课件24张PPT。新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章 第一节 化学能与热能 (第１课时）很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。思考反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放 第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？
视频以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H2 + Cl2 = 2HClH—H Cl —ClH—Cl断开断开点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H2 + Cl2 = 2HClH—H Cl —ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。【思考与交流】在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的 能量变化？（H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol）算一算：在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。放出484KJ的能量3、各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同反应物能量高生成物能量高生成物能量低反应物能量低〉 〈 放出能量吸收能量规律如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放出的能量﹢﹢吸收的能量放热反应吸热反应【归纳小结】一个化学反应是为放热反应还是吸热反应
取决于： 所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小，
即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和
E反生成物的能量之和
E生（1）若E反> E生，（2）若E反< E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应E反 = E生+ E热1、当物质发生化学反应时，断开反应物中
的化学键要 ；而形成生成物中
的化学键要 。一个化学反应是
释放能量还是吸收能量取决于
。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小 课堂练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，
化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，
化学反应 能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生C4、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B6、下列关于能量转换的认识中不正确的
是（ ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转
化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能
转化为热能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能BD7、下列说法中正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而
且这些能量都是相等的
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应
物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键
形成新化学键的过程AD8、在相同条件下，下列物质分别与H2
反应，当消耗等物质的量的H2时，放出
热量最多的是（ ）
A. Cl2 B. Br2
C. I2 D. SA课件16张PPT。新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章 第一节 化学能与热能 (第3课时）三、化学能的应用1、利用热量进行生活、生产和科研。
2、利用热能使很多化学反应得以发生。如：能源与人类 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。常见的能源主要有以下十种:太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。科学视野1、生物体中的能量变化 人体内发生的氧化还原反应
与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期。
化石燃料的使用推动了工业革命的发展。
多能源结构化学仍是主要角色之一。柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期1、下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气DC 2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD提示:
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和
Q= 2×431 －（436＋247）＝179 kJ生成物反应物3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，
在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B提示：2H2 + O2 == 2H2O
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和课件18张PPT。新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章 第一节 化学能与热能 (第2课时）二、化学能与热能的相互转化实验 1：盐酸与铝片的反应 反应放出热量。有气泡放出，温度升高。反应的化学方程式：————————实验 2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。化学反应方程式：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑
+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应实验 3 ：酸与碱的中和反应 HCl与NaOH发生中和反应时放热强酸和强碱发生反应时放出热量。中和热的概念:
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。注：（1）中和反应都放出热量
（2）稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol
思考与交流：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值 Al、Mg与HCl的反应，
酸碱中和反应 放出热量 Ba（OH）2· 8H2O
与NH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应 归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律
能量守恒定律2.两个定律 2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量 变化(还有光能、电能等)。 小 结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应 1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程探索与总结常见的放热反应和吸热反应
放热反应吸热反应燃料的燃烧(与O2的反应）
中 和 反 应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应（生石灰和水）
物质的缓慢氧化
C+CO2
H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
大部分分解反应
多数铵盐溶于水
CaCO3 CaO + CO2高温CuO + H2 Cu + H2O加热C + H2O CO + H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应高温加热以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件巩固练习：1. 下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰 B.酒精C.固体NaCl D.固体NaOH2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习：3. 下列反应属于放热反应的是:A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应4、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错其中和热为1/2 Q例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1
C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为
什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？
