2009年靖江市高二化学学业水平测试调研试卷 苏教版
文档属性
| 名称 | 2009年靖江市高二化学学业水平测试调研试卷 苏教版 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 103.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-16 16:44:00 | ||
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文档简介
2009年靖江市高二化学学业水平测试调研试卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 S：32 Na:23 N: 14 C a40 C: 12
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1．2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H 2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．炼铝厂制造铝锭 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．制造炊具
4．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO2
5．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
6．下列反应中，属于取代反应的是 A．乙醇在一定条件下生成乙醛 B．乙醛在一定条件下生成乙酸
C．苯的硝化反应 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
7．下列操作不能用于检验的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓H2SO4靠近 D．气体与浓盐酸产生白烟
8．对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜
C ．呈红褐色 D．用丁达尔效应可以鉴别
9．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、OH-
10．二氧化硅是酸性氧化物的原因是
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
12．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
13．下列能达到实验目的的是
14．我国的 “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
15．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
过滤
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
17．下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型：
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
19．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
20．下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
21．在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为：
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol /(L·s) C．0.3 mol /(L·s) D．0.4 mol /(L·s)
22．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
23．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH（气）
第II卷（共31分）
二．选做题（15分）
24．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。
A．《化学与生活》
（1）（6分）人体保持健康必需的六种重要的营养物质是： 、 、 、 、
、 。
（2）（7分）①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进 行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式
是 技术。
（3） （2分）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
B．《有机化学基础》
(1) （7分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：
请填写下列空白：
①A的化学式是_______________。
②振荡的目的是_______________。
③分液操作需要的玻璃仪器有____________________________。
④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________________。
（2）（8分）已知可简写为。
现有某化合物W的分子结构可表示为：。
①W的分子式为 ；②W的一氯代物有 种。
③下列有关W的说法不正确的是 （填编号）；
a.能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
④写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式 ，该聚合反应的化学方程式为 。
⑤W属于 （填编号）。
a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃
三．非选择题
25．（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H 、 乙
（2）反应①的化学方程式 ；
反应⑤的离子方程式 ；
26．（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。
④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml
请回答下列问题：
（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有
(2)测定过程中发生反应的离子方程式
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为
(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
Vml
15.40
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。
2009年靖江市高二化学学业水平测试调研试卷
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
B
D
C
A
C
C
D
A
C
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
B
C
A
D
B
D
B
A
A
D
24．（15分）A（1）（6分）水、糖类、蛋白质、维生素、微量元素、油脂
(2)①（3分）脱硫处理 2NO+2CON2+2CO2
②（2分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
③（2分） 垃圾焚烧发电
(3) （2分） ②③
B．（1）①（1分）CO2
②（2分）使苯酚与氢氧化钠充分反应
③（2分）分液漏斗、烧杯
④（2分）C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
（2）（8分）①C8H8 （1分） ②2 （1分） ③d（1分）
④（1分）， n
（2分）
⑤b、c （各1分，共2分）
25．（6分）Fe(OH)3 （1分） Cl2 （1分）
2Na +2H2O =2NaOH + H2 ↑（2分）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl- （2分）
26 （10分）⑴（2分）天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
⑵（4分）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
⑶（2分）250mL；
⑷（2分）60.0%
可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 S：32 Na:23 N: 14 C a40 C: 12
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1．2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H 2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．炼铝厂制造铝锭 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．制造炊具
4．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO2
5．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
6．下列反应中，属于取代反应的是 A．乙醇在一定条件下生成乙醛 B．乙醛在一定条件下生成乙酸
C．苯的硝化反应 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
7．下列操作不能用于检验的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓H2SO4靠近 D．气体与浓盐酸产生白烟
8．对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜
C ．呈红褐色 D．用丁达尔效应可以鉴别
9．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、OH-
10．二氧化硅是酸性氧化物的原因是
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
12．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
13．下列能达到实验目的的是
14．我国的 “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
15．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
过滤
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
17．下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型：
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
19．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
20．下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
21．在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为：
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol /(L·s) C．0.3 mol /(L·s) D．0.4 mol /(L·s)
22．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
23．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH（气）
第II卷（共31分）
二．选做题（15分）
24．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。
A．《化学与生活》
（1）（6分）人体保持健康必需的六种重要的营养物质是： 、 、 、 、
、 。
（2）（7分）①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进 行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式
是 技术。
（3） （2分）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
B．《有机化学基础》
(1) （7分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：
请填写下列空白：
①A的化学式是_______________。
②振荡的目的是_______________。
③分液操作需要的玻璃仪器有____________________________。
④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________________。
（2）（8分）已知可简写为。
现有某化合物W的分子结构可表示为：。
①W的分子式为 ；②W的一氯代物有 种。
③下列有关W的说法不正确的是 （填编号）；
a.能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
④写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式 ，该聚合反应的化学方程式为 。
⑤W属于 （填编号）。
a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃
三．非选择题
25．（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H 、 乙
（2）反应①的化学方程式 ；
反应⑤的离子方程式 ；
26．（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。
④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml
请回答下列问题：
（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有
(2)测定过程中发生反应的离子方程式
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为
(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
Vml
15.40
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。
2009年靖江市高二化学学业水平测试调研试卷
参考答案
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B
B
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A
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B
D
B
A
A
D
24．（15分）A（1）（6分）水、糖类、蛋白质、维生素、微量元素、油脂
(2)①（3分）脱硫处理 2NO+2CON2+2CO2
②（2分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
③（2分） 垃圾焚烧发电
(3) （2分） ②③
B．（1）①（1分）CO2
②（2分）使苯酚与氢氧化钠充分反应
③（2分）分液漏斗、烧杯
④（2分）C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
（2）（8分）①C8H8 （1分） ②2 （1分） ③d（1分）
④（1分）， n
（2分）
⑤b、c （各1分，共2分）
25．（6分）Fe(OH)3 （1分） Cl2 （1分）
2Na +2H2O =2NaOH + H2 ↑（2分）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl- （2分）
26 （10分）⑴（2分）天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
⑵（4分）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
⑶（2分）250mL；
⑷（2分）60.0%
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