第11单元 《盐 化肥》知识点

第11单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色粉末，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。（3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 搅拌，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 盐 + 金属2（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸 → 盐 + 酸
3、盐 + 碱 → 盐 + 碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 盐 + 盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：都可溶
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（
1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3·H2O 加水稀释后施用
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH==NaNO3 +NH3 ↑+H2O （铵态氮肥不能与碱性物质混合施用）
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
5、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染：N2O、 NH3 、 H2S
(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
6、合理使用化肥
(1)
根据土壤情况和农作物种类选择化肥
(2)农家肥和化肥合理配用
1、
7、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
六、其它：
1、几种常见离子的检验方法：
H+：指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐（注意：要有较明显的现象，如颜色变化、气泡、沉淀）
OH-：指示剂、非金属氧化物、可溶性盐
CO32-：
SO42-：
Cl-：
NH4+：
2、含有可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）的粗盐提纯过程。
配套练习
可能用到的原子量：H-1　C-12 O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23 Ca-40
一、选择题：（每题2分，共28分)
1、实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是：
A、生石灰　　　B、NaOH固体　　　　C、浓硫酸　　　D、稀硫酸
2、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加的是：
A、浓硫酸 B、食盐溶液 C、盐酸 D、水
3、用来区别稀盐酸和稀硫酸的试剂是：
A、石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、碳酸钠溶液 D、铁钉
4、氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO2==SiF4↑＋2H2O，该反应属于：
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
5、某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是：
A、(NH4)2SO4 B、KNO3 C、Ca3(PO4)2 D、KCl
6、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是：
①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A、①② B、①③ C、①④ D、②③④
7、常用来中和酸性土壤的碱是：
A、Ca(OH)2 B、NaOH C、Cu(OH)2 D、Na2CO3
8、 下列说法正确的是：
A、pH＞7的溶液一定是碱的溶液　　B、盐的溶液一定显中性
C、纯碱属于碱类　　　　　 　D、酸溶液中一定含有氢离子
9、下列物质跟稀硫酸、碳酸钠溶液和氯化铜溶液都发生反应的是：
A、消石灰　　　　B、氯化钡　　　　C、氯化钠　　　　D、氢氧化钾　
10、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是：
A、NaOH溶液　　　B、BaCl2溶液　　　　C、盐酸　　　D、硝酸
11、某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH值小于3的是：
A、pH＝0的硫酸溶液　　B、pH＝5的硫酸溶液 C、氢氧化钠溶液　　D、蒸馏水
X盐 Y盐 Z盐
Zn 不反应 反应 反应
Cu 不反应 不反应 反应
12、把金属铜、锌分别投入其它三种金属X、Y、Z的盐溶液中，置换反应的结果见右表。它们的金属活动性由强到弱的顺序为：
A、Y　Zn　Cu　X　Z B、X　Y　Zn　Z　Cu
C、X　Zn　Y　Cu　Z D、X　Z　Zn　Cu　Y
13、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+ ，欲除去Cu2+ 并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是：
A、纯碱 B、生石灰 C、食盐 D、铁粉
14、要把混有少量Na2CO3杂质的NaOH变成较纯净的NaOH，可以加入的试剂是：
A、盐酸　　　　B、石灰水　　　C、CO2　　　　D、CaCl2溶液
二、填空题（31分）
15、(7分)酸碱盐的溶解性对判断复分解反应是否发生非常重要。不同种类的盐在水中的溶解性不同。
盐、 盐、 盐和 盐都易溶于水，而碳酸盐只有 、
和 易溶于水，其它的大多不溶于水。
16、（4分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 、 ；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。
小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。
17、（7分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。
（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石
①可作为燃料 ；②可作为化肥 ；
③可作为调味品 ；④可作为火箭助燃剂 。
18、（9分）请根据下表回答有关问题：(除第(2)题外，其余各小题均用序号填空)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水 。
②制取氢氧化钠 。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱
19、（4分）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
三、简答题（18分）
20、（8分）在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢 请你提出猜想并设计实验进行探究。
我的猜想 操作步骤 实验现象 结论
猜想1：可能是碳酸钠
猜想2：可能是氢氧化钙
21、（10分）X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
据以上关系出下列物质的化学式：X ，Y ，Z
试剂甲 ，试剂乙 。
四、实验题（13分）
22、（4分）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
（1）现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是 ，收集装置是________。
（2）若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是　　　　　　　　　　 　。
（3）工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH3＋5O2 4X＋6H2O，则X的化学式为___________。
23、（9分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。
（3）猜想和验证：
猜 想 验 证 的 方 法 现 象 结 论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3。 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3。 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4。 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想Ⅲ成立
五、计算题（10分，计算结果保留一位小数）
24、（4分）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。右图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________；
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_______g。
25、（6分）将碳酸钠和氯化钠的固体混合物34克加到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生气体4.4克。求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量；
(2)盐酸的溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案：
一、选择题：（每题2分，共28分)
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B D B D A D A C A C C B
二、填空题（31分）
15、（每空1分）钾 钠 铵 硝酸 碳酸钾 碳酸钠 碳酸铵
16、（每空1分）（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放热 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物
17、（每空1分）（1）①B ②A ③C （2）①CH4 ②NH4HCO3 ③NaCl ④O2
18、（每空1分，方程式2分）（1）② ③ ④
（2）2H2O2H2↑+ O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （3）③ （4）①
19、(4分)(1)10 (2)蓝 (3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)(本空2分，少1个得0分)
三、简答题（18分）
20、（开放性试题，只要符合题意即可。步骤各2分，现象、结论各1分，共8分）
操作步骤 实验现象 结论
取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 该白色粉末是碳酸钠
取少量粉末于试管中，加入适量的水充分搅拌，静置，取上层清液，通入CO2。 溶液变浑浊 该白色粉末是CaCO3
21、（每空2分）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
四、实验题（13分）
22、（每空1分）⑴A D ⑵湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑶NO
23、（每空1分）（1）过滤；
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 防止液滴飞溅　 停止加热（或熄灭酒精灯）
（3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀
猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
五、计算题（10分）
24、（4分）（1）40% ；（2）0.48
25、（6分）解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成NaCl的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （1分）
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g （1分）
(2)盐酸的溶质质量分数： （2分）
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数： （2分）
XX钙片
［主要成分］碳酸钙（CaCO3）
［药品规格］每片含碳酸钙≥0.6g
［用法用量］每次一片，每天两次
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