课件18张PPT。第三单元 从微观结构看物质的多样性同素异形现象
同分异构现象专题1 微观结构与物质的多样性C60灰黑色固体最硬的，无色
透明的晶体深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体C60的结构思考：为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？石墨的结构结构决定性质碳纳米管同素异形体：同种元素组成的性质不同的几种单质。例如：
C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，
O元素的同素异形体有：O2、O3，
P元素的同素异形体有：红磷、白磷同素异形现象：同种元素形成的单质性质
不同的现象一、 同素异形现象1实例：氧元素的不同单质①氧气与臭氧的物理性质比较：②氧气与臭氧的分子结构：观察：1980-1991年“臭氧洞”的变化磷元素的不同单质比较：
拓展视野同素异形体的化学性质基本相同 (2)氧气和臭氧都具有强氧化性，
臭氧的氧化性更强。一 、同素异形现象同素异形体之间转化一、同素异形现象分子式相同的物质一定是同一种物质吗?[讨论 ]动手并思考:制作C4H10可能的结构模型正丁烷 异丁烷 问题1:对比两个模型,找找它们的联系?共同点:不同点:分子式相同结构不同同分异构二、同分异构现象同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称
同分异构体。问题2:同分异构体间性质有无差异?
同分异构体间的物理性质差异C2H6O有机物种类繁多的原因
⑴有机物中可以含一个碳原子,也可成千上万个碳原子。
⑵碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。
⑶大量存在同分异构现象。比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念同一种元素组成结构不同分子式相同分子结构不同质子数相同的同种元素中子数不同单质化合物原子O2O3白磷红磷C4H1011H12H13H有下列各组物质: A、 6C与6 C
B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚
D、
（1）互为同位素的是________
（2）互为同素异形体的是________
（3）互为同分异构体的是________12 13课件19张PPT。不同类型的晶体食盐晶体金刚石水晶铝冰干冰问题二：为什么外观看上去相似的晶体，
它们的物理性质却有这么大的差别？问题一：什么是晶体？有哪些特征？交流与讨论晶体：有规则的几何外形的固体。结构决定性质，不同类型晶体的结构不同食盐（晶体）的形成氯化钠晶体结构Na+Cl-问题一：组成晶体的微粒？问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？不存在，只存在Na+和 Cl-问题二：微粒之间的作用力？离子键一、离子晶体1、定义：2、实例：食盐、氯化铯3、物理性质：4、形成离子晶体的物质归类： 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则
地排列而形成的晶体叫做离子晶体。熔沸点较高，在熔融状态或水溶液中能导电金属氧化物、盐类离子化合物等CsCl的晶体结构示意图返回分子间作用力共价键干冰的晶体结构示意图问题一：组成晶体的微粒？CO2分子问题二：微粒之间的作用力？问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？存在干冰晶体结构示意由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 二、分子晶体3、物理性质：1、定义：2、实例：如干冰、冰、碘单质等4、形成分子晶体的物质：熔、沸点低，硬度小H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等分子间通过分子间作用力相结合的晶体常温下为气态、液态的物质所形成的晶体一般为分子晶体碘单质Sio二氧化硅的晶体结构示意图问题一：组成晶体的微粒？硅原子、氧原子问题二：微粒之间的作用力？共价键问题三：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？不存在，只存在Si和O原子三、原子晶体1、定义：2、实例：3、物理性质：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，
一般不导电。金刚石、金刚砂（SiC）、
晶体硅、石英（SiO2）相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键返回金属晶体金属原子自由电子金属的延展性金属原子自由电子小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由移动电子离子键分子间
作用力共价键金属键差距大大小较大较大小高差距大导电不导电溶液有些导电熔融或溶液导电随堂练习判断下列物质的晶体类型
氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶
体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、硫
磺
如何判断晶体类型？晶体类型的判断1.依据构成晶体的微粒及微粒间的关系2.依据物质的分类3.依据晶体的熔点4.依据导电性判断5.依据硬度立方型晶胞中粒子数的计算方法：（1）处于立方体顶点的微粒同时为8个晶胞所共有，每个微粒有1/8属于该晶胞
（2）处于立方体棱上的微粒同时为4个晶胞所共有，每个微粒有1/4属于该晶胞
（3）处于立方体面上的微粒同时为2个晶胞所共有，每个微粒有1/2属于该晶胞
（4）处于立方体内部的微粒，完全属于该晶胞
