铝及其化合物[无答案](浙江省温州市)
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铝及其化合物
一、选择题
1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①③②④⑥⑧
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热
3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： （ ）
A.铝不活泼? ?? B.具有两性?? ?
C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
4．区别镁和铝，最好采用的方法是 （ ）
A．投入沸水中 B．投入冷水中
C． 投入盐酸中 D．投入氢氧化钠溶液中
5．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A．Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B．Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C．Al(OH)3 能溶于氨
D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
6．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
7．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ）
A．铁 B．铝 C．镁 D．锌
8．下列离子方程式错误的是（ ）
A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2—+ H2O
C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-
D.NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—
9．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3
10．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．铝与铍的性质十分相似，铍和镁原子结构中最外层电子数均为2，下列关于铍性质推断不正确的是 （ ）
A．铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水
C．氯化铍的化学式为BeCl2 D．氧化铍的化学式Be2O3
12.取1种镁、铝合金（含镁、铝、铜）10g，用足量盐酸溶解后，剩余固体0.15g，在滤液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为：
A. 1.5%??? B. 15%?? ? C. 3.625%??? D. 36.25%
13．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（ ）
14．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
二、填空题
15．请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中 __________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应 __________________________________________________
③氢氧化铝与足量盐酸反应 __________________________________________________
④氯化铝溶液中加入过量氨水_______________________________________________
16有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
（1）A+NaOH(D+H2O （2）B(A+H2O
（3）C+NaOH(适量)(B+NaCl （4）C+D+H2O(B+NaCl
则A是 、B是 、C是 、D是 。
17．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_____________________，滤液B的成分是__________________；
（2）步骤③的离子方程式为______________________________________；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________
18．写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
，在反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
19．把浓度为0．1mol．L-1的氯化铝溶液100mL，加到0．1mol．L-1的氢氧化钠溶液350 mL中，问产生的沉淀的物质的量是多少？
一、选择题
1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①③②④⑥⑧
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热
3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： （ ）
A.铝不活泼? ?? B.具有两性?? ?
C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
4．区别镁和铝，最好采用的方法是 （ ）
A．投入沸水中 B．投入冷水中
C． 投入盐酸中 D．投入氢氧化钠溶液中
5．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A．Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B．Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C．Al(OH)3 能溶于氨
D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
6．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
7．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ）
A．铁 B．铝 C．镁 D．锌
8．下列离子方程式错误的是（ ）
A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2—+ H2O
C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-
D.NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—
9．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3
10．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．铝与铍的性质十分相似，铍和镁原子结构中最外层电子数均为2，下列关于铍性质推断不正确的是 （ ）
A．铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水
C．氯化铍的化学式为BeCl2 D．氧化铍的化学式Be2O3
12.取1种镁、铝合金（含镁、铝、铜）10g，用足量盐酸溶解后，剩余固体0.15g，在滤液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为：
A. 1.5%??? B. 15%?? ? C. 3.625%??? D. 36.25%
13．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（ ）
14．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
二、填空题
15．请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中 __________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应 __________________________________________________
③氢氧化铝与足量盐酸反应 __________________________________________________
④氯化铝溶液中加入过量氨水_______________________________________________
16有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
（1）A+NaOH(D+H2O （2）B(A+H2O
（3）C+NaOH(适量)(B+NaCl （4）C+D+H2O(B+NaCl
则A是 、B是 、C是 、D是 。
17．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_____________________，滤液B的成分是__________________；
（2）步骤③的离子方程式为______________________________________；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________
18．写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
，在反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
19．把浓度为0．1mol．L-1的氯化铝溶液100mL，加到0．1mol．L-1的氢氧化钠溶液350 mL中，问产生的沉淀的物质的量是多少？