶体在洗涤时的溶解，②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化。
教材《实验化学》(苏教版)第89页指出：抽滤后，并用少量的酒精洗去晶体表面附着的水分。因为，摩尔盐作为还原剂的基准物质时，是在称量一定质量的摩尔盐的基础上，去配制标准溶液的，附着在晶体表面的水不除净会使标准溶液浓度偏低。
氧气是非极性溶质，乙醇的极性比水要小，所以，氧气在乙醇中的溶解度应比在水中要大。故这一理由是不能成立的。 3 立足课堂教学 把好能力关 我们不能决定一节课的长度，但可以决定一节课的宽度新课标下的6个教学意识课标意识
资源意识
整合意识
主体意识
效率意识
艺术意识
课标意识 新课程就是新课程的“宪法”，新课标是中学教学的唯一依据。教师不仅要明确每课时课标规定的知识点，还要准确地把握每个知识点的能力层次，并选择恰当的教法逐一落实。资源意识 教材不再是唯一的教学资料。教师必须学会从不同的途径获取教学资源。
★教材不是圣经，“教材无非是个例子”
★不是教教材，用教材教
★教材离学生生活越近，发挥的作用越好
★教师应通过开发教材以外的课程资源，为课程价值的实现和学生的发展提供可能的平台
整合意识 教师的教学能力不再是单一的教材知识的积累，它将是教材知识、生活知识、社会知识等各方面的整合。 主体意识 学生是学习的主体。教的最终目的是为了不教。有些教师感到新教材不好教，根源在于观念跟不上，观念是行动的向导，观念不更新，行动永远滞后。行动有时可以滞后，但意识必须超前。效率意识课堂教学应该是高效的
课堂教学不应该是高效的
——宁波效实中学物理特级教师姜水根
艺术意识 课堂教学艺术无非是八个字：“因材施教”“循序渐进”，最根本的是两个字“材”与“序”，课堂教学不管是上新课还是复习课，要让学生喜欢你的课，你必须要有：“朴素选材、清晰立序”的教学设计思想《化学教育》2009年第2期富有激情——好课的基石
实现互动——好课的关键
具有层次——好课的灵魂
学生难忘——好课的目标《一次区优质课后的反思》
——宁波镇海区龙赛中学 乌晓璐新高考复习课怎么上？A、新课标
B、苏教版教课书
C、浙江省教学指导意见
D、新考试大纲（考试说明）
E、复习用书（适合于本校）
F、模拟试卷（自己命题）综合考虑：09高考建议第一是重基础，现在很多重点中学的教学难度太高，不利于高考发挥。
第二是一定要把眼睛盯住750分，盯住基础部分。不要过于看重选修模块的60分。
第三便是让学生有更多的自主选择权。针对大家关注的选修模块考试，刘主任估计试题难度不会太高，不会成为高考拉分的部分。资料的选择 以《浙江省普通高中新课程化学总复习导引》（浙江教育出版社）为本，结合本校学生的实际情况，开展有序、有效、创新的复习方法的研究关于IB模块的复习（1）以《导引》为指导，结合教材指导学生自学为主。
（2）利用两周时间教师进行专题性的复习，主要帮助学生建构知识体系。
（3）高考前期做些有针对性的模拟试卷，并进行重点的分析 研究本校学生 根据本校学生的实际情况，选择适合本校学生的复习方法及时间安排（1）08年高考失利的背后08年全国卷1的特点：
13题：超；26题：繁；27题：偏；28题：怪；29题：错对今年高考复习的指导意义不大。但可以折射出学生思维的品质较差，缺乏思维的敏捷性、灵活性、适应性、变通性、整体性、广阔性、有序性和综合性。反映出平时在这方面训练不够。（2）09届学生的现状A、基础差。概念与理论知识含糊不清，化学方程式和
离子方程式普遍写不来。
B、能力差。发现问题、提出问题、分析和解决题的能
力都很欠缺，逻辑思维能力较差，实验的设计与评
价能力差，解决生产与生活中的实际问题能力差。 新课教学是分章节的局部教学，高三复习教学是整体教学，要以中学化学全局的眼光重新组织教与学的过程。要始终把建构知识网络和发展学生能力放在首位。要通过高强度的思维引导，形成思维方式方法，调整原有的知识结构，弥补知识缺陷，完成中学化学知识的系统化、网络化，使学生学会创造性的再学习、再认识、再提高，达成知能转化。分块建构知识网络 专题训练重点题型完整知识 + 方法体系 = 能力▲ 把握内容的准确性
▲ 构建知识的系统性
▲ 注意解题的方法性
▲ 重视问题的研究性
复习的策略与实施(1) 把握内容的准确性问题1：写出质子数为1，中子数为1原子的化学元素符号 问题2： 1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是___。
A B C D问题3:
BGO是一种闪烁的晶体材料,是锗酸铋的简称，曾经用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，写出锗和铋的元素符号 .问题4:
乙酸乙（酯、脂）
氯化（氨、铵、胺）
-NH2叫做(氨、铵、胺)基酸碱恰好完全中和（不一定显中性）
铝三角中AlO-2存在的条件？（强碱性还是弱碱性？）
能用pH试纸测出pH=3.6的溶液吗?
问题5 吸氧腐蚀中为什么氧气得电子变成氢氧根离子，不生成氧离子？问题6：问题7（绍兴上虞市08测试题）下列说法错误的是： (填序号)
①重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液可用于检验汽车驾驶员是否酒后开车。
②用纸层析法可分离市售水彩中颜料成分。
③用AgNO3溶液一种试剂就可鉴别NaNO2和NaCl溶液。
④H2O2分解实验中用MnO2或CuO作催化剂，两者完全相同。
⑤摩尔盐制备过程中，用少量酒精洗涤产品，主要是洗去晶体表面附着的水。
⑥以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液测定食醋中CH3COOH的含量时，若滴定终点没有控制好，即NaOH滴加过量，通过反滴食醋不能补救。 测试结果该题的难度系数为0.45，这完全是一个基础性的检查题，难度系数却达0.45，原因是什么？
我们的现实教学中过分凸现了对实验探究功能的挖掘，相对轻视了对双基知识的落实。在探究能力培养上，不少教师分别从“定性探究、定量探究；正向探究、逆向探究；定向探究、发散探究；独立探究、联合探究”等多角度进行了剖析，但对双基知识的落实就缺少这一课，最后造成学生对《实验化学》基础知识掌握缺乏系统性。建议： 实验复习中，在强调重点、强调探究实验的探究功能的同时，有必要对《实验化学》教材出现的七个相对独立的专题实验所涉及的基础知识与基本实验技能加以系统梳理与构建并与必修模块、有机化学模块、化学反应原理模块作好有机衔接。注意省教学指导意见的要求。
专题1，课题2：用纸层分析法分离铁离子和铜离子（不要求独立书写亚铁氰化钾和铁离子反应的离子方程式）；
专题2：课题1：铝及其化合物的性质（不强求学生将Al3++4OH-=AlO2-+H2O的反应一律写成Al3++4OH-=Al（OH）4-，但可和学生说明，后者更符合实际情况）；
专题3课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验（不要求学生记忆羟基磷灰石的化学式）
专题5课题1原电池（生活中常见电池的工作物质及电池反应不作要求）
专题6课题1食醋总酸含量的测定（测定突跃曲线的计算不作要求）。(2) 构建知识的系统性“化学反应”几个层次的建构
（1）质
（2）量
（3）能
（4）效
氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专题训练实现“六级跳”：五对概念辨识氧化性还原性强弱规律氧化还原配平与电子转移电子得失守恒的计算书写常见氧还方程式原电池 电解池离子反应要通过专题训练解决四大问题，实现“四级跳”：书写步骤与规则常见离子方程式的书写离子共存问题离子检验与推断无机元素与化合物复习：1+3认反应特征，写反应方程式无机框图推断专题特训化工流程专题特训探究性实验题特训方程流程探究变式示范教学(一石激起千层浪)例：置换反应专题复习问题情境→学生讨论、交流、发言，提出最佳答案
→教师小结→教师改变题设条件→学生讨论、交流、发言
→… … →总结提高 整个过程，让学生积极参与，充分暴露问题，教师对症下药，重点讲思路、引导最佳思维，提高学生思维的准确性、周密性、深刻性和灵活性，提高口头和文字表达能力，同时建构知识网络， 生成解题能力。1. A、D、F是中学化学常见的三种单质，
B、C是两种常见的化合物。在一定的
条件下相互转化关系如下图：(1)如果A 、D均是金属，且B为黑色固体。 写出反应①所有可能的化学方程式 。 (2)如果A是金属，D是非金属，B是纯净物(5)如果B、C均是10电子分子，(6)如果B、C均是18电子分子，(8)如果反应①在点燃的条件下进行，(7)如果反应①在高温的条件下进行，(4)如果A 、B 、C、D常温下都是气体。(3)如果A是非金属，D是金属(红色)。(9)如果A、D是短周期不同主族的单质。 写出4个A、D都不同的反应①的化学
方程式 。 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系
如下图(反应条件未标出)，反应①是置换反应。写出各步反应的化学(或离子)方程式 。 (10)若A、D、F都是短周期非金属单质，
且A、D的组成元素同主族，
A、F的组成元素同周期。(11)若A、D、F都是短周期非金属单质，
且A、D的组成元素不同主族，
A、F的组成元素同周期。(12)若A是常见的金属单质，D、F是气态
单质，反应①②均在水溶液中进行。(13)若A、D都是常见的金属单质，F是气
态单质，反应①②均在水溶液中进行。(14)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③
和 ④ 两个反应中都有水生成，反应②需
要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成。 (15)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原
子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外
层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有
红棕色气体生成。 (1)单质的类别：金属→金属 金属→非金属
非金属→金属 非金属→非金属
(2)反应条件：常温、高温、点燃
(3)物质的颜色、状态：
(4)周期表中的位置：
(5)微粒的电子数：从多角度、多层次整合了学过的置换反应：训练了四种思维品质：发散性 有序性
全面性 变通性 在练习中总结，在总结中提高，
是现阶段化学复习的重要方法做一题会一串，知一点会一面①掌握“个”；
②探索“类”；
③理解规律；
④获得经验。有机物复习：“立体交叉法”以研究有机物的过程为线索，建立知识体系
有机物的组成(组成元素、最简式、分子式等）
→有机物的结构（碳的成键特点、结构表示方法、
分子空间构型、官能团、同系物和同分异构体等）
→有机反应和通性（反应机理、有机物的特点、
命名和分类等）以官能团之间的联系为主线，构建知识框架以一些重要物质或官能团为主线，建立它们之间
的联系，从而构建有机知识框架，为有机合成和
推断提供了明确的思路。转化关系以知识点的联系为专题将零散知识系统化：
例如：归纳一些物理性质：
①常温下呈气态：①C原子数为1～4的链烃 ②CH3Cl ③新戍烷 ④HCHO
②与水分层比水轻；所有液态烃 、醚 、酯、一氟代脂肪烃、一氯代脂肪烃
③与水分层比水重：溴苯 、硝基苯 、液态苯酚 溴代烃、多氯代烃等
④易溶于水的有：碳原子数少于3的醇、醛、酸、有机钠盐、苯酚（可溶于热水）等；
⑤有香气味：苯 、甲苯 、酯 乙醇
。归纳一些简单有机物的常用检验方法
①能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
②能与溴水反应而使之褪色的有：不饱和烃及其衍生物、苯酚、醛等。
③因萃取使溴水褪色的有：四氯化碳、氯仿、溴苯、苯及其同系物、液态饱和烃和酯等。
④能使高锰酸钾酸性溶液褪色的有：不饱和烃及其衍生物、苯的同系物等。
⑤能与Na等活泼金属反应生成H2的有：醇、酚、羧酸等。
⑥遇FeCl3溶液显紫色：酚；遇碘水显蓝色：淀粉；遇浓硝酸显黄色：含苯环蛋白质归纳一些有机实验知识
①水浴加热：a银镜反应 b制硝基苯 c制酚醛树脂 d乙酸乙酯水解 e糖水解 f:乙醛与新制氢氧化铜反应
②温度计水银球位置：a制乙烯 b制硝基苯 c石油蒸馏
③导管冷凝回流：a制溴苯 b制硝基苯 c制酚醛树脂
④冷凝不回流：石油蒸馏（冷凝管）
⑤防倒吸：a制溴苯 b制乙酸乙酯
⑥有机物分离提纯方法：萃取分液法、蒸馏法、洗气法、还有渗析、盐析、沉淀法等。
按有机反应类型为专题将知识系统化
归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出典型的
化学反应方程式。例如：
①取代反应：包括卤代，硝化，卤代烃水解，醇的分子
间脱水，醇与氢卤酸的反应，酯化反应等
②加成反应：包括碳碳加成，碳氧加成等
③消去反应：包括卤代烃消去，醇的消去等
④加聚反应：包括烯、炔的加聚，碳氧双键的加聚等
⑤缩聚反应：包括氨基酸，二元醇，二元羟酸等多官
能团的缩聚。
⑥还原反应：包括醛、酮、不饱和烃与氢气的加成等
⑦氧化反应：包括烯、炔、苯的同系物的氧化，醇、
醛的氧化等以解题规律为专题使思考问题条理化联系生活、生产实际，根据官能团推测性质
同分异构体的书写和判断
有机推断与合成(总结有机推断的门与路)
有机物燃烧的规律
官能团的检验与性质探究
有机物的空间关系掌握四大结构原子结构分子结构晶体结构周期表结构(3) 注意解题的方法性 最有价值的知识是方法的知识
有序的思维方法
守恒思想方法
对称思维方法
数学方法
。。。。。。
清华大学保送生面试题
在1分钟内写出10个汉字，要求：“日”字加一笔。
答案：
目、旦、旧、甲、由、
申、田、白、电、甴生成氯化锌的方法有哪些？ 锌与氯气：
锌与盐酸
锌与氯化铜
溴化锌与氯气
氧化锌与盐酸
磷化锌与盐酸
氢氧化锌与盐酸 生成氯化锌的方法有哪些？碳酸锌与盐酸
碳酸氢锌与盐酸
亚硫酸锌与盐酸
亚硫酸氢锌与盐酸
锌酸钠与过量盐酸
碱式碳酸锌与盐酸
硫酸锌与氯化钡
ZnCl2·2H2O 脱水
1999年高考化学第33题 (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1）。（2）“天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如某种氧化镍晶体中就存在如图所示的缺欠：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化，某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。”
鸡兔同笼
“鸡和兔子四十头，一百条腿地上走。试求鸡和兔子各有多少？
将氧化镍和三氧化二镍的化学式写做NiO和NiO1.5的形式，由此可见，每当氧离子比镍离子多0．5mol，晶体中就会有1mol三价镍离子出现。现在氧离子比镍离子多0.03mol，可推知三价镍离子数应为0．06mol，于是n（Ni）2+：n（Ni）3+=0.91：0.06=91 ： 6 题:某分子式为CnH2n-1O4N的氨基酸，若分子内只有氨基和羧基两种官能团，且无甲基，则符合该分子式通式的氨基酸的数目为( )2007年11月1日——3日，教师发展论坛暨浙江省特级教师协会年会
——绍兴一中吴明华——嘉兴市教育研究院(4) 重视问题的研究性数列概念的教学（高中）我们该向学生提怎样的问题？数列概念的欠缺题目
给出按一定规律排列的五个数，请把其中多余或不合规律的一个数找出来。
（1）3,9,18,27,81
（2）2,4,6,7,10正解（1）18；（2）7。
“我刚想转身时，突然发现平时比较内向的学生S把手似举非举地放在课桌上。T：你有什么问题吗？S：我，我，我想谈一点不同的看法可以吗？T：当然可以… S：第（1）题答案是3，第（2）题答案是10。因为其他四个数…教师为学生的发现而欣喜！”
问题在哪里？所谓的精彩案例《新教育探索》2008年第9期《学生问题：不可忽视的重要课程资源》
题：某有机物A的结构简式如图所示，取Na、NaOH、和新制的Cu(OH)2分别与等物质的量A在一定条件下充分反应，理论上需Na、NaOH、和新制的Cu(OH)2的物质的量之比为（ ）
总之，提高复习效率的根本方法，是用问题去唤醒学生沉睡的心灵，激发学生主动参与、积极思维，让学生自己去发现问题，提出问题，产生假设，设计解决问题方案，并通过归纳或演绎思维分析和解决问题。从而主动地建构知识，提高各种能力。4 提高练习效率 把好选题关 ◆评价一份试卷的好差主要看三点：
①重点考查学生学科知识结构和能力品质。即看七大知识板块和三大学习能力是否都考到了。
②考试范围要符合学科指导意见。即考纲是否落实好了。
③题型设计上要增加应用型和能力型的题目。◆练好几份本省有影响力的学校的模拟卷
◆近几年五省新课程高考试卷要研究好、练好、练足。
（不能一味练习模拟卷）
◆把好选题关：
要做好题，不要做坏题(问题题、超纲题)什么样的题是坏题？ 题1：影响理想气体所占体积大小的主要因素是（ ）
A 分子直径的大小 B 分子间距离的大小
C 分子间引力的大小 D 分子数目的多少 理想气体分子只是质点，没有大小，更没有相互间的引力 ，AB选项不符合实际意义题2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有（ ）对？
A 1 B 2 C 3 D 4第一层电子被称为“最外层电子”有多大科学意义？这样的问题是否属于文字游戏或谜语？题3：氧化钠和过氧化钠的共同之处在于（ ）
A 都是淡黄色固体 B 都是碱性氧化物
C 都能与水作用生成碱 D 氧的化合价都是-2答案选C。B为什么不对？因为过氧化钠与水反应不仅生成碱还放出氧气，“不符合碱性氧化物的定义”。甚至还有人认为过氧化钠根本不是氧化物。难道说过氧化物是硫化物、卤化物、酸性氧化物、中性氧化物？这是典型的“不是问题被问出来的问题”和钻牛角。 题4；一定量铁和过量稀硝酸反应过程中有0.3mol电子发生转移，产生的气体体积在标准状况下为 L，参加反应的HNO3的物质的量为 mol。答案为22.4和0.4。该题的前提是产生的气体为NO而不是其它的还原产物，在中学课本中介绍过稀硝酸与铜反应产生的还原产物主要是NO，但这不一定能照搬到其它金属（特别是活泼金属）身上。我们知道铁在热的稀硝酸中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀硝酸中反应，其主要还原产物为NO，当HNO3更稀时，其还原的主要产物为NH4+。建议 题中的一句“假定产生的气体只有NO”。这一假定当然冲淡了原题的味道，因为判断NO是原意之一。但情愿降低难度，也不能犯当然的科学错误。题6：以下具有漂白能力的物质是（ ）
A Cl2 B HClO C HCl D Ca(ClO)2 答案为B。也就是说Cl2和 Ca(ClO)2都没有漂白能力。有人买了一包漂白粉，于是你可以指着那包东西对他说，它是没有漂白能力的，你的钱被骗了。
建议题改为：以下物质中对漂白起直接作用的是（ ）题7：下列现象能证明某物质为弱电解质的是（ ）
A 熔化状态下不能导电
B 不是离子化合物而是共价化合物
C 水溶液导电性很差
D 在溶液中该物质的离子和未电离的分子共存答案选D。C错在哪里？命题者会说“水溶液导电性很差”不一定是弱电解质，为什么？因为“水溶液可能是极稀”这一可能性。如硫酸钡溶液或10-5mol/L 的氯化钠溶液。它们就是强电解质。我认为这种陷阱值得商榷。应该允许学生以实际水溶液有一个先入为主或约定俗成的概念：不至于太稀。“硫酸钡溶液或10-5mol/L 的氯化钠溶液”对于一位普通高中生来说实在过于极端。 题8：只用一种试剂可鉴别炭粉、二氧化锰、硫化亚铁和氧化铜四种黑色粉末。这种试剂是？（ ）答案为：浓盐酸。这是一道没有现实意义、专为“四种黑色粉末”特制的题目。即使要真鉴别炭粉和二氧化锰，自有现成简便的方法，如密度的对比，可燃性试验等，不见得非要让二氧化锰与浓盐酸反应放出氯气来。这种题目在科学上是不严肃的。题9：已知在常温溶液中pH+pOH=14，正常人血液pH=7.4。在南极考察的科学家血液的正常的pOH是（ ）
A 大于6.6 B 小于6.6
C 等于6.6 D 无法判断南极温度极低，水的电离下降，pH和pOH都会有所提高，于是学生选了A。这就上当了，人体温度不会因为去了南极就降低，当然还是比常温高，答案应为B。为什么不直接问人体血液的pOH呢？这类题目是考化学还是考“忽悠”能力？题10：某溶液中由水电离产生的c(H+)=
1×10-5mol/L。则此溶液中可大量存在的离子组是（ ）
A Al3+ NH4+ SO42- Cl- B K+ Mg2+ SO42- HCO3-
C K+ Na+ Cl- SO42- D Ba2+ Cl- Na+ PO43-选C自然没有问题。A呢？因为Al(OH)3极难溶，老师们知道溶液中c(Al3+)要达到0.01mol/L以上，pH必须在3.7以下。弱酸性溶液中Al3+（或Fe3+）,能否大量共存，这让一般的高中生怎么考虑？题11：误食亚硝酸盐（如NaNO2）会使人中毒，这是因为亚硝酸盐会将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，使之丧失与O2结合的能力。服用维生素C具有（ ）
A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性B当然对。我们知道维生素C同时是一种有机酸，它的俗名叫抗坏血酸。而酸性对NO2-被还原是有直接影响的，如同HNO3的氧化性明显强于NaNO3。所以本题C也是正确答案。建议本题更改C项。题12：能区别乙醇、乙醛、甲酸、乙酸这四种物质的水溶液的一种试剂是（ ）
A 碳酸钠 B 银氨溶液
C 金属钠 D 新制备的氢氧化铜悬浊液答案为D。问题的关键在哪里呢？能被酸溶解的悬浊液氢氧化铜与作为检验醛的氧化剂的“新制氢氧化铜”根本不是一回事。检验醛的氧化反应一定要在强碱性溶液中进行，配制所用氢氧化钠必须大大过量，溶液已澄清并变成深蓝色，其实Cu(OH)2已变成[Cu(OH) 4] 2-。“新制氢氧化铜”在中学里只是一种暂时的说法，却在这里被人凭空添出悬浊二字来。若将乙醛与氢氧化铜悬浊液共热，得到的只是黑色的CuO。题13：以下属于同系物的是（ ）
A 乙烷和乙烯 B 丙烯与丁烯
C 丁烯与异丁烯 D 丙烯与环丙烷答案为B。为什么C不是？命题者的解释是不符合同系物的定义，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。C只能算是同分异构体，不能算是同系物。这就好比兄弟间是同系，双胞台倒不是同系，荒唐吗？本题是钻牛角尖的又一典型作品，其导向作用是非常恶劣的。 题14：HX和HY是两种一元弱酸。常温下，分别向NaX和NaY溶液中通入CO2，反应式如下： NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3
2NaY+ CO2+H2O==2HY+Na2CO3
下列叙述正确的是（ ）
A 溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
B 酸性由强到弱：HX＞HY＞H2CO3
C 结合氢离子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
D NaX溶液中通入CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 联想中学课本，不难联想到HX很可能是苯酚，但要比HCO3-还弱的一元酸能找到吗？（常见的HClO的电离常数为10-8、HCN的电离常数为10-10，都比HCO3-的电离常数10-12大。除非将水和酒精看和一元酸，本题只有推理上的意义，几乎没有化学上的实际意义，尤其对高中生而言。
化学不是数学，这种题目是典型的编造，难度高却无效，让学生去花时间是弊大于利。2008绍兴市期末试题24．（10分）已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HBˉ，
二级电离：HBˉ H++B2-
请回答以下问题：
（3）某温度下，在0.1mol·L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
A．c（H+）·c（OHˉ）=1×10-14
B．pH>1
C．c（OHˉ）=2c（H2B）+c（HBˉ）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol·L-1≥c（B2-）2008绍兴市期末试题25．（7分）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：
现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
② 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③ 第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。
请回答以下问题：
（1）100mL溶液中c（SO42-）= ▲ 。
（2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方程式表示） ▲ 。
（3）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的离子是 ▲ 。 第（3）的参考答案为：
NH4+、K+、CO32-
“一定能大量存在的离子”和“一定大量存在的离子”意思是不同的，前者应包括氯离子；后者不包括氯离子。建议取掉“能”字。习题呈现的方式 新课程无论从其本身的特点，教与学的方式的改变，教学过程的多元化，评价方式的改变都迫切需要习题呈现的方式应多元化。新形势下的习题呈现的方式主要为：
（1）构思别致，题材新颖、培养创造性思维的信息给予题。
（2）紧密联系生活、解决实际问题、注重过程学习的科学探究题
（3）培养图像阅读能力、摄取有用信息的图表分析题
（4）体现人文精神、展现主体价值的知识阐述题
（5）注重实用、提炼数据、培养分析和逻辑推理能力的计算评价题。习题采集的原则 （1）注重习题的时效性
适当地渗透当今社会热点问题，使习题散发出时代的气息。
08诺贝尔化学奖
“嫦娥一号”卫星的燃料和材料
“三聚氰胺”奶粉
奥运会的高分子材料（ETFE）、兴奋剂、吉祥物、火炬、五环分子
08年世界十大科技进展、中国十大科技新闻
08年7月---09年5月大事
习题采集的原则（2）注重化学习题的人文性
化学的教育功能是育人，化学习题中可选择一些与社会生活，生产相结合的题目，这一类习题既强化了人文精神，将思想教育因素渗透于习题之中，同时还可以激发学生学习化学的兴趣，加强学生对知识的理解。并鼓励学生理论联系实际，做到学以致用，增强自身的社会责任感。 从2008年度《化学教育》杂志封面你想到了什么？（1）奥林匹克烃
（2）奥林匹克烃是不是烃？
（3）什么是烃？
（4）为什么叫烃？
碳（tan) 氢（qing)化合物的总称
根据2009年度《化学教育》杂志封面上的球棍模型改写为结构简式？它含有什么官能团？预测可能具有的化学性质？国内最长的跨海大桥 ----杭州湾大桥 下图所示为杭州湾大桥双塔、双索面斜拉桥施工示意图，它们通过固定在桥墩塔上的斜缆吊住梁身的，斜缆一般用高强度多股钢丝组成。问题： 这种桥梁很像理科实验室中的一种仪器，它是 ，斜拉桥的桥墩塔恰如该仪器的 ，桥面梁架相当于该仪器的 ，
天平 立柱 横梁 习题采集的原则（3）注重习题的情境性
化学习题的测试功能应是分析问题和解决实际问题，而不是单一的让知识点再现。同样的一个知识点出现的面貌，必须进行“包装”，使学生在解答题目的同时，感受到社会的进步、科技的发展、人民生活水平的提高等。对同学是一次是生活的体验，情感的交流，理性的提升。
习题采集的原则（4）注重化学习题的设计梯度
化学习题设计时，应充分考虑到学生的认知规律和接受水平，认识到学生之间存在的个体差异，设计出有一定梯度的习题，让学生体验解题的一般习惯和思维方法，也能让不同层次水平的同学在不同的问题中获得知识解答成功的喜悦，增强化学学习的自信心和自豪感。在具体设计时，应注意以下准则：脱离繁难偏旧；问题多元细化；体现一题多路；题意明确、简洁。应充分考虑试题的技术含量。
☆细节决定成败
☆态度决定一切
☆糊里糊涂做十题
不如明明白白做一题5 注重查漏补缺 把好讲评关有发必收
有收必批
有批必评
有评必补。 关于练习与讲评讲评讲什么？侧重错误原因的分析（为什么错？）
侧重思想方法的建立（构建知识体系和思想方法网络）
侧重解题思路的优化
侧重解题的准确性和规范性总之规范解题时心中要装着三个人一个是高素质的自我
二是精明的命题者
三是挑剔的阅卷者 真正避免 在考试中出现
“会而不对、对而不全、全而不精”
的失误 力争做到 你认为会的应该是对的
你认为对的应该是全对的 让我们共同迎接2009新高考的到来地址：324000 浙江省衢州第二中学
电话：0570--8019505 13567000567
Email: baochaolong@126.com谢 谢！课件25张PPT。2009高三化学复习教学研讨（二）化学基本概念和基本理论主讲：浙江省镇海中学
顾松挺
tel：0574-86294015
e-mail：gst854@sina.com考纲解读：1．物质组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。08全国大纲：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。08全国大纲： （4）了解同素异形体的概念。
（5）（未变）共4条2．化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。【08全国及09征求意见稿：化学式（分子式）】【09征求意见稿：了解，且无“电子式”字样】【08全国：2 ．化学用语 3 ．化学中常用计量】共8条（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。【08全国：无以上划线部分，但“化学计算”中单独要求】
1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
5．掌握利用化学反应方程式的计算。
【08全国：掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。】
（09考纲将蓝色字样挪后至合适位置，要求也有所变化，后述）09考纲无“化学计算”条目2．化学用语及常用计量（7）了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。【08全国】
化学中常用计量： 了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学计算
2．掌握有关物质的量的计算。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。单位不是唯一的，单位之间相互换算！？2．化学用语及常用计量3．溶液
（1）了解溶液的定义；
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
（4）了解胶体是一种常见的分散系。【08全国】（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。【08全国】还有了解“不饱和溶液的概念”、“了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线” 。【08全国】化学中常用计量： 理解物质的量浓度（mol·L-1）。
化学计算中：掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。【08全国】（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。共4条表格？！4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。【08全国：6 ．物质结构 7．元素周期律和周期表】共10条【08全国：（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。】【09浙江征求意见稿：无“质量数”字样】【08全国：（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律 】4．物质结构和元素周期律
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例；掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。以上三条与【08全国】要求、内容“一字不差”【09浙江征求意见稿：以第3周期元素为例】【08全国】无此条要求4．物质结构和元素周期律
（8）了解化学键的含义。知道离子键的概念和成因以及离子化合物的概念。知道共价键的概念和成因以及共价分子的特点。
（9）了解分子间作用力对分子构成的物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。
（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。【09浙江征求意见稿：无（9）和（10）】【08全国：理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。】【09浙江征求意见稿：了解离子键、共价键的形成。】【08全国：了解分子间作用力。初步了解氢键。】5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解常见的氧化还原反应。共7条【08全国：
（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。】5．化学反应与能量
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【08全国：
“化学反应与能量” 中：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
“化学用语”中：掌握热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。
“化学计算”中：掌握有关燃烧热的简单计算。【09“意见稿”：无“焓变”】【09“意见稿”：能用】5．化学反应与能量
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的主要措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因。08全国：
“电解质溶液”中：
（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
“化学用语”中：能正确书写电极反应式。【09“意见稿”：理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的主要措施。】6．反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
（4）了解化学反应的可逆性
（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（6）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。共7条08全国：无以上红色字体
（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
（3）理解勒沙特列原理的含义。……
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。【09“意见稿”：无第（3）条】7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。 08全国：理解电解质的电离平衡概念【09“意见稿”：无划线部分】08全国：还有“非电解质” 的概念08全国：无红字部分08全国：了解水的电离、溶液pH等概念
“化学计算”中：
掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 【09“意见稿”：了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算】09（五）化学实验基础 ：初步掌握测定溶液pH的方法共8条7．电解质溶液
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。08全国：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
“常见元素的单质及其重要化合物”中：
了解常见盐类的性质和用途 。
初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。 【09“意见稿”：无红字部分】08全国：理解离子反应的概念。
“化学实验”中要求：综合运用化学知识对常见无机离子的鉴别 08全国：无第（8）条。
（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 09（五）化学实验基础 ：初步了解中和滴定的原理和方法。 8．以上各部分知识的综合应用。（二）化学基本概念和基本理论08全国：无此条目9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液中：
Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B．c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：
Na+、SO42－、[Al(OH)4]－、CO32－
C．c (H+)︰c (OH－)＝105︰1的溶液中：
K+、HCO3－、Cl－、Na+
D．强酸性溶液中：
NH4+、I－、Fe2+、NO2－2009浙江考纲参考试卷（理综）中
考查基本概念和基本理论的部分试题 B 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA
C．0.1 mol甲烷所含质子数为NA
D．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等【原试题中：
C．0.1 mol甲基(-CH3) 所含质子数为0.9NA】C 2009浙江考纲参考试卷（理综）中
考查基本概念和基本理论的部分试题 12．以Pt为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液（M表示金属），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A．Cu2+＞M3+＞H+ B．Cu2+＞H+＞M3+
C．M3+＞H+＞Cu2+ D．条件不足，难以确定原试题中：无
“（M表示金属）”B 2009浙江考纲参考试卷（理综）中
考查基本概念和基本理论的部分试题 13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A．0.10 mol·L－1NH4Cl溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．0.20 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合后：
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．向0.10 mol·L－1 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)
D．0.10 mol·L－1 次氯酸钙溶液中：
c(Ca2+)＝c(Cl－)＋c(HClO)原试题中： D．0.10 mol·L－1 醋酸钡溶液中：
c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)2009浙江考纲参考试卷（理综） C 26．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式 。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1mol该盐的质量为82g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式 。原答案中：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+2009浙江考纲参考试卷（理综） 27．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业 上有一种方法是用CO2生产
燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入
1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时
间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度
变化表示的平均反应速率υ(H2)＝ mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使体系总压强增大2009浙江考纲参考试卷（理综） C 增大 0.225 C、D 29．PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为
有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业生产流程如下（反应中部分无机反应物及产物未列出）：
（5）从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100％的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物的化学式是 。 2009浙江考纲参考试卷（理综） H2O2 《2008普通高等学校招生全国统考大纲》（理综化学）中：
关于“化学基本概念和基本理论” ，1468字
《2009年浙江省普通高考考试说明》中：
关于“化学基本概念和基本理论” ，1661字更具体，更明确，体现新课程内容，要求有变化！2009高三化学复习教学研讨请批评指正！浙江省镇海中学
顾松挺
tel：0574-86294015
e-mail：gst854@sina.com共同学习，共同提高！课件41张PPT。实验化学高考复习——浙江省东阳中学
贾立斌一、考试说明的内容呈现的比较：1、2008年考试说明中的实验考试范围与内容：
①了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
②能绘制和识别典型的实验装置图。
③掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故
的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪
器、反应原理和收集方法)。
⑤综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物
质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
⑥ 能根据实验现象，观察、记录、分析或处理数
据，得出正确结论。
⑦ 根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
⑧ 以上各部分知识与技能的综合应用。 2、2009年考试说明中的实验考试范围与内容：
①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了
解实 验探究的一般过程。
②了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学
思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安全使用
标识了解实验室一般事故的预防和处理方法。
③掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制
方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
④了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方
法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方
法。初步了解中和滴定的原理和方法。
⑤能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯
常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方
法。
3、考试说明的变化要点及理解：
（一）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
化学是一门以实验为基础的自然科学。实验和推理是探究化学的基本方法。定量研究的方法是化学成为科学的重要标志。教给学生最基础、最基本的实验手段，是《实验化学》本教材的主旨。促使学生有一种终身实验的兴趣与乐趣。（二）了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
教材密切联系日常生活，广泛介绍化学科学在传统产业升级、环境保护、食品安全、新材料、新能源等应用发展，倡导“绿色化学”思想。 同时改进某些化学工业过程或化学品的产品设计、原料和生产工艺的选择，倡导绿色化学，意味着人类社会的可持续发展。 （十一）能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
改进或设计一些实验装置（如收集装置、洗气装置、安全装置），用化学语言描述出来，这也是化学实验的一种能力要求。总之， 突出化学是实验科学，是应用科学，与日常生活是紧密相关的，同时，化学实验要有所创新，对实验的基本方法和操作技能、流程设计和仪器组装、信息采集和结果分析 以及绿色实验（安全、环保）等方面要求更加具体二、近年高考试题题型呈现的比较：（2007年全国I卷）27．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶
液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；E 。（2007年全国I卷）28．水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题
(1)盛浓H2SO4的装置用途是 ， 盛NaOH溶液的装置用途是 ，
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是 ， 所发生反应的化学方程式是： 。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是 ， 其目的是： 。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g—ab— 。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是 。（08年全国理综I）28．取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 。
（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？ .
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 。
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶中的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气。直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。（2009年浙江省新高考调研卷） 8．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 A．①称量氢氧化钠固体
B．②收集NO气体
C．③配制100mL 0.10mol·L-1盐酸
D．④吸收NH3不会造成倒吸（2009年浙江省调研卷）28．将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。Ⅰ．根据上图回答：
（1）步骤1的主要作用是 。（能够用比较准确的化学语言与术语来描述实验操作过程中的每一步的作用与理由）
（2）步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么？ 。（要求对实验装置的设计，提出引起误差的装置缺陷，思维要求高）（晶体会分析）
（3）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是 。[交流讨论]
⑴甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸 铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 。
⑵乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 ，由此可判断该化肥的品质。 Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥21.5%某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。 08年高考教改实验区实验考查的内容及分值 相对于2007年，探究物质的性质实验有所减少，注重物质的分离提纯、检验,注重定量实验的考查,更加强调对实验探究能力和信息加工能力的考查。这两个方面的能力是具有学习潜能的重要体现，是学习化学的基本能力要求。试卷通过设置探究性实验、以信息图表流程等形式呈现试题信息等形式考查这两个方面的能力。从考试说明与各省高考真题比较中，我们应当想清楚下列三个问题：
新教材中保留的传统知识点？
新教材中新增知识点？
新教材中淡出（或变化）的知识点？
三、省调研试题对实验教学的思考：
1、在新教材和考试说明中出现的新的知识要求及能力要求要给以足够的重视。重视教材，以教材为中心，关注教材中的实验细节，实验设计和实验过程，将教材中的实验及相关的文字描述等内容重新审读，重基础，重操作，重原理，重分析，以典型实验为基础进行延伸、拓展、衍生或增长，达到以不变应万变。 2、加强对化学实验基本操作、常见仪器的使用方法和化学实验的安全性的教学。重视常见气体的实验室制法或物质的制备[包括初中、高中学过的气体的制备，实验化学专题7物质的制备与合成），物质的分离、提纯和检验包括必修1与实验化学（专题1物质的分离与提纯，专题3物质的检验）的内容]，定量实验及计算（溶液的配制、中和滴定、以及实验化学专题6中的内容），化学实验的记录和处理方法。设计或评价实验方案（或探究性实验）；有关实验条件的控制、实验“绿色化”，都是实验考查的重点和热点。3、加强学科内综合实验训练，举一反三。如：
（1）必修+化学反应原理+有机化学基础+实验化学
中的实验进行整合。
（2）实验室制法与工业制法进行整合。
（3）工业产生流程和基本实验操作的整合
（4）定性实验与定量实验的整合
（5）无机实验与有机实验相结合四、2009年高考实验题的猜想：(一)、重视探究式实验，体现新课改理念
源于教材，但又高于教材。对教材实验的加工，挖掘和再探究，或以新的面孔出现在考生面前，有一种似曾相识的感觉。 例：A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水
后可电离出三种离子。用A盐进行以下实验：
① 准确称量3.290 g A溶于适量的稀硫酸中，配成
100 mL淡绿色溶液，无其它现象。
② 取此溶液20.00 mL加入足量浓NaOH溶液，加
热，生成的气体恰好被 20 mL 0.10 mol／L
H2SO4完全吸收（生成正盐）。
③ 另取出20.00 mL此溶液于锥形瓶中，用0.02
mol／L KMnO4溶液滴定（不需用指示剂），
当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00 mL。
④ 再取20.00 mL此溶液，加入足量BaCl2溶液，将
生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量为
1.00 g。
⑤ 将 3.920 g 晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得
钡盐 4.66 g。 试回答下列有关问题：
（1）在①中，不把A盐直接溶于水的主要原因
是????????????????????。
（2）写出步骤②中的化学方程式，其中，可用离子
方程式表示的要求用离子方程式表示?? ???????????。
（3）A盐的化学式为?????????????????????? 。
（4）为求得A盐的化学式，以上的实验步骤中，哪些
步骤不需要并且是错误的（填编号）????????? ????；
错误的原因是?????????????????????????????????? ?。例：中学有机化学中同学常碰到关于乙醛和溴反应的问
题，对此同学常有如下不同的观点：
①乙醛中醛基有强还原性，而溴单质（Br2）有强氧化
性，因而两者可发生氧化还原反应。
②乙醛分子中羰基含有碳氧双键，因而可和Br2发生加
成反应。
③乙醛分子中的烃基可和溴发生取代反应。
为此，某同学进行如下实验，并记录了相关实验事实：
实验1：在1 mL Br2的CCl4溶液中加入1 mL乙醛，发现
溶液分层,下层橙黄色，上层无色溶液无明显现象。
实验2：在1 mL饱和的溴水中加入1 mL乙醛，振荡试管
后静置，发现溶液不分层,且发现溴水褪色。I.根据以上实验1,2及相关实验事实，请你对乙醛和溴的反应原理作出相应的分析：
（1）根据实验1，可推知
（2）根据实验2，可推知
II目前有一个较为典型的试题是：
“已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的C=C双键？”通常的实验方法是：“先加足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)2]，取上层清液加酸中和后，然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验C=C双键。”
（1）请分析该实验检验方法是否合理 ，为什么？
（2）根据以上提供的实验事实，是否有更为简便的检
验方法？ ；如果有，请简单说明该实验方法
；如果没有，则不必说明。 (二)、重视物质的制备，体现化学实用性
对一些重要物质的制备、性质实验的适度探究，如工业制备、装置的改进与评价、实验方案的再设计等为信息情景题材的载体，考察学生的实验操作的规范性，实验细节的重要性，实验设计的严密性，实验原理的科学性，语言描述的准确性，充分体现新课程的理念。 例、粗盐提纯的研究。
【有关资料】 【有关资料】某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在）,该小组设计流程如下：
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有 、 。
操作②的名称为 ，若在操作②结束后发现溶
液B略有浑浊，应采取的措施是 。 （2）混合液A的主要成分是 。（填化学式）【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。
A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4【检验除杂效果】
（4）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶
液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶
液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看 是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。
A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4【获取纯净食盐】
（5）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L-1的盐酸溶 液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
（6）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（7）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有： MnO2 + SO2 = MnSO4，
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+。
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH (填“大”或“小”)，该流程可与____________(填工业生产名称)联合，生产效益更高。
(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为____________，这样设计的目的和原理是______________
(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是_______
(4)反应④发生的化学反应为：
MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的______，溶液的pH不能过低的原因是_____________________ (5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应
工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是 。(答对1个即可) 可以从物质的循环利用，产率与纯度分析（定量分析），反应条件的控制（如温度的控制，pH的控制，时间的控制，图表数据的应用等），特殊操作，产物检验（新教材中的称量，配制，分离、提纯、除杂、鉴别等基本操作），绿色化学（原子利用率）等角度进行答题。仔细审清题意
挖掘有用信息
积极联想迁移
强化规范表达www.themegallery.com课件63张PPT。“常见无机物及其应用” 复习思路杨广斌
浙江省丽水中学 邮编 323000
lsygb2003@yeah.net二、介绍两个复习案例一、《考试说明》解读： 七大变化 四大相似 四点启示案例1：在元素推断题复习课中感悟“三维目标”案例2：用“口语报告” 了解学生的解题过程七大变化变化１：编写的理念不同
变化２：文字数减少
变化３：考试要求的层次可能降低
变化４：不刻意树立典型元素
变化５：不刻意凸显典型物质
变化６：新增加Cu；删除P
变化７： “结构决定性质”原理外迁 700字降为100字
学习时间由3学期（约50课时）缩小为1学期（约18课时）
《课程标准》有关无机物的内容也比《教学大纲》少了许多
只有“了解”， 没有以前的“理解”和“掌握” 《考试说明》将元素分为2类：
①、常见金属元素。
②、和常见非金属元素
《考试大纲》将将元素分为4类：
①、ⅠA、ⅡA族元素——典型金属
②、卤族元素——典型非金属
③、其它常见的非金属
④、其它常见的金属。没有给出具体的物质 没有提出“以××为例，了解（理解）××的性质（和用途）”等具体要求 而是从元素类属的角度提出“了解常见金属（非金属）及其重要混合物的主要性质及其应用”的系统要求。 没有提出 “从原子的核外电子排布”的角度，“理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”和“理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”，
未提出“重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置与其性质的关系”的要求。
了解12种元素：Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl。四大相似之处相似之一：均强调无机物“以上各部分知识的综合应用”。
相似之二：均关注“无机化合物对环境的影响”。
相似之三：均有“了解合金的概念”、“了解常见金属的活动顺序”。
相似之四：仍然要求了解12种元素：Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl。
四点启示启示1：考查单一无机物或元素的试题在高考中出现的可能性不大。
启示2：无机物与有机物、元素周期表、反应原理、实验、计算及STSE等相互融合的试题值得关注。
启示3：无机试题不要仅仅关注无机推断题。
启示4：无机试题难度与往年接近。（1998年4题）起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 考查单一无机物的试题考查
氮元素考查单一无机物的试题（1996年7题）关于磷的下列叙述中,正确的是( ).
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒
(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴
(D)少量白磷应保存在水中考查
磷元素考查单一无机物的试题（1993年31题)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
(2)SO2(3)Na2SO3考查
硫元素（样卷第26题）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式： 。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1mol该盐的质量为82g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式 。无机物与有机物、周期律、化学原理等相互融合的试题——推断题考查Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ及有机物、离子反应、水解、周期律、环保等
文字型无机推断题
（08年全国第27题）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。考查Ｃ、Ca、Ｏ、H及周期律等
框图型无机推断题（2007年理综26题)
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：`
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，他们能形成两种常见的化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是_____________；Z元素是__________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化和伍的分子式是__________和___________.
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________。考查Ｃ、Ca、Ｏ、S及周期律等
文字型无机推断题（山东08年理综卷28题）
黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2==（高温）8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2；
若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是___（填元素符号） （2）上述冶炼过程产生大量 SO2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化为 I2：S2O82―+ 2I―=2SO42― +I2 .通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3 。方法为：① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤； ② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：a ．除去Al3＋的离子方程式是__________________。
b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为_________。证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_ 。 考查S、Cu、Fe、Al及氧化还原反应、离子反应、实验、环保等
非无机推断题无机物与有机物、周期律、化学原理等相互融合的试题——非推断题 案例之一 在 “无机推断题”复习课中 感悟 “三维目标” 的行动研究。A1《推断题》 [2005年理综（全国卷Ⅰ）26题]
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示 （1）D的化学式是 ，E的化学式是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。 B1《填空题》按照要求书写下列化学用语：
（1）氨气的分子式 ；氯化铵的化学式 。
（2）氢气在氯气中燃烧的化学方程式 。
（3）实验室制取氨气的化学方程式 。数据分析1填空题的平均得分11.1分（满分12分）。
填空题的难度系数达0.92。
填空题的标准差为1.12。第一：学生拥有足够的化学“双基”知识（陈述性知识）第二：学生个体之间拥有“双基”知识差异不大教师：“知识与技能”这个维度的教学目标达成度较高
“陈述性知识”落实得好！
数据分析2推断题的平均得分7.61分（满分12分）。
推断题的难度系数达0.63。
用SPSS 11.5软件分析：经双侧T检验， t=-8.213，P=0. 000<0.05。
推断题的标准差为2.54。第三：学生推断题得分与填空题得分差异极其显著第二：学生解答推断题能力差异较大教师：“过程与方法”这个维度的教学目标没有很好地达成
“程序性知识”落实不力！
第一：学生推断题得分有待提高（程序性知识缺失）捕捉信息解读信息选定突破口确定
未知物题干题中框图或
图表题中所涉及的问题关键首先：熟练掌握各类物质的性质
其次：回答问题解决推断题的基本思路总结一：以物理特征为突破口2.特殊颜色：AgI、 FeS2、S(晶体)
S(↓)、Na2O2、AgBr
Cu
C、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO
KMnO4、I2
Fe2O3、红磷 Fe(OH)3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl…
Cu(OH)2溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、
MnO4－、[Fe(SCN)]2+NO2、溴蒸气
Cl2H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.电解：（1）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁2.需要催化剂：CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2 高温燃烧；碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，CO和水），碳与二氧化硅。总结二：以反应条件为突破口3.需要高温条件:推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，
也可能是活泼金属的无氧酸盐；单质：Al、Si；
盐类：铵盐等。 金属单质：Al；
两性物质：Al2O3、Al(OH)3；
弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。 2.能与强碱溶液反应产生气体的物质： 3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质： 生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)，等金属碳化物：CaC2等；
金属氮化物：Mg3N2、AlN；
金属硫化物：Al2S3 等。总结三：以化学反应的特征为突破口1.能与水反应产生气体的物质： 总结四：以特殊的转化关系为突破口1.直线转换关系：2.三角转换关系：3.交叉转换关系：反应条件特征物理特征特殊的转化关系特征 化学反应的特征突破口《推断题》下图中，A是一种无色液体，F是金属单质，G是极易溶于水的碱性气体，X是强酸，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式A： ，E： F： 。 (2)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。答案：(1)H2O N2 Ag (2) AgN3， “情感态度价值观”这个维度的教学目标也没有在复习课中认真地实践过
仍然是“程序性知识”落实不力！
能推得B为AgN3， 但不敢写在试卷上。
不敢相信答案是一种陌生的物质。
回答“态度和价值观怎么教”的要点有两个：一是教师真心实意的身教，二是创造机会让学习者尝试从教师身教中体会。 三点体会落实“三维目标”有利于考生得高分。
关注情感态度价值观这一维度的教学
知识与技能→过程与方法→情感态度价值观，这三个维度的教学目标相互融合，依次递增。案例之二 用 “口语报告” 了解学生的解题过程诊断知识漏洞
诊断方法缺陷
诊断情价失控（样卷第26题）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式： 。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1mol该盐的质量为82g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式 。对一位学生口语报告的分析（样卷第26题）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：Ａ为氢D为氧（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式： 。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1mol该盐的质量为82g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式 。
误认为是NaHCO3，但它的式量为84而不是82，学生认定很可能是题目有错误了。
做梦也想不到会在此时此地出现一种有机物！知识诊断书关于“氮元素”知识有缺损，有必要修补： NH3——N2——NO——NO2——HNO3；
元素之间转化关系的教学要加强方法诊断书读题要一字一词一句，循序渐进
多用原理统率法，少用盲目搜索法
避开正面，侧面进攻策略值得推崇情价诊断书过于紧张的心理不利于审题
敢干突破（从无机到有机）
选择最佳的解题策略（原理统率法：省时快捷；盲目搜索法：费时，但利于知识不足时的解题）谢谢大家！（样卷第26题）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：Ａ为氢C为氮Ｂ为碳（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式： 。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1mol该盐的质量为82g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式 。
误认为是NaHCO3，但它的式量为84而不是82，学生认定很可能是题目有错误了。
做梦也想不到会在此时此地出现一种有机物！A元素原子半径最小——A为氢元素
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍——B为碳和？硫元素
C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐——？？C为氮元素
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物——D为氧元素，再确定C为氮元素
A、E同主族——E为钠元素
2008年江苏试题
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：例3、（2008.全国高考化学试题27）．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有:
阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子OH— Cl— CO32— SO42— HSO4—
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。【评析】：该题是一个阴阳离子组合的无机推断题，是元素化合物知识与化学实验知识的结合，是本套试题中最难的试题，题型很新颖，它以给定的离子为切入点，通过物质间的变化、溶解性等考察学生对常见物质的掌握情况。此题只有经过缜密的逻辑思维，“烂熟”的化学知识，良好的心理素质，把实验现象与离子的共存问题两者结合起来。才能完全解答对试题，本题能充分考察学生的能力，是拉开学生分数的好题。从能力角度看，考查了考生抽象思维能力、推理能力、分析解决问题能力、临场的应变能力等。另外从考查思路看离子反应这一主干知识的基础作为高考的重点内容，在教学中要进一步引起我们的关注。【反思】：第一轮化学复习一定要扎实，措施到位。要深化“三基”，即“基础知识、基本技能和基本方法”， 重视培养学生良好的心理素质填空题的难度系数达0.92。
充分说明高中生虽然学生拥有足够化学基础知识与技能（陈述性知识），
但并不能将它们转化为解题能力，有效运用知识解决问题的能力依然不高，即学生的程序性知识仍然比较缺乏。
3、推断题成绩的标准差高达2.54，说明高中生解答推断题能力差异相当大。
4、推断题成绩的标准差高达1.12，说明高中生解答填空题能力差异不大。1、SPSS 11.5软件分析：经双侧T检验，t=-8.213，P=0. 000<0.05，差异显著。说明学生解答推断题和填空题时差异极显著，填空题得分明显高于推断题。
（1990年34题）A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:
A是 、B是 、C是 、
D是 、E是 、F是 .34答案：A是(NH4)2CO3 B是NaOH C是MgSO4 D是BaCl2 E是HBr F是AgNO3 （1996年30题）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液. A: B: C: D: X: 30.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3(各1分,共4分)X:MgSO4(2分)无机化合物内容减少；纠缠不清，难找到纯的无机物题了
非金属元素单质及其化合物对环境质量的关系
重视应用：无机物的应用
均匀用力，不再树典型，公平
涉及的元素种类变化不大：5金属7非金属（原来是4金属8非金属）增Cu减P
主族元素的递变性与相似性规律不过分强调
仍然关注各种元素之间的相互转化及学科内的综合◆．（08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是D
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
◆．（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是B
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4◆全国理综第27小题试题的内容：V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）推断5种化合物V、W、X、Y、Z分别是： ；
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是： ；
（3）V的电子式是 。 3．关注元素化合物知识结构的形成 元素化合物学习内容应该围绕各学科的核心观念(居于学科中心，具有超越课堂之外的持久价值和迁移价值的关键性概念、原理或方法)进行选择，具体事实应该作为工具来帮助学生发展深层理解力；
元素化合物知识的复习教学重心应该从“讲授”“回忆”事实转移到“使用”事实，以便教授和评价更深层的理解力；学习重心从记忆事实转移到理解可迁移的核心观念和对更为根本的知识结构进行深层理解，培养和发展思维能力”。 2008年江苏试题
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：1、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应
2KI+Cl2=2KCl+I2 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl
2、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
5、CO2与NaOH反应的产物分析
6、酸式盐与碱反应的量的问题3．关注元素化合物知识结构的形成 元素化合物学习内容应该围绕各学科的核心观念(居于学科中心，具有超越课堂之外的持久价值和迁移价值的关键性概念、原理或方法)进行选择，具体事实应该作为工具来帮助学生发展深层理解力；
元素化合物知识的复习教学重心应该从“讲授”“回忆”事实转移到“使用”事实，以便教授和评价更深层的理解力；学习重心从记忆事实转移到理解可迁移的核心观念和对更为根本的知识结构进行深层理解，培养和发展思维能力”。 2008年海南卷题12、13、14、16案例之一诊疗法 题目 查错 处方案例之二教会学生看和使用《考试说明》 问卷 看说明用说明案例之三表征
让学生动起来
老高考题的特点
联系环境问题课件35张PPT。考试说明解读
－－－化学学科特点和化学研究基本方法慈溪中学 邵守灿一、《考试说明》简析 1、新旧课程考试大纲（说明）的比较 思考一：新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。
2、对考试大纲（说明）学习的思考 接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 从新课程对能力的要求的内容来看：新课程对能力的要求更具体（如：能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力）。 ［例1（08江苏－15）］：金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN- == [Ag(CN)2]-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是 。 ⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN- 计，计算结果保留一位小数)。 【说明】EDTA这一重要的配体在教材中显然不会出现，但它的作用时什么？显然是解题的关键，冷凝管的这种装配方式第一次看到，这种防止到吸的措施也不多见，这对考查学生的科学素养，信息获取与加工能力，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系等方面无疑是很好的试题。 ［例2（08广东－18）］：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 【说明】本题要求学生能够通过对图形的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力 ［例3（宁夏理综－27）］．
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1）配平下面的化学方程式：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 ［例4（08广东－20）］ 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。 （3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 【说明】上述试题考察学生面对实际问题时，能否依托已有化学知识，明确实验目的，设计实验方案，解决实际问题，能否读图、析图、获取信息、采集处理数据进行基本计算的能力。化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 “原大纲”：
（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。 从着重考查实验的“知识与技能”向重视“过程与方法”转化我的理解－－实验化学担负着两大任务： 第一、掌握实验的基础知识、基本技能和基本实验思路，提高学生的探究意识和探究能力。
基本实验思路：
★物质的分离和提纯的思路（沉淀法）
★物质检验、鉴别的一般思路
★研究物质性质及反应规律的思路（钠与苯酚的反应）
★研究化学反应速率、化学平衡规律的实验方法。
（反应条件的控制） ★滴定分析的基本方法
★制取物质要考虑的一些基本问题和基本思路
第二、理解相关的化学原理 思考二：比较新考纲与原考纲，新课程增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。二、对考试内容－－
“化学学科特点和化学研究基本方法”的理解
1、化学科学特点和化学研究基本方法：
①．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
②．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
③．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
④．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
⑤．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学元素与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2. 本内容是化学学科考试的指导性内容 (1)反映了新课程的性质、理念和目标 (2)是“化学基本概念和基本理论”、“常见无机物及其应用”、“有机化学基础”、“化学实验”内容的指导性内容。 新课程关注化学与生活、能源、环境的关系，重视考查学生对利用实验和推理为基础的科学探究方法的把握程度，并从定性和定量等多角度研究来进行考查。 3、对具体内容的思考
（1）：说明了化学研究的对象和范围 重在考查考生了解化学学科发展的主要绿线索、研究对象和发展趋势。 例5［08山东－18］．下列事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 （2）：说明化学研究的方法------实验 重在考查考生具有能将理论与实践结合起来分析和解决问题的能力。 例6.（广东卷21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由????? 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。 1、提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
2、设计实验方案证明你的假设3、实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（3）：进行实验探究的前提-----知道物质的组成、结构和性质的关系。 了解物质的组织、结构和发性质是进行实验探究的前提，只有了解了物质的组成、结构和性质，才能进行正确的实验探究。只有了解了化学反应的本质、原理和能量变化，才能体会化学对社会发展、生活质量提高和改善环境等方面的作用。 例7.（广东卷19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如上右图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。 （4）：实验探究的重点----定量实验 重在考查考生对定量实验的理解，掌握定量实验的基本方法；同时也可以看出考试说明虽然没有单独把化学计算作为一个部分，但并不能说化学计算要求降低了，以物质的量为中心的化学计算仍是高考的重点和难点。例8.（广东卷20）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
请画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。（5）：引导学生用化学视角认识社会与生活，培养环境意识，可持续发展的思想方法。 高考力度引导学生用化学的视角去观察生活、生产和社会中的各类化学问题，提高公民的环保意识，创导可持续发展的思想，全面检测学生的化学科学素养。 例9. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解例10［08山东－9］．下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 本内容从化学学科特点出发，考查学生对化学研究基本方法掌握情况。结合课程标准，联系实验省的已有考题，应该有很多问题值得我们思考，对高考的复习也会的很大的指导作用。请各位同行
多多指教！课件51张PPT。立足课改，稳中求新 抓准方向，提高效度 ----有机化学基础的复习 宁波效实中学 黄荣生2009年3月 宁波有机化学基础的复习三、如何提高复习效度一、透析《考试说明》等依据二、研读08年高考和09样卷《基础教育课程改革纲要》明确指出:
高等学校招生考试制度改革，应与基础教育课程改革相衔接。有利于普通高等学校选拔新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革。加强对学生能力和素质的考查…一、透析《考试说明》高中新课程实施推进情况2007年开始各课改省市的化学高考命题
Ⅰ、试题各有特色，都能充分关注本地区的教学实际和学生特点，凸现出新课程所强调的基础性、选择性和时代性（STSE），体现了高中化学新课程的基本理念。
Ⅱ、更加注重能力与素质的考查，命题范围尊重教学大纲,不拘泥于大纲，试题设计增加应用性和能力型题目。
Ⅲ、命题已从知识立意转变为能力立意，并逐渐向（力图向）三维目标立意转化。 化学科命题应注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学及技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。《考试说明P127》《08全国旧课程版考试大纲》 和《09浙江省普通高考考试说明》《09全国新课程标准实验版考试大纲》
和《09浙江省普通高考考试说明》对比研读一、透析《考试说明》相关内容《09江苏考试大纲说明 》
和《09浙江省普通高考考试说明》“依据”与“不超出” 命题范围应该遵循“依据《普通高等学校招生全国统一考试大纲》和《浙江省普通高考考试说明》公布的内容范围命题，不超出《浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见》中规定的相应科目的必修模块和指定选修模块（IA）的教学要求。”
《考试大纲》、《考试说明》是较为粗线条的考试范围勾勒，而《学科指导意见》是符合教材的、详细的教学深广度要求，也是命题的上限。2-1苏教版教材内容：有机化合物的获得与应用有机物的结构与分类常见的烃烃的衍生物生命活动的物质基础认识有机化合物2-2《有机化学基础》教材逻辑结构基础理论具体物质归纳升华2-3、建议整合后的高考复习体系有机化学复习核心体系◆◆◆◆◆◆◆3、高考复习知识点深广度提醒1.学会按官能团对有机物进行分类，知道有机物其他分类方法。
分类和基的名称更系统了，增加醚、酮、胺类（醚键、羰基、氨基）；但不要求电子式书写。
如：脂肪族和芳香族化合物、链状和环状化合物；多环芳烃：多苯代脂烃、联多苯、稠环芳烃。
糖类的分类更加系统。
2.有机物分子式的确定。
李比希法确定实验式；钠熔法、铜丝燃烧法。3-1 有机化学式的确定、分类和命名3、根据1H核磁共振谱以及化学实验确定有机物的分子结构.
1H核磁共振谱的简单解读；红外、质谱在提示存在时的意义解读。（08海南18）
4、有机物的命名；
知道常见化合物的习惯命名法
学会用系统命名法命名烷烃
不要求对烷烃以外的其他类别进行命名（习题？，要了解常见化合物的系统命名。不拘泥于大纲）（08上海7）3-1 有机化学式的确定、分类和命名3、高考复习知识点深广度提醒3-2 有机物的结构和同分异构体1、增加键线式的书写、与分子式、结构简式的转换。
2、理解有机物分子空间构型和分子内原子成键方式的联系（以往不考）（08宁夏8）。
3、杂化轨道理论及应用不做要求。
3、高考复习知识点深广度提醒4、如何理解立体异构不要求？（拓展视野，发展要求）要知道手性原子，不要求书写立体异构，知道生命现象和立体异构的联系。（08江苏19）
5、复杂分子的同分异构体不做要求（教材6-7个碳原子，一元卤代物）（各省市均有涉及）
6、单糖的环状结构不要求，了解开链结构，蛋白质、核酸的结构不要求。
7、不饱和度的应用价值，建议作为思考方法拓展。
8、从同分异构体的性质区别实例的角度了解三种C5H12沸点变化。3-2 有机物的结构和同分异构体3、高考复习知识点深广度提醒1、具体物质要融合必修2与选修五的知识要求。
2、了解烃的溶沸点和碳原子数的关系图。
3、烯烃的不对称加成及马氏规则不要求。环状脂肪烃的结构和性质不要求，但恐怕从双键的角度理解环烯烃，这样的情况是允许的。明确要求共轭二烯烃的1，4-加成和加聚。（08上海29）不要求甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法。
4、从脂肪烃的来源理解石油工业中的分馏、裂解、裂化、加氢裂化、催化重整等方法。了解石油制品对人类生活的影响。（煤的综合利用)
5、氯乙烯（PVC）的生产工艺（拓展视野）不要求复述，但从反应本身及类型判断可要求。3-3 烃及其衍生物的性质和应用3、高考复习知识点深广度提醒6、苯环的大π键可辅助理解，但可不练习；苯环上取代基的定位效应不要求（08江苏19考到），磺化反应不要求。苯及同系物的卤代、硝化、氢化具体条件要从方程式书写角度要求，要注意具体实验细节问题与以前有改动。
7、多环芳烃和稠环芳烃的结构要了解，性质不拓展，但要从具有苯环的角度了解可能具有的性质；苯的同系物的氧化反应的方程式不要求，但产物苯甲酸要了解；基团之间相互影响仍作为重点要复习，相关证明的实例要了解透彻。
8、从绿色化学工艺角度了解工业上获取乙苯、异丙苯的分子筛固体酸催化工艺和方程式；要求了解芳香烃对健康的危害（拓展视野，发展要求）
3-3 烃及其衍生物的性质和应用3、高考复习知识点深广度提醒9、卤代烃的要求比以前增加了.对人类生活的影响，了解氟氯代烃破坏大气臭氧层的机理；要求卤代烃的溶沸点和溶解性变化，溴乙烷消去和取代的实验细节；β-氢和消去反应的关系要求理解，但不要求格氏试剂在合成中的应用（拓展视野）。
10、不要求“自然界常见的醇酚”的具体结构；乙醇钠、乙醇与卤化氢的反应、乙烯的脱水反应（石棉绒、P2O5、Al2O3）的要求均提高了，更加细化。要求了解甲醇燃料电池的电极反应式。要求邻羟基多元醇的检验，乙二醇和丙三醇的具体应用。
3-3 烃及其衍生物的性质和应用3、高考复习知识点深广度提醒11、要求从水中析出苯酚后的分离方法。要求了解酚类在生活中的应用和对环境造成的影响（调查研究），了解苯酚在化工生产中的应用，但含酚废水的两种处理方法不做要求。
12、醛类中甲醛的性质和应用比以前系统，关注甲醛在生活中的危害；要求掌握酚醛树脂的化学方程式（缩聚反应的角度）和实验细节，不要求线型体型的结构简式片段；不要求酮的相关知识。3、高考复习知识点深广度提醒3-3 烃及其衍生物的性质和应用13、柠檬酸、苹果酸等复杂有机酸的组成和结构不要求掌握，明确要求平衡和同位素示踪法角度理解酯化和水解的机理，甲酸性质的分析更符合教学实际。理解羧基和羟基缩聚反应的特点，能正确书写常见缩聚反应的方程式（比以前要求高了），但PET和PLA的应用不要求，形成过程的方程式要理解。皂化反应的实验细节不要求。
14、总体看，对于烃及其衍生物的应用和对人类生活的影响的要求更加具体化，比较可能作为考查的载体。3、高考复习知识点深广度提醒3-3 烃及其衍生物的性质和应用1、理解取代、加成、消去、加聚、缩聚等反应类型的特点，能判断反应产物。（明确了对缩聚反应的要求---理解，正确书写方程式，理解1，4加成和加聚的特点）
2、甲烷卤代反应的机理，氟氯烃破坏臭氧层的机理。
3、从取代反应角度理解肽键的形成，纤维素的酯化反应，会书写方程式。
4逆合成分析理论和不对称合成不要求。3、高考复习知识点深广度提醒3-4 有机化学反应类型1合成高分子化合物：（必修2中单独一节，选修中分散） 缩聚反应要求提高较多；在生活中的一些高分子知识要让学生更加熟悉。如：酚醛树脂、PVC、有机玻璃、有机高分子的新课题等
2、 糖类的分类系统化；不要求单糖的立体结构，二糖增加了纤维二糖和乳糖，他们的水解产物教材中均以说明。多糖增加了胶棉、火棉、粘胶纤维、铜氨纤维的实验和知识；多糖的结构和甲壳素、壳聚糖则不要求。
3、油脂变化不大，人体必需的脂肪酸(亚油酸、DHA等）的结构和性质均不做要求。3、高考复习知识点深广度提醒3-5 高分子和生命活动的物质基础4、氨基酸要求了解甘、丙、苯丙、谷氨酸的组成和结构、氨基酸的两性和肽键的形成，等电点的分离也要了解，检验方法和试剂要了解，原理不要求
5、（从氨基酸和蛋白质的关系）了解蛋白质的组成和结构特点，具体结构不要求；了解蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应（双缩脲、黄蛋白、茚三酮），认识提纯、检验蛋白质的方法。
6、知道酶催化的特点，不要求酶催化的机理，，不要求核酸的结构。（有内容，要求无变化）
7、认识氨基酸、蛋白质、核酸对人体健康和生命活动的关系、意义，体会化学科学对生命科学的重要作用。（选择题的选项内容）
3、高考复习知识点深广度提醒3-5 高分子和生命活动的物质基础老大纲：综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式．组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
新大纲：举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的应用；了解各类烃衍生物的相互联系。
《重要有机物之间的相互转化》、《人工合成有机化合物》各单设一节。3、高考复习知识点深广度提醒3-6 有机物的推断和有机合成 7+4的理科综合考试中有机化学知识的主要呈现方法。选修5中16个主题实验，10个有变化或新增：苯的溴代和硝化实验；苯的同系物的性质；溴乙烷的取代和消去对比实验；乙醇与乙醚与钠反应对比；乙醇与氢卤酸的反应实验，乙醇的脱水反应；苯酚的性质；含酚废水的处理；比较乙醇、苯酚及苯和苯酚的性质；乙醛的氧化实验；酚醛树脂的制取；蔗糖、淀粉、纤维素的水解；纤维素的性质；氨基酸茚三酮实验，蛋白质的检验；酶的催化。
必修2中10个主题实验：甲烷性质；石油蒸馏；乙烯性质；苯的性质，乙醇性质；乙酸性质；皂化反应；葡萄糖和淀粉的性质；蛋白质的性质，天然纤维变化学纤维（专题4中），
3、高考复习知识点深广度提醒3-7 有机化学中的实验二、研读08年高考和09样卷各省市高考模式与内容的差异08年新课改省份高考有机化学统计二、研读08年高考和09样卷近五年浙江省高考有机化学统计08年高考有机化学命题总体特点 ⑸理综考查的形式具有较高的稳定性，考查分值具有较高的稳定性（15-22分）⑴符合考纲的基本要求，重视对中学化学基础知识和 主干知识的考查⑵注重新课程理念融入，与社会/生活/环境/医药/新科技等方面的联系密切，关注社会热点⑶试题综合性增强，突出对主干知识的综合考查，加强对学科能力考查⑷注意呈现方式，重视对化学用语的考查实验省区有机化学基础相关试题试题都没有出现偏题、怪题，考核内容均在考试大纲的要求范围，体现了高中化学课改的方向。试题呈现基础性、选择性、综合性、时代性的特点，突出考查了学生的能力和素质，实现了稳中求变、推陈出新、创新发展的要求。09样卷29题 PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为
有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业生产
流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)：
请回答下列问题：
(1) ①需加入的反应物及其条件；②的反应物及反应条件；。
(2) ⑤的反应类型；。
(3) ③的化学方程式；
(4) 满足条件的A的一种同分异构体X的结构简式： ①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子结构中只有一个甲基，③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1
(5) D到E，从原子利用率100％的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是 。稳定的考试形式。
稳定的主干知识。
稳定的考查热点（相对分子质量和分子式、结构简式、同分异构体书写和判断、官能团书写、反应类型、化学方程式书写、有机推断等）
注意信息题、图表题、开放性试题的可能（课改方向）
注意生活中的化学（课改方向）
注意能力立意与三维目标立意的契合（课改方向）3、 09试题展望3、 特别注意 命题将会逐步与课程改革接轨，要注意研究在新课程下新增和变化的内容：了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法（海南18）。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响（江苏19）。分子空间结构（宁夏8）。了解天然气、石油液化气和汽油的主要成份及其应用。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题（上海28）。新增有机实验的细节（江苏21B）。(2007年宁夏·31)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为_______________________；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？__(填“是”或者“不是”)；
(3) ….. （2008江苏16）由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
（2008海南18）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的
化合物是：
这些考点在相关试卷重复的出现不是偶然的，而是体现高考命题对新课程的支持，所以我们要重视新课程新增内容的复习。三、提高09复习效度1、落实三维目标，回归教材，夯实基础。2、加强学科能力的培养与科学探究的渗透3、关注信息获取和加工能力的训练4、贴近真实,有意识地关注社会现实问题5、不忽视有机实验的复习，体现学科特点6、适当练习有机合成。（08全国Ⅰ卷）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。29题用框图表示各有机物间的关系，要求考生进行推导确定其中一些有机物。考查有机物分子式、结构简式、官能团、化学方程的规范书写，书写同分异构体，考查思维的全面性。该题起点低，层层深入。
典型错误：
（1）分子式、结构简式书写的正确性、规范性，有的式中碳原子、氢原子数目不对，有的将结构简式误写为分子式。
（2）有机化学反应方程式中，某些反应物、生成物，特别是H2O分子漏写。Ｃ－Ｃ键、Ｃ－Ｈ键、Ｃ－Ｏ键的位置连接不正确。
（3）审题不仔细。酯水解得E（醇）、F（酸）位置颠倒，题目要求的E、F同分异构体未能写全。 三维目标”的体现是新课程理念的第一个要求，必须要重视基础，抓好落实，加强基础知识和基本技能的复习，复习时要回归教材，回归基础，突出基础知识的理解和联系、和表达。 高中化学教学的侧重点不是知识点的深难度的挖掘，而是通过化学基本知识的学习使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变。
从应考的角度看：要强化有机化学的基本表达能力，如基团名称、结构简式的书写；同分异构体的有序分析，化学方程式的书写；反应类型的判断；分子式与结构的关系等基本知识一定要过关，避免会做做不对的情况。要进行针对性的训练和过关（隔一段时间纠错 ，严格规范答题，向规范化训练要质量 ） 习题训练，跳出题海，凸现针对性（1）会题做对。通过规范训练、规范讲评。创设条件，让学生充分暴露注意力的分配过程，针对学生只重思路，不重细节的情况，讲清错因，并辅以跟踪补偿训练，要求不得扣分，在纠错改错中达到规范训练的目的。（2）审题能力的训练与指导。会做的题目得分不全，一半以上的原因是审题造成的。要解决审题不严谨的表现，如题干中的信息审不全；隐含的信息审不出等。平时练习要限时、注重独立审题，有意识训练注意力分配。（3）注重习题讲评的针对性(做不动、做不对、对不全）。（4）习题训练要落实学科指导意见中要求的《苏教版教材》中的一些知识细节，做到不漏、少增。
加强学科能力的培养与科学探究的渗透
复习时要突出主干知识，并在相互联系的基础上，要让学生自主构建学科知识点的网络，通过必要的有机推断和有机衍变关系类题目训练完善和熟练学生调用知识体系的技能，通过必要的开放性试题和探究性情景突出规律和核心知识，逐渐提高学生的思维能力以培养化学学科素养。例：（2006年·全国理综Ⅰ·29）（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 例；给出一个乳酸分子的结构简式：CH3CH(OH)COOH，引导学生针对该分子的结构特点思考下列问题： ①分子中含有羟基(—OH),可能发生哪些反应？ ②分子中含有羧基(－COOH)，可能发生哪些反应？ ③在浓H2SO4，的作用下，可能发生哪些反应？ 关注信息获取和加工能力
《课标》在“课程目标”的“过程与方法”中要求学生“多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工”。新课程考试大纲对“化学学习能力”的第一项要求就是“接受、吸收、整合化学信息的能力”。有机化学试题对应形式主要是“通过题干或框图等给出必要的新信息，要考生通过数据分析、对比归纳、提取，与已有知识整合，以考察学生思维的缜密性、统摄性、创造性和学习潜能”。 2008广东
1、分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。5、在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。08江苏布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 要通过读取流程中的条件和分子式、结构简式的变化信息得出反应方程式，对信息的接受、分析和归纳能力要求很高。 贴近真实,关注社会现实问题
无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为重的高考，起到了重要的作用。
但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题。新课程要求“反映现代化学研究成果和发展趋势”，“体现化学时代特色”，以化学视角观察社会、科学、生活，关注化学科最新发展，用化学知识解决实际问题。尽管个别题目有“穿靴戴帽”之嫌，但毕竟向考生传递了化学最新科技动态、化学与社会生活密切联系的信息。
（北京08.） 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（ ）发生酯化反应的产物。
⑴甲一定含有的官能团的名称是 。
⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
…… 不轻视实验考查，体现学科特点
由于《课标》要求“通过以化学实验为主的多种探究活动”，“激发学习化学的兴趣”，教学上要多开设化学实验。新课程高考试题就应该强化实验考查，以体现化学科特色，对新课程教学进行正确的导向。(2007年·江苏化学)酯是重要的有机合成中间体，……。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、__等。…….
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。①根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
(A)120 ℃，4 h (B)80 ℃，2 h (C)60 ℃，4 h (D)40 ℃，3 h
……（08江苏21）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO=HBr+NaHSO4
R-OH+HBr=R-Br+H2O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38. 4 117．2 101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇；其原因是 。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
…….. 适当关注有机合成，适当练习。（2006年·江苏化学）请设计合理方案从
合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）(2007年·理综山东·33·选做·有机化学基础)乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： 提示：①RCH2OH RCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液 氧化为羧基。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D( )是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如： (2007年·理综四川·28)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
(4)已知：
以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。 谢谢聆听，请多指正！电话：0574-87159576，87136615
邮箱：xianshi.huang@yahoo.com.cn08上海29 知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。 5、反应④中除E生成外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为 。 08《全国旧课程版考试大纲》
09《浙江省普通高考考试说明》
有机化学基础
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。
（四）有机化学基础
1、有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解有机化合物中碳的成键特征及官能团，能正确表示常见有机化合物分子的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
（4）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（立体异构体不作要求）。
（5）掌握烷烃的系统命名法。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4．以一些典型的烃的衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应
5．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6．了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
2、烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。了解它们的主要性质及重要应用。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
7．以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
8．了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
3、糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解油脂的组成和主要性质及重要应用。
（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（4）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（5）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
9．初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行加聚合成树脂的简单原理。
10．通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
4、合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材料的合成反应。
（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
（4）以上各部分知识的综合应用。
《全国旧课程版考试大纲》和《浙江省普通高考考试说明》对比研读
《全国新课程版考试大纲》和《浙江省普通高考考试说明》对比研读
《全国新课程版考试大纲》选考
《浙江省普通高考考试说明》
（四）有机化学基础
1、有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
（5）能根据有机化合物命名规则命名简单有机化合物。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（四）有机化学基础
1、有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解有机化合物中碳的成键特征及官能团，能正确表示常见有机化合物分子的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
（4）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
（5）掌握烷烃的系统命名法。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2、烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
2、烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。了解它们的主要性质及重要应用。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3、糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
3、糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解油脂的组成和主要性质及重要应用。
（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（4）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（5）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4、合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解材料的合成反应。
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域的应用
（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
4、合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材料的合成反应。
（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
（4）以上各部分知识的综合应用。
《江苏考试大纲说明》
《浙江省普通高考考试说明》
4．有机化合物及其应用
（1）了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
（2）知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
（3）了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
（四）有机化学基础
1、有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解有机化合物中碳的成键特征及官能团，能正确表示常见有机化合物分子的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
（4）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
（5）掌握烷烃的系统命名法。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
（6）了解烃（烷、烯、炔和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
（7）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（8）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
2、烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。了解它们的主要性质及重要应用。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
（9）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
3、糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解油脂的组成和主要性质及重要应用。
（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（4）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（5）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（10）能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
（11）关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响，
4、合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材料的合成反应。
（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
（4）以上各部分知识的综合应用。
（2）09全国版新课程考试大纲与08版的必修有机化合物部分要多了两个条目；
08常见有机物及其应用：
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
09常见有机物及其应用:
1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5．了解上述有机化合物发生反应的类型。 6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 8．以上各部分知识的综合运用
课件22张PPT。运用矛盾论 指导化学学习 浙江省宁波市鄞州中学
廖旭杲
2009年3月11日思考与探索：相反共存的事例，在化学中你能举出哪些？ 1．认识化学变化的复杂性
抛弃非此即彼的僵化思维 例1. 向盛有10mL饱和CuCl2溶液的小烧杯里投入一铝条，将会观察到什么现象？
为什么？猜想与验证：总结1：事物的复杂性，远不是非此即彼的简单模式，我们要逐渐养成全面看问题的方法 例2．（2004·天津理综·9）仅用一种试剂鉴别如下物质：
苯、CCl4、NaI溶液、
NaCl溶液、Na2SO3溶液，
下列试剂中不能选用的是（ D ）
A． 溴水
B． FeCl3溶液
C． 酸性KMnO4溶液 D． AgNO3溶液 AgOH： Ksp 10—8
Ag2SO3 Ksp 10—14 2 ．在诸多因素影响下的化学变化中要善于抓住主要矛盾或看到矛盾的主要方面 例3．CuCl2溶液与Na2CO3溶液，
CuCl2溶液与Na2S溶液
分别两两混合会发生什么反应呢？ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
B2— + H2O HB— + OH—，
浓度相同的S2—水解度比CO32—稍大，浓度积CuS比CuCO3小得多， 例4．FeCl3溶液加热蒸干得到的固体成分是什么？
Fe2(SO4)3溶液呢？
Na2CO3溶液呢？ 例5．常温下，NaHCO3溶液呈什么性？
NaHSO3溶液呢？ 例6．等物质的量浓度等体积的CH3COONa与CH3COOH溶液混合，各离子浓度大小如何比较？
等物质的量浓度等体积的NH4Cl与NH3·H2O溶液混合，各离子浓度大小如何比较？总结2：一个复杂的事物是由两个以上矛盾构成的，其中必有一个是主要的矛盾。主要矛盾决定着事物的性质和发展的方向。分析和解决化学问题时要善于抓住主要矛盾。 3 ．若主次矛盾难以确定，要善于运用守恒关系例7．下列判断不正确的是（ ）
A．pH均为3的硫酸与醋酸等体积混合后，混合液的pH仍然为3
B．氯气溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH，一定有：
c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D．碳酸溶液中，c(H＋)＞2c(CO32－)总结3：抓住不变的关系，如电荷守恒、物料守恒、K值（如Ka、Kb、Kw）不变等，往往在矛盾重重中突出重围，顺利地解决问题。 4．矛盾的主次关系并不是一成不变的，在一定的条件下相互转化例8．溶液的稀释
①25℃时，0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH为多少？
②25℃时，1×10-5mol·L-1的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸溶液的pH为多少？总结4：矛盾的主次随条件变化而变化，学习化学知识时需强化条件意识，浓度、压强、温度、酸度……等条件的改变，都有可能使矛盾的主次发生转化。谢谢您！再见！邮箱 lxgnbmy@sina.com
邮编 315101课件18张PPT。从微观电子看宏观金属现象宁波市第三中学 徐玲玲钠、镁、铝、铁、铜5种金属元素主线电子规律：难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得到电子，
越易得到电子的物质，得电子后就难失去电子；
一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，
优先与氧化性最强的氧化剂发生反应，
同理……流程： 海水 电解法：镁的工业常见制法还原法：铝热反应强弱规律 守恒规律价态规律电子规律：转化规律电子规律：强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
电子规律：守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
电子规律：转化规律以元素相邻价态间的转化最易；
同种元素不同价态之间反应，化合价只靠近不交叉；
同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。电子规律：价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；
元素处于最低价态，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
但主要表现一种性质。例题：（山东08）黄铜矿是制取铜及铁的化合物主要原料之一⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2===8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
⑵K2S2O8具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
已知Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）
⑶利用冶炼的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。高温金属腐蚀：观察右图装置，按题意填写下列空白：
（1）若试管内液面下降，则溶液X显_________性，
铁钉发生_______腐蚀，
其负极电极反应为________________；
正极电极反应为__________________。
（2）若试管内液面上升，则溶液X显________性，
铁钉发生_______腐蚀，
其负极电极反应为_______________；
正极反应为_____________________。 市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。试问：
（1）热敷袋放出的热是来自___________。
（2）碳粉和氯化钠的作用分别是___________。
（3）写出有关的电极反应式___________。
化学方程式___________。
腐蚀应用：暖宝宝 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
此外，丙烷为燃料还可以制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为____________；电极反应式____________；
放电时，CO32-移向电池的___________极。知识迁移：燃料电池 实验开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；
随后指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。
根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)开始阶段，原电池的正极是_______片；
铝片表面产生的气泡是________；
负极发生的反应是__________。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是__________；
镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是： ______；
试判断此电极发生的主要反应是：______________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是_____。
探究质疑：谁是原电池负极？谁得到电子？金属：
1、了解常见金属的活动顺序。
2、了解常见金属（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3、了解合金的概念及其重要作用。
电化学：
1、了解原电池原理和电解原理。能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及工作原理。
3、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀原因 。聚焦考点：聚焦考点 高效复习关注综合 开发思维学习化学吧，
她促使我们理性面对生活！
