巢湖市一中2008—2009学年度第二学期第一次月考

巢湖市一中2008—2009学年度第二学期第一次月考
高二化学试卷
命题人：陆红云
时间：100分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、单项选择题(本题共16小题，48分。每小题3分)
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．物质发生化学变化都伴随着能量变化
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4．在2A＋B === 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
5．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　（ ）
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
6．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。
ΔH＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/l变为0.06mol/l时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/l下降到0.036mol/l时需时间：
A．12秒 B．无法判断 C.大于12秒 D. 小于12秒
7．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是 ( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
8．用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： （ ）
①再加入适量1mol/L硫酸　　②改用3mol/L硫酸 ③改用3g铁粉　　
④适当升高温度 ⑤加几滴CuSO4溶液　　　　⑥用浓硫酸代替1mol/L稀硫酸
A．①②④⑤　 B．②③④⑤　 C．①③④⑤　 D．②③④⑤⑥
9．下列情况下，反应速率相同的是 （ ）
A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
10．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是 （ ）
A．①的反应热为221 kJ／mol
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6 kJ／mol
11．已知CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol-1；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝－2869 kJ·mol-1 。下列说法正确的是（　　）
A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，等质量时异丁烷的能量比正丁烷低
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
12．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
B．若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H1　　　 C(s)+ 1/2O2(g)= CO(g)；△H2
②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H3　　　 S(g)+ O2(g)= SO2(g)；△H4
③H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5　　　 2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；△H7　　　 CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
14．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)，△H=-Q1kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）
A．1/2Q2kJ B．1/3 Q2kJ C．1/3(Q1+ Q2)kJ D．1/3Q1kJ
15．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （ ）
A．0.4Q1+0.05Q2 B．0.4Q1+0.05Q3
C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
16．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
二、填空题（共52分）
17．（2分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化
的曲线如右图所示，则该反应的化学方程式为： 。
18．（8分）我们知道，通过实验测定反应速率的方法有多种，例如，比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定__________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。
19、(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。
⑴图A可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是： ，你认为还可以作何改进？ 。
图A 图B
⑵检查图B装置气密性的方法是 。
图B所示实验中需测量的数据是 。
20．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2 图3
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：__________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：___________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
21．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）的结构式 ， 。
（2）则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
22．（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量　过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________。
（2）图二表示的是：N2+3H2=2NH3的能量变化情况，写出该反应生成液态氨的热化学方程式：_____。
(3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图三所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图三回答下列问题：
① P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式____________。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
② P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
图一　　　　　　　　　　　　　　　图二　　　　　　　　　　　　　　　　　图三
巢湖市一中2008—2009学年度第二学期第一次月考
高二化学答题卷
得 分_________
一、单项选择题(本题共16小题，48分。每小题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共52分）
17．（2分） 。
18．（8分）____________； __________； ________。 。
19．（10分）
（1） 。 ， 。
（2） 。 。
20．（12分）
（1）①
图3
② 。
（2）
原因Ⅱ：__________________；原因Ⅴ：___________________。
考号末两位
②____________________， ____________________________。
21．（8分）
（1）____________________， ____________________________。
（2） 。
（3） 。
22．（12分）
（1） 。
(2) 。

（3）
① ， 。
②△H3＝_________，△H4______△H3。
巢湖市一中2008—2009学年度第二学期第一次月考
高二化学答题卷
得 分_________
一、单项选择题(本题共16小题，48分。每小题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
B
D
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
D
C
A
B
B
二、填空题（共52分）
17.（2分） 3A+B2C
18．（8分）时间 溶液褪色所需时间 出现浑浊的时间 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑
19．（10分）
⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
将FeCl3改为Fe2(SO4)3
⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
20．（12分）
（1）①
图3
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
（2）① 原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）。
② 反应速率加快； 反应速率减慢。
21．（8分）
（1）____________________， ____________________________。
（2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l) △H＝－644.25 KJ/mol
（3）产物不会造成环境污染。
22．（12分）
（1）?NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234?kJ/mol
(2) N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

（3）
① P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) △H＝－306kJ·mol－1。PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝＋93kJ·mol－1。
② －399kJ·mol－1； 等于。