实验中学高二学业水平测试化学模拟试题1 09.2
考试时间75分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（大题23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求）。
1．我国卫生部于2008年9月发布了“受三聚氰胺污染三鹿牌婴幼儿配方奶粉事件”。三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。下列描述属于三聚氰胺化学性质的是
A．三聚氰胺为白色晶体
B．快速加热会升华
C．常温下溶解度小，溶于热水
D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解生成氰化物
2．铀主要有两种同位素, 关于U的说法正确的是
A．质子数为92 B．中子数为235 C．核外电子数为143 D．质量数为92
3．下列叙述正确的是
A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．氯化氢的电子式为：
C．甲烷的比例模型：
D．Cl－离子的结构示意图：
4．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
5．下列物质不属于电解质的化合物是
A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO2
6．下列物质属于离子化合物的是
A．HCl B．H2O C．NaOH D．HNO3
7．全部由第二周期元素形成的化合物是
A．NO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2
8．下列实验方法或实验叙述，不正确的是
A．可燃性气体点燃之前必须验纯
B．检验FeCl3溶液中的Fe3+离子,可用KSCN溶液
C．用淀粉溶液检验溶液中的碘单质
D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
9．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．容量瓶使用前未干 D．洗涤液未转移入容量瓶中
10．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
12．下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程
B．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．化石燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1 mol SO2的叙述正确的是
A．含有1 mol O2 B．含有6.02×1023个SO2分子
C．质量为64 g·mol-1 D．该物质的体积为22.4 L
14．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．正极 B．电子流出的一极
C．发生氧化反应的一极 D．逐渐溶解
15．在2 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： A（g）+3B（g）2C（g）。在10 min内反应物A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则C的化学反应速率为
A．0.02 mol·L-1·min-1 B．0.04 mol·L-1·min-1
C．0.08 mol·L-1·min-1 D．0.4 mol·L-1·min-1
16．下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和氯气混合，光照
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
17．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、CO32－、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32－
18．下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是
A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．稳定性：HF > HCl > HBr
19．在下列所示的转化关系中，X不可能是
A．N2 B．S C．H2 D．C
20．下列说法正确的是
A．苯分子中含碳碳双键，可使溴水褪色
B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
D．油脂不属于酯类化合物
21．下列说法不正确的是
A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2
B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质
D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性
22．下列能达到实验目的的是
A．分离乙酸和乙醇 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．分离碘酒中的
碘和酒精
23．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A．2.93 g B．6.85 g C．5.85 g D．无法确定
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块的内容，共15分。）
24．（15分）Ⅰ.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致 ， 可用于防治坏血病的维生素是：________________。
（3）2008年9月报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺的重大安全事故，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为
Ⅱ.近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：
Ⅲ.（1）洪涝地区欲将江河水转化为可饮用的水。请排列合理的处理步骤
①化学沉降 ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸
（2）加热煮沸除杀菌消毒作用外，还有一个主要目的是 ，
最后使之转化为 沉淀。
（3）2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在水处理过程中本身被还原成Fe3+，同时达到①②两目的。
请解释其原因
三、填空题（本题包括2小题，共16分。）
25．（6分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeCl2溶液
10 mL Cl2
2
10 mL 某气体
10 mL NH3
产生白烟，无气体剩余
3
30 mL NO2
10 mL H2O（l）
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
(1）实验1中，甲针筒的现象是
请写出相应的离子方程式
(2) 实验2中, 甲针筒内的气体是 (填化学式)
(3）实验3中，请写出相应的化学方程式
26．（10分）将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、NaCl中选择)
（1）沉淀A是 ，沉淀C是
（2）加入试剂①是 ，②是
（3）滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的离子方程式为________________________
（4）若将沉淀C洗涤、灼烧后所得固体质量为4.0 g，则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为
（5）若在100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中加入1 mol·L-1 的NaOH溶液，可得到3.9 g Al(OH)3沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 mL。
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题1答案
每题3分,共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
A
D
C
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
B
C
B
A
C
B
题号
21
22
23
答案
D
B
C
24．（15分）Ⅰ.（1）α-氨基酸或氨基酸 （2分）
（2） 缺铁性贫血（1分） 维生素C （1分）
（3） C3N6H6 或 (H2CN2)3 （2分）
Ⅱ.2H2SO3+ O2 = 2H2SO4 （2分）
Ⅲ.（1）③①②④ （2分）
（2）降低水中的暂时硬度 （1分） Mg(OH)2和CaCO3 （2分）
（3）铁酸钠的强氧化性使之能杀菌消毒；铁酸钠被还原成Fe3+后会发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用。（2分）
25． （6分）（1）溶液变为黄色 （1分） 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- （2分）
(2)HCl（或HBr、HI等） （1分） (3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）
26．（10分）(1)AgCl （1分） Mg(OH)2 （1分）
(2)NaCl （1分） NaOH （1分）
(3)AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓ + HCO3- （2分）
(4)1.0 mol·L-1 （2分）
(5)150 或350 （2分）
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题2 09.2
考试时间75分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（大题23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求）。
1．2008年4月22日是第39个世界地球日，其主题是“认识地球，和谐发展”。下列做法不符合这一主题的是
A．采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需物质
B．大量开采地下水，以满足社会需求
C．开发利用绿色能源替代化石燃料
D．严格执行机动车尾气排放标准
2．下列各组事实或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．人口增多——空气中CO2浓度——温室效应B．含磷洗衣粉-——水体富营养化——水华
C．化石燃料——大气中SO2含量——酸雨 D．含氟致冷剂——氟氯烃——臭氧空洞
3．下列说法不正确的是
A．白色污染是指白色的废塑料制品造成的污染B．再回收利用是减少白色污染的重要途径之一
C．购物时，要用布袋或竹篮等替代塑料袋 D．要推广应用聚乳酸塑料等可降解塑料
4．劣质装修材料、化纤地毯、涂料、油漆等会不同程度地释放出有害气体污染居室空气，这些气体的主要成分是
A．甲烷、二氧化硫等 B．甲醛、苯等 C．一氧化碳 D．二氧化碳
5．卫生填埋、焚烧、堆肥等是垃圾的常用处理方法。下列垃圾中，不适合用这些方法处理的是
A．医疗垃圾 B．厨余垃圾 C．废纸垃圾 D．废旧电池
6．新型镁合金可用于制作数码产品的外壳、自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能有
①熔点低；②硬度大；③导热性强；④密度小；⑤耐腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
7．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白（GFP）研究和应用方面做出突出贡献的美国华裔化学家钱永健等。GFP是一种相对分子质量较小的蛋白，它最初是在水母中发现的。
下列说法正确的是
A．GFP不属于天然蛋白质 B．GFP水解不能得到氨基酸
C．GFP遇甲醛会发生变性 D．GFP不属于高分子化合物
8．汽车尾气中的氮氧化物是城市大气的主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。下列说法中错误的是
A．CO与NO反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2
B．汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的因素之一
C．使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
D．此方法的缺点是由于CO2的增多，会提高空气的酸度
9．下列元素中属于人体生命活动必需的微量元素的是
A．Fe B．H C．O D．Na
10．下列食品添加剂中，既可以调味又可以着色的是
A．食盐 B．味精 C．酱油 D．蔗糖
11．下列做法中不能用于金属防腐的是
A．给金属制品的表面涂油漆 B．改变金属材料的内部结构
C．在金属制品上镀一层耐腐蚀的金属 D．在海轮的船体上镶铜块
12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们都是由C、H、O、N元素组成的
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
C．在一定条件下，它们都能发生水解反应
D．人体需要的20多种氨基酸都可以通过人体自身合成
13．下列叙述正确的是
A．亚硝酸盐有毒，因此亚硝酸钠不能用于食品加工
B．乙酰水杨酸的酸性会刺激胃黏膜，阿司匹林宜饭后服用
C．加酶洗衣粉能洗去衣物上的奶渍、肉汤渍等，温度越高洗涤效果越好
D．只要是没有甜味的食物，糖尿病人就可以放心食用
14．下表是某食品包装袋上的标签：
品 名
蔬菜苏打饼干
配 料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁等
保质期
十二个月
生产日期
2008年12月15日
下列对表中配料的理解，不正确的是
A．鲜鸡蛋富含蛋白质
B．面粉和白砂糖富含淀粉
C．精炼食用植物油富含油脂
D．脱水青菜和橙汁富含维生素
15．维生素C是一种水溶性维生素，又称为抗坏血酸，广泛存在于新鲜水果中，其结构简式如右下图所示。将维生素C溶液逐滴加入少量下列溶液中，溶液颜色不能完全褪去的是
A．氯化铁溶液 B．加了碘水的淀粉溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
16．某常见解热镇痛药的结构简式如图1所示，它可以看成酯类物质，口服后发生水解生成A和B 两种物质，其中A的结构简式如图2所示。
图1 图2
则B的结构简式是
A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3CHO D．CH3OH
17．下列试剂可用于检查淀粉部分发生水解的是
A．碘水、稀硫酸 B．碘化钾溶液 C．银氨溶液 D．银氨溶液、碘水
18．下列常见现象或操作中，不含有氧化还原反应的是
A．铁锅出现红棕色斑迹 B．天然气燃烧提供热量
C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水壶的水垢
19．下列有关维生素的叙述中，不正确的是
A．维生素是人类生命活动不可缺少的一类小分子
B．各种食品中维生素的含量都很高
C．人体对维生素的需要量很小，但对健康至关重要
D．维生素可分为脂溶性和水溶性的两类
20．陶瓷柴油发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是
A．氮化硅陶瓷 B．生物陶瓷 C．硅酸盐陶瓷 D．玻璃钢
21．与普通玻璃组成相同的是
A．钢化玻璃 B．有机玻璃 C．变色玻璃 D．有色玻璃
22．神舟七号航天员的装备大多是由我国自主研制的，其高强度头盔的制造材料之一是聚碳酸酯。已知聚碳酸酯结构为
下列说法正确的是
A．聚碳酸酯属于新型无机材料
B．聚碳酸酯是纯净物
C．聚碳酸酯属于有机高分子材料
D．它是由单体通过加聚反应生成的
23．铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列关于腐蚀过程的说法
中，不正确的是
A．负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH－
B．还涉及到反应有：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3
C．铜没有被腐蚀
D．电子从Fe移向Cu
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题2
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块的内容，共15分。）
24．（15分）（1）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，一般在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。
请回答下列问题：
①成人如果长期缺碘，会引起的病症是 （填字母）。
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．夜盲症
②在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是 。
③用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3＋6HCl === 6KCl＋3I2 ＋3H2O
则此反应中的氧化剂是 （填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是
。
（2）请回答下列问题：
①光导纤维的成分是 （填化学式）。
②普通陶瓷的生产原料主要是_______ ________。
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、 _____（填化学式）和SiO2。
④水泥的主要性质是具有 性。
⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是 。
（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。请回答：
①写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式：________________________________。
②淀粉在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为________（填分子式）。
三、填空题（本题包括2小题，共16分。）
25．（6分）我国规定饮用水的质量标准必须符合下表所示的要求：
项目
pH
Ca2＋、Mg2＋总浓度/mol·L－1
细菌个数/mL－1
相关值
6.5～8.5
＜0.0045
＜100
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
请回答下列问题：
（1）源水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾等混凝剂进行净化处理，这是因为明矾溶解后形成 ，利用其 作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
（2）常用的消毒剂有氯气，这是基于Cl2和水反应的产物之一具有强的氧化性，Cl2与水反应的化学方程式为 。请再写一种自来水厂常用消毒剂的名称 。
（3）某地的自来水在煮沸后容易形成水垢，水垢的主要成分是 （填化学式）和Mg(OH)2等 。
26．（10分）味精的主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。
某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
他们设计的实验方案如下：
【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等。
【实验过程】
请回答下列问题：
（1）该实验的原理是通过 ，计算样品中氯化钠的质量分数。
（2）溶液B是 ，操作Ⅰ的名称是 。
（3）对沉淀进行洗涤的目的是 ；若不进行洗涤操作，则测量结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）通过计算判断该味精中NaCl的质量分数 （填“符合”或“不符合”）其包装上的标注。
（5）若溶液A的体积为100 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题2答案
每题3分,共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
D
C
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
B
A
B
D
D
B
A
题号
21
22
23
答案
A
C
A
24．（1）①B ②海带 ③KIO3 溶液显蓝色 (每空各1分)
（2）①SiO2 ②黏土（和水） ③CaSiO3 ④水硬 ⑤有烧焦羽毛的气味(每空各1分)
（3）①MgCO3＋2HCl==MgCl2＋CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O 各2分
②C6H12O6 2分
25．（1）胶体[或Al(OH)3胶体] 吸附
（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO 臭氧（或二氧化氯、漂白粉等）
（3）CaCO3 （化学方程式2分，其余每空各1分）
26．（1）测定硝酸银与氯化钠反应生成氯化银的质量 2分
（2）硝酸银溶液 过滤 各1分
（3）除去沉淀中可溶性杂质 偏大 各1分
（4）不符合 2分
（5）0.4 2分
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题3 09.2
考试时间75分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量：N 17 H 1 Na 23 O 16 Fe 56 Cu 64
I卷（选择题，共69分）
一、选择题（每小题只有一个答案，3×23=69分）
1．我国重点城市近年来已发布“空气质量” 日报，下列物质不列入首要污染物的是
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．甲烷 D．可吸入颗粒物
2．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
3．下列鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应
4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中
C．在镍的作用下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉
5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸
的容器上的是
A． B． C． D．
6．下列工艺原理不属于化学变化的是
A．煤干馏 B．石油分馏 C．石油的裂解 D．蔗糖的水解
7．下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑
B．2Na+Cl2 2NaCl
C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3↑+10H2O
D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
8．用离子方程式表示化学反应正确的是
A．铝溶于NaOH溶液 Al+4OH—= Al(OH)3+ H2↑
B．NaHCO3与NaOH溶液 HCO3—+OH—=CO2↑+ H2O
C．Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液 Ba2++ 2OH—＋2H+＋SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O
D．铜与氯化铁溶液 Cu +Fe3+= Fe2++ Cu2+
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B． Ba2＋ Na＋ NO3－ H＋
C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D． Ag＋ Al3＋ Cl－ SO42－
10．关于NH3的叙述中，正确的是
A．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4 L B．1mol NH3的质量是17g / mol
C．1 mol NH3中所含分子数约为6.02×1023个 D．NH3的摩尔质量是17 g
11．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛。下列叙述不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．硅单质是制造玻璃的主要原料
12．下列说法正确的是
A．常温下可用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸
B．铜与稀硝酸反应的气体产物是H2
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
13.下列实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
14、决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
15、下列各组物质中，所含分子数不相同的是
A． 2.24LH2(标准状况)和0.1molN2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C．10gH2和10gO2 D．9gH2O和0.5molBr2
16、关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物的总能量一定相等
17、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：
A．2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ B．Al2O3 +3C ===== 2Al + 3CO↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ D．2Ag2O 4Ag + O2↑
18、只用一种试剂可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、CuSO4四种溶液，这种试剂是
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
19、某些建筑材料中含有放射性元素（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是
A．50 B．86 C．136 D．222
20、在下列有关叙述中错误的是
A．离子化合物中，一定存在离子键 B．共价化合物中，只存在共价键
C．离子化合物中，可能存在共价键 D．共价化合物中，可以存在离子键
21、下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．用溴水鉴别乙烯和苯
22、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、
丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲
上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性
由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙
23、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的
电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-?
据此作出判断，下列说法中正确的是
A．O2在正极发生氧化反应? B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D．燃料电池的能量转化率可达100%
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题309.2
可能用到的相对原子质量：N 17 H 1 Na 23 O 16 Fe 56 Cu 64
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块的内容，共15分。）
24、（15分）（1）有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。其结构简式如下图。请回答下列问题：
①写出X的结构简式： ；
②有机物X不能发生的反应有 （填写序号）；
A、和氢气加成 B、使溴水褪色 C、被高锰酸钾酸性溶液氧化 D、水解反应 E、酯化反应
（2）人体缺碘会影响正常的生命活动。为提高人体素质，食盐加 （填化学式）,食物补碘已引起人们的重视。
（3）钢铁露置于潮湿的空气中，会发生_____________腐蚀，其负极发生的电极反应为
。
（4）抗酸药中一般含有氢氧化镁、碳酸镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠中的一种或几种。写出氢氧化铝、碳酸钙和碳酸氢钠分别和胃酸反应的离子方程式：
； ； 。
（5）水果和蔬菜属于 食物（填“酸性”或“碱性”）。
三、填空题（本题包括3小题，共16分。）
25．（6分）A、B、C为短周期的元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，含B的化合物的排放是造成水体富营养化的重要原因之一。
(1)B在周期表中的位置为 ，A的原子结构示意图为 ，C的原子的电子式为 。
(2)B、C的最高价氧化物水化物中酸性最强的是 。
(3)用电子式表示C单质的形成过程 。
26．（10分）化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是 。
(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 g。
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题3答案
每题3分,共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
A
D
B
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
A
A
B
B
D
A
D
题号
21
22
23
答案
A
B
D
24（15分）、
(1)① 2分 ② E 1分 (2)KIO3 1分
(3)电化学 1分 Fe—2e—= Fe2+ 2分
（4）Al(OH)3+3H+= Al3++ 3H2O；CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O；
HCO3—+H+=CO2↑+ H2O 各2分
（5）碱性 2分
25．（6分） (1) 第3周期ⅤA族 (2) HClO4
（3）
26、（10分）（1）容量瓶 （2）使Fe2+完全氧化成Fe3+ 无污染
（3）0.2 mol·L-1 0.95a
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题4 09.3
考试时间75分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Ag-108
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（大题23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求）。
1．学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
2．C可用于考古断代，有关C的说法不正确的是
A．质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为14 D．质量数为14
3．下列关于纯碱“Na2CO3”的分类错误的是
A．强碱 B．正盐 C．化合物 D．电解质
4．下列化学用语的书写，正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．氮气分子的结构式： N2
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．酒精 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体
6．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH
C．NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O D．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
7．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
A B C D
8．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是
A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－
B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
C．利用NaOH溶液可鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种无色溶液
D．在某未知液中加入NaOH溶液后再加热，若产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中肯定有NH4+离子
9．下列离子在无色溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、ClO－ B．H＋、NH4＋、Cl－
C．Na＋、OH－、HCO3－ D．Cu2＋、NO3－、Cl－
10．下列关于氯水的叙述不正确的是
A．新制氯水可使品红溶液褪色
B．氯水放置数天后酸性增强
C．新制氯水和久置氯水中加入AgNO3溶液都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
D．新制氯水呈黄绿色是因为含有HCl分子
11．为了减少酸雨的产生及对环境的污染，下列措施中合理的是
A．大量使用原煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．为汽车安装尾气转化装置 D．禁止使用各种化石燃料
12．下列叙述正确的是
A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以保存在水中
B．在FeSO4溶液中滴加KSCN溶液后溶液显血红色
C．常温下可用铁制槽罐车贮运浓硝酸
D．可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
B．大理石和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2O
C．铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
D．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑
14．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol?L-1的HCl B．4 mol?L-1的HNO3
C．8 mol?L-1的NaOH D．18 mol?L-1的H2SO4
15．下列物质中，只含共价键的是
A．Ne B．NaOH C．KBr D．CO2
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为NA
B．1mol铁与足量盐酸反应，电子转移数为3NA
C．1L0.5 mol?L-1 Al2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5NA
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
17．下列物质中属于同分异构体的一组是
A．O2和O3 B．CH4和C2H6 C．1H和2H D．CH3OCH3和CH3CH2OH
18．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是
A．甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲、乙组成原电池，甲为正极，乙为负极
C．甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的原子序数比乙大
D．甲、乙同时放入CuSO4溶液中，表面都有铜析出
19．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。16gCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，
放出890kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= +890 KJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －890 KJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890 KJ/mol
D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= －890 KJ/mol
20．在一定条件下，反应2SO 2+O2 2SO3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min
内，SO2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内SO2的平均反应速率为
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0 mol·L-1·min-1 C．0.6 mol·L-1·min-1 D．0.4 mol·L-1·min-1
21．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
22．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3COOCH2CH3 + H2O CH3CH2OH + CH3COOH
B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O
D．
23．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体
溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，
比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题4
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Ag-108
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块的内容，共15分。）
24．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人体需要的营养素。请回答下列问题：
（1）在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。
① 淀粉完全水解生成的有机物分子式为 。
② 若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），加热后再根据 现象判断淀粉已经发生了水解；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。
（2）油脂在人体内通过水解生成 和 ，再氧化分解，为人体提供能量。
（3）天然蛋白质在人体内水解的最终产物是 。请在右下
图虚线方框内写上适当的化学用语，将水解产物的通式补充完整：
（4）维生素是动物体和人类生命活动所必需的一类物质，许多维生素
是人体自身不能合成的，一般都必须从食物或药物中摄取。当机体从外界摄取的维生素不能满足其生命活动的需要时，就会引起新陈代谢功能的紊乱，导致生病，甚至死亡。
①下列物质中，含有丰富维生素C的是 。（A．辣椒B．鸡蛋C．米饭）
②维生素C属于 （填“水溶性”或“脂溶性”）维生素，可用于防治_________。
③切开的苹果暴露在空气中被氧化逐渐变成褐色，柠檬汁中含有大量维生素C，把它涂在切开的苹果肉上，能减缓苹果变色的速率。在此过程中，维生素C是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）
三、填空题（本题包括2小题，共16分。）
25．（6分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 ▲ 剂，反应②中是 ▲ 剂；
（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： ▲ ；
（3）写出G到H的离子方程式： ▲ 。
26．（10分）左下图的实验装置（部分）可以测量往锥形瓶中加入的酸的体积和生成气体的体积。锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末45.0 g ，用打针筒向锥形瓶中注入一定量的稀硫酸。将实验中的有关数据处理后，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如右下表所示（实验误差忽略不计）。
（1）在实验前应当 ；
浓硫酸的作用是 。
（2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式 。
（3）列式求算该硫酸的物质的量浓度。
（4）列式求算固体粉末中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题4答案
每题3分,共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
D
D
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
A
D
C
D
C
B
C
题号
21
22
23
答案
D
B
C
24．（15分）
（1）① C6H12O6 (2分) ② 新制Cu(OH)2 悬浊液 （或银氨溶液） (1分)，
出现砖红色沉淀（或出现银镜）；(1分) 碘水 (1分)， 溶液变蓝 (1分)。
（2）高级脂肪酸 (1分) 甘油 (1分)。
（3）ａ-氨基酸。(1分)
(2分，各1分)
（4）① A (1分) ②水溶性 (1分) 坏血病 (1分) ③还原剂。(1分)
25． （6分）
（1）催化剂，(1分) 氧化剂；(1分)
（2）MnO2 + 4HCl （浓）== MnCl2 + Cl2↑ + H2O；(2分)
（3）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—。(2分)
26．（10分）
（1）检查装置的气密性（1分） 防去气体中含有的水蒸气，减少误差。（1分）
（2）HCO3— + H+ == CO2 ↑+ H2O （1分）
（3）100 mL硫酸已将45g粉未完全反应，根据离子方程式，有
n(H+)= 11.2 L÷ 22.4L? mol-1 = 0.5 mol （1分）
c (H2SO4) = 0.5 mol ÷2÷ 0.1L = 2 .5 mol ? L-1 （1分）
(4) 84 g ?mol -1·n(NaHCO3) + 100g ? mol-1 ·n(KHCO3) = 45.0 g （1分）
n(NaHCO3) + n(KHCO3) = 0.5mol（1分）
n(NaHCO3) =5/16 mol （1分） n(KHCO3) = 3/16 mol （1分）
n(NaHCO3): n(KHCO3) =5: 3 （1分）
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题5 09.3
考试时间75分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（大题23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求）。
1．化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是
A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多
C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银
D．长期饮用纯净水有利于身体健康
2．下列有关水处理的说法中，不正确的是
A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
3．下列气体中能用碱石灰干燥的是
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HCl
4．某溶液中滴入淀粉试液后变蓝，说明该溶液中存在
A．IO3－ B．I2 C．I－ D．Br－
5．常温下，铝与下列酸溶液作用产生H2的是
A．浓硫酸 B．醋酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是
A．食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
C．适量苯钾酸钠可用作食品的防腐剂
D．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂
7．下列化学反应中，HCl部分被氧化的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+ MnCl2+2H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ CO32－? B．Na+ OH－ Cl－
C．K+ H+ HSO3－ D．Ba2+ SO42－ NO3－
9．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
10．下列电离方程式中，正确的是
A．H2CO3=H2++CO32－ B．Ca(OH)2=Ca2++OH－
C．HNO3=H++NO3－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
11．下列元素中，属于人体生命活动必需的常量元素是
A．H B．Fe C．Zn D．I
12．下列离子方程式中，正确的是
A．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
B．盐酸与石灰石反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑
C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
13．下列叙述正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性B．干冰的成分是水
C．亚硫酸是一种强酸 D．纯碱的成分是NaOH
14．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明
A．青苹果中只含有淀粉，不含有糖类
B．熟苹果中只含有糖类，不含有淀粉
C．青苹果转变为熟苹果时淀粉水解为单糖
D．青苹果转变为熟苹果时单糖缩聚为淀粉
15．下列仪器中，不能用于加热的是
A．试管 B．蒸发皿 C．烧杯 D．量筒
16．下列说法正确的是
A．1mol任何纯净物都含有相同数目的原子
B．1molO2中含有阿伏加德罗常数个氧分子
C．标准状况下1mol苯所占体积约为22.4L
D．12克碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
17．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述不正确的是
A．人体只能从食物中获得维生素C
B．中学生每天需要补充维生素C
C．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化
D．纤维素C中C、H、O三种元素摩尔质量比为6∶8∶6
18．人体中的几种体液和代谢产物的正常pH如下表所示：
胃液
尿液
唾液
血液
pH
0.9－1.5
4.7－8.4
6.6－7.1
7.35－8.45
其中一定呈酸性的是
A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液
19．不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是
A B C D
20．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质
21．下列做法中，不利于实现让泰州“天更蓝，水更清”目标的是
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
22．糖类、油脂、蛋白质和维生素是食物中常见的有机物。下列有关说法中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属碱性食物
B．蛋白质在人体中发生水解的产物是葡萄糖
C．油脂只有在碱性条件下才能水解
D．维生素C能防治坏血病，且溶液显酸性，故又称为抗坏血酸
23．一种二肽的结构简式为： ，合成这种二肽的氨基酸是
A．和 B．
C． D．和
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题5 09.2
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块的内容，共15分。）
24．（15分）Ⅰ糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂的结构简式为 。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_________（写名称），进而被氧化提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）葡萄糖的结构简式为CH2OH－CHOH－CHOH －CHOH －CHOH －CHO，则它的分子式是 ，分子量为 。葡萄糖在碱性、加热条件下，能与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色Cu2O沉淀，说明葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还原性”）。葡萄糖在人体内被氧化分解，最终生成 和 ，同时释放出能量。
Ⅱ钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于 （填“化学”或“电化学”） 腐蚀；钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀是 （填“化学”或“电化学”）腐蚀。
ⅢNO2是一种能产生光化学烟雾的物质。
（1）在日光照射下，NO2参与了下列有关反应：
①NO2＝NO＋O ②2NO＋O2＝2NO2 ③O＋O2＝O3
已知NO2是该反应的催化剂，上述反应的总反应式是： 。
（2）NO2还是产生 （填一种大气污染的名称）的原因之一。
三、填空题（本题包括2小题，共16分。）
25．（10分）某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为 。
26．（6分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题5答案
每题3分,共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
B
D
B
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
C
D
C
D
A
C
D
题号
21
22
23
答案
A
D
C
24．（15分）
Ⅰ（1） 油脂的结构简式略（2分） 甘油
（2）羧基 不能
（3）C6H12O6 180 还原性 CO2 H2O （各1分）
Ⅱ化学 电化学 （各1分）
Ⅲ（1）3O2＝2O3 （2分） 酸雨（1分）
25．（10分）（1）20.0 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.7 1 mol/L（各2分）
26．（6分） 0.9mol 0.01mol
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题6 09.2
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题，共69分）
选择题（大题23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求）。
1．在盛放酒精试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2．下列物质中含有自由移动C1－的是
A．KC1O3固体 B．C12 C．HCl气体 D．KCl溶液
3．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．CO2 ?? C．H2SO4 D．酒精
4．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
7．下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
8．酸雨是指
A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨
9．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
10．下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
11.下列产品所用的塑料，具有热固性的是
A．防水塑料手套 B．炒菜锅的手柄 C．雨衣 D．浴帽
12．对食物的酸、碱性判断正确的是
A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．大米、面包是碱性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物
13．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．1 mol H2O的质量为18g/mol D．标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L
14．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A. 容量瓶未干燥
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
15．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl D．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
16．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A．2H+ + 2e- = H2↑ B．Fe – 2e- = Fe2+
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe – 3e- = Fe3+
17．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ OH－? B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－
18．下列化学方程式不能用离子方程式H+ + OH- == H2O表示的是
A．2NaOH +H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl == KCl + H2O
D．Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O
19．下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素
20．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O
C．碳酸钙与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O + CO2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
21．在反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是
A．3︰8 B．8︰3 C．2︰3 D．3︰2
22．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层且呈黄色 B．液体分层，上层为水层且呈紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层且呈紫色 D．液体分层，下层为水层且呈黄色
23．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金
24．如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，B是最常用的消毒剂，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）A的结构简式为： ，D的结构简式为： 。
（2）A通入溴水中反应的化学反应方程式为： ，该反应属于 （填“取代反应”或“加成反应”）。
（3）B与D的反应在右图所示装置中进行。在左试管中先加入2mL 95％的B，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL D，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
①该反应的化学方程式为： 。
②在右侧试管中观察到的明显现象为： 。
25、（5分）某厂处理含有Fe3+、Cu2+、Hg2+的废水，并回收其中的金属Cu 、Hg。设计的方案如下：
按要求填空：
（1）形成沉淀1的有关反应的离子方程式： ；
（2）在进行过滤之前应向溶液1中加入金属A是 。加入金属A后反应的离子方程式为 。
26、（5分）2g铁铜混合物加入到足量的稀硫酸中，完全反应后收集到气体0.448L（标况下）。
请计算：（1）反应中转移电子的物质的量；（2）混合物中，Fe、Cu的质量分数。
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题6答案
每题3分,共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
B
B
C
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
C
D
C
B
D
A
B
题号
21
22
23
答案
C
C
B
24．（1）CH2=CH2 CH3COOH
（2）CH2=CH2 + Br2 → Br—CH2—CH2—Br 加成反应
（3）①CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O
②液体分层，上层为无色油状液体，有香味。
25、（5分）(1)Hg2++Cu= Cu2++ Hg, 铁粉 (2)Cu2++Fe= Fe2++ Cu。
26、（5分）0．04mol 56%、44%。
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题7 09.3
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
第I卷（选择题，共69分）
选择题（大题23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求）。
科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下
列关于该微粒的说法正确的是
A．呈电中性 B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷 D．质量数为2
下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
下列实验操作中，不能用于物质分离的是
下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ OH－? B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－
试验中的下列操作正确的是
A 用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的实际倒回试剂瓶中
B 向某溶液中滴加氯化钡溶液后滴加稀盐酸，有沉淀生成，说明有SO42－
C 用蒸发法使氯化钠从溶液中析出，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干才能停止加热
D 分液操作时，分液漏斗中上下层均从下口放出
设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是
A．含有1 mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气。在两容器内一定相同的是
A．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
将同体积同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的 Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 （ ）
A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2
配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是
A. 未冷却即转移、定容 B. 未洗涤烧杯以及玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水
如果溶液中含有大量的Cl－、CO32－和OH－?等三种离子，如果只取一次溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
(1)滴加硝酸镁溶液 (2过滤 (3)滴加硝酸银溶液(4)滴加硝酸钡溶液
A.(1)(2)(4)(2)(3) B.(4)(2)(1)(2)(3) C.(1)(2)(3)(2)(4) D.(4)(2)(3)(2)(1)
常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
关于等物质的量的SO2和SO3的比较，正确的是
A. 所含氧原子的个数比为2:3 B. 所含硫原子的个数比为1:1
C. 所含硫原子的质量比为5:4 D. 所含原子个数比为3:4
垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+
下列气体的排放可能会造成酸雨的是
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
下列物质的主要成分属于天然纤维素的是
A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶
下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金
右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能
24．（9分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，
该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，
该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）试用单线桥法表示元素④最高氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应过程中电子转移的数目和方向 ，该反应中作氧化剂的是（写化学式） 。
（4）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题7答案
每题3分,共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
D
B
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
B
B
B
C
B
A
C
题号
21
22
23
答案
C
B
A
24．
（1）第三周期第IA族 2Na+O2 Na2O2
（2）CH4 共价键
（3） 3 Cu + 8 HNO3 == 3 Cu(NO3) 2 + 4 H2O + 2 NO ↑ HNO3
（4）
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题选择题答题纸
每题3分，共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
答案
实验中学高二学业水平测试化学模拟试题选择题答题纸
每题3分，共69分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
答案
