化学反应速率
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课件18张PPT。第三节 化学反应速率和限度第一课时思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢我们用什么来表示了？溶洞爆炸 原子弹爆炸 被腐蚀的金属1、化学反应速率的定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 (物质的量浓度)一、化学反应速率试根据以上计算式推出v的单位是什么？ 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢?问题2：此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s同一个等于正平均瞬时 例题：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)同一参照物2、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等实验探究1取两大小相同的镁带，分别放入两支试管1和2中，再向两试管中分别加入2ml水，并分别滴人2滴酚酞溶液，并对试管2加热至沸腾，对比实验现象。规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
（1）、温度对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（2）、催化剂对化学反应速率的影响实验探究3取两试管1和2向其中分别加入1ml浓盐酸，再向1中加入5ml水，2中加10ml水，另取两大小相同的铝片，分别放入试管1和2中，对比实验现象。规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（3）、浓度对化学反应速率的影响实验探究4取两试管1和2，向1中加入铁粉，2中加入铁片，再向两试管加入5ml稀盐酸，对比实验现象。注：此实验中所用的铁粉和铁片是等量的。规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。（4）、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响（5）、其他条件对化学反应速率的影响气态反应物的压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率。练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率之比.3、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。0.1mol/L·min
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)同一参照物2、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等实验探究1取两大小相同的镁带，分别放入两支试管1和2中，再向两试管中分别加入2ml水，并分别滴人2滴酚酞溶液，并对试管2加热至沸腾，对比实验现象。规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
（1）、温度对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（2）、催化剂对化学反应速率的影响实验探究3取两试管1和2向其中分别加入1ml浓盐酸，再向1中加入5ml水，2中加10ml水，另取两大小相同的铝片，分别放入试管1和2中，对比实验现象。规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（3）、浓度对化学反应速率的影响实验探究4取两试管1和2，向1中加入铁粉，2中加入铁片，再向两试管加入5ml稀盐酸，对比实验现象。注：此实验中所用的铁粉和铁片是等量的。规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。（4）、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响（5）、其他条件对化学反应速率的影响气态反应物的压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率。练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率之比.3、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。0.1mol/L·min